Позиция

I регионален (VI регионален) фестивал на състезанието

индивидуални действащи работи. В и. Милозердов

I. Общи разпоредби.

1.1. Цели и цели на регионалния фестивал-конкуренция на индивидуалните действащи работи. В и. Meroserdova:

Предложете платформа за достъп до аудиторията на артисти, способни да създадат оригинална работа;

Увеличаване на интереса на аудиторията и пресата до малка театрална форма като една от основните форми на театрално изкуство;

Създайте възможност за безплатен избор на теми и форми на сценични изкуства, включително за популяризиране на поетичната дума;

Най-широко представянето на способностите на театъра като изкуството на актьора.

Създайте място безплатно творческия израз художници на репертоар театри, както и художници, работещи индивидуално;

Увеличаване на важността на участника за театъра като цяло, чрез стимулиране на развитието на творческата индивидуалност на художника;

Установете по-силни творчески връзки между театралните поколения.

1.2. Цената определя реда:

Формиране на програмата на фестивала

Фестивал,

Награждаване на участниците в номинациите.

1.3. Фестивалните маржове са:

Съюз на театрални фигури на Руската федерация

Законодателно сглобяване на региона Челябинск

Регионален клон Челябинск на Руската федерация.

1.4. Организаторът на фестивала е (общинска автономна институция) Нов арт театър.

1.5. Фестивалът се провежда веднъж годишно. Специфичните дати и фестивалната програма се одобряват ежегодно въз основа на предложенията на организационния комитет.

II. Основните изисквания на организационния комитет към посочената работа.

2.1. Фестивалът е конкурс точно индивидуален, а не независима действаща работа. Актьорът избира материала, формира концепцията за работа. Да привличат или да не привличат директора, както и работниците от театрални семинари остават право на участник във фестивала.

Работата, предоставена от самите участници и с участието на директора, ще се счита за жури при равни условия.

2.2. Професионалните участници на URFO участват във фестивала.

2.3. Фестивалът има право да участва на артисти от полупрофесионални екипи в случай на високо качество на посочената работа.

2.4. Организационният комитет самостоятелно определя състава на участниците в конкурса за фестивала.

2.5. Жанрове и форми на мини изпълнения могат да бъдат различни, срок: етап миниатюра - не повече от 30 минути, изпълнението не е повече от 1,5 часа.

III. Процедурата за провеждане на фестивала.

3.1. Фестивалът се състои от следните стъпки:

3.2. За да координира работата по фестивала, се създава организационният комитет. Съставът на организационния комитет е одобрен от основателите на фестивала. Срокът на организационния комитет: от датата на съобщението до финала на конкурса.

3.3. Организационният комитет се ангажира с осигуряване на обучение, организиране и провеждане на фестивални събития, решаване на финансови въпроси, привличане на спонсорство, обхват на напредъка на фестивала в медиите, провеждайки рекламна кампания на фестивала.

3.4. По време на фестивала на състезанието се създава жури, чиято задача е да определи най-добрите представления и творческа работа. Журито се формира от организационния комитет на фестивала от водещите театрални фигури и учители на Русия.

3.5. Фестивалът се извършва върху условията за публичност и равни възможности за участниците.

3.6. Пътуване, настаняване и хранене на нерезидентни участници за сметка на ръководството, или самите участници.

IV. Процедурата за подаване на заявления за участие във фестивала.

4.1. Да участва в конкурса, участникът представя заявлението на организационния комитет (формуляр за кандидатстване в допълнение 1)

4.2. Изисква се предоставянето на видеозапис или преглед на работата на организационния комитет.

4.3. В случай на обстоятелства, възпрепятстващи предоставянето на видеозапис, организационният комитет е убедително поискал да изпрати заявление, одобрено от Съвета по изкуствата, или ръководителя на културната институция, която използва потенциален участник във фестивала.

4.4. В случай, че участникът не е редовен служител на културна институция, той има право да кандидатства за управлението на професионалния театър за препоръката на работата на фестивала.

4.5. Конкурентната програма на фестивала се формира и одобрява от организационния комитет на фестивала.

