Скорост на реакция на азот. Скорост на химическа реакция. Повърхността на контакта на реагентните вещества

Химичните реакции продължават с различни скорости. Някои от тях напълно завършват за малки дялове на секунди, други за моменти, часове, дни. В допълнение, същата реакция може в някои състояния, например, при повишени температури, бързо, и в други, например, при охлаждане, бавно; В същото време разликата в скоростта на същата реакция може да бъде много голяма.

При разглеждане на въпроса за скоростта на реакцията е необходимо да се разграничат реакциите хомогенна система и реакции, възникнали в хетерогенна система.

Фаза, наречена част от системата, отделена от другите му части на секцията .

Хомогенна е система, състояща се от една фаза (ако реакцията протича в хомогенна система, тя отива в тази система):

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCL.

Хетерогенната система, състояща се от няколко фази (ако реакцията протича между вещества, образуващи хетерогенната система, тогава може да отиде само на повърхността на фазите дял, образувайки системата):

FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2

Реакцията протича само на металната повърхност, защото само и двете реагират вещества влизат в контакт един с друг. В това отношение степента на хомогенна реакция и скоростта на хетерогенната реакция се определят по различен начин

Пример за хомогенна система може да служи като всеки газ, например, смес от азот с кислород. Друг пример за хомогенна система може да бъде решение на няколко вещества в един разтворител, например разтвор на натриев хлорид, магнезиев сулфат, азот и кислород във вода. Като примери за хетерогенни системи могат да се прилагат следните системи: ледена вода, наситен разтвор със седименти, въглища и сяра във въздушната атмосфера. В последния случай системата се състои от три фази: два твърда и един газ.

Скоростта на хомогенна реакция е съотношение на промените в моларната концентрация на реагенти или реакционни продукти към единица време:

V \u003d.ΔC./ Δt \u003d Δn / (v ∙ Δt)

n-брой на веществото.

Скоростта на хетерогенната реакция се нарича промяна в количеството на веществото, което реагира или реакцията за единица време за единица площ на фазовата повърхност:

V \u003d Δn / (s ∙ Δt)

Най-важните фактори, засягащи скоростта на реакцията, включват:

1. естество на реагиране вещества;

2. техните концентрации;

3. температура;

4. присъствие в катализаторната система;

5. скоростта на някои хетерогенни реакции зависи и от интензивността на движението на флуид или газ в близост до повърхността, върху която възниква реакцията, зоната на контакт.

Нека започнем с най-простите и важни:

Зависимостта на скоростта на реакцията от концентрациите на реагентни вещества.

Необходимо е да се гарантира, че химичното взаимодействие между частиците на изходните вещества е тяхното сблъскване помежду си. Това означава, че частиците трябва да се затварят помежду си, така че атомите на един от тях да изпитат ефекта на електрическите полета, създадени от атомите на друг. Следователно скоростта на реакцията е пропорционална на броя на сблъсъците, които се подлагат на молекулите на реагентните вещества.

Броят на сблъсъците, на свой ред, колкото по-голяма е по-високата концентрация на всеки от изходните материали или, толкова по-голям е продуктът на концентрациите на реакцията на вещества. Така че, скоростта на реакцията:

пропорционална на продукта на концентрацията на веществото А до концентрацията на веществото Б. денотация на концентрациите на вещества А и съответно чрез [A] и [B], можете да напишете ^

v \u003d k ∙ [A] ∙ [в]

k е коефициентът на пропорционалност - постоянната скорост на тази реакция (определена експериментално).

Изследваното съотношение изразява закона Действия маси За химическа реакция, която се среща при сблъсък на две частици: \\ t при постоянна температура скоростта на химическата реакция е пряко пропорционална на продукта на концентрациите на реагентните вещества. (К. Гулдберг и П. Вайга през 1867 годинад).

Логично е да се приеме, че ако в реакцията има 3 частици (вероятността от едновременния сблъсък на повече от три частици е изключително малък, уравнения, съдържащи повече от 3 частици - верижни реакцииВсяка от тях се случва поотделно и има своя собствена скорост), законът на активните маси е написан според:

v \u003d k ∙ [a] 2 ∙ [в]

v \u003d k ∙ [a] ∙ [в] ∙ [n]

Както може да се види, в този случай, концентрацията на всеки от реакторите е включена в експресията на скоростта на реакцията до степен, равна на съответния коефициент в уравнението на реакцията.

Мащабът на постоянната скорост зависи от естеството на реагентите, при температура и при наличието на катализатори, но не зависи от концентрациите на вещества.

При хомогенни реакции:

v \u003d k ∙ 3 ∙

В хетерогенната реакция към скоростта на реакцията включва концентрация само газообразно вещество :

2NA (TV.) + H 2 (газ) → 2nah (телевизор.)

В състояние на равновесие, когато скоростта на директна реакция е равна на скоростта на обратната реакция, се извършва съотношението:

aA + BB + ... \u003d ZZ + DD + ...

K \u003d ([а] a ∙ [b] b ...) ⁄ ([D] d ∙ [z] z ...)

За да се изразява състоянието на равновесие при реакции между газообразни вещества, често се използват частично налягане:

N2 (газ) + 3H2 (газ) → 2NH3 (газ)

Интересно е:

Зависимостта на равновесната константа при температура и налягане. Както е споменато в статията за термодинамиката, равновесният константа е свързан с енергията на Гибс от уравнението:

Или

От това уравнение може да се види, че равновесният константа е много чувствителен към увеличаване / намаляване на температурата и почти не е чувствителен към промяна на налягането. Зависимостта на равновесието на ентропията и енталпичните фактори показва зависимостта му от естеството на реагентите.

Зависимост от постоянно равновесие от естество на реагентите.

Тази зависимост може да бъде демонстрирана на прост опит:

Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H2

SN + 2HCL \u003d SNCL 2 + H 2

Водородът се откроява интензивно в първата реакция, тъй като ZN е по-активен метал от SN.

Zn + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H2

Zn + 2CH3 COOH \u003d ZN (CH3OO) 2 + Н2

Водородът се отделя интензивно в първата реакция, тъй като H2S04 е по-силна киселина от CH3 COOH.

Заключение: по-активната от веществото, толкова по-активна реагира. В случай на киселини, активността е тяхната сила (способността да се даде протон), в случай на метален, място в ред напрежение.

Зависимостта на скоростта на хетерогенните реакции върху интензивността на флуида или движението на газ в близост до повърхността, върху която възниква реакцията, областта на контакт.

Тази зависимост също се демонстрира от опит. Тук ще бъде показана зависимост от областта на контакта; Зависимостта от скоростта на газа или течността на повърхността на секцията е обект на логика.

4AL (TV.) + 3O 2 → 2AL 2O 3

4AL (смачкани) + 3о 2 → 2AL 2O 3

Al (шлайфане) интензивно реагира с кислород (пламъчен пост, ако искате да повторите, хвърлете малко сребро в огъня, но много внимателни, наблюдавате всички мерки за безопасност) от Al (TV), той дори не светва.

Заключение: Степента на плътност засяга скоростта на реакцията: раздробяването на веществото, толкова по-голяма е областта на контакта на реагентите, толкова по-висока е скоростта на хетерогенните реакции.

Зависимостта на скоростта на реакцията при температура.

Молекулярната кинетична теория на газовете и течностите дава възможност за изчисляване на броя на сблъсъците между молекулите на определени вещества при определени условия. Ако се възползвате от резултатите от такива изчисления, се оказва, че броят на сблъсъците между молекулите на вещества при нормални условия е толкова голям, че всички реакции трябва да продължат почти моментално. В действителност обаче всички реакции завършват бързо. Това противоречие може да бъде обяснено, ако приемем, че не сблъсък на молекулите на реакцията на вещества води до образуването на реакционния продукт. За да се реакцията, т.е., така че новите молекули са формирани, е необходимо първо да се счупят или отслабят връзките между атомите в молекулите на източниците. Необходимо е да се прекара определена енергия. Ако лицето с молекули нямат такава енергия, тогава сблъсъкът ще бъде неефективен - няма да доведе до образуването на нова молекула. Ако кинетичната енергия на възникналите молекули е достатъчна за отслабване или счупване на връзките, след това сблъсъкът може да доведе до преструктуриране на атомите и до образуването на нова молекула на вещество.

Енергията, за която трябва да има молекули, за да може техният сблъсък да доведе до образуването на ново вещество, се нарича активиране на енергията на тази реакция.

С нарастващата температура се увеличава броят на активните молекули. От това следва, че скоростта на химична реакция трябва да се увеличи с нарастваща температура.

Тази зависимост се изразява от правилото на Vant-Gooff: с повишаване на температурата за всеки 10 ℃ Скоростта на реакцията се увеличава с 2-4 пъти:

V 2-настояща скорост на реакцията; V 1-начална скорост на реакцията; γ (Δt ℃) / 10 температурният коефициент, показващ колко пъти да се увеличи скоростта, с увеличаване на температурата с 10 (степен на коефициент).

Интересно е:

Както бе споменато по-горе, за да се възползват сблъсъците на молекули, те трябва да имат активиране на енергия. Активиращата енергия на различни реакции е различна. Неговата стойност е, че фактор, чрез който влиянието на естеството на реакционните вещества върху скоростта на реакцията влияе. За някои реакции, активирането на енергия е малък, за други, напротив, е страхотно.

Ако енергията на активиране е много малка (по-малка от 40 kJ / mol), това означава, че значителна част от сблъсъците между частиците реагират вещества води до реакция. Скоростта на такава реакция е голяма. Ако енергията на активиране на реакцията е много голяма (повече от 120 kJ / mol), това означава, че само много малка част от сблъсъците на взаимодействащите частици води до потока на химична реакция. Скоростта на такава реакция е много малка. Ако активационната енергия на реакцията не е много малка и не е много голяма (40-120 kJ / mol), тогава такава реакция ще забележи не много бързо и не много бавно. Скоростта на такава реакция може да бъде измерена.

