Въведение -3-

1. Структура -4-

2. номенклатура и изомерия -6-

3. Физически свойства и намиране в природата -7-

4. Химични свойства -8-8-8

5. Получаване -9-

6. Приложение -10-

6.1 Използване на естери на неорганични киселини -10-

6.2 Използването на естери на органични киселини -12-

Заключение -14-

Използвани източници на информация -15-

Приложение -16-

Въведение

Сред функционалните производни на киселини, естерите са заети от естери - производни на киселини, при които киселинният водород се заменя с алкилови (или общи въглеводородни) радикали.

Естерите са разделени в зависимост от това какви са кисели производни (неорганични или карбокси).

Сред естерите на естери естествените естери са естери - мазнини и масла, които са оформени от артичен алкохол чрез глицерин и по-високи мастни киселини, съдържащи четен брой въглеродни атоми. Мазнините са част от организмите на растенията и животните и служат като един от източниците на енергия на живите организми, което се разпределя по време на окисляването на мазнините.

Целта на работата ми е в подробно запознаване с такъв клас органични съединения, като естери и задълбочено разглеждане на прилагането на отделните представители на този клас.

1. Сграда

Общата формула на естери на карбоксилната киселина:

където R и R "- въглеводородни радикали (в Estipax за мравчена киселина R - водороден атом).

Обща формула на мазнините:

навсякъде, R ", R" - въглеродни радикали.

Мазнините са "прости" и "смесени". Съставът на прости мазнини включва останките на същите киселини (т.е. R '\u003d R "\u003d R"), в състава на смесени - различни.

Следните мастни киселини са най-често срещани при мазнини:

Алканинови киселини

1. Маслена киселина CH3 - (CH2) 2 - Soam

3. Палмитна киселина CH3 - (CH2) 14 - Soam

4. Стеаринова киселина CH3 - (CH2) 16 - Soam

Алкенови киселини

5. олеинова киселина от 17 h 33 syon

CH3 - (CH2) 7 -ch \u003d\u003d\u003d SN- (CH2) 7 -con

Алкидни киселини

6. линолова киселина от 17 n 31 soam

CH3 - (CH2) 4-CH \u003d CH-CH2-CH \u003d CH-COO

Alcatrix киселини

7. линоленова киселина от 17 n 29 soam

CH3CH2CH \u003d chch2 ch \u003d\u003d chch2 ch \u003d ch (ch2) 4 soam

2. Номенклатура и Иромерия

Имената на естерите се произвеждат от името на въглеводородния радикал и името на киселината, в която вместо края - суфиксът се използва - В. , например:

За естери се характеризират следните видове изомерии:

1. Изомеризмът на въглеродната верига започва при киселинен остатък с бутанотична киселина, съгласно остатъка от алкохол - от пропилов алкохол, например, етилбутриат е изомерен етилдутират, пропилацетат и изопропилацетат.

2. Изомерий на позицията на групата на естер - O-. Този тип изомеризъм започва естери, в които се съдържат не по-малко от 4 въглеродни атома, например етилацетат и метилпропионат.

3. Инкалетивна изомера, например, метилацетатна изомерна пропанова киселина.

За естери, съдържащи ненаситена киселина или непредвидени алкохол, са възможни още два вида изомерия: изомерия на положението на множествена комуникация и цис-, транс-изомерия.

3. Физични свойства и намиране в природата

Естерите на долните карбоксилни киселини и алкохоли са летливи, неразтворими във водна течност. Много от тях имат приятна миризма. Така например, бутилбутират има миризмата на ананас, изомила ацетат - круши и др.

Естерите на по-високи мастни киселини и алкохоли - восъчни вещества, не миришат, не са разтворими във вода.

Един приятен аромат на цветя, плодове, плодове до голяма степен се дължат на присъствието на някои естери в тях.

Мазнините са широко разпространени в природата. Заедно с въглеводороди и протеини, те са част от всички растителни и животински организми и съставляват една от основните части на храната ни.

