Откриване на таблица за периодична маса на Дмитрий Менделеев химически елементи През март 1869 г. става истински пробив в химията. Руският учен успя да систематизира знанието на химическите елементи и да ги представя под формата на таблица, която учениците в уроците по химия все още се научават. Периодичната таблица става основата за бързото развитие на този комплекс и интересна наука, а историята на нейното отваряне е обвит в легенди и митове. За всички заинтересовани науката ще бъде интересно да научите истината за това как Менделеев отвори таблицата с периодични елементи.

История на масата на Менделеев: Как всичко започна

Опитите за класифициране и систематизиране на добре известни химически елементи, направени много преди Дмитрий Менделеев. Неговите елементи бяха предложени такива добре познати учени като Debaser, Newlends, Meyer и други. Въпреки това, поради липсата на данни за химическите елементи и техните правилни атомни маси, предложените системи не са напълно надеждни.

Първата история на масата на Менделеев започва през 1869 г., когато руският учен на среща на руското химическо общество разказа на колегите си за откриването. В предложената таблица химичните елементи бяха разположени в зависимост от техните свойства, като осигуряват величината на молекулното им тегло.

Интересна характеристика на масата на Менделеев също е наличието на празни клетки, които в бъдеще са пълни с отворени химически елементи, предрешени от учени (Германия, галиеум, скандий). След отваряне на периодична таблица, добавянето и измененията бяха направени в нея много пъти. Заедно с шотландския химик Уилям, Рамзй Менделеев добави група инертни газове до таблицата (нулева група).

В бъдеще историята на периодичната таблица на Менделеев е пряко свързана с откритията в друга наука - физика. Работата по таблицата на периодичните елементи продължава до сега и съвременните учени да добавят нови химични елементи, както са открити. Стойността на периодичната система на Дмитрий Менделеев е трудна за надценяване, както се дължи на:

Знанието за свойствата на вече отворените химични елементи бяха систематизирани;
Възможността за предсказване на откриването на нови химични елементи;
Тези сектори на физиката, като физиката на атома и физиката на ядрата, започнаха да се развиват;

Има много варианти на изображението на химически елементи в съответствие с периодичния закон, но най-известният и общ вариант е познат на всяка маса на Менделеев.

Митове и факти за създаване на периодична таблица

Най-често срещаното погрешно схващане в откриването на масата на Менделеев е, че ученият я вижда в сън. Всъщност самият Дмитрий Менделеев отрече този мит и заяви, че през годините си мислеше за периодичния закон. За да се систематизират химическите елементи, той освободи всеки от тях в отделна карта и много пъти ги съчетава помежду си, организирането в редиците в зависимост от техните подобни свойства.

Митът за "нещата" на съня на учен може да се обясни с факта, че Менделеев работи върху систематизирането на химични елементи през деня, прекъсвайки къса сън. Въпреки това, само упоритата работа и естественият талант на учения дадоха дългоочаквания резултат и предоставиха на Дмитрий Менделеев световна слава.

Много студенти в училище, а понякога и в университета, принуждава или поне приблизително придвижват в масата на Менделеев. За това човек трябва да има само добра памет, но и да мисли да мисли, свързвайки елементи в отделни групи и класове. Изследването на таблицата е най-лесно да бъде дадено на онези хора, които постоянно поддържат мозъка в тона, преминават обучения на мозъка.

Периодично право D.I. Mendeleev и периодична система на химични елементи То има голямо значение в развитието на химията. Ще се потопя през 1871 г., когато професор по химия D.I. Менделеев, метод на множество проби и грешки, стигна до заключението, че "... свойства на елементите и затова свойствата на тях са формирани от тях прости и сложни тела, стоят в периодична зависимост от тяхното атомно тегло." Честотата на промените в свойствата на елементите се дължи на периодичното повторение на електронната конфигурация на външния електронен слой с увеличаване на заряда на ядрото.

Съвременна формулировка на периодичното право Такова е:

"Свойствата на химичните елементи (т.е. Свойствата и формата на образуваните съединения) са в периодична зависимост от заряда на ядрото на атомите на химичните елементи."

Вземане на химията, Менделеев разбира, че запаметяването на отделните свойства на всеки елемент причинява трудности от студентите. Той започна да търси начини да създаде системен метод за улесняване на запаметяването на свойствата на елементите. В резултат на това се появи естествена масапо-късно тя започна да се нарича периодични.

Нашата модерна маса е много подобна на Mendeleevskaya. Погледнете го по-подробно.

Менделеев маса

Периодичната таблица на Менделеев се състои от 8 групи и 7 периода.

Таблица с вертикални колони групи . Елементи, във всяка група, имат сходни химически и физични свойства. Това се обяснява с факта, че елементите на една и съща група имат подобни електронни конфигурации на външния слой, броят на електроните, на който е равен на броя на групата. В същото време групата е разделена на основните и страничните подгрупи.