Реакции, изискващи забележима активационна енергия за нейния поток, започват с прекъсване или с отслабване на връзките между атомите в молекулите на изходните вещества. В този случай веществата се прехвърлят в нестабилно междинно състояние, характеризиращо се с голям марж на енергия. Това състояние се нарича активиран комплекс. Това е за образуването му, че енергията на активиране е необходима. Нестабилен активиран комплекс има много кратко време. Той се разпада с образуването на реакционни продукти. В най-простия случай, активираният комплекс представлява конфигурацията на атомите, в които старите връзки са отслабени. Помислете за реакцията:

Къде в началото на началните реагенти, след това активиран комплекс, след това реакционните продукти.

Тази енергия, необходима за прехода на вещества в активирания комплекс, се нарича енергия на активирането на Gibbs. Тя е свързана с ентропия и енталпия от активирането от уравнението:

Енергията, необходима за превод на вещества в състоянието на активирания комплекс, се нарича енталпия активиране H ≠. Активирането на ентропия също е важно, зависи от броя и ориентацията на молекулите по време на сблъсъка.

Има благоприятни насоки ("А") и неблагоприятни ("Б" и "в").

Енергийните нива в системата за реагиране са представени в диаграмата по-долу. Той показва, че само тези молекули, които имат необходимата енергия на активирането на Гибс, влизат в взаимодействието; Най-високата точка е състоянието, когато молекулата е толкова конвергирана и изкривена от техните структури, че образуването на реакционни продукти е възможно:

По този начин, енергийното активиране на Gibbs е енергийна бариера, която отделя реагентите от продуктите. Похарчени молекули след това се подчертава под формата на топлина.

Зависимост от присъствието в катализаторната система.Катализа.

Вещества, които не са последователни в резултат на реакционния поток, но засягат неговата скорост, се наричат \u200b\u200bкатализатори.

Явлението за промяна на скоростта на реакцията при действието на такива вещества се нарича катализа. Реакциите, протичащи под действието на катализатори, се наричат \u200b\u200bкаталитичен.

В повечето случаи катализаторът се обяснява с факта, че намалява енергията на активиране на реакцията. В присъствието на катализатор реакцията преминава през други междинни етапи, отколкото без него, и тези етапи са енергийно по-достъпни. С други думи, в присъствието, катализаторът се среща с други активирани комплекси и има по-малко енергия, отколкото да се образуват активирани комплекси, които възникват без катализатор. По този начин енергията на активиране на реакцията е намалена; Някои молекули, чиято енергия е недостатъчна за активни сблъсъци, сега се оказват активни.

Разграничаване на хомогенна и хетерогенна катализа.

В случай на хомогенна катализа, катализаторът и реагентите образуват една фаза (газ или разтвор).

В случай на хетерогенна катализа, катализаторът е в системата под формата на независима фаза. При хетерогенна катализа, реакцията протича върху повърхността на катализатора, следователно активността на катализатора зависи от размера и свойствата на нейната повърхност. За да има голяма ("разработена") повърхност, катализаторът трябва да има пореста структура или в силно фрагментирано (силно разпръснато) състояние. За практическо приложение Катализаторът обикновено се прилага към носителя, имащ пореста структура (пемза, азбест и т.н.).

В химическата промишленост катализаторите се прилагат много широко. Под влиянието на реакционните катализатори могат да се ускорят в милиони пъти или повече. В някои случаи, под действието на катализаторите, такива реакции могат да бъдат развълнувани, които без тях при тези условия практически не продължават.

Интересно е:

Както вече споменахме: Промяна в скоростта на реакцията в присъствието на катализатор се дължи на намаляване на енергията на активацията на отделните му етапи. Погледнете това по-подробно:

(... б) - активиран комплекс.

Нека тази реакция има висока активна енергия и продължава с много ниска скорост. Нека има вещество К. (катализатор), който лесно влиза в взаимодействие с А. И форма Ак. :

(... k) - активиран комплекс.

AK лесно взаимодейства с Б, образуване на AB:

Ak + b \u003d (ak ... b) \u003d ab + k

(AK ... B) - Активен комплекс.

Ak + b \u003d (ak ... b) \u003d ab + k

Сумиране на тези уравнения получават:

Всичко по-горе е показано в графика:

Интересно е:

Понякога ролята на катализатори играят свободни радикалиПоради това реакцията преминава през механизма на веригата (обяснение по-долу). Например, реакция:

Но ако влезете в чифт вода, се образуват свободни радикали ∙ OH и H ∙.

∙ OH + CO \u003d CO 2 + H ∙

H ∙ + o 2 \u003d ∙ oh + ∙ o

CO + ∙ O \u003d CO 2

Така реакцията протича значително по-бързо.

Верижни реакции. Реакциите на веригата продължават с участието на активни центрове - атоми, йони или радикали (фрагменти от молекули) с несвързани електрони и проявяват, поради тази, много висока реакционна активност.

При актове на взаимодействие на активни центрове с молекули на източници, се образуват молекулите на реакционната продукция, както и нови активни частици - нови активни центрове, способни на оперативна съвместимост. По този начин активните центрове служат като създатели на вериги от последователни трансформации на вещества.

Пример за верижна реакция може да служи като синтез на хлориден водород:

Х. 2 (газ)+ Cl. 2 (газ) \u003d 2HCl.

Тази реакция се причинява от действието на светлината. Абсорбция на квантови лъчи λυ Хлорната молекула води до неговото възбуждане. Ако енергията на колебанията надвишава връзката между атомите, молекулата се разпада:

Cl 2 + λυ \u003d 2cl ∙

Получените хлорни атоми лесно реагират с водородни молекули:

Cl ∙ +.Х. 2 \u003d HCl + h ∙

Водородният атом, на свой ред, лесно реагира с хлорна молекула:

H ∙ + cl 2 \u003d hCl + cl ∙

Тази последователност от процеси продължава допълнително. С други думи, един абсорбираният квантов на светлина води до образуването на множество молекули на HCI. Веригата може да завърши в сблъсък на частици с стени на съдове, както и с такъв сблъсък на две активни частици и един неактивен, в резултат на което активните частици са свързани към молекулата и се извършва освободената енергия в неактивна частица. В такива случаи прекъсва:

Cl ∙ + cl ∙ \u003d cl 2

Cl ∙ + cl ∙ + z \u003d cl 2 + z ∙

Където Z. - трета частица.

Такъв е механизмът на веригата към неразклонена реакция: с всяко елементарно взаимодействие един активен център образува активен център, с изключение на реакционната молекула.

Реакциите на разклонената верига включват, например, реакция на образуване на вода от прости вещества. Следният механизъм на тази реакция е експериментално монтиран и потвърден от изчисления:

Х. 2 + 0 2 \u003d 2 ∙ о

∙ OH +.Х. 2 = Х. 2 O + h ∙

H ∙ + O 2 \u003d ∙ OH + O ∙ ∙

O ∙ ∙ +Х. 2 \u003d ∙ oh + h ∙

Механизмът на веригата използва такива важни химични реакции като изгаряне, експлозии, въглеводородни окислителни процеси (получаване на алкохоли, алдехиди, кетони, органични киселини) и полимеризационни реакции. Следователно теорията на верижните реакции служи като научна основа на редица важни индустрии и химическа технология.

Процесите на веригата включват реакции на ядрената верига, които се появяват, например, в атомни реактори или при експлозия на атомна бомба. Тук ролята на активната частица играе неутрон, проникването на които в ядрото на атом може да доведе до неговото разпадане, придружено от освобождаването на висока енергия и образуването на нови свободни неутрони, които продължават ядрената верига за трансформация.

Интересно е:

Скорост на реакцията в хетерогенни системи. Хетерогенни реакции голямо значение в техниката.

Като се има предвид хетерогенните реакции, не е трудно да се отбележи, че те са тясно свързани с процесите на прехвърляне на веществото. В действителност, за да се реакцията, например, въглеродното изгаряне, е необходимо, че формите на въглероден диоксид, образувани по време на тази реакция, ще бъдат отстранени от повърхността на въглищата, а новите количества кислород биха били подходящи за него. И двата процеса (освобождаване CO 2. От въглища и подаване O 2. към него) се извършват чрез конвекция (преместване на масата на газ или течност) и дифузия.

Така, по време на хетерогенна реакция, могат да бъдат разграничени най-малко три етапа:

1. Подаване на реагиране на вещество на повърхността;

2. Химическа реакция на повърхността;

3. Завъртане на реакционния продукт от повърхността.

С постоянния режим на реакция, всичките три етапа продължават с еднакви скорости. В същото време, в много случаи, активационната енергия на реакцията е малка, а вторият етап (всъщност химическата реакция) може да продължи много бързо, ако захранването на реакционното вещество към повърхността и отстраняването на продукта също ще бъде се срещат доста бързо. Следователно, скоростта на такива реакции се определя от скоростта на прехвърляне на веществото. Може да се очаква, че когато конвекцията е засилена, скоростта ще се увеличи. Опитът потвърждава това предположение. Така че реакцията на изгаряне на въглища:

C + O 2 \u003d CO 2

химичният етап на която изисква малка активационна енергия, тече по-бързо от интензивно хранене към ъгловия кислород (или въздух).

Въпреки това, не във всички случаи, скоростта на хетерогенната реакция се определя от скоростта на прехвърляне на веществото. Определящият етап на реакциите, активационната енергия на която е голяма, е вторият етап - действителната химична реакция. Естествено, скоростта на изтичане на такива реакции няма да се увеличи при подобряване на смесването. Например, реакцията на окислител на желязо, кислородният кислород не се ускорява чрез увеличаване на подаването на въздух към металната повърхност, тъй като енергията на активиране на химичния етап на процеса е доста голяма.