Чрез съвкупно състояние при стайна температура мазнините се разделят на течност и твърдо. Твърдите мазнини обикновено се образуват от екстремни киселини, течни мазнини (те често се наричат \u200b\u200bнаследник. Мазнините са разтворими в органични разтворители и неразтворими във вода.

4. Химични свойства

1. Реакцията на хидролизата или промива. Така че реакцията на естерификация е обратима, следователно, в присъствието на киселини, обратната реакция на потоците на хидролиза:

Реакцията на хидролизата се катализира и основите; В този случай хидролизата е необратима, тъй като получената киселина с сол на алкални форми:

2. Реакция на свързване. Естерите, които имат в състава си ненаситена киселина или алкохол, са способни на реакции на присъединяване.

3. Реакция на възстановяване. Възстановяването на естери с водород води до образуването на два алкохола:

4. Реакция на образуването на амиди. Под действието на амоняк естерите се превръщат в амиди на киселини и алкохоли:

5. Получаване

1. Отговорът на естерификацията:

Алкохолите реагират с минерални и органични киселини, образуващи естери. Реакцията е обратима (обратен процес - хидролиза на естери).

Реактивността на единичните адомични алкохола в тези реакции намалява от първичното към третичния.

2. Взаимодействието на киселинни анхидриди с алкохоли: \\ t


3. Взаимодействието на халогенинхидриди на киселини с алкохоли: \\ t


6. Приложение

6.1 Използване на естери на неорганични киселини

Естери на борна киселина - триони. - лесно се получава чрез нагряване на алкохол и борна киселина с добавяне на концентрирана сярна киселина. Борцил етер (триметилборат) кипи при 65 ° С, боротил (триетилбългария) - при 119 ° С. естер на борната киселина са лесно хидролизирани с вода.

Реакцията с борна киселина се използва за установяване на конфигурацията на полихидрични алкохоли и се използва многократно при изучаване на захари.

Ortokrevian Esters. - течност. Метилов етер кипи при 122 ° С, етил при 156 ° С. Хидролизата на водата лесно се намира на студено, но постепенно води до образуване на високолекулни анхидридни форми, в които силицийните атоми са свързани един с друг чрез кислород (силоксанова група) ):

Тези високомолекулни вещества (полиалкоксисилоксани) се използват като свързващи вещества, които издържат на доста висока температура, по-специално за покриване на повърхността на формите за прецизно леене на метал.

По подобен начин, SICL 4 реагира диалкилтихлориланес, например ((CH3) 2 SICL 2, образувайки диалкоксилни производни:

Тяхната хидролиза с липса на вода придава на така наречените полиалкилилоксани:

Те имат различно (но много значително) молекулно тегло и са вискозни течности, използвани като топлоустойчиви лубриканти, и с още по-дълги силоксанови скелети - топлоустойчиви електрически изолационни смоли и гуми.

Естери на ортотитска киселина. Тях получени по подобен начин на ортокравените естери чрез реакция:

Това са течности, лесно хидролизиране на метилов алкохол и тио2 се използват за импрегниране на тъканите, за да се придадат на водоустойчивост.

Естери на азотна киселина. Те се получават чрез ефекта върху алкохолите на смес от азотни и концентрирани сярна киселини. Метилнитрат CH3 ONO2, (T. KIP. 60 ° С) и етилтритрат С2Н5 ONO2 (t. kip. 87 ° С) с внимателна работа е възможно да се преодолеят, но когато се нагрява над точката на кипене или По време на детонацията те са много силен взрив.


Като експлозиви се използват нитрати на етилен гликол и глицерол, неправилно наречен нитрогликол и нитроглицерин, се използват като експлозиви. Самият нитроглицерин (тежка течност) е неудобен и опасен в обращение.

PENTRIT - Pentarate пентаеририт С (СН2СО2) 4, получен чрез лечение на пентааририт със смес от азотни и сярна киселини, също е силно взривно вещество на брискалното действие.

Глицеролният нитрат и пентаеритният нитрат имат вазодилатационен ефект и се използват като симптоматични средства под ангина.