В Основните подгрупи Тя включва елементи, в които валенските електрони са разположени на външни NS- и NP системи. В Странични подгрупи Тя включва елементи, в които Valence електрони са разположени на външния NS-Pylon и вътрешен (N- 1) D-Pylon (или (N-2) F-линии).

Всички елементи Б. периодичната таблица В зависимост от това кой параграф (S-, P-, D- или F-) са валентови електрони са класифицирани по: S-елементи (елементи на главната подгрупа I и II групи), P-Elements (елементи на основните подгрупи III - VII групи), D-елементи (елементи на странични подгрупи), F-елементи (лантаноиди, актиноиди).

Най-високата валентност на елемента (с изключение на O, F, елементите на подгрупата на мед и осмата група) е равна на броя на групата, в която се намира.

За елементите на основните и страничните подгрупи, формулите на по-високи оксиди (и техните хидрати) са едни и същи. В основните подгрупи, съставът на водородните съединения е същият, за елементите в тази група. Твърди хидриди образуват елементи на основните подгрупи I - III групи и IV-VII групи и газообразни водородни съединения. Водородните съединения от типа EN 4 са неутрално съединение, EN 3 - основи, Н2 Е и Ne-киселини.

Хоризонтални редове от таблици периоди. Елементите в периодите се различават помежду си, но като цяло те имат факта, че най-новите електрони са на едно енергийно ниво ( основното квантово числон. - по равно ).

Първият период се различава от други неща, че има само 2 елемента: водород H и хелий той.

Във втория период има 8 елемента (li - ne). Литиевният литиев ла-алкален метал започва период и затваря своя благороден неонов не газ.

През третия период, както и във втория са 8 елемента (NA - AR). Той започва периода на алкален метал натриев Na и затваря своя благороден газ аргон Аг.

През четвъртия период има 18 елемента (K - KR) - Менделеев го обозначава с първия дълъг период. Той също така започва с алкален метал от калий и Криптън Кр е завършващ с инертен газ. По-големите периоди включват преходни елементи (SC - ZN) - д-елементи.

В петия период четвъртият елемент са разположени по същия начин (RB - XE) и структурата на то е подобна на четвъртата. Той също така започва с рубидий на алкален метал и завършва с инертен газ ксенон х. Съставът на големи периоди включва преходни елементи (Y - CD) - д-елементи.

Шестият период се състои от 32 елемента (CS - RN). С изключение на 10. д.- елементи (la, hf - hg) в него е номер 14 е.-Лементи (лантаноиди) - CE - LU

Седмият период не е завършен. Тя започва с fr frence, може да се предположи, че ще съдържа, както и шестият период, 32 елемента, които вече са открити (към елемента със z \u003d 118).

Интерактивна маса Менделеев

Ако погледнете периодична таблица на Менделеев И да се проведе въображаема черта, започваща в бор и завършващ между полоний и астатом, тогава всички метали ще бъдат оставени от линията и неметалите - надясно. Елементите, които са пряко в непосредствена близост до този ред, ще притежават свойствата на металите и неметалите. Те се наричат \u200b\u200bметалоиди или полумесец. Това е бор, силиций, германий, арсен, антимон, телур и полоний.

Периодично право

Менделеев дава следната формулировка на периодичния закон: "свойства на прости тела, както и формите и свойствата на съединенията от елементи, и следователно свойствата им форми на прости и сложни тела, стоят в периодична зависимост от тяхното атомно тегло \\ t . "
Има четири основни периодични модела:

Правило на Oktet Той твърди, че всички елементи се стремят да придобият или загубят електрон, за да имат осем електронна конфигурация на най-близкия благороден газ. Като Външните S- и P-Orbitals от благородни газове са напълно запълнени, след това те са най-стабилните елементи.
Енергия на йонизация - Това е количеството енергия, необходима за разделянето на електрона от атома. Според правилото на Octet, когато се движите по периодичната таблица отляво надясно за отделяне на електрон, се изисква повече енергия. Ето защо елементите от лявата страна на таблицата се стремят да загубят електрона и от дясната страна - да я закупите. Най-високата йонизационна енергия при инертни газове. Енергията на йонизация намалява при шофиране в групата, защото Електроните с ниски енергийни нива имат способността да отблъскват електрони с по-високи енергийни нива. Този феномен се нарича ефект екраниране. Поради този ефект външните електрони са здраво свързани с ядрото. Преместването през периода на йонизация енергията се увеличава гладко отляво надясно.

Грешка при грешка- промяна на енергията при закупуване на допълнителен електрон от атом на вещество в газообразно състояние. Когато се движите надолу по групата, предавката на електрона става по-малко отрицателна поради екраниращия ефект.

