Oksüdeerimise aste on laengu, mis võib tekkida aatomis molekulis või ioonis, kui kõik selle ühendused teiste aatomitega rebenenud ja üldised elektroonilised paarid lahkus rohkem elektronegatiivseid elemente.

Millistes ühendite hapnikus näitab positiivset oksüdeerimist: H2O; H2O2; CO2; Of2?

OF2. Sellel ühendil hapnikul on aste oksüdatsioon + 2

Millised ained on ainult redutseerija: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

vääveloksiidi (IV) - SO 2

Mis element III perioodilise süsteemi D.I. Mendeleev, olles vabas olekus, on kõige tugevam oksüdeeriv aine: NA; Al; S; Cl2?

Cl kloor

V-kuum


Millised anorgaaniliste ühendite klassid sisaldavad järgmisi aineid: HF, PBO2, HG2SO4, NI (OH) 2, FES, Na2CO3?

Keerulised ained. Oksiidid.

Valmistada valemeid: a) fosforhappe happelised kaaliumsoolad; b) söehappe H2CO3 peamine tsingi sool.

Milliseid aineid saadakse koostoime abil: a) hüdraulilised happed; b) happed alusega; c) soola soolad; d) aluse soolaga? Andke reaktsioonide näited.

A) Metalloksiidid, metallide soolad.

C) soolad (ainult lahuses)

D) uus sool, lahustumatu alus ja vesinik

Milliseid aineid allpool loetletud reageerivad vesinikkloriidhappe: N2O5, Zn (OH) 2, CaO, agno3, H3PO4, H2SO4? Võimalike reaktsioonide võrrandid.

Zn (OH) 2 + 2 HCl \u003d ZnCl + H2O

Cao + 2 HCl \u003d CACl2 + H2O

Märkige, kuidas oksiidid sisaldavad vaskoksiidi ja tõesta seda keemiliste reaktsioonide abil.

Metalloksiid.

Vaskoksiid (II) Cuo - mustad kristallid kristalliseerus monokliinilises syngony, tihedus 6,51 g / cm3, sulamistemperatuur 1447 ° C (hapniku rõhul). Kuumutamisel 1100 ° C laguneb vaskoksiidi (I) moodustumisega:

4CUO \u003d 2CU2O + O2.

See ei lahustu vees ja ei reageeri sellele. Sellel on madalpinge amfoteric omadused peamise ülekaal.

Vesilahusetes ammoniaagi vormid Tetramatundi hüdroksiidi (II):

CuO + 4NH3 + H2O \u003d (OH) 2.


Lihtsalt reageerib lahjendatud hapetega soola ja vee moodustumisega:

Cuo + H2SO4 \u003d Cuso4 + H2O.

Leeliselise pihustamise korral vormid forms:

CuO + 2KOH \u003d K2CUO2 + H2O.

Seda vähendatakse vesiniku süsinikmonooksiidi ja aktiivsete metallide abil metallist vase:

CuO + H2 \u003d CU + H2O;

CuO + co \u003d Cu + CO2;

Cuo + mg \u003d Cu + MgO.

Vase (II) hüdroksiidi arvutamisel selgub 200 ° C juures:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2 oksiid ja vaskhüdroksiid (II)

või kui oksüdeerivad metallist vask õhus temperatuuril 400-500 ° C:

2CU + O2 \u003d 2CUO.

6. Lõpeta reaktsioonivõrrandid:

Mg (OH) 2 + H2SO4 \u003d MgS04 + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2H ^ + + SO4 ^ 2- \u003d mg ^ 2 + + SO4 ^ 2- + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2H ^ + \u003d mg ^ 2 + + 2H2O ^ -

NaOH + H3RO4 \u003d NAH2PO4 + H2O PE \u003d 1
H3RO4 + 2NAOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O PE \u003d 1/2
H3O4 + 3NAOH \u003d Na3PO4 + 3H2O PE \u003d 1/3
Esimesel juhul on 1 mol fosforhape um. Vastab 1 Protoniga. Niisiis, samaväärsuse tegur 1

protsendi kontsentratsioon - mass aine grammides sisalduva 100 grammi lahuse. Kui 100 g lahust sisaldab 5 g sooli, kui palju peaks see olema 500 g jaoks?

tiiter on 1 ml lahuses sisalduvate grammi ainete mass. 0,3 g piisavalt 300 ml jaoks.

