Vali rubriiki raamatud matemaatika füüsika kontrolli ja juurdepääsu kontrolli tuleohutuse kasulikud tarnijad mõõteseadmete (KIP) Mõõteniiskus - tarnijad Vene Föderatsiooni. Rõhu mõõtmine. Kulutuste mõõtmine. Voolumõõturid. Mõõte temperatuuri mõõtmise tasemed. Taseme mõõturid. Trenchless tehnoloogia kanalisatsioonisüsteemid. Pumba tarnijad Venemaa Föderatsioonis. Paranduspumbad. Torujuhtme tarvikud. Rotary aknaluugid (kettaklapid). Kontrollige ventiilid. Reguleerivad liitmikud. Filtrid võrgusilma, muda, magneto-mehaanilised filtrid. Kuulventiilid. Torustikud ja torujuhtme elemendid. Puhastavad niidid, äärikud jne Elektrimootorid, elektrilised draivid ... tähestikud, nominaalsed, ühikud, koodid ... tähestikud, sh. Kreeka ja ladina keel. Sümbolid. Koodid. Alpha, beeta, gamma, delta, epsilon ... elektrivõrgu nomendid. Mõõtühikute tõlkimine Decibel. Sleep. Taust. Mõõtühikud Mis? Rõhu- ja vaakummõõteseadmete ühikud. Rõhu ja vaakumi mõõtühikute tõlkimine. Pikkuse mõõtmise ühikud. Mõõtmisüksuste tõlkimine pikkus (lineaarne suurus, vahemaad). Mõõtmismahuühikud. Volume mõõtühikute tõlkimine. Tiheduse mõõtmise ühikud. Tiheduse mõõtühikute tõlkimine. Mõõtepiirkonna ühikud. Mõõtepiirkonna üksuste tõlkimine. Kõvaduse mõõtühikud. Kõvaduse mõõtühikute tõlkimine. Temperatuuri mõõtühikud. Temperatuuriüksuste tõlkimine Kelvini kaaludes (Kelvin) / Celsius (Celsius) / Fahrenheiti (Fahrenheiti) / Rankin (Rankine) / Delisle / Newton (Newton) / Reamer Anleri mõõteseadmed ("nurk suurused"). Insularve kiiruse ja nurgakiirenduse mõõtühikute tõlkimine. Standardne gaasi mõõtmise vead on erinevad tööandjana. Lämmastik N2 (külmutusagensi R728) ammoniaak (külmkappi aine R717). Antifriis. Vesiniku H ^ 2 (külmutusagensi R702) veeauru. Air (atmosfäär) Maagaas - maagaas. Biogaas - kanalisatsioon gaas. Veeldatud gaas. Splla. LNG. Propaan-bhutan. Oxygen O2 (külmutusagensi R732) Õli ja määrimine Metaan CH4 (külmutusagensi R50) vee omadused. Curmarket Gaasi co. Vingugaas. Süsinikdioksiidi CO2. (Külmutatud aine R744). Kloori Cl2 HCl kloriid, see on soolohape. Külmikud (külmutusagensi). Külmutusagensi (külmutusagensi) R11 - fluorrichlorometaan (CFCI3) Külmutusaine (külmutusagensi) R12 - diftoridiklorometaan (CF2CCl2) Külmutusagensi (külmutusaine) R125 - pentafluorometaan (CF2HCF3). Külmutusagensi (külmutusagensi) R134A - 1,1,1,2-tetrafluoroetaan (CF3CFH2). Külmutusagensi (külmutusagensi) R22 - difluorklorometaan (CF2CIH) Külmutusagensi (külmutusagensi aine) R32 - difluorometaan (CH2F2). Külmutusagensi (külmutusagensi) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134A (52%) / protsent massist. Muud materjalid - termilised omadused Abrasiivid - teravilja, väiksus, lihvimisseadmed. Mullad, maa, liiva ja muud tõud. LOSINDING, SHINKAGE JA TÕENDAMINE LOSING, SHINKAGE JA TÕHUSUS. Kokkutõmbumine ja purustamine, koormus. Nõlvade nurgad, prügila. Lendude kõrgus, prügimäed. Puit. Saematerjal. Puit. Logid. Küttepuud ... keraamika. Liimid ja liimühendid jääd ja lumi (vee jää) Metallid alumiiniumist ja alumiiniumisulamite vask, pronks ja messing Bronze messing vask (ja klassifikatsioon vasesulamite) nikkel ja sulamid sobivad terasest sulamid ja sulamid. +/- 5% kaalutoru. Metal kaal. Terase mehaanilised omadused. Malmist mineraalid. Asbesti. Toiduained ja toidud toorained. Omadused jne Viide teise osa projekti. Kummi, plastid, elastomeerid, polümeerid. Elastomeeride PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ-de üksikasjalik kirjeldus , TFE / P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifitseeritud), materjalide resistentsus. Match. Ehitusmaterjalid. Füüsikalised, mehaanilised ja soojustehnika omadused. Betoon. Betooni lahendus. Lahendus. Ehitus-liitmikud. Teras ja muu. Tabelite rakendatav materjalid. Keemiline vastupidavus. Temperatuuri kohaldatavus. Korrosioonikindlus. Tihendusmaterjalid - ühendite hermeetikud. PTFE (fluoroplast-4) ja derivaatide materjalid. Tape Fum. Hermeetikute anaeroobsed liimid on madal (ebareaalne). Silikooni hermeetikud (silikoon). Grafiit, asbesti, paroonite ja derivaatide paroonid. Termoratiivne grafiit (TRG, TMG), kompositsioon. Omadused. Rakendus. Tootmine. Len Santechic tihendid Kummi elastomeeride isolatsioon ja soojusisolatsioonimaterjalid. (Link projektiosas) Inseneritehnika ja plahvatusohtluse mõisted. Kaitse kokkupuute eest ümbritsev. Korrosioon. Kliimatic versioonid (materjalide ühilduvuse tabelid) Rõhuklassid, temperatuur, tiheduse tilk (kadu) rõhk. - Inseneri kontseptsioon. Tulekaitse. Tulekahjud. Automaatne juhtimisteooria (määrus). Tau matemaatika kataloog aritmeetiline, geomeetriline progresseerumine ja mõnede numbriliste ridade summad. Geomeetrilised arvud. Omadused, valemid: perimeetrid, ruudukujulised mahud, pikkus. Kolmnurgad, ristkülikud jne Radiaanide kraadi. Lamedad arvud. Omadused, külg, nurgad, märgid, perimeetrid, võrdõiguslikkus, sarnasus, akorde, sektorid, ruudud jne Valete arvude ruut, vale tel. Keskmine signaali väärtus. Piimasid ja piirkonna arvutamise meetodid. Graafika. Ehitusgraafikud. Lugemisgraafikud. Integreeritud ja diferentsiaalkalkulatsioon. Tabelide derivaadid ja integraalid. Tabeli derivaadid. Tabeli integraalid. Trükilaud. Leia derivaat. Leia lahutamatu. Diffas. Keerulised numbrid. Kujuteldava üksuse. Lineaaralgebra. (Vektor, maatriks) väikseima matemaatika. Lasteaed - 7. klass. Matemaatiline loogika. Võrrandite lahendamine. Square ja Biquadrate Võrrandid. Valemid. Meetodid. Erinevate võrrandite lahendamine tavaliste diferentsiaalvõrrandite lahenduste näidete näited. Kõige lihtsamate lahenduste lahenduste näited esimese tellimuse lahendatud analüüsipäraste tavapäraste võrranditega. Koordinaatide süsteemid. Ristkülikukujuline dacartian, polaarne, silindriline ja sfääriline. Kahemõõtmeline ja kolmemõõtmeline. Numbrisüsteem. Numbrid ja numbrid (kehtib, kompleks, ....). Numbrisüsteemide tabelid. Taylori võimsuse rida, Maclorena (\u003d McLaren) ja perioodiline Fourier seeria. Funktsioonide lagunemine auastmetes. Logaritmide tabelid ja Brady tabeli numbriliste väärtuste tabeli tabelid. Tõenäosusteooria ja statistika trigonomeetrilised valemid ja graafika. Patt, cos, tg, ctg .... lähenemine trigonomeetrilised funktsioonid . Valemid trigonomeetriliste funktsioonide tuua. Trigonomeetrilised identiteedid. Numbrilised meetodid seadmed - standardid, suurus kodumasinad, kodu seadmed. Drenaaž ja veega täitmissüsteemid. Võimekus, mahutid, mahutid, mahutid. Suured instrumendid ja automaatika. Temperatuuri mõõtmine. Konveierid, vöö konveierid. Konteinerid (link) kinnitusdetailid. Laboratoorsed seadmed. Pumbad ja pumpamise jaamad pumbad vedelike ja tselluloosi jaoks. Engineering Jargon. Loosung. Sõelumine. Filtreerimine. Osakeste