Інструкція

Володіючи всіма характерними властивостями підстав, гідроксид легко вступає в реакцію з кислотами і кислотними оксидами. Будучи досить сильною основою, він може реагувати і з солями, але тільки якщо в результаті утворюється малорозчинний продукт, наприклад:
Ca (OH) 2 + K2SO3 \u003d 2KOH + CaSO3 (кальцію, випадає в осад).

У лабораторних умовах гідроксид кальцію можна отримати і деякими іншими способами. Наприклад, оскільки кальцій - вельми лужноземельний метал, він легко з водою, витісняючи водень:
Са + 2Н2О \u003d Са (ОН) 2 + Н 2 Ця реакція протікає, звичайно, не настільки бурхливим чином, як у випадках з лужними першої групи.

Можна також отримати гідроксид кальцію, змішавши розчин будь-якої його солі з сильною лугом (наприклад, натрієвої або калієвої). Легше витісняють кальцій, займаючи його місце і, відповідно, віддаючи йому «свої» гідроксид-іони. наприклад:
2КОН + СаSO4 \u003d Ca (OH) 2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 \u003d 2NaCl + Ca (OH) 2

Корисна порада

Гідроксид кальцію широко застосовується, головним чином - в ремонтно-будівельних роботах, як компонент штукатурки, цементу, розчинів, а також при виробництві добрив, хлорного вапна. Використовується в шкіряної промисловості, як дубитель, в целюлозно-паперовій промисловості і т.д. Добре відомий садівникам, як компонент «бордоської рідини», яка застосовується в боротьбі з різними шкідниками рослин. Використовується в якості харчової добавки.

оксид кальцію - це звичайна негашене вапно. Але, незважаючи на настільки нехитру природу, ця речовина дуже широко використовується в господарської діяльності. Від будівництва, в якості основи для вапняного цементу, до кулінарії, в якості харчової добавки E-529, оксид кальцію знаходить застосування. І в промислових і в домашніх умовах можна отримати оксид кальцію з карбонату кальцію реакцією термічного розкладання.

Вам знадобиться

  • Карбонат кальцію у вигляді вапняку або крейди. Керамічний тигель для відпалу. Пропановая або ацетиленовий пальник.

Інструкція

Підготуйте тигель для відпалу карбонату. Міцно встановіть його на вогнетривких підставках або спеціальних пристроях. Тигель повинен бути міцно встановлений і, при можливості, закріплений.

подрібніть карбонат кальцію. Подрібнення потрібно зробити для кращої теплопередачі всередині. Не обов'язково подрібнювати вапняк або крейда в пил. Досить зробити грубе неоднорідне подрібнення.

Наповніть тигель для відпалу подрібненим карбонатом кальцію. Чи не заповнювати тигель повністю, оскільки при виділенні вуглекислого газу, частина речовини може бути викинута назовні. Заповніть тигель приблизно на третину або менше.

Приступите до нагрівання тигля. Добре встановіть і закріпіть його. Здійсніть плавний прогрів тигля з різних сторін, щоб уникнути його руйнування внаслідок нерівномірного термічного розширення. Продовжуйте нагрівати тигель на газовому пальнику. Через деякий почнеться термічного розпаду карбонату кальцію.

Дочекайтеся повного проходження термічного розпаду. В ході реакції верхні шари речовини в тиглі можуть погано прогріватися. Їх можна кілька разів перемішати сталевий лопаткою.

Відео по темі

Зверніть увагу

Будьте обережні при роботі з газовим пальником і нагрітим тиглем. При проходженні реакції тигель буде нагрітий до температури вище 1200 градусів Цельсія.

Корисна порада

Замість спроб власноручного виробництва великих кількостей оксиду кальцію (наприклад, для подальшого отримання вапняного цементу), краще купити готовий продукт на спеціалізованих торгових майданчиках.

джерела:

  • Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна

гідроксиди є сполуками речовин і гидроксогрупп OH. Вони застосовуються в багатьох галузях промисловості і побуту. Електроліт в лужних акумуляторах і гашене вапно, якою фарбують стовбури дерев навесні - це гідроксиди. Незважаючи на гадану складність хімічних термінів і формул, отримати гідроксид можна в домашніх умовах. Це досить просто і цілком безпечно. Найпростіше отримати гідроксид натрію.

Вам знадобиться

  • Гідрокарбонат натрію (харчова сода), вода. Посуд для прожарювання. Газова гарелка. Скляний посуд для отримання розчину лугу. Скляна або сталева паличка, лопатка або ложка.

Інструкція

Підготуйте посуд для прожарювання. Краще якщо це буде посуд з вогнетривкого скла або керамічний тигель. Можна також використовувати сталеві ємності. В крайньому випадку, підійде звичайна ложка або порожня консервна банка. Для обов'язковий тримач, що виключає опік рук при її.

Проведіть термічного розкладання бікарбонату натрію. Помістіть трохи бікарбонату натрію в посуд для прожарювання. Нагрівайте посуд на газовому пальнику. Можна виробляти нагрів на середньому вогні побутової газової - буде достатня. Про проходження реакції можна судити по деякому "кипіння" порошку в посуді з-за швидкого виділення вуглекислого газу. Дочекайтеся проходження реакції. У посуді утворився оксид натрію.

Остудіть посуд з оксидом натрію до кімнатної температури. Просто переставте посуд на вогнетривку підставку, або вимкніть газовий пальник. Дочекайтеся повного остигання.

Отримайте натрію у вигляді водного розчину. При постійному помішуванні всипте оксид натрію дрібними порціями в воду. Помішування робите скляній або сталевий паличкою або лопаткою.

Зверніть увагу

Не використовуйте для прожарювання бікарбонату натрію пробірки. Через швидке проходження реакції термічного розкладання, частина речовини може бути викинута з пробірки під тиском що утворюється вуглекислого газу. Працюйте в рукавичках і захисних окулярах. Уникайте потрапляння оксиду натрію на шкіру тіла. Він прореагує з вологою шкіри з утворенням гідроксиду. Можливий опік. Уникайте попадання розчину гідроксиду натрію на шкіру з тієї ж причини.