SA (OH) 2 + H2CO3 \u003d SAO + H2O 2 / Iseloomulik reaktsioon - neutraliseerimisreaktsioon CA / O / 2 + H2CO3 \u003d SASO3 + H2O 3 / Reageerivad happeliste happeoksiidide / 2 + CO2 \u003d SAS3 + H2O 4 / hapu soolamisega SA / 2 + 2knso3 \u003d K2CO3 + SASO3 + 2N2O 5 / leelis Liitu metaboolse reaktsiooniga sooladega. Kui setete 2NAOH + CUCL2 \u003d 2NACL + Cu / oh / oh / oh / 2 / seemned / 6 / lahused leelised reageerivad mittemetallidega. Ka alumiiniumi või tsinkiga. OSR.


Nimetage kolm soolade tootmise meetodit. Vastus kinnitage reaktsioonivõrrandid

A) Neutraliseerimisreaktsioon.. Pärast vee aurustumist saadakse kristallsool. Näiteks:

B) Happeoksiidi reaktsioon (Vt punkt 8.2). See on ka neutraliseerimisreaktsiooni variant:

Sisse) Happereaktsioonid sooladega. See meetod sobib näiteks korral, kui lahustumatu soola moodustub, sadestatakse:


Milline järgmistest ainetest võib omavahel reageerida: NaOH, H3PO4, al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vastus kinnitage reaktsioonivõrrandid

2 NaOH + H3PO4 \u003d Na2HPO4 + 2H2O

Cao + H2O \u003d CA (OH) 2

AL (OH) 3 + NaOH \u003d Na (al (OH) 4) või Naalo2 + H2O

SO3 + H2O \u003d H2SO4

VI-osa

Aatomi (prootonite, neutronite) tuum.

Atom on keemilise elemendi väikseim osakese, mis säilitab kõik selle keemiliste omaduste. Atom koosneb kernelist, millel on positiivne elektrilaeng ja negatiivselt laetud elektronid. Mis tahes keemilise elemendi tuumik on võrdne toote Z-ga E, kus z on selle elemendi järjestuse number keemiliste elementide perioodilises süsteemis, on E elementaarse elektrilise laengu suurus.

Prootonid - stabiilsed elementaarsed osakesed, millel on üks positiivne elektrilaengu ja mass 1836 korda suurem kui elektronide mass. Proton on kõige lihtsam elemendi aatomi kernel - vesinik. Kerneli prootonite arv on Z. Neutron - Neutraalne (mitte-elektriline laengu) elementaarne osakese massiga, väga lähedane prootoni mass. Kuna tuuma mass on valmistatud prootonite massist ja neutronitest, on aatomi kerneli neutronite arv võrdne Z-ga, kus A on selle isotoobi massiline arv (vt keemiliste elementide perioodilist süsteemi). Kerneli kaasatud prooton ja neutron nimetatakse nukleonideks. Tuumas on nukleonid ühendatud eriliste tuumajõududega.


Elektronid

Elektron - Väikseim osakese aine negatiivne elektrilaeng E \u003d 1,6 · 10 -19 coulomb vastu elementaarse elektrilaengu. Elektronid, pöörlevad südamiku ümber asuvad elektroonilised kestad K, L, M jne K - kernelile lähim kesta. Aatomi suurus määratakse selle elektroonilise kesta suuruse järgi.

Isotoopid

Isotoop - sama keemilise elemendi aatom, mille südamik on sama palju prootonite (positiivselt laetud osakesi), kuid erinev neutronite arv ja element ise on sama aatomi number kui põhielement. Selle põhjal on isotoopide erinevad aatomi massid.

