Химически комуникации

Химически комуникации - Това е взаимодействието на два атома, извършвани чрез обмен на електрони. Когато се образува химическата връзка, атомите са склонни да придобият стабилна осем електронна (или две електронна) външна обвивка, съответстваща на структурата на атома на най-близкия инертен газ. Разграничават следните видове химикали: ковалент (полярни и не-полярни; обмен и донор-акцептор), йонийски, водород и метален.

Тя се извършва за сметка на електронна двойка, принадлежаща на двата атома. Има аментен механизъм и донор-акцептор за образуване на ковалентна връзка.

1) Обменна механизма . Всеки атом дава един несвратен електрон в обща електронна двойка:

2) Донор-акцепторски механизъм . Един атом (донор) осигурява електронна двойка, а другият атом (акцептор) осигурява безплатен орбитал за тази двойка;

Два атома могат да обобщават° С. колко парни електрона. В този случай говорете многократни Отношения:

Ако електронната плътност се намира симетрично между атомите, се нарича ковалентна връзка нелепа.

Ако електронната плътност се измести към един от атомите, се нарича ковалентна връзка полярен.

Полярността на комуникацията е по-голяма, толкова по-голяма е разликата на електроросителя на атомите.

Електричество - Това е способността на атом да привлече електронна плътност от други атоми. Електронегативният елемент е флуор, най-електропоситив - Франция.

ION Communication.

Йони - Това са заредени частици, в които атомите се превръщат в резултат на връщането или добавянето на електрони.

(натриев флуорид се състои от натриеви йониNa +. и флуоридни йониF -)

Ако разликата в електроразядността на атомите е голяма, тогава електронната пара комуникира, протича до един от атомите, а двата атома се превръщат в йони.

Нарича се химична връзка между йони, извършвани за сметка на електростатичното привличанейонна връзка.

Водородни комуникации

Водородни комуникации - връзката между положително заредена водороден атом на една молекула и отрицателно зареден атом на друга молекула. Водородната връзка има частично електростатичен, частично донорски акцептор.

Водородната връзка е изобразена по точки

Наличието на водородни облигации обяснява високите температури на кипене на вода, алкохоли, карбоксилни киселини.

Метална комуникация.

Валентните електрони на металите са доста слабо свързани с техните ядра и могат лесно да се откъснат от тях. Следователно металът съдържа редица положителни йони, разположени в определени позиции. кристална решеткаи голям брой електрони свободно се движат по целия кристал. Електроните в метал комуникират между всички метални атоми.

Хибридизация на орбитала

Хибридизация на орбитала - Това е промяна във формата на някои орбита в образуването на ковалентна връзка за постигане на по-ефективно припокриване на орбитал.

А.

sp. 3 - Хибридизация. Един s - орбитал и три p - орбиталите се превръщат в четири идентични "хибридни" орбитал, ъгълът между осите, чиято е 109° 28.

sP 3. - хибридизация, има тетраедтрална геометрия (СН 4, NH3).

Б.

sp. 2 - Хибридизация. Един S-Orbital и две P - орбитали се превръщат в три идентични "хибридни" орбитални, ъгълът между осите, чиято е 120 °.

- орбиталите могат да образуват триs - комуникации (BF 3, alcl 3 ). Друга връзка (пс. - комуникацията) може да се образува, акопс. - орбиталите, които не участват в хибридизацията, е електрон (етиленС2Н4).

Молекули в коитоsp.

Две sp. - орбиталите могат да образуват двеs - Комуникация (BEH 2, ZnCl 2). Още два P. - Комуникациите могат да се образуват, ако на двепс. - орбиталите, които не участват в хибридизацията, са електрони (ацетиленС2Н2).

Молекули в коитоsp. - Хибридизация, има линейна геометрия.

Край на секцията

Характеристики на химичните връзки

Доктрината за химическата комуникация е в основата на цялата теоретична химия. Под химическата връзка разбира такова взаимодействие на атомите, което ги свързва в молекули, йони, радикали, кристали. Има четири вида химически връзки: йонийски, ковалентен, метален и водород. Различни видове връзки могат да се съдържат в същите вещества.

1. В основата: между атомите на кислород и водород в хидрокси, връзката е полярна ковалентна връзка, а между метала и хидроксохоуризацията - йонна.

2. В солите на кислородните киселини: между ниметалния атом и кислорода на киселинния остатък - ковалентен полярен, и между метала и киселинния остатък - йонични.

3. В амониевите соли, метиммината и т.н. между атомите на азота и водородът е ковалентен полярен и между амониевите йони или метилмамониевия и киселинен остатък - йонни.

4. В метали пероксидите (например, Na2O2), връзката между кислородните атома е ковалентна, не-полярна и между метал и кислород - йонни и др.

Причината за единството на всички видове и видове химически облигации е тяхната идентична химическа природа - електронно ядрено взаимодействие. Формирането на химични облигации във всеки случай е резултат от електронното ядрено взаимодействие на атоми, придружени от освобождаването на енергия.

Методи за образование Ковалент

Ковалентна химическа комуникация- Това е връзка, възникнала между атомите чрез образуването на общи електронни двойки.

Ковалентните съединения обикновено са газове, течности или относително ниски течности. Един от редките изключения е диамант, който се топи над 3,500 ° C. Това се обяснява със структурата на диаманта, който е твърда решетка от ковалентно свързани въглеродни атоми, а не комбинация от отделни молекули. Всъщност, всеки диамантен кристал, независимо от неговия размер, е една огромна молекула.

Ковалентната връзка възниква при комбиниране на електрони от два неметални атома. Структурата се наблюдава, се нарича молекула.

Механизмът за формиране на такава връзка може да бъде заменен и донор-акцептор.

В повечето случаи две ковалентно свързани атома имат различна електрическа загуба и електроните на общността не принадлежат към два атома еднакво. През повечето време те са по-близо до един атом от друг. В хлоридната молекула, например, електроните, образуващи ковалентна връзка, са разположени по-близо до хлорния атом, тъй като електричеството му е по-високо от това на водород. Въпреки това, разликата в способността за привличане на електрони не е толкова голяма, така че целият електронен трансфер се е случил от водородния атом към хлорния атом. Следователно, връзката между атомите на водород и хлор може да се разглежда като средна йонна връзка (пълен електронен трансфер) и неполярна ковалентна връзка (симетрично подреждане на двойката електрони между два атома). Частичното зареждане върху атомите е посочено от гръцката буква δ. Такава връзка се нарича полярна ковалентна връзка, а молекулата на хлорда се казва, че тя е полярна, т.е. има положително зареден край (водороден атом) и отрицателно зареден край (хлорен атом).

1. Механизмът за обмен действа, когато атомите образуват общи електронни двойки чрез комбиниране несвързани електрони.

1) Н2 - водород.

Комуникацията възниква поради образуването на обща електронна двойка S-електрони на водородни атоми (припокриващи се S-орбитали).

2) НС1 - хлорид.

Комуникацията възниква поради образуването на обща електронна двойка от S- и P-електрони (припокриващи се S-R-орбитали).

