Задачи с коментари и решения

Пример 23. Увеличаване на скоростта на реакцията, уравнението, от което 2CO + 0 \u003d 2СО2 допринася

1) увеличаване на концентрацията с

2) Намаляване на концентрацията O 2

3) по-ниско налягане

4) Намаляване на температурата

Известно е, че тази скорост химическа реакция Зависи от следните фактори:

Естеството на реактивните вещества (с други неща, които са равни, повече активни вещества реагират по-бързо);

Концентрации на взаимодействие на вещества (по-високата концентрация, толкова по-висока е скоростта на реакцията);

Температури (увеличаване на температурата води до ускоряване на реакциите);

Присъствието на катализатора (катализаторът ускорява процеса);

Налягане (за реакции с газове, увеличаването на налягането е еквивалентно на увеличаване на концентрацията, поради което скоростта на реакциите с увеличаване на увеличаването на налягането);

Степента на шлифоване на твърдите вещества (по-голяма степента на смилане, толкова по-голяма площта на контакта на твърдите реагенти, и по-високата скорост на реакцията).

Като се вземат предвид тези фактори, ние анализираме предложените опции за отговор:

1) увеличаване на концентрацията на С (изходното вещество) наистина ще доведе до увеличаване на скоростта на химична реакция;

2) намаление на концентрацията на О2 няма да се увеличи, а да намали скоростта на реакцията;

3) намаляването на налягането в нейната същност е същото като намаляването на концентрацията на реагентите, следователно - скоростта на реакцията също ще намалее;

4) Намаляването на температурата винаги води до намаляване на скоростта на химическата реакция.

Пример 24. Увеличаването на скоростта на реакцията между желязото и солната киселина допринася

1) Добавяне на инхибитор

2) Намаляване на температурата

3) увеличаване на налягането

4) увеличаване на концентрацията на NSL

На първо място, напишете уравнението на реакцията:

Ние анализираме предложените отговори. Известно е, че добавянето на инхибитор намалява скоростта на реакцията, подобен ефект има намаление на температурата. Промяната на налягането не влияе върху скоростта на тази реакция (защото между реагентите няма газообразни вещества). Следователно, за увеличаване на скоростта на реакцията, трябва да се увеличи концентрацията на един от реагентите, а именно на солна киселина.

Пример 25. Скоростта на реакцията между оцетна киселина и етанол не влияе

1) катализатор

2) Температура

3) Концентрация на изходни материали

4) натиск

Оцетна киселина и етанол - течност. Следователно скоростта на реакцията между тези вещества не засяга промяната в реакцията, тъй като Този фактор оказва влияние върху реакцията с участието на газообразни вещества.

Пример 26. С най-висока скорост с водород реагира


4) въглерод

Въглеродът и сярата принадлежат към нискоактивен неметалам. Когато се нагрява, тяхната активност се увеличава значително, при високи температури, водородният газ ще взаимодейства с твърдо сиво (точка на топене 444 ° С) и твърд въглерод. Химичната активност на халогените е много по-голяма от другите неметали (с други неща, които са равни). Най-активният сред халоген е флуор. Както е известно, дори стабилни вещества като вода и фибростъкло са горящи във флуоридната атмосфера. Наистина, водородът с хлор взаимодейства или когато се нагрява, или с ярко осветление, и флуорът с водород експлодира при всякакви условия (дори при много ниски температури).

Задавани въпроси независима работа

79. С най-висок процент на солна киселина взаимодейства с

2) Натриев хидроксид (R-P)

3) желязо

4) Железен карбонат (II)

80. Скоростта на реакцията се увеличава с

1) увеличаване на концентрацията на

2) по-ниска температура

3) увеличаване на налягането

4) повишаване на температурата

5) Шлифовъчни реагенти

81.

А. Взаимодействието на азот с водород се извършва бързо при високо налягане.

