Радон (Лат. Радонум), RN, радиоактивен химичен елемент Група VIII. периодична система Менделеев; Атомният номер 86 \u200b\u200bсе отнася до инертни газове. Три а-радиоактивни радонови изотопа се намират в природата като членове на естествени радиоактивни редове. 219 RN (член на серия Actinuras; полуживот t ½ \u003d 3,92 секунди); 220 RN (Thorium серия, t ½ \u003d 54.5 секунди) и 222 rn (редица уран - радий, t ½ \u003d 3.823 дни). Изотоп 219 RN също се нарича Actinon (символ AN), 220 RN - Торон (TN) и 222 RN се нарича истински радон и често се обозначават от символа RN. Изкуствено използване ядрени реакции Са получени над 20 радонови изотопа с масови номера между 201 и 222. За синтеза на радонски неутропни изотопи с масови номера 206-212 в Съвместния институт на ядрените изследвания (Дубна, СССР) е създадена специална газова хроматографска инсталация, позволяваща в продължение на половин час, за да получат сумата от тези изотопи в радиохимически чиста форма.

Откриването на радон е резултат от ранна работа по изследването на радиоактивността. През 1899 г. американският физик Р. Б. Оуенс откри, че по време на разпадането се образува определено радиоактивно вещество, което може да бъде отстранено от разтвори, съдържащи Th, въздушен поток. Това вещество Е. Ръдърфорд нарече еманация (от лат. Emano - очаквайте). През 1899 г. Ръдърфорд, който е работил в Канада, доказва, че еманацията на Оуен на торий - радиоактивен газ. През същата година Е. Dorn в Германия и А. Дебжан във Франция съобщи, че при разпадането на радий се образува еманация (радиа), радон). През 1903 г. еманацията на Actinia, Actinon (естествени изотопи на Радон и в момента често се наричат \u200b\u200bизлъчването). По този начин, в случая на Радон, учените почти за пръв път се сблъскват с наличието на няколко елемента на няколко вида атоми, които по-късно бяха наречени с изотопи. E. Rutherford, W. Ramzai, F. Soddy и други показаха, че радийната еманация е нов химичен елемент, свързан с инертни газове. За способността за лумин в кондензирано състояние, се предполага, че Радон се нарича niton (от лат. Nitens - блестящ).

Радонът е един от най-редките елементи. Неговото съдържание Б. земя Кор Дълбочина от 1,6 км е около 115 т. Радон, образуван в радиоактивни руди и минерали, постепенно влиза в повърхността на земята, в хидросферата и в атмосферата. Средната концентрация на радон в атмосферата е около 6 · 10 -17% (по маса); в морска вода - до 0.001 PCURI / L.

При нормални условия, радон - газ без цвят, миризма и вкус; t kip -61, 8 ° C, t pl -71 ° C. Плътност при 0 ° С от около 9.9 g / l. В 1 обем вода при 0 ° С, около 0,5 обема на радон се разтварят (в органични разтворители много повече). В екстериора електронна обвивка Радонският атом е 8 електрона (конфигурация 6S 2 6P 6), поради което химически Радон е много лош. Подобно на ксенон, радонът дава флуорид (вероятно съставът на RNF2), който при 500 ° С се редуцира чрез водород до елементарен радон. Като B. A. Nikitin инсталиран, радон може да образува клатрати с вода, фенол, толуен и др.

Да се \u200b\u200bполучи радон (неговият изотоп 222 rn) воден разтвор Радиен соли поток ток (азот, аргон и др.). Газът преминава през разтвор, съдържа около 10-5% радон. За да премахнете радона, той се използва или способността му да бъде добре сорбират по порестите тела (активни въглища и други) или специални химически методи. Наличните количества чист радон не надвишават 1 mm 3.

Радонът е много токсичен, който е свързан със своите радиоактивни свойства. С разграждането на радон се образуват нелетливи радиоактивни продукти (RO, BI и PB изотопи), които с големи затруднения са получени от тялото. Следователно, когато работите с радон, е необходимо да се използват херметични кутии и да спазва предпазните мерки.

Радонът се използва главно в медицината. Водите, съдържащи радон, се използват при лечението на заболявания на нервната и сърдечно-съдовата система, респираторни и храносмилателни органи, кости, фуги и мускули, гинекология, заболявания, метаболитни заболявания и др.

При определянето на концентрацията на радон в близкия слой на въздуха се базират методите на еманация геоложки разузнавателни даннида се оцени съдържанието на U и Th в почвите, в скалните скали, съседни на повърхността и др. Използван радон научно изследване. Относно радиоактивността на радон, която е равновесие с u или th, понякога определя съдържанието на тези елементи, например в проби от скали. Изследването на промените в структурата на твърдите вещества чрез еманационния метод се основава на измерване на скоростта на освобождаване на радон при нагряване от твърди проби, съдържащи радиоактивни изотопи - радонски предшественици в радиоактивни редове 232-та или 235 U.

