Конвертер довжини і відстані конвертер маси конвертер заходів обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування конвертер площі конвертер обсягу і одиниць вимірювання в кулінарних рецептах конвертер температури конвертер тиску, механічного напруги, модуля Юнга конвертер енергії і роботи конвертер потужності конвертер сили конвертер часу конвертер лінійної швидкості Плоский кут конвертер теплової ефективності і паливної економічності Конвертор чисел в різних системах числення Конвертор одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертор кутової швидкості і частоти обертання Конвертор прискорення Конвертор кутового прискорення Конвертор щільності Конвертор питомої обсягу Конвертор моменту інерції Конвертор моменту сили конвертер крутного моменту конвертер питомої теплоти згорання (по масі) конвертер щільності енергії і питомої теплоти згорання палива (за обсягом) конвертер різниці температур конвертер коеффіці ента теплового розширення Конвертор термічного опору Конвертор питомої теплопровідності Конвертор питомої теплоємності Конвертор енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертор щільності теплового потоку Конвертор коефіцієнта тепловіддачі Конвертор об'ємної витрати Конвертор масової витрати Конвертор молярного витрати Конвертор щільності потоку маси Конвертор молярної концентрації Конвертор масової концентрації в розчині Конвертор динамічної ( абсолютної) в'язкості Конвертор кінематичної в'язкості Конвертор поверхневого натягу Конвертор паропроникності Конвертор щільності потоку водяної пари Конвертор рівня звуку Конвертор чутливості мікрофонів Конвертор рівня звукового тиску (SPL) Конвертор рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертор яскравості Конвертор сили світла Конвертор освітленості Конвертор дозволу в комп'ютерній графіці конвертер частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертор електричного заряду Конвертор лінійної щільності заряду Конвертор поверхневої густини заряду Конвертор об'ємної щільності заряду Конвертор електричного струму Конвертор лінійної щільності струму Конвертор поверхневої густини струму Конвертор напруженості електричного поля Конвертор електростатичного потенціалу і напруги Конвертор електричного опору Конвертор питомої електричного опору Конвертор електричної провідності Конвертор питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертор індуктивності Конвертор Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ваттах і ін. одиницях Конвертор магніторушійної сили Конвертор напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози Радіація. Конвертер поглиненої дози конвертер десяткових приставок Передача даних конвертер одиниць типографіки і обробки зображень конвертер одиниць виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса TeO, оксид телуру 143.5994 г / моль

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
• Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Кінематична в'язкість

Калькулятор молярної маси

моль

Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини в СІ. Один моль містить точно 6,02214076 × 10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A, якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) Системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон або будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A \u003d 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.

Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м

молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.

молярна маса \u003d г / моль

Молярна маса елементів і сполук

З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 \u003d 18 г / моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва - молекулярний вагу) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірну фізичну величину, Чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси входять в з'єднання елементів, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C \u003d 2 × 12,0107 г / моль \u003d 24,0214 г / моль
• водень H \u003d 4 × 1,00794 г / моль \u003d 4,03176 г / моль
• кисень O \u003d 2 × 15,9994 г / моль \u003d 31,9988 г / моль
• молярна маса \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Наш калькулятор виконує саме такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити що вийде.