Електричество - мярка за това колко електрони, свързани с него на другия атом, се стремят да привлекат. Електричеството се увеличава при шофиране периодичната таблица Наляво до дясно и отдолу нагоре. Трябва да се помни, че благородните газове нямат електричество. По този начин електрификативният елемент е флуор.

Въз основа на тези концепции, помислете как свойствата на атомите и техните съединения се променят таблица Менделеев.

Така че, в периодична зависимост има такива свойства на атом, които са свързани с нейната електронна конфигурация: атомния радиус, йонизационна енергия, електричество.

Помислете за промяна на свойствата на атомите и техните съединения, в зависимост от позицията в периодична система от химични елементи.

Unmet atom се увеличава Когато шофирате в периодична таблица ляво и отдолу нагоре. Относно основните свойства на оксидите са намалени, И кисели свойства се увеличават в същия ред - при преминаване отляво надясно и отдолу нагоре. В същото време киселите свойства на оксидите са по-силни от по-голямата степен на окисление на формиращия елемент

При период отляво надясно основни свойства хидроксидиотслабва, според основните подгрупи отгоре надолу, основната сила се увеличава. В този случай, ако металът може да образува няколко хидроксиди, след това с увеличаване на степента на метална окисление, основни свойства Хидроксидите отслабват.

По период от ляво на дясно Силата на кислородсъдържащите киселини се увеличава. Когато се движите от горе до долу в една и съща група, силата на кислород-съдържащите киселини намалява. В този случай киселината на киселината се увеличава с повишаване на степента на окисление на киселината, образуваща киселина.

По период от ляво на дясно Увеличава силата на кислородните киселини. Когато се движите отгоре надолу в рамките на една и съща група, якостта на кислородните киселини се увеличава.

Категории,

В природата има много повтарящи се последователности:

сезони;
време на ден;
дни от седмицата…

В средата на 19-ти век Д.И. Менделеев забеляза, че химичните свойства на елементите също имат определена последователност (те казват, че тази идея дойде при него в сън). Резултатът от прекрасните мечти на учения стана периодична таблица на химическите елементи, в които D.I. Менделеев изгражда химически елементи възходяща атомна маса. В съвременната маса химическите елементи са изградени до увеличаване на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е изобразен над символа на химичния елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата на протоните и неутроните). Моля, обърнете внимание, че атомното тегло в някои елементи е неврочен! Не забравяйте за изотопите! Атомната маса се претегля от всички изотопи на елемент, намерен в природата в природни условия.

Под масата има лантаноиди и актиноиди.

Метали, неметали, металоиди

Намира се в периодичната таблица вляво от стъпалата диагонална линия, която започва с бор (б) и завършва с полоний (PO) (изключението е Германия (GE) и антимон (SB). Не е трудно да се отбележи, че Металите заемат по-голямата част от периодичната таблица. Основни свойства на металите: твърдо (с изключение на живак); блясък; добри електрически и топлинни проводници; пластмаса; смел; лесно дават електрони.

Се наричат \u200b\u200bелементи, разположени вдясно от стъпка диагонално b-po nemmetallas.. Свойствата на неметалите са точно противоположни на свойствата на металите: лоши тръбопроводи на топлина и електричество; чуплив; необичайно; по подразбиране; Обикновено правят електрони.

Металоиди

Намира се между метали и неметали semimetal. (металоиди). Те се характеризират със свойствата на металите и неметалите. Основната употреба в полуметалите на индустрията, открита в производството на полупроводници, без които не е модерен чип или микропроцесор, не е немислима.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомният брой на елементите се увеличават наляво надясно.

Свойства на елементите в периодите се променят последователно: така натрий (Na) и магнезий (mg), които са в началото на третия период, дават електрони (Na дава един електрон: 1S 2 2S 2 2g6 3S 1; mg дава два електроника : 1S 2 2S 2 2g 6 3s 2). Но хлор (CL), разположен в края на периода, получава един елемент: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5.

В групи, напротив, всички елементи притежават същите свойства. Например, в група 1а (1), всички елементи, започващи от литий (li) и завършващи с франциум (FR), дават един електрон. И всички елементи на групата VIIa (17) приемат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са получили специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.

Група IA (1) \\ t. Атомите на елементите на тази група имат във външния електронен слой само на един електрон, затова лесно дават един електрон.

Най-важните алкални метали - натрий (Na) и калий (к), защото те играят важна роля в процеса на човешка дейност и са част от солите.

Електронни конфигурации:

Ли. - 1S 2 2S 1;
На. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 1;
К. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Група IIA (2) \\ t. Атомите на елементите на тази група имат два електрона в външния електронен слой, които също са дадени по време на химични реакции. Повечето важен елемент - калций (ca) - основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

БЪДА. - 1S 2 2S 2;
Mg. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2;
Ок. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Група VIIa (17) \\ t. Атомите на елементите на тази група обикновено се получават от един електрон, защото На външния електронния слой е пет елемента и до "пълния комплект" просто липсват един електрон.

