Ръководител Съдържа материала, за да се подготви за нарастването на химията.
Представени са 43 теми на програмата EGE, задачите, които са отговорни за базата (28), повишени (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с темите и въпросите на съдържанието на контролни измервателни материали.
Всяка тема съдържа теоретични разпоредби, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствието, с множествен избор или отговор под формата на номер), задачи с подробен отговор.
Адресирани до учители и ученици от старши класове гимназия, както и от университетски кандидати, учители и слушатели на химически факултети (училища) на подготовка на предучивник.

Примери.
Дават се метални проби: олово - мед - живак - натрий - злато - сребро - волфрам.
Определят тези метали във физически характеристики:
а) много мек (рязане с нож);
b) боядисани в жълт цвят;
в) има матова повърхност;
г) притежава най-голямата рефрактерна;
d) течност при стайна температура;
д) боядисани в червено;
g) се отличава с метален блясък и висока електрическа проводимост.

Медните проби се получават от изходните вещества: Red Si2o, черен CUO, бял кузоза4, син CUSO4 5N2O, тъмно зелено S2CO3 (ON) 2 и жълто-кафяв SISL2. Трябва (да, не) Получените медни проби се различават:
а) в цвят,
б) на точка на топене,
в) чрез способността да бъдат покрити с черно и зелено нападение в градския въздух?

Съдържание
Предговор 7.
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременните идеи за структурата на атома 8
1.2. Периодично право и периодична система химически елементи Di. Менделеев 17.
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения в периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. основни характеристики Метали на основните подгрупи I-III групи и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) чрез тяхната позиция в периодични
система и характеристики на структурата на техните атоми 24
1.2.4. Общи характеристики на неметали на главната
подгрупи IV-VII групи на тяхната позиция Периодична система и особеностите на структурата на техните атоми 30
1.3. Химически комуникации и структурата на веществото 44
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и образователни механизми. Полярност и ковалентна връзка за свързване. ION Communication.. Метална връзка. Водородна връзка 44.
1.3.2. Електричество и степен на окисление на химични елементи. Atom Valence 52.
1.3.3. Молекулни и нееластични вещества. Тип кристална решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура 59
1.4. Химическа реакция 68
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганична и органична химия. Термичният ефект на реакцията. Термохимични уравнения 68.
1.4.3. Скорост на реакция, зависимост от различни фактори 80
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химическо равновесие. Оценка на равновесието при действия на различни фактори 88
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 98
1.4.6. Йонични обменни реакции 108
1.4.7. Хидролиза на соли. Сряда водни решения: Киселина, неутрална, алкална 115
1.4.8. Редукционни реакции. Корозия на металите и начините за защита на 128
1.4.9. Електролиза на топи и разтвори (соли, основи, киселини) 144
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганични вещества. Номенклатура на неорганични вещества (тривиални и международни) 149
2.2. Характеристика химични свойства прости вещества - метали: алкална, алкална пръст, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 170
2.3. Характеристични химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халоген, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 177
2.4. Характеристични химични свойства на оксидите: основен, амфотер, киселина 189
2.5-2.6. Характеристични химични свойства на основите, амфотерни хидроксиди и киселини 193
2.7. Характеристични химични свойства на соли: среда, кисела, основна, сложна (при примера на алуминиеви и цинкови съединения) 199
2.8. Връзката между различни класове неорганични вещества 202
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на сградата органични съединения: Хомология и изомеризъм (структурен и пространствен). Хибридизация атомни орбитали Въглерод 205.
3.3. Класификация на органични съединения. Номенклатурата на органични съединения (тривиални и международни). Радикал. Функционална група 213.
3.4. Характерни химични свойства на въглеводороди: алканани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (Бензол и толуен) 220
3.5. Характерни химични свойства на лимит монатомични и полихидрични алкохоли, фенол 239
3.6. Характеристични химични свойства на алдехидите, лимитните карбоксилни киселини, естери от 247
3.7. Характеристични химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 255
3.8. Биология важни съединения: Мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 259
3.9. Връзката на органичните съединения 267
4. Методи за познание по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи Химия 272.
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 272
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на водните разтвори на вещества. Показатели. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 272
4.1.6. Основните методи за получаване (в лабораторията) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични връзки 284
4.1.7. Основни методи за производство на въглеводороди (в лабораторията) 286
4.1.8. Основни методи за производство на органични съединения, съдържащи кислород (в лаборатория) 292
4.2. Общи идеи за промишлени методи за получаване на съществени вещества 298
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи Производство на метали 298.
4.2.2. Общ научни принципи Химическо производство (при пример за получаване на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване атмосфер и последствията от нея 300
4.2.3. Естествени източници на въглеводороди, тяхното рециклиране 302
4.2.4. Връзки с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензиране. Полимери. Пластмаси, гуми, влакна 303
4.3. Изчисления до химически формули и уравнения на реакцията 311
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни газове и термични ефекти при реакции 311
4.3.3. Изчисляване на масата на разтвореното вещество, съдържащо се в определена маса на разтвора с известна масова фракция от 315
4.3.4. Изчисления на масата на материята или газовете върху известно количество вещество, маса или обем на един от участниците в реакцията на вещества 321
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или като разтвор с определена масова част на веществото; Изход от практически продукт, massword. (маси) на вещества в сместа 324
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулярната формула на веществото 328
Отговори на задачи за независима работа 333
Приложения 350.