Етап, определяне на скоростта на реакция, се нарича ограничаващ етап. В първия пример, ограничаващият етап е прехвърлянето на веществото, във втората - действителната химична реакция.

Необратими и обратими реакции. Химическо равновесие. Химическо равновесно изменение. Принцип Le Chateel.

Всички химични реакции могат да бъдат разделени на две групи: необратими и обратими реакции. Разумните реакции преминават до края - до пълната консолидация на един от реагентите. Реверсивните реакции продължават да не отговарят: с обратима реакция, нито едно от реакционните вещества не е изразходвано напълно. Тази разлика се дължи на факта, че необратимата реакция може да тече само в една посока. Реверсивната реакция може да тече както в директна, така и в противоположни посоки.

Разгледайте два примера:

1) Взаимодействието между цинк и концентрирана азотна киселина продължава:

Zn + 4hno 3 → Zn (№ 3) 2 + No 2 + 2H20

При достатъчно количество азотна киселина, реакцията се прекратява само когато целият цинк се разтваря. В допълнение, ако се опитате да извършите тази реакция в обратна посока - за преминаване на азотен диоксид през разтвора на цинков нитрат, тогава металния цинк и азотна киселина няма да работят - тази реакция не може да тече в обратна посока. Така, цинковото взаимодействие с азотна киселина е необратима реакция.

2) Синтез на амоняк в съответствие с уравнението:

3H2 + N2 '2NH3

Ако се смесва един мол азот с три мола водород, за извършване на състоянието, което води до реакционния поток в системата и след достатъчно време е изтекъл, анализът на газовата смес е изтекъл, резултатите от анализа ще бъдат изтекли Покажете, че системата ще представи не само реакционния продукт (амоняк), но и изходните вещества (азот и водород). Ако сега в същите условия като изходен материал, тя не е азотна водородна смес като изходен материал и амоняк, тогава ще бъде възможно да се открие, че част от амонята ще се разложи на азот и водород и окончателното съотношение Между сумите на всичките три вещества ще бъде същата като в случай, когато азотната смес с придвижване на водород. Така синтеза на амоняк е обратима реакция.

В уравненията на обратимите реакции, вместо признаците на равенство, стрелките могат да бъдат поставени; Те символизират изтичането на реакцията както в директни, така и в обратна посока.

В обратими реакции, реакционните продукти се появяват едновременно и тяхната концентрация се увеличава, но в резултат на това обратната реакция започва да върви и скоростта му постепенно се увеличава. Когато ставките на директни и обратни реакции станат същите, идва химическо равновесие. По този начин последният пример установява равновесие между азота, водород и амоняк.

Химичното равновесие се нарича динамично равновесие. Това подчертава, че в равновесни потоци и директни, и обратната реакция, но тяхната скорост са еднакви, в резултат на което промените в системата не са забележими.

Количествената характеристика на химичното равновесия е стойността, наречена химическа равновесна константа. Помислете за това при примера на реакцията:

Системата е в равновесие:

Следователно:

Постоянно равновесие на тази реакция.

При постоянна температура на равновесната константа, реверсивната реакция е постоянна стойност, показваща връзката между концентрациите на реакционните продукти (числител) и изходните материали (знаменател), който е монтиран в равновесие.

Разтворното постоянно уравнение показва, че при условията на равновесие концентрацията на всички вещества, включени в реакцията, са свързани помежду си. Промяната на концентрацията на някоя от тези вещества води до промени в концентрациите на всички други вещества; В резултат на това са установени нови концентрации, но съотношението между тях отново съответства на равновесната константа.

Изразявайки равновесния константа на хетерогенните реакции, както и при изразяването на закона за действието на масите включват концентрации само на тези вещества, които са в газовата фаза. Например, за реакция:

константата на равновесието има формата:

Мащабът на равновесната константа зависи от естеството на реагентните вещества и температурата. Тя не зависи от наличието на катализатори. Както вече споменахме, равновесната константа е равна на съотношението на скоростта на щама на директната и обратната реакция. Тъй като катализаторът променя активирането и директната енергия и обратните реакции към една и съща стойност, тогава тя не влияе върху съотношението на константи на тяхната скорост. Следователно катализаторът не влияе върху стойността на равновесната константа и следователно не може нито да се увеличи, нито да намали добива на реакцията. Тя може да ускори или забави равновесието. Това се вижда по графика:

Химическо равновесно изменение. Принцип Le Chateel. Ако системата е в състояние на равновесие, тя ще остане в нея, докато външните условия се поддържат постоянни. Ако условията се променят, системата ще излезе от равновесие - скоростта на преките и обратните процеси ще се промени неравномерната - реакцията ще тече. Случаите на равновесно увреждане са най-важни поради промяна в концентрацията на някое от веществата, включени в равновесието, налягането или температурата.

Принцип Le Chateel:

Ако системата, която е в равновесие, тогава, в резултат на процеси в нея, равновесието ще се измести в тази посока, която въздействието е намаляло.

Всъщност, когато се въвежда в системата на едно от веществата ( той засяга увеличаването / намаляването на само концентрацията на газообразното вещество), участващ в реакцията, равновесието се измества към консумацията на това вещество. С нарастващо налягане, той се променя, така че налягането в системата да бъде намалено; С нарастващата температура, равновесните смени към ендотермичната реакция - температурата в системата пада (по-подробно по-долу).

Принципът на Le Chatelus се прилага не само за химически, но и на различно физико-химическо равновесие. Изместване на равновесие при промяна на условията на такива процеси като кипене, кристализация, разтваряне, настъпва в съответствие с принципа на Le Chatel.

1. Нарушаване на равновесието поради промени в концентрацията на някое от веществата, участващи в реакцията.

Нека водородът, йодният водород и двойка йод са равновесими един с друг при определени температури и налягане. Въвеждаме допълнително количество водород в системата. Съгласно закона на масата, увеличаването на концентрацията на водород ще доведе до увеличаване на скоростта на директна реакция - реакцията на синтеза Hi, докато скоростта на обратната реакция няма да се промени. В посока напред, реакцията ще тече по-бързо, отколкото в обратното. В резултат на тази концентрация на водород и пари йодът ще намалее, което ще доведе до забавяне в директната реакция и концентрацията на ЗЗ ще увеличи, че ще ускори обратната реакция. След известно време скоростта на директни и обратни реакции ще се установи ново равновесие. Но концентрацията на HI е по-висока, отколкото се прибавя към Н2, а концентрацията на Н2 е по-ниска.

Процесът на променящи се концентрации, причинен от дисбаланс, се нарича преместване или баланс на равновесие.

Ако има увеличение на концентрациите на вещества в дясната част на уравнението, се казва, че равновесието се измества надясно, т.е. в посока на потока от директна реакция; С обратната промяна на концентрациите, те казват, че изместването на равновесието наляво - в посоката на обратната реакция. В разглеждания пример балансът се измества вдясно. В същото време веществото (Н2), увеличаването на концентрацията, което е причинило нарушение на равновесието, влезе в реакцията - намалява концентрацията му.

Така с увеличаване на концентрацията на която и да е от веществата, участващи в равновесие, равновесието се измества към консумацията на това вещество; С намаляването на концентрацията на някое от веществата, равновесните смени към образуването на това вещество.

2. Разстройство на равновесието поради промяна на налягането (чрез намаляване или увеличаване на обема на системата).

Когато в реакцията участват газове, равновесието може да бъде нарушено, когато системата се промени. С увеличаване на налягането чрез компресиране на системата, равновесието се измества към намаляване на обема на газове, т.е. в посока на понижаване на налягането, равновесието се намалява към увеличаване на обема, т.е. към увеличаване на обема, т.е. Налягане:

3H2 + N2 '2NH3

С увеличаване на налягането, реакцията за преминаване към образуване на амоняк; С намаляване на налягането, към реагенти.

3. Разстройство на равновесието поради промяна на температурата.

Равновесието на огромното мнозинство от химични реакции се измества, когато температурите се променят. Фактор, който определя посоката на равновесието на равновесието, е знакът на термичния ефект на реакцията. Може да се покаже, че с увеличаване на температурата, равновесието се измества в посока на ендотермични и с намаление на посоката на екзотермичната реакция:

Това означава, че с нарастващата температура увеличава добива на йодородор, с намаление, за да се премине към реагенти.

Физически методи за стимулиране на химически трансформации.

Реакционният капацитет на веществата се влияе: светлина, йонизираща радиация, налягане, механично въздействие, радиолис, фото галерия, лазерна фотохимия и др. Тяхната същност се състои в създаването на различни методи за свръххайни концентрации на развълнувани или заредени частици и радикали, чиито реакции с други частици и водят до една или друга химична трансформация.

Размер: px.

Стартиране на страница:

Препис.