eraldamine võrkude ja sõela kaudu. Ligikaudsete köitete, kaablite, kaablite, erinevate plastide köite tugevus. Kummitooted. Liigesed ja liitumised. Läbimõtted on tingimuslikud, nominaalne, DN, DN, NPS ja NB. Metric ja tolli läbimõõdud. SDR. Swipers ja klaviatuurid. Kommunikatsioonistandardid. Automaatika süsteemide (Kipia) Analoogsüsteemide signaalid ja väljundsignaalid instrumentide, andurite, voolumõõturite ja automaatikaseadmete jaoks. Ühendusliidesed. Sideprotokollid (teatis) Telefonikommunikatsioon. Torujuhtme tarvikud. Kraanad, ventiilid, ventiilid .... Hoone pikkus. Äärikud ja niidid. Standardid. Mõõtmete ühendamine. Teemad. Nimetused, mõõtmed, kasutamine, tüübid ... (abi viide) ühend ("hügieenilised", "aseptilised") torujuhtmed toidus, piimatooted ja farmaatsiatööstuses. Torud, torujuhtmed. Toru läbimõõt ja muud omadused. Valige torujuhtme läbimõõt. Voolukiirus. Kulud. Tugevus. Valiku tabelid, rõhulangus. Vasktorud. Toru läbimõõt ja muud omadused. Polüvinüülkloriidtorud (PVC). Toru läbimõõt ja muud omadused. Polüetüleentorud. Toru läbimõõt ja muud omadused. Polüetüleen PND torud. Toru läbimõõt ja muud omadused. Terasest torud (sh roostevaba). Toru läbimõõt ja muud omadused. Terastoru. Roostevaba toru. Roostevabast terasest torud. Toru läbimõõt ja muud omadused. Roostevaba toru. Süsinikterasest torud. Toru läbimõõt ja muud omadused. Terastoru. Paigaldamine. Äärikud vastavalt GOST, DIN (EN 1092-1) ja ANSI (ASME). Äärikuühendus. Äärikuühendus. Äärikuühendus. Torujuhtmete elemendid. Elektrilised lambid Elektrilised ühendused ja -traadid (kaablid) Elektrimootorid. Elektromotoorid. Electroamet seadmed. (Link sektsioonile) Isikliku elu inseneri geograafia standardid inseneridele. Kaugused, marsruudid, kaardid ... .. insenerid igapäevaelus. Perekond, lapsed, puhkus, rõivad ja eluase. Laste insenerid. Insenerid kontorites. Insenerid ja teised inimesed. Inseneride sotsialiseerumine. Uudised. Puhkeinsenerid. See šokeeris meid. Insenerid ja toit. Retseptid, utiliit. Restoranide trikid. Inseneride rahvusvaheline kaubandus. Õppida tilguti. Transport ja reisimine. Isiklikud autod, jalgrattad ... Füüsika ja inimese keemia. Inseneride majandus. Rahastajate boroteoloogia - inimese keel. Tehnoloogilised mõisted ja joonistused Paberi kirjutamine, joonistamine, kontor ja ümbrikud. Standardne foto suurused. Ventilatsiooni ja kliimaseade. Veevarustus ja reovee kuumaveevarustus (DHW). Joogi veevarustuse reovesi. Külmaveevarustuse galvaanilise tööstuse jahutusseadmete jahutusread / süsteemid. Kondensaadi liinid / süsteemid. Parengid. Kondensaadi torud. Toiduainetööstus Maagaaside keevitusmetallide sümbolid ja nimetusseadmed joonistel ja skeemidel. Tingimuslikud graafilised pildid kütte-, ventilatsiooni-, kliimaseadmetes projektides, vastavalt ANSI / ASHRAE standardile 134-2005. Seadmete ja materjalide steriliseerimine Soojusvarustuse elektroonilise tööstuse toiteallikas Füüsiline viiteraamatu tähestikud. Aktsepteeritud nimetused. Füüsikalised konstantide põhilised. Niiskus on absoluutne, suhteline ja spetsiifiline. Õhu niiskus. Psychichichi-tabelid. Ramsiini kaardid. Viskoossus, Reynoldsi number (RE). Viskoossuse ühikud. Gaasid. Gaasi omadused. Individuaalne gaasi püsiv. Surve- ja vaakumvaakumi pikkus, kaugus, lineaarne heli. Ultraheli. Heli imendumise koefitsiendid (link teise osa) kliima. Kliimaseadmed. Looduslikud andmed. Snip 23-01-99. Climatology. (Kliimaseadmete statistika) SNIP 23-01-99. Tõstub 3 - keskmine kuu ja iga-aastane õhutemperatuur, ° C. Endine NSVL. Snip 23-01-99 Tabel 1. Climatic parameetrid külma aja jooksul. RF. Snip 23-01-99 Tabel 2. Kliimaaastased parameetrid sooja perioodi jooksul. Endine NSVL. Snip 23-01-99 Tabel 2. Kliimaaastased parameetrid sooja perioodi jooksul. RF. Snip 23-01-99 Tabel 3. Keskmine kuu ja iga-aastane õhutemperatuur, ° C. RF. Snip 23-01-99. Tabel 5a * - veeauru keskmine igakuine ja iga-aastane osaline rõhk, GPA \u003d 10 ^ 2 pa. RF. Snip 23-01-99. Tabel 1. Külma hooaja kliimaseaded. Endine NSVL. Tihedus. Kaalu. Spetsiifiline raskus. Puistetiheduse. Pind pinevus. Lahustuvus. Gaaside ja tahkete ainete lahustuvus. Valgus ja värv. Peegeldus koefitsiendid, imendumine ja murdumine värvi tähestik :) - Nimetusi (kodeering) värvi (värvid). Krüogeensete materjalide ja meedia omadused. Tabelid. Hõõrdekoefitsiendid erinevate materjalide jaoks. Termilised väärtused, kaasa arvatud keetmine, sulamine, leek jne ...... lisainformatsioon Vt: Tegurid (näitajad) adiabat. Konvektsioon ja täielik soojusvahetus. Termilise lineaarse laienemise koefitsiendid, termilise mahu laiendamine. Temperatuuri temperatuur, keebimine, muu ... Temperatuuri mõõtühikute tõlkimine. Süttivus. Temperatuuri pehmendamine. Sulamistemperatuuri temperatuuri keemistemperatuur soojusjuhtivus. Soojusjuhtivuse koefitsiendid. Termodünaamika. Aurustamise (kondenseerumise) spetsiifiline soojus. Entalpy aurorisatsioon. Konkreetne soojuse põletamine (kütteväärtus). Hapniku vajadus. Elektrilised ja magnetilised magnetilised suurused on elektrilised dipooli hetked. Dielektriline konstant. Elektriline konstant. Pikkuse elektromagnetlainete (võrdlusraamatu teise osa) pinge magnetväli Elektri ja magnetismi kontseptsioonid ja valemid. Elektrostaatika. Piezoelektrilised moodulid. Materjalide elektriline tugevus Elektrienergia Elektriline takistus ja juhtivus. Elektrooniline potentsiaal kemikaalide viide raamat "Keemiline tähestik (sõnaraamat)" - pealkirjad, lühendid, konsoolid, ainete ja ühendite nimetused. Vesilahused ja metallide töötlemise vesilahused ja segud. Vesilahused metallist kattekihtide rakendamiseks ja eemaldamiseks Nagari puhastamiseks (asfalt-hallpesu Nagaris, sisepõlemismootorites ...) Passivatsiooni vesilahused. Vesilahused söövitamiseks mõeldud - oksiidide eemaldamine pinnast vesilahuste fosfeeriv vesilahuste ja segude keemilise oksüdeerimise ja metallide värvimise segude. Vesilahused lahused ja segud keemilise poleerimise rasvaärastuslahuse ja orgaaniliste lahustite vesiniku indikaator pH. Tabelid pH näitajad. Põletamine ja plahvatused. Oksüdatsioon ja taastumine. Klassid, kategooriad, ohumärgid (toksilisus) keemilised ained Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Imeeleev. MendeleeV tabel. Orgaaniliste lahustite tihedus (g cm3) sõltuvalt temperatuurist. 0-100 ° C. Lahenduste omadused. Ühendamiskonstandid, happesus, põhiomadus. Lahustuvus. Segud. Ainete termilised konstandid. Entalpy. Entropiad. Gibbs Energy ... (Viide projekti keemilisele viiteraamatule) Elektriseadmete regulaatorid garanteeritud ja katkematu toiteallika süsteemi reguleerivad. Lähetamise ja juhtimissüsteemide struktureeritud kaabel-süsteemide andmekeskused