Ви маєте труднощі в перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові вам допомогти. Опублікуйте питання в TCTerms і протягом декількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Підгрупа кисню, або халькогенов - 6-я група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає наступні елементи: О; S; Se; Te; Po.Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенов: ns2np4- на зовнішньому валентном рівні у всіх елементів є 6 електронів, які рідко віддають і частіше приймають 2 відсутніх до завершення рівня електрона. Наявність однакового валентного рівня обумовлює хімічне схожість халькогенов. Характерні ступеня окислення: 1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Кисень проявляє тільки -1 - в пероксид; -2 - в оксиди; 0 - у вільному стані; +1 і +2 - у фторидах - О2F2, ОF2 т. К. У нього немає d-під-рівня і електрони роз'єднуватися не можуть, і валентність завжди - 2; S - все, крім +1 і -1. У сірки з'являється d-підрівень і електрони з 3р і з 3s в збудженому стані можуть відокремитися і піти на d-підрівень. У збудженому стані валентність сірки - 2 - в SО, 4 - в SО2, 6 - в SО3. Se +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Валентності у селену, телуру і полонію також 2, 4, 6. Значення ступенів окислення відображені в електронну будову елементів: О - 2s22p4; S - 3s23p4; Se - 4s24p4; Te - 5s25p4; Po - 6s26p4. Зверху вниз, з наростанням зовнішнього енергетичного рівня закономірно змінюються фізичні і хімічні властивості халькогенов: радіус атома елементів збільшується, енергія іонізації і спорідненості до електрона, а також електронний торгівельний зменшуються; зменшуються неметалічні властивості, металеві збільшуються (кисень, сірка, селен, телур - неметали), у полонію є металевий блиск і електропровідність. Водневі з'єднання халькогенов відповідають формулі: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те - хальководороди. Водень в цих з'єднаннях може бути заміщений на іони металів. Ступінь окислювання всіх халькогенов в поєднанні з воднем -2 і валентність теж 2. При розчиненні хальководородов в воді утворюються відповідні кислоти. Ці кислоти - відновники. Сила цих кислот зверху вниз зростає, т. К. Зменшується енергія зв'язку і сприяє активній дисоціації. Кисневі сполуки халькогенов відповідають формулі: RО2 і RО3 - кислотні оксиди. При розчиненні цих оксидів у воді вони утворюють відповідні кислоти: Н2RО3 і Н2RO4. У напрямку зверху вниз сила цих кислот зменшується. Н2RО3 - кислоти-відновники, Н2RO4 - окислювачі.