Най-известните елементи на тази група: хлор (CL) - част от сол и хлор вар; iodine (i) е елемент, който играе важна роля в дейността на щитовидната жлеза на човек.

Електронна конфигурация:

Е. - 1S 2 2S 2 2g 5;
Cl. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 5;
Бр. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

Група VIII (18). Атомите на елементите на тази група имат напълно "оборудван" външен електронен слой. Следователно те не се нуждаят от електрони. И те "не искат да им дават". От тук - елементите на тази група са много "неохотни" влизат в химична реакция. Дълго време се смяташе, че изобщо не влизат в реакцията (следователно името "инертен", т.е. "неактивен"). Но Хик Нийл Барлет откри, че някои от тези газове при определени условия все още могат да влязат в реакции с други елементи.

Електронни конфигурации:

Не - 1S 2 2S 2 2g6;
Р - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6;
Кр. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Valence елементи в групи

Лесно е да се види, че във всяка група елементи са подобни един с друг с техните валентни електрони (електрони и P-орбитали, разположени на външно енергийно ниво).

Алкален метал - 1 Valence Electron:

Ли. - 1S 2 2S 1;
На. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 1;
К. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

При алкални земни метали - 2 Valence Electron:

БЪДА. - 1S 2 2S 2;
Mg. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2;
Ок. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Халогенът има 7 валентни електрона:

Е. - 1S 2 2S 2 2g 5;
Cl. - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 5;
Бр. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

В инертните газове - 8 валентни електрона:

Не - 1S 2 2S 2 2g6;
Р - 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6;
Кр. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

За повече информация вж. Валентност и в таблицата на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по периоди.

Обърнете внимание на елементите, разположени в групи със символи В. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието на електронни атоми d-Orbital.:

Накрайник - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1;
TI. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2

Разположен е отделен от основната маса лантаноиди и aktinoids. - Това е така нареченото метални преходни метали. В атомите на тези елементи, запълват електроните f-Orbital.:

CE. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 1 5D 1 6S 2;
Th. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 14 5D 10 6S 2 6P 6 6D 2 7S 2

Как започна всичко?

Много известни известни химици от края на XX-XX век отдавна са забелязали, че физическите и химичните свойства на много химични елементи са много подобни един на друг. Така например, калий, литий и натрий - са всички активни металикоито при взаимодействието с вода образуват активните хидроксиди на тези метали; Хлор, флуор, бром в съединенията му с водород проявяват една и съща валентност, равна на I и всички тези съединения са силни киселини. От тази сходство беше предложено всички известни химични елементи да бъдат комбинирани в групи и така, че елементите на всяка група да имат определен набор от физикохимични характеристики. Въпреки това, често такива групи са били неправилно съставени от различни елементи на различни учени и за дълго време много от основните характеристики на елементите се игнорират от много от основните характеристики на елементите. Беше игнорирано, защото беше и има различни от различни елементи, което означава, че не може да го използва като параметър, който да се комбинира в групи. Изключение е само Александър Емил Чакурто, той се опита да подреди всички елементи в триизмерен модел на винтовата линия, но работата му не е разпозната от научната общност, а моделът се оказа тромав и неудобен .

За разлика от много учени, D.I. Менделеев взе атомната маса (в онези дни друго "атомно тегло") като ключов параметър при класифициране на елементи. В своята версия Дмитрий Иванович постави елементи за увеличаване на техните атомни тегла и тук бе отбелязано тук, че след определени интервали от елементите техните свойства периодично се повтарят. Вярно е, че трябва да се правят изключения: някои елементи бяха променени на места и не съответстваха на увеличаването на атомните маси (например, телур и йод), но съответстваха на свойствата на елементите. По-нататъчно развитие Атомните молекулни учения са оправдали такива движения и показаха справедливостта на това споразумение. Можете да прочетете повече за това в статията "Какво е откриването на Менделеев"

Както виждаме, местоположението на елементите в това изпълнение изобщо не е така, както виждаме в съвременната форма. Първо, групи и периоди се променят на места: хоризонтални групи, вертикални периоди и второ, самите групи са по някакъв начин повече и деветнадесет, вместо осемнадесетте, приети днес.

Въпреки това, само една година по-късно, през 1870 г., се образува Менделеев нов вариант Таблици, които са по-признати от нас: подобни елементи са изградени вертикално, формоващите групи и 6 периода са хоризонтално. Особено забележително е, че в първата и във втората версия на масата може да се види. значителни постижения, които нямаха предшественици от неговите предшественици: масата беше внимателно оставена на елементите, които в мнението на Менделеев все още трябваше да се отворят. Съответните свободни места са маркирани с въпрос и можете да ги видите на фигурата по-горе. В бъдеще съответните елементи бяха наистина отворени: Гари, Германия, скандий. Така Дмитрий Иванович не само систематизира елементите в групи и периоди, но също така прогнозира откриването на нови, все още известни елементи.