Viigude moodustamisel vähem elektronegatiivse aatomiga (fluori jaoks on kõik kloori elemendid - kõik, välja arvatud fluori ja hapniku) kõigi halogeeni valents on võrdne. Oksüdeerimise aste -1 ja ioonide eest 1-. Fluori positiivse oksüdatsiooni kraadi on võimatu. Kloor avaldub erinevate positiivse oksüdatsiooni kraadi kuni +7 (grupi number). Ühenduste näited on esitatud abilauas.

Enamikus ühendites teostab kloori tugeva elektronegatiivse elemendina (EO \u003d 3,0) negatiivse oksüdatsiooni aste -1. Ühendites, millel on rohkem elektronegatiivse fluori, hapniku ja lämmastikuga, näitab see positiivseid oksüdeerimist. Ühendid kloori hapnikuga, kus kloorioksüdatsiooni kraad on +1, -F3, +5 ja +7, samuti +4 ja C-6, on eriti mitmekesine.

Võrreldes kloori fluorofiga on palju aktiivsem. See reageerib peaaegu kõik keemilised elemendid, leelis- ja leelismuldmetallidega, isegi külmas. Mõned metallid (mg, Al, Zn, FE, SI, NI) on fluori fluori kile moodustumise tõttu külmas resistentsed. Fluor on tugevaim oksüdeeriv aine kõik tuntud elemendid. See on ainus halogeenidest ei suuda näidata positiivseid oksüdeerumise kraadi. Fluori soojendamisel reageerib kõigi metallidega, kaasa arvatud kuld ja plaatina. See moodustab mitmeid hapnikuga ühendeid ja need on ainsad ühendid, milles hapnikus on elektriline (näiteks hapnikupindaploriidi). Erinevalt oksiididest nimetatakse neid ühendeid hapniku fluoriide.

Hapniku alarühma elemendid erinevad oluliselt hapnikku omaduste järgi. Nende peamine erinevus on võime näidata positiivseid oksüdeerumise kraadi, kuni


Erinevused halogeeni seas on omavahel kõige märgatavamad ühendites, kus nad näitavad positiivseid oksüdeerumise kraadi. See on peamiselt halogeenühendid kõige elektronegatiivse elemendid - fluor ja hapnik, mis

Hapnikuaatomil on elektrooniline konfiguratsioon [NO] 25 2p. Kuna see element oma elektrothricantis on ainult halvem kui Fectour, on peaaegu alati negatiivne aste oksüdeerumise ühendites. Ainsad ühendid, kus hapnikul on positiivne oksüdeerumise aste, on fluori sisaldavad ühendid või2 ja O R.

1927. aastal saadi kaudne viis fluori hapnikuühendit, milles hapnikus on oksüdatsiooni positiivne aste võrdne kahega

Kuna lämmastiku aatomid ammoniaagi meelitada elektronid rohkem kui elementide lämmastik, nad ütlevad, et neil on negatiivne aste oksüdatsiooni. Lämmastiku dioksiidis, kus lämmastiku aatomid on nõrgemad elektronide meelitamiseks kui elementide lämmastikus, on sellel positiivne oksüdeerumise aste. Elementide lämmastik või elementaarse hapnik, iga aatom on null aste oksüdatsiooni. (Null aste oksüdatsiooni omistatakse kõik elemendid sõltumatu riigi.) Oksüdeerimise aste on kasulik kontseptsioon redoksreaktsioonide mõistmiseks.


Kloori moodustab terve rida hapyanioonide JU, Su3 ja Sud, kus on järjepidev seeria positiivseid oksüdeerumis kraadi. Kloriidi ioon, C1, on elektrooniline struktuur üllas gaasi AG nelja auruga valents elektronid. Ülaltoodud nelja kloorioksiooni võib kujutada kujutada kloriidioonreaktsiooni toodetena, SG, nagu Lewisov Base ühe, kahe, kolme või nelja hapniku aatomiga, millest igaühel on elektronide aktseptori omadused, st. Lewishape

Väävli, seleeni ja telluriumi keemilised omadused on suures osas erinevad hapniku omadustest. Üks tähtsamaid erinevusi on olemas nendes positiivse oksüdatsiooni kraadi elemendid kuni -1-6, mis leitakse näiteks

NS NS-i elektrooniline konfiguratsioon võimaldab selle grupi elemente eksponeerida oksüdatsiooni aste -A, +11, + IV ja + VI aste. Kuna enne inertse gaasi konfiguratsiooni moodustumist ei jõua ainult kahele elektrile, esineb oksüdatsiooni aste -II aste väga kergesti. See on eriti iseloomulik rühma valguse elementidele.