кисень - найпоширеніший елемент на Землі. Він становить 47,0% від маси земної кори. Його вміст у повітрі залишає 20,95% за обсягом або 23,10% по масі. Кисень входить до складу води, гірських порід, багатьох мінералів, солей, міститься в білках, жирах і вуглеводах, з яких складаються живі організми. У лабораторних умовах кисень отримують:- розкладанням при нагріванні бертолетової солі (хлората калію) у присутності каталізатора MnO2: 2KClO3 \u003d 2KCl + 3O2 -разложеніем при нагріванні перманганату калію: 2KMnO4 \u003d K2MnO4 + MnO2 + O2 При цьому виходить дуже чистий кіслород.можно також отримати кисень електролізом водного розчину гідроксиду натрію (електроди нікелеві); Основним джерелом промислового отримання кисню є повітря, який зріджують і потім фракционируют. Спочатку виділяється азот (t кип \u003d -195 ° C), а в рідкому стані залишається майже чистий кисень, так як його температура кипіння вище (-183 ° С). Широко поширений спосіб отримання кисню, заснований на електролізі води.В нормальних умовах кисень - газ без кольору, смаку і запаху, трохи важчий за повітря. У воді мало розчинний (в 1 л води при 20 ° С розчиняється 31 мл кисню). При температурі -183 ° С і тиску 101,325 кПа кисень переходить в рідкий стан. Рідкий кисень має блакитний колір і втягується в магнітне поле.Пріродний кисень містить три стабільних ізотопу 168O (99,76%), 178О (0,04%) і 188О (0,20%). Штучним способом отримані три нестабільних ізотопу - 148О, 158О, 198О.Для завершення зовнішнього електронного рівня атома кисню не вистачає двох електронів. Енергійно приймаючи їх, кисень проявляє ступінь окислення -2. Однак в з'єднаннях зі фтором (OF2 і O2F2) загальні електронні пари зміщені до фтору, як до більш електронегативного елементу. В цьому випадку ступеня окислення кисню відповідно рівні +2 і +1, а фтору -1.Молекула кисню складається з двох атомів О2. Хімічна зв'язок ковалентная неполярная.Кіслород утворює сполуки з усіма хімічними елементами, крім гелію, неону і аргону. З більшістю елементів він взаємодіє безпосередньо, крім галогенів, золота і платини. Швидкість реакції кисню як з простими, так і зі складними речовинами залежить від природи речовин, температури і інших умов. такий активний метал, Як цезій, самозаймається в кисні повітря вже при кімнатній температуре.С фосфором кисень активно реагує при нагріванні до 60 ° С, з сірою - до 250 ° С, з воднем - більше 300 ° С, з вуглецем (у вигляді вугілля і графіту) - при 700-800 ° С.4Р + 5О2 \u003d 2Р2О52Н2 + O2 \u003d 2Н2О S + O2 \u003d SO2 З + O2 \u003d СO2Прі горінні складних речовин в надлишку кисню утворюються оксиди відповідних елементів: 2H2S + 3O2 \u003d 2S02 + 2H2OC2H5OH + 3O2 \u003d 2CO2 + 3H2OCH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H20 4FeS2 + 11O2 \u003d 2Fe2O3 + 8SO2 Розглянуті реакції супроводжуються виділенням як теплоти, так і світла. Такі процеси за участю кисню називають горінням. Поотносітельной електронегативності кисень є другим елементом. Тому в хімічних реакціях як з простими, так і зі складними речовинами він є окислювачем, тому що приймає електрони. Горіння, іржавіння, гниття і дихання протікають за участю кисню. Це окислювально-відновні процесси.Для прискорення процесів окислення замість звичайного повітря застосовують кисень або повітря, збагачене киснем. Кисень використовують для інтенсифікації окислювальних процесів в хімічній промисловості (виробництво азотної, сірчаної кислот, штучного рідкого палива, мастил та інших речовин) .Металлургіческая промисловість витрачає досить багато кисню. Кисень використовують для отримання високих температур. Температура киснево-ацетиленового полум'я досягає 3500 ° С, киснево-водневого - 3000 ° С В медицині кисень застосовують для полегшення дихання. Його використовують в кисневих приладах при виконанні робіт у важкій для дихання атмосфері.

