Инструкция

Притежаването на всички характерни свойства на основите, хидроксидът лесно реагира с киселини и кисели оксиди. Като достатъчно силна основа, тя може да реагира със соли, но само ако се образува малък разтворим продукт, например:
Са (ОН) 2 + K2SO3 \u003d 2KOH + CASO3 (калций, попада в утайка).

В лабораторните условия калциевият хидроксид може да бъде получен по някакъв друг начин. Например, тъй като калций е много алкален земна метал, тя е лесно с вода, преместване на водород:
CA + 2N2O \u003d SA (OH) 2 + H2 Тази реакция продължава, разбира се, не е толкова бурна, както в случаите с алкална първа група.

Калциев хидроксид може също да бъде получен чрез смесване на разтвор на някаква сол със силен алкален (например натриев или калий). Калций, заемащ мястото си и, съответно, давайки му "собствените си" хидроксидни йони за него. Например:
2kon + cao4 \u003d ca (oh) 2 + k2so4
2NAOH + CACL2 \u003d 2NACL + CA (OH) 2

Полезни съвети

Калциев хидроксид се използва широко, главно в ремонт и строителни работи, като компонент на мазилка, цимент, разтвори, както и при производството на торове, хлор вар. Използва се в кожената промишленост, като кнуер, в производството на пулпа и хартия и др. Добре известен на градинарите като компонент на Бордовата течност, използвана в борбата срещу различни вредители на растенията. Използвани като хранителна добавка.

Оксид калций - Това е обикновен вар за извънреден труд. Но въпреки такъв не-твърд характер, това вещество е много широко използвано в икономическа дейност. От строителство, като основа за лимон цимент, преди готвене, като хранителна добавка E-529, оксид калций Намира приложение. И в индустриалния и у дома може да се получи оксид калций От карбонат калций Реакцията на топлинна разлагане.

Ще имаш нужда

  • Калциев карбонат под формата на варовик или тебешир. Керамичен тигел Tigel. Пропан или ацетиленова горелка.

Инструкция

Приготвя се тигел за отгряване на карбонат. Инсталирайте го в огнеупорни опори или специални устройства. Тигелът трябва да бъде твърдо инсталиран и, ако е възможно, залегнал.

Смилане на карбонат калций. Трябва да се направи смилане за по-добър пренос на топлина вътре. Не е задължително да се смила варовик или тебешир в прах. Достатъчно е да се произведе грубо нехомогенно смилане.

Напълнете тигела за отгряване на карбонат калций. Не напълвайте тигела, защото когато въглеродният диоксид се промие, част от веществото може да бъде изхвърлена. Запълнете тигела за трети или по-малко.

Да започнем да нагряваме тигела. Добре инсталирайте и го закрепете. Furryger, за да се затопли тигела от различни партии, за да се избегне унищожаването му поради неравномерна термична експанзия. Продължавайте да нагрявате тигела на газовата горелка. След някои ще започне термичното разпадане на карбоната калций.

Изчакайте пълното преминаване на термичен разпад. По време на реакцията горните слоеве на веществото в тигела могат да бъдат топло. Те могат да бъдат смесени с стоманено острие няколко пъти.

Видео по темата

Забележка

Бъдете внимателни, когато работите с газова горелка и се нагряват тигел. Когато реакцията е преминала, тигелът ще се нагрява до температура над 1200 градуса по Целзий.

Полезни съвети

Вместо опити чрез производството на големи количества калциев оксид (например за последващото получаване на липа цимент), по-добре е да се закупи голният продукт на специализирани платформи за търговия.

Източници:

  • Запишете уравненията на реакциите, с които можете

Хидроксид са съединения от вещества и групи от хидрокси Те се прилагат в много области на индустрията и живота. Електролит в алкални батерии и приготвена вар, която боядисва стволовете на дърветата през пролетта, е хидроксиди. Въпреки привидната сложност на химическите условия и формули, е възможно да се получи хидроксид у дома. Тя е доста проста и доста безопасна. Най-лесният начин да се получи натриев хидроксид.

Ще имаш нужда

  • Натриев бикарбонат (сода за храна), вода. Съдове за готвене за калциниране. Газова брана. Стъклария за получаване на алкални разтвори. Стъклена или стоманена пръчка, острие или лъжица.

Инструкция

Подгответе ястия за калциниране. По-добре, ако е ястия от огнеупорното стъкло или керамичен тигел. Можете също да използвате стоманени резервоари. В екстремни случаи редовната лъжица е подходяща или празни кутии. За притежател на мъст, премахване на изгарянето на ръцете по време на него.

Предложете термичното разлагане на натриев бикарбонат. Поставете малко натриев бикарбонат в съдове за калциниране. Загрейте съдовете на газовата горелка. Тя може да се отоплява със средно домакински газ пламък - ще бъде достатъчен. Проходът на реакцията може да бъде съден от някои "кипящи" прах в съдовете, дължащи се на бързото извличане на въглероден диоксид. Изчакайте реакцията. Натриев оксид, образуван в съдовете.

Клауза Съдове с натриев оксид до стайна температура. Просто пренаредете ястията в огнеупорната стойка или изключете газовата горелка. Изчакайте пълно охлаждане.

Вземете натрий под формата на воден разтвор. При постоянно разбъркване се налива натриев оксид с малки порции във вода. Разбъркайте стъкло или стоманена пръчка или острие.

Забележка

Не използвайте натриеви тръби за калциниране на натриев бикарбонат. Благодарение на бързото преминаване на реакцията на топлинна разлагане, част от веществото може да бъде изхвърлена от тръбата под налягането на получения въглероден диоксид. Работа в ръкавици и защитни очила. Избягвайте натриев оксид по кожата на тялото. Тя ще реагира с влагата кожа с образуването на хидроксид. Възможни изгаряния. Избягвайте разтвор на натриев хидроксид върху кожата по същата причина.

Полезни съвети

За да се провери алкалната реакция на получения разтвор на натриев хидроксид, може да се използва разтвор на фенолфталеин. Таблетките Fenolphtalein са свободно продавани в аптеките. Разпределете таблетка в малко количество етилов алкохол и ще получите индикатор за алкален държавен алкален.