3) CI2: В хлорната молекула, ковалентна връзка се образува от несвързани P-електрони (припокриващи се P-Orbitals).

4) N \u200b\u200b2: три общи електронни двойки се образуват в молекулата на нитрола между атомите.

Механизъм за ковалентно комуникационен механизъм за донор

Донор има електронна двойка акцептор- свободен орбитал, че тази двойка може да предприеме. В амониев йон, всичките четири връзки с водородни атома са ковалентни: три бяха оформени поради създаването на общи електронни двойки азотни атомни и водородни атоми на борсовия механизъм, един - съгласно донор-акцепторния механизъм. Ковалентните облигации се класифицират според метода на припокриване на електронни орбитали, както и за тяхното показване на един от свързаните атоми. Наричат \u200b\u200bсе химични връзки, произтичащи от припокриващи се електронни орбитали по линия на комуникацията σ - Комуникации (Sigma-Links). Сигма-комуникацията е много трайна.

p-Orbitals могат да се припокриват в две области, образувайки ковалентна връзка поради странично припокриване.

Химически връзки, произтичащи от "странично" припокриване на електронни орбитали извън комуникационната линия, т.е. в две области, се наричат \u200b\u200bPI облигации.

Съгласно степента на изместване на общи електронни двойки, ковалентна връзка може да бъде полярна и не-полярна връзка с един от свързани с тях атоми. Ковалентната химична връзка, образувана между атомите със същата електричество, се нарича неполярна. Електронните двойки не са изместени към някой от атомите, тъй като атомите имат една и съща електричество - имотът за забавяне на валентните електрони от други атоми. Например,

i.e., чрез ковалентна неполярна комуникация, се образуват молекули на прости вещества-неталалов. Ковалентната химична връзка между атомите на елементите, чиято електрическа загуба се различава, се нарича полярна.

Например, NH3 амоняк. Азотът е по-скоро електронен елемент от водород, така че общите електронни двойки се преместват в неговия атом.

Колентни комуникационни характеристики: Дължина и комуникационна енергия

Характерните свойства на ковалентна връзка са неговата дължина и енергия. Дължината на комуникацията е разстоянието между ядрата на атомите. Химическата връзка е по-силна от дължината му. Въпреки това, мярка за комуникация е обвързващата енергия, която се определя от количеството енергия, необходима за прекъсване на комуникацията. Обикновено се измерва в KJ / mol. Така, според експериментални данни, комуникационната дължина на молекулите Н2, CI2 и N2 е съответно 0.074, 0.198 и 0.109 пМ и свързващата енергия е съответно 436, 242 и 946 kJ / mol.

Йони. ION Communication.

За атома има две основни възможности да се подчиняват на окетовото правило. Първата от тях е формирането на комуникацията на Йон. (Вторият е образованието на ковалентна връзка, тя ще бъде обсъдена по-долу). Когато се образува йонната връзка, метал атом губи електроните и атомът на ненетал придобива.

Нека си представим, че има два атома: атом на група I група и група неметало от групата. На металния атом на външното енергийно ниво е единственият електрон, а атомът на nemmetal е само един електрон, така че външното му ниво да е завършено. Първият атом лесно ще даде второто си отдалечено от ядрото и свързания с електрон електрон, а вторият ще му предостави свободно място на външно електронно ниво. След това атомът, лишен от един от негативния му заряд, ще стане положително заредена частица, а вторият ще се превърне в негативно заредена частица поради получения електрон. Такива частици се наричат \u200b\u200bйони.

Това е химическа връзка, възникнала между йони. Цифрите, показващи броя на атомите или молекулите, се наричат \u200b\u200bкоефициенти, а номерата, показващи броя на атомите или йони в молекулата, се наричат \u200b\u200bиндекси.

Метална комуникация.

Металите имат специфични свойства, които се различават от свойствата на други вещества. Такива свойства са относително високи температури на топене, способност за отразяване на светлината, високата топлинна и електрическа проводимост. Тези функции са задължени да съществуват в метали специален вид комуникация - метални комуникации.

Металната комуникация е връзката между положителните йони в метални кристали, извършвани чрез привличане на електрони, свободно движещи се по кристала. Атомите на повечето метали на външното ниво съдържат малък брой електрони - 1, 2, 3. Тези електрони лесно излизати атомите се превръщат в положителни йони. Отделените електрони се движат от един йон на друг, обгръщайки ги в едно цяло. Свързване с йони, тези електрони се образуват временно атоми, след това те отново са изключени и свързани с друг йон и т.н. Процесът е безкрайно, който може да бъде схематично изобразен така:

Следователно, в обема на метала, атомите непрекъснато се превръщат в йони и обратно. Комуникацията в металите между йони посредством общи електрони се нарича метална. Металната комуникация има някаква прилика с ковалент, тъй като се основава на обобщаването на външни електрони. Въпреки това, при ковалентна връзка, външни несвързани електрони само от два съседни атома са често срещани, докато всички атоми участват в металните комуникации при публикуването на тези електрони. Ето защо кристалите с ковалентна връзка крехка и с метал, като правило, пластмаса, електрически проводими и имат метален блясък.

Металната връзка е характерна както за чисти метали, така и за смеси от различни метали - сплави в твърди и течни състояния. Въпреки това, в пари металните атоми са свързани с ковалентна връзка (например, натриевите двойки изпълват лампите от жълта светлина, за да осветяват улиците на големите градове). Металните двойки се състоят от отделни молекули (единична адомична и дуктомия).

Металната връзка се различава от ковалент, също със сила: енергията му е 3-4 пъти по-малка от енергията на ковалентна връзка.

Комуникационната енергия е енергията, необходима за химическа почивка във всички молекули, съставляващи един мол материя. Енергията на ковалентните и йонните връзки обикновено е висока и представлява величината на порядъка на 100-800 kJ / mol.

Водородни комуникации

Химическа връзка между. \\ T положително поляризирани водородни атоми на една молекула (или неговите части) и отрицателно поляризирани атоми на силно електрически елементиКато електронни двойки (F, O, N и по-рядко често S и Cl), друга молекула (или част от нея) се нарича водород. Механизмът за образуване на водородни облигации има частично електростатичен, частично d онорно-акцепторски характер.

Примери за интермолекулни водородни връзки:

Ако има такава връзка, дори и с ниско молекулно тегло вещества могат да бъдат при нормални условия на течности (алкохол, вода) или лесно втечнени газове (амоняк, флуориден водород). В биополимери - протеини (вторична структура) - има вътрешномолекулна водородна връзка между карбонилови кислородни и водородни амино групи:

Полинуклеотидни молекули - ДНК (дезоксирибонуклеинова киселина) - са двойна спирала, в която два нуклеотидни вериги са свързани помежду си водородни връзки. В същото време, принципът на комплементарност е валиден, т.е. тези връзки са оформени между определени двойки, състоящи се от пуринови и пиримидинови основи: анти-аденин нуклеотид (а) е тиминично (t) и срещу гуанин (g) - цитозин ( ° С).

Молекулярните кристални решетки имат молекулни кристални връзки.

Химическа връзка.