Б. Скоростта на реакцията зависи от температурата.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете твърдения са правилни

4) И двете решения са неправилни

82. С най-висока скорост при температура на стайна температура

83. Реакция на скоростта ще се увеличи като

1) увеличаване на концентрацията на серен газ

2) увеличаване на температурата

3) по-ниска температура

4) увеличаване на налягането

5) Намаляване на концентрацията на кислород

84. Скоростта на химична реакция между разтвор на сярна киселина и желязо не засяга

1) увеличаване на киселинната концентрация

2) промяна на обема на кораба

3) Увеличете температурата на реакцията

4) увеличаване на налягането

5) нарязване на желязо

85. С най-ниската скорост, реакцията между водата и

1) натрий

2) калций

3) магнезий

86. С най-висока скорост

87. Скорост на реакция, схемата, която се увеличава с

1) увеличаване на концентрацията на железни йони

2) Намаляване на концентрацията на желязната йонност

3) по-ниска температура

4) увеличаване на концентрацията на киселина

5) железен шлайфане

88. Са следните решения за скоростта на химическата реакция?

А. Скоростта на взаимодействие на цинка с кислород зависи от налягането на кислорода в системата.

Б. С увеличаване на температурата с 10 ° С, скоростта на повечето реакции се увеличава 2-4 пъти.

1) е вярно само

2) право, само b

3) И двете твърдения са правилни

4) И двете решения са неправилни

89. Скоростта на реакцията не влияе върху промяната

1) концентрация на солна киселина

2) налягане

3) концентрации на натриев хлорид

4) концентрации на натриев сулфит

5) Температура

90. При нормални условия, реакцията, уравнението / веригата, от които тече по най-високата скорост

91. Са следните решения за скоростта на химическата реакция?

А. Взаимодействието на кислорода с цинк преминава с по-голяма скорост, отколкото при мед.

Б. Скоростта на реакцията в разтвора зависи от концентрацията на реагентите.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете твърдения са правилни

4) И двете решения са неправилни

92. С най-ниската скорост при температура на стайна температура

1) Меден сулфат (P-P) и натриев хидроксид (P-R)

2) натрий и вода

3) кислород и цинк

4) сярна киселина (R-P) и калциев карбонат (телевизор)

93. Са следните решения за скоростта на химическата реакция?

А. Взаимодействието на цинка със солна киселина протича с по-голяма скорост, отколкото с ортофосфорна киселина от същата концентрация.

Б. скоростта на реакцията в разтвора зависи от обема на съда, в който се извършва реакцията.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете твърдения са правилни

4) И двете решения са неправилни

Номер 1

Води до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород.

1) Намаляване на температурата

3) Използване на катализатора

Отговор: 14.

Обяснение:

1) Намаляване на температурата

Намаляването на температурата намалява скоростта на реакция, както екзотермично, така и ендотермично.

2) увеличаване на концентрацията на етилен

Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията

3) Използване на катализатора

Всички реакции на хидрогениране органични съединения са каталитични, т.е. Значително ускорени в присъствието на катализатори.

4) Намаляване на концентрацията на водород

Намаляването на концентрацията на първоначалните реагенти винаги намалява скоростта на реакцията

5) повишено налягане в системата

Повишено налягане, когато поне един от реагентите е газ, увеличава скоростта на реакцията, защото Всъщност това е същото като увеличаването на концентрацията на този реагент.

Номер 2.

Метанол с пропионова киселина.

1) повишаване на температурата

2) спад на налягането

3) Намаляване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 14.

Обяснение:

1) повишаване на температурата

С увеличаване на температурата, скоростта на всяка реакция се увеличава (както екзотермична, така и ендотермална)

2) спад на налягането

Няма ефект засяга скоростта на реакцията, защото Първоначалните реагенти са метанол и пропионова киселина, са течности и налягането влияе на скоростта само на тези реакции, при които най-малко един реагент е газ

3) Намаляване на температурата

Намаляването на температурата намалява скоростта на реакцията (както екзотермични, така и ендотермични).