Радонът беше отворен многократно и за разлика от други подобни истории, всяко ново откритие не беше опровергано, но само допълваше предишните. Факт е, че никой от учените не се е занимавал с елемента Радон - елемент в обичайното разбиране на тази дума. Едно от текущите определения на елемента е "набор от атоми с общ брой протони в ядрото", т.е. разликата може да бъде само сред неутроните. По същество елемент е набор от изотопи.

Но през първите години на нашия век протонът и неутронът все още не са били открити, нямаше представа за изотопията.

Rutherford и Owens, Ramzay и Soddy, Dorn, Digjan независимо един от друг и почти по едно и също време (1900-1904) са изотопите на същия елемент - елемент № 86. Всички тези открития са продължаване на пионерските произведения на Съпрузите на Кюри в областта на радиоактивността. Във всяка от тези проучвания, тъй като техните автори смятат, че новият му радиоактивен газ е открит, нов елемент. И те не могат да разчитат иначе: произходът на новооткритите газове, тяхната основна радиоактивна характеристика - полуживот - са далеч от същото. Rutinford Emanation (името идва от латински еманатио - "изтичане") генериран торий. Debjanovsky Aktinon е получен от Actinia. Dornovsky Radon и Ramzaevsky Nyton (от латински nitens - "брилянтни, блестящи") са дъщерен продукт на радий ...

Дорн се отвори радон Преди това, Рамзже и сода, въпреки това имената на последните са поставени в списъка на елемента, открива заслужено № 86. Първоначално беше Рамзай, че той разгледа Нитон като химичен елемент, установи, че характеристиките на спектралните линии са определили атомната маса, обясни химичното безразличие и е установило място за този елемент в периодичната система.

И хронологично първо от тези произведения беше работата на Ръдърфорд и Оуенс, прекаран в Канада. Това е, че самият Ra Rostford разказа за това през 1936 г., който стана една от роговицата нова физика. (Това е фрагмент от последния публична реч Ръдърфорд, докладът му "четиридесет години развитие на физиката.")

"... През 1898 г. пристигнах в университета Mac Gill в Монреал и там срещнахме Р. Оуенс, новия професор по електротехника, който пристигна по едно и също време с мен. Оуенс имаше стипендия, която го задължава да извършва някои физически изследвания; Той попита дали не можех да му предложа темата, която може да проучи, за да оправдае тази стипендия. Предложих той да разследва с помощта на електроса на торий, чиято радиоактивност е междувременно, че е отворен ... Аз му помогнах да провеждате експерименти и намерихме някои много странни явления. Оказа се, че радиоактивният ефект на ториъвия оксид може да премине през дузина парче листове хартия, поставени върху този оксид, но забавя с най-тънката табела на слюда, сякаш се отделя нещо, което може да се разпространи през порите на хартията . Фактът, че устройството е много чувствително към движението на въздуха, поддържа тази дифузионна хипотеза. След това проведохме експерименти, в които въздухът се държеше над оксида на Торария и след това попада в йонизационната камера. Тези експерименти показват, че дейността може да бъде прехвърлена на въздух. Въпреки това, когато въздушният поток е спрял, дейността в йонизационната камера не изчезва веднага и постепенно намалява съгласно експоненциалния закон. Наричах го газообразно вещество, което може да се дифутира чрез хартията, да бъде прехвърлено на въздух и за известно време да запази дейността си, която изчезва в съответствие с характерния закон, "излъчването на торий".

Открих, че това еманация притежава изключително особена собственост да прави радиоактивни тела, върху които преминава. Изглежда, че това свойство най-вероятно се дължи на отлагането на определено материално вещество, а не всяка дейност, произтичаща от самите тела при действието на радиацията, тъй като тогава количеството на утаеното вещество трябва да се увеличи, когато приложението електрическо поле. В онези дни много получават невъверивни и странни резултати чрез поставяне на предмети близо до радиоактивни вещества; Очевидно всичко това може да бъде обяснено чрез присъствието на същите емации като торий, намерено от нас.

Преди да разгледате такова обяснение правилно, е необходимо да разберете истинската природа на еманацията. Беше много трудно, тъй като наличното количество е било винаги много малко. От самото начало, Soddy и аз предложихме, че тя трябва да бъде инертна като хелий, неонов или аргон, тъй като не можехме да се свържем с химикали ... "

Съдебното правосъдие в името на сега трябва да предостави думата на химика. Хайде да го направим. Статията "Еманация", възпроизведена тук със съкращения, е написана през 1910 г. (може да се каже на най-горещите пътеки) от изключителен руски химик на професор Лвом Александрович Чухан.