определяне на химическата комуникация;

видове химически връзки;

метод valence Ties.;

основните характеристики на ковалентната връзка;

колентни комуникационни механизми;

цялостни съединения;

метод на молекулярни орбитали;

междумолекулни взаимодействия.

Определяне на химическата връзка

Химическа комуникацияте наричат \u200b\u200bвзаимодействието между атомите, което води до образуването на молекули или йони и трайно задържане на атоми един на друг.

Химическата връзка има електронен характер, т.е. поради взаимодействието на валенските електрони. В зависимост от разпределението на валентни електрони в молекулата се различават следните видове връзки: йонни, ковалентни, метални и други йонни връзки могат да се разглеждат като екстремен случай на ковалентна връзка между атомите, рязко различно в природата.

Видове химическа връзка

Йонна връзка.

Основни разпоредби съвременна теория йонна връзка.

Йонната връзка се образува в взаимодействието на елементи, рязко различно един от друг чрез свойства, т.е. между метали и неметали.

Образуването на химична връзка се обяснява с желанието на атомите за постигане на стабилна осем електронна външна обвивка (S 2P6).

CA: 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 P 6 4S 2

СА 2+: 1S 2 2S 2 P 6 3. 2 пс. 6

CL: 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 P 5

Cl -: 1S 2 2S 2 P 6 3. 2 пс. 6

Образувани различно заредени йони се задържат за сметка на електростатичното привличане.

Йонната връзка не е насочена.

Чиста йонна връзка не съществува. Тъй като енергийната енергия е по-голяма от енергията на афинитета на електрона, целият преход на електрони не се случва дори в случай на двойка атоми с голяма разлика в електрическите преговори. Затова можем да говорим за дела на йониката на комуникацията. Най-голямата йонизация на комуникацията се осъществява в флуориди и S-елементи хлориди. Така, в Crystallahrbcl, KCL, NaClenow е съответно 99, 98, 90 и 97%.

Ковалентна връзка.

Основните разпоредби на съвременната теория на ковалентните комуникации.

Ковалентната връзка се образува между елементите, подобни на свойствата, т.е. не метали.

Всеки елемент осигурява образуването на връзки 1 електрон, а завъртанията на електроните трябва да бъдат противоречиви.

Ако ковалентна връзка е оформена от атоми от един и същ елемент, тогава тази връзка не е полярна, т.е. общата електронна двойка не се измества към някой от атомите. Ако ковалентна връзка е оформена от два различни атома, тогава общата електронна двойка се измества в най-електрификационния атом, той полярна ковалентна комуникация..

Когато се образува ковалентната връзка, в резултат на това се появява електронни облаци от взаимодействащи атоми, в резултат на това в пространството между атомите се появява зона на повишена електронна плътност, която привлича положително обвинени ядки на взаимодействащи атоми и ги държи за приятел. В резултат на това енергията на системата се намалява (фиг. 14). Въпреки това, с много силно сближаване на атомите, отблъскването на ядрата се увеличава. Следователно между ядрата има оптимално разстояние между ядрата ( дължина Комуникация,л. SV), в която системата има минимална енергия. При това състояние се различава енергията, наречена обвързваща енергия - тя е подчертана.

Фиг. 14. Зависимостта на енергийната енергия на два водородни атома с паралелни (1) и анти-паралелни (2) завъртания от разстоянието между ядрата (Е е енергията на системата, енергията на Бобовете, R - разстоянието между ядрата, л.- Продължителност на комуникацията).

За да се опише ковалентна връзка 2 метода: методът на отношенията на валентност (слънце) и метод на молекулен орбитали (mmO).

Метода на валентност.

Основата на метода на слънцето е следните разпоредби:

1. Ковалентната химична връзка се формира от два електрона с противоположно насочени гръб и тази електронна двойка принадлежи към два атома. Наказани са комбинации от такива двукорронни двуконтролни облигации, отразяващи електронната структура на молекулата схеми за валентинки.

2. Ковалентната връзка е по-силна от взаимодействащите електронни облаци.

За визуален образ на валентни вериги те обикновено се използват по следния начин: електроните, които са във външния електронен слой, са обозначени с точки, разположени около химичния символ на атома. Електроните, общи за два атома, показват точки, поставени между техните химични символи; Двойна или тройна връзка се обозначава с две или три двойки общи точки:

N: 1S 2 2s. 2 пс. 3 ;

C: 1S 2 2s. 2 пс. 4

От показаните схеми може да се види, че всяка двойка електрона, свързващи два атома, съответства на едно тире, изобразяващо ковалентна връзка в структурните формули:

Броя на обичайните електронни двойки, свързващ атом на този елемент с други атоми, или с други думи, се нарича броят на ковалентни връзки, образувани от атом, се нарича ковалентностспоред метода на слънцето. Така водородната ковалентност е 1, азот - 3.

Съгласно метода на припокриване на електронни облаци, има два вида комуникация:  - комуникация и  - комуникация.

 - Общуването се извършва при припокриване на два електронни облаци по оста, свързващи ядките на атомите.

Фиг. 15. Схема за образование  - Връзки.

 - връзката се формира, когато електронните облаци се припокриват от двете страни на линията, свързваща ядрото на взаимодействащите атоми.

Фиг. 16. Схема на образование  - Връзки.

Основните характеристики на ковалентна връзка.

1. Дължина на комуникацията, ℓ. Това е минималното разстояние между ядките на взаимодействащите атоми, което съответства на най-стабилното състояние на системата.

2. Комуникационната енергия, наред е количеството енергия, която трябва да бъде скъпо да се наруши химическата връзка и да се премахнат атомите извън взаимодействието.

3. DIPOLET момент на комуникация, ,  \u003d Qℓ. Диполетът служи като количествена мярка за полярността на молекулата. За нелерани молекули, диполетът е 0, за не-полярен не е равен на 0. Диполният момент на полихидричната молекула е равен на векторната сума на диполите на индивидуалните отношения:

4. Ковалентната връзка се характеризира с фокус. Посоката на ковалентна връзка се определя от необходимостта да се максимизира припокриването в пространството на електронните облаци на взаимодействащи атоми, които водят до образуването на най-силните връзки.

Тъй като тези -връзки са строго ориентирани в пространството, в зависимост от състава на молекулата, те могат да бъдат в определен ъгъл един към друг - такъв ъгъл се нарича валентност.

Дитерните молекули имат линейна структура. Многоатмичните молекули имат по-сложна конфигурация. Помислете за геометрията на различни молекули върху примера на образуването на хидриди.

1. Vigroup, основна подгрупа (с изключение на кислород), H2S, H2S, H 2.

S1S 2 2S 2 P 6 3S 2 P 4

Водородът при образуването на комуникация включва електрон с S-AO, в сяра - 3R y и 3r z. Молекула Н 2 Смате на плоска структура с ъгъл между връзките 90 0. .

Фигура 17. Структурата на молекулата H 2 e

2. хидриди на елементите на Vgroup, основната подгрупа: рН 3, ASN 3, SBN 3.

P 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 P3.

При формирането на комуникация те вземат участие: в водород S-Ao, в фосфор - p в, Rx и R z Ao.