Ако първоначалната киселина е много по-силна, тогава образуването на цели естери е възможно - всички копчета или киселинни естери са заместени - частично заместване. За моно-акиални киселини са възможни само пълни естери (фиг. 1).

Фиг. един. Примери за естери на базата на неорганична и карбоксилна киселина

Номенклатура на естерите.

Името се създава както следва: първо показва група R, прикрепена към киселина, след това - името на киселината с суфикс "при" (както при имената на неорганични соли: въглерод в. Натрий, nitre. в. хром). Примери на фиг. 2.

Фиг. 2. Имена на естери. Фрагменти от молекули и съответните фрагменти от имената са подчертани в същия цвят. Естерите обикновено се считат за реакционни продукти между киселина и алкохол, например, бутилпропионат може да се възприема в резултат на взаимодействието на пропионова киселина и бутанол.

Ако използвате тривиално ( см. Тривиалните наименования на веществата) наименованието на оригиналната киселина, след това заглавието на съединението включва думата "етер", например, с 3Н7 сапун 5Н11 е амил маслен естер на маслена киселина.

Класификация и състав на естерите.

Сред изследваните и широко използвани естери, повечето са съединения, получени на базата на карбоксилни киселини. Естерите на базата на минерални (неорганични) киселини не са толкова разнообразни, защото Класът на минерални киселини е по-малко многобройни от карбоксилни (разнообразие на съединения - една от отличителните характеристики на органичната химия).

Когато броят на атомите с първоначалната карбоксилна киселина и алкохол не надвишава 6-8, съответните естери са безцветни маслени течности, най-често с овощната миризма. Те представляват група плодови естери. Ако ароматен алкохол (съдържащ ароматен ядро) участва в образуването на естер (съдържащ ароматно ядро), такива съединения обикновено не са плод, а флорална миризма. Всички съединения от тази група са практически неразтворими във вода, но са лесно разтворими в повечето органични разтворители. Тези съединения са интересни за широк кръг приятни аромати (таблица 1), някои от тях първоначално са били подчертани от растенията и по-късно изкуствено синтезират.

Маса. един. Някои естерис плодове или флорален аромат (фрагменти от източника алкохоли в съставната формула и в заглавието са подчертани в удебелен шрифт)
Формула на естер Име Аромат
Ch 3 soo. От 4 n 9 Бутилкаацетат круша
С 3N 7 CH3. Метилпетрол етер масло актюс apple.
С 3N 7 От 2N 5. Етилпетрол етер масло актюс ананас
С 4 n 9 soo От 2N 5. Етил пурпурен
С 4 n 9 soo От 5 N 11 Isoamil.овлиерична киселина естер банан
Ch 3 soo. CH2C 6H 5 Бензилацетат жасмин
От 6 h 5 soo CH2C 6H 5 Бензилбензоат флорален

С увеличаване на размера на органичните групи, включени в състава на естери, до 15-30 съединения придобиват консистенция от пластмаса, лесно омекотяване на вещества. Тази група се нарича восъци, те, като правило, не притежават миризмата. Bee восъкът съдържа смес от различни естери, един от восъчните компоненти, които успяват да се изберат и определят неговия състав, е полицил етер от палмитинова киселина от 15 h 31 saoca 31H63. Китайски восък (продуктът на избора на кошенили - насекоми на Източна Азия) съдържа церилонова киселина церейзен етер с 25 h 51 сапун 26 Н53. В допълнение, восъците съдържат както безплатни карбоксилни киселини, така и алкохоли, включително големи органични групи. Восъците не се влачат от вода, разтворим в бензин, хлороформ, бензен.