Корисна порада

Для того щоб перевірити лужну реакцію отриманого розчину гідроксиду натрію, можна використовувати розчин фенолфталеїну. Таблетки фенолфталеина вільно продаються в аптеках. Розведіть таблетку в невеликій кількості етилового спирту, і ви отримаєте індикатор лужного стану середовища.

джерела:

  • отримання гідроксиду натрію

водень є першим елементом таблиці Менделєєва. Він являє собою безбарвний газ. Широко застосовується в хімічній і харчовій промисловості (гідрування різних з'єднань), а також як компонент ракетного палива. водень вельми перспективний як паливо для автомобілів, оскільки при згорянні не забруднює навколишнє середовище.

Вам знадобиться

  • - реакційна ємність (найкраще - плоскодонна конічна колба);
  • - гумова пробка, щільно закриває горловину колби, з пропущеної через неї зігнутої скляною трубкою;
  • - ємність для збору водню (пробірка);
  • - ємність, заповнена водою ( «гідрозатвор»);
  • - шматочок кальцію.

Інструкція

Пробірка, куди збирається водень, повинна бути абсолютно цілою, навіть найменша тріщинка недопустима! Перед тим як проводити досвід з тліючої лучиною, краще для обережності обмотайте пробірку щільною тканиною.

У плоскодонну колбу налийте трохи води, в неї невеликий шматочок і відразу ж щільно закрийте пробкою. Зігнуте «коліно» трубки, що проходить через пробку, має перебувати в ємності з водою «гідрозатвори», а кінчик трубки - трохи виступати над поверхнею води. Швидко накрийте цей кінчик перевернутої верх дном пробірки, куди буде збиратися водень (край пробірки повинен бути у воді).

Щоб продемонструвати, що отриманий саме водень, витягніть пробку і піднесіть до краю пробірки тліючу лучинку. Пролунає характерний хлопок.

Відео по темі

Зверніть увагу

Кальцій хоч і менш активний, ніж лужні метали, але при роботі з ним теж потрібна обережність. Зберігають його в скляній ємності під шаром гасу, або рідкого парафіну, витягають безпосередньо перед початком досвіду (найкраще - довгим пінцетом). В ході реакції утворюється луг, що є їдкою речовиною, бережіться опіків! По можливості використовуйте гумові рукавички.

При змішуванні з повітрям або киснем, водень вибухонебезпечний.

Гідроксиди алюмінію у вигляді тонкого порошку

Існує метод отримання алюмінію у вигляді тонкого порошку. Прекурсор алюмінію перемішують з речовиною, яке застосовується в якості затравочного матеріалу для утворення кристалів гідроксиду. Потім суміш прожарюють в атмосфері, що містить хлористий водень. Даний спосіб незручний через необхідність фільтрації, при цьому для отримання дрібнодисперсного порошку потрібно проводити розмелювання і пресування.

Отримання гідроксиду з металевого алюмінію

Зручніше отримувати гідроксиди при взаємодії металевого алюмінію з водою, проте реакція сповільнюється через утворення оксидної плівки на поверхні металу. Для того щоб цього уникнути, використовують різні добавки. Для активації процесу взаємодії алюмінію, а також його сполук з воднем використовую установку, яка включає в себе, мішалку, сепаратор, теплообмінник і фільтр для поділу суспензії. Для освіти гідроксидів необхідно додавати речовини, які сприяють взаємодії реагентів, наприклад, органічні аміни в каталітичних кількостях. При цьому немає можливості отримати чистий гідроксид.

Отримання в формі беміт

Іноді гідроксид алюмінію отримують у формі беміт. Для цього використовують установку з реактором і мішалкою, в якій є отвір для введення порошкоподібного алюмінію і води, також необхідний відстійник і конденсатор для прийому парогаза. Реакцію проводять в автоклаві, в неї попередньо завантажують воду і дрібнодисперсні частинки алюмінію, після чого суміш нагрівають до 250-370оС. Потім при тій же температурі суміш починають перемішувати під тиском, достатнім для того, щоб вода залишалася в рідкій фазі. Перемішування припиняють, коли весь алюміній вступив в реакцію, автоклав охолоджують, після цього відокремлюють отриманий гідроксид алюмінію.

Гідроксид кальцію - хімічна речовина має серйозна причина. Які його особливості та хімічні властивості розглянемо в даній статті.

Характеристика гідроксиду кальцію

Кристалічний гідроксид кальцію - це порошок білого кольору, який розкладається при нагріванні, але практично нерозчинний у воді. Формула гідроксиду кальцію - Ca (OH) 2. В іонному вигляді рівняння освіти гідроксиду кальцію виглядає так:

Мал. 1. Рівняння освіту гідроксиду кальцію.

Гідроксид кальцію має й інші назви: гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода

Молярна маса гідроксиду кальцію становить 74.09 г / моль. Це означає, що 74,09 г / моль кількості речовини гідроксиду кальцію містять 6,02 * 10 ^ 23 атомів або молекул цієї речовини.

Гідроксид кальцію використовується для побілки в будівництві, дезінфекції стовбурів дерев, в цукровій промисловості, для дублення шкір, для отримання хлорного вапна. Тістоподібна суміш гашеного вапна з цементом і піском використовується в будівництві.

Мал. 2. Гідроксид кальцію.

Хімічні властивості гідроксиду кальцію

Гідроксид кальцію, як і всі підстави, вступає в реакцію з кислотами:

Ca (OH) 2 (гідроксид кальцію) + H 2 SO 4 (сірчана кислота) \u003d CaSo 4 (сіль - сульфат кальцію) + 2H 2 O (вода).

Гідроксид кальцію також здатний утворювати з'єднання з вуглекислим газом. Розчин цієї речовини на повітрі стає мутним, так як гідроксид кальцію, подібно до інших сильним підставах, взаємодіє з розчиненим у воді вуглекислим газом:

Ca (OH) 2 + CO 2 (гідроксид кальцію) \u003d CaCO 3 (карбонат кальцію) + H 2 O (вода)

При нагріванні до 400 градусів гідроксид кальцію вступає в реакцію з оксидом вуглецю:

Ca (OH) 2 (гідроксид кальцію) + CO (оксид вуглецю) \u003d CaCO 3 (карбонат кальцію) + H 2 (водень).