Молекулата на рН 3 има формата на тригоналната пирамида (в основата - триъгълник).

Фигура 18. EN Изграждане на молекули

5. Наградаковалентната комуникация е броят на ковалентните връзки, които могат да образуват атом. Тя е ограничена, защото Елементът има ограничено количество валентни електрони. Максималният брой ковалентни връзки, които този атом може да формира, е главно или възбудено състояние, наречено ковалентност.

Пример: водород - един квадрат, кислород - двуплоден, азот - три пъти и др.

Някои атоми могат да увеличат своята ковалентност в възбудено състояние поради отделянето на сдвоените електрони.

Пример. Бъдете 0 1s 2 2s. 2

В берилий атом в възбуденото състояние, един валентен електрон е в 2p-Ao и един електрон на 2S-AO, т.е. covalencybe 0 \u003d 0 и ковалентност * \u003d 2. По време на взаимодействието се случва хибридизация на орбитала.

Хибридизация- Това е изравняването на енергията на различните АО в резултат на смесване преди химичното взаимодействие. Хибридизацията е условно приемане, което ви позволява да предскажете структурата на молекулата, използвайки комбинация от АД. При хибридизация тези АД, чиято енергия е близка до.

Всеки тип хибридизация съответства на определена геометрична форма на молекули.

В случай на хидриди на елементите на II групата на основната подгрупа в образуването на комуникация участват две идентични S-хибридни орбитали. Такъв тип връзка се нарича SR-хибридизация.

Фигура 19. Молекула от вени 2 .sp хибридизация.

сП-хибридните орбитали имат асиметрична форма, удължените части на АД с ъгъл на валентност са насочени към водород, равен на 180 o. Следователно, вените 2 молекулата има линейна структура (фиг.).

Структурата на хидридните молекули на елементите III мангрупите на основната подгрупа ще бъде разгледана при примера на образуването на молекулярния BH3.

B 0 1S 2 2s. 2 пс. 1

Ковалентност B 0 \u003d 1, CALLENCENCEB * \u003d 3.

Три SP-хибридни орбитали участват в образуването на връзки, които са оформени в резултат на преразпределението на електронните плътности и два R-AO. Този тип комуникация се нарича SR 2 - хибридизация. Ъгълът на валентност на VSR 2 - хибридизацията е 120 0, така че молекулата VN 3 има плоска триъгълна структура.

Фиг.20. Молекула BH3. SP 2-хибридизация.

При примера на молекулата на Ш 4 считаме, че структурата на хидридните молекули на групите групи на главната подгрупа.

C 0 1S 2 2s. 2 пс. 2

Ковалентност C 0 \u003d 2, calvencyccec * \u003d 4.

В образуването на химическа връзка участват четири SP-хибридни орбитали, образувани в резултат на преразпределението на електронните плътности на OS-AO и три R-AO. Формата на молекулата на СН 4 е тетраедър, ъгълът на валентност е 109 o 28`.

Фиг. 21. Молекула CH 4 .SP 3-хибридизация.

Изключения. \\ T общи правила са Н20 и 3 молекули.

Във водната молекула ъглите между връзките са 104.5 о. За разлика от хидридите на други елементи на тази група, водата има специални свойства, тя е полярна, диагностична. Всичко това се обяснява с факта, че във водния молекула тип комуникация 3. Това е четири размера хибридни орбитали участват в образуването на химическа връзка. На две орбитали се намира един електрон, тези орбитали взаимодействат с водород, на две други орбити е двойката електрони. Присъствието на тези два орбитала и обяснява уникалните свойства на водата.

В амонячната молекула ъглите между връзките са приблизително 107.3 °, т.е. формата на амонячната молекула е тетраедрон, връзката тип 3. При формирането на комуникация в азотната молекула бяха участвали четири хибрида 3. На три орбитала е един електрон, тези орбитални са свързани с водород, на четвъртата АД има парна електронна двойка, която причинява уникалността на амонячната молекула.

Колентни механизми за комуникация.

MVS ви позволява да разграничите трия ковалентен механизъм за свързване: обмен, донор-акцептор, dative.

Обменна механизма. Той принадлежи към тези случаи на образуване на химическа връзка, когато всеки от двата обвързващи атома разпределя за социализацията на един електрон, сякаш ги обменя. За да свържете ядрата на два атома, е необходимо електроните да са в пространството между ядрата. Тази площ в молекулата се нарича обвързваща област (площта на най-вероятния престой на електронната двойка в молекулата). За да се направи обмен на недлекирани електрони при атоми, е необходимо да се припокриват атомните орбитали (фиг. 10.11). Това е ефектът от обменния механизъм за образуване на ковалентна химична връзка. Атомните орбитали могат да се припокриват само ако имат същите свойства на симетрията спрямо интерстициалната ос (фиг. 10, 11, 22).

Фиг. 22. Припокриване на АО, което не води до образуването на химическа връзка.

Донорски акцептори и механизми за мито.

Механизмът на донорния акцептор е свързан с прехвърлянето на варираща двойка електрони от един атом към свободния атомния орбитал на другия атом. Например, образованието на Йон -:

Един свободен R-Ao в борния атом в молекулата BF 3 приемат чифт електрони от флуоридния йон (донор). В получения анион четири ковалентни връзки са по време на фравн и енергия. В оригиналната молекула всичките три връзки се водят в механизма за обмен.

Атомите, външната обвивка, която се състои само от S- или P-електрона, могат да бъдат или донори или акцептори на проводящата двойка електрони. Атоми, в които се намират валентните електрони и ND-AO може едновременно да действа като донори и ролята на акцептори. Да се \u200b\u200bразграничат тези два механизма, въведени концепции за механизма за хранене за формиране на комуникация.

Най-простият пример за проявлението на механизма за хранене е взаимодействието на два хлорни атома.

Два хлорни атома в хлорната молекула образуват ковалентна връзка в обменния механизъм, съчетавайки неговите несвързани 3R-електрони. В допълнение, SL-1 атомът предава водолазната двойка електрони 3p 5 - Aо атоми с CL-2 до свободни 3D-Ao, а SL-2 атомът е същата двойка електрона на свободна 3D-JSC на атома на SL-1. Всеки атомер извършва функцията на акцептора едновременно и донор. Това е предпазният механизъм. Ценният механизъм увеличава силата на комуникацията, затова хлорната молекула е по-силна от флуорната молекула.

Цялостни съединения.

Съгласно принципа на донор-акцепторния механизъм, се образуват огромен клас сложни химични съединения - всеобхватни съединения.

Комплексните съединения са съединения, които са в състава си съставни йони, способни да съществуват при кристален и в разтвор, съдържащ централен йон или атом, свързан с отрицателно заредени с йони или неутрални молекули ковалентни връзки, образувани от донорния механизъм.

Структурата на сложните връзки на фурнира.

Комплексните съединения се състоят от вътрешна сфера (сложен йон) и външна сфера. Връзката между йоните на вътрешната сфера се извършва съгласно механизма за приемане на донора. Принадлежностите се наричат \u200b\u200bкомплекси, често могат да бъдат положителни метални йони (с изключение на металите на IAGroup), които имат свободни орбитали. Способността за комплексване се увеличава с увеличаване на йонната такса и намаление на неговия размер.