Трета група - мазнини. За разлика от предишните две групи на базата на еднозначни roh алкохоли, всички мазнини са естери, образувани от троховия алкохол на глицерин NASN 2 -CH (OH) -CH2. Карбоксилни киселини, които са част от мазнини, като правило, имат въглеводородна верига с 9-19 въглеродни атома. Животински мазнини (кравешко масло, RAM, свински свинска мас) - пластмасови леки спасение. Растителните мазнини (маслиново, памук, слънчогледово масло) са вискозни течности. Животинските мазнини се състоят главно от смес от глицериди на стеаринова и палмитинова киселина (Фиг. 3а, б). Растителните масла съдържат киселинни глицериди с малко по-малка дължина на въглеродната верига: лаурин от 11 ч 23 Soam и Miristinova от 13 N 27 Soam. (като стеарин и палмитица са наситени киселини). Такива масла могат да се държат дълго време във въздуха, без да се променят последователността им и следователно се наричат \u200b\u200bниско сушене. За разлика от тях, лененото масло съдържа глицерид от ненаситена линолова киселина (фиг. ЗЬ). Когато се нанася с тънък слой на повърхността, такова масло под действието на кислорода въздух изсушава по време на полимеризацията на двойни връзки, докато еластичният филм е оформен, не е разтворим във вода и органични разтворители. Въз основа на ленено масло, се прави естествена олифа.

Фиг. 3. Глицериди стеарин и палмитинова киселина (А и В)- Компоненти на животински мазнини. Линолова киселина Глицерид (В) е компонент на ленено масло.

Естери на минерална киселина (алкилсулфати, алкилборарати, съдържащи фрагменти от нисши алкохоли с 1-8) - маслени течности, по-високи алкохолни естери (от 9) - твърди връзки.

Химични свойства на естерите.

Най-характерната за естерите на карбоксилни киселини хидролитични (под действието на водата), разделянето на естерната връзка, в неутралната среда, тя продължава бавно и значително се ускорява в присъствието на киселини или бази, тъй като Н + и но - катализира този процес (фиг. 4а) и хидроксилни йони действат по-ефективно. Хидролизата в присъствието на алкали се нарича промита. Ако вземете количеството алкални, достатъчно, за да неутрализирате цялата киселина, тогава има пълно пране на естера. Този процес се извършва в индустриален мащаб, докато глицерин и по-високи карбоксилни киселини (от 15-19) се получават като соли на алкални метали, които са сапун (фиг. 4Ь). Фрагменти от ненаситени киселини, съдържащи се в растителни масла, като всякакви ненаситени съединения, могат да бъдат дефицитни, водородът е свързан към двойни връзки и се образуват съединения близо до животински мазнини (фиг. 4Ь). Този метод в индустрията се получава твърди мазнини на базата на слънчоглед, соево или царевично масло. От продуктите от хидрогениране на растителни масла, смесени с естествени животни с мазнини и различни хранителни добавки, се произвежда маргарин.

Основният метод на синтеза е взаимодействието на карбоксилна киселина и алкохол, катализиран от киселина и придружен от освобождаването на вода. Тази реакция се обръща, показана на фиг. 3а. За да може процесът да се движи в желаната посока (синтез на естер), водата се дестилира от реакционната смес (дестилирана) вода. Специални проучвания с използването на етикетирани атоми са в състояние да установят, че в процеса на синтеза, атом OH, който е част от получената вода, се отделя от киселината (маркирана с червена пунктирана рамка), а не от алкохол (Нереализираната версия е маркирана в синя пунктирана рамка).

Съгласно същата схема се получават естери на неорганични киселини, например, нитроглицерин (фиг. 5Ь). Вместо киселини могат да се използват киселинни хлоранхидриди, методът е приложим както за въглерод (Фиг. 5Ь) и неорганични киселини (фиг. 5 g).

Взаимодействието на карбоксилни кисели соли с ореокси RCL също води до естери (Фиг. 5 g), реакцията е удобна, защото е необратима - освобождаването на неорганичната сол се отстранява незабавно от органичната реакционна среда като утайка.

Използването на естери.

Етил формира NSOS2H5 и етил ацетат Н 3 сапун 2Н5 се използват като разтворители на целулозни лакове (на базата на нитроцелулоза и ацетилцелулоза).

Естерите на базата на нисши алкохоли и киселини (таблица 1) се използват в хранително-вкусовата промишленост при създаването на плодни есенции и естери на базата на ароматни алкохоли - в парфюмейската индустрия.

Политума, смазочни материали, импрегниращи състави за хартия (волатна хартия) и кожа са направени от восък и състав на козметични кремове и лечебни маси.