"Ако някаква радий сол се разтваря във вода или топлина в празнота, тогава радиоактивният газ се освобождава от него, наречен еманацията. Този газ има невероятни свойства. От една страна, тя е абсолютно инертна: всички опити да се запознаят с връзката с други тела, завършили с неуспех ... но, от друга страна, еманацията принадлежи на най-активните и променливи тела, които само можете да си представите . Той бързо се унищожава чрез хвърляне на алфа частици от себе си и губят радиоактивните си свойства. Този процес, подобен на друга трансформация на радиоактивни вещества, се извършва съгласно горепосочения закон за мономолекулярните реакции, разглеждани от нас. Постоянният Y за еманация е 0.000002, ако изберете секунда като единица време. Това означава, че за една секунда, от целия брой на еманацията, трансформацията от 0.000002, или V500,000 част.

Оттук е лесно да се изчисли, че половината от еманацията се унищожава за около четири (по-именно 3.86) дни.

Около -65 ° C с атмосферно налягане Еманацията е удебелена в течността, като най-малката капчица от която светва синята или пурпурна светлина, която се сравнява с електрическия. При -71 ° С се замръзва в твърда непрозрачна маса. За тези експерименти Ръдърфорд разполага с 0.14 g радий (даден 0, 082 mm 3 еманация), Ramzay - 0.39 g радиен кристален бромид, който съответства на 0.21 g метален радий. При такива незначителни количества еманация трябваше да се събира и наблюдава в най-добрите капилярни тръби (с диаметър 0.1-0.2 mm) под микроскоп. Определяне на скоростта, с която произтича еманацията през тънките отвори, е възможно да се намери (приблизително, разбира се) неговата плътност и следователно теглото на молекулата, която (в най-надеждните експерименти) е близо до 220.

Наскоро (напомняме ви, че статията е написана през 1910 - Ed.) Ramzay и Grey дойде почти същия резултат чрез директно претегляне на определено количество еманация, сключени в капилярната кварцова тръба. Той е любопитен за своето експериментално приемане на тънкостта, избрано от тях за тази цел. За претегляне те сервират специални микроби и изработени изцяло от кварц. Тяхната чувствителност достигна V500 000 mg и най-голямото число Претеглена еманация заема не повече от 0,1 mm 3. Претеглянето се състоя без помощта на множество. Претегленото тяло (кварцова капилярна еманация) е балансирана от същата куха кварцова топка, в която е сключен определен въздух. Теглото на тази топка (привидно) варира в зависимост от налягането на въздуха в устройството ... Намерена е плътността на еманацията от редица експерименти, равна на 111.5, която съответства на молекулно тегло 223. Като се има предвид, че еманацията в нейните свойства трябва да бъде класирана с безразлична (в оригинала - "идеал"; очевидно, печатна грешка, чиято молекула винаги се състои само от един атом, заключавам, че атомното Теглото му трябва да бъде близо до 223 ... и тъй като сега вече не е в състояние да се съмнява в елементарния си характер, след това Ramzay и предложи специално име за нея - Нитон.

Процесът на образуване на Niton от радий е придружен от освобождаването на алфа частици, които, както виждаме сега, са хелий атоми, заредени с положителна електроенергия. Ето защо, Rutherford и Sodei предполагат, че първата фаза на радийното превръщане се изразява чрез такава схема: Ra \u003d еманитация + хелий (или Ra \u003d NT + не), т.е. 226.4-4 \u003d 222.4. На тази основа атомното тегло на Niton трябва да бъде близо до 222.4.

Като се вземат предвид трудността на съответните експериментални дефиниции, е невъзможно да не се признава съвпадението правилно брилянтно. "
Какво трябва да добавите към това?

На първо място, че през годините, които са преминали от откриването на радон, неговите основни константи почти не са посочени и не са преразгледани. Това е свидетелство за високо експериментално умение на тези, които са ги идентифицирали за първи път. Усъвършенствана е само точката на кипене (или преход към течно състояние от газообразно). В съвременните справочници, това е съвсем определено - минус 62 ° C.

Все още трябва да добавите, че отидох в миналото идея за абсолютната инертност на Радон, тъй като обаче и други тежки благородни газове. Още преди войната, съответният член на Академията на науките на СССР Б.А. Никитин в Института Leningrad Radia получи и изследва първите сложни съединения с радон - с вода, фенол и някои други вещества. Вече от формулите на тези съединения: RN-6H2 0, RN -C6H5OH, RN-CH3C6H5 - може да се види, че те са така наречени съединения на включването, че радонът е свързан с вода молекули или органични Само силите на ван дер Ваалс ... по-късно, в 60-те години, бяха получени истинските съединения с радон. Според теоретичните идеи за халогените на благородните газове, RNF 2, RNF 4, RNCL 4 и някои други трябва да имат достатъчно химическа устойчивост на това време. Според същите теоретични идеи, вярно химични съединения Радон трябва да бъде получен по-лесен от подобни съединения с други благородни газове.