Донорите на електронната двойка се наричат \u200b\u200bлиганди или добавки. Лиганди са неутрални молекули или отрицателно заредени йони. Броят на лиганди се определя от координационния номер на комплексовия агент, който, по правило, е равен на двойната валентност на йонноплектния агент. Лиганди са монотантантни и полидоменност. Проницаемостта на лиганда се определя от броя на координацията, които лигандът заема в координационната сфера на комплексовия агент. Например, f - е монотантантни лиганд, s 2 o 3 2- - бидентански лиганд. Зареждането на вътрешната сфера е равно на алгебричната сума на обвиненията на компонентите на нейните йони. Ако вътрешната сфера има отрицателен заряд, това е анинов комплекс, ако е положително катионно. Катионните комплекси се наричат \u200b\u200bимето на йонно-комплексовия агент на руски, в анионните комплекси, комплексният агент се нарича латинска с добавянето на суфикс - в.. Комуникация между външните и вътрешните сфери в комплексна връзка. - Йонни.

Пример: K 2 - калиев тетрахидроксицинат, анинов комплекс.

2- - вътрешна сфера

2k + - Външна сфера

Zn 2+ - комплекс

О - - лиганди

координационен номер - 4

връзката между външните и вътрешните сфери е Йонийски:

K 2 \u003d 2k + 2-.

връзката между Zn2 + йонни и хидроксилни групи е ковалентна, оформена от донор-акцепторна механизъм: OH - - донори, Zn 2+ - акцептор.

ZN 0: ... 3D 10 4S 2

Zn 2+: ... 3D 10 4s 0 p 0 d 0

Видове сложни връзки:

1. Амоняк - лиганди на амонячна молекула.

Cl 2 - Tetrahammedi хлорид (II). Амоняките се получават чрез ефекта на амоняк върху съединения, съдържащи комплексообразуващия агент.

2. Хидроксуални съединения - лиганди той -.

Na е натриев тетрахидроксилулум. Хидроксокомплексът се получават чрез излишък на алкални хидроксиди на метали с амфотерни свойства.

3. Аквакомплекс - лиганди на водната молекула.

Cl 3 - хексаквахромен хлорид (III). Aquacocomplexes се получават чрез взаимодействие на безводни солеви соли.

4. Acidoplexes - лиганди анинови киселини - CL -, F -, CN -, S03 2-, I -, № 2 -, С2О4 - и т.н.

K 4 - калиев хексасиатор (II). Получава се чрез взаимодействие на излишна сол, съдържаща лиганд върху сол, съдържаща комплексообразуващия агент.

Метод на молекулярни орбитали.

MWS обяснява формацията и структурата на много молекули доста добре, но този метод не е универсален. Например, методът на валентност отношенията не дава задоволително обяснение за съществуването на йон
Въпреки че в края на XIX век имаше доста силен молекулен водороден йон
: Комуникационната разрушена енергия е 2,65в. Въпреки това, в този случай не може да се формира електронна двойка, тъй като съставът на йона
Тя включва само един електрон.

Методът на молекулярни орбитали (MMO) ви позволява да обясните редица противоречия, които не могат да бъдат обяснени, използвайки метода на валентност.

Основните позиции на MMO.

При взаимодействието на две атомни орбитали се образуват две молекулни орбитали. Съответно, с взаимодействието на n-атомни орбитали се образуват n-молекулни орбитали.

Електроните в молекулата също принадлежат на всички молекулни ядра.

От двете образувани молекулни орбитали, човек има по-ниска енергия от първоначалната това е свързващ молекулярен орбитал, другият има по-висока енергия от оригинала, тя е голям бюст молекулярен орбитал.

MMO използват енергийни диаграми без мащаб.

При попълване на енергийни пилони с електрони, използвайте същите правила, както при атомните орбитали:

принципа на минималната енергия, т.е. предимно пълни с подчинени с по-малко енергия;

принцип на Паули: На всеки енергиен апартамент не може да бъде повече от два електрона с анти-паралелни завъртания;

правило на хинда: Запълване на енергийните костюми по такъв начин, че общото завъртане е максимално.

Многообразие на комуникация. Многообразие на комуникацията MMO се определя по формулата:

Кога да p \u003d 0 връзката не се формира.

Примери.

1. Може ли да има молекула Н 2?

Фиг. 23. Схема за образуване на водородна молекула Н 2.

Заключение: H 2 Молекулата ще съществува, тъй като множеството на Асоциацията на Киргизска република\u003e 0.

2. Може ли да има молекула не 2?

Фиг. 24. Схема за формиране на хелий 2.

Заключение: Молекулата не съществува, тъй като множеството на KR \u003d 0.

3. Може ли да има частица H 2 +?

Фиг. 25. Схема на образуването на частици Н 2 +.

H2 + частица може да съществува, тъй като множеството на Асоциацията на Република Киргизстан\u003e 0.

4. Може ли да има молекула около 2?

Фиг. 26. Схемата за формиране на молекулата от 2.

Молекула около 2 съществува. От фиг.26 следва, че кислородната молекула има два несвързани електрона. Благодарение на тези два електрона на кислородната молекула на парамагнит.

Така методът на молекулни орбитали обяснява магнитни свойства молекули.

Междумолекулно взаимодействие.

Всички междумолекулни взаимодействия могат да бъдат разделени на две групи: универсалени специфични. Универсален се проявява във всички молекули без изключение. Тези взаимодействия често се наричат облигации или ван дер ваали. Въпреки че тези сили са слаби (енергията не надвишава осем KJ / mol), те са причина за прехода на повечето вещества от газообразното състояние в течност, адсорбция на газове с повърхности на твърди вещества и други явления. Характерът на тези сили е електростатичен.

Основни взаимодействия:

1). Дипол - дипол (ориентация) взаимодействиемежду полярните молекули има между полярните молекули.

Взаимодействието на ориентацията е по-голямо, толкова по-диполни моменти, по-малко от разстоянието между молекулите и под температурата. Ето защо, толкова по-голяма е енергията на това взаимодействие, толкова повече за по-голямата температура трябва да нагрявате веществото, така че да кипи.

2). Индукционно взаимодействиетя се извършва, ако има контакт с полярни и неполярни молекули в веществото. Диполът се индуцира в неполярна молекула в резултат на взаимодействие с полярната молекула.

Cl  + - cl  - ... al  + cl  - 3

Енергията на това взаимодействие се увеличава с увеличаване на поляризността на молекулите, т.е. способността на молекулите към образуването на дипол под влияние на електрическо поле. Енергията на индукционното взаимодействие е значително по-малка от енергията на диполнополовото взаимодействие.

3). Дисперсионно взаимодействие- Това е взаимодействието на неполярни молекули поради незабавни диполи, произтичащи от колебанията на електронната плътност в атомите.

В редица подобни вещества, дисперсионното взаимодействие се увеличава с увеличаване на размера на атомите, съставляващи молекулите на тези вещества.