Мазнините заедно с въглехидрати и протеини представляват набор от храна, необходима за храна, те са част от всички растителни и животински клетки, в допълнение, натрупват се в организма, играят ролята на енергийния резерв. Благодарение на ниската топлопроводимост, мастният слой предпазва животните (особено морските китове или Walrus) от свръхколаж.

Животни и растителни мазнини са суровини за получаването на по-високи карбоксилни киселини, детергенти и глицерин (фиг. 4), използвани в козметичната индустрия и като компонент на различни смазочни материали.

Нитроглицерин (фиг. 4) е известен наркотик и експлозив, основата на динамит.

Олифлатите са направени на базата на растителни масла (фиг. 3), които съставляват основата на маслени бои.

Естерите на сярна киселина (фиг. 2) се използват в органичен синтез като алкилиране (алкилова група, въвеждаща в съединение) реагенти и естери на фосфорна киселина (Фиг. 5) - като инсектициди, както и добавки към смазочни масла.

Михаил Левицки

Номенклатура

Имената на естерите са произведени от името, въглеводородни радикали А и имената на киселината, в която вместо края на "ъглия киселина" под кок "в" (както при наименованията на неорганични соли: натриев карбонат, \\ t Хром нитрат), например:



(Фрагменти от молекули и съответните фрагменти от имената са подчертани в един и същи цвят.)


Естерите обикновено се считат за реакционни продукти между киселина и алкохол, например, бутилпропионат може да се възприема в резултат на взаимодействието на пропионова киселина и бутанол.


Ако се използва тривиалното наименование на източната киселина, тогава заглавието на съединението включва думата "етер", например, с 3Н7 Коа от 5 Н11 е амилтинова киселина амилов естер.

Хомологически серия

Изомера

За естери три вида изомерия са характерни:


1. Изомеризмът на въглеродната верига започва при киселинен остатък с бутанотична киселина, алкохол остатък - от пропилов алкохол, например:




2. Изомеризация на позицията на естерната група - O-. Този тип изомеризъм започва с естери, в които се съдържат не по-малко от 4 въглеродни атома, например:



3. Инвалиден изомеризъм, естери (алкилалканоаци) са изомерни за ограничаване на монокарбоксилни киселини; например:



За естери, съдържащи ненаситена киселина или недобросъознак, са възможни още два вида изомерия: изомерия на положението на множествена комуникация; CIS-Trans Isomeria.

Физически свойства

Естерите на по-ниските хомолози на киселини и алкохоли са безцветни течности с течности с приятна миризма; Използвани като ароматни добавки за хранителни продукти и в парфюмерия. Във вода естерите се разтварят зле.

Методи за получаване

1. Екстракт от натурални продукти


2. взаимодействието на киселини с алкохоли (реакции на естерификация); например:



Химични свойства

1. Най-характерната за естерите на реакцията на киселинна или алкалната хидролиза (промита) е най-характерна. Това са реакции, обратни реакции на естерификация. Например:




2. Възстановяване (хидрогениране) на сложни пламъци, в резултат на които са оформени алкохоли (един или два); например:



Основни неща - функционални производни на карбоксилни киселини, \\ t
В молекулите, от които хидроксилната група (и) се заменя с остатъка от алкохол (-OR)

Трудни карбоксилни естери - съединения с обща формула

R-coor ",където R и R "- въглеводородни радикали.

Естери на ограничаване на монозурални карбоксилни киселини Имат обща формула:

Физични свойства:

· Прилепи, безцветни течности

· Лошо разтворим във вода

· По-често с приятна миризма

· По-светла вода

Боядизните естери се съдържат в цветове, плодове, плодове. Те определят специфичната им миризма.
. \\ T част от Етерични масла (около 3000 EF. - оранжево, лавандулово, розово и др.)