В бъдеще, след резолюцията на много текущи пъзели на химията на времето - откриването на нови елементи, разпределението на група благородни газове заедно с участието на Уилям Рамзая, установяването на факта, че Дидимий изобщо не е независим Елемент, но е смес от две други - всички нови и нови и нови опции за таблица, понякога като изобщо, а не таблична гледка. Но ние няма да им дадем всичко тук, но ние само дадем окончателния вариант, образуван през целия живот на великия учен.

Преход от атомни тежести към таксата.

За съжаление, Дмитрий Иванович не живее до планетарната теория на сградите на атома и не вижда триумфа на експериментите на Reforda, въпреки че започва нова епоха в развитието на периодичния закон и цялата периодична система. Позволете ми да ви напомня от експерименти, проведени от Ърнест Ръдърфорд, следователно, атомите на елементите се състоят от положително обвинен атомно ядро и достъп до ядрото на отрицателно заредени електрони. След определяне на обвиненията на атомните ядра от всички известни по това време, той се оказа, че в периодичната система те са подредени в съответствие с обвинението на ядрото. НО периодично право Купих нов смисъл, сега той започна да звучи така:

"Свойства на химични елементи, както и форми и свойства, образувани от тях прости вещества и съединенията са в периодична зависимост от стойностите на ядрата на техните атоми "

Сега стана ясно защо някои по-лесно са били определени от Менделеев зад техните по-тежки предшественици, това е, че те са в ред на обвиненията на ядрото им. Например, телевизията е по-тежка от йода, но е в таблицата пред нея, за обвинението на ядрото на атома и броя на електроните е 52, а йодът - 53 може да погледне масата и да се увери, че това себе си.

След отварянето на структурата на атома и атомното ядро, периодичната система е претърпяла още няколко промени, докато най-накрая достигна най-известната за нас от училището, като кратката версия на масата на Менделеев.

В тази таблица всичко вече е познато на нас: 7 периода, 10 реда, странични и основни подгрупи. Също така, с течение на времето, отварянето на нови елементи и запълване на таблиците, трябваше да издържам елементи като актове и лантани в някои редове, всички те бяха наречени актиноиди и лантаноиди. Тази версия на системата е съществувала за много дълго време - в световната научна общност до почти края на 80-те години, началото на 90-те години и у нас и това по-дълго - до 10 век.

Модерен вариант на масата на Менделеев.

Въпреки това, възможността, която много от нас, преминали в училище на практика, е много объркваща, а объркването се изразява в разделянето на подгрупите по главната и страна и запаметяването на логиката на свойствата на елементите става доста сложно. Разбира се, въпреки това много изследвани върху него, станаха лекари на химически науки, но все пак, в модерното време той дойде да замени нова версия - дълъг период. Отбелязвам, че този вариант е одобрен от IUPAC (Международният алианс на теоретичната и приложна химия). Нека го погледнем.

Осемнадесет дойдоха да заместят осемнадесет, сред които няма разделение отгоре и от страна, а всички групи се диктуват от местоположението на електроните в атомната обвивка. В същото време се отървете от двата редовни и еднократни периоди, сега всички периоди съдържат само един ред. Каква е удобният такъв вариант? Сега честотата на свойствата на елементите е видима по-ясно. Броят на групата, всъщност означава броя на електроните на външното ниво и затова всички основни подгрупи на старата версия са разположени в първата, втората и тринадесетата до осемнадесетата група, и цялата "бивша страна" Групите са разположени в средата на масата. Така, сега от таблицата, е ясно, че ако това е първата група - тогава това са алкални метали и без мед или сребро към вас и може да се види, че всички транзитни метали добре демонстрират сходството на техните свойства във връзка с пълненето на D-самоубийство в по-малка степен, засягащи външните свойства, както и лантаноидите и актиноидите, показват подобни свойства поради различни само F-Suplevels. Така цялата таблица се разбива в следните блокове: S-блокът, който се пълни с S-електрони, D-блок, р-блок и F-единица, с пълнене D, P и F електрони, съответно.

За съжаление, в нашата страна, тази опция е включена в училищните учебници само през последните 2-3 години, а след това и във всичко. И много напразно. С какво е свързано? Е, първо, със застоятелни времена в пържещите 90-те години, когато в страната нямаше развитие, да не говорим за областта на образованието, а именно, през 90-те години, глобалната химическа общност бе прехвърлена към тази опция. Второ, със инертност на светлината и тежестта на възприятието на цялото ново, защото нашите учители са навик на старата, краткосрочна версия на таблицата, въпреки факта, че при изучаването на химията е много по-трудно и по-малко удобно.

Разширена версия на периодичната система.