4) Сила на изпомпванепоради взаимодействието на електронните облаци на молекули и се проявяват с тяхното по-нататъшно сближаване.

Специфичните междумолекулни взаимодействия включват всички видове донорни взаимодействия, т.е. свързани с прехвърлянето на електрони от една молекула към друга. Повишената междумолекулна комуникация има всички характерни характеристики на ковалентната връзка: насищане и ориентация.

Химичната връзка образува положително поляризиран водород, който е част от полярната група или молекулата и електрификационният атом на друга или същата молекула се нарича водородна връзка. Например, водните молекули могат да бъдат представени както следва:

Твърдите тигани са ковалентни полярни връзки във водните молекули между водородни и кислородни атоми, водородните връзки са обозначени с точки. Причината за образуването на водородни облигации е, че водородните атоми са практически лишени от електронни обвивки: техните единични електрони се преместват на кислородни атоми на техните молекули. Това позволява протони, за разлика от други катиони, приближават ядрото на кислородните атоми на съседните молекули, без да изпитват отблъскване от електронните обвивки на кислородните атоми.

Водородната връзка се характеризира с свързваща енергия от 10 до 40 kJ / mol. Въпреки това, тази енергия е достатъчна, за да предизвика асоциация на молекулитетези. Тяхната асоциация в димери или полимери, които в някои случаи съществуват не само в течно състояние на веществото, но са запазени при преминаване към пара.

Например, флуорната градина в газовата фаза съществува под формата на димер.

В сложни органични молекули има и интермолекулни водородни връзки и вътрешномолекулни водородни връзки.

Молекулите с вътрешномолекулни водородни връзки не могат да влизат в интермолекулни водородни връзки. Следователно, вещества с такива връзки не образуват асоциирани предприятия, по-волатилни, имат по-нисък вискозитет, топене и кипене от техните изомери, които могат да образуват междумолекулни водородни връзки.

Всички химически елементи, известни досега, разположени в масата на Менделеев, са разделени на две големи групи: Метали и неземала. Така че те да станат само елементи, а от съединения, химикали, могат да влязат в контакт помежду си, те трябва да съществуват под формата на прост и сложни вещества.

За това самостоятелно електроните се опитват да приемат, а други - да дадат. По този начин по този начин, елементите и образуват различни химически молекули. Но какво им позволява да се държат заедно? Защо има вещества от такава сила, за да унищожат това, което дори не е най-сериозните инструменти? А други, напротив, са унищожени от най-малкото въздействие. Всичко това се обяснява с образуването на различни видове химични връзки между атомите в молекулите, образуването на кристална решетка на определена структура.

Видове химични връзки в връзки

Общо могат да се разграничат 4 основни вида химически връзки.

Завет, който не е полярен. Той се формира между двете идентични неметали чрез създаването на електрони, формирането на общи електронни двойки. В образованието са участвали валентните частици. Примери: Халогени, кислород, водород, азот, сяра, фосфор.
Ковалентен полярен. Образува се между две различни неметали или между много слаби от свойствата на метала и слаб върху електриантарния неметал. Също така, общите електронни двойки и ги плъзнете към себе си от атома, афинитетът към електрона е по-висок. Примери: NH3, SIC, P 2O 5 и други.
Водородна връзка. Най-бързият и слаб, се образува между силно електрическо атом на една молекула и положителна друга. Най-често това се случва при разтваряне на вещества във вода (алкохол, амоняк и т.н.). Поради тази връзка, макромолекулите на протеини, нуклеинови киселини, сложни въглехидрати и т.н. могат да съществуват.
Йонна връзка. Той се формира поради силите на електростатичното привличане на различни прозрачни йони на метали и неметали. Колкото по-силно е разграничението по този показател, по-светлата е ионният характер на взаимодействието. Примери за съединения: двоични соли, сложни съединения - основи, соли.
Метал комуникацията, механизмът на образованието, както и имотите, ще бъдат разгледани допълнително. Форми в метали, техните сплави от различни видове.

Има такава концепция като единство на химическата комуникация. Току-що казва, че е невъзможно да се разгледа всяка химическа връзка. Всички те са само условно посочени единици. В крайна сметка, всички взаимодействия се основават на един принцип - електроника взаимодействие. Следователно, йонната, метална, ковалентна връзка и водород имат едно химическо естество и са само гранични случаи един на друг.

Метали и техните физически свойства

Металите са в огромното мнозинство между всички химически елементи. Това се обяснява с техните специални свойства. Значителна част от тях е получена от човек ядрени реакции В лабораторни условия те са радиоактивни с малък полуживот.

Въпреки това, повечето са естествени елементи, които образуват цели скали и руди, са част от мнозинството важни съединения. Именно тези хора се научиха да хвърлят сплави и да правят много красиви и важни продукти. Това са като мед, желязо, алуминий, сребро, злато, хром, манган, никел, цинк, олово и много други.

За всички метали можете да разпределите генерал физически свойствакоето обяснява металната комуникационна схема. Какви са тези свойства?

Пречистване и пластичност. Известно е, че много метали могат да се търкалят дори до състояние на фолиото (злато, алуминий). От други получават тел, метални гъвкави листове, продукти, способни да деформират по време на физически ефекти, но веднага възстановяват формата, след като бъде прекратена. Това са тези качества на метали и наречени коване и пластичност. Причината за тази функция е метален тип комуникация. Йони и електрони в кристален слайд спрямо един друг, без да се счупят, което дава възможност за запазване на целостта на цялата структура.
Метален блясък. Той също така обяснява металната връзка, механизмът на образованието, нейните характеристики и характеристики. Така че не всички частици могат да абсорбират или отразяват светлинните вълни еднаква дължина. Атомите на повечето метали отразяват къси вълни и придобиват почти същия цвят на среброто, бяло, бледо синкав цвят. Изключения са мед и злато, тяхното оцветяване е червено-червено и жълто, съответно. Те са в състояние да отразяват по-дълга радиация.
Топлинна и електрическа проводимост. Тези свойства също се обясняват със структурата на кристалната решетка и факта, че в неговата формация се прилага метален вид комуникация. Благодарение на "електронния газ", движещ се вътре в кристала, електричество И топлината е незабавно и равномерно разпределена между всички атоми и йони и се извършват през метала.
Твърд агрегат при нормални условия. Тук изключението е само живак. Всички други метали са непременно трайни, твърди съединения, както и техните сплави. Това е и резултатът от факта, че металните комуникации присъстват в метали. Механизмът за образуване на този тип свързване на частиците напълно потвърждава свойствата.

Това са основните физически характеристики за металите, които обясняват и определят диаграмата на образуването на метална комуникация. Този метод на съединенията на атомите е от значение за елементите на металите, техните сплави. Това е за тях в твърдо и течно състояние.

Метален тип химикал

Каква е нейната функция? Факт е, че такава връзка се формира не поради вариантните йони и тяхната електростатична атракция, а не поради разликата в електрическата активност и наличието на безплатни електронни двойки. Това означава, йонни, метални, ковалентни връзки имат няколко различни природа и отличителни черти на свързаните частици.