1 скорост на реакция, зависимост от различни фактори 1. За да се увеличи скоростта на реакцията, е необходимо да се увеличи налягането на добавянето на въглероден оксид (1V), за да се охлади системата за отстраняване на въглероден оксид (1V) 2. скоростта на реакцията на азота с водород не зависи от налягането на. \\ T Катализатор за количеството на реакционния продукт 3. Скоростта на реакцията на въглерода с кислород не зависи от температурата общото намаляване на налягането на компенсационно количество на рязане на реакционния продукт 4. за намаляване на скоростта на реакцията Н2 + С12 \u003d 2NCL + Q, Необходимо е да се намали налягането, за да се намали концентрацията на концентрацията, получена хлор, за да се увеличи концентрацията на водород 5. за повишаване на скоростта на реакцията на Zn2 + N2 \u003d 2NH 3 + Q е необходимо За да се охлади системата за намаляване на налягането на амоняк Добавяне на водород 6. Скоростта на азотната реакция с водород се определя като

2 7. Скоростта на реакцията на въглероден оксид с кислород се дефинира като 8. с най-висока скорост при стайна температура, цинк (гранули) и цинков кислород (гранули) и цинкова солна киселина (прах) и цинков кислород (прах) и солна киселина 9 са взаимодействани. С най-висока скорост при стайна температура взаимодейства цинков и кислороден разтвор на разтвор на натриев алкохол и алуминиев калциев оксид и вода 10. скорост на реакцията на азота с водород се увеличава, когато сместа от сместа от сместа от сместа Реакционният съд 11 се увеличава чрез увеличаване на сместа от реакционния съд; (ii) с кислород намалява при нагряване газове над нагрята платина, прибавяне на въглероден диоксид, увеличава обема на реакционния съд 12. скоростта на реакцията ще се увеличи с добавянето на кислород на меден оксид (II)

3 амоняк азот 13. скоростта на реакцията ще се увеличи с добавянето на водородна вода на азотния оксид (II) амоняк 14. Скоростта на реакцията между цинк и солна киселина се намалява по време на цинково смилане, когато НС1 се добавя с нагряване във времето 15. Реакционната скорост между цинк и солна киселина се увеличава с цинков цинк при охлаждане на разтвора, когато разтворът се разрежда с течение на времето 16. В реакцията скоростта на разлагане е 0.016 mol / (1 min). Каква е степента на образуване (в mol / (l min))? 0.008 0.016 0.032 0, в реакцията скоростта на образуване е 0.012 mol / (1 min). Каква е степента на разлагане (при мол / (l min))? 0.006 0,012.

4 0.024 0, скоростта на елементарната реакция зависи от концентрациите, както следва: 19. Скоростта на елементарната реакция зависи от концентрациите, както следва: 20. Най-голямата скорост взаимодейства при стайна температура, а също и 21. с най-висока вода скорост при стайна температура, реагира 22. с най-висока скорост при стайна температура, магнезиево взаимодействие с цинкова вода с разредена оцетна киселина от сребърен нитрат разтвор с медна солна киселина с кислород с кислород

5 23. Скоростта на реакция на разлагане на прости вещества се увеличава, когато налягането на реакционния съд се увеличава, за да се увеличи налягането на реакционния съд 24. Октанът на октанната скорост на реакция в газовата фаза се увеличава при добавянето на увеличаване на налягането на налягането. Реакционният съд 25 се охлажда. За да се увеличи скоростта на химическата реакция, е необходимо да се увеличи температурата, за да се добави iodomand намаляване на налягането за увеличаване на обема на реакционния съд 26. Какво одобрение по отношение на катализаторите е неправилно? Катализаторите са включени в химични реакционни катализатори, смяна на химични равновесибривни катализатори Смяна на реакционните катализатори ускоряват както директната, така и обратната реакция 27. скоростта на реакцията между фосфор и кислород и кислород и азотен оксид (II) със сив и водород и кислород и азотен оксид ( Ii) се намалява чрез увеличаване на повърхностната площ на азотна киселина 28. Скоростта на химическата реакция не влияе върху промяната в концентрацията на амоняк

6 Концентрация на налягането на температурата на водород 29. При най-ниската скорост реакцията между водород и флуорния бром хидроген се реагира. За да се увеличи скоростта на химическата реакция, е необходимо да се увеличи концентрацията на железни йони, за да се намали Температура за намаляване на киселинната концентрация 31. С най-високата скорост на водород реагира с бромо йоден флуорен хлор. 32. При стайна температура водородът се реагира най-активно със сив азот с хлорен бромом 33. скоростта на реакцията между желязото и хидрохлора Решението на киселината ще намалее при повишаване на температурата на разреждане на киселината, за да се увеличи концентрацията на киселинната киселина 34. За да се увеличи скоростта на реакцията на етилацетатната хидролиза, се добавя оцетна киселина, добавя се етанол топлина на разтвора увеличава налягането 35. С най-високата скорост при нормална скорост условия, водата се взаимодейства с

7 калциев оксид с железен оксид (IV) алуминий 36. скоростта на реакцията се увеличава с повишаване на концентрацията на намаляване на температурата, увеличава увеличаването на налягането 37. Увеличаването на концентрацията на азота увеличава скоростта на реакцията 38. Нивата на реакцията на цинкката не зависи На концентрацията на киселинната температура на повърхността на повърхността на повърхността на повърхността на контактните реагенти 39. с най-ниската скорост при стайна температура, взаимодействието се извършва между 40. Скоростта на химическата реакция ще се увеличи с добавянето на фосфор увеличава кислорода Концентрацията на увеличаване на концентрацията на фосфорния оксид (V) намалява обема на получения кислород 41. Увеличете скоростта на реакцията.: повишаване на охлаждането на реакционната смес

8 Добавяне на увеличение на температурата на сяра 42. Реакцията между 43 протича с най-висока скорост при стайна температура. За да се увеличи скоростта на химичната реакция, е необходимо да се увеличи количеството на хром, за да се увеличи концентрацията на водородни йони, за да се намали температурата Увеличаване на концентрацията на водород с най-висок процент на взаимодействието на водородната киселина с оксид. Желязо (III) с метален цинков метал с никелов разтвор на хидроксид барий 46. скоростта на химична реакция не зависи от концентрацията на температурата на киселинната киселина на водорода на степента на магнезиев шлифовъчна шлифоване. скоростта на реакцията между сивото и желязото и кислорода и водород и кислород не зависи от увеличаването на повърхността на повърхността на повърхността на реагент цинков и солна киселина

9 48. С най-високата скорост на натриев хидроксид реагира с метален цинков сулфат с мед (II) с сулфид на азотна киселина (II) 49. Скоростта на химическата реакция зависи от количеството фосфор на концентрацията на фосфорния оксид (V ) на обема на получения кислород 50. С най-висока скорост при реакцията на температурата на стайна температура 51. Реакцията 52 протича при стайна температура. скоростта на реакцията се увеличава: намаляване на намаляването на налягането на концентрацията на системата за охлаждане на температурата 53. Реакционната скорост между цинковия и солна киселина ще намалее, ако нагрява реакционната смес за разреждане на киселината.

10 Използвайте цинков прах 54 през реакционната смес, за да се използва цинков прах 54. при стайна температура с висока скорост на водата, калиев калциев магнезиев алуминий 55 реагира. За да се увеличи скоростта на скоростта на реакция на 1-бром-бром-бром-бром и скоростта на реакция на хидролиза, е необходимо Добавя се киселина, за да се намали концентрацията на 1-бромопропан, за да се увеличи температурата, за да се увеличи концентрацията на пропанол 56. Скорост на реакциите между магнезий и разтвора на медния сулфат не зависи от концентрацията на температурата на температурата на реактивния съд повърхността на контакта на реагентите 57. С най-висока скорост от солна киселина реагира с метален цинков разтвор на натриев хидроксид с метален хардуер с желязо (II)

Задачи A20 по химия 1. Регулатор на азот с водородните капки при 1) Намаляване на температурата 2) Увеличаване на концентрацията на азот 3) Използване на катализатор 4) Увеличаване на влиянието на налягането

1. От предложения списък на веществата, изберете две вещества с всеки от които желязо реагира без нагряване. Цинков хлорид меден сулфат (II) концентрирана азотна киселина, разредена солна киселина

Тест: "Скорост на химическата реакция". Тестван: Дата: Задача 1 Формула за намиране на скорост на хомогенна реакция 1) 2) 3) 4) Задача 2 Правило Правило Правило на математическия израз - 2) 3) 4) Задача

Задачи 5. Прости и сложни вещества. Неорганични вещества 1. Вещества, чиито формули и съответно са амфотеричен хидроксид и киселинен амфотерни хидроксид и сол от основата и киселината

Химични свойства на основи и киселини 1. В отговор на влезе в разтвор на калиев хидроксид 2. Разтворът на сярна киселина реагира с разтвор 3. Разтвор на сярна киселина не реагира 4. Мед хидроксид (II) реагира

Задачи A8 в Химия 1. Цинкът взаимодейства с разтвор на метали реагира с разтвори на соли с по-малко активни метали. Mg, na, ca повече активни метали от цинк, така че реакцията не е възможна.

1. От предложения списък изберете два оксида, която реагира с разтвор на солна киселина, но не реагира с разтвор на натриев хидроксид. CO SO 3 CUO MGO ZNO 2. От предложения списък изберете две

"Обратими и необратими химически реакции. Химическо равновесие. Изместване на химичното равновесие при действието на различни фактори.". Тест: дата: задача 1 Коефициентът пред формулата за вода

Събиране на задачи в химията за 9 медицинска класа Компилатор Лудчеко I.А. Московски образователен център 109 2012 Масова фракция Разтворено вещество. 1. В 250g разтвор съдържа 50g натриев хлорид. Определи

2016 1. В 250 ml вода се разтварят 4,2 g литий, след това се прибавят 200 g 20% \u200b\u200bразтвор на меден сулфат (II). Определят масовата част на солта в получения отговор, запишете корекционните уравнения, които са изброени в

Задача Банк 11 Клас Химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Същата конфигурация има частици и и 3. подобна конфигурация на външното енергийно ниво има магнезиеви атоми и

1. утайката не се образува в взаимодействието на водни разтвори и и 2. утайката не се образува в взаимодействието на водни разтвори и 3. водата се образува в йонообменната реакция по време на взаимодействието и и и и. \\ T

Задачи 9. Химични свойства на прости вещества: метали и неметали 1. Желязото реагира с калциев хлорид бром натриев хидроксид натриев хидроксид 2. хлор rea gi ru eto с азотна киселина сул?