Tabelis. Keemiliste elementide oksüdeerimise aste.

Tabelis. Keemiliste elementide oksüdeerimise aste.

Oksüdatsiooni aste - See on tingimuslik laentus aatomite keemilise elemendi ühendis arvutatud eeldusel, et kõik lingid on ioonitüüp. Oksüdeerimise kraadil võib olla positiivne, negatiivne või nullväärtus, molekuli elementide oksüdeerimise algebraline kogus, võttes arvesse nende aatomite arvu, on 0 ja ioon-ioon-ihsus. Metallide oksüdeerimise kraadi ühendites on alati positiivsed. Kõrgeim oksüdatsioon vastab perioodilise süsteemi rühma arvule, kus see element asub (erand on: AU +3. (I grupp), CU +2. Ii) VIII rühmast saab oksüdatsiooni +8 aste olla OSMIA OS. ja ruteenium RU. Mittemetallide oksüdeerimise aste sõltub sellest, milline aatom on ühendatud: kui metalli aatomiga, siis oksüdatsiooni aste on negatiivne; kui mittemetaliaatomiga, võib oksüdeerimise aste olla positiivne ja negatiivne. See sõltub elementide aatomite elektronegatiivsusest. Kõrgem negatiivne kraad Mittemetallide oksüdeerimist saab määrata subtraktsiooniga 8 rühma numbrist, kus see kirje asub, s.o. Kõige kõrgem oksüdatsiooni aste on võrdne välimise kihi elektronide arvuga, mis vastab numbri numbrile. Lihtsate ainete oksüdeerimise aste on võrdne 0-ga, olenemata sellest, kas see on metallist või mittemetall.	Tabel: muutmata oksüdatsioonikraadiga elemendid.