Гідроксид кальцію може взаємодіяти з солями, в результаті чого утворюється осад:

Сa (OH) 2 (гідроксид кальцію) + Na 2 SO 3 (сульфіт натрію) \u003d CaSO 3 (сульфіт кальцію) + 2NaOH (гідроксид натрію).

При температурі 520-580 градусів гідроксид кальцію схильний реакції розкладання. В результаті утворюються оксид кальцію і вода:

Мал. 3. Гашене вапно.

Ca (OH) 2 (гідроксид кальцію) \u003d CaO (оксид кальцію) + H 2 O (вода).

Отримання гідроксиду кальцію відбувається при хімічної реакції оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою. Цей процес отримав назву «гасіння вапна». Рівняння реакції гасіння вапна виглядає наступним чином:

CaO (оксид кальцію) + H 2 O (вода) \u003d Ca (OH) 2 (гідроксид кальцію).

Що ми дізналися?

Гідроксид кальцію - серйозна причина, малорастворимое в воді. Як і будь-який хімічний елемент він має низку властивостей т здатний вступати в реакцію з вуглекислим газом, солями, а також розкладається при високій температурі. Гідроксид кальцію використовують в будівництві і промисловості.

Ca (OH) 2 - це гідроксид кальцію (від латинського Calcium hydroxide), він є досить поширеним хімічною речовиною. Воно за своєю природою вважається сильним підставою. Являє собою мелкокрупінчатий порошок жовтуватого кольору або безбарвні кристали. Здатний розкладатися при нагріванні, в результаті виділяється оксид кальцію. Він погано розчинний у воді. При цьому водний розчин гідроксиду кальцію за своїми хімічними властивостями є середнім підставою. У присутності металів може виділяти водень, який визнаний вибухонебезпечним газом.

Гідроксид кальцію при надходженні в організм через рот або в результаті вдихання аерозолю може всмоктуватися в тканини і накопичуватися в них. При звичайній кімнатній температурі в 20-22 градусів ця речовина практично не випаровується, але при розпилюванні його частинок може бути небезпечно для здоров'я. Потрапляючи на шкіру, в дихальні шляхи або слизові оболонки очей, гідроксид кальцію подразнює, навіть роз'їдаюче дію. Тривалий контакт з шкірних покривів може стати причиною дерматиту. Також може дивуватися легенева тканина при постійному впливі частинок гідроксиду кальцію.

це хімічне з'єднання має багато тривіальних назв, таких як (її отримують методом гасіння оксиду кальцію звичайною водою), вапняна вода (є прозорим водний розчин). Інші назви: пушонка (гідроксид кальцію у вигляді сухого порошку) і вапняне молоко (насичена водяна суспензія). Найчастіше або вапном прийнято називати також оксид кальцію.

Гідроксид кальцію, хімічні властивості якого вважаються агресивними по відношенню до інших речовин, отримують методом гасіння вапна, тобто, в результаті взаємодії (хімічної реакції) оксиду кальцію і води. Схематично ця реакція виглядає таким чином:

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2

Для отриманого водного розчину характерна лужна реакція середовища. Як і всі типові кальцію реагує з:

1. неорганічними кислотами з утворенням типових солей кальцію

H2SO4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO4 + 2H2O

2. вуглекислим газом, який розчинений у воді, тому водний розчин дуже швидко мутніє на повітрі, при цьому утворюється білий нерозчинний осад - карбонат кальцію

CO2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2O

3. чадним газом при підвищенні температури до 400 градусів Цельсія

CO (t °) + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2

4. солями, в результаті також випадає білий осад - сульфат кальцію

Na2SO3 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO3 + 2NaOH

Використання гідроксиду кальцію дуже популярно. Напевно, кожному відомо, що вапном обробляють стіни приміщень, стовбури дерев, а також використовують її як компонент будівельного вапняного розчину. Застосування гідроксиду кальцію в будівництві відомо з найдавніших часів. А в даний час його включають до складу штукатурки, з нього виробляють силікатна цегла і бетон, склади яких практично однакові з будівельним розчином. Основна відмінність полягає в методі приготування цих самих розчинів.

Гідроксид кальцію використовується для пом'якшення для виготовлення вапняних неорганічних добрив, каустифікації карбонату калію і натрію. Також ця речовина незамінне під час дублення шкір в текстильній промисловості, при отриманні різних з'єднань кальцію, а також для нейтралізації кислих розчинів, і в тому числі. На його основі отримують органічні кислоти.

Гідроксид кальцію знайшов своє застосування і в харчовій промисловості, де він більше відомий як харчова добавка Е526, що використовується як регулятор кислотності, затверджувач і загущувач. У цукровій промисловості він застосовується для обессахаріванія патоки.

У лабораторних і демонстраційних дослідах вапняна вода є незамінним індикатором виявлення вуглекислого газу при протіканні хімічних реакцій. Вапняним молоком обробляють рослини з метою боротьби з хворобами і шкідниками.

структурна формула

Молекулярна маса: 74,094

Гідроксид кальцію, Ca (OH) 2 гашене вапно або «пушонка» - хімічна речовина, серйозна причина. Являє собою порошок білого кольору, погано розчинний у воді.

тривіальні назви

  • Гашене вапно - так як її отримують шляхом «гасіння» (тобто взаємодії з водою) «негашеним» вапна (оксиду кальцію).
  • Вапняне молоко - суспензія (суспензія), утворена при змішуванні надлишку гашеного вапна з водою. Схожа на молоко.
  • Вапняна вода - прозорий розчин гідроксиду кальцію, одержуваний при фільтруванні вапняного молока.

отримання

Отримують шляхом взаємодії оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою (процес отримав назву «гасіння вапна»). Ця реакція екзотермічна, йде з виділенням 16 ккал (67 кДж) на моль.

властивості

Зовнішній вигляд - білий порошок, мало розчинний у воді. Гідроксид кальцію є досить сильною основою, через що водний розчин має лужну реакцію. Розчинність падає з ростом температури. Як і всі підстави, реагує з кислотами; як луг - є компонентом реакції нейтралізації (див. реакція нейтралізації) з утворенням відповідних солей кальцію. З цієї ж причини розчин гідроксиду кальцію мутніє на повітрі, так як гідроксид кальцію, як і інші сильні підстави, реагує з розчиненим у воді вуглекислим газом. Якщо продовжити обробку вуглекислим газом, який випав осад розчиниться, так як утворюється кисла сіль - гідрокарбонат кальцію, причому при нагріванні розчину гідрокарбонат знову руйнується і випадає осад карбонату кальцію. Гідроксид кальцію реагує з оксидом вуглецю при температурі близько 400 ° C. Як серйозна причина реагує з солями, але тільки якщо в результаті реакції випадає осад.