сірка- один з небагатьох хімічних елементів, якими вже кілька тисячоліть користується людина. Вона широко поширена в природі і зустрічається як у вільному стані (самородна сірка), так а в з'єднаннях. Мінерали, що містять сірку, можна розділити на дві групи - сульфіди (колчедани, блиски, обманки) і сульфати. Самородна сірка в великих кількостях зустрічається в Італії (острів Сицилія) і США. У СНД родовища самородної сірки є в Поволжі, в державах середній Азії, В Криму та інших районах.К мінералів першої групи відносяться свинцевий блиск PbS, мідний блиск Cu2S, срібний блиск - Ag2S, цинкова обманка - ZnS, кадмієва обманка - CdS, пірит або залізний колчедан - FeS2, халькопірит - CuFeS2, кіновар - HgS. до мінералів другої групи можна віднести гіпс CaSO4 2Н2О, мирабилит (глауберової сіль) - Na2SO4 10Н2O, кізерит - MgSO4 Н2О.Сера міститься в організмах тварин і рослин, тому що входить до складу білкових молекул. органічні сполуки сірки містяться в нафті. отримання1. При отриманні сірки з природних сполук, наприклад з сірчаного колчедану, його нагрівають до високих температур. Сірчаний колчедан розкладається з утворенням сульфіду заліза (II) і сірки: FeS2 \u003d FeS + S 2. Сірку можна отримати окисленням сірководню нестачею кисню по реакції: 2H2S + O2 \u003d 2S + 2Н2O3. В даний час поширене отримання сірки відновленням вуглецем діоксиду сірки SO2 - побічний продукт при виплавці металів з сірчистих руд: SO2 + С \u003d СO2 + S4. Відходять гази металургійних і коксових печей містять суміш діоксиду сірки і сірководню. Цю суміш пропускають при високій температурі над каталізатором: H2S + SO2 \u003d 2H2O + 3S Сірка являє собою тверде крихке речовина лимонно-жовтого кольору. У воді практично нерозчинні, але добре розчинна в сероуглероде CS2 аніліні і деяких інших раство-рітелях.Плохо проводить тепло і електричний струм. Сірка утворює кілька аллотропних модифікацій: Природна сірка складається з суміші чотирьох стійких ізотопів: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Хімічні свойстваАтом сірки, маючи незавершений зовнішній енергетичний рівень, може приєднувати два електрони і проявляти ступінь окислення -2.Такую ступінь окислення сірка виявляє в сполуках з металами і воднем (Na2S, H2S). При віддачі або зволіканні електронів до атома більш електронегативного елемента ступінь окислення сірки може бути +2, +4, + 6.Нахолоду сірка порівняно інертна, але з підвищенням температури її реакційна здатність підвищується. 1. З металами сірка виявляє окисні властивості. При цих реакціях утворюються сульфіди (з золотом, платиною і іридію не реагує): Fe + S \u003d FeS
2. З воднем при нормальних умовах сірка не взаємодіє, а при 150-200 ° С протікає оборотна реакція: H2 + S «H2S 3. У реакціях з металами і з воднем сірка поводиться як типовий окислювач, а в присутності сильних окислювачів проявляє відновні свойства.S + 3F2 \u003d SF6 (з йодом не реагує) 4. Горіння сірки в кисні протікає при 280 ° С, а на повітрі при 360 ° С. При цьому утворюється суміш SO2 і SO3: S + O2 \u003d SO2 2S + 3O2 \u003d 2SO35. При нагріванні без доступу повітря сірка безпосередньо з'єднується з фосфором, вуглецем, проявляючи окисні властивості: 2Р + 3S \u003d P2S3 2S + С \u003d CS26. При взаємодії зі складними речовинами сірка поводиться в основному як відновник:

7. Сірка здатна до реакцій диспропорціонування. Так, при кип'ятінні порошку сірки з лугами утворюються сульфіти і сульфіди: Сірку широко застосовують в промисловості і сільському господарстві. Близько половини її видобутку витрачається для отримання сірчаної кислоти. Використовують сірку для вулканізації каучуку: при цьому каучук перетворюється в резіну.В вигляді сірчаного кольору (тонкого порошку) сірку застосовують для боротьби з хворобами виноградника і бавовнику. Її вживають для отримання пороху, сірників, що світяться складів. У медицині готують сірчані мазі для лікування шкірних захворювань.

31 Елементи IV А підгрупи.

Вуглець (С), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn), свинець (РЬ) - елементи 4 групи головної підгрупи ПСЕ. На зовнішньому електронному шарі атоми цих елементів мають 4 електрона: ns2np2. У підгрупі з ростом порядкового номера елемента збільшується атомний радіус, неметалеві властивості слабшають, а металеві посилюються: вуглець і кремній - неметали, германій, олово, свинець - метали. Елементи цієї підгрупи проявляють як позитивну, так і негативну ступеня окислення: -4; +2; +4.

---------------------\u003e (металеві властивості зростають)

Відкрито Ф.Мюллер в 1782 р Назва елемента походить від латинського tellus, родовий відмінок telluris, Земля (назву запропонував М.Г. Клапрот, який виділив елемент у вигляді простого речовини і визначив його найважливіші властивості).

отримання:

У природі існує як суміш 8 стабільних ізотопів (120, 122-126, 128, 130). зміст в земній корі 10 -7%. Основні мінерали - Алтай (PbTe), теллуровісмутіт (Bi 2 Te 3), тетрадіміт (Bi 2 Te 2 S), міститься в багатьох сульфідних рудах.
Отримують з шламів виробництва міді вилуговуванням розчином NaOH у вигляді Na 2 TeO 3, звідки телур виділяється електролітично. Подальша очищення - сублімацією і зонної плавкою.