Tabelis. Keemiliste elementide oksüdeerimise aste tähestiku järgi.

Element	Nimetus	Oksüdatsiooni aste
7 N.		-III, 0, + I, II, III, IV, V
89 Ac
13 Allutama	Alumiinium
95 OLEN.	Ameerik	0, + II, III, IV
18 AR
85 At.		-I, 0, + i, v
56 BA.
4 Olgu olema.	Berüllium
97 Bk.
5 B.		-III, 0, + III
107 Bh.
35 Br.		-I, 0, + i, v, vii
23 V.		0, + II, III, IV, v
83 Bi-
1 H.		-I, 0, + i
74 W.	Volfram
64 Gd.	Gadoliinium
31 GA.
72 HF.
2 Ta.
32 GE.	Germaanium
67 Ho.
66 Dy.	Düsprosium
105 Db
63 Eu
26 Fe.
79 AU.
49 Sisse.
77 IR.
39 Y.
70 YB.	Ytterium
53 I.		-I, 0, + i, v, vii
48 Cd
19 Et
98 Vrd.	Californium
20 Ca.
54 Xe.		0, + II, IV, VI, VIII
8 O.	Hapnik	-II, I, 0, + II
27 Co.
36 Kr
14 Si		-Iv, 0, +11, IV
96 Cm.
57 La
3 Li
103 Lr	Lawrence
71 LU.
12 Mg.
25 Mn.	Mangaan	0, + II, IV, VI, VIII
29 Cu.
109 Mt.	Mõõdetus
101 MD.	Mendelevium
42 Mo.	Molübdeen
33 Kui		- III, 0, + III, v
11 Na.
60 Nd.
10 Ne
93 Np.	Neptunium	0, + III, IV, VI, VII
28 Ni.
41 NB.
102 Ei.
50 Sn.
76 OS.		0, + IV, VI, VIII
46 Pd.	Pallaadium
91 Pa.	Protaksuliin
61 Pm.	Prometium
84 Ro.
59 Rg	Praasodüümium
78 Pt.
94 Pu	Plutoonium	0, + III, IV, V, VI
88 Ra
37 Rb.
75 Re.
104 Rf	Kaugus
45 Rh.
86 Rn.		0, + II, IV, VI, VIII
44 RU		0, + II, IV, VI, VIII
80 Hg.
16 S.		-II, 0, + IV, VI
47 Ag
51 SB.
21 Sc
34 SE		-II, 0, + IV, VI
106 SG.	Sibbergiy
62 SM.
38 Sr	Strontsium
82 Rüü
81 Tl
73 TA.
52 Te.		-II, 0, + IV, VI
65 Töid
43 TC.	Tehnik
22 Ti		0, + II, III, IV
90 Th.
69 Tm.
6 C.		-Iv, I, 0, + II, IV
92 U.
100 FM.
15 P.		-III, 0, + I, III, v
87 Fr.
9 F.		-I, 0
108 HS.
17 Cl.
24 Kr		0, + II, III, VI
55 Cs.
58 A
30 Zn.
40 Zr.	Tsirkoonium
99 Es	Einsteinium
68 A

Tabelis. Keemiliste elementide oksüdeerimise aste numbriga.

Element	Nimetus	Oksüdatsiooni aste
1 H.		-I, 0, + i
2 Ta.
3 Li
4 Olgu olema.	Berüllium
5 B.		-III, 0, + III
6 C.		-Iv, I, 0, + II, IV
7 N.		-III, 0, + I, II, III, IV, V
8 O.	Hapnik	-II, I, 0, + II
9 F.		-I, 0
10 Ne
11 Na.
12 Mg.
13 Allutama	Alumiinium
14 Si		-Iv, 0, +11, IV
15 P.		-III, 0, + I, III, v
16 S.		-II, 0, + IV, VI
17 Cl.		-I, 0, + I, III, IV, V, VI, VII
18 AR
19 Et
20 Ca.
21 Sc
22 Ti		0, + II, III, IV
23 V.		0, + II, III, IV, v
24 Kr		0, + II, III, VI
25 Mn.	Mangaan	0, + II, IV, VI, VIII
26 Fe.
27 Co.
28 Ni.
29 Cu.
30 Zn.
31 GA.
32 GE.	Germaanium
33 Kui		- III, 0, + III, v
34 SE		-II, 0, + IV, VI
35 Br.		-I, 0, + i, v, vii
36 Kr
37 Rb.
38 Sr	Strontsium
39 Y.
40 Zr.	Tsirkoonium
41 NB.
42 Mo.	Molübdeen
43 TC.	Tehnik
44 RU		0, + II, IV, VI, VIII
45 Rh.
46 Pd.	Pallaadium
47 Ag
48 Cd
49 Sisse.
50 Sn.
51 SB.
52 Te.		-II, 0, + IV, VI
53 I.		-I, 0, + i, v, vii
54 Xe.		0, + II, IV, VI, VIII
55 Cs.
56 BA.
57 La
58 A
59 Rg	Praasodüümium
60 Nd.
61 Pm.	Prometium
62 SM.
63 Eu
64 Gd.	Gadoliinium
65 Töid
66 Dy.	Düsprosium
67 Ho.
68 A
69 Tm.
70 YB.	Ytterium
71 LU.
72 HF.
73 TA.
74 W.	Volfram
75 Re.
76 OS.		0, + IV, VI, VIII
77 IR.
78 Pt.
79 AU.
80 Hg.
81 Tl
82 Rüü
83 Bi-
84 Ro.
85 At.		-I, 0, + i, v
86 Rn.		0, + II, IV, VI, VIII
87 Fr.
88 Ra
89 Ac
90 Th.
91 Pa.	Protaksuliin
92 U.
93 Np.	Neptunium	0, + III, IV, VI, VII
94 Pu	Plutoonium	0, + III, IV, V, VI
95 OLEN.	Ameerik	0, + II, III, IV
96 Cm.
97 Bk.
98 Vrd.	Californium
99 Es	Einsteinium
100 FM.
101 MD.	Mendelevium
102 Ei.
103 Lr	Lawrence
104 Rf	Kaugus
105 Db
106 SG.	Sibbergiy
107 Bh.
108 HS.
109 Mt.	Mõõdetus

Artikkel Hindamine:

Kuidas määrata oksüdatsiooni aste? MendeleeV tabel võimaldab teil salvestada selle kvantitatiivse väärtuse mis tahes keemilise elemendi jaoks.