Всички метали са присъщи на такива характеристики като:

малко количество електрони (с изключение на някои изключения, които могат да бъдат 6.7 и 8);
голям атомният радиус;
енергия с ниска йонизация.

Всичко това допринася за лесното разделяне на външните неспечни електрони от ядрото. В същото време остава много свободен орбитал в атома. Диаграмата на образуването на метална връзка е само за да покаже припокриването на множество орбитални клетки на различни атоми помежду си, които в резултат на това образуват общо интракрикристално пространство. Той обслужва електрони от всеки атом, който започва да се скита различни части решетки. Периодично всеки от тях се присъединява към йона в кристалния възел и го превръща в атом, след това отново се изключва, образувайки йон.

По този начин металната комуникация е връзката между атомите, йони и свободните електрони в общия метален кристал. Електронният облак, свободно движещ се вътре в структурата, се нарича "електронен газ". Те са тези, които повечето от металите и техните сплави са обяснени.

Как точно металната химическа връзка се прилага? Примерите могат да бъдат донесени различни. Нека се опитаме да разгледаме на парче литий. Дори ако го вземете с размера на граховото зърно, атомите ще бъдат хиляди. Така че ние ще си представим, че всеки от тези хиляди атоми дава своя валенция само електрон в общото кристално пространство. В същото време, като знаете електронната структура на този елемент, можете да видите количеството празен орбитал. Линиек има 3 (P-Orbitals на второто енергийно ниво). Три атома от десетки хиляди е общо пространство в кристала, в който "електронният газ" се движи свободно.

Веществото с металната вратовръзка винаги е трайно. В края на краищата, електронният газ не позволява на кристала да се рушат, но само променя слоевете и веднага възстановява. Той блести, има определена плътност (най-често висока), гладка, коване и пластичност.

Къде другаде е металната връзка? Примери за вещества:

метали под формата на прости структури;
всички сплави на метали помежду си;
всички метали и техните сплави в течно и твърдо състояние.

Специфични примери могат да бъдат донесени просто невероятна сума, защото металите в периодична система Повече от 80!

Метална комуникация: Механизъм за образование

Ако го считаме общ, Вече съм определен по-горе. Наличието на свободни и електрони, лесно отделени от ядрото поради ниската енергия на йонизация, са основните условия за формиране на този тип комуникация. Така се оказва, че се прилага между следните частици:

атоми в възлите на кристалната решетка;
свободни електрони, които са в метална валентност;
йони в възлите на кристалната решетка.

Като резултат - метална комуникация. Механизмът за формиране обикновено се изразява от следното вписване: Me 0 - E - ↔ Me N +. От схемата очевидно, кои частици присъстват в метален кристал.

Самите кристали могат да имат различна форма. Това зависи от специфичното вещество, с което се занимаваме.

Видове метални кристали

Тази структура на метала или неговата сплав се характеризира с много гъста опаковка на частици. Той се осигурява от йони в кристалните възли. Самите решетки могат да бъдат от различни геометрични форми в пространството.

Раздробена кубична решетка - алкални метали.
Шестоъгълна компактна структура - всички алкални пръст, с изключение на барий.
Грантивна кубична - алуминий, мед, цинк, много преходни метали.
Ромбохидрална структура - в Меркурий.
Тетрагонал - Индия.

Какво и долната е разположена в периодичната система, толкова по-трудно е опаковката му и пространствената организация на кристала. В този случай, металната химична връзка, примерите, които могат да бъдат дадени за всеки съществуващ метал, се определя при конструиране на кристал. Сплавите имат много разнообразни организации в пространството, някои от тях все още не са проучени.

Комуникационни характеристики: Неизпълнение

Ковалентната и металната комуникация имат една много изразена отличителна черта. За разлика от първата, металната комуникация не е насочена. Какво означава? Това означава, че облакът на електрона в кристала се движи напълно свободно в него в различни посоки, всеки от електроните е в състояние да се присъедини към абсолютно всеки йон в възлите на структурата. Това означава, че взаимодействието се извършва в различни посоки. Оттук казват, че металната комуникация не е посочена.

Механизмът на ковалентната комуникация предполага образуването на общи електронни двойки, т.е. облаци от припокриващи се атоми. И тя се среща стриктно от определена линия, свързваща техните центрове. Затова говорят за фокуса на такава връзка.

Награда

Тази характеристика отразява способността на атомите до ограничено или неограничено взаимодействие с другите. Така че, ковалентните и металните комуникации по този показател отново са противоположни.

Първият е наситен. Атомите, участващи в неговото формиране, имат строго определено количество валентни външни електрони, които пряко участват в образуването на съединението. Повече от това е, той няма да има електрони. Следователно количеството облигации се ограничава до валентност. Следователно наситеността на комуникацията. Благодарение на тази характеристика повечето съединения имат постоянен химичен състав.

Метални и водородни връзки, напротив, ненаситени. Това се обяснява с присъствието на многобройни свободни електрони и орбитали в кристала. Ролите също играят йони в възлите на кристалната решетка, всеки от които може да се превърне в атом и отново от йона по всяко време.

Друга особеност на металната комуникация е делекализацията на вътрешния електронен облак. Тя се проявява в способността на малко количество общи електрони да се свърже с различни атомни зърнени култури Метали. Това означава, че плътността изглежда е делекализирана, тя се разпределя равномерно между всички кристални връзки.

Примери за комуникация в метали

Обмислете няколко специфични опции, които илюстрират как се формира металната комуникация. Примери за вещества са както следва:

цинк;
алуминий;
калий;
хром.

Образуването на метална връзка между цинкови атоми: Zn 0 - 2E - zn 2+. Цинковият атом има четири енергийни нива. Безплатен орбитал, въз основа на електронната структура, има 15 - 3 на P-Orbital, 5 до 4 D и 7 до 4F. Електронна структура Следваща: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 0 4D 0 4F 0, общо в атома на електрони. Това означава, че две свободни валентни отрицателни частици са способни да се движат в рамките на 15 просторни и не заемани орбитали. И така във всеки атом. В резултат на това огромно общо пространство, състоящо се от празен орбитал и малко количество електрони, свързващи цялата структура заедно.

Метална връзка между алуминиевите атоми: ал 0 - E - ↔ al 3+. Тринадесет електрона на алуминиевия атом са разположени на три енергийни нива, които са достатъчно ясни с излишък. Електронна структура: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. Безплатни орбитали - 7 броя. Очевидно е, че електронният облак ще бъде малък в сравнение с общото вътрешно свободно пространство в кристала.

Метална хромна връзка. Този елемент е специален в своята електронна структура. В края на краищата, за стабилизиране на системата, неуспехът на електрон се завърта с 4s на 3D орбитал: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4P 0 4D 0 4F 0. Общо 24 електрона, от които Valence е шест. Именно те отиват в общото електронно пространство за формиране на химическа връзка. Безплатни орбитали 15, т.е. все още е много повече от необходимото за запълване. Така че хром - също типичен пример Метал с подходяща връзка в молекулата.