Банкови задачи Химия клас 9 1. Елементът има три електрона на 2-раенето на енергия. Последователността на елемента 3 5 7 13 2. Колко електрона се намира на външното ниво на елемента с номера на последователността

За приготвянето за приготвяне 1. При изгаряне на желязо (II) сулфид (II), 28 литра сяра газ се разделят на кислород (по отношение на нормални условия). Изчисляване на масата на първоначалното съединение от желязо в грамове. Отговор

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества. 1. Натрий, пръстен със сив. Полученото съединение се третира със солна киселина, като газовият газ реагира

Теоретични основи на химията 1. Електронна конфигурация Инертният газ има йон 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) CO 2+ 4) СА 2+ 2. Електронната конфигурация на инертен газ има йон 1) o 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) BR +.

Правилното решение на задачата 31 трябва да съдържа уравненията на четири за правилното въвеждане на всяко реакционно уравнение, може да се получи 1 точка. Максимален за извършване на тази задача можете да получите 4 точки. Всеки вярващ

Cipher Part 1 Част 2 C1 C2 C3 C4 C4 C5 C6 Σ Обща оценка Крайният резултат (от 100 точки) Откриване Работа за входящи 10 / FC и HB класове (правилни отговори са маркирани в Bold) _

1. Кой от изброените елементи е най-типичният неметалол? 1) кислород 2) SURFUR 3) SELENIUM 4) TOLUR 2. Кой от изброените елементи има най-голямото електроннорение? 1) натрий

17. Закони на химическите процеси. Концепцията за скоростта на химическата реакция. Фактори, влияещи върху промяната в скоростта на химическата реакция, скоростта на химическата реакция е съотношението на смяна на концентрацията

Аспект 1743654 1. Определете атомите, които два от тези елементи са основно един несвращен електрон. 2. Запишете броя на избраните елементи в полето за отговор. Изберете три елемента,

Задачи B5 в Химия 1. Инсталирайте кореспонденцията между името на оксида и формулите, с които тя може да взаимодейства. Име на оксид а) Калиев оксид Въглерод (II) в) оксид на хромния оксид (III)

Задачи A19 в Химия 1. Взаимодействието на натриев оксид с вода се отнася до реакции 1) на съединение, необратимо 2) обмен, обратими 3) съединения, обратими 4) обмен, необратим натриев оксид - основната

Задачи А9 в Химия 1. Какъв оксид реагира с разтвора, но не реагира с разтвора? MGO основен оксид, t. Mg метал с окислителна степен +2. Основните оксиди реагират с киселини, киселинни оксиди,

1. Какво е обвинението за ядрото на въглеродния атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общо в атомите 12 6c и 11 6с? 1) Масов номер 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове на PA

1. Какъв тип химическа връзка в бариев оксид? Covenate Неполярен метал Ковалентен полярен йонни 2. Какъв тип химична връзка в хлорен оксид (VII)? Ковалентен полярен йон ковалент

Тест за изпита за химията (външен клас 9) 1. Химична реакция изтича с образуването на утайка А) Н2S04 + BaCl2 b) НСО 3 + С) НС1 + СО2 g) НС1 + Ag 2. с кои вещества а) карбонат

Задачи за лятото по химия: 1. Какво химическо количество от веществото CO 2 съдържа толкова кислородни атоми, колко от тях се съдържат в 160g вещества, така че 3? 2. Какво съдържа химичното количество от ЗН 4 веществото

Задачи 3. Структурата на молекулите. Химическа комуникация 1. Какъв тип химическа връзка в бариев оксид? Covenate Неполярен метал Ковалентен полярен йонни 2. Какъв тип химична връзка в хлорен оксид (VII)?

Задачи 11. Химични свойства на основите. Химични свойства на киселини 1. В отговор на разтвор на калиев хидроксид влиза 2. Разтворът на сярна киселина реагира с разтвор 3. Разтворът на сярна киселина не реагира

1. От предложения списък, изберете две съединения, в които присъства йонна химическа връзка. 2. водородната връзка се образува между метанолови метанолови метанолови метанолови метанолови метанолови метанолови

Федерална рибарска агенция Федерална държавна бюджетна образователна институция на по-високата професионално образование Развитие на Астраханския държавен Технически университет

Вариант 5 ЧАСТ 1 При изпълнение на задачите на тази част в Blect Breet Blanche под броя на работата, която правите (A1 - A30), поставете знака "x" в клетката, чийто номер съответства на номера, който съответства на номера избирам

Задачи А11 в Химия 1. Железен сулфид (II) реагира с разтвор на всяко от двете вещества: железен сулфид (II) е неразтворима сол, така че няма да реагира с други соли и ще реагира

Химическа реакция. Условия и признаци на поток химична реакция. Химически уравнения 1. Какво уравнение съответства на реакцията на разлагане? 2. Какво уравнение съответства на реакцията за обмен? 3. Какво

1. Основни свойства проявяват външен елемент от оксид: 1) Серфур 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Кой от формулата съответства на експресията на степента на дисоциация на електролити: 1) α \u003d n 2) vm \u003d n 3) n \u003d. \\ T

1. Какво е обвинението на ядрото на кислородния атом? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Какво е общо в атоми 1 1N, 2 1H, 3 1N? 1) Масов номер 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове

Задачи А25 в Химия 1. Окислителни свойства Изложба на сярна киселина в реакцията, диаграмата на която: окислители приемат електрони и намаляват степента на окисление. Сярна киселина може да покаже окислително

Химия 11. Демонстрационен вариант 3 (45 минути) 3 диагностична тематична работа 3 При подготовка за изпита по химия по темите "Сгради: структурата на атом, химическа връзка, кристален

4. задачи за намиране на маса (обем, количество вещество), маса (обем) фракция на реакцията и масовата фракция (маса) химично съединение В сместа. Решението на задачата трябва да започне с анализа

Тест 1 Периодичен закон и периодична система химически елементи. Структурата на атома. 1. Каква е разликата между атомите на изотопите на един елемент? 1) броя на протоните; 2) броя на неутроните; 3) броя на електроните;

Задачи С2 в Химия 1. Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. 1. 2. 3. 4. 2. Данис: бромомогенна киселина, натриев перманганат, натриев хидроксид и бром. Записан

Степен 9 1. По време на дисоциация 1 mol, какви вещества се образуват най-голямото число (в белчи) йони? 1. Натриев сулфат 2. Желязен хлорид (III) 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов нитрат (II) 2. Посочете връзките,

Демонстрационна версия на материалите за проверка за междинно сертифициране изучаване на 9 класа (под формата на семейно образование и самообразование) в химията 4 5 в 4 период на главната подгрупа V (A) от групата

Задачите на свободното пътуване на олимпийския "млади таланти. Химия »2009/2010 Академична година Присвояване на задачи е необходимо в файла с отговори! В задачите 1-20, трябва да изберете една или повече правилни опции.

Демонстрационен вариант на междинно сертифициране в Химия 11 клас 2017-2018 академична година 1. Задачата се определя от атомите, от които два от елементите, посочени в броя на елементите на външното енергийно ниво

Задача 1. Разположението на електроните на 3-ти и 4-та електронни нива на железния атом: Кой от електроните, предназначени от латински букви, съответства на квантовите числа по-долу? n \u003d 3; L \u003d.

Решението на очакваните задачи 1. При сливайки 160 g разтвор на бариев нитрат с масова фракция от 10% и 50 g разтвор на калиев хромат с масова фракция от 11%, седиментът падна. Изчисляване на масовата фракция на калиев нитрат в полученото

1. Какво уравнение съответства на реакцията на разлагане? 2. Какво уравнение съответства на реакцията за обмен? 3. Какво уравнение съответства на реакцията? 4. В реакцията на разлагане, придружена от промяна

Опция по химия 0000 Инструкции за кандидатите за изпълнение на изследването работи на 3 часа (180 минути). Работата се състои от 2 части, включително 40 задачи. Ако задачата не успее да направи незабавно,

Очаквани задачи Б. неорганична химия 1. Масова фракция от метал в състав оксид, характеризиращ метал: равен на 71.4%. Изберете изявления, а) Не се възстановяват от водород от оксид б)

Phi. Пробен огън 2018 Химия Обучение 1 приготвена Мустафина Екатерина Андреевна 1 на фигурата показва модела на Atom 1) Boron 2) алуминий 3) азот 4) берилий 2 атомния радиус

Очаквани материали за избираемия курс "Решаване на задачи увеличена сложност»За 0 класове Номер на задачите Външен контрол на кодификатора на съдържанието Кодификатор и нивото на подготовка на завършилите

Билети за химия изпит в 8 Класни билета 1 1. Предмет на химията. Вещества. Веществата са прости и сложни. Свойства на веществата. 2. киселина. Тяхната класификация и свойства. Билет 2 1. Трансформации на вещества.

Задачи A21 в Химия 1. Химичното равновесие в системата ще се прехвърли към реакционните продукти при 1) увеличаване на налягането 2) Увеличаване на температурата 3) Намаляване на налягането 4) Използване на принципа на катализатора

Химия клас 9. Демонстрационна опция 5 (90 минути) 1 Диагностична тематична работа 5 за подготовка за OGE по химия по темите "Nemetalla Iva Viiia Групи Периодична система Химически елементи D.I.