Но времето не стои и науката и технологията също. 118 Елементът на периодичната система вече е отворен, което означава, че скоро ще трябва да отвори следващия, осми период на масата. Освен това ще се появи нова енергийна сублайлер: G-костюми. Елементите на неговите съставки ще трябва да направят таблица надолу, като лантаноиди или актиноиди, или да разширят тази таблица още два пъти, така че да спре да бъде поставен на листа от А4. Тук ще дам само връзка с Уикипедия (вж. Разширена периодична система) и няма да повторя отново описанието на тази опция. На кого става интересно - ще може да премине през връзката и да се запознае със себе си.

В това изпълнение, няма F-елементи (лантаноиди и актиноиди), нито G-елементи ("елементи на бъдещето" с № 121-128) не се вземат отделно, но правят таблицата по-широка на 32 клетки. Също така, елементът на хелий се поставя във втората група, тъй като влиза в S-блока.

Като цяло, едва ли е, че бъдещите химици ще използват тази опция, най-вероятно една от алтернативите ще бъде заменена от масата на Менделеев, която вече е изложена от удебелени учени: системата Benfhey, "химическата галактика" на Stoutärt или друга опция . Но това ще бъде само след достигане на втория остров на стабилността на химическите елементи и най-вероятно ще бъде повече за яснотата в ядрената физика, отколкото в химията, добре, ние все още имаме достатъчно стара добра периодична система Дмитрий Иванович.

Инструкция

Периодична система представлява многоетажна "къща", в която се намира голям брой апартаменти. Всеки "жители" или в собствен апартамент под определен номер, който е постоянен. В допълнение, елементът има "фамилия" или име, например кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни във всеки "апартамент" или посочете такава информация като относителна атомна маса, която може да има точни или заоблени стойности.

Както във всяка къща, има "входове", а именно групи. И в групите, елементите са разположени отляво и надясно, образуват. В зависимост от коя страна са повече, се нарича най-важното. Друга подгрупа, съответно, ще бъде страна. Също така в таблицата има "етажи" или периоди. Освен това, периодите могат да бъдат големи (се състоят от два реда) и малки (само един ред).

Таблицата може да покаже структурата на елемента атом, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателни електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните цифрово съвпада и е дефиниран в таблицата по последователността на елемента. Например, химически елемент на сяра има № 16, следователно ще има 16 протони и 16 електрона.

За да се определи броят на неутроните (неутрални частици, разположени в ядрото), приспадане от относителната атомна маса на елемента на неговия последователния номер. Например, желязото има относителна атомна маса, равна на 56 и последователност 26. Следователно 56 - 26 \u003d 30 протони в желязо.

Електроните са на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийни) нива, трябва да разгледате номера на периода, в който се намира елементът. Например, той е в 3 периода, следователно ще има 3 нива.

По броя на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например, елементите на първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и др.) Имат валентност 1. Съответно елементите на втората група (берилий, калций и др.) Ще имат валентност, равна на 2 .

Също така, на масата можете да анализирате свойствата на елементите. От ляво на дясно, метални и неметални усилвания. Това е ясно видимо в примера на 2 периода: той започва с алкален метал, след това алкален метален магнезий, след като е алуминиев елемент, след това не метали от силиций, фосфор, сяра и завършва с период на газообразни вещества - хлор и аргон. През следващия период се наблюдава подобна зависимост.

Редовността се наблюдава и от върха до дъното - металните свойства са подобрени и неметални отслабва. Това е, например, цезий е много по-активно в сравнение с натрий.

Полезни съвети

За удобство е по-добре да използвате цветна версия на таблицата.

Откриване на периодичния закон и създаването на поръчана система от химични елементи D.I. Менделеев се превърна в апогей на развитието на химията през XIX век. Ученият е генерализиран и систематизира широки материални познания за свойствата на елементите.

Инструкция

През XIX век нямаше идеи за структурата на атома. Откриване d.i. Менделеев е само обобщение на опитни факти, но физическото им значение остава неразбираемо за дълго време. Когато се появиха първите данни за структурата на ядрото и разпределението на електроните в атомите, разглежда закона и системата от елементи по нов начин. Таблица D.I. Mendeleeva прави възможно визуално проследяване на свойствата на елементите, намерени в.

Всеки елемент в таблицата се присвоява определен номер на последователност (H - 1, Li - 2, е - 3 и др.). Този номер съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, въртящи се около ядрото. По този начин броят на протоните е равен на броя на електроните и това предполага, че при нормални условия един атом електрически.

Дивизията със седем периода се дължи на броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат електронна обвивка с едно ниво, втората - двуетажна, трета - три нива и др. При попълване на ново енергийно ниво започва нов период.

Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външното ниво, са атоми на алкални метали. Периодите на благородни газови атоми, които са напълно запълнени с външни енергийни нива на електрони, са завършени: в първия период инертните газове имат 2 електрона, в следните - 8. Това се дължи на подобна структура на електронните обвивки на групата на групата. елементи, които имат сходна физика.