Фізичні властивості:

Компактний телур сріблясто-сіра речовина з металевим блиском, має гексагональну кристалічну решітку (Щільність 6,24 г / см 3, температура плавлення - 450 ° С, кипіння - 990 ° С). З розчинів осідає у вигляді коричневого порошку, в парах складається з молекул Te 2.

Хімічні властивості:

На повітрі при кімнатній температурі телур стійкий, при нагріванні реагує з киснем. Взаємодіє з галогенами, з могімі металами вступає в реакцію при нагріванні.
При нагріванні телур окислюється водяною парою з утворенням оксиду телуру (II), взаємодіє з концентрованими сірчаної та азотної кислотами. При кип'ятінні у водних розчинах лугів диспропорционирует аналогічно сере:
8 Te + 6NаОН \u003d Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
У з'єднаннях проявляє ступені окислення -2, +4, +6, рідше +2.

Найважливіші сполуки:

Оксид телуру (IV), діоксид телуру, TeO 2, погано розчинний у воді, кислотний оксид, реагує з лугами, утворюючи солі теллурістий кислоти. Застосовується в лазерній техніці, компонент оптичних стекол.
Оксид телуру (VI), Триоксид телуру, TeO 3, жовте або сіра речовина, в воді практично не розчиняється, при нагріванні розкладається утворюючи діоксид, реагує з лугами. Отримують розкладанням телурової кислоти.
теллурістий кислота, H 2 TeO 3, малорастворима, схильна до полімеризації, тому зазвичай являє собою осад зі змінним вмістом води TeO 2 * nH 2 O. Солі - телуриту (M 2 TeO 3) і політеллуріти (M 2 Te 2 O 5 і ін.), Зазвичай отримують спіканням карбонатів з TeO 2, застосовуються як компоненти оптичних стекол.
телурової кислота, H 6 TeO 6, білі кристали, добре розчинна в гарячій воді. Дуже слабка кислота, в розчині утворює солі складу MH 5 TeO 6 і M 2 H 4 TeO 6. При нагріванні в запаяній ампулі була отримана також метателлуровая кислота H 2 TeO 4, яка в розчині поступово перетворюється в телурової. солі - теллуратов. Отримують також сплавом оксиду телуру (IV) з лугами в присутності окислювачів, сплавом телурової кислоти з карбонатом або оксидом металу. Теллуратов лужних металів розчинні. Застосовуються як сегнетоелектрики, ионообменники, компоненти люминисцируют складів.
Теллуроводород, H 2 Te - отруйний газ з неприємним запахом, отримують гідролізом телуриду алюмінію. Сильний відновник, в розчині швидко окислюється киснем до телуру. В водному розчині кислота, сильніша ніж сіро і селеноводородная. солі - теллуріди, Отримують зазвичай взаємодією простих речовин, Теллуріди лужних металів розчинні. Багато теллуріди p- і d- елементів - напівпровідники.
галогеніди. Відомі галогеніди телуру (II), наприклад TeCl 2, солеподібні, при нагріванні і в розчині диспропорционируют на Te і з'єднання Te (IV). Тетрагалогеніди телуру - тверді речовини, в розчині гідролізуються з утворенням теллурістий кислоти, легко утворюють комплексні нітрати (наприклад K 2). Гексафторид TeF 6, безбарвний газ, на відміну від гексафториду сірки легко гідролізується, утворюючи телурової кислоту.

застосування:

Компонент напівпровідникових матеріалів; легирующая добавка до чавуну, сталей, сплавів свинцю.
Світове виробництво (без СРСР) - близько 216 т / рік (1976).
Телур та його сполуки токсичні. ГДК близько 0,01 мг / м 3.