See on ka erinev, hapnik erineb grupielementide kõigist elementidest, millega selle aatom omandab kaks elektroni, moodustades kahekordne negatiivne ioon. Välja arvatud ebatavaline negatiivne hapniku oksüdatsiooni kraadiõpetus (-1), väljaulatuv (-VA) ja osoniidid (7), ühendid, milles on hapnikuga sidemed - hapnikku, samuti riigid + 1 ja - + II Ühendid O. fa ja orz hapniku kõigis ühendustes on aste oksüdatsioon -a. Kontserni ülejäänud elementide puhul muutub negatiivne oksüdatsioon järk-järgult vähem stabiilne ja positiivne - vastupidavam. Rasked elemendid valitsevad oksüdatsiooni madalama positiivse kraadi.

Vastavalt elemendi olemusele positiivse oksüdeerimise aste, oksiidide olemus perioodidel ja rühmade perioodilise süsteemi loomulikult muutumas. Ajavahemikul vähendatakse hapnikuaatomite negatiivset tõhusat tasu ja järk-järgult üleminek vooluvõrgust amfoterioksiidide kaudu happele, näiteks

Nal, mg b, AIF3, ZRBF4. Oksüdeerimise määramisel elementide oksüdeerimise aste ühendites, millel on polaarkovalentsete sidemed, võrreldakse nende elektri negatiivsuse väärtusi (vt 1.6). Alates keemiliste sidemete lisamisest lohistatakse elektronid elektronegatiivsete elementide aatomitele, seejärel Järgnevalt on ühendites negatiivne fluori oksüdatsiooni aste, mida iseloomustab elektrotase kõrgeim väärtus ühenditel on alati konstantne negatiivne oksüdeerumise aste -1.


Ma olen hapnikku, millel on ka kõrge väärtus elektronegility, on iseloomulik negatiivse oksüdeerumise astet on tavaliselt -2 peroksiidide -1. Erandiks on ühend 2, milles hapniku oksüdeerimise aste 4-2. Leeliselised ja leeliselised maapealsed elemendid, mille jaoks on elektronegatiivsuse suhteliselt väike väärtus, on alati positiivne oksüdeerumise aste võrdub vastavalt +1 ja +2-ga. Enamikus ühendites oleva oksüdatsiooni (+ 1) konstantse aste eksponeerib vesinikku

Elektronegavuse hapniku suurus on fectourile halvem. Fluori hapnikuühendid on unikaalsed, kuna ainult nendes ühendites hapnikul on positiivne oksüdeerumise aste.

Positiivse hapniku oksüdatsiooni derivaadid on kõige tugevamad energiamahuvad oksüdeerijad, mis on võimelised teatud tingimustel salvestatud keemilise energia eraldamiseks. Neid saab kasutada raketi kütuse tõhusate oksüdeerijatena.

Ja kuuluvad mittemetallamile, on määratud riik nende jaoks kõige levinum. Grupi 6a elemendid, välja arvatud hapnikku, paiknevad sageli positiivse oksüdeerimise astmega tingimustes kuni + 6-ni, mis vastab kõigi kuue Valence elektri reklaamile elektronegatiivsete elementide aatomitega.

Kõik selle alamrühma elemendid, välja arvatud poloonium, mittemetallid. Nende ühendites ilmutavad nad nii negatiivse ja positiivse oksüdatsiooni aste. Ühendites metallide ja vesinikuga nende oksüdatsiooni aste on tavaliselt võrdne -2