Määratlus

Alustame, proovige mõista, mis on mõiste. Oksüdatsiooni aste MendeleeV tabeli järgi on elektronide arv, mis on võetud kemikaalide interaktsiooni protsessis elemendid. See võib võtta negatiivse ja positiivse väärtuse.

Suhtlemine tabeliga

Kuidas oksüdatsiooni aste on? Mendeleev tabel koosneb kaheksast rühmast vertikaalselt. Igas neist on kaks alarühma: kodu ja pool. Selleks, et määrata üksuste näitajad, peate kasutama teatud reegleid.

Juhendamine

Kuidas arvutada elementide oksüdatsiooni kraadi? Tabel võimaldab teil samasuguse probleemiga täielikult toime tulla. Leelismetall, mis asuvad esimeses rühmas (peamine alamrühma), oksüdeerimise aste on näidatud ühendites, see vastab +, mis on võrdne nende kõrgema valentsusega. Metallidel on teine \u200b\u200brühm (alarühmad a) +2 oksüdatsiooni kraad.

Tabel võimaldab teil määrata see suurus Mitte ainult elemente, mis näitavad metallilisi omadusi, vaid ka mittemetallidena. Nende maksimaalne väärtus vastab kõrgemale valentsile. Näiteks väävli puhul on see +6 lämmastiku +5 jaoks. Kuidas arvutatakse minimaalne (madalam) number? Tabel vastab sellele küsimusele. On vaja lahutada kaheksa rühma number. Näiteks hapniku juures on see -2 lämmastikus -3.

Lihtsate ainete puhul, mis ei ole teiste ainetega sõlmitud keemilist suhtlemist sõlmitud, loetakse näitaja nulliks.

Püüame kindlaks teha baasmeetmeid binaarühendite paigutuse kohta. Kuidas panna neile oksüdeerimise aste? MendeleeV tabel aitab probleemi lahendada.

Näiteks võtke CAO kaltsiumoksiidi. Kaltsiumi puhul, mis asub teise rühma peamistes alarühmades, on väärtus konstantne +2-ga. Hapnikul, kellel on mittemetallilised omadused, on see indikaator negatiivne väärtus ja see vastab -2-le. Selleks, et kontrollida määratluse õigsust, võtame kokku saadud arvnäitajad. Selle tulemusena saame , seega on arvutused õiged.

Me määratleme sarnaseid näitajaid teise binaarühenduse cuo. Kuna vask asub külgmise alarühma (esimene rühm), seetõttu uuritava indikaator võib eksponeerida erinevad väärtused. Seetõttu on selle määratluse jaoks vaja kõigepealt paljastada hapniku näitaja.

Nemmetalla, mis asub binaarse valemi lõpus, on oksüdeerimise aste negatiivne väärtus. Kuna see element asub kuuendas rühmas, mis lahutatakse kaheksast kuuest, saame, et hapniku oksüdatsiooni aste vastab -2-le. Kuna ühendis ei ole indekseid, seetõttu on oksüdatsiooni aste aste indikaator positiivne, võrdne +2-ga.

Nagu kasutatud keemiline tabel? Kolme elemendi elementide oksüdeerimise ammed, mis koosnevad kolmest elemendist, arvutatakse ka konkreetse algoritmi järgi. Kõigepealt seadistage need näitajad esimesest ja viimasest elemendist. Kõigepealt on see indikaatoril positiivne väärtus, vastab valentsile. Äärmustuselemendil, mis on mittemetall, on see indikaatoril negatiivne väärtus, see määratakse erinevuse kujul (kaheksast grupist numbrist). Oksüdeerimise aste arvutamisel kasutab keskelement matemaatilist võrrandit. Arvutuste ajal võetakse arvesse igast elemendist kättesaadavaid indekseid. Kõigi oksüdeerimiskraadi summa peaks olema null.

Väävelhappe määratlus

Selle ühendi valemiga on vorm H2 SO 4. Vesinikus on oksüdatsiooni aste +1, see on võrdne -2 hapnikuga. Et määrata kindlaks oksüdeerimise aste väävlisse, tehke matemaatiline võrrand: + 1 * 2 + x + 4 * (-2) \u003d 0. Saame, et väävli oksüdatsiooni aste vastab +6-le.

Järeldus

Reeglite kasutamisel saab koefitsiente paigutada redoksreaktsioonidesse. See probleem Seda peetakse kooliprogrammi üheksanda klassi keemia käigus. Lisaks võimaldab teil oksüdeerumis kraadi teavet teostada task Oge Ja eksam.

Oksüdeerimise aste määramise ülesanne võib olla nii lihtne formaalsus ja keeruline puzzle. Esiteks sõltub see keemilise ühendi valemist, samuti elementaarsete teadmiste olemasolu keemias ja matemaatikas.

Teades seeria-loogiliste meetmete põhireegleid ja algoritmi, mida arutatakse käesolevas artiklis sellise probleemide lahendamisel, igaüks saab selle ülesandega kergesti toime tulla. Ja olles õppinud ja õppinud erinevate keemiliste ühendite oksüdeerimise kraadi määramiseks, võib keeruliste oksüdeerimisreaktsioonide tasakaalustamiseks ohutult võtta elektroonilise tasakaalu koostamise meetodi abil.

Oksüdeerimise mõiste

Et õppida, kuidas määrata oksüdatsiooni aste, peate kõigepealt välja selgitama, et see mõiste tähendab?

