Задачи за висококачествени химически реакции. Реакции на качеството на неорганичната химия. Основните позиции на атомните молекулни учения

Качествени реакции към катиони

Каприз

Реагент

Знак за реакция

BA 2+.

BA 2+ + SO 4 2- → Базо. 4

Cu 2+.

1) загуба на синя утайка:

CU 2+ + 2OH - → Cu (о) 2

2) Мигането на черна утайка:

Cu 2+ + s 2- → Cu S.

PB 2+.

Загуба на черен утайка:

PB 2+ + S 2- → PBS.

AG +.

Бяла седиментна загуба, неразбираема в HNO 3, но разтворим в амоняк NH3 · H2O:

AG + + CL - → AGCL ↓

Fe 2+.

2) Hexaciatorrat (III) калий (червена кръвна сол) К 3

1) загуба на бяла седимент, зелена по въздух:

Fe 2+ + 2OH - → Fe (о) 2 ↓

2) Загуба на синя утайка (Tournebuleva Xin):

Fe 3+.

2) Hexacianoperrat (II) калий (жълта кръвна сол) К 4

3) Роданид-йон SCN -

1) Загуба на ножа на кафявия цвят:

FE 3+ + 3OH - → Fe (о) 3 ↓

2) Загуба на синя утайка (Berlin Azure):

3) появата на интензивно червено (кръвно-червено) оцветяване:

FE 3+ + 3SCN - → Fe (SCN) 3

Al 3+.

Алкални (амфотерни свойства на хидроксид)

Бяла утайка от алуминиев хидроксид при обсипване на малко количество алкални:

и разтварянето му с по-нататъшен прилив:

Ал (о) 3 + NaOH → На.

NH 4+.

ОН -, Отопление

Освобождаване на газ с остър мирис:

NH 4+ + OH - → NH3 + H2O

Звучене на влажна лактатна хартия

Н +.
(Кисело сряда)

Показатели:

- Lacmus.

- метил оранжев

Червена рисунка

Качествени реакции към аниони

Анион

Въздействие или реагент

Знак за реакция. Реакционно уравнение

Така че 4. 2-

Бяла утайка, неразтворима в киселини:

BA 2+ + SO 4 2- → BASO 4

№ 3. −

1) Добавете H2S04 (конц.) И cu, топлина

2) Смес H2S04 + FESO 4

1) образуването на син разтвор, съдържащ CU 2+ йони, отделянето на кафявия газов газ (№ 2)

2) появата на цвета на нитро-желязо (II) 2+ сулфат. Цвят от лилаво до кафяво (реакция на "кафявия пръстен")

PO 4. 3-

Светло жълта седиментна загуба в неутрална среда:

3-0 + + PO 4 3- → AG 3 PO 4 ↓

CRO 4. 2-

Изследване на жълта утайка, неразбираемо в оцетна киселина, но разтворим в НС1:

С. 2-

Загуба на черна утайка:

PB 2+ + S 2- → PBS

CO 3. 2-

1) Загуба на бяла утайка разтворим в киселини:

СА 2+ + CO 3 → CACO 3

2) Изолиране на безцветен газ ("кипене"), което причинява замъгляване на липа вода:

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O

Ca (oh) 2 + CO 2 → CACO 3 ↓ + H 2O

Колерия 2

Вар вода ca (oh) 2

Бяла загуба на утайка и нейното разтваряне с допълнително преминаване на CO 2:

Ca (oh) 2 + CO 2 → CACO 3 ↓ + H 2O

CACO 3 + CO 2 + H 2 O → Са (HCO 3) 2

Така че 3. 2-

Избор на газ, така че 2 с характерен острия мирис (SO 2):

2H + + SO 3 → H 2 O + SO 2

Е. −

Бяла утайка:

CA 2+ + 2F - → CAF 2

Cl. −

Загубата на бяла памучна утайка не е разтворим в HNO 3, но разтворим в NH3 · H20 (конц.):

AG + + CL - → Agcl

AGCL + 2 (NH3 · H20) → }

Търсене

Можем да ви уведомим за нови статии,
Така че винаги сте били наясно с най-интересните.

. \\ T Не благодаря