Таблица D.I. Менделеев представя 8 основни подгрупи. Тази сума се дължи на максималния евентуален брой електрони на енергийното ниво.

На дъното на периодичната система разпределените лантаноиди и актиноиди като независими редове.

Използване на таблица d.i. Mendeleev може да се наблюдава честотата на следните свойства на елементите: радиусът на атома, обема на атома; потенциала на йонизацията; Електронни афинитетни сили; Електрически атом; Шпакловка Физични свойства на потенциалните съединения.

Ясно е проследима честота на местоположението на елементите в таблица D.I. Mendeleeeva се дължи рационално на последователния характер на пълнене с електрони на енергийните нива.

Източници:

Менделеев маса

Периодично право, което е в основата на съвременната химия и обяснява моделите на промяна на свойствата на химичните елементи, d.i. Менделеев през 1869 година. Физическото значение на този закон се разкрива при изучаването на сложната структура на атома.

През XIX век се смята, че атомната маса е основната характеристика Следователно елементът е използван за класифициране на вещества. Сега атомите се определят и идентифицират по степента на заряда на ядрото (номера на номера и последователността в масата на Менделеев). Обаче, атомната маса на елементите за някои изключения (например атомната маса е по-малка от атомната маса на аргона), която се увеличава пропорционално на труда им.

С увеличаване на атомната маса, има периодична промяна в свойствата на елементите и техните връзки. Това са металичността и неметалийските атоми, атомния радиус, йонизационен потенциал, електронната афинитет, електричеството, степента на окисление, съединения (кипене, топене, температура на плътността), тяхната основност, амфотерност или киселинност.

Колко елемента в съвременната маса на Менделеев

Таблицата Mendeleev графично изразява право на открито. Модерната периодична система съдържа 112 химични елемента (последната - вдлъбнатини, Darmstadtion, Rentgesies и Capernation). Според най-новите данни следващите 8 елемента са отворени (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи са все още малки, в които присъстват отпечатъци.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната система и има свой собствен номер на последователност, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.

Как да изградим периодична система

Структурата на периодичната система е представена със седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва алкален метал и завършва с благороден газ. Изключения са първият период, започващ с водород и седмия непълен период.

Периодите са разделени на малки и големи. Малки периоди (първи, втори, трети) се състоят от една хоризонтална серия, голяма (четвърта, пета, шеста) - от две хоризонтални серии. Горните редове в големи периоди се наричат \u200b\u200bдори, по-ниски.

В шестия период на таблицата след (пореден номер 57) има 14 елемента, подобни на свойствата на лантаноидите на лантаноидите. Те се поставят в долната част на таблицата с отделен ред. Същото се отнася и за актиноидите, разположени след Actinia (с номер 89) и в много отношения повтарящи се свойства.

Добната серия от по-големи периоди (4, 6, 8, 10) се пълнят само с метали.

Елементите в групите показват същото най-високо в оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните компоненти на елементите на малки и големи периоди - само големи. Отгоре надолу, неметални - отслабване. Всички атоми от странични подгрупи са метали.

Съвет 4: Селен като химичен елемент на масата Mendeleev

Химичният елемент се връща на групата VI от периодичната Mendeleev система, тя е халкоген. Натурален селен се състои от шест стабилни изотопа. Известни са и 16 радиоактивни изотопа от SELENA.

Инструкция

Селенът се счита за много рядък и разпръснат елемент, в биосферата той мигрира енергично, образувайки повече от 50 минерала. Най-известният от тях са: Брчлиат, палав, местен селен и чалмат.

Селенът се съдържа в вулканична сяра, галена, пирит, бисмутин и други сулфиди. Той се извлича от олово, мед, никел и други руди, в които е в разпръснато състояние.

В тъканите на повечето живи същества се съдържа от 0.001 до 1 mg / kg, някои растения, морските организми и гъби са концентрирани. За ред растения селен е необходим елемент. Необходимостта от човека и животните в е 50-100 μg / kg храна, този елемент има антиоксидантни свойства, засяга много ензимни реакции и увеличава чувствителността на ретината към светлината.

Селенът може да съществува в различни анотропни модификации: аморфен (стъкловиден, прахообразен и колоиден селен), както и кристален. При възстановяването на селен от разтвор на селен киселина или червен прахообразен и колоиден селен се получава чрез бързо охлаждане на парата.

Когато нагрявате някаква модификация на този химичен елемент над 220 ° C и последващо охлаждане се образува стъклен селен, той е крехък и има стъклен блясък.

Най-резистентният термично шестоъгълен сив селен, скара, от която се изгражда от спираловидните вериги, разположени успоредно един на друг. Получава се чрез нагряване на други форми на селен до топене и бавно охлаждане до 180-210 ° С. Вътре в веригите на шестоъгълните атоми на селен са свързани ковалентно.