Радонови флуориди се получават веднага след първите флуориди на ксенон, но те не могат да бъдат идентифицирани. Най-вероятно полученото младо вещество е смес от радонови флуориди. За разлика от доста летливите флуориди на ксенон, това вещество не се натрупва до температура 250 ° С. Водородът възстановява при 500 ° С.

И накрая, завършвайки историята на радонската химия, трябва да споменете един неуспешен опит, направен в началото на века от Ръдърфорд. Знаейки, че радийният разпад води до образуването на хелий и радон, Ръдърфорд (без да се надява като цяло, на успех) се опита да извърши обратна реакция: RN + не ^ Ra. Естествено, нищо не излезе.


Какво е нещо

Радон, отворен DORN, е най-дългият изотоп на елемента N ° 86. Той се формира с алфа разпадането на радий-226. Масов номер на този изотоп - 222, полуживот - 3.82 дни. В природата има една от междинните връзки във веригата на ураника-238.

Еманация на Торая (Торон), отворена от Ръдърфорд и Оуенс, член на друго естествено радиоактивно семейство - семейство Тория. Този изотоп с маса номер 220 и полуживот от 54,5 секунди.

Actinon, Open debhenone, и член на радиоактивното семейство на Тория. Това е третият естествен изотоп на радон и от естествени - най-кратките допълнения. Неговият период на полуживот е по-малък от 4 секунди (по-точно, 3,92 секунди), маса номер 219.

Niton е същият като радон

Общо, са известни 19 радонови изотопа с масови номера 204 и от 206 до 224. Изкуствени средства, получени 16 изотопа. Неунододефицитни изотопи с масови номера до 212 се получават в реакциите на дълбоко разделяне на ядките на уран и торий с високоенергийни протони. Тези изотопи са необходими за получаване и изследване на изкуствения елемент на Астата. Ефективен метод за разделяне на неутродефицинката Радонови изотопи за развитие в Съвместния институт на ядрените изследвания.

От дълго време "Общо" име на елемента № 86 беше думата "еманация". Всъщност, до 1918 г., няма Торон, нито Актинон - излъчването на торий и еманацията на Actinia. По-късно обаче международните организации химична номенклатураНаправено общоприето име на елемента № 86. От една страна, това може да се обясни с желанието за обединение: името "Радон" е по-съгласувано с имената на други елементи, отколкото "еманация". А от друга страна, всичко е, че един и същ радон се оказа най-дълъг и най-полезен от всички еманации ...

Ползите и вредата на Радон


Безспорна полза и безспорна вреда. Първо - за най-лошото: сред радиоактивните отрови, Радон е един от най-опасните. Не случайно допустимо, но по-терапевтичните, терапевтични дози радон са изключително малки. Един час след въвеждането в кръвта на заек е относително малка доза радон, 10 микроча, броят на левкоцитите в кръвта е рязко намален. Лимфните възли, далак, костният мозък са засегнати ...

Не толкова много Радон се забавя в жив организъм, колко радиоактивни продукти на нейното разпадане. Всички изследователи, които са работили с твърд радьон, подчертават непрозрачността на това вещество. И причината за непрозрачност е едно: незабавно разпадане на твърди разпад продукти. Тези продукти "дават" цялата гама от емисии: алфа лъчи - ниска скорост, но много енергичен; бета лъчи; Твърд гама радиация ...

Въпреки това, радонските бани отдавна са били заети от забележимо място в арсенала на курортно и физиотерапия. Радонът, разтворен във вода (в ултрамикроции) има положително въздействие върху централната нервна система, за много от функциите на организма.

Лекарите смятат, че ролята на самата Радон-222 е минимална. Той също така излъчва алфа частици, абсолютното мнозинство от които се забавя с вода и не пада върху кожата. Но активното усещане на дезинтеграцията на радон продължава да функционира по тялото и след прекратяването на процедурата. Радонови бани са ефективни средства за лечение на много заболявания - сърдечно-съдовата, кожата, както и нервната система. Понякога радонната вода се предписва навътре - да повлияе на храносмилателните органи. Замърсяването на радиоте и вдишване на обогатения въздух също са ефективни ... Въпреки това, тъй като всички мощни средства, радон изисква постоянен медицински контрол и много точна доза. При някои заболявания радонотерапията е абсолютно противопоказана.