Източници:

  • получаване на натриев хидроксид

Водород Това е първият елемент на масата на Менделеев. Той представлява безцветен газ. Широко се използва в химическата и хранителната промишленост (хидрогениране на различни съединения), както и като компонент на ракетно гориво. Водород Тя е много обещаваща като гориво за автомобили, защото когато изгарянето не замърсява околната среда.

Ще имаш нужда

  • - реактивен капацитет (най-добрата - конична колба с плоско дъно);
  • - гумен щепсел, плътно затваряне на колбата, с извита стъклена тръба, преминала през нея;
  • - резервоар за събиране на водород (епруветка);
  • - вода, пълна с вода ("хидравлика");
  • - калциев парче.

Инструкция

Епруветка, където водородът ще бъде абсолютно цял, дори и най-малката пукнатина е неприемлива! Преди да прекарате опит с тлеещи лъчи, по-добре е да обгърнете тестовата тръба с гъста тъкан.

Изсипете малко вода в плоско дъното, малко парче и веднага затворете щепсела. Извитото "коляно" на тръбата, преминаващо през щепсела, трябва да бъде в резервоара с вода "хидравликум", а върхът на тръбата е малко над повърхността на водата. Бързо покрийте този връх обърнат до дъното на тръбата, където ще се събира водород (ръбът на епруветката трябва да бъде във вода).

За да покажем, че е получено водород, издърпайте корк и донесете на ръба на тестовата тръба с тлея лъч. Скорост Характерно памук.

Видео по темата

Забележка

Калций, макар и по-малко активни от алкалните метали, но когато работим с него, аз също се нуждая от предпазливост. Да се \u200b\u200bсъхранява в стъклен контейнер под керосинния слой или течният парафин, непосредствено преди началото на опита (най-доброто от всички - дълги пинсети). По време на реакцията се формира алкали, което е каустично вещество, пазете се от изгаряния! Ако е възможно, използвайте гумени ръкавици.

Когато се смесват с въздух или кислород, водородът е експлозивен.

Алуминиеви хидроксиди под формата на фин прах

Има метод за производство на алуминий като фин прах. Алуминиевият прекурсор се разбърква с вещество, което се използва като семенен материал за образуване на хидроксидни кристали. След това сместа се изчислява в атмосфера, съдържаща хлороводород. Този метод е неудобен поради необходимостта от филтриране, докато е необходимо да се извърши и екструдиране.

Получаване на метален алуминиев хидроксид

По-удобно е да се получат хидроксиди в взаимодействието на метален алуминий с вода, но реакцията се забавя поради образуването на оксиден филм върху металната повърхност. За да се избегне това, използването на различни добавки. За да активирате процеса на алуминиева взаимодействие, както и неговите водородни съединения, използвайки настройка, която включва, бъркалка, сепаратор, топлообменник и филтър за разделяне на суспензията. За да се образуват хидроксиди, е необходимо да се добавят вещества, които допринасят за взаимодействието на реагентите, например, органични амини в каталитични количества. В същото време няма възможност да се получи чист хидроксид.

Получаване под формата на певица

Понякога алуминиевият хидроксид се получава под формата на бъг. За да направите това, използвайте инсталацията с реактор и бъркалка, в която има дупка за влизане на прахообразен алуминий и вода, също така се нуждаеше от картер и кондензатор за приемане на пари. Реакцията се извършва в автоклава, водата и фините алуминиеви частици са предварително заредени в нея, след което сместа се загрява до 250-370 ° С. След това при същата температура сместа започва да се смесва под налягане, така че водата да остане в течната фаза. Разбъркването се спира, когато всички алуминий се влязат в реакцията, автоклавът се охлажда, след което полученият алуминиев хидроксид е разделен.

Калциев хидроксид - химическо вещество Със силна основа. Какви са неговите характеристики и химични свойства в тази статия.

Характеристика на калциев хидроксид

Кристал калциев хидроксид е бял прах, който се разлага при нагряване, но практически неразтворим във вода. Формула за калциев хидроксид - СА (ОН) 2. В йонната форма, образуването на образуване на калциево хидроксид изглежда по този начин:

Фиг. 1. Оформяне на калциев хидроксид.

Калциев хидроксид има други имена: коси вар, лаймско мляко, липа вода

Моларната маса на калциев хидроксид е 74.09 g / mol. Това означава, че 74,09 g / mol количество калциев хидроксид съдържа 6.02 * 10 ^ 23 атома или молекули на това вещество.

Калциев хидроксид се използва за избелване в конструкцията, дезинфекция на ствола на дърветата, в захарната индустрия, за вземане на кожата, за получаване на хлорна вар. В процес на изграждане се използва твърда смес от лайм с цимент и пясък.

Фиг. 2. Калциев хидроксид.

Химични свойства на калциев хидроксид

Калциев хидроксид, както и основата, реагира с киселини:

Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) + Н2СО 4 (сярна киселина) \u003d CASO 4 (сол - калциев сулфат) + 2Н20 (вода).

Калциевият хидроксид също е способен да образува съединения с въглероден диоксид. Разтворът на това вещество във въздуха става кален, тъй като калциев хидроксид, подобен на други силни основи, взаимодейства с въглероден диоксид, разтворен във вода:

Са (ОН) 2 + СО2 (калциев хидроксид) \u003d CACO 3 (калциев карбонат) + Н20 (вода)

Когато се нагрява до 400 градуса, калциев хидроксид реагира с въглероден оксид:

Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) + СО (въглероден оксид) \u003d CaCO3 (калциев карбонат) + Н2 (водород).

Калциевият хидроксид може да взаимодейства със соли, което води до утайка:

Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) + Na2S03 (натриев сулфит) \u003d CASO 3 (калциев сулфит) + 2а0Н (натриев хидроксид).

При температура от 520-580 градуса калциевият хидроксид подлежи на реакция на разлагане. В резултат се образуват калциев оксид и вода:

Фиг. 3. Съсрема вар.

Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) \u003d CAO (калциев оксид) + Н20 (вода).

Получаването на калциев хидроксид се появява по време на химическата реакция на калциев оксид (извънгабаритна вар) с вода. Този процес се нарича "лимово рязане". Уравнението за реакция на варовик е както следва:

CAO (калциев оксид) + Н20 (вода) \u003d Са (ОН) 2 (калциев хидроксид).

Какво знаехме?

Калциевият хидроксид е силна основа, слабо разтворима във вода. Подобно на всеки химичен елемент Той има редица свойства на Т, може да взаимодейства с въглероден диоксид, соли и също така да се разлага при високи температури. Калциев хидроксид се използва в строителството и промишлеността.

Са (ОН) 2 е калциев хидроксид (от латински калциев хидроксид), той е доста често срещан химикал. Това се дължи на неговата природа се счита за силна основа. Е малък жълтеникав прах или безцветни кристали. Може да се разложи при нагряване, калциев оксид се отличава. Той е зле разтворим във вода. В този случай водният разтвор на калциев хидроксид съгласно неговите химични свойства е средна основа. В присъствието на метали може да се подчертае водородът, който се признава като експлозивен газ.

Калциев хидроксид при влизане в тялото през устата или в резултат на инхалация на аерозол може да се абсорбира в тъканта и да се натрупва в тях. При нормална стайна температура в 20-22 градуса това вещество на практика не се изпарява, но когато пръскат частиците му могат да бъдат опасни за здравето. Намирането на кожата, в дихателните пътища или лигавиците на окото, калциевият хидроксид има досадно, дори корозивно действие. Дългосрочният контакт с кожата може да предизвика дерматит. Може също да бъде изумен белодробна тъкан С постоянен ефект от частиците на калциев хидроксид.

то химично съединение Той има много тривиални заглавия, като (то се получава чрез метода на охлаждане на калциев оксид чрез конвенционална вода), вар вода (е прозрачен воден разтвор). Други имена: Pushonka (калциев хидроксид под формата на сух прах) и лаймско мляко (наситена водна суспензия). Често или вар се нарича също калциев оксид.

Калциев хидроксид, чиито химични свойства се считат за агресивни по отношение на други вещества, се получават чрез метода на охлаждане на вар, който в резултат на взаимодействието (химическа реакция) на калциев и воден оксид. Схематично, тази реакция изглежда така:

CAO + H2O \u003d CA (OH) 2

За получения воден разтвор е характерна алкална реакция на средата. Както всеки типичен калций реагира с:

1. Неорганични киселини с образуването на типични калциеви соли

H2SO4 + CA (OH) 2 \u003d CASO4 + 2H2O

2. Въглероден диоксид, който се разтваря във вода, така че водният разтвор е много бързо във въздуха, докато се образува бяла неразтворима утайка - калциев карбонат

CO2 + CA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O

3. Въглероден оксид с повишаване на температурата до 400 градуса по Целзий

CO (t °) + CA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2

4. Соли, в резултат на това, бялата утайка също капки - калциев сулфат

NA2SO3 + CA (OH) 2 \u003d CASO3 + 2NAOH

Използването на калциев хидроксид е много популярно. Със сигурност всеки знае, че вар се лекува със стени на помещения, стволове на дървета и също го използва като компонент на конструктивно решение. Използването на калциев хидроксид в конструкцията е известно от древни времена. И в момента е включен в мазилка, силикатна тухла и бетон от нея, композициите от които са почти еднакви с хоросан. Основната разлика е да се подготвят тези много решения.

Калциев хидроксид се използва за смекчаване на производството на лирови неорганични торове, оправдаване на калиев карбонат и натрий. Също така, това вещество е необходимо при употребата на кожа в текстилната промишленост, при получаването на различни калциеви съединения, както и за неутрализиращи киселинни разтвори, включително. Получават се органични киселини на базата на него.

Калциевият хидроксид е открил своята употреба в хранително-вкусовата промишленост, където е по-известна като хранителната добавка E526, която се използва като регулатор на киселинността, втвърдител и сгъстяване. В захарната индустрия се използва за определяне на меласата.

В лабораторните и демонстрационни експерименти, липата вода е незаменим показател за откриване на въглероден диоксид при течаща химична реакция. Лимови млечни растения с цел борба с болестите и вредителите.

Структурна формула

Молекулно тегло: 74,094

Калциев хидроксид, Ca (oh) 2 Gashenaya lime или "pushonka" е химическа, силна основа. Той е бял прах, слабо разтворим във вода.

Тривиални имена

  • HAASHED LIME - Както се получава чрез "гасене" (т.е. взаимодействия с вода) "Negarenaya" вар (калциев оксид).
  • Лайм мляко - суспензия (суспензия), образувана при смесване на излишък на липа с вода. Изглежда като мляко.
  • Варната вода е бистър разтвор на калциев хидроксид, получен чрез филтруване на варното мляко.

Получаване

Получава се чрез взаимодействие на калциев оксид (негаскина вар) с вода (процесът се нарича "варовик"). Тази реакция е екзотермична, тя идва с освобождаване от 16 kcal (67 kJ) до мол.

Имоти

Външният вид е бял прах, малко разтворим във вода. Калциевият хидроксид е доста силна основа, поради която водният разтвор има алкална реакция. Разтворимостта пада с нарастваща температура. Както всички основи, реагират с киселини; Както алкалите са компонент на неутрализационната реакция (виж реакцията на неутрализация), за да образуват съответните калциеви соли. По същата причина, разтворът на калциев хидроксид отлежава във въздуха, тъй като калциев хидроксид, като други силни основи, реагира с въглероден диоксид, разтворен във вода. Ако продължите да обработвате с газ въглероден диоксид, утайката се разтваря, тъй като се образува кисела сол - образува се калциевият бикарбонат и, когато се нагрява, въглевокарбоната отново се разрушава и калциевата карбонатна утайка пада. Калциев хидроксид реагира с въглероден оксид при температура от около 400 ° С. Като силна база реагира със соли, но само ако утайка попада в резултат на реакцията.