EGE. Химия. Пълен курс A, B, C. Независима подготовка за изпита. Лидин R.A.

М.: 2013. - 352 стр.

Ръководството за обучение съдържа материал за подготовка за изпита по химия. Представени са 43 теми на програмата EGE, задачите, които са отговорни за базата (28), повишени (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с темите и въпросите на съдържанието на контролни измервателни материали. Всяка тема съдържа теоретични разпоредби, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствието, с множествен избор или отговор под формата на номер), задачи с подробен отговор. Адресирани до учители и ученици от висши степени на цялостно средно училище, както и от университетски кандидати, учители и слушатели на химически факултети (училища) на предучилищна подготовка.

Формат: PDF.

Размерът: 3.5 MB.

Гледайте, свалете: yandex.disk.

Съдържание
Предговор 7.
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременните идеи за структурата на атома 8
1.2. Периодично законодателство и периодична система на химични елементи D.I. Менделеев 17.
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения в периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Общите характеристики на металите на основните подгрупи от групи I-III и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) чрез тяхната позиция в периодичната система и характеристиките на структурата на техните атоми 23
1.2.4. Общите характеристики на неметалите на основните подгрупи от IV-VII групи на тяхното положение в периодичната система и характеристиките на структурата на техните атоми 29
1.3. Химична връзка и структура на веществото 43
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и образователни механизми. Полярност и ковалентна връзка за свързване. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 43.
1.3.2. Електричество и степен на окисление на химични елементи. Atom Valence 51.
1.3.3. Молекулни и нееластични вещества. Вид на кристалната решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура 57
1.4. Химична реакция 66.
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганична и органична химия. Термичният ефект на реакцията. Термохимични уравнения 66.
1.4.3. Скоростта на реакция, нейната зависимост от различни фактори 78
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химическо равновесие. Изместване на равновесието под действието на различни фактори 85
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 95
1.4.6. Йонични обменни реакции 106
1.4.7. Хидролиза на соли. Сряда на водни разтвори: киселина, неутрална, алкална 112
1.4.8. Редукционни реакции. Корозия на металите и начините за защита срещу него 125
1.4.9. Електролиза на топи и разтвори (соли, основи, киселини) 141
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганични вещества. Номенклатура на неорганични вещества (тривиални и международни) 146
2.2. Характеристични химични свойства на прости вещества - метали: алкално, пирозем, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 166
2.3. Характеристични химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халоген, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 172
2.4. Характеристични химични свойства на оксидите: основни, амфотерични, кисели 184
2.5-2.6. Характеристични химични свойства на основите, амфотерни хидроксиди и киселини 188
2.7. Характерни химични свойства на соли: среда, кисела, основна, комплекс (при примера на алуминий и цинкови съединения) 194
2.8. Връзката между различни класове неорганични вещества 197
3. Органична химия
3.1-3.2. Теорията на структурата на органичните съединения: хомология и изомеризъм (структурен и пространствен). Хибридизация на въглеродни ядрени орбитали 200
3.3. Класификация на органични съединения. Номенклатурата на органични съединения (тривиални и международни). Радикал. Функционална група 207.
3.4. Характеристични химични свойства на въглеводороди: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензол и толуен) 214
3.5. Характеристични химични свойства на граничните монатомични и полихидрични алкохоли, фенол 233
3.6. Характеристични химични свойства на алдехиди, екстремни карбоксилни киселини, естери от 241
3.7. Характеристични свойства на азотсъдържащите органични съединения: аминокиселини 249
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 253
3.9. Връзката на органичните съединения 261
4. Методи за познание по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 266
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 266
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на водните разтвори на вещества. Показатели. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 266
4.1.6. Основните методи за получаване (в лабораторията) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични съединения 278
4.1.7. Основни методи за производство на въглеводороди (в лабораторията) 279
4.1.8. Основни методи за производство на органични съединения, съдържащи кислород (в лабораторията) 285
4.2. Общи идеи за промишлени методи за получаване на съществени вещества 291
4.2.1. Концепцията за металургия: общи методи за производство на метали 291
4.2.2. Общи научни принципи на химичното производство (при пример за получаване на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от нея 292
4.2.3. Естествени източници на въглеводороди, тяхното рециклиране 294
4.2.4. Връзки с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензиране. Полимери. Пластмаси, гуми, влакна 295
4.3. Изчисления за химични формули и уравнения на реакцията 303
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни газове и термични ефекти при реакции 303
4.3.3. Изчисляване на масата на разтвореното вещество, съдържащо се в определена маса на разтвора с известна масова фракция от 307
4.3.4. Изчисления на масата на материята или обема на газовете съгласно определено количество вещество, маса или обем на едно от участващите вещества 313
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или като разтвор с определена масова част на веществото; Практически изход на продукта, масова фракция (маса) вещество смес 315
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулярната формула на веществото 319
Типичен вариант преглед
Инструкции за извършване на работа 324
Отговори на типична версия на изследването работи 332
Отговори на задачи за независима работа 334
Приложения 350.