Лекарството използва като естествени водисъдържащи радон и изкуствено приготвени. Радонът се получава от Радиа, а клиниката е доста много милиграма от този елемент, така че за дълго време (всъщност неограничено дълго време) време да приготвят десетки радонови бани всеки ден.

В природата Радон е много малко - той може да се припише на най-малко обичайните на нашите планетични химични елементи. Съдържанието на радон в атмосферата се оценява с тегловно 7-10 17%. В земната кора също е много малка - тя се формира главно от ръба на радий. Въпреки това, тези няколко атома са много забележими, с помощта на специални устройства, разбира се.

Тези устройства се наричат \u200b\u200bemanegets. Те определят, например, съдържанието на радон в почвения въздух и върху тази характеристика се оценяват плътността и газопропускливостта на скалите. Suat въздух от пробиване на кладенци от различни хоризонти, съдържанието на скалите определя свойствата на скалите на големи дълбочини. Според еманационните аномалии на геофизиката те преценяват съдържанието на радиоактивни руди в различни части на земната кора.

Еманинация - освобождаването на радон със солидни тела, съдържащи майчиния елемент, зависи от температурата, влажността и структурата на тялото и промените в много широки граници. Оттук и големите възможности на еманационния метод за изучаване на твърди вещества в промишлеността и науката. Сравнително наскоро съветските учени са установили увеличение на концентрацията на радон и някои други елементи в подземните води, разположени близо до епицентъра на земетресението. Това даде възможност за създаване на метод за прогнозиране на земетресението, който многократно се оправдава на практика.

Радоновото излъчване помага за изследване на състоянието и дефектите на различни материали. По-специално, радонските индикатори се радват на контрола на газовите маски за плътност. Радонът също така помага да се проследи напредъкът на технологичните процеси в производството на такива не-бурни материали, като стомана и стъкло ...

По отношение на радон, епитетът "най-много" може да се повтори повторно: най-трудното, най-рядко, най-скъпо от всички съществуващи газове на земята.

Радонът е елемент от основната подгрупа на осмата група, шестият период на периодичната система на химични елементи D. I. Mendeleev, с атомен номер 86. е обозначен със символа RN (радон). Обикновено радон (CAS-номер: 10043-92-2) при нормални условия - безцветен инертен газ; Радиоактивните, могат да бъдат опасни за здравето и живота. При стайна температура е един от най-трудните газове. Най-стабилният изотоп (222 rn) има полуживот от 3,8 дни.

История на отварянето и произхода на името

Английският учен Е. Ръдърфорд през 1899 г. отбеляза, че торий препаратите излъчват, с изключение на а-частици и определено неизвестно вещество, така че въздухът около лекарствата торий постепенно става радиоактивен. Това вещество предложи да се нарече еманация (от латински еманатио - изтичането) на торий и да му даде символ на тях. Последващите наблюдения показват, че радийните препарати също излъчват някакво еманация, която има радиоактивни свойства и се държи като инертен газ.
Първоначално излъчването на Thoria се нарича ТОЛЕН, а радийната еманация - Радон. Беше доказано, че всички еманации всъщност представляват радионуклидите на новия елемент - инертен газ, който е отговорен атомен номер 86. За първи път тя е разпределена в чистата форма на Ramsay и сива през 1908 г., те също предложиха на наименованието на NYTON газ (от лат. nitens, светещ). През 1923 г. газът получи крайното име Радон и символът на EM бе заменен от RN.

Получаване

За да се получи радон през воден разтвор на всяка радий сол, се продухва въздух, който се приема с радонов рад с радиоактивен разпад. След това въздухът се филтрира добре, за да се отдели разтворът на микросапедал, съдържащ радиева сол, която може да бъде заловена от въздушния ток. За да се получи себе си, нискоактивни вещества (кислород, водород, водни пари и др.) Се отстраняват от газовата смес от газове, остатъкът се кондензира с течен азот, след това азот и други инертни газове (аргон, неонов и др.) се дестилират от кондензат.

Физически свойства

Радон е радиоактивен монатомичен газ без цвят и мирис. Разтворимостта на водата е 460 ml / l; В органични разтворители, в мастната тъкан на човек, разтворимостта на радон е десет пъти по-висока, отколкото във вода. Газът се просмуква чрез полимерните филми. Лесно се адсорбира от активен въглен и силикагел.
Собствената радиоактивност на Радон причинява флуоресценцията му. Газаозен и течен радон флуоризира синята светлина, при твърд радтон, когато се охлажда до азотни температури, цветът на флуоресценцията става първи жълт, след това червено-оранжев.
Цветът на габарита в газовия разряд в радон е синьо, тъй като 8 линии, съответстващи на дължините на вълните от 3982 до 5085 а и лежащи главно в синята част на спектъра, са специално подчертани във видимата част на радонския спектър на радон. Устройствата са невъзможни.