Един от най активни металиреагира дори с конвенционална вода с огън, е калий. Какви са тези свойства обясняват? Отново, в много отношения - метален тип комуникация. Електроните на този елемент от само 19, но са разположени на 4 енергийни нива. Това е, на 30 орбитала от различни сублони. Електронна структура: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4P 0 4D 0 4F 0. Има само две с много ниска енергия за йонизация. Свободно излизат и влизат в общо електронно пространство. Орбиталите да се движат по един атом 22 броя, т.е. много широко свободно пространство за "електронен газ".

Сходство и разлика с други видове връзки

В общи линии този въпрос Вече разгледани по-горе. Можете да обобщите и заключете. Основната отличителна за всички други вида комуникационни характеристики на металните кристали са:

няколко вида частици, участващи в процеса на свързване (атоми, йони или атомни йони, електрони);
различна пространствена геометрична структура на кристалите.

С водород и йонни комуникации, металикът съчетава ненаситна и неподходяща. С ковалентна полярна - силна електростатична атракция между частиците. Отделно с йонни - тип частици в възлите на кристалната решетка (йони). С ковалентни неполярни атоми в възлите на кристала.

Видове връзки в метали с различно съвкупно състояние

Както вече отбелязахме по-горе, метална химична връзка, примери, които са показани в изделието, се формира в две съвкупни състояния на метали и техните сплави: твърдо и течно.

Възниква въпросът: какъв тип комуникация в металните двойки? Отговор: Ковалент полярен и не-полярен. Както във всички съединения под формата на газ. Това е, с дългосрочно отопление на метала и превръщането му от твърдо състояние в течна комуникация, кристалната структура е запазена. Въпреки това, когато става въпрос за превеждане на течността в състояние на пара, кристалът се разрушава и металната комуникация се превръща в ковалент.

Знаете, че атомите могат да бъдат комбинирани помежду си с образуването на прости и сложни вещества. В същото време се формират различни видове химически връзки: йонийски, ковалентен (не-полярен и полярен), метален и водород. Едно от най-значимите свойства на атомите на елементите, които определят коя връзка се образува между тях - йон или ковалентен, - това е електрическагативността, т.е. Способността на атомите заедно да привличат електрони.

Условната количествена оценка на електрическатагустност дава мащаб на относителните електрически преговори.

В периодите има обща тенденция на растежа на електротеми и елементи, а в групи - техните падания. Елементи за електротипове са поставени подред, въз основа на които можете да сравните електрическата активност на елементите в различни периоди.

Видът на химическата комуникация зависи от това колко голяма разликата между стойностите на електрическата енергия на свързващите атоми на елементите. Колкото по-се различават в атомите на електрическата ефективност на елементите, образуващи връзката, химическата връзка е полярна. Невъзможно е да се извърши остра граница между видовете химични връзки. В повечето съединения вида на химическата връзка е междинно; Например, силна полярна ковалентна химична връзка е близка до йонната връзка. В зависимост от това как ограничаващите случаи са по-близо по своя характер, химическата връзка се нарича или на йонна, или на ковалентна полярна комуникация.

Йонна връзка.

Йонната комуникация се формира, когато взаимодействието на атомите, които се различават рязко един от друг чрез електричество. Например, типични метали на литий (Li), натрий (Na), калий (K), калций (СА), стронций (SR), бариев (ба) образуват йонна връзка с типични неметали, главно с халогени.

В допълнение към халогенидите на алкалните метали, йонната комуникация също се образува в такива съединения като алкални и сол. Например, в натриев хидроксид (NaOH) и натриев сулфат (Na2S04) йонни връзки Има само между натриеви и кислородни атоми (други връзки - ковалентен полярен).

Ковалентна неполярна връзка.

При взаимодействие между атоми със същия електроетрик се образуват молекули с ковалентна неполярна връзка. Такава връзка съществува в молекулите на следните прости вещества: Н2, F2, CI2, О2, N2. Химическите връзки в тези газове се образуват от общи електронни двойки, т.е. При припокриване на съответните електронни облаци, поради електронното ядрено взаимодействие, което се изпълнява, когато атомите растяха.

Чрез компилиране на електронни формули, трябва да се помни, че всяка обща електронна двойка е условен образ на повишена електронна плътност, произтичаща от припокриване на съответните електронни облаци.

Ковалентна полярна комуникация.

Когато взаимодействието на атомите, стойността на електротебилността, е различна, но не рязко не е изместване на обща електронна двойка към по-електронен атом. Това е най-често срещаният тип химическа връзка, която се намира както в неорганични, така и в органични съединения.

Тон отношенията, оформени от донорския механизъм, например, в хидроксониум и аминови йони, се прилагат напълно за ковалентни връзки.

Метална връзка.

Комуникация, която се формира в резултат на взаимодействието на освободените електрони с метални йони, се нарича метална вратовръзка. Този тип комуникация е характерен за прости метали.

Същността на процеса на образуване на металната връзка е следната: метални атоми лесно дават валентни електрони и се превръщат в положителни заредени йони. Сравнително свободни електрони, които се разпаднат от атома, се движат между прогнозните йони на металите. Между тях има метална връзка, т.е. електрони, тъй като е, циментиращи положителни йони на кристално-леската решетка на металите.

Водородна връзка.

Комуникация, която се образува между водородни атоми на една молекула и атом на силен електронен елемент (O, N, F) друга молекула се нарича водородна връзка.

Възникване може да възникне въпрос: защо точно водородът представлява такава специфична химическа връзка?

Това се обяснява с факта, че атомният радиус на водород е много малък. В допълнение, когато е разселено или пълно с единния си електрон, водородът придобива относително висок положителен заряд, поради който водородът на една молекула взаимодейства с атомите на електрификационни елементи, имащи частичен отрицателен заряд в състава на други молекули (HF, H2) \\ t O, NH3).

Разгледайте някои примери. Обикновено ние изобразяваме състава на водата химична формула Н 2 О. Това обаче не е точно точно. Би било по-правилно да се проектира вода (Н20) N формула (Н20) N, където n \u003d 2,3,4 и т.н. Това се дължи на факта, че индивидуалните водни молекули са свързани помежду си чрез водородни връзки.

Водородната връзка е направена за обозначаване на точки. Тя е много по-слаба от йонна или ковалентна връзка, но по-силна от обичайното междумолекулно взаимодействие.

Наличието на водородни облигации обяснява увеличаването на водата с намаляване на температурата. Това се дължи на факта, че когато температурата намалява, молекулите се засилят и следователно плътността на тяхната "опаковка" намалява.

При изучаване на органична химия, възникна такъв въпрос: защо температурата на кипене на алкохоли са много по-високи от съответните въглеводороди? Това се обяснява с факта, че се образуват водородни връзки между алкохолните молекули.

Увеличаването на точката на кипене на алкохолите също се среща в близост до разширяването на техните молекули.

Водородната връзка е характерна за много други органични съединения (феноли, карбоксилни киселини и др.). От курсове по органична химия и обща биология Знаете, че наличието на водородни комуникации се обяснява с вторичната структура на протеините, структурата на ДНК двойна спирала, т.е., феноменът на допълнение.