Oksüdeerimise astet kasutatakse redoksreaktsioonide salvestamisel, kui elektronide edastamine aatomi aatomile tekib.
Oksüdeerimise aste fikseerib üleantud elektronide koguse, tähistavad aatomi tingimuslikku laengut.
Oksüdatsiooni ja valentsi aste on sageli identne.

See nimetus on kirjutatud keemilise elemendi peale, paremas nurgas ja on täisarv "+" või "-" märk. Märgi oksüdeerimise aste nullväärtus ei kanna.

Oksüdeerimise aste määramise eeskirjad

Kaaluge peamisi oksüdeerimise aste määramist:

Lihtsad elementaarsed ained, st need, mis koosnevad ühest aatomitest, on alati null oksüdeerumise aste. Näiteks Na0, H02, P04
On mitmeid aatomeid, mis on alati üksi, konstantne, oksüdatsiooni aste. Tabeli väärtus on parem meeles pidada.

Nagu näha, on erand ainult vesinikus ühendis metallidega, kus see omandab oksüdatsiooni aste "-1."
Hapnik võtab ka oksüdeerumise aste "+2" keemiline ühend Fluori ja "-1" koos peroksiidi, väljaulatuva või osonidise kompositsioonides, kus hapnikuaatomid on üksteisega ühendatud.

Metallioonidel on mitu oksüdeerimiskraadide väärtusi (ja ainult positiivsed), mistõttu määratakse see ühendi külgnevate elementide abil. Näiteks FECL3-s on klooril oksüdeerumise aste "-1", sellel on 3 aatomit, see tähendab, et sa korrutad -1 kuni 3, saame "-3". Nii et ühenduse oksüdatsiooni kraadi summa on "0", peab raudl olema oksüdeerimise aste "+3". FECL2 valemiga rauda muudab vastavalt "+2" kraadi.
Matemaatiliselt kokkuvõte kõigi aatomite oksüdeerimise aste valemis (arvestades märke), tuleks alati saada nullväärtus. Näiteks vesinikkloriidhape H + 1Cl-1 (+1 ja -1 \u003d 0) ja väävelhape H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d +2 vesinikus, + 4 väävlis ja -2 * 3 \u003d - 6 hapnikku ; summas +6 ja -6 annab 0).
Ühe atatomia iooni oksüdeerimise aste on selle eest võrdne. Näiteks: Na +, CA + 2.
Kõrgeim oksüdatsiooni aste reeglina on korrelatsioonis rühma arvu perioodilise süsteemi D.I. Ineendeeva.

Algoritm oksüdatsiooni tegevuse aste jaoks

Oksüdeerimise aste leidmise kord ei ole keeruline, vaid nõuab teatud tegevusi.

Ülesanne: laiendada oksüdatsiooni astet KMNO4-ühendusel

Esimene element on kaalium, omab pidevat oksüdeerimist "+1".
Et kontrollida, näete perioodilist süsteemi, kus kaalium on 1 elemendirühmas.
Ülejäänud kahe elemendi, hapnikuna, reeglina, võtab oksüdeerumise aste "-2".
Saame järgmise valemi: K + 1MNHO4-2. Jääb kindlaks määrata mangaani oksüdatsiooni aste.
Niisiis, X on mangaani tundmatu oksüdeerimine. Nüüd on oluline juhtida tähelepanu aatomite arvule ühenduses.
Kaaliumi aatomite arv on 1, mangaan - 1, hapnik - 4.
Võttes arvesse molekuli e-viidet, kui kokku (kokku) tasu on , \\ t

1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(sisselülitamisel märgi muutmine)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Seega on mangaani oksüdeerimise aste ühendis "+7".

Ülesanne: korraldage oksüdeerimise aste Fe2O3-ühendusel.

Hapnikku, nagu on teada, on oksüdatsiooni aste "-2" ja toimib oksüdeeriva ainena. Võttes arvesse aatomite arvu (3), saadakse hapniku koguses väärtus "-6" (-2 * 3 \u003d -6), st. Me korrutame aatomite arvu oksüdeerimise aste.
Valemi tasakaalustamiseks ja nullini viia, 2 raua aatomit on oksüdatsiooni aste "+3" (2 x + 3 \u003d + 6) aste.
Summas saame null (-6 ja +6 \u003d 0).

Ülesanne: korraldada oksüdatsiooni aste AL (NO3) 3 ühendis.

Alumiinium aatom on üks ja sellel on pidev oksüdatsioon "+3".
Hapniku aatomid molekulis - 9 (3 * 3), hapniku oksüdeerimise aste, nagu on tuntud "-2", mis tähendab, et nende väärtuste korrutamine saame "-18".
Jääb negatiivsete ja positiivsete väärtuste taseme, määrates seega lämmastiku oksüdatsiooni aste. -18 ja +3, mitte piisav + 15. ja arvestades, et seal on 3 lämmastiku aatomit, on selle oksüdeerimiskraadiga lihtne määrata: 15 Jagage 3-ga ja saada 5.
Lämmastiku "+5" oksüdeerimise astet ja valemit vaadeldakse: AL + 3 (N + 5O-23) 3
Kui soovitud väärtust on raske kindlaks määrata, saate ka võrrandeid otsustada:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Niisiis, oksüdatsiooni aste oluline kontseptsioon Keemias sümboliseerides molekuli aatomite seisukorda.
Ilma teadmata teatavate sätete või aluste, võimaldades korrektselt määrata oksüdatsiooni aste, see on võimatu toime tulla selle ülesande. Järelikult on järeldus üks: põhjalikult lugeda ja uurida eeskirju oksüdatsiooni aste, selgelt ja lühidalt esitatud artiklis ja julgelt edasi liikuda keerulisel teel keemilise tarkuse.

Oksüdeerimise aste on redoksreaktsioonide salvestamiseks kasutatav tingimuslik väärtus. Oksüdeerimise aste määramiseks kasutatakse keemiliste elementide oksüdeerimise diagrammi.

Väärtus

Peamiste keemiliste elementide oksüdeerimise aste põhineb nende elektronektiivsusel. Väärtus on võrdne elektronide arvuga elektronide arvuga.