застосування

  • При побілки приміщень.
  • Для приготування вапняного будівельного розчину. Вапно застосовувалася для будівельної кладки з давніх часів. Суміш зазвичай готують в такій пропорції: до однієї частини суміші гідроксиду кальцію (гашеного вапна) з водою додають три-чотири частини піску (по масі). В ході реакції виділяється вода. Це є негативним фактором, так як в приміщеннях, побудованих за допомогою вапняного будівельного розчину, довгий час зберігається підвищена вологість. У зв'язку з цим, а також завдяки ряду інших переваг перед гідроксидом кальцію, цемент практично витіснив його в якості сполучного будівельних розчинів.
  • Для приготування силікатного бетону. Склад силікатного бетону аналогічний складу вапняного будівельного розчину, проте його твердіння відбувається на кілька порядків швидше, так як суміш оксиду кальцію і кварцового піску обробляється не водою, а перегрітою (174,5-197,4 ° C) водяною парою в автоклаві при тиску 9 -15 атмосфер.
  • Для усунення карбонатної жорсткості води (пом'якшення води).
  • Для виробництва хлорного вапна.
  • Для виробництва вапняних добрив і нейтралізації кислих грунтів.
  • Каустифікацією карбонату натрію і калію.
  • Дублення шкір.
  • Отримання інших сполук кальцію, нейтралізація кислих розчинів (в тому числі стічних вод виробництв), отримання органічних кислот і ін.
  • У харчовій промисловості зареєстрований в якості харчової добавки E526.
  • Вапняна вода - прозорий розчин гідроксиду кальцію. Вона використовується для виявлення вуглекислого газу. При взаємодії з ним вона мутніє.
  • Вапняне молоко - суспензія (суспензія) гідроксиду кальцію в воді, біла і непрозора. Вона використовується для виробництва цукру та приготування сумішей для боротьби з хворобами рослин, побілки стовбурів.
  • У стоматології - для дезінфекції кореневих каналів зубів.
  • В електротехніці - при влаштуванні вогнищ заземлення в грунтах з високим опором, як добавка, яка знижує питомий опір ґрунту.
  • Вапняне молоко використовується як основа при приготуванні класичного фунгіциду - бордоською рідини.

L.A. Kazeko, I.N. Fyodorova

Calcium hydroxide: yesterday, today, tomorrow

Гідроксид кальцію Ca (OH) 2 - серйозна причина, мало розчинний у воді. Насичений розчин гідроксиду кальцію називається вапнякової водою і має лужну реакцію. На повітрі вапняна вода швидко стає каламутною внаслідок поглинання нею діоксиду вуглецю і освіти нерозчинного карбонату кальцію.

Гідроксид кальцію ( «гашене вапно») являє собою білий, дуже дрібний порошок, малорозчинний у воді (1,19 г / л), розчинність можна збільшити за рахунок гліцерину і сахарози. Водневий показник (pH) - близько 12,5. Гідроксид кальцію дуже чутливий до зіткненню з атмосферним вуглекислим газом, який трансформує його в карбонат кальцію. Препарат повинен зберігатися в герметичній упаковці далеко від світла, може зберігатися в перенасиченому водному розчині (дистильована вода) в герметичному флаконі.

Підставою для застосування гідроксиду кальцію в ендодонтії стали відомості про етіологію і патогенез пульпіту і апікального періодонтиту. Найбільш поширена причина цих захворювань - мікроорганізми в системі кореневих каналів зуба. Kakehashi et al. (1965), Moller et al. (1981) в експериментах показали, що периапикальное запалення і деструктивні процеси навколо верхівки зуба розвиваються тільки за участю мікроорганізмів кореневого каналу. Сприятливими факторами для існування мікрофлори є складна анатомія кореневих каналів, здатність бактерій проникати в дентинні канальці на глибину до 300 мкм, анаеробні умови розвитку, можливість харчуватися від живої або некротизированной пульпи, білків слини, тканинної рідини періодонта. Таким чином, якість ендодонтичного лікування зумовлюється якістю проведення дезінфекції системи кореневих каналів.

Поломка ендодонтичного інструменту, перфорація кореня, уступи, надмірне або недостатнє пломбування вважаються головними причинами ендодонтичних невдач. Однак в більшості випадків ці помилки не впливають на результат ендодонтичного лікування, поки не приєднується супутня інфекція. Безумовно, грубі помилки перешкоджають або роблять неможливим завершення внутріканальних процедур, але шанси успішного лікування значно зростають, якщо інфекційно-токсичний вміст кореневих каналів ефективно видаляється перед пломбуванням.

Мікроорганізми, що збереглися після інструментальної обробки та іригації, швидко розмножуються і знову заселяють кореневі канали, які залишаються порожніми між відвідинами. Імовірність реинфекции залежить від якості пломбування кореневого каналу і повноцінності коронковой реставрації. Однак у всіх випадках, коли бактерії залишаються в системі кореневих каналів, існує ризик подальшого розвитку пери-апікальних змін.

У нелікованих зубах з первинної внутріканальной інфекцією зазвичай зустрічається один або кілька видів бактерій, без очевидного переважання факультативних або анаеробних форм. При вторинному інфікуванні при невдалому лікуванні присутній змішана інфекція, домінують грамнегативні анаеробні штами.

Існують різні думки щодо необхідної кількості етапів лікування пацієнтів з періапікальнимі проблемами. Так, одні автори обґрунтовують необхідність лікування інфікованих кореневих каналів в кілька відвідувань, з використанням тимчасових внутріканальних пов'язок, що дозволяє поступово і контрольовано домагатися знищення мікроорганізмів в них. Інші пропонують запобігати зростання залишилися мікроорганізмів, позбавляючи їх харчування і життєвого простору шляхом повноцінної обробки, дезінфекції та тривимірного пломбування кореневих каналів під час першого і єдиного відвідування.