Реакциите на йонообменността: за препарата за приготвяне 1. Към епруветката се прибавят няколко капчица на веществото Y разтвор с разтвор на сол х. В резултат на реакцията седиментът е седиментите. От предложения списък

Структурата на атома и периодичния закон di Remeeleeeva 1. Зарядът на ядрото на атома на химичния елемент, разположен през третия период, групата IIA е 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Какво е зарядът на ядрото (+ Z),

Задача за химията за кандидатите в 10-ти клас 31.03.2018 Вариант1 1. Как да извършите следните трансформации: хлор - хлорид - хлорид рубидиа - хлор? Напишете уравненията на реакцията 2. Смес от кислород и

Спецификация на крайната работа за междинното сертифициране на студенти от 11 клас в Химия 1. Оперативна задача Работата е предназначена за процедурата за окончателен контрол на индивида

Изпълнение 1 част А и 1. Ядрото на фосфорния атом е 1) +5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 A 2. В серия от mg-AI-SI, промяна на свойствата 1) от метал до неметален 3) от киселината до главния 2) от главния до

Задачи 10. Химични свойства на оксидите 1. Rea) Hypnosis с NIT на натриев натриев хлор OK Така че така добре, така че устройствата 2. серия оксид (IV) Re auu с меден сулфид (II) въглероден кислород

Желязо 1. 7. са следните решения за свойствата на желязо и алуминиеви оксиди? А. и алуминий и желязо образуват стабилни оксиди в окислителна степен +3. Б. Железен оксид (III) е амфотер. 2.

Общински автономни общо образование Основен общообразователно училище Varubino села по химия Химия Химия Химия Сомова Н.КХ. 2012 изпита билета за теоретични химия

1. Изисквания към нивото на обучение на завършилите в резултат на изучаване на химията, ученикът трябва: да знае / разбира: - химическа символика: признаци на химични елементи, формули химически вещества и химически уравнения

4.1.3 Задачи на степен 11 1. Една от важните характеристики ковалентна комуникация Това е неговата дължина. За какво на изброените връзки е минималната дължина на комуникацията? 1. HF 2. HCl 3. HBR 4. Hi 2. Голям брой

Химия, степен 11 Вариант 1, март 2014 г. Регионална диагностична пабина в химия Вариант 1 Част А при изпълнение на A1 A9 задачи в формуляра за отговор 1, под номера на изпълнената задача, поставете знака "X" в клетката,

Химия, клас 11 Вариант 1, март 2014 г. Земя диагностична Pabota в химия Вариант 1 Част А при изпълнение на задачи A1 A9 в формуляра за отговор 1 под номера на изпълнената задача, поставете знака "X" в клетката,

Номер 1

Води до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород.

1) Намаляване на температурата

3) Използване на катализатора

Отговор: 14.

Обяснение:

1) Намаляване на температурата

Намаляването на температурата намалява скоростта на реакция, както екзотермично, така и ендотермично.

2) увеличаване на концентрацията на етилен

Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията

3) Използване на катализатора

Всички реакции на хидрогениране на органични съединения са каталитични, т.е. Значително ускорени в присъствието на катализатори.

4) Намаляване на концентрацията на водород

Намаляването на концентрацията на първоначалните реагенти винаги намалява скоростта на реакцията

5) повишено налягане в системата

Повишено налягане, когато поне един от реагентите е газ, увеличава скоростта на реакцията, защото Всъщност това е същото като увеличаването на концентрацията на този реагент.

Номер 2.

Метанол с пропионова киселина.

1) повишаване на температурата

2) спад на налягането

3) Намаляване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 14.

Обяснение:

1) повишаване на температурата

С увеличаване на температурата, скоростта на всяка реакция се увеличава (както екзотермична, така и ендотермална)

2) спад на налягането

Няма ефект засяга скоростта на реакцията, защото Първоначалните реагенти са метанол и пропионова киселина, са течности и налягането влияе на скоростта само на тези реакции, при които най-малко един реагент е газ

3) Намаляване на температурата

Намаляването на температурата намалява скоростта на реакцията (както екзотермични, така и ендотермични).

4) използването на тежка неорганична киселина като катализатор

Взаимодействието на алкохоли с карбоксилни киселини (реакция на естерификация) се ускорява в присъствието на силни минерални (неорганични) киселини

5) Излагане на ултравиолетова светлина

Реакцията на естерификация преминава през йонния механизъм, а ултравиолетовата светлина засяга само някои реакции, преминаващи през свободен радикален механизъм, например, метан хлориране.

Номер 3.

Скорост на директна реакция

N 2 + 3H2 ↔ 2NH 3 + Q

увеличава при:

1) увеличаване на концентрацията на азот

2) намаляване на концентрацията на азот

3) увеличаване на концентрацията на амоняк

4) Намаляване на концентрацията на амоняк

5) увеличаване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 15.

Номер 4.

От предложения списък външни влияния Изберете две влияния, от които не зависи реакция на скоростта

2c (tv) + CO 2 (g) → 2co (g)

1) Шлифоване на въглища

2) Температура

3) количеството въглища

4) Концентрация на CO

5) Концентрация на CO 2

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 5.

От предложения списък на външните влияния изберете два ефекта, в която скоростта на реакцията

2cao (tv) + 3C (tv) → 2cac 2 (tv) + CO 2 (g)

се увеличава.

1) Увеличаване на концентрацията на CO 2

2) Намаляване на температурата

3) увеличаване на налягането

4) Възходът на температурата

5) cao шлайфане

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 45.

Номер 6.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не предоставяйте Ефекти върху скоростта на реакцията

HCOOCH 3 (g) + Н20 (g) → HCOOOH (g) + CH3OH (g).

1) промяна на концентрацията на HCOOCH 3

2) използване на катализатор

3) увеличаване на налягането

4) Възходът на температурата

5) Промяна на концентрацията на HCOOO

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 35.

Номер 7.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

S (TV) + O 2 (g) → SO 2 (g).

1) увеличаване на концентрацията на серен газ

2) увеличаване на температурата

3) Намаляване на концентрацията на кислород

4) Намаляване на температурата

5) увеличаване на концентрацията на кислород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 25.

Номер 8.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не засягат на скоростта на реакцията

Na2S03 (P-P) + 3HC1 (P-P) → 2NACl (P-P) + SO 2 + Н20.

1) промени в концентрацията на солна киселина

2) Промяна на налягането

3) промяна на температурата

4) промени в концентрацията на натриев сулфит

5) промени в концентрацията на натриев хлорид

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 25.

Номер 9.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, реакцията между която се появява с най-висока скорост при стайна температура.

1) цинк и сяра

2) разтвори на натриев карбонат и калиев хлорид

3) калий и разредена сярна киселина

4) магнезий и солна киселина

5) Мед и кислород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 10.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + Н20 (g).

1) увеличаване на концентрацията на кислород

2) Намаляване на температурата

3) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид

4) увеличаване на концентрацията на метан

5) Намаляване на налягането

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 14.

Номер 11.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

2AGNO 3 (TV) → 2Ag (TV) + O 2 (g) + 2NO 2 (g).

1) по-ниско налягане в системата

2) повишено налягане в системата

3) повишаване на температурата

4) степен на рязане на сребро

5) степента на смилане на сребърен нитрат

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 35.

Номер 12.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, реакцията между която тече при най-ниската скорост при стайна температура.

1) Меден сулфат (P-P) и натриев хидроксид (P-R)

2) натрий и вода

3) магнезий и вода

4) кислород и цинк

5) сярна киселина (R-P) и калиев карбонат (RR)

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 15.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

Fe (TV) + 2H + → Fe2 + H2 (g).

1) увеличаване на концентрацията на железни йони

2) Шлифоване на метални желязо

3) добавяне на няколко желязо

4) увеличаване на киселинната концентрация

5) Намаляване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 24.

Номер 16.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, скоростта на реакцията между която не зависи От увеличаването на повърхността на контакта на реагентите.

1) сяра и желязо

2) силиций и кислород

3) водород и кислород

4) серен диоксид и кислород

5) цинк и солна киселина

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 17.

От предложения списък с външни влияния, изберете два ефекта, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водород.

1) Увеличаване на температурата

2) Използване на инхибитор

3) Използване на катализатора

4) Намаляване на концентрацията на амоняк

5) Намаляване на концентрацията на водород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 13.

Номер 18.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не олово За да промените скоростта на реакцията

CH3 COOC2H5 + OH - → CH3OO - + С2Н5ОН.

1) промяна на температурата

2) промяна в концентрацията на алкохол

3) Промяна в концентрацията на алкална

4) Промени в концентрацията на солта

5) промяна в концентрацията на етера

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 24.

Задача №19.

От предложения списък на външните влияния, изберете два ефекта, в която скоростта на реакция на хидролизата живопис етер значително увеличаване.

1) Увеличаване на температурата

2) добавяне на алкални

3) намаляване на концентрацията на алкохол

4) намаляване на концентрацията на етер

5) Увеличаване на налягането

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 12.

Номер 20.

От предложения списък на външните влияния изберете два ефекта, които водят до промяна в скоростта на реакцията между медната и азотна киселина.

Химичните реакции продължават с различни скорости: при ниска скорост - при образуването на сталактити и сталагмити, при средна скорост - при готвене на храна, незабавно - когато експлозията. Реакции във водни разтвори много бързо.

Определяне на скоростта на химическата реакция, както и да се установи нейната зависимост от условията на процеса - проблемът с химическата кинетика - науката за законите на потока от химични реакции навреме.

Ако химичните реакции се появят в хомогенна среда, например, в разтвор или в газовата фаза, взаимодействието на реакционните вещества се осъществява през целия обем. Такива реакции се наричат хомогенен.

(V Homog) се определя като промяна в количеството на веществото на единица време за единица обем:

където ΔN е промяна в броя на моловете на дадено вещество (най-често източникът, но може би реакционният продукт); Δt-интервал от време (c, min); V е обемът на газ или разтвор (L).

Тъй като съотношението на количеството вещество към обем е моларна концентрация на С, тогава

По този начин скоростта на хомогенна реакция се определя като промяна в концентрацията на едно от веществата на единица време:

ако обемът на системата не се променя.

Ако реакцията преминава между вещества, които са в различни агрегирани състояния (например между твърдо вещество и газ или течност), или между вещества, които не са в състояние да образуват хомогенна среда (например между неуспешни течности), тя преминава само на повърхността на контактните вещества. Такива реакции се наричат хетерогенни.