4) използването на тежка неорганична киселина като катализатор

Взаимодействието на алкохоли с карбоксилни киселини (реакция на естерификация) се ускорява в присъствието на силни минерални (неорганични) киселини

5) Излагане на ултравиолетова светлина

Реакцията на естерификация преминава през йонния механизъм, а ултравиолетовата светлина засяга само някои реакции, преминаващи през свободен радикален механизъм, например, метан хлориране.

Номер 3.

Скорост на директна реакция

N 2 + 3H2 ↔ 2NH 3 + Q

увеличава при:

1) увеличаване на концентрацията на азот

2) намаляване на концентрацията на азот

3) увеличаване на концентрацията на амоняк

4) Намаляване на концентрацията на амоняк

5) увеличаване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 15.

Номер 4.

От предложения списък външни влияния Изберете две влияния, от които не зависи реакция на скоростта

2c (tv) + CO 2 (g) → 2co (g)

1) Шлифоване на въглища

2) Температура

3) количеството въглища

4) Концентрация на CO

5) Концентрация на CO 2

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 5.

От предложения списък на външните влияния изберете два ефекта, в която скоростта на реакцията

2cao (tv) + 3C (tv) → 2cac 2 (tv) + CO 2 (g)

се увеличава.

1) Увеличаване на концентрацията на CO 2

2) Намаляване на температурата

3) увеличаване на налягането

4) Възходът на температурата

5) cao шлайфане

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 45.

Номер 6.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не предоставяйте Ефекти върху скоростта на реакцията

HCOOCH 3 (g) + Н20 (g) → HCOOOH (g) + CH3OH (g).

1) промяна на концентрацията на HCOOCH 3

2) използване на катализатор

3) увеличаване на налягането

4) Възходът на температурата

5) Промяна на концентрацията на HCOOO

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 35.

Номер 7.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

S (TV) + O 2 (g) → SO 2 (g).

1) увеличаване на концентрацията на серен газ

2) увеличаване на температурата

3) Намаляване на концентрацията на кислород

4) Намаляване на температурата

5) увеличаване на концентрацията на кислород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 25.

Номер 8.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не засягат на скоростта на реакцията

Na2S03 (P-P) + 3HC1 (P-P) → 2NACl (P-P) + SO 2 + Н20.

1) промени в концентрацията на солна киселина

2) Промяна на налягането

3) промяна на температурата

4) промени в концентрацията на натриев сулфит

5) промени в концентрацията на натриев хлорид

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 25.

Номер 9.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, реакцията между която се появява с най-висока скорост при стайна температура.

1) цинк и сяра

2) разтвори на натриев карбонат и калиев хлорид

3) калий и разредена сярна киселина

4) магнезий и солна киселина

5) Мед и кислород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 10.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + Н20 (g).

1) увеличаване на концентрацията на кислород

2) Намаляване на температурата

3) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид

4) увеличаване на концентрацията на метан

5) Намаляване на налягането

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 14.

Номер 11.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

2AGNO 3 (TV) → 2Ag (TV) + O 2 (g) + 2NO 2 (g).

1) по-ниско налягане в системата

2) повишено налягане в системата

3) повишаване на температурата

4) степен на рязане на сребро

5) степента на смилане на сребърен нитрат

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 35.

Номер 12.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, реакцията между която тече при най-ниската скорост при стайна температура.

1) Меден сулфат (P-P) и натриев хидроксид (P-R)

2) натрий и вода

3) магнезий и вода

4) кислород и цинк

5) сярна киселина (R-P) и калиев карбонат (RR)

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 15.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията

Fe (TV) + 2H + → Fe2 + H2 (g).

1) увеличаване на концентрацията на железни йони

2) Шлифоване на метални желязо

3) добавяне на няколко желязо

4) увеличаване на киселинната концентрация

5) Намаляване на температурата

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 24.

Номер 16.