Химични свойства

"Благороден газ". Въпреки това, радонът е най-активният благороден газ в химическо съотношение, тъй като неговите валентни електрони са на максимално разстояние от ядрото. Радон формира клатрати, които, въпреки че имат постоянен състав, химически връзки. С участието на радонски атоми в тях. При флуорен радон при високи температури, съединенията на състава RNF N, където N \u003d 4, 6, 2. Така, радон дифлуорид RNF2 е бяло нелетливо кристално вещество. Радонови флуориди могат също да бъдат получени при действие на флуоридни средства (например халогенни флуориди). Когато хидролизата, RNF 4 тетрафлуорид и RNF6 хексафлуорид се образува чрез RNO 3 оксид. Получават се и връзки с RNF + катион.

В светлината на бързото развитие на науката и технологиите, специалистите са загрижени за липсата на пропаганда на радиационна хигиена сред населението. Експертите прогнозират, че през следващото десетилетие "радиологичното невежество" може да причини реална заплаха за обществото и планетата.

Невидим убиец

В XV век на европейските лекари, необичайно висока смъртност от белодробни заболявания сред служителите на мините, извличането на желязо, полиметали и сребро. Тайнственото предупреждение, наречено "планинско заболяване", удари миньорите петдесет пъти по-често от посредствения човек. Само в началото на 20-ти век, след откриването на Радон, той беше причина за стимулиране на развитието на рак на белите дробове на Германия и Чешката република.

Какво е Радон? Това ли е само отрицателно въздействие върху човешкото тяло? За да отговорите на тези въпроси, трябва да помните историята на отварянето и изучаването на този мистериозен елемент.

Излъчването означава "изтичане"

Открителката на Радон се счита за английска физика Е. Ростфорд. Той, който през 1899 г. забеляза, че наркотиците, базирани на торий, освен тежки а-частици, излъчват безцветен газ, който води до увеличаване на нивото на радиоактивност атмосфер. Изследователят нарече очакваното вещество на еманацията на THORIA (от емация (лат.) - Съществува) и му възложи писмото им. Подобни еманации също са присъщи на радийните препарати. В първия случай излъчващият газ се нарича Торон, във втория - Радон.

В бъдеще беше възможно да се докаже, че газовете са радионуклиди на новия елемент. За да го подчертаете в чистата си форма, за първи път шотландският химик е бил управляван, Нобелов лауреат (1904) Уилям Рамзайу (заедно с Witloou, сив) през 1908 година. Пет години по-късно, името на радон и символичното наименование RN бяха финализирани зад елемента.

В химическите елементи на Д. I. Менделеев Радон е в 18-та група. Има атомен номер Z \u003d 86.

Всички съществуващи изотопи на радон (над 35, с масови номера от 195 до 230) радиоактивни и представляват определена опасност за хората. В природата има четири разновидности на елементите. Всички те са част от естествената радиоактивна серия Actinuras, торий и уран - радий. Някои изотопи имат свои собствени имена и тях, според исторически установената традиция, се наричат \u200b\u200bеманации:

  • actinia - Actinon 219 RN;
  • торий - Торон 220 RN;
  • радий - Радон 222 RN.

Последното се отличава с най-голяма стабилност. Радон 222 RN - 91.2 часа (3.82 дни). Времето на стабилното състояние на останалите изотопи се изчислява секунди и милисекунди. Когато се разпада с радиация на а-частици, изотопите на полоний изотопират. Между другото, когато изучават Радон, учените за пръв път се сблъскват с множество разновидности на атомите от един и същ елемент, който впоследствие се нарича изотопи (от гръцки "равни", "същото").

Физични и химични свойства

При нормални условия, радон - газ без цвят и мирис, наличието на което може да се определи само от специални устройства. Плътност - 9.81 g / l. Това е най-трудното (въздухът е 7,5 пъти по-лек), редки и най-скъпи газове, известни на нашата планета.

Той е добре разтворим във вода (460 ml / l), но в органични съединения разтворимостта на радон е по-висока по реда на порядъка. Тя има ефект на флуоресценция, причинена от висока самообиваактивност. За газообразно и течно състояние (при температури под -62 ° С) се характеризира синя светлина, за кристален (под -71 ° С) - жълто или оранжево-червено.

Химичната характеристика на радон се дължи на неговата принадлежност към групата на инертен ("благородни") газове. Характерно е химична реакция с кислород, флуор и някои други халогени.