Той се определя като промяна в количеството на веществото на единица време на единица повърхност.

където S е повърхността на веществата на веществата (m 2, cm2).

Промяната на количеството вещество, съгласно която се определя скоростта на реакцията, е външен фактор, наблюдаван от изследователя. Всъщност всички процеси се извършват на микро нивото. Очевидно, за да реагират някои частици, те трябва първо да се сблъскат и да се сблъскват ефективно: не унищожават, като топки, в различни посоки, и така че в частиците сме свалили или отслабвали "стари връзки" и успяхме да формират "нови" "И за тази частица трябва да има достатъчно енергия.

Очакваните данни показват, че например в молекули сблъсък газове при атмосферно усилие натискът се изчислява милиарди за 1 секунда, т.е. всички реакции трябва да вървят незабавно. Но това не е така. Оказва се, че само много малка част от молекулите има необходимата енергия, водеща до ефективен сблъсък.

Минималният излишък на енергия, който трябва да има частица (или двойка частици), така че се появява ефективен сблъсък, енергийна активацияE.

По този начин, по пътя на всички частици реагира, има енергийна бариера, равна на енергията на активиране Е А. Когато е малък, тогава има много частици, които могат да го преодолеят, а скоростта на реакцията е голяма. В противен случай се изисква "push". Когато направите съвпадение, за да запалите алкохола, информирате допълнителната енергия E A, която е необходима за ефективния сблъсък на алкохолни молекули с кислородни молекули (преодоляване на бариерата).

Скоростта на химическата реакция зависи от много фактори. Основните са: природата и концентрацията на реагентите, налягането (в реакциите с участието на газове), температурата, ефекта на катализаторите и повърхността на реагентните вещества в случай на хетерогенни реакции.

Температура

При повишаване на температурата в повечето случаи скоростта на химична реакция се увеличава значително. През XIX век Холандски химик Ya. X. Vant- Doroff формулира правилото:

Повишена температура за всеки 10 ° C води до увеличаванереакцията скорост 2-4 пъти(Тази стойност се нарича температурен коефициент на реакцията).

С нарастващата температура, средната скорост на молекулите, тяхната енергия, броят на сблъсъците се увеличава леко, но делът на "активните" молекули, участващи в ефективни сблъсъци, преодоляващи енергийната бариера на реакцията, рязко се увеличава. Математически, тази зависимост се изразява от съотношението:

където Vt 1 и VT 2 - скоростта на реакцията, съответно, с крайни Т2 и първоначалните Т1 температури и γ е температурният коефициент на скоростта на реакцията, което показва колко пъти скоростта на реакцията с повишаване на температурата за всеки 10 ° C се увеличава.

Въпреки това, за да се увеличи скоростта на реакцията, увеличаването на температурата не винаги е приложимо, тъй като изходните материали могат да започнат да се разлагат, разтворителите или самите вещества могат да се изпарят и т.н.

Ендотермални и екзотермични реакции

Реакцията на метан с въздушен кислород, както е известен, е придружен от освобождаването на голямо количество топлина. Ето защо, той се използва в ежедневието за готвене, отопление на вода и отопление. Природен газ, влизащ в къщи с тръби, 98% се състои от метан. Реакцията на калциев оксид (CAO) с вода също е придружена от освобождаването на голямо количество топлина.

За какво могат да кажат тези факти? При формиране на нов химически връзки. В реакционните продукти разпределени повече ▼енергия, отколкото е необходима за прекъсване на химическите връзки в реагентите. Излишната енергия се освобождава под формата на топлина, а понякога и светлина.

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N 2 O + Q (енергия (светлина, топлина));

SAO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + Q (енергия (топлина)).

Такива реакции трябва да текат лесно (толкова лесно се търкаля под планинския камък).

Реакции, при които се разпределя енергията се нарича Екзотермични(от латински "екзо" - навън).

Например, много окислителни реакционни реакции са екзотермични. Една от тези красиви реакции е интрамолекулно окисление - възстановяване, което тече вътре в същия сол - амониев дихромат (NH4) 2 CR2O7:

(NH4) 2 CR2O 7 \u003d N2 + CR2O3 + 4H2O + Q (енергия).

Друго нещо е обратни реакции. Те са подобни на подвижния камък. Все още не е възможно да се получи метан от СО2 и водата и за получаване на негро вар Сао от калциев хидроксид Са (ОН) 2, се изисква тежко нагряване. Тази реакция е само с постоянен приток на енергия отвън:

SA (IT) 2 \u003d Saa + N 2O - Q (енергия (топлина))

Това предполага, че разликата на химичните връзки в СА (ОН) 2 изисква по-голяма енергия, отколкото може да бъде изолирана по време на образуването на нови химични връзки в CAO и Н20 молекули.

Реакции, при които енергията се абсорбира, наречена Ендотермален(от "ендо" - вътре).

Концентрация на вещества от реагент

Промяната на налягането при участие в реакцията на газообразни вещества също води до промяна в концентрацията на тези вещества.

За да се извърши химическо взаимодействие между частиците, те трябва ефективно да се сблъскат. Колкото по-голяма е концентрацията на реагентите, толкова по-големи са сблъсъците и съответно над скоростта на реакцията. Например, в чист кислороден ацетилен изгаря много бързо. В този случай температурата се развива достатъчна за топене на метала. Въз основа на голям експериментален материал през 1867 г. от норвежците, К. Гулденет и П. Вайга и независимо от тях през 1865 г., основният закон на химическата кинетика е формулиран от руски учени, установявайки зависимостта на скоростта на реакция върху концентрацията на реагентите на реакцията .

Скоростта на химическата реакция е пропорционална на продукта на концентрациите на реакцията на вещества, взети в градуси, равни на техните коефициенти в реакционното уравнение.

Този закон също се нарича законът на съществуващите маси.

За реакцията A + B \u003d D, този закон ще бъде изразен, както следва:

За реакция 2А + b \u003d D, този закон ще бъде изразен, както следва:

Тук с А, със С - концентрация на вещества А и В (mol / L); K 1 и K 2 - коефициенти на пропорционалност, наречени константи на скорост на реакция.

Физическото значение на постоянната скорост на реакцията не е трудно да се установи - тя е числено равна на скоростта на реакцията, при която концентрациите на реагентните вещества са равни на 1 mol / l или техният продукт е равен на един. В този случай е ясно, че постоянната скорост на скоростта зависи само от температурата и не зависи от концентрацията на вещества.

Законът за действащите маси не взема предвид концентрацията на реагиране на вещества в твърдо състояние, така нататък. Те реагират върху повърхностите и техните концентрации обикновено са постоянни.

Например, за реакцията на въглища, експресията на скоростта на реакцията трябва да бъде записана, както следва:

скоростта на реакцията е пропорционална само на концентрацията на кислород.

Ако уравнението на реакцията описва само общата химична реакция, преминаваща на няколко етапа, след това скоростта на такава реакция може да бъде трудно да зависи от концентрациите на изходните материали. Тази зависимост се определя експериментално или теоретично въз основа на предвидения реакционен механизъм.

Катализаторно оборудване

Възможно е да се увеличи скоростта на реакцията, като се използват специални вещества, които променят реакционния механизъм и го изпращат на енергийно по-изгоден начин с по-малко енергия за активиране. Те се наричат \u200b\u200bкатализатори (от лат. Kataliss - унищожаване).

Катализаторът действа като опитен проводник, насочвайки група туристи, не чрез високо преминаване в планината (преодоляването му изисква много време и време и не е на разположение на всички), но според известните байпасни пътеки, според които Планината може да бъде преодоляна много по-лесна и по-бърза.

Вярно е, на заобикалящия начин на начина, по който не е точно там, където главният пропуск е водещ. Но понякога е необходимо! Това е как действат катализаторите, които се наричат \u200b\u200bселективни. Ясно е, че няма нужда да се изгаря амоняк и азот, но при производството на азотна киселина се използва азотен оксид (II).

Катализатори - Това са вещества, участващи в химическата реакция и променят скоростта или посоката, но в края на реакцията остават непроменени количествено и ефективно.

Промяна на скоростта на химическата реакция или нейната посока с помощта на катализатора се нарича катализа. Катализаторите се използват широко в различни индустрии и транспорт (каталитични преобразуватели, превръщат азотни оксиди на автомобилните газове в безвреден азот).

Разграничават два вида катализа.

Хомогенна катализав който катализаторът и реагентните вещества са в едно съвкупно състояние (фаза).

Хетерогенна катализав който катализаторът и реагентите са в различни фази. Например, разлагане на водороден пероксид в присъствието на твърд катализатор за манганов оксид (IV):

Самият катализатор не се изразходва в резултат на реакцията, но ако други вещества са адсорбирани на повърхността му (те се наричат \u200b\u200bкаталитични отрови), повърхността става неизползваема, се изисква регенерация на катализатора. Следователно, преди да се извърши каталитична реакция, изходните материали са напълно пречистени.

Например, в производството на сярна киселина, се използва твърд катализатор при контактния метод - ванадиев оксид (V) V2O 5:

При производството на метанол се използва твърд "цинкомромен" катализатор (8ZNO CR2O3X CRO 3):

Биологичните катализатори - ензимите работят много ефективно. В химическата природа това са протеини. Благодарение на тях в живите организми, с ниска температура при висока скорост, сложните химични реакции продължават.

Известни са други интересни вещества - инхибитори (от лат. Инхикват - задържат). Те реагират с висока скорост с активни частици с образуването на ниски ефективни съединения. В резултат на това реакцията се забавя рязко и след това спира. Инхибиторите често се добавят специално към различни вещества, за да се предотвратят нежелани процеси.

Например, с инхибитори, разтвори за водороден пероксид се стабилизират.