Протизапальна і антибактеріальна активність гідроксиду кальцію

Інструментальна обробка кореневого каналу зменшує кількість мікроорганізмів в 100-1000 разів, але повна їх відсутність спостерігається тільки в 20-30% випадків. Антибактеріальне зрошення 0,5% розчином гіпохлориту натрію збільшує цей ефект до 40-60%. Домогтися повної дезінфекції інфікованих кореневих каналів навіть після повної механічної очистки та іригації антисептичними розчинами на практиці дуже складно. Знищити збережених в кореневому каналі бактерій можна, використовуючи тимчасове заповнення кореневого каналу протимікробними засобами до наступних відвідин. Такі препарати повинні мати широкий спектр антибактеріальної дії, бути нетоксичними і володіти фізико-хімічними властивостями, що дозволяють їм дифундувати через дентинні канальці і латеральні канали кореневої системи зуба.

В якості тимчасового внутріканального кошти в ендодонтії широко використовується гідроксид кальцію, який у водному розчині розпадається на іони кальцію і гідроксид-іони. Основні біологічні властивості гідроксиду: бактерицидна активність, протизапальні властивості, тканинна розчинність, кровоспинну дію, гальмування резорбції тканин зуба, стимулювання процесів регенерації кістки.

Гідроксид кальцію має бактерицидну активність завдяки своїй високій лужності і вивільненню в водному середовищі гідроксид-іонів - високоактивних вільних радикалів. Їх вплив на бактеріальні клітини пояснюється наступними механізмами:

- пошкодженням цитоплазматичної мембрани бактеріальної клітини, що грає важливу роль в збереженні клітини. Саме клітинна мембрана забезпечує виборчу проникність і транспорт речовин, окислительную фосфориляції в аеробних штамах, вироблення ферментів і транспорт молекул для біосинтезу ДНК, клітинних полімерів і мембранних ліпідів. Гідроксид-іони з гідроксиду кальцію викликають ліпідне окислення, що призводить до утворення вільних ліпідних радикалів і деструкції фосфоліпідів, які є структурними компонентами клітинних мембран. Ліпідні радикали ініціюють ланцюгову реакцію, в результаті чого втрачаються ненасичені жирні кислоти і клітинні мембрани ушкоджуються;

- денатурацією білків внаслідок того, що лужне середовище гідроксиду кальцію викликає руйнування іонних зв'язків, Що забезпечують структуру протеїнів. У лужному середовищі поліпептидні ланцюга ферментів хаотично з'єднуються і трансформуються в безладні освіти. Ці зміни часто призводять до втрати біологічної активності ферментів і порушення клітинного метаболізму;

- пошкодженням мікробної ДНК, з якої реагують гідроксид-іони, викликаючи її розщеплення і приводячи до по-врежденію генів внаслідок порушення реплікації ДНК. Крім цього, вільні радикали самостійно можуть викликати руйнівні мутації.

Бактерицидну дію гідроксиду кальцію залежить від концентрації гідроксид-іонів, високою тільки в зоні безпосереднього контакту з препаратом. Коли гідроксид кальцію дифундує глибше в дентин, концентрація гідроксид-іонів зменшується через дії буферних систем (бикарбонатной або фосфатної), кислот, протеїнів і СО 2, антибактеріальна активність препарату може знижуватися або сповільнюватися. Нейтралізація високого рН гідроксиду кальцію може відбуватися також в результаті коронкового мікроподтеканія, просочування тканинної рідини через верхівку кореня, присутності некротичних мас в каналі, продукування кислих речовин мікробами. У кореневому каналі рН буває 12-12,5, в прилеглому дентине, де є щільний контакт з гідроксидом, рН варіює від 8 до 11, а в глибині дентину значення рН становлять 7-9. Самі верхні значення рН були отримані в період від 7 до 14 днів після внесення в канал водної суспензії гідроксиду кальцію.

Мікроорганізми відрізняються по стійкості до змін рН, більшість їх розмножується при рН 6-9. Деякі штами можуть виживати при рН 8-9, саме вони зазвичай є причиною вторинної інфекції. ентерококи ( Е. faecalis), Стійкі до рН 9-11, в нормі не виявляються в кореневих каналах або в невеликих кількостях присутні в нелікованих зубах. Вони грають важливу роль при невдалому ендодонтичного лікування і часто (в 32-38% випадків) присутні в зубах з апікальним періодонтитом.

Однією з важливих складових ефективного дезинфікуючого дії препарату в ендодонтії є його здатність розчинятися і проникати в систему кореневих каналів. Лугу (NaOH і КОН) мають високу розчинність і можуть дифундувати глибше, ніж гідроксид кальцію. Дані речовини мають виражену антибактеріальну активність. Але висока розчинність і активна дифузія підсилюють цитотоксичний ефект на клітини організму. Через високу цитотоксичности вони не використовуються в ендодонтії. Гідроксид кальцію є біосумісним, так як завдяки його слабкою водорозчинності і дифузії відбувається повільне підвищення рН, необхідне для знищення бактерій, що локалізуються в дентинних канальцях і інших важкодоступних анатомічних утвореннях. Через цих особливостей гідроксид кальцію відноситься до ефективних, але повільно чинним антисептикам.

Час, необхідний для оптимальної дезінфекції кореневого каналу гідроксидом кальцію, до сих пір точно не визначено. Клінічні дослідження дають суперечливі результати. Cwikla et al. (1998) виявили, що в 90% випадків після 3 місяців застосування гідроксиду бактеріальний зростання не відзначається. У дослідженні Bystrom et al. (1999) гідроксид кальцію ефективно знищив мікроорганізми за 4 тижні застосування. Reit і Dahlen застосовували препарат 2 тижні - інфекція збереглася в 26% кореневих каналів. В експерименті Basrani et al. після одного тижня застосування гідроксиду кальцію в 27% випадків в каналах залишилися бактерії.

Механізми стійкості мікроорганізмів до дії внутріканальних дезінфектантів

Фактори, що визначають стійкість мікроорганізмів до дії дезінфектантів, здатність виживати після застосування внутріканальних (тимчасових і постійних) пломбувальних матеріалів:

нейтралізація препарату буферними системами або продуктами бактеріальних клітин;

Недостатня для знищення мікроорганізмів експозиція дезинфектанта в кореневому каналі;

Низька антибактеріальна ефективність препарату по відношенню до мікроорганізмів кореневого каналу;

Дія препарату на мікроорганізми обмежена по анатомічних причин;

Здатність мікроорганізмів до зміни своїх властивості (генів) після зміни довкілля.