От друга страна, нестабилното ядро \u200b\u200bна елемента е източник на частици с високи енергии, засягащи много вещества. Ефектите на радон води до оцветяване на стъкло и порцелан, разлагат водата до кислород, водород и озон, разрушава парафина и вазелин и др.

Получаване на радон

За да се отделят изотопи на радон, е достатъчно да се пропусне вещество, съдържащо радий в една форма или различна форма, въздушната струя. Концентрацията на газ в струята ще зависи от много физически фактори (влажност, температура), от кристалната структура на веществото, неговия състав, порьозност, хомогенност и може да варира от малки фракции до 100%. Обикновено използват разтвори на бромид или радиен хлорид в солна киселина. Твърдите порести вещества се прилагат много по-рядко, въпреки че радонът е маркиран по-чист.

Получената газова смес се пречиства от парна вода, кислород и водород, преминавайки през гореща медна мрежа. Остатъкът (1/25000 от първоначалния обем) е кондензиран и азот, хелий и инертни газове се отстраняват от кондензат.

За бележка: произвеждат се само няколко десетки кубически сантиметра от химическия елемент на радон.

Разпределение в природата

Радиерното ядро, разделянето на което е радон, на свой ред, се образуват по време на разпадането на уран. Така основният източник на радон е почвите и минералите, съдържащи уран и торий. Най-високата концентрация на тези елементи в магматични, седиментни, метаморфни скали, тъмни цветни плочи. Газ Радон в резултат на неговото инертност лесно се оставя кристални решетки Минералите и кузките и пукнатините в земната кора лесно се разпространяват на дълги разстояния, които стоят в атмосферата.

В допълнение, земята между-пластмасови води, измийте такива скали, лесно се насищат с радон. Радонската вода и нейните някои свойства бяха използвани от човек, дълъг преди откриването на самия елемент.

Приятел или враг?

Въпреки хилядите научни и популярни научни статии, написани за този радиоактивен газ, определено да отговорят на въпроса: "Какво е Радон и какво е Неговото значение за човечеството?" Изглежда трудно. Преди съвременните изследователи са най-малко два проблема. Първото е, че в сферата на излагане на радон Радон върху живата материя е в същото време вреден и полезен елемент. Вторият е в отсъствието на надеждни средства за регистрация и мониторинг. Съществуващите радонови детектори в атмосферата, дори най-модерните и чувствителни, по време на повторението на измерванията могат да доведат до резултати, които се различават няколко пъти.

Внимание, Радон!

Основната доза радиация (повече от 70%) в процеса на живот е човек, който получава благодарение на естествените радионуклиди, сред които водещите позиции принадлежат към безцветен газов рад. В зависимост от географското местоположение на жилищната структура, нейният "принос" може да бъде от 30 до 60%. Постоянното количество нестабилни изотопи на опасен елемент в атмосферата се поддържа чрез непрекъснат поток от земните скали. Радон има неприятна собственост, която се натрупва в жилищни и обществени помещения, където концентрацията му може да се увеличи в десетки и стотици пъти. За човешкото здраве, опасността не е толкова радиоактивен газ като химически активни изотопи полоний 214 po и 218 po, произтичащи от нейното разпадане. Те са твърдо държани в тялото, разрушително засягат вътрешното а-излъчване на жива тъкан.

В допълнение към астматичните атаки, задушаване и депресивно състояние, замаяност и мигрена, това е изпълнено с развитието на рак на белия дроб. Рисковата група включва работници на уран и минни и преработвателни инсталации, вулканолози, радонетерапевти, популацията на неблагоприятни зони с високо съдържание на радонови производни в земната кора и артезийските води, радонски курорти. За да се идентифицират такива територии, картите за бързо лепене са прилагане на гегиенични и радиационни хигиенни методи.

За една несика: се смята, че това е облъчване с Радон провокира смъртта от рак на белия дроб през 1916 г. от шотландския изследовател на този елемент на Уилям Рамзая.

Начини за защита

През последното десетилетие след примера на западните съседи необходимите антирадонски дейности започнаха да се разпространяват в страните от бившите ОНД. Се появи регламенти (Sanpine 2.6.1., СП 2.6.1.) С ясни изисквания за осигуряване на радиационна безопасност на населението.

Основните мерки за защита на почвените газове и естествените източници на радиация включват:

  • Подземване на дървени подове на земята на монолитна бетонна плоча с потритна основа и надеждна хидроизолация.
  • Осигуряване на засилена вентилация на сутерена и сутерена, вентилация на жилищни сгради.
  • Влизането на вода в кухните и баните трябва да бъде подложено на специална филтрация, а самите стаите са оборудвани с принудителни изпускателни устройства.