Естеството на реагентите (техния състав, структура)

Стойност енергия за активиранетова е фактор, чрез който влиянието на естеството на реакционните вещества върху скоростта на реакцията влияе.

Ако енергията за активиране е малка (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкнове­ний между частицами реагирующих веществ при­водит к их взаимодействию, и скорость такой ре­акции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих ре­акциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.

Ако енергията за активиране е голяма (\u003e 120 kJ / mol), тогава това означава, че само незначителна част от сблъсъците между взаимодействащите частици води до реакцията. Следователно скоростта на такава реакция е много малка. Например, потокът на реакцията на синтеза на амоняк при нормална температура е почти невъзможен.

Ако енергиите за активиране на химични реакции имат междинни стойности (40120 kJ / mol), тогава скоростта на такива реакции ще бъде средна. Такива реакции включват взаимодействие на натрий с вода или етилов алкохол, обезцветяването на бромната вода чрез етилен, взаимодействието на цинк със солна киселина и др.

Повърхността на контакта на реагентните вещества

Скоростта на реакциите вървят по повърхността на веществата, т.е. хетерогенни зависи от други неща, равни на свойствата на тази повърхност. Известно е, че прахът на креда е много по-бърз в солната киселина, която е равна на масата на тебешира.

Увеличението на скоростта на реакцията се обяснява предимно. увеличаване на повърхността на контакта на изходните вещества, както и редица други причини, например нарушение на "правилната" структура кристална решетка. Това води до факта, че частиците на повърхността на образуваните микрокристали са значително реагиращи от същите частици върху "гладката" повърхност.

В индустрията за провеждане на хетерогенни реакции "кипящият слой" се използва за увеличаване на повърхността на контакта на реакционните вещества, захранването на изходните материали и отстраняването на продуктите. Например, при производството на сярна киселина с помощта на "кипящия слой", се извършва ЧЕДЕН.

Референтен материал за тестване:

Менделеев маса

Таблица на разтворимостта

Скорост на химическа реакция Той е равен на промяната в количеството на веществото на единица време в единица реакционна площ, в зависимост от вида на химическата реакция (хомогенна или хетерогенна), естеството на реакционното пространство се променя. Реакционното пространство е направено за повикване на зоната, в която химическият процес е локализиран: обем (v), площ (и).

Реакционното пространство на хомогенните реакции е обемът, напълнен с реагенти. Тъй като съотношението на количеството на веществото на обем се нарича концентрация (с), тогава скоростта на хомогенна реакция е равна на промяната в концентрацията на източниците на източници или реакционните продукти във времето. Има средни и мигновени реакционни скорости.

Средната скорост на реакцията е:

където С2 и С1 е концентрацията на първоначалните вещества по време на време t2 и t1.

Минусният знак "-" се поставя в този израз, когато скоростта чрез промяната в концентрацията на реагентите (в този случай DS< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».

Скоростта на реакцията в момента е във времето или скоростта на веднага (вярна) клапан:

Скоростта на реакцията в С има единица [mola × m-3 × C-1] и се използват и други количества количества [mol × L-1 × C-1], [мол × cm-3 х s - 1 ], [mole × cm - z × min-1].

Скоростта на хетерогенната химична реакция v Промяна, промяна в броя на реакционното вещество (DN) на единица време (DT) върху единицата на фазовата (ите) област (и) и се определя по формулата:

или чрез дериватив:

Единица със скорост от хетерогенна реакция - mol / m2 × s.

Пример 1.. Хлор и водород, смесен в съда. Сместа се нагрява. След 5 с концентрацията на хлорид-продукцията в съда, тя стана равна на 0.05 mol / dm3. Определи средна скорост Образуването на хлорид (mol / dm3 в).

Решение. Определяме промяната в концентрацията на хлоридния водород в съда след 5 s след началото на реакцията:

където С2, С1 е крайната и първоначалната моларна концентрация на НС1.

DC (NSL) \u003d 0.05 - 0 \u003d 0.05 mol / dm3.

Изчислете средния процент на образуване на хлоргон, като използвате уравнение (3.1):

Отговор: 7 \u003d 0.01 mol / dm3 × s.

Пример 2. В плавателния съд 3 DM3 продължава:

C2H2 + 2H2®C2H6.

Първоначалната маса на водород е 1 g. След 2 ° С след началото на реакцията, масата на водород става равна на 0.4 g. Определя средната скорост на образуване C2H6 (mol / dm "× c).

Решение. Масата на водород, въведена в реакцията (MPROR (H2)), е равна на разликата между първоначалната маса водород (смес (H2) и крайната маса на нереагирал водород (TC (H2)):

(H2) \u003d TISX (Н2) -MK (H2); (H2) \u003d 1-0.4 \u003d 0.6 g

Изчислете количеството водород:

\u003d 0.3 mol.

Определете размера на образуването на C2H6:

По уравнение: от 2 mol H2 ® 1 mol C2H6 се образува;

Чрез състояние: от 0.3 mol H2® X mol C2H6 е оформен.

n (C2H6) \u003d 0.15 mol.

Изчисляване на концентрацията на получения C2H6:

Ние намираме промяна в концентрацията C2H6:

0.05-0 \u003d 0.05 mol / dm3. Изчислете средната скорост на формиране на C2H6, като използвате уравнение (3.1):

Отговор: \u003d 0.025 mol / dm3 × s.

Фактори, влияещи върху скоростта на химическа реакция . Скоростта на химическата реакция се определя от следните основни фактори:

1) естеството на веществата на реагентите (енергия за активиране);

2) концентрацията на реагентите (правото на активните маси);

3) температура (правило);

4) наличието на катализатори (активиране на енергия);

5) налягане (реакция с газове);

6) степента на смилане (реакции, изтичащи с участието на твърди вещества);

7) Изглед на радиацията (видима, UV, IR, рентгенова снимка).

Зависимостта на скоростта на химическата реакция от концентрацията се изразява от основния закон на химическата кинетика - законът на съществуващите маси.

Законът за действащите маси . През 1865 г., професор Н. Н. Бекеров, за първи път изрази хипотезата за количествената връзка между масата на реагентите и времето за реакция: "... привличането е пропорционално на работата на активните маси." Тази хипотеза намери потвърждение в закона на масата на масите, която е създадена през 1867 г. от две норвежки химици К. М. Гулдберг и П. Вайга. Съвременната формулировка на закона за действие на масите е: при постоянна температура скоростта на химична реакция е пряко пропорционална на продукта на концентрациите на реагентите, взети в степите, равни на стехиометрични коефициенти в уравнението на реакцията.

За да реагирате AA + BB \u003d TM + NN, кинетичното уравнение за масата на масата на масата е:

, (3.5)

къде е скоростта на реакцията;

к. - коефициентът на пропорционалност, наречен постоянната скорост на химическата реакция (при \u003d 1 mol / dm3 k е числено равна на); - концентрация на реагенти, участващи в реакцията.

Константата на скоростта на химическата реакция не зависи от концентрацията на реагентите, но се определя от естеството на реагентите и условията за потока на реакциите (температура, присъствието на катализатора). За специфична реакция, течаща при тези условия, скоростта константа има постоянна стойност.

Пример 3. Напишете кинетичното уравнение на закона за действието на масова реакция:

2No (g) + C12 (g) \u003d 2NOCL (g).

Решение. Уравнение (3.5) За тази химическа реакция има: топене:

.

За хетерогенни химични реакции към уравнението на закона на съществуващите маси има концентрации само на тези вещества, които са в газоразпределителни или течни фази. Концентрацията на веществото в твърдата фаза обикновено е постоянна и влиза в постоянната скорост.

Пример 4. Напишете кинетично уравнение на закона за действието на масовите реакции:

а) 4FE (t) + 3O2 (g) \u003d 2FE2O3 (t);

b) Sasoz (t) \u003d CAO (t) + CO2 (g).

Решение. Уравнение (3.5) За тези реакции ще бъде както следва:

Тъй като калциев карбонат е твърдо, концентрацията на която не се променя по време на реакцията, т.е. в този случай скоростта на реакцията при определена температура е постоянна.

Пример 5. Колко пъти скоростта на окисление оксид оксид (II) кислородната реакция се увеличава, ако концентрацията на реагентите се удвои?

Решение. Запишете уравнението на реакцията:

2No + O2 \u003d 2NO2.

Обозначават първоначалните и крайните концентрации на реагентите, съответно, С1 (NE), Cl (O2) и С2 (№), С2 (О2). По същия начин, ние обозначаваме първоначалната и крайната реакционна скорост: vt, v2. След това, използвайки уравнение (3.5), получаваме:

.

Чрез състояние С2 (NO) \u003d 2C1 (NE), С2 (О2) \u003d 2С1 (О2).

Ние намираме V2 \u003d K2 × 2C1 (O2).

Откриваме колко пъти скоростта на реакцията ще се увеличи:

Отговор: 8 пъти.

Ефектът от натиск върху скоростта на химическа реакция е най-важен за процесите с газове. Когато налягането се промени, обемът се намалява и концентрацията се увеличава и обратно.

Пример 6. Колко пъти скоростта на химическата реакция между газообразните вещества да реагира на уравнението a + b \u003d c, ако увеличите налягането в системата 2 пъти?

Решение. Използването на уравнение (3.5), изразява скоростта на реакцията до увеличаване на налягането:

.

Кинетичното уравнение след увеличаване на налягането ще бъде както следва:

.

С увеличаване на налягането от 2 пъти обемът на газовата смес съгласно закона на мариоводния бойл (RU \u003d const) също ще намалее с 2 пъти. Следователно концентрацията на вещества ще се увеличи с 2 пъти.

Така, С2 (а) \u003d 2С1 (а), С2 (b) \u003d 2С1 (b). Тогава

Определяме колко пъти скоростта на реакцията ще се увеличи с увеличаване на налягането.