Приложение

  • Когато проправяме помещенията.
  • За приготвяне на варовик. Вар е използван за строителна зидария от древни времена. Сместа обикновено се приготвя в такава пропорция: три или четири парчета пясък (по маса) се добавят към една част на сместа от калциев хидроксид (погасен вар). По време на реакцията се отличава вода. Това е отрицателен фактор, тъй като в помещенията, построени с помощта на варовик хоросан, дълго време се запазва повишена влажност. В това отношение, както и поради редица други предимства пред калциев хидроксид, циментът практически го премества като свързващи разтвори.
  • За приготвяне на силикатен бетон. Съставът на силикатен бетон е подобен на състава на разтвора за изграждане на вар, но втвърдяването му се среща с няколко порядъка по-бързо, тъй като смес от калциев оксид и кварцов пясък се обработва не с вода и се прегрява (174.5-197.4 ° С) водна пара в автоклав при налягане 9 -15 атмосфери.
  • За премахване на карбонатната твърдост на водата (омекотяване на вода).
  • За производството на хлор вар.
  • За производството на варови торове и неутрализиране на кисели почви.
  • Каустия на натрий и калиев карбонат.
  • Мислеща кожа.
  • Получаване на други калциеви съединения, неутрализиране на киселинни разтвори (включително канализация на производство), произвеждащи органични киселини и т.н.
  • Хранителната индустрия е регистрирана като хранителна добавка E526.
  • Варната вода е бистър разтвор на калциев хидроксид. Използва се за откриване на въглероден диоксид. Когато взаимодейства с него, е промърморен.
  • Лайм мляко - суспензия (окачване) калциев хидроксид във вода, бял и непрозрачен. Използва се за производство на захар и приготвяне на смеси за борба с болестите на растенията, избелващи стволове.
  • В стоматологията - за дезинфекция на кореновите канали на зъбите.
  • В Електротехника - когато е оборудван с високо съпротивление в почвите, като добавка, която намалява съпротивлението на почвата.
  • Варното мляко се използва като основа при приготвяне на класически фунгицид - течност за кражба.

L.a. Kazeko, т.е. Фьодорова.

Калциев хидроксид: вчера, днес, утре

Калциев хидроксид Са (ОН) 2 е силна основа, малко разтворима във вода. Наситеният разтвор на калциев хидроксид се нарича вар вода и има алкална реакция. Във въздуха варната вода бързо става кална поради абсорбцията на въглероден диоксид и образуването на неразтворим калциев карбонат.

Калциев хидроксид ("мрачен вар") е бял, много фин прах, разтворимост във вода (1.19 g / l), разтворимостта може да бъде увеличена поради глицерол и захароза. Индикатор за водород (рН) - около 12.5. Калциевият хидроксид е много чувствителен към контакт с атмосферния въглероден диоксид, който го превръща в калциев карбонат. Лекарството трябва да се съхранява в херметична опаковка далеч от светлина, може да се поддържа в арамериран воден разтвор (дестилирана вода) в запечатана бутилка.

Основата за използването на калциев хидроксид в ендодонтията е информация за етиологията и патогенезата на пулпита и апикален периодонтит. Най-честата причина за тези заболявания е микроорганизми в системата на корена на зъба. Kakehashi et al. (1965), Moller et al. (1981) Експериментите показват, че периапичното възпаление и разрушителните процеси около върха на зъба се развиват само с участието на микроорганизмите на кореновите канали. Благоприятните фактори за съществуването на микрофлора са сложната анатомия на кореновите канали, способността на бактериите да проникнат в дентинните канали до дълбочина до 300 микрона, анаеробни условия на развитие, способност за ядене от жива или некротизирана пулпа, протеини с слюнка, течност за пародонта. По този начин качеството на ендодонтското лечение е предопределено от качеството на дезинфекцията на системата на кореновата канал.

Ендодонтски разбивка на инструмента, перфорация на корен, первази, прекомерно или недостатъчно запечатване се считат за основни причини за ендодонтски неуспехи. В повечето случаи обаче тези грешки не засягат резултата от ендодонтското лечение, докато се прикрепи съпътстващата инфекция. Разбира се, грубите грешки възпрепятстват или правят невъзможно да се завършат вътрешноканални процедури, но шансовете за успешно лечение се увеличават значително, ако токсичното съдържание на кореновите канали се отстранява ефективно преди запечатване.

Микроорганизми, запазени след инструментална обработка и напояване, бързо се размножават и отварят основните канали, които остават празни между посещенията. Вероятността за реинфекция зависи от качеството на пълнежа на кореновия канал и пълнотата на короналното възстановяване. Въпреки това, във всички случаи, когато бактериите остават в системата на коренната канал, съществува риск от по-нататъшно развитие на перикални промени.

При нетретирани зъби с първична интраканова инфекция обикновено се появява един или повече видове бактерии, без очевидното преобладаване на допълнителни или анаеробни форми. В вторична инфекция има смесена инфекция с неуспешно лечение, доминират грам-отрицателни анаеробни щамове.

Има различни мнения относно необходимия брой стъпки за лечение на пациента с периапични проблеми. И така, някои автори обосновават необходимостта от лечение на заразени коренни канали в няколко посещения, като използват временни интраканови превръзки, което дава възможност постепенно и да контролира унищожаването на микроорганизмите в тях. Други предлагат за предотвратяване на растежа на останалите микроорганизми, затихване на тяхното хранене и жизнено пространство чрез пълна обработка, дезинфекция и триизмерни пълнежи на кореновите канали по време на първото и само посещение.