Селен, устойчив на въздух, той не работи върху него: кислород, вода, разредена сяра и солна киселинаВъпреки това, той е добре разтворен в азотна киселина. Взаимодействие с метали, селен форми селениди. Има много сложни съединения на Селена, всички те са отровни.

Вземете селен от отпадъчна хартия или производство, като използвате електролитна рафинираща мед. В утайката този елемент присъства с тежки и метали, сив и телур. За да я извлечете, прорезите се филтруват, след това се нагрява с концентрирана сярна киселина или се подлагат на окислително стрелба при температура 700 ° С.

Селен, използван при производството на токоизправители полупроводникови диоди и друго оборудване за конвертор. В металургията, с нейната помощ, се дава фина структура и също така подобрява своите механични свойства. В химическата промишленост се връща като катализатор.

Източници:

Chemik.ru, селен

Калций е химичен елемент, свързан с втора подгрупа на периодична таблица със символично наименование на СА и атомна маса от 40.078 g / mol. Това е доста мек и химически активен алкален метал със сребърен цвят.

Инструкция

От латинския език "" се превежда като "вар" или "мек камък", и той е длъжен на англичанин Хъмфри Дейвй, който през 1808 г. е успял да извади калциев електролитен метод. След това ученият взе смес от влажна кожа за лимона, "подправен" оксид на живак и го подложи на процеса на електролиза на платината, появяваща се в експеримента като анод. Катодът е същият проводник, който химикът е потопен в течен живак. Интересно е също така, че такива калциеви съединения, като варовик, мрамор и гипс, както и вар, са били известни на човечеството в много векове преди експеримента на Дейви, по време на който учените вярвали някои от тях прости и независими тела. Само през 1789 г. френският лавосиер публикува работата, в която той предложи вар, силициев диоксид, барит и алуминиев оксид сложни вещества.

Калций има висока степен на химическа активност, поради което в чистата му форма е практически не е намерена. Но учените изчисляват, че около 3,38% от общата маса на цялата земна кора се появяват на дела на този елемент, което прави калций пето място в преобладаването след кислород, силиций, алуминий и желязо. Има този елемент в морската вода - около 400 mg на литър. Калций включва силикати на различни скали (например, гранит и гнайс). Голяма част от нея в полето SWOP, MEL и варовици, състоящи се от минерал калцит с формула SACO3. Кристал калциевата форма е мрамор. Като цяло трудности при мигрирането на този елемент в земя Кор Той е 385 минерала.

ДА СЕ физически свойства Calcium свързва способността си да упражнява ценни полупроводникови способности, въпреки че не се превръща в полупроводник и метал в традиционния смисъл на думата. Тази ситуация се променя с постепенно увеличаване на налягането, когато калций се докладва на металното състояние и способността на свръхпроводящите свойства. Калций с кислород, въздушна влага и въглероден диоксид, който в лабораториите за работа, този химичен елемент се съхранява в плътно затворен и химик Джон Александър Нюланд - въпреки това научна общност пренебрегва постижението си. Предложението на Нюланд не е взело сериозно поради търсенето на хармония и връзката между музиката и химията.

Дмитрий Менделеев публикува периодичната си таблица през 1869 г. на страниците на списанието на Руското химическо общество. Ученият също изпрати известието за отварянето му на всички водещи световни химици, след което многократно подобри и модифицира масата, докато стане това, което тя я познаваше днес. Същността на откриването на Дмитрий Менделеев е в периодична, а не монотонна промяна химични свойства Елементи с увеличаване на атомната маса. Окончателното обединение на теорията в периодичния закон се наблюдава през 1871 година.

Легенди за Менделеев

Най-често срещаната легенда е масата на Менделеев в съня. Самият ученик многократно е вдигнал този мит, твърдейки, че той излезе с маса в продължение на много години. На друга легенда, Дмитрий Менделеев водка - тя се появява след защитата на дисертациите "разсъжденията за свързването на алкохол с вода".

Менделеев все още много смятат, че откривателят, който сам обичал да създава под водното алкохолно решение. Съвременниците на учения често се засмяха в лабораторията на Менделеев, която той е оборудван с гигантски дъб.

Отделен повод за шеги за слухове беше страстта на Дмитрий Менделеев за тъкане куфари, които ученият се занимаваше да живее в Симферопол. В бъдеще той усвоил картона за нуждите на неговата лаборатория, за която той е бил ярко наречен майстор на куфарите.

Mendeleev таблица, в допълнение към рационализиране на химични елементи в единна система, позволено да предскаже отварянето на много нови елементи. В същото време обаче някои от тях учените бяха признати за несъществуващи, защото те бяха несъвместими с концепцията. Повечето известна история По това време откриването на такива нови елементи като Корония и Небулия беше.