Oksüdatsiooni astet peetakse positiivseks, kui elektronid on aatomilt välja lülitatud, st. Element annab elektroonide ühenduses ja on redutseerija. Sellised elemendid hõlmavad metalle, nende oksüdatsiooni aste on alati positiivne.

Kui elektronide nihkub aatomile, loetakse väärtus negatiivseks ja element on oksüdeerija. Atom saab elektronid kuni välise energia taseme lõpuni. Oksüdifikaatorid on enamik mittemetalle.

Lihtsad ained, mis ei reageeri, on alati null aste oksüdatsiooni.

Joonis fig. 1. Oksüdeerimiskraadi tabel.

Ühendis on positiivse oksüdeerimise aste mittemetal aatom, millel on vähem elektroneghusiga.

Määratlus

Mendeleevi perioodilises tabelis on võimalik määrata maksimaalne ja minimaalne oksüdatsiooniasutus (mitu elektroni aatomit).

Maksimaalne aste on võrdne numbri numbriga, mil element asub või valentsi elektronide kogus. Minimaalne väärtus määratakse valemiga:

Nr (rühmad) - 8.

Joonis fig. 2. Mendeleev tabel.

Süsinik on neljas rühmas, mistõttu on selle kõrgeim oksüdeerumise aste +4 ja madalaim on -4. Väävli oksüdatsiooni maksimaalne aste on +6, minimaalne - -2. Enamikul mittemetallidel on alati muutuja - positiivne ja negatiivne - oksüdatsiooni aste. Erandiks on fluor. Selle oksüdeerimise aste on alati võrdne -1-ga.

Tuleb meeles pidada, et leeliselised ja leeliselised muldmetallid I ja II rühmad vastavalt seda reegel ei ole kohaldatav. Nendel metallidel on pidev positiivne oksüdeerumine - liitium Li +1, Naatrium Na +1, kaaliumk K +1, berüllium on +2, magneesium mg +2, kaltsium ca +2, strontsium SR +2, baarium Ba +2. Ülejäänud metallid võivad eksponeerida erinevaid oksüdeerimist. Erandiks on alumiinium. Hoolimata III rühma leidumisest on selle oksüdeerimise aste alati +3.

Joonis fig. 3. Leeliseeritud ja leelismuldmetallid.

VIII rühma, kõrgeimat oksüdatsiooni astet on +8 saab puudutada ja osmiumi. Kuld ja vask I on aste oksüdatsiooni +3 ja +2 võrra.

Rekord

Oksüdeerimise aste korrigeerimiseks peate meeles pidama mitmeid reegleid:

inertsed gaasid ei reageeri, seega on nende oksüdeerimise aste on alati null;
Ühendites sõltub oksüdeerimise muutuv aste varieeruvast valentsist ja koostoimest teiste elementidega;
vesinik metallide ühenditel avaldab negatiivse oksüdeerumise aste - CA +2H2 -1, Na +1 H -1;
oxygenil on alati oksüdeerimiskraad -2, välja arvatud hapniku fluoriidi ja peroksiid - O +2F2 -1, H2 +1 O2 -1.

Mida me teame?

Oksüdeerimise aste on tingimuslik väärtus, mis näitab, kui palju elektroni aktsepteeriti või andsid aatomilemendi ühendi. Väärtus sõltub valentsi elektronide arvust. Metallidel ühenditel on alati positiivne oksüdeerumise aste, st on redutseerivad ained. Leeliselise ja leeliselise maa metallide puhul on oksüdatsiooni aste alati sama. Mittemetallid, välja arvatud fluoriid, võivad võtta positiivse ja negatiivse oksüdatsiooni aste.

Aatomi ametlik tasu ühendites on abiväärtus, seda kasutatakse tavaliselt keemia elementide omaduste kirjeldustes. See tingimuslik elektriline tasu on oksüdatsiooni aste. Selle väärtus varieerub paljude keemiliste protsesside tulemusel. Kuigi tasu on formaalne, iseloomustab eredalt oksüdatiivsete reaktsiooni reaktsioonide aatomite omadusi ja käitumist (OSR).

Oksüdatsioon ja taastumine

Varem kasutasid keemikud terminit "oksüdatsiooni", et kirjeldada hapniku interaktsiooni teiste elementidega. Ladina hapniku nimi toimunud reaktsioonide nimi - oksügenegium. Hiljem selgus, et teised elemendid oksüdeerivad ka. Sellisel juhul taastatakse need elektronid. Iga aatom moodustumise molekuli muudab struktuuri oma valents elektrooniline kest. Sellisel juhul ilmub ametlik tasu, mille suurus sõltub tingimuslikult teisaldatavate või vastuvõetud elektronide kogusest. Selle suuruse omaduste puhul kasutati eelnevalt inglise keemilist terminit "oksüdatsiooni numbrit", mis tähendab "oksüdatiivset numbrit". Kui seda kasutatakse, põhineb see eeldusel, et molekulide või ioonide siduvad elektronid kuuluvad aatomile kõrgema elektronegatiivsuse tasemega (EO). Võimalus hoida oma elektrone ja meelitada neid teistest aatomitest on hästi väljendunud tugev mittemetallid (halogeen, hapnikku). Vastupidised omadused tugevad metallid (naatrium, kaalium, liitium, kaltsium, muud leeliselised ja leeliselised elemendid).

Oksüdeerimise määramine

Oksüdeerimise astet nimetatakse laenguks, mida aatom oleks omandanud, kui side moodustamisel osaleva elektronide täielikult nihutati elektronegatiivse elemendiga. On olemas aineid, millel ei ole molekulaarset struktuuri (leelismetallihalogeniidid ja muud ühendused). Sellistel juhtudel langeb oksüdatsiooni aste iooni laenguga. Tingimuslik või tegelik tasu näitab, milline protsess toimus enne aatomite omandamist oma praeguse riigi. Oksüdeerimise aste positiivne väärtus on aatomitest eemaldatud elektronide koguarv. Negatiivne tähendus Oksüdeerimise aste on võrdne ostetud elektronide arvuga. Muutes keemilise elemendi oksüdatsiooni olukorda, hindavad nad reaktsiooni ajal oma aatomitega juhtumist (ja vastupidi). Aine värvus määratakse oksüdeerimis olekus toimunud muutused. Ühendid kroomi, raud ja mitmeid teisi elemente, milles neil on erinev valents, värvitud ebavõrdse.