Противовъзпалителна и антибактериална активност на калциев хидроксид

Инструменталната обработка на кореновия канал намалява броя на микроорганизмите 100-1000 пъти, но пълното им отсъствие се наблюдава само в 20-30% от случаите. Антибактериално напояване от 0,5% разтвор на натриев хипохлорит увеличава този ефект до 40-60%. За да се постигне пълна дезинфекция на заразени коренови канали, дори след пълно механично почистване и напояване с антисептични разтвори на практика е много трудно. Можете да унищожите бактериите в кореновия канал, като използвате временно пълнене на коренния канал чрез антимикробни средства за следващото посещение. Такива лекарства трябва да имат широк спектър от антибактериално действие, да бъдат нетоксични и да имат физикохимични свойства, които им позволяват да дифундират чрез дентинови тубули и странични канали на кореновата система на зъба.

Като временен интра-канален агент в ендодонтия, калциев хидроксид се използва широко, който във воден разтвор се разпада към калциеви йони и хидроксидни йони. Поддръжка биологични свойства Хидроксид: бактерицидна активност, противовъзпалителни свойства, тъканна разтворимост, хемостатичен ефект, спиране на резорбцията на зъбните тъкани, стимулиране на процесите на регенерация на костите.

Калциевият хидроксид има бактерицидна активност поради високата си алкалност и освобождаване в водна среда Хидроксидни йони - високо активни свободни радикали. Техните ефекти върху бактериалните клетки се обясняват със следните механизми:

- увреждане на цитоплазмената мембрана на бактериалната клетка, Играе важна роля в запазването на клетката. Това е клетъчната мембрана, която осигурява избирателна пропускливост и транспорт на вещества, окислително фосфорилиране в аеробни щамове, генериране на ензими и транспортни молекули за ДНК биосинтеза, клетъчни полимери и мембранни липиди. Хидроксидните йони от калциев хидроксид причиняват окисление на липид, което води до образуване на свободни липидни радикали и унищожаване на фосфолипиди, които са структурни компоненти на клетъчните мембрани. Липидните радикали инициират верижна реакция, което води до ненаситени мастни киселини и клетъчни мембрани са повредени;

- денатурация на протеините Поради факта, че калциевата алкална среда причинява унищожаване йонийски връзкиосигуряване на протеинова структура. При алкална среда, полипептидните ензимни вериги са хаотично комбинирани и трансформирани в нарушително образование. Тези промени често водят до загуба на биологична активност на ензимите и нарушаването на клетъчния метаболизъм;

- повреда на микробната ДНК С които хидроксидните йони реагират, причинявайки тя да се разделя и води до повреда на гените, дължащи се на нарушаването на репликацията на ДНК. Освен това, свободни радикали Сам може да предизвика разрушителни мутации.

Бактерицидното действие на калциев хидроксид зависи от концентрацията на хидроксидните йони, високо само в зоната директен Контакт с лекарството. Когато калциев хидроксид дифузира по-дълбоко в дентин, концентрацията на хидроксидните йони намалява поради действията на буферните системи (бикарбонат или фосфат), киселини, протеини и С02, антибактериалната активност на лекарството може да намалее или забави. Неутрализацията на високо рН на калциев хидроксид може да се появи и в резултат на коронално микрофрадиране, просмукваща тъканната течност през горната част на корена, присъствието на некротични маси в канала, производството на киселини чрез микроби. РН на кореновия канал е 12-12.5, в съседния дентин, където има плътна връзка с хидроксида, рН варира от 8 до 11 и в дълбочината на дентин стойностите на рН са 7-9. Най-горните стойности на рН са получени от 7 до 14 дни след влизане в калциев хидроксид в канала.

Микроорганизмите се различават по отношение на резистентността към промените в рН, повечето от тях се умножават с рН 6-9. Някои щамове могат да оцелеят при рН 8-9, те обикновено са причина за вторична инфекция. Enterococci ( Е. Фекалис.), Устойчиво за рН 9-11, не е нормално в кореновите канали или в малки количества присъстват в нетретираните зъби. Те играят важна роля в неуспешно ендодонтско лечение и често (в 32-38% от случаите) присъстват в зъбите с апикален периодонтит.

Един от важните компоненти на ефективния дезинфектант на лекарството в ендодонтията е неговата способност да се разтвори и проникне в системата на коренната канал. Алкалите (NaOH и CO) имат висока разтворимост и могат да се разпадат по-дълбоко от калциев хидроксид. Тези вещества са изразили антибактериална активност. Но високата разтворимост и активна дифузия повишават цитотоксичния ефект върху клетките на тялото. Благодарение на високата цитотоксичност, те не се използват в ендодонтия. Калциевият хидроксид е биосъвместим, тъй като поради слабата си водоразтворимост и дифузия възниква бавно пробиване на рН, необходимо за унищожаване на локализиране на бактериите в дентинови тубули и други твърди досега анатомични образувания. Благодарение на тези характеристики, калциев хидроксид се отнася до ефективно, но бавно действащ антисептик.

Времето, необходимо за оптималната дезинфекция на коренния канал на калциев хидроксид, все още не е дефиниран. Клиничните проучвания дават противоречиви резултати. Cwikla et al. (1998) установи, че в 90% от случаите след 3 месеца употреба на хидроксид не се отбелязва бактериалният растеж. В проучването Bystrom et al. (1999) калциев хидроксид ефективно унищожени микроорганизми за 4 седмици на приложение. REIT и Dahlen използваха лекарството 2 седмици - инфекцията е запазена в 26% коренови канали. В експеримента BASRANI et al. След една седмица от използването на калциев хидроксид в 27% от случаите, бактериите остават в каналите.

Механизми на стабилността на микроорганизмите към действието на интраканови дезинфектанти

Фактори, определящи стабилността на микроорганизмите към действието на дезинфектанти, способността да оцелеят след употребата на вътрешноканални (времеви и постоянни) уплътнителни материали:

Неутрализация на лекарството буферни системи или бактериални клетъчни продукти;

Недостатъчни за унищожаване на микроорганизми, експозиция на дезинфектант в кореновия канал;

Ниска антибактериална ефикасност на лекарството по отношение на микроорганизмите на кореновия канал;

Ефектът от лекарството върху микроорганизмите е ограничен от анатомични причини;

Способността на микроорганизмите да променят свойствата си (гени) след промяна атмосфер.