От предложения списък на веществата, изберете два двойки, скоростта на реакцията между която не зависи От увеличаването на повърхността на контакта на реагентите.

1) сяра и желязо

2) силиций и кислород

3) водород и кислород

4) серен диоксид и кислород

5) цинк и солна киселина

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 34.

Номер 17.

От предложения списък с външни влияния, изберете два ефекта, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водород.

1) Увеличаване на температурата

2) Използване на инхибитор

3) Използване на катализатора

4) Намаляване на концентрацията на амоняк

5) Намаляване на концентрацията на водород

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 13.

Номер 18.

От предложения списък на външните влияния изберете две въздействия, които не олово За да промените скоростта на реакцията

CH3 COOC2H5 + OH - → CH3OO - + С2Н5ОН.

1) промяна на температурата

2) промяна в концентрацията на алкохол

3) Промяна в концентрацията на алкална

4) Промени в концентрацията на солта

5) промяна в концентрацията на етера

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 24.

Задача №19.

От предложения списък на външните влияния, изберете два ефекта, в която скоростта на реакция на хидролизата живопис етер значително увеличаване.

1) Увеличаване на температурата

2) добавяне на алкални

3) намаляване на концентрацията на алкохол

4) намаляване на концентрацията на етер

5) Увеличаване на налягането

Запишете в полето "Отговор" на избрани видове реакции.

Отговор: 12.

Номер 20.

От предложения списък на външните влияния изберете два ефекта, които водят до промяна в скоростта на реакцията между медната и азотна киселина.

Задача.
Задачи за обучение

Сортиране на основната първа прост първа сложна популярност първо следва първо
Тестване на допир за тези задачи
Върнете се в каталога за задачите
Печатане и копиране в MS Word

От предложения списък с външни влияния, изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород.

1) Намаляване на температурата

2) увеличаване на концентрацията на етилен

3) Използване на катализатора

4) Намаляване на концентрацията на водород

5) повишено налягане в системата

Решение.

Ние пишем уравнението:

1) Намаляване на температурата - намаляване на скоростта на реакцията, както за повечето реакции.

2) Увеличаване на концентрацията на етилен - увеличаване на скоростта на реакцията.

3) Използването на катализатора - ще увеличи скоростта на реакцията.

4) Намаляване на концентрацията на водород - намаляване на скоростта на реакцията.

5) Повишено налягане в системата - увеличаване на скоростта на реакцията.

Отговор: 14.

Отговор: 14 | 41

Източник: Демонстрационна версия на EGGE-2017 в химията., Демонстрационна версия на EGGE 2020 в Химия., Демонстрационна версия на EGGE-2019 в химията.

От предложения списък на външните влияния, изберете две въздействия, които водят до увеличаване на скоростта на химическата реакция

1) повишаване на температурата

2) Добавяне на iodorodor

3) по-ниско налягане

4) увеличаване на концентрацията на йод

5) увеличаване на обема на реакционния съд

Запишете в полето за отговор на броя на избраните външни влияния.

Решение.

За тези обобщени реагенти, с нарастваща температура и концентрация на реагентите, скоростта на реакцията се увеличава.

Отговор: 14.

Отговор: 14 | 41

Източник: REM. EGE, Yandex: Обучение EGE в химията. Опция 1.

От предложения списък изберете две неправилен Одобрение относно катализаторите.

1) катализаторите участват в химическата реакция

2) Катализаторите са част от реакционните продукти

3) катализатори смяна на химичното равновесие

4) Катализаторите променят скоростта на реакцията

5) катализатори ускоряват както директната, така и обратната реакция

Запишете броя на избраните изявления в полето за отговор.

Решение.

Второто и третото твърдение е неправилно, тъй като катализаторът не показва баланса в системата, той променя скоростта на директната и обратната реакция, както и катализаторът не е част от реакционните продукти.

Отговор: 23.

Отговор: 23 | 32

Източник: Devi Ege, Yandex: обучение на изпита по химия. Вариант 2.