Oksüdeerimise negatiivne, null ja positiivne väärtus

Moodustatakse lihtsad ained keemilised elemendid Sama väärtusega EO. Sellisel juhul kuuluvad siduvad elektronid võrdselt kõikidesse struktuuriosakestesse. Järelikult on lihtsal ainetes elemendid oksüdeerimisolekus muutunud (H 0 2, O 0,2, C 0). Kui aatomid võtavad elektronide või üldise pilve nihkub nende suunas, tehakse tasud kirjutada "miinus" märgiga. Näiteks F -1, O -2, C -4. Elektronide käivitamine, aatomid omandavad tõelise või formaalse positiivse tasu. 2 hapniku aatomi oksiidis annab see ühele elektronidele kaks fluori aatomit ja on O +2 oksüdeerimisolekul. Arvatakse, et molekulis või polüatoomilise ioonis saavad rohkem elektronegatiivseid aatomeid kõik siduvad elektronid.

Väävel - element, mis avaldub erinev valents ja oksüdatsiooni kraadi

Peamiste alarühmade keemilised elemendid näitavad sageli alumist valentsi, mis on võrdne VIII-ga. Näiteks väävliments vesiniksulfiidi ja metallide sulfide - II. Elementi iseloomustab element ja kõrgeim valents põnevil olekus, kui aatom annab ühe, kaks, neli või kõik kuus elektroni ja avaldub valents I, II, IV, VI vastavalt. Samad väärtused, ainult "miinus" või "pluss", on väävli oksüdeerumis kraadi:

fluorsulfiidi annab ühe elektri: -1;
vesiniksulfiidis madalaim väärtus: -2;
dioksiidi vahepealne olekus: +4;
trioksiidis, väävelhape ja sulfaadid: +6.

Väävli oksüdeerimise kõrgeimas seisundis saab ainult elektrone, vähesel määral tugevaid rehabilitatsiooniomadusi. S +4 aatomid võivad esineda vähendavaid aineid või oksüdeerijate ühendused sõltuvalt tingimustest.

Elektronide üleminek keemilistes reaktsioonides

Naatriumsoola kristalli moodustamisel annab naatrium elektronide elektronide elektronekloorile. Elementide oksüdeerimise kraadi langeb kokku ioonide tasudega: Na +1 Cl -1. Elektrooniliste paaride üldistamise ja nihega molekulide jaoks elektronegatiivse aatomi üldistamise ja nihutamisega on kohaldatavad ainult formaalse tasu kohta ideid. Kuid seda võib eeldada, et kõik ühendid koosnevad ioonidest. Siis aatomid, elektronide meelitamine, omandada tingimusliku negatiivse laengu ja naaseb positiivne. Reaktsioonid näitavad, milliseid elektronide arvu nihkub. Näiteks süsinikdioksiidi molekulis C +4O-2 2 on süsiniku keemilise sümboli paremas ülanurgas näidatud indeks näidatud aatomile eemaldatud elektronide kogus. Hapniku jaoks selles aines iseloomustab oksüdeerimisjärgus -2. Vastav indeks keemilise allkirja O on mitmeid lisatud elektronide aatom.

Kuidas arvutada oksüdatsiooni kraadi

Arvutamine joondatud ja lisatud elektronide summa võib võtta kaua aega. Likvideerida selle ülesande järgmised reeglid:

Lihtsates ainetes on oksüdatsiooni aste null.
Kõigi neutraalse aine aatomite või ioonide oksüdeerimise summa on null.
Keerulises ioonis peab kõigi elementide oksüdatsiooni kraadi summa vastama kogu osakese laadile.
Rohkem elektronegatiivse aatomi omandab negatiivse oksüdatsiooni oleku, mis on kirjutatud "miinus" märk.
Vähem elektronegatiivseid elemente positiivne aste Oksüdatsioonid, need on kirjutatud "pluss" allkirjaga.
Hapnik avaldab peamiselt oksüdatsiooni aste võrdne -2-ga.
Vesiniku jaoks, iseloomulik väärtus: +1, metallide hüdriidid, see on leitud: H-1.
Fluoro on kõigi elementide kõige elektronegatiivsem, selle oksüdatsioon olek on alati võrdne -4-ga.
Enamiku metallide puhul kattuvad oksüdeerimisnumbrid ja valents.

Oksüdeerimise aste ja valents

Enamik ühendeid moodustuvad redoksprotsesside tulemusena. Üleminek või ümberpaigutamine elektronide mõned elemendid teise toob muutuse nende oksüdatsiooni ja valents. Sageli langevad need väärtused kokku. Mõiste "oksüdatsiooni" sünonüümi kujul võib kasutada fraasi "elektrokeemiline valents". Kuid on olemas erandid, näiteks ammooniumi ioon-azot tetravalentenis. Samal ajal on selle elemendi aatom oksüdatsiooni olekus -3. Orgaanilistes ainetes on süsinik alati neli lehte, kuid aatomi oksüdeerimise seisund metaan-CH4-ga, CH3 ja happe anthrom-alkoholiga, NSonil on muud tähendused: -4, -2 ja +2.

Redox reaktsioonid

Paljud kõige olulisemad protsessid tööstuse, tehnik, elus ja elutu laad: Põletamine, korrosioon, fermentatsioon, rakusisene hingamine, fotosünteesi ja muud nähtused.

OPR-võrrandite ettevalmistamisel valitakse koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodi abil, milles nad töötavad järgmiste kategooriatega:

oksüdeerimise aste;
redutseerija annab elektroni ja oksüdeeritakse;
oksüdeerija saab elektroni ja taastatakse;
eemaldatavate elektronide arv peaks olema võrdne lisatud arvuga.

Elektronide aatomi omandamine toob kaasa oma oksüdatsiooni kraadi vähenemise (taastamine). Ühe või mitme elektrooniga aatomi kadumisega kaasneb reaktsioonide tulemusena elemendi oksüdatiivse arvu suurenemine. OVR jaoks, voolab tugevate elektrolüütide ioonide vahel vesilahusedSagedamini kasutage elektroonilist tasakaalu, vaid poolkujundusmeetodit.