Важен механизъм на стабилността на бактериите е съществуването на тях под формата на биофилми. Biofilenka е микробиологична популация (бактериална екосистема), свързана с органичен или неорганичен субстрат, заобиколен от производствените продукти на бактериите. Различни щамове на микроорганизми, събрани в биофилм, са способни да организират асоциации за оцеляване на ставите, да имат повишена устойчивост на антимикробни средства и защитни механизми. Над 95% от съществуващите в природата бактериите са в биофилми.

Унищожи бактериите в биофилми, е по-трудно, отколкото при суспензии на планктона, ако дезинфектантът няма свойство, разтваряне на тъканта. С повторно лечение на заразени зъби, калциев хидроксид не може да бъде 100% устойчиви бактерии ( Е. Фекалис.) които могат да се размножават между посещенията на зъболекаря. Голямо значение Той има пълна подготовка, почистване на канала от всички микроорганизми до първото посещение (използвайки хидрохлорид с натриев хипохлорит). Предупреждението за повторното заразяване на кореновия канал се постига чрез пълното уплътняване на зъбната корона, използвайки висококачествени темпорални уплътнения.

Ефект на разтворителите върху антибактериална активност калциев хидроксид

Веществата, използвани като среда за калциев хидроксид, имат различна разтворимост във вода. Оптималната среда не трябва да променя рН на калциев хидроксид. Много разтворители нямат антибактериална активност, като дестилирана вода, физиологичен разтвор и глицерин. Производните на фенол, като параменохлорофенол, камфорнов фенол, са изразени антибактериални свойства и могат да бъдат използвани като среда за хидроксид. Калциев хидроксид с парамонерхофенол има голям радиус на действие, разрушава бактериите в райони, отдалечени от седалките на пастата.

Siqueira et al. разкри, че калциевият хидроксид във физиологичното решение не унищожава Е. Фекалис. и F. Nucleatum В тръбата на зъбите през седмицата на употреба. И пастата на калциев хидроксид с парамонхлорофенол и глицерин ефективно унищожени бактерии в тубулите, включително Е. Фекалис., за 24 часа употреба. Това означава, че парамонерхофенолът повишава антибактериалната активност на калциев хидроксид.

Резултатите от изследването на дезинфекцията на тръби на дентин, като се използват три калциеви хидроксидни препарати (СА (ОН) 2 в дестилирана вода, СА (ОН) 2 с калиев йодид и Са (ОН) 2 с йодоформ (METAPEX)) показват, че SA ( IT) 2 в чиста форма е по-малко ефективна за унищожаване на микроби в дентинови тубули. В канали с калциев хидроксид се наблюдава увеличение на някои микроорганизми ( Е. Фекалис., C. AlbiCans.) На дълбочина от 250 микрона в продължение на 7 дни. Това се обяснява с факта, че SA (OH) 2 е ниска степен на пропускливост и неговото високо рН (12) частично неутрализирано от Dentin буферни системи. SA (ОН) 2 с калиев йодид по-ефективно от чист хидроксид. Но най-ефективната е Metapex Paste (CA (OH) 2 с йодоформ): освен Е. Фекалис.той е неутрализирал други микроби и прониква в тръбите на дълбочина над 300 микрона (cwikla et al.).

Abdullah et al. (2005) изследва ефективността на различни интра-канални инструменти (калциев хидроксид, 0.2% хлорхексидин, 17% EDTA, 10% повидон йод, 3% натриев хипохлорит) за щамове Е. Фекалис.Разположен в състава на бактериалните биофилми. Като част от биопилин Е. Фекалис. В 100% от случаите тя е разрушена с 3% натриев хипохлорид след 2 минути и 10% повидон-йод след 30 минути. Калциев хидроксид елиминира тези бактерии частично.

Тъй като някои микроорганизми, особено Е. Фекалис., Калциев хидроксид е устойчив, комбинацията от нея с други антимикробни средства е оправдана, която увеличава своята активност, например с Yothoform, лагернорхолофенол. Като ниско повърхностно напрежение, мастните разтворими феноли проникват дълбоко в тъканта на зъба.

В ендодонтията до широко разпространена употреба хлорхексидин се препоръчва като иригатоксидин, ефективен срещу много бактерии, които определят ендодонтската инфекция. Молекулата на хлорхексидин, взаимодействаща с фосфатната група на стената на бактериалната клетка, прониква в бактерията и има вътреклетъчен токсичен ефект.

Калциев хидроксид в комбинация с 2% гел хлорхексидин има повишена антимикробна активност, особено срещу устойчиви микроорганизми. Хлорхексидин под формата на гел има такива положителни свойства като ниска токсичност за пародонтални тъкани, вискозитет, което ви позволява да държите активните вещества в постоянен контакт със стените на кореновия канал и дентинните тубули, водоразтворими. Висока ефективност на комбинацията от хлорхексидин гел и калциев хидроксид Е. Фекалис.в кореновия дентин, заразен. Високото рН (12.8) През първите два дни увеличава проникващата способност на наркотиците.

Ефективен брояч Е. Фекалис. След 1, 2, 7 и 15 дни от използването на 2% хлорхексидин гел. Според Gomes et al., 2% хлорхексидин гел има по-голяма антибактериална активност срещу Е. Фекалис.от калциев хидроксид, но тази способност се губи при използването му за дълго време. Това се потвърждава от други проучвания, дори когато се използва хлорхексидин под формата на разтвор или гел в концентрации от 0.05%, 0.2% и 0.5%. Комбинацията от калциев хлорхексидин и хидроксид със 100% инхибира растежа Е. Фекалис. След 1-2 дни контакт.

Калциев хидроксид като физическа бариера

Вторичните вътреханални инфекции са причинени от микроорганизми, които проникват в канала по време на лечението, между посещения или след лечението на зъба. Основни източници на вторична инфекция: зъбни депозити върху зъби, кариес, заразени ендодонтични инструменти. Причините за инфекция между посещенията могат да бъдат микрофонадинг чрез временен печат поради неговото унищожаване; фрактура на зъба; Забавяне при замяна на постоянен печат, когато зъбът остане отворен за отводняване. Вторичната инфекция позволява да се появят нови, вирулентни микроорганизми, причиняващи остър периапично възпаление.