Важливий механізм стійкості бактерій - існування їх у вигляді біоплівки. Біоплівка - це мікробіологічна популяція (бактеріальна екосистема), пов'язана з органічним або неорганічним субстратом, оточена продуктами життєдіяльності бактерій. Зібрані в біоплівки різні штами мікроорганізмів здатні до організації асоціацій для спільного виживання, мають підвищену стійкість до антимікробних засобів і захисних механізмів. Понад 95% існуючих в природі бактерій знаходяться в біоплівки.

Знищувати бактерії в складі біоплівок важче, ніж в планктонних суспензіях, якщо дезінфікуючий засіб не має властивість розчиняти тканини. При повторному лікуванні інфікованих зубів гідроксид кальцію не може на 100% знищувати стійкі бактерії ( Е. faecalis), Які в змозі розмножуватися між відвідинами стоматолога. Велике значення має повноцінне препарування, очищення каналу від всіх мікроорганізмів в перші відвідини (з використанням рясних промивань гіпохлоритом натрію). Попередження повторного інфікування кореневого каналу досягається шляхом повноцінної герметизації коронки зуба за допомогою якісних тимчасових пломб.

Вплив розчинників на антибактеріальну активність гідроксиду кальцію

Речовини, що застосовуються в якості середовища для гідроксиду кальцію, володіють різною водорозчинністю. Оптимальне середовище не повинна змінювати рН гідроксиду кальцію. Багато розчинники не володіють антибактеріальною активністю, наприклад дистильована вода, фізіологічний розчин і гліцерин. Фенольні похідні, такі як парамонохлорфенол, камфорний фенол, мають виражені антибактеріальні властивості і можуть використовуватися у вигляді середовища для гідроксиду. Гідроксид кальцію з парамонохлорфенолом має великий радіус дії, знищує бактерії в ділянках, віддалених від місць нанесення пасти.

Siqueira et al. виявили, що гідроксид кальцію в фізіологічному розчині не знищує Е. faecalis і F. nucleatum в дентинних канальцях протягом тижня застосування. А паста гідроксиду кальцію з парамонохлорфенолом і гліцерином ефективно знищувала бактерії в канальцях, включаючи Е. faecalis, За 24 години застосування. Тобто парамонохлорфенол підсилює антибактеріальну активність гідроксиду кальцію.

Результати дослідження дезінфекції дентинних канальців за допомогою трьох препаратів гідроксиду кальцію (Са (ОН) 2 в дистильованої воді, Са (ОН) 2 з йодидом калію і Са (ОН) 2 з йодоформом (Metapex)) показали, що Са (ОН) 2 в чистому вигляді менш ефективний для знищення мікробів в дентинних канальцях. У каналах з гідроксидом кальцію спостерігалося зростання деяких мікроорганізмів ( Е. faecalis, С. albicans) На глибину 250 мкм протягом 7 днів. Це пояснюється тим, що у Са (ОН) 2 низький ступінь проникності і його високий рН (12) частково нейтралізується буферними системами дентину. Са (ОН) 2 з йодидом калію ефективніше, ніж чистий гідроксид. Але найдієвішою виявилася паста Metapex (Ca (OH) 2 з йодоформом): крім Е. faecalisвона знешкодила інші мікроби і проникла в канальці на глибину понад 300 мкм (Cwikla et al.).

Abdullah et al. (2005) вивчали ефективність різних внутріканальних засобів (гідроксид кальцію, 0,2% хлоргексидин, 17% ЕДТА, 10% повідон-йодином, 3% гіпохлорит натрію) щодо штамів Е. faecalis, Що знаходяться в складі бактеріальних біоплівок. У складі біоплівки Е. faecalis в 100% випадків був знищений 3% -ним гіпохлоритом натрію через 2 хвилини і 10% -ним повідон-йодином через 30 хвилин. Гідроксид кальцію усунув ці бактерії частково.

Оскільки деякі мікроорганізми, особливо Е. faecalis, Стійкі до гідроксиду кальцію, виправдана комбінація його з іншими антимікробними засобами, які підвищують його активність, наприклад з йдоформом, камфорним парамонохлорфенолом. Ті, хто має низький поверхневий натяг, жиророзчинні феноли проникають глибоко в тканини зуба.

У ендодонтії до широкого використання в якості ірріганта і внутріканальной пов'язки рекомендований хлоргексидин, ефективний проти багатьох бактерій, що визначають ендодонтичного інфекцію. Молекула хлоргексидину, взаємодіючи з фосфатними групами стінки бактеріальної клітини, проникає в бактерію і надає внутрішньоклітинний токсичну дію.

Гідроксид кальцію в поєднанні з 2% гелем хлоргексидину має підвищену антимікробну активність, особливо проти резистентних мікроорганізмів. Хлоргексидин в формі гелю має такі позитивні властивості, як низька токсичність для періодонтальних тканин, в'язкість, яка дозволяє утримувати активні речовини в постійному контакті зі стінками кореневого каналу і дентинними канальцами, водорастворимость. Встановлено високу ефективність комбінації гелю хлоргексидину і гідроксиду кальцію проти Е. faecalisв інфікованому кореневому дентині. Високий рН (12,8) в перші два дні збільшує проникаючу здатність препаратів.

ефективний проти Е. faecalis після 1, 2, 7 і 15 днів застосування 2% гель хлоргексидину. За даними Gomes et al., 2% гель хлоргексидину має більшу антибактеріальну активність щодо Е. faecalis, Ніж гідроксид кальцію, але ця здатність втрачається при використанні його протягом тривалого часу. Це підтверджують і інші дослідження, навіть при використанні хлоргексидину у вигляді розчину або гелю в концентраціях 0,05%, 0,2% і 0,5%. Комбінація хлоргексидину і гідроксиду кальцію на 100% пригнічує ріст Е. faecalis після 1-2 днів контакту.