Подготовката за изпита по химия е като правило, има подготовка за изпита по химия от нулата.

Учебната програма в обикновените училища е построена по такъв начин, че часовниците, отпуснати за химията, не са достатъчни за започване на нещо за разбиране.

Учениците помнят от училищната програма, с изключение на няколко схеми за шаблони. Например: "Реакцията преминава към края, ако се получава газ, утайка или вода." Но каква реакция, която се утаява - това не е един от учениците от гимназията! В училище в тези детайли не се задълбочават. И в крайна сметка, дори за видимия успех, за училищните петици - не си струва никакво разбиране.

Когато се подготвяте за изпита по химия от нулата, си струва да започнете от най-обикновените училищни учебници за осми и за деветия клас. Да, няма подходящо ниво на обяснение в учебника, което е необходимо, за да се разбере какво се случва. Пригответе се част от информацията, която трябва да следвате.

Ако се подготвяте към изпита по химия от нулата и прочетете училищния учебник - научавате химията като чужд език. В края на краищата Б. чужд език В началото на проучването и някои неразбираеми думи, неразбираеми писма. И е необходимо да се прекара известно време и сила да изучава "азбуката" и основния "речник", в противен случай това е просто нищо да успее.

Химията е емпирична наука и в тази разлика от математиката. Ние се занимаваме с фактите, които се опитват да обяснят. Първо се запознаваме с един вид факт и когато той не се съмнява, ние го обясняваме. Има много факти в химията и е трудно да ги разберете, ако се подготвяте към изпита в химията от нулата. Затова започваме с обикновен учебник. Например, учебник, авторите, на които G. E. Rudzitis и F. G. Feldman, или N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Yerin.

И след това е необходимо да се преместят в сериозни книги. Защото, ако се подготвяте за изпита по химия от нулата, опит за "скок" веднага в сериозна книга може да прекрати провала. В същото време някои училищни учебници за подготовка за изпита в химията не са достатъчни!

Написах ръководство за подготовка за изпита по химия. Тя се нарича "химия. Подготовка на автора за изпита. " Това е книга за тези, които вече са прочели училищни учебници, които не се нуждаят от нулата, за да кажат какво валенско и какъв характер е посочен кой елемент.