Итрахиналните препарати унищожават останалите бактерии, оставени след хемомеханична обработка, и също се използват като физико-химична бариера, която предотвратява възпроизвеждането на микроорганизми и намалява риска от реинфекция от устната кухина. Реинфекцията на канала е възможна поради факта, че лекарството се разтваря слюнката, слюнката се просмуква в пространството между лекарството и стените на канала. Въпреки това, EPI лекарството има антибактериален ефект, първо ще го неутрализира и само след това бактериално нашествие.

За да се предотврати реинфекцията, уплътняващата способност на калциев хидроксид, отколкото химическата си активност е по-важна, тъй като има ниска разтворимост във вода, бавно се разтваря в слюнка, остава в канал за дълго време, забавяща популяризирането на бактериите към върха. Въпреки употребата на разтворители, калциев хидроксид действа като ефективна физическа бариера, унищожава някои от останалите бактерии и ги предпазва от растежа, ограничавайки пространството за възпроизвеждане.

Като надеждна изолационна бариера с различни ендодонтични проблеми (перфорация на дъното на кухината, коренът на зъба, коренната резорбция и др.) нов клас Материали - агрегат на минералния триоксид (Дат МТА). Основата на МТА е калциевите съединения.

Ефект на калциев хидроксид върху качеството на уплътнението на константния корен

Преди постоянна обтурация, калциев хидроксид се отстранява от кореновия канал, използвайки натриев хипохлорит, физиологичен и ендодонтски инструменти.

Lambrianidis et al. (1999) изследва възможността за премахване на някои калциеви хидроксидни препарати от коренови канали: калксил (42% калциев хидроксид) и водна суспензия (95% калциев хидроксид). Процентът на калциев хидроксид не влияе върху ефективността на почистването на стените на кореновия канал. Останките на пастата могат да повлияят на механичните свойства на мълчанието и да се влошат апикалния херметик. Има мнение за невъзможността да се премахне напълно пастата от стените на кореновите канали.

Остатъчният калциев хидроксид неблагоприятно влияе върху втвърдяването на цинков оксид-еугенол цилирите, тъй като взаимодейства с евгенома на пасти, за да образува евгенолат калций. В клиниката това може да се прояви, като блокира популяризирането на щифт на GutTAperch към цялата работна дължина на канала. Ако остатъците от калциев хидроксид не са напълно премахнати, те са уплътнени апикални или в каналните вдлъбнатини, които механично пречат на ефективното уплътняване на каналите, което затруднява апикалния херметик и може да повлияе на ендодонтското лечение. Апикалната тръба от калциев хидроксид за предпочитане е изтрита.

Калциевият хидроксид се отстранява ефективно от стените на канала чрез ръчни инструменти с промиване на натриев хипохлорит и 17% EDTA. Трудностите при почистването на кореновите канали след временно пълнене се определят от частиформните вещества и пълнители, а не калциев хидроксид. Препарати от калциев хидроксид на водна основа (особено подготовка ex tempore.) Абсолютно лишен от тези недостатъци. Освен това, материалите по избор за постоянната обтурация на кореновите канали след временно пълнене на калциев хидроксид трябва да се считат за утайки на базата на калциев хидроксид.

Показания за временно пълнене на коренови канали

Използването на отвувателни пасти на базата на калциев хидроксид е показан като временно интра-канално средство за лечение на остри форми на апикален периодонтит, разрушителни форми на хроничен апикален периодонтит, цистеланс, радикулярна киста, прогресивна коренна резорбция, зъби с не-въже корен в детската практика.

Техника на приложение на калциев хидроксид:

1) калциев хидроксид под формата на прах се смесва до пастообразно състояние върху дестилирана вода или глицерин;

2) В внимателно инструменталният и лекуван с лекарство печен пастотен канал се въвеждат с помощта на канал за пълнене;

3) За да се осигури придържане към дентина, коренът на пастата се уплътнява с хартиен щифт, затворен с херметична превръзка.

Характеристики на използването на калциев хидроксид с различни състояния на апикален пародонтов. За остра форма на апикален периодонтит Временният запечатващ калциев хидроксид преследва целта за оказване на противовъзпалително и антимикробно действие. Калциев хидроксид се въвежда в горния канал, без уплътнение, първо за един ден, след това повторно 1-3-7 дни в зависимост от клиничната картина. При остър периапичен абсцес според свидетелството се извършва периостомия.

За хронични разрушителни процеси в апикален пародон Целта се налага не само противовъзпалително и антимикробно действие, но също така и за стимулиране на репаративни процеси в костта. Калциев хидроксид се въвежда в коренния канал с уплътнение към стените, в продължение на 3-8 седмици, времето на актуализиране на материала зависи от клиничната картина. Лечението е предназначено за период от 0,5 до 1 година, като неговата продължителност зависи от степента на инфекция на кореновия канал, съпротивлението на тялото, възрастта на пациента, мотивация за сътрудничество. Възстановяване на унищожаването на апик на пародонтоза продължава След постоянни пълнежи на кореновия канал с разтвор на базата на калциев хидроксид за 3-5 години.

Запечатването на зъбите с апикален периодонтит при първото посещение не води до елиминиране на остро възпаление. Резорбцията на цимента и дентин остават дори 9 месеца след запечатването. В същото време в 80% от случаите се формира хроничен процес. Ако каналът след оттичане се напълни с калциев хидроксид в продължение на 7 дни до обтурация, периапичният дефект беше заменен с нова костна тъкан, въпреки че в 18,8% от случаите възпрепятстват възпалението.

Остра реакциите в херметичното затваряне на коронната кухина остават само в 5% от зъбите в присъствието на периапична абсцес. Времевата превръзка и херметичен печат предотвратяват повторната инфекция на канала и увеличават успеха на консервативното лечение до 61.1% (в сравнение с 22.2% без антибактериална превръзка).