Етерът на по-ниските карбоксилни киселини и долните единични алкохоли имат приятна миризма на цветя, плодове и плодове. Естерите на по-висшите монолини и по-високи монатомични алкохоли са в основата на естествените восъци. Например, пчелен восък съдържа естер на палмитен киселина и миницил алкохол (минцилпалмитат):

CH3 (CH2) 14-CO-O- (CH2) 29 CH3

Аромат.

Структурна формула.

Име на естер

Apple.

Етилов етер

2-метилбутан

Череша

Мравич Амилов етер

Круша

Изоамилов етер на оцетната киселина

Ананас

Маслен етилов етер

(Етилбутират)

Банан

Изобутилов етер на оцетната киселина

(U. изоамила ацетат също напомня на миризмата на банани)

Жасмин

Бензил бензилов етер (бензил ацетат)

Кратките имена на естерите са изградени с името на радикала (R ") в алкохолния остатък и името на RCOO групата - в киселинния остатък. Например, етил оцетен естер. CH3 COO C 2H 5наречен етил ацетат.

Приложение

· Като аромати и мирис усилватели в храната и парфюма (производство на сапун, спиртни напитки, кремове);

· В производството на пластмаси, каучук като пластификатори.

Пластификатори - въведени са вещества полимерни материали Да се \u200b\u200bдаде (или подобряват) еластичност и (или) пластичност по време на обработката и експлоатацията.

Заявление в медицината

В края на XIX - началото на ХХ век, когато органичният синтез направи първите си стъпки, той беше синтезиран и тестван от фармаколозите много естери. Те се превърнаха в основата на наркотици като салол, ваалил и т.н. Тъй като таванът и аналгетичното средство се използва широко метилсалицилат, в момента практически екструдиран с по-ефективни средства.

Получаване на усъвършенствани естери

Съединенията могат да бъдат получени при взаимодействие на карбоксилни киселини с алкохоли ( реакция на естерификация). Катализаторите са минерални киселини.

Видео "Получаване на оцетен етер"

Видео "Получаване на bornoethyl етер"

Отговорът на естерификация в катализата на киселина е обратим. Обратният процес е разделянето на естера под действието на водата за образуване на карбоксилна киселина и алкохол - наречена хидролиза на естер.

RCOOR "+ H 2 O (H +)↔ RCOOH + R

Хидролизата в присъствието на алкални протича необратимо (тъй като полученият отрицателно заредена карбоксилатна-анион RCOO - не реагира с нуклеофилния реагент - алкохол).

Тази реакция се нарича измити от естери (по аналогия с алкална хидролиза на комплексни естерни връзки в мазнини при получаване на сапун).

Съединенията, получени чрез реакцията на естерификация от карбоксилни киселини, се правят в естер. В този случай той се заменя с него от карбоксилната група на алкоксирадикален. В резултат на това се образуват усъвършенствани естери, формулата на която в общ пише като r-soo-r. "

Структурата на естерната група

Полярност химически връзки. В молекулите на естери, подобно на полярността на връзките в карбоксилни киселини. Основната разлика е липсата на движещ се водороден атом, на мястото, на което е поставен въглеводородният остатък. В същото време електрофилният център е разположен на въглеродния атом на естерната група. Но въглеродният атом на алкилова група, свързан към него, също е положително поляризиран.

Електричество и следователно химични свойства Естерите се определят чрез структурата на въглеводородния остатък, който се извършва атом N в карбоксилната група. Ако въглеводороден радикал образува конюгатна система с кислороден атом, тогава реактивността се увеличава значително. Това се случва, например, в акрил и винилов етер.

Физически свойства

Повечето от естерите са течности или кристални вещества с приятен аромат. Техната температура на кипене обикновено е по-ниска от тази, близка до стойности. молекулно тегло карбоксилни киселини. Това, което потвърждава намаляването на междумолекулните взаимодействия и това от своя страна се обяснява с липсата на водородни връзки между съседни молекули.