От предложения списък, изберете два чифта вещества, скоростта на реакцията във всяка от тях не зависи От увеличаването на повърхността на контакта на реагентите.

1) фосфор и кислород

2) кислород и азотен оксид (II)

3) сяра и водород

4) магнезий и азотна киселина

5) водород и кислород

Запишете в полето за отговор на броя на избраните външни влияния.

Решение.

Скоростта на химическата реакция зависи от естеството на реагентните вещества.

Реакционната скорост се увеличава с нарастваща температура, увеличавайки концентрацията на изходните материали (за газообразни и разтворени реагенти), увеличаване на областта на контакта на реагентите (за хетерогенни реагенти - тези, които са в различни фази, например: течност и твърда , твърди и газообразни), с увеличаване на налягането (за газообразни реагенти). Също така скоростта на реакцията се увеличава под влиянието на катализатори - вещества, ускоряващи реакцията, но не са включени в реакционните продукти.

Увеличаването на площта не влияе на скоростта на хомогенни реакции (газов газ, течност-течност).

Отговор: 25.

Отговор: 25 | 52

Скорост на химическа реакция и зависимост от различни фактори

1. Скоростта на хомогенна химична реакция е пропорционална на промяната

1) концентрация на веществото на единица време

2) количеството на веществото на единица сила

3) маса на веществото на единица сила

4) обем вещества по време на реакцията

2. при нормални условия с най-ниска скорост, взаимодействието между тях

1) Желязо и кислород

2) магнезий и 10% разтвор на солна киселина

3) Мед и кислород

4) Решение по цинк и 10%

3. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на химическата реакция

2co + O2 \u003d 2co + q

1) Увеличаване на концентрацията на въглероден оксид (II)

2) намаляване на концентрацията на кислород

3) Понижаване на налягането

4) по-ниска температура

4. при стайна температура с най-високата скорост произтича реакцията между

1) Zn и HCl (1% R-R)

2) Zn и HCl (30% R-P)

3) Zn и HCl (10% R-p)

4) ZnCl2 (p-p) и agno3 (R-R)

5. За скоростта на химическата реакция между разтвора на сярна киселина и желязо Не осигурява въздействие

1) концентрация на киселина

2) нарязване на желязо

3) Температура на реакцията

4) увеличаване на налягането

6. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на химическата реакция

Feo (TV) + Co (g)? Fe (tv) + co2 (g) + 17 kJ

Необходимо

1) Увеличаване на концентрацията на CO2

2) Намаляване на концентрацията на CO2

3) намаляване на температурата

4) увеличаване на степента на шлифоване Feo

7. да се увеличи скоростта на химическата реакция

2cus (tv) + 3O2 (g) \u003d 2cuo (tv) + 2so2 (g) + 2920 kJ

Необходимо

1) увеличаване на концентрацията на SO2

2) намаляване на концентрацията на SO2

3) намаляване на температурата

4) Увеличаване на смилането на CUS

8. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на химическата реакция

Zn (tv) + 2n +? Zn2 + + H2 (g) + 154 kJ

Необходимо

1) Намалете концентрацията на цинковите йони

3) намаляване на температурата

4) повишаване на концентрацията на цинковите йони

9. да се увеличи скоростта на химическата реакция

Mg (tv) + 2N +? Mg2 + + H2 (g) + 462 kJ

Необходимо

1) Намаляване на концентрацията на водородните йони

2) увеличаване на концентрацията на водородните йони

3) по-ниска температура

4) увеличаване на налягането

10. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на химическата реакция

Zn (tv) + 2nsl (d) \u003d zncl2 (tv) + h2 (g) + 231 kJ

Необходимо

1) увеличаване на концентрацията на водород

2) увеличаване на броя цинк

3) намаляване на температурата

4) увеличаване на концентрацията на хлорид

11. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на взаимодействие на желязото със хлоридна солна киселина