Радиомедицина

Това, което е Радон, нашите предци не знаеха, но и славните ездачи на Чингис, хванали раните им от водите на източниците на Белокуриха (Алтай), наситен с този газ. Факт е, че в Microdos Radon има положително въздействие върху жизнените органи на човека и централната нервна система. Ефектите на радонските води ускоряват метаболитни процеси, благодарение на която увредените тъкани се възстановяват много по-бързо, работата на сърцето и циркулационната система нормализира, стените на съдовете са засилени.

Курортите на планинските райони на Кавказ (Essentuki, Pyatigorsk, Kislovodsk), Австрия (Гащайн), Чехия (Яхимов, Карлови Вари), Германия (Баден-Баден), Япония (Misasa) отдавна се радват за заслужено слава и популярност. Съвременната медицина в допълнение към радонната баня предлага лечение под формата на напояване, вдишване под строг контрол на съответния специалист.

В служба на човечеството

Регионът на нанасяне на газов радон не се ограничава само до медицина. Способността на изотопите на елемента до адсорбция се използва активно в материалната наука за измерване на степента на хетерогенност на металните повърхности и декорацията. При производството на стомана и очила Радон служи за контрол на потока от технологични процеси. С него се проверява за газови маски и инструменти за химическа защита за плътност.

В геофизиката и геологията, много методи за намиране и откриване на находища на минерали и радиоактивни руди се основават на използването на стрелба с радон. При концентрацията на изотопи на радон в почвата е възможно да се прецени газопропускливостта и гъстотата на минните образувания. Мониторингът на ситуацията на Радон изглежда обещаващ по отношение на предсказването на предстоящи земетресения.

Остава да се надяваме, че с отрицателното въздействие на радон човечеството все още се справя и радиоактивният елемент ще доведе до полза само за ползата от планетата.

радон, радийната еманация Шпакловка то. Радон N. ) - радиоактивен химичен елемент на периодичната система. Символ на RN. Открит през 1900 г. от него. Учени Е. DORE и английски. Физико Е. Rootford. Принадлежи към инертни газове. н. 86, в. 222,0176. R. - единичен андрозен газ без цвят и мирис. Радиоактивен. Токсичен. Химически неактивни. Образува съединения на включване с вода, фенол, толуен и др., Химични съединения - литий. Тя се формира в радиоактивни руди и минерали по време на разпадането на радий (това се осъществява името на елемента). Изкуствено получени от радионни соли. Известни са повече от 25 RN изотопа. ISOTOPE 222 RN е стабилен (полуживот - 3.824 дни). Плътност 9.73 kg / m 3; T pl \u003d - 71? От; T kip \u003d - 61.9? S. R. се използва в геохимия за качествена оценка на запазването на кристалната структура на радиоактивните минерали, използвани при изотопно геохронология. Предлага се и метод на радон-ксенон за определяне на възрастта на уран минералите. В допълнение, тя се използва за изследване на находища на уран (за еманации на RN в близкия повърхностен слой на атмосферата), в медицината (радонова бани, лъчева терапия), техник (RN-be neutron източник).

2. История

Открит през 1900 г. от него. Учени Е. DORE и английски. Физико Е. Rootford.

3. Произход на името

Английският учен Е. Ръдърфорд през 1899 г. отбеляза, че торий препаратите произвеждат, с изключение на а-частици, друго неизвестно вещество, така че въздухът около лекарствата торий става радиоактивен. Това вещество предложи да се излъчва еманация (от лат. emanatio. - изтичане) на торий и го дават символ на тях. Допълнителни наблюдения показват, че лекарствата също се радват и произвеждат известно емация, която има радиоактивни свойства и се държи като инертен газ. Първоначално излъчването на Торария се нарича Торон и радийната еманация - Радон. Беше доказано, че всички еманации всъщност представляват радионуклидите на новия елемент - инертен газ, който съответства на атомния номер 86. За първи път тя е била разпределена в чиста форма на Ramsay и сив през 1908 г., те също така предложиха на име NYTON GAS (LAT. Nitens. - светещ). През 1923 г. газът е получил крайното име Радон и символът на EM се променя на RN.


4. Разпределение

Един от най-редките елементи на земята. Общият брой на R. в земната кора до 1.6 км прибл. 115 t. Сряда Концентрация R. в атмосферата добре. 6? 10-17% (маса.).

5. Получаване

За да се получи радон през воден разтвор на всяка радиева сол, въздухът се продухва, който приема с радон, образуван с радиоактивен разпад на радий. Допълнително въздух се филтрира старателно за отделяне на микросапел разтвор, съдържащ радиева сол и който може да бъде заловен от струя въздух. Химически активни вещества (кислород, водород, водни пари и др.) Се отстраняват от газовата смес от газове, остатъкът се кондензира с течен азот, след това азот и други инертни газове и други инертни газове се отделят от кондензат (