Див. також:
Телур // Вікіпедія. . Дата поновлення: 20.12.2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid\u003d89757888 (дата звернення: 25.12.2017).
Відкриття елементів і походження їх назв. телур //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html

Оксид Тео відомий в газовій фазі: 72,4 кДж / моль, 241,7 Дж / (моль

• - Геміоксід N2O має слабкий приємний запах і солодкуватий смак ...

  Хімічна енциклопедія

• - Сесквіоксід В 2 О 3 - безбарвні. стеклообразное або кристалічної. в-во гіркуватого смаку. Діелектрик. Стеклообразний має шарувату структуру з відстанню між шарами 0,185 нм ...

  Хімічна енциклопедія

• - Сесквіоксід Bi2O3 -єдиний стійкий при нагр. на повітрі В. о. Існує в двох стабільних і двох метастабільних модифікаціях. Для Bi2O3: плотн. 8,9 г / см 3 ...

  Хімічна енциклопедія

• - В системі W-O встановлено склад чотирьох оксидів: триоксида WO3; промежут. оксидів W20O58, або WO2 90, і W18O49, або WO2 72; діоксиду WO2. Структура В. о. побудована з різно зчленованих октаедріч. угруповань WO6 ...

  Хімічна енциклопедія

• - з'єднання хім. елементів з киснем. Діляться на солеобразующіе і несолеобразующіе. Солеобразующіе бувають основними, кислотними та амфотерними - їх гідрати є соотв ...
• - ТеО2, бесцв. кристали. Матеріал для акустооптіч. пристроїв, компонент оптич. стекол ...

  Природознавство. енциклопедичний словник

• - неорганічні сполуки, В яких кисень пов'язаний з іншим елементом. Оксиди часто утворюються при горінні елемента на повітрі або в присутності кисню. Так, магній при горінні утворює оксид магнію ...

  Науково-технічний енциклопедичний словник

• - оксид СrО, сесквіоксід Сr2О3, діоксид СrО2 і триоксид СrО3. Сr2О3 -тёмно-зелені кристали; компонент футера-вок металлургич. печей, шліфувальних і притиральних паст; пігмент для скла та кераміки; каталізатор ми. процесів ...

  Природознавство. енциклопедичний словник

• - геміоксід N2O і монооксид NO, сесквіоксід N203, діоксид NO2, оксид N2О5. N2О і NO -несолеобразующіе оксиди, N2О3 з водою дає азотної кислоти, N2О5 - азотну, NO2 - їх суміш. Все А. о. фізіологічно активні ...

  Природознавство. енциклопедичний словник

• - сполуки азоту з киснем. Геміоксід N2O - газ з приємним запахом; добре розчинний у воді; температуру кипіння - 88,5 ° С; застосовується як анестезуючий засіб. Оксид NO - газ, погано розчинний у воді; температуру кипіння - 151,6 ° С ...

  Великий енциклопедичний політехнічний словник

• - з'єднання хімічних елементів з киснем, в яких він пов'язаний тільки з більш електропозитивні атомами ...

  Велика Радянська Енциклопедія

• -: геміоксід N2O і монооксид NO - сесквіоксід N2O3, діоксид NO2, оксид N2O5. N2O і NO - несолеобразующіе оксиди, N2O3 з водою дає азотної кислоти, N2O5 - азотну, NO2 - їх суміш. Всі оксиди азоту фізіологічно активні ...
• - з'єднання хімічних елементів з киснем. Діляться на солеобразующіе і несолеобразующіе ...

  Великий енциклопедичний словник

• - окс "іди, -ов, ед. Ч. Окс" ...

  Русский орфографічний словник

• - новолатинської., Від грец. oxys, кислий. Киснево-Двухлористое з'єднання ...

  словник іноземних слів російської мови

• - ім., К-ть синонімів: 1 земля ...

  Словник синонімів

"Телур оксиди" в книгах

Реактор імені «ЛБ» і телуру