1) Добавете инхибитор

2) по-ниска температура

3) увеличаване на налягането

4) Увеличаване на концентрацията на HCL солна киселина

12. увеличаване на топлината на въглероден диоксид по време на действието на солна киселина, мраморът е необходим

1) разредете киселината

2) мрамор

3) Добавяне на индикатор

4) да извърши реакция в атмосфера на инертен газ

13. С най-висока скорост при нормални условия взаимодействат

1) азот и водород

2) магнезий и вода

3) разтвор на натриев хидроксид и солна киселина

4) сяра и желязо

14. С най-висока скорост при нормални условия взаимодействат

1) цинк и солна киселина

2) натрий и вода

3) магнезий и вода

А. При нагряване, скоростта на една реакция се увеличава и скоростта на другите се намалява.

Б. Причината за увеличаване на скоростта на реакцията при нагряване е повишаване на честотата на сблъсъците на частиците.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете решения са верни

4) И двете решения са неправилни

16. Най-високата скорост реагира с водород

А. Катализаторът е вещество, което увеличава скоростта на химическата реакция, но не се консумира.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете решения са верни

4) И двете решения са неправилни

18. Да се \u200b\u200bувеличи скоростта на реакцията на водород с азот

1) охлаждане на азотната смес

2) Намаляване на налягането в системата

3) Използвайте катализатор

4) Използвайте циркулацията на азотометрична смес

19. С увеличаването на налягането се увеличава скоростта на реакцията

1) кислород със сяра газ

2) цинк със сярна киселина

3) сяра с желязо

4) натриев хидроксид с меден хлорид (II)

20. Катализаторът е необходим за реакция

1) алканов хлориране

2) неутрализиране на фосфорна киселина

3) пиролиза на метан

4) естерификация на оцетна киселина

21. С най-висока скорост при нормални условия взаимодействат

1) амоняк и хлорид

2) азот и водород

3) азот и кислород

А. При нагряване, скоростта на много реакции се намалява.

Б. Катализаторът е вещество, което увеличава скоростта на химическата реакция, но не се изразходва в нея.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете решения са верни

4) И двете решения са неправилни

23. Налягането засяга скоростта на реакцията между тях

1) цинков хидроксид и азотна киселина

2) цинк и сярна киселина

3) амоняк и кислород

4) сиво и алуминий

24. Реакцията, чието уравнение

FEO + 2H + \u003d FE2 + + H2O + Q,

Може да се ускори, ако

1) увеличаване на налягането

2) по-ниско налягане

3) увеличаване на температурата

4) по-ниска температура

25. Скорост на реакция

Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2 + Q

Капки като

1) повишаване на температурата

2) по-ниско налягане

3) увеличаване на налягането

4) разреждане на киселина

26. Скорост на реакция прости вещества със хлоридната киселина намалява подред

NA, CA, ZN, CR, CU

Mg, na, ni, zn, cu

NA, BA, FE, CU, ZN

Ба, на, zn, cu, fe

А. Катализаторът увеличава скоростта на реакцията, но не предизвиква преместване на химичното равновесие ..

Б. Увеличаването на налягането на реакционните газове води до увеличаване на скоростта на реакцията.

1) е вярно само

2) ИСТИНСКО САМО Б

3) И двете решения са верни

4) И двете решения са неправилни

28. Скорост на реакция

N2 + 3H2 \u003d 2NH3 + Q

Ще се увеличи като

1) температура на отпадане

2) понижаване на концентрацията на NH3

3) разреждане на сместа аргон

4) използване на катализатор

29. Какъв метал реагира със сярна киселина по-бързо от другите?

30. Реакция, чиято скорост зависи от повърхността на контакта на реагентните вещества, е

1) Неутрализационен разтвор на сярна киселина натриев хидроксид

2) Изгаряне на водород в кислород

3) взаимодействието на разтворите на меден хлорид и калиев хидроксид

4) Алуминиево гориво в кислород

Отговор: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25-3 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.