Гідроксид кальцію як фізичний бар'єр

Вторинні внутрішньоканальні інфекції викликаються мікроорганізмами, які проникають в канал під час лікування, між відвідинами або після лікування зуба. Основні джерела вторинної інфекції: зубні відкладення на зубах, карієс, інфіковані ендодонтичні інструменти. Причинами інфікування між відвідинами можуть бути мікроподтеканіе через тимчасову пломбу через її руйнування; перелом зуба; затримка при заміщенні тимчасової пломби постійної, коли зуб залишається відкритим для дренажу. Вторинне інфікування дозволяє з'явитися новим, вірулентним мікроорганізмів, що викликають гостре периапикальное запалення.

Внутрішньоканальні препарати знищують залишилися після хемомеханіческой обробки каналу бактерії, а також використовуються як фізико-хімічний бар'єр, який запобігає розмноженню мікроорганізмів і скорочує ризик реінфекції з боку порожнини рота. Реинфицирование каналу можливо внаслідок того, що препарат розчиняється слиною, слина просочується в простір між медикаментом і стінками каналу. Однак, ecли препарат має антибактеріальний ефект, спочатку відбудеться його нейтралізація і тільки потім бактеріальна інвазія.

Для запобігання реінфекції важливіша герметизирующая здатність гідроксиду кальцію, ніж його хімічна активність, так як він має низьку водорастворимость, повільно розчиняється в слині, залишається в каналі на тривалий термін, затримуючи просування бактерій у напрямку до апексу. Незважаючи на використання розчинників, гідроксид кальцію діє як ефективний фізичний бар'єр, знищує частину залишків бактерій і запобігає їх зростання, обмежуючи простір для розмноження.

В якості надійного ізолюючого бар'єру при різних ендодонтичних проблемах (перфорація дна порожнини, кореня зуба, резорбція кореня і ін.) Запропонований новий клас матеріалів - мінеральний тріоксідний агрегат (ПроРут МТА). Основу МТА складають сполуки кальцію.

Вплив гідроксиду кальцію на якість постійного пломбування кореневого каналу

Перед постійної обтурацией гідроксид кальцію видаляється з кореневого каналу за допомогою гіпохлориту натрію, фізіологічного розчину і ендодонтичних інструментів.

Lambrianidis et al. (1999) досліджували можливість видалення деяких препаратів гідроксиду кальцію з кореневих каналів: Calxyl (42% гідроксиду кальцію) і водну суспензію (95% гідроксиду кальцію). Процентний вміст гідроксиду кальцію не впливало на ефективність очищення стінок кореневого каналу. Залишки пасти можуть впливати на механічні властивості силера і погіршувати апікальний герметизм. Є думка про неможливість повністю видалити пасту зі стінок кореневого каналу.

Остаточний гідроксид кальцію негативно впливає па затвердіння цинк-оксид-евгенольний силеров, так як взаємодіє з евгенолом пасти з утворенням евгенолата кальцію. У клініці це може проявлятися блокуванням просування гутаперчевого штифта на всю робочу довжину каналу. Якщо залишки гідроксиду кальцію не видаляються повністю, вони ущільнюються апікально або в поглибленнях каналу, що механічно заважає ефективному пломбування каналів, ускладнює апікальний герметизм і може вплинути на результат ендодонтичного лікування. Апикальную пробку з гідроксиду кальцію переважно видалити.

Гідроксид кальцію ефективно видаляється зі стінок каналу ручними інструментами з промиванням гіпохлоритом натрію і 17% ЕДТА. Складнощі очищення кореневих каналів після тимчасового пломбування обумовлюють пастообразующіх речовини і наповнювачі, а не гідроксид кальцію. Препарати гідроксиду кальцію на водній основі (особливо готуються ex tempore) Абсолютно позбавлені цих недоліків. Більш того, матеріалами вибору для постійної обтурації кореневих каналів після їх тимчасового пломбування гідроксидом кальцію слід вважати силери на основі гідроксиду кальцію.

Показання до тимчасового пломбування кореневих каналів

Застосування нетвердеющая паст на основі гідроксиду кальцію показано в якості тимчасового внутріканального кошти для лікування гострих форм апікального періодонтиту, деструктивних форм хронічного апікального періодонтиту, кістогранулем, радикулярних кіст, прогресуючої резорбції кореня, зубів з несформованою верхівкою кореня в дитячій практиці.

Методика застосування гідроксиду кальцію:

1) гідроксид кальцію у вигляді порошку замішується до пастоподібного стану на дистильованої воді або гліцерині;

2) в ретельно інструментально і медикаментозно оброблений кореневої канал паста вводиться за допомогою каналонаповнювача;

3) для забезпечення прилягання до дентину кореня паста ущільнюється за допомогою паперового штифта, закривається герметичною пов'язкою.

Особливості застосування гідроксиду кальцію при різних станах апикального періодонта. при гострих формах апикального періодонтиту тимчасове пломбування гідроксидом кальцію має на меті надати протизапальну та антимікробну дію. Гідроксид кальцію вводиться в кореневий канал пухко, без ущільнення, спочатку на добу, потім повторно на 1-3-7 днів в залежності від клінічної картини. При гострому периапикальную абсцессе за показаннями проводиться періостотомія.

при хронічних деструктивних процесах в апикальном периодонте переслідується мета надати не тільки протизапальну та антимікробну дію, але і стимулювати репаративні процеси в кістки. Гідроксид кальцію вводиться в кореневий канал з ущільненням до стінок, на 3-8 тижнів, час оновлення матеріалу залежить від клінічної картини. Лікування розраховане на період від 0,5 до 1 року, його тривалість залежить від ступеня інфікування кореневого каналу, резистентності організму, віку пацієнта, мотивації до співпраці. Відновлення зони деструкції апикального періодонта триває після постійного пломбування кореневого каналу силером на основі гідроксиду кальцію протягом 3-5 років.

Пломбування зубів з апікальним періодонтитом в перші відвідини не призводить до ліквідації гострого запалення. Резорбція цементу і дентину зберігається навіть через 9 місяців після пломбування. При цьому в 80% випадків формується хронічний процес. Якщо ж канал після дренування заповнювали гідроксидом кальцію на 7 днів до обтурації, відбувалося заміщення периапикального дефекту нової кісткової тканиною, хоча в 18,8% випадків запалення прогресувало.