Друг съвет за тези, които се подготвят за изпита в химията от нулата.
В тази ситуация няма смисъл да се "пръскат" на олимпийските игри, защото почти ще има нещо за решаване на нещо там. Ако човек, който сте започнали да се подготвяте предварително, и от началото на класа 11, той пише проба ЕГЕ От химията на 70 точки, тогава има смисъл да участват. Струва си да изучавате отделните участъци от смешните, които са необходими за олимпийските игри и да опитате тяхната сила.

Но какво да правите, ако студент от гимназията иска да се подготви за изпита в химията от нулата и не разбира учебника в училището? Не можех да разбера! Иска да стане лекар, а училищният учебник не разбира. Какво тогава? Отидете на учител?

Можете да опитате да вземете друг учебник. Всички те са написани различни езициТе са донякъде различни подходи. Но ако ученикът на гимназията реши да се подготви за изпита в химията от нулата и не може да MASCOVE на учебната химия за 8-ми клас ... може би тогава трябва да мислите за специалността, с която е по-лесно да се справите? Такъв кандидат ще прекара много сила да влезе, но ако отиде, тогава най-вероятно, на платен, и след това се срива! В крайна сметка, ученето в медицинско е много по-трудно, отколкото да се подготви за изпита за допускане до медицинско. Ако подготовката за изпита в химията причинява неразрешени трудности, абсолютно нерешени, след това да се научите в медицинските ще бъде много по-трудно! Помнете това, когато се подготвяте към изпита в химията от нулата.

Видеоклипът "Вземи петте" включва всички необходими теми успешна доставка EGE в математиката при 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 Профил ЕМЕ математика. Подходящ е и за въвеждане в експлоатация на основната ЕГЕ по математика. Ако искате да преминете изпита за 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготовка на курса за изпита за 10-11 клас, както и за учители. Всичко, от което се нуждаете, за да разрешите част 1 от EGE в математиката (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). И това е повече от 70 точки на изпита, и без тях не е да се прави с насилството, нито хуманитара.

Цялата необходима теория. Бързи методи Решения, капани и тайни на изпита. Всички актуални задачи на част 1 от банката на OPPI задачите се разглобяват. Курсът напълно отговаря на изискванията на EGGE-2018.

Курсът съдържа 5 големи теми, за повече от 2,5 часа. Всяка тема се дава от нулата, просто и разбираема.

Стотици задачи към изпита. Текстови задачи и теория на вероятността. Прост и лесно запомняща се алгоритми за решаване на задачи. Геометрия. Теория, материал за справкаАнализът на всички видове задания на употребата. Стереометрия. Ясно приемане Решения, полезни деколси, развитие на пространствено въображение. Тригонометрия от нулата - за задача 13. Разбиране вместо шок. Визуално обяснение на сложни концепции. Алгебра. Корени, градуси и логаритми, функция и дериват. Основата за решаване на сложни задачи 2 части от изпита.

Подготовката за изпита по химия е покрита от нашите експерти в този раздел - задачи, референтни данни и теоретичен материал. Подгответе се за изпита сега можете лесно и безплатно с нашите секции за всеки предмет! Сигурно ще споделите един държавен изпит През 2019 г. на максимална топка!

Обща информация за изпита

Неговата химия се състои от две Части I. 34 задачи .

Първа част Съдържа 29 задачи с кратък отговор, включително 20 задачи на базовото ниво на сложност: №1-9, 12-17, 20-21, 27-29. Девет задачи увеличено ниво Трудности: №9-11,17-19, 22-26.

Втората част на Съдържа 5 задачи високо ниво Трудности с разширен отговор: №30-34

Задачите на основното ниво на сложност с кратък отговор проверяват усвояването на съдържанието на най-важните раздели курс за училище Химия: теоретична основа химия, неорганична химия, органична химия, методи за знания по химия, химия и живот.

Задачи увеличена сложност С кратък отговор, фокусиран върху проверка на необходимото съдържание на поддръжката образователни програми В химията не само основната, но и задълбочено ниво. В сравнение със задачите на предишната група, те предвиждат прилагането на по-голямо разнообразие от действия за използването на знания в променена, нестандартна ситуация (например, за анализ на същността на изследваните видове реакции), \\ t както и способността да се систематизират и обобщават придобитите знания.

Задачи S. отминалия отговор За разлика от задачите на двата предишни типа, осигурете цялостен тест за асимилация на задълбоченото ниво на няколко съдържателни елемента от различни групи за съдържание.