Когато се използва калциев хидроксид като временна превръзка, след 3 години се наблюдава пълната регенерация на костта от 82% от периапичните огнища на равномерния размер. При 18% от случаите костите са консервирани или леко намалени по размер. Най-активното намаляване на размера на дефекта е отбелязано през първата година от лечението. Първите положителни признаци бяха открити на рентгенография 12 седмици след въвеждането на превръзка със СА (ОН) 2 и на цифрови радиографии - вече след 3-6 седмици.

"Вчера" калциев хидроксид. Информационни материали, научни статии На калциевите хидроксидни преходи от 20-30-годишни преси бяха убедени (и убедени) в нейните уникални способности: пасти на базата на калциев хидроксид притежават силно алкална реакция, неограничен бактерициден ефект, способност за стимулиране на репаративни процеси в костната тъкан.

Използването на калциев хидроксид в ендодонтията разширява свидетелството до консервативното лечение на разрушителни процеси в апикален пародон. Имаше възможност за пълно запазване на зъбите преди това за безнадеждни. "Биосъвместимостта на калциевия хидроксид се обърна в поливалентно лекарство, адаптиран към почти всички клинични ситуации, открити в ендодонтията." Препоръки се появяват на задължението на етапа на временно пълнене на кореновите канали по време на ендодонтското лечение: "Това е полезно!".

"Днес" натрупан багаж на клинични наблюдения, които потвърждават много висока ефективност на калциев хидроксид (фиг. 1-4; от собствените си наблюдения на авторите). Качественото прилагане на всички етапи на ендодонтското лечение в комбинация с временно пълнене на коренови канали на калциев хидроксид ви позволява да разпознаете този метод на лечение с спестяване на органи.

Но днес стоматологичната литература обсъжда географската географска ширина на лекарствата за калциев хидроксид, насочени към въздействие върху най-стабилните и агресивни щамове на микроорганизми, които определят развитието на периапичните фокуси на унищожаване, повторно инфекция и развитие на обостряния.

Така, a.а. Антанън пише: "Многостранен анализ научна литература последните години (2003-2006) показва, че калциевият хидроксид има много недостатъци, които са разпитани от нейната рутинна и масова употреба в ендодонтията. В съвременната ендодонтия най-важната разлика е най-важната разлика в пречистването на канала от инфекцията в първото посещение (използвайки обилни измивания на натриев хипохлорит) и предотвратяване на повторното заразяване на канала с пълно уплътняване на използваната корона на зъба Висококачествени временни печати. Следователно, в много клинични ситуации не се изисква допълнителна дезинфекция на калциев хидроксид. "

"Утре" калциев хидроксид. Опитът на клиничното използване на калциев хидроксид показва, че необходимостта от употребата му в ендодонтията не може да бъде оправдана само от антимикробната си ефективност, която през минали години поставя основната отговорност за резултата от лечението. С появата на чувствителни методи на микробиологични изследвания, с разширяване на спектъра на високоефективни средства за напояване на кореновите канали способностите и свойствата на калциев хидроксид като материал за временно запечатване могат да бъдат преосмислени и надценени. Но не се стреля! В трудни клинични ситуации върху ендодонтското лечение и журнализиране на зъбите, поради препарати за калциев хидроксид, е възможно да се поддържа пациентът към зъбите и здравето.

Литература

1. Антанян А. А. // Endodontia днес. - 2007. - № 1. - стр. 59-69.

2. Beer R., Bauman maИлюстриран наръчник за ендодонтология. - М., 2006. - 240 с.

3. Glinka N.L. Обща химия: проучвания. Наръчник за университети. - 20-ти Ед., Закон. / Ed. Rabinovich v.a. - L., 1979. - стр. 614-617.

4. Gutman J. L., Domsha T.S., DVDEL P.E. Решаване на проблеми в ендодонтията: превенция, диагностика и лечение / транс. от английски - М., 2008. - 592 стр.

5. Poltavsky v.p. Интраканално лекарство: съвременни методи. - М., 2007. - 88 p.

6. Simakova t.g., Полиарицая m.m., Sinitsyn v.i. // Endodontia днес. - 2007. - № 2. - стр. 27-31.

7. Соловиев AB. // News antsplay. - 2003. - № 8. - стр. 14-16.

8. Holina Ma. // дограма новини. - 2007. - №14. - стр. 42-45.

9. ABDULLAH M., YUAN-LING N., MOLes D., Spratt D. // J. endod. - 2005. - V. 31, N 1. - стр. 30-36.

10. Allais G. // New в стоматологията. - 2005. - № 1. - стр. 5-15.

11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh l.j. // Австралия. Дент. J. - 2007. - Mar; 52 (SPAP 1). - S. 64-82.

12. Басрани Б., Сантос Ю., Tjäderhane L.et al. // oral surg. Oral med. Перорален патол. Перорален радиол. Endod. - 2002. - август; 94 (2). - стр. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F. // J. endod. - 2005. - V. 31, N 1. - стр. 50-52.

14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K. // J. endod. - 2004. - февруари; 30 (2). - стр. 84-87.

15. Gomes B., Souza S., Ferras C. // Стажант. Endod. J. - 2003 - V. 36. - стр. 267-275.

16. Heckendorff M., HulsmannМ.. // New в стоматологията. - 2003. - № 5. - стр. 38-41.

17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P. // Стажант. Endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - стр. 85-88.

18. Regan J.D., Flury A.A. // J. IR. Дент. Ст.н.с. - 2006. - есен; 52 (2) - стр. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H. // Стажант. Endod. J. - 2007. - V. 40, брой 1. - стр. 2-10.

20. Siqueira J.f., Paiva S.s., Rôças I.N. // J. endod. - 2007 г. - май; 33 (5). - стр. 541-547.

Модерна стоматология. - 2009. - №2. - стр. 4-9.

Внимание!Статията е адресирана до медицински специалисти. Предаването на тази статия или неговите фрагменти в интернет без хипервръзка към оригиналния източник се счита за нарушение на авторското право.