V. обобщаване на фестивала.

5.1. Фестивалът са обобщени по следните номинации:

Най-добър миниатюрен етап;

Най-доброто представяне;

Най-добрият дует;

Най-добрата мъжка / женска роля;

По-добра идея;

Най-добър дебют.

5.2. Журито има право да създаде специална премия (не повече от три). При липса на постижения в една или друга номинация, журито си запазва правото да не се обажда на лауреата. Журито има право да изясни и ако е необходимо да се промени имената на основните номинации.

5.3. Журито на фестивала провежда обсъждане на изпълнения и с мнозинство от броя на членовете на журито чрез отворено гласуване решава наградата на наградите на фестивала.

5.4. Курсът на фестивала и неговите резултати са покрити в медиите.

5.5. Резултатите от фестивала са обявени за закриването му.

5.6. Лауреатите на фестивала получават незабравима диплома и специална награда.

5.7. Учредителите и организационният комитет на фестивала си представляват правото да предоставят на участниците допълнителни награди за стимулиране.

VI. Време и място:

6.2. Място на фестивала: Актьорска къща, Нов арт театър, камерна театър.

Заявленията се приемат от 14 февруари до 1 август, 2017 до имейл адреса:

Свържете се телефонни номера:

8 952 531 45 12 - заместник. Председател на Чо Стд Лидия Бачков

Приложение 1.

Формуляр за кандидатстване

  1. Fio на участника
  2. Място на работа (театър, други)
  3. Име на миниатюрите / производителността, продължителност (строго задължително)
  4. Кратко описание на работата.
  5. Възраст на зрителя
  6. Детска площадка за реч. (Размер на сцената, брой зрител)
  7. Информация за контакт (телефони, електронна поща)
  8. Видео фотография.
  9. Снимки на изпълнението.
  10. Снимка на участника.
  11. Технически ездач (звук, светлина, монтажно време, време за демонтиране, облекло за сцена)

Приложения изпращат до 1 август 2017 г. на имейл адреса: Този имейл адрес е защитен от спам ботове. Трябва да имате активиран JavaScript за преглед.

Свържете се телефонни номера:

8 922 699 32 13 - главата. Литературна част на NCT Maya Davydova

8952-531-45-12- заместник. Председател на Чо Стд Лидия Бачков

Организационният комитет иска всички участници да бъдат най-отговорните в предложението за работа във фестивала

Бензол. Формула 1)

Бензен - органична връзка C6H 6, най-простият ароматен въглеводород Шпакловка Мобилен безцветен прилеп с един вид замъглена миризма.

  • t nl \u003d 5.5 ° С;
  • t kip \u003d 80.1 ° C;
  • плътност 879.1 kg / m 3 (0.8791 g / cm 3) при 20 ° C.

С въздух в обемна концентрация от 1.5-8%, бензолът образува експлозивни смеси. Бензолът се смесва във всички отношения с етер , бензин и други. органични разтворители; в 100 g бензол при 26 ° С се разтварят 0.054 g вода; С вода образуват азеотропна (постоянно кипяща) смес (91.2% от теглото на бензол) с t kip \u003d 69.25 ° С.

История

Бензолът е отворен от М. Фарадей. (1825), който го е разпределил от течност конденза лек газ; В чистата си форма, бензолът се получава през 1833 г. E. от Микелич, суха дестилация на калциевата сол на бензоената киселина (следователно името).

През 1865 г. F. A. Kekule предложи за бензола формулата на структурата, съответстваща на циклохекситриен - затворена верига от 6 атоми въглерод С променливи прости и двойни връзки. Формулата на Cuela е доста широко използвана, въпреки че се натрупват много факти, които показват, че бензолът няма структура на циклохексатриен. Така отдавна е установено, че орто-дизаместените бензени съществуват само в една форма, докато формулата на кекхулата позволява изомеризация на такива съединения (заместители) атоми въглерод свързани с проста или двойна връзка). През 1872 г. Kekule допълнително въвежда хипотезата, че връзките в бензол постоянно и много бързо се движат, осцилират. Предложени са други формули на конструкцията на бензола, но те не са получили признание.