Въпреки това, както и химичните свойства на естерите, физическото зависим от характеристиките на структурата на молекулата. Или по-скоро върху вида на алкохола и карбоксилната киселина, от които се образува. На тази основа естерите са разделени на три основни групи:

  1. Плодови естери. Те се образуват от по-ниски карбоксилни киселини и същите алкохоли с еднофадрия. Течности с характерни приятни миризми на цветя.
  2. Восъци. Са най-високите производни (броя на въглеродните атоми от 15 до 30) киселини и алкохоли, имащи една функционална група. Това са пластмасови вещества, които лесно се смекчават в ръцете си. Основният компонент на пчелния восък е минецил палмитат с 15 h 31Оз от 31 Н63 и китайския-цирологичен естер с 25 h 51 SaO 26H53. Те не се разтварят във вода, но разтворим в хлороформ и бензен.
  3. Мазнини. Образувани от глицерин и средни и по-високи карбоксилни киселини. Животинските мазнини обикновено са твърди при нормални условия, но лесно се разтопяват, когато температурата се повиши (масло, свинско мазнина и др.). За растителни мазнини е характерно течно състояние (лен, маслинено масло). Основната разлика в структурата на тези две групи, която засяга разликите във физическите и химичните свойства на естерите, е наличието или отсъствието на множество връзки в киселинния остатък. Животинските мазнини са глицериди с ненаситени карбоксилни киселини и зеленчукови - ограничили киселини.

Химични свойства

Естерите реагират с нуклеофили, което води до заместване на алкокси група и ацилиране (или алкилиране) на нуклеофилно средство. Ако има а-водороден атом в структурната формула на естера, е възможно кондензацията на естер.

1. Хидролиза. Възможна е киселина и алкална хидролиза, която е реакция, обратна естерификация. В първия случай хидролизата е обратима и киселинните действа като катализатор:

R-soo-r '+ h 2 o<―> R-so-n + r '-oh

Основната хидролиза е необратима и обикновено се нарича промити и натриеви и калиеви соли на мастни карбоксилни киселини - сапуни:

R-so-R '+ NaOH -\u003e R-SOO-Na + R "-oη

2. Амонолиза. Нуклеофилният агент може да действа амоняк:

R-so-R '+ NH3-\u003e R-SO-NH2 + R' -OH

3. Reatterification. Това химическо свойство на естери също може да бъде класифицирано като методи за получаване. Под действието на алкохоли в присъствието на Н + или е възможно да се замени въглеводородният радикал, свързан с кислород:

R-soo-r "+ r" "- о -\u003e r-so-r" "+ r" -OH

4. Редукцията на водорода води до образуването на две различни алкохолни молекули:

R-co-или "+ lialh 4 -\u003e r-cη 2 -oη + r" oh

5. Изгарянето е друга реакция, характерна за естери:

2cη 3-Coo-Cη 3 + 7O 2 \u003d 6CO2 + 6H2O

6. Хидрогениране. Ако има множествена комуникация в въглеводородната верига на етерната молекула, тогава водородните молекули могат да бъдат допълнително свързани, което се среща в присъствието на платина или други катализатори. Например, твърди хидрогенирани мазнини (маргарин) могат да бъдат получени от масла.

Прилагане на естери

В различни индустрии се използват естери и техните производни. Много от тях се разтварят различни органични съединения, Използван в парфюмерията и хранителната промишленост, за получаване на полимери и полиестерни влакна.

Етилацетат. Използва се като разтворител за нитроцелулоза, ацетилцелулоза и други полимери, за производството и разтварянето на лакове. Благодарение на приятен аромат той се използва в хранително-вкусовата промишленост.

Бутил ацетат. Също се използва като разтворител, но вече полиестерни смоли.

Винилацетат (СНЗ -СО-СН \u003d СН2). Използва се като основа на полимера, необходим при получаването на лепило, лакове, синтетични влакна и филми.

Малонов етер. Благодарение на специалните си химични свойства, този естер се използва широко в химичен синтез за получаване на карбоксилни киселини, хетероциклични съединения, аминокарбоксилни киселини.

Фталати. Естерите на калфовата киселина се използват като пластифициращи добавки към полимери и синтетични каучуци и диоктил фталат - също като репелент.

Метил акрилат и метил метакрилат. Лесно полимеризирана с образуването на органични стъклени листове, устойчиви на различна експозиция.