Гострі реакції при герметичному закритті коронковой порожнини зберігалися лише у 5% зубів при наявності периапикального абсцесу. Тимчасова пов'язка і герметична пломба запобігають повторне інфікування каналу і збільшують успіх консервативного лікування до 61,1% (у порівнянні з 22,2% без антибактеріальної пов'язки).

При застосуванні гідроксиду кальцію в якості тимчасової пов'язки через 3 роки спостерігається повна регенерація кістки 82% періапікальних вогнищ навіть великого розміру. У 18% випадків дефекти кістки зберігалися або злегка зменшувалися в розмірах. Найбільш активне скорочення розмірів дефекту зазначалося в перший рік лікування. Перші позитивні ознаки виявлялися на рентгенограмах через 12 тижнів після введення пов'язки з Са (ОН) 2, а на цифрових рентгенограмах - вже через 3-6 тижнів.

«Вчора» гідроксиду кальцію. Інформаційні матеріали, наукові статті про препарати гідроксиду кальцію 20-30-річної давності переконували (і переконали) нас в його унікальні здібності: пасти на основі гідроксиду кальцію мають лужної реакцією, необмеженим бактерицидну дію, здатністю стимулювати репаративні процеси в кістковій тканині.

Застосування гідроксиду кальцію в ендодонтії розширило показання до консервативного лікування деструктивних процесів в апикальном периодонте. З'явилася можливість повноцінного збереження зубів, що раніше вважалися безнадійними. «Біосумісність гідроксиду кальцію перетворила його в полівалентний препарат, адаптований майже до всіх клінічних ситуацій, що зустрічаються в ендодонтії». З'явилися рекомендації щодо обов'язковості етапу тимчасового пломбування кореневих каналів при ендодонтичного лікування: «Це корисно!».

«Сегодня» накопичено багаж клінічних спостережень, які підтверджують дуже високу ефективність гідроксиду кальцію (рис. 1-4; з власних спостережень авторів). Якісне виконання всіх етапів ендодонтичного лікування в поєднанні з тимчасовим пломбуванням кореневих каналів гідроксидом кальцію дозволяє визнати даний метод лікування органозберігаючим.

Але сьогодні в стоматологічній літературі дискутуються питання широти антибактеріальної дії препаратів гідроксиду кальцію, прицільного впливу на найбільш стійкі і агресивні штами мікроорганізмів, що обумовлюють розвиток періапікальних вогнищ деструкції, повторне інфікування і розвиток загострень.

Так, А.А. Антанян пише: «Багатосторонній аналіз наукової літератури останніх років (2003-2006) показав, що гідроксид кальцію має безліч недоліків, які ставлять під сумнів його рутинне і масове застосування в ендодонтії. У сучасній ендодонтії найважливіше значення має повноцінне препарування, очищення каналу від інфекції в перші відвідини (з використанням рясних промивань гіпохлоритом натрію) і попередження повторного інфікування каналу повноцінної герметизацією коронки зуба за допомогою якісних тимчасових пломб. Отже, у багатьох клінічних ситуаціях додаткова дезінфекція гідроксидом кальцію не обов'язкова ».

«Завтра» гідроксиду кальцію. Досвід клінічного використання гідроксиду кальцію показує, що необхідність його застосування в ендодонтії не може бути обгрунтована тільки його протимікробну ефективністю, на яку в минулі роки покладали основну відповідальність за результат лікування. З появою чутливих методів мікробіологічного дослідження, з розширенням спектра високоефективних засобів для іригації кореневих каналів можливості і властивості гідроксиду кальцію як матеріалу для тимчасового пломбування можуть бути переосмислені і переоцінені. Але не уцінені! У непростих клінічних ситуаціях по ендодонтичного лікування і переліковування зубів завдяки препаратам гідроксиду кальцію вдається зберегти пацієнту зуби і здоров'я.

ЛІТЕРАТУРА

1. Антанян А. А. // Ендодонтія today. - 2007. - № 1. - С. 59-69.

2. Беер Р., Бауман М.А.Ілюстрований довідник по ендодонтології. - М., 2006. - 240 с.

3. Глінка Н.Л. Загальна хімія: Учеб. посібник для вузів. - 20-е изд., Испр. / Под ред. Рабиновича В.А. - Л., 1979. - С. 614-617.

4. Гутман Дж. Л., Думша Т.С., Ловдел П.Е. Рішення проблем в ендодонтії: Профілактика, діагностика і лікування / Пер. з англ. - М., 2008. - 592 с.

5. Полтавський В.П. Інтраканальная медікаціі: Сучасні методи. - М., 2007. - 88 с.

6. Сімакова Т.Г., Пожарицька М.М., Синіцина В.І. // Ендодонтія today. - 2007. - № 2. - С. 27-31.

7. Соловйова А.Б. // Новини Dentsplay. - 2003. - № 8. - С. 14-16.

8. Холіну М.А. // Новини Дентсплай. - 2007. - №14. - С. 42-45.

9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D. // J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 30-36.

10. Allais G. // Нове в стоматології. - 2005. - № 1. - С. 5-15.

11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh L.J. // Austr. Dent. J. - 2007. - Mar; 52 (Suppl 1). - S. 64-82.

12. Basrani B., Santos J.M., Tjäderhane L.et al. // Oral Surg. Oral Med. Oral Pathol. Oral Radiol. Endod. - 2002. - Aug; 94 (2). - P. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F. // J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 50-52.

14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K. // J. Endod. - 2004. - Feb; 30 (2). - P. 84-87.

15. Gomes B., Souza S., Ferraz C. // Intern. Endod. J. - 2003 - V. 36. - P. 267-275.

16. Heckendorff M., HulsmannМ. // Нове в стоматології. - 2003. - № 5. - С. 38-41.

17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P. // Intern. Endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - P. 85-88.

18. Regan J.D., Fleury A.A. // J. Ir. Dent. Assoc. - 2006. - Autumn; 52 (2) - P. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H. // Intern. Endod. J. - 2007. - V. 40, Issue 1. - P. 2-10.

20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N. // J. Endod. - 2007. - May; 33 (5). - P. 541-547.

Сучасна стоматологія. - 2009. - №2. - С. 4-9.

Увага!Стаття адресована лікарям-фахівцям. Передрук даної статті або її фрагментів в Інтернеті без гіперпосилання на першоджерело розглядається як порушення авторських прав.