Химични свойства

Бензол. Формула (2)

Химичните свойства на бензол формално до известна степен съответстват на формулата (1). Така че при определени условия за молекула Бензол приема 3. молекули хлор или 3. молекули водород Шпакловка Формира се бензол кондензация 3 молекули Ацетилен. Обаче, за бензол се характеризира главно не като реакцията на закрепване, типично за ненаситени съединения, но реакциите на електрофилното заместване. В допълнение, бензеновото ядро \u200b\u200bе много постоянно върху действието на окислителите, например перманганат калий Той също така противоречи на наличието на локализирани двойни връзки в бензен. Специален, t. N Аромат, свойствата на бензола са обяснени с всички връзки в неговата молекула Подравнени, т.е. разстояния между съседство атоми въглерод равни и равни на 0,14 nm, дължината е проста c-S връзка 0.154 nm и двойно c \u003d c 0.132 nm. Молекула Бензолът има ос на шесто симетрия на ред; За бензол като ароматно съединение се характеризира наличието на SEXT на P-електрони, образуващи се една затворена стабилна електронна система. Все още обаче все още не е приета формула, отразяваща нейната структура; Често се използва формула (2).

Действие на тялото

Бензолът може да предизвика рязко и хронично отравяне. Прониква в тялото главно чрез респираторните органи, може да се абсорбира и чрез непокътната кожа. Максималната допустима концентрация на бензеновите пари във въздуха на работните помещения е 20 mg / m3. Показва чрез светлина и с урина. Остра отравяния обикновено се срещат с произшествия; Техните най-много характерни знаци: Главоболие, замаяност, гадене, повръщане, възбуждане, подмяна на потиснатото състояние, чест импулс, капка в кръвно налягане, в тежки случаи - спазми, загуба на съзнание. Хроничното отравяне с бензол се проявява чрез промяна в кръвта (смущение на функцията на костния мозък), замаяност, пълна слабост, разстройство на съня, бърза умора; При жените - прекъсване на менструалната функция. Надеждна мярка срещу отравяне на бензолови двойки - добра вентилация на индустриалните помещения.

Лечение с остро отравяне: мир, топлина, бромидни препарати, сърдечно-съдови средства; При хронично отравяне с тежка анемия: трансфузията на еритроцитната маса, витамин В12, препарати от желязо.

Източници

  • Омеляненко Л. М., Сенкевич Н. А., Клиника и профилактика на отравяне бензен, М., 1957;

Бензол е безцветна течност, която се получава с характерна миризма. Да видим дали бензол във вода, алкохол и етер се разтварят. В три тестови тръби, Nallem малко бензен и добавете към първата визона вода, във втория алкохол, в третия етер. Бензол е добре разтворим в алкохол и етер. Във вода, бензол с малко разтворител и колко по-лесна се появява течността. В 100 ml вода се разтваря само 0.08 g бензен. Бензол е добър разтворител. Смесваме малко бензол с рициново масло. При разбъркване, масло се разтваря в бензен. Да видим как бензоле замръзне. В чаша със смес от лед и вода, ние понижаваме две епруветки: един е напълнен с дестилирана вода, а другата - бензол. След известно време започва бензоновата кристализация. Бензол замръзва и се превръща в бяла кристална маса. Температура на замръзване на бензол +5.5 ° S. Водата в съседната тръба остава течност. Когато изваждате тръбата от охлаждащата смес, бензолът се топи и отново става течност.

Оборудване:тръби за изпитване, кристализатор, статив за изпитвани тръби.

Безопасност.Да се \u200b\u200bпази от бензен, удрящ кожата.

Benzol Burning.

Бензол съдържа около 92% въглерод, с непълно изгаряне на бензол се образува много сажди. Ние донасяме на чашата с бензол изгаряне. Бензол бързо мига и изгаря ярко пушенето пламък. При изгаряне на бензолен въглероден диоксид и водните двойки се образуват.

2C6H6 + 15O 2 \u003d 12CO2 + 6N 2

Оборудване:огнеупорна уплътнение, светлина, порцеланова чаша.

Безопасност.

Изследване на съотношението на бензол до бром вода

и разтвор на калиев перманганат

Звънене на малко бром вода към бензол. Изтъркан смес. На бромската вода, бромът преминава в горния слой на бензол и ги петна. Разтворимостта на бром в бензол е по-голяма от разтворимостта на бром във вода. При тези условия бромът не реагира с бензол. Във втората епруветка с бензен, разтворът на разтвор на калиев перманганат. Тук също не забелязваме потока химическа реакция. Бензолът не дава характерни реакции ненужни въглеводороди. Бензол не прикрепя бром и не окислява разтвор на калиев перманганат.

Оборудване:

Безопасност.Да се \u200b\u200bпази от бензен, удрящ кожата. Спазвайте правилата за работа с запалими течности.

Бензол Бромиране

В колба nallem 4 ml бензен и добавете малко бром. Затворете колбата с щепсел с габаритна тръба. За абсорбиране на парата бром между корк и тръбата за подаване на газа, е поставена хлорната тръба с активирани дървени въглища. Краят на газовата тръба е спуснат в чаша с вода. Бензол се разтваря броми, но реакцията не върви. Добавете малко метално желязо до сместа. Реакцията започва. Желязната и бромната форма Желязо (III) бромид, който е катализатор на реакцията. Реакционни продукти - бромобензен и бромом.

C6H6 + BR 2 \u003d C 6N 5 BR + HBR

В края на реакцията, ние правим смес от колбата във водата. Бромобензен пада на дъното на стъклото, тъй като, за разлика от бензола, бромбензолът е тежка течност. Доказваме, че в резултат на реакцията, в допълнение към бромбензол, се образува бромоман натрий. За да направите това, синята лактай се добавя към водния разтвор на бромомомододор. Той променя цвета си - става розов. Следователно в разтвора се образува киселина. Към втората част на разтвора се добавят малък сребърен нитратен разтвор - жълтеникав седиментът на сребърен бромид пада.

HBR + AGNO 3 \u003d AGBR '+ HNO 3

В присъствието на железен бромид катализатор, бензолът реагира с бром до образуване на бромобензен и бромомотородор. Реакционен тип - заместител на реакцията.

Натриев карбонат във воден разтвор реагира с бром, образувайки безцветни реакционни продукти: в резултат на това, бромската живопис изчезва.

2NA 2 CO 3 + H2O + BR 2 \u003d 2NAHCO 3 + NABR + NABRO

Оборудване:кръгла колба, тестови тръби, газова фуражна тръба, фуния, статив.

Безопасност.Да се \u200b\u200bпази от бензен, удрящ кожата. Спазвайте правилата за работа с запалими течности. Опит се извършва под тежестта.

Бензолен хлориране (получаване на хексалрения)

Под действието на светлината бензолът може да прикрепя хлор. В колбата, напълнена с газообразен хлор, придържайте се малко бензол и бързо затваряйте корк. При нормални условия реакцията между хлора и бензола не върви. Светла колбата с електрическа лампа - се появява бял дим, това е най-малкият кристал на хексахлорциклохексан. Цветът на хлор изчезва, тъй като бензолът свързва хлора. Реакционен продукт - хексахлорциклохексан или хексахлор.

C6H6 + 3CI 2 \u003d C 6H6CI 6

Hexakhloran е един от най-силните инсектициди - химически средства за борба с вредните насекоми.

Оборудване:област на колба от 500-1000 ml, щепсел, статив, източник на ярка светлина.

Безопасност.Да се \u200b\u200bпази от бензен, удрящ кожата. Спазвайте правилата за работа с запалими течности. Опит се извършва под тежестта. След експеримента колбата се изплаква с алкохол, след това алкален разтвор. Алкохолен разтвор за обработка на хромова смес. Всички операции се извършват само под тежестта.

Физични свойства на алкохола

Синьотмични алкохоли, съдържащи до десет въглеродни атома при нормални условия - течности. Алкохоли, като част от които 11 въглеродни атома и по-твърди тела. Етил, бутил и изоамилов алкохол - течности.

Да видим как алкохолите се разтварят във вода. В три тестови епруветки Налмес са няколко милилитра алкохоли и добавят към тях тонираната вода. Алкохолите имат плътност по-малка от една, така че те образуват горния слой. При разклащане на епруветки се появява напълно разтваряне на етилов алкохол, бутилов алкохол е частично разтворен, изоамилов алкохол е почти разтворен. Детеза водно решение отива в алкохоли. С повдигане молекулно тегло и увеличаването на въглеводородната радикална разтворимост на алкохолите при вода намалява.

Оборудване:тръби за изпитване, спусък за епруветки, очила.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности.

Изгаряне на алкохол

NALLEM клас етил, бутил и изомилови алкохоли в порцеланови чаши. Ние донасяме на чашките на изгарянето на рахин. Етилов алкохол светва бързо и изгаря синкав, слабо течен пламък. Бутилов алкохол изгаря със светлинен пламък. По-трудно е да се запали изоамилов алкохол, той изгаря с пламък за пушене. С увеличаване на молекулното тегло на монохидричните алкохоли, точката на кипене се увеличава и светлината на пламъка им се увеличава.

C2H5H + 3O2 \u003d 2 + 2 + 3 h2
C4H9H + 6O2 \u003d 4CO2 + 5H2
2C5H 11OH + 15O 2 \u003d 10CO2 + 12H 2O
Оборудване:огнеупорен уплътнение, порцеланови чаши, кал.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности.

Етилови алкохолно взаимодействие с метален натрий

При взаимодействие на алкохоли с натрий се образува водороден газ и се образуват съответните натриеви алкохоли. Пригответе епруветки с метил, етил и бутилови алкохоли. Спускаме парче метален натрий в епруветката с метилов алкохол. Започва енергичната реакция. Разграничават се натрий, водород се отличава.

2SH 3 + 2 Na \u003d 2 CH3 ONA + H2

Ние спускаме натрий в епруветката етилов алкохол. Реакцията отива малко по-бавно. Освободен от водород може да се лекува. В края на реакцията, ние разпределяме натриев етилат. За да направите това, ние спускаме стъклената пръчка в епруветката и го носим над пламъка на горелката. Излишният алкохол се изпарява. На пръчката остава бяла натриева етика.

2С2Н5О + + 2 Na \u003d 2 C2H5 ONA + H2

В тръбата с бутилов алкохол, натриевата реакция е дори по-бавна.

2С4Н9Н + 2 Na \u003d 2С4Н9 Ona + H2

Така че, с удължението и разклонението на въглеводородния радикал, скоростта на реакцията на алкохоли с натрий намалява.

Оборудване:статип за тестови тръби, епруветки, пинсети, скалпел, филтърна хартия.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа със запалими течности и алкални метали.

Етилов алкохолно взаимодействие с бромом

Алкохолите взаимодействат с халогенен водород. Смес от етилов алкохол с концентрирана сярна киселина се излива в устройството за получаване на халоидълкани с концентрирана сярна киселина. Прибавя се към сместа при първото няколко капки вода и след това натриев бромид. В горната част на устройството, хладилник, изливайте вода и добавете парчета лед. По дяволите. След известно време започва реакцията. Натриев бромид реагира със сярна киселина за образуване на бромомодород.

NaBR + H2S04 \u003d NaHSO 4 + HBR

Бромомодът реагира с етилов алкохол с образуването на бромоетан.

HBR + C2H5 IT \u003d C2H5 BR + H20

Брометан - ниско кипяща течност. Брометан се изпарява, двойките влизат в хладилника, където бромотан кондензира. Бромоетанските капки попадат в приемника. В долната част на приемника тежка нефтена течност отива в брометан.

Оборудване:galojoalkanov, триножник, шпатула, горелка, стъкло, измервателен тест

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности и киселини.
Изследване на физическите свойства на глицерин

Глицерин - прозрачен, безцветен, вискозен, сладка сиропирана течност. Глицеринът е добре разтворим във вода и се смесва с нея във всяко отношение. Решенията за глицерин замръзват при много ниски температури. Приготвяме охлаждаща смес от готварски соли и парчета лед. Ние намаляваме две тестови тръби в нея. В една от тръбите - вода, в друга - решението на глицерол. След известно време водата замръзва. Глицериновият разтвор остава течност. Глицерин и етилен гликол се използват като антифриз в автомобилни радиатори.

Оборудване:тръби за изпитване, статив, кристализатор.

Безопасност.Опитът е безопасен.

Взаимодействие с глицерол с метален натрий

Като моноалкохолни алкохоли полиатомичните алкохоли реагират с метален натрий. В епруветка с глицерин хвърли парче натрий. Епруветката е леко впечатлена. Реакцията е първоначално бавно, след това по-енергично. Освободен от водород може да се лекува. Реакцията протича много енергично, в крайна сметка се отличава много топлина, в последния етап на реакцията, глицеролът се зарежда.

Оборудване:химическо стъкло, епруветка за изпитване, стъкло за пръчица, скалпел, пинсети, филтърна хартия.

Безопасност.Отговарят на работата на алкалните метали.

Взаимодействието на полихидрици с меден хидроксид (II)

При увеличаване на броя на хидроксилните групи в молекулата на веществото, молекулата на водородните атоми се увеличава, т.е. Увеличава се киселинните свойства. Следователно водородните атоми в полихидрични алкохоли могат да бъдат заменени не само от алкални метали, но и по-малко активни метали. Получаваме меден хидроксид (II) чрез източване на разтвори на натриев хидроксид и меден сулфат (II). Получената утайка към глицерин. Образува се утайката от меден хидроксид и тъмносинният разтвор на мед (II) глицерата (II). Утайката от мед хидроксид се придържа към разтвора на етилен гликол. Също образуват тъмно синьо решение. Реакцията с мед хидроксид (II) е качествена реакция на полихидрични алкохоли.

Оборудване:тръби за изпитване, стъклена пръчка.

Безопасност.Спазват алкалните и техните решения.

Взаимодействие на глицерин с калиев кристален перманганат

За загуба в тънък прах перманганат калий се придържат към малко глицерин. След известно време сместа се появява над сместа, а след това глицеролът свети. Под действието на силни окислители глицеринът изгаря с образуването на въглероден диоксид и вода.

2 C 3N 8 O 3 + 7O 2 \u003d 6 CO 2 + 8H2O
Оборудване:огнеупорна уплътнение, филтърна хартия, шпатула.

Безопасност.Спазвайте правилата за пожарна безопасност. Не позволявайте на калиев перманганат, за да влезете в облеклото и кожата.

Проучване физически свойства фенол.

Чист фенол - безцветни кристали с характерна миризма. Когато се съхранява, фенолът се окислява частично и придобива розов или червен цвят. Проверете разтворимостта на фенола във вода. За да направите това, добавете малко вода до няколко фенолни кристала. Фенолът не е разтворим във вода. Когато се разпръсква, окачването на фенола се образува във вода.

Оборудване:тръби за изпитване, статив за изпитвани тръби, горелка, шпатула.

Безопасност.

Фенол взаимодействие с метален натрий

Както и алкохоли, фенолът взаимодейства с алкални метали. В епруветката поставете малко фенол. Интрав фенол преди топене. Когато се свържете с метален натрий с разтопен фенол, се случва енергийно взаимодействие. В резултат на реакцията се образува натриев фенолин и се различава водород. Тази реакция доказва сходството на фенола с алкохоли с един добитък.

2C6H5HT + 2NA \u003d 2C6H5 ONA + H2

Оборудване:тръба за изпитване, скалпел, пинсети, филтърна хартия, горелка.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отровни вещества. Фенолът причинява изгаряне на кожата. Не позволявайте на фенол да влезе в кожата. Отговарят на работата на алкалните метали.

Фенол взаимодействие с алкално решение

Фенолът в сравнение с еднофадните алкохоли показва големи киселинни свойства. Той е в състояние да реагира с алкални разтвори. Към водната емулсия на фенол с леки капки разтвор на натриев хидроксид. Образува се ясен разтвор на натриев фенолат.

C6H5 на + NaOH \u003d C6H5 ONA + H2

Оборудване:

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отровни вещества. Фенолът причинява изгаряне на кожата. Не позволявайте на фенол да влезе в кожата. Спазват алкалните и техните решения.

Фенол взаимодействие с бромска вода

Към фенолния разтвор във вода, малка бромска вода. В разтвора се появява бяла суспензия - утайката от трибромофенол пада. В резултат на взаимното влияние на атомите в фенолната молекула не е така и три водородни атома в бром се срещат. Тази реакция е една от реакции на качеството на фенол.

Оборудване:тръби за изпитване, статив за изпитвани тръби, шпатула.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отровни вещества. Фенолът причинява изгаряне на кожата. Не позволявайте на фенол да влезе в кожата.

Висококачествена реакция към етанол

Чувствителната реакция към етилов алкохол е така наречената йодоформна проба: образуването на характерна жълтеникава йодоформа при действие върху йод алкохол и алкали. Тази реакция може да установи наличието на алкохол във вода дори при концентрация от 0.05%. Ще изберем пробата от разтвора и ще добавим разтвор на lugol. Разтворът на логол съдържа йод (1 част на йода, 2 части калиев йодид, 17 части стерилна дестилирана вода). При охлаждане на разтвора се появява жълта суспензия на йодоформ, с високи концентрации на алкохол, жълтата утайка от йодоформ се намалява.

C2H5 Hoy + 6 Naon + 4 I 2 \u003d Chi 3 + Hcoona + 5 Nai + H 2 O

Оборудване:тръби за изпитване, тъканна скоба, горелка.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отоплителни устройства.

Висококачествена реакция към фенол

Качествената реакция на фенол е реакцията с железен хлорид (III). Към силно разреден фенолов разтвор се добавя разтвор на железен хлорид. Течността в тестовата епруветка е боядисана в тъмно лилав цвят. С тази реакция можете да дефинирате фенола дори с много малки концентрации.

Оборудване:тръби за изпитване, тригер.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отровни вещества. Не позволявайте на фенол да влезе в кожата.

Оксидификация на етилов алкохол с меден оксид (II)

В устройството за окисление на алкохоли от Nallem малко етилов алкохол. Прикрепете устройството за подаване на въздух до габаритната тръба. Разбъркайте медната спирала в горелката и го поставете в устройството. Нека дадем въздушен ток в устройството. Медната спирала в устройството продължава да бъде гореща, тъй като започва окисляването на алкохола. Продуктът от алкохолно окисление е оцетен алдехид.

CH3-CH2-HE + CUO \u003d CH3 -COH + CU + H20

Алдехид открива, преминавайки през фуксинова киселина, излизаща от устройството. Под действието на алдехид фуксиновата киселина придобива лилав цвят. Ние показваме, че медната спирала е прикована. Извличане на спирала от инструмента и донесе мача с него. Съвпадение светва. Бяхме убедени, че с окисляването на монатомните алкохоли се образуват алдехиди.

Оборудване:устройство за окисление на алкохол, гумени тръби, горелка, газометър или аспиратор.

Безопасност.

Окисление на етил алкохол с разтвор на калиев перманганат

Алкохолите лесно се окисляват чрез разтвор на калиев перманганат. В тръбата с етилов алкохол, малко подкислен разтвор на калиев перманганат. Внимателно се възползвайте от епруветката. Решението постепенно се обезцветява. При тези условия етилов алкохол се окислява, превръщайки се в оцетен алдехид.

Оборудване:тръби за изпитване, тригер.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности и нагревателни устройства.

Етилов алкохол окислителен кристален перманганат калий

Реакцията на етилов алкохол с калиев перманганат в присъствието на концентрирана сярна киселина се среща много енергично. В стъклен цилиндър се излива сярна киселина. Внимателно, на стената носим етилов алкохол. Образуват се два слоя течност. Отгоре - етилов алкохол, дъно - сярна киселина. В цилиндъра хвърлят малко кристален перманганат калий. След известно време, на границата на алкохола и киселината, настъпват и се чуват кликвания. Ако калиевият перманганат кристали удари в сярна киселина, се образува манганов анхидрид (манганов оксид (VII)) е много силно окисляващ агент. Той взаимодейства с етилов алкохол. В същото време се образува оцетен алдехид.

CH 3-CH2-HE + [O] \u003d CH3 -COH + H2O

Оборудване: цилиндър, шпатула.

Безопасност. Спазват правилата за работа със запалими течности и концентрирани киселини. След демонстрацията внимателно се разрежда съдържанието с вода, неутрализирайте алкалите.

Каталитично окисление на етанол

Окислението на етилов алкохол с кислород по въздух е много лесно в присъствието на хром оксид (III). В порцеланова чаша поставете парче памучна вата, навлажнена с алкохол. Ще инсталираме памук. Внимателно закрепете към горящия памучен хром оксид. Пламъкът изгасва. Но хром оксид започва да се пропуква. Реакцията на алкохолната окисление протича с енергийна изолация. Продукт от алкохолна окислителна реакция е оцетен алдехид.

2SH 3-cn 2-He + 02 \u003d 2CH3 -COH + 2H20

Оборудване:порцеланова чаша, шпатула.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности и концентрирани киселини. След демонстрацията внимателно се разрежда съдържанието на чашата с вода, неутрализирайте алкалите.

Окситиране на етанол (тест за алкохол)

Реакцията на окисление на алкохоли силни окислители Използвани за установяване на факта на алкохолен винт.

Пригответе тръба за определяне на алкохола. За да направите това, хромният анхидрид (хром оксид (VI)) с малко количество сярна киселина. Оказва се червена паста. Прилагаме обиколка по стените на тръбата. Тръбата е свързана към инструмента за подаване на въздушната смес с етилов алкохол. След известно време червената лента в тръбата е зелена. Алкохолът се окислява в оцетен алдехид и окислителят на хром оксид се превръща в хром сулфат (III), имащ зелен цвят.

K2 CR2O 7 + 3 C2H5OH + 4H2S04 \u003d 3CH3 COH + CR2 (S04) 3 + K2S04 + 7H2O \\ t
Оборудване:порцеланова чаша и хоросан, стъкло, гумени тръби, газометър или аспиратор

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с запалими течности.

Висококачествена реакция на алдехиди с фуксинозна киселина

Една от качествените реакции за определяне на присъствието на алдехиди е реакция с фуксиноводна киселина. В тръбата с разтвор на формалдехид се излива безцветен разтвор на фухасиномната киселина. Постепенно изглежда лилаво оцветяване.

Оборудване:тръби за изпитване, тригер.

Безопасност.

Висококачествена реакция към алдехиди с меден хидроксид (II)

Една от висококачествените реакции към алдехидите е реакция с меден хидроксид (II). Получаваме хидроксид на мед (II) обмисляне на разтвори на натриев хидроксид и меден сулфат (II). Подход към получената утайка на формалдехид. Имуш на сместа. По стените на тръбата се подчертава металната мед.

N-sleep + cu (OH) 2 \u003d HCOOH + CU + H20

Въпреки това, по-често в резултат на тази реакция, се образува червена утайка от меден оксид (I)

N-Sleep + 2 CU (OH) 2 \u003d HCOOH + CU 2 O '+ 2H2O

Оборудване:тръби за изпитване, статив за тестови тръби, скоба тръба, горелка.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с отровни вещества.

Разтворимост във вода на различни карбоксилни киселини

Оцетна и маслена киселина при нормална температура - течност, стеаринова киселина - твърдо вещество. Да видим как тези карбоксилни киселини се разтварят във вода. В три век с вода се добавят различни карбоксилни киселини. Оцетните и маслени киселини са добре разтворени във вода, а стеариновата киселина във водата не се разтваря. Виолетовото решение на Lacmus променя цвета само в разтвори на оцетни и маслени киселини. В тръбата със стеаринова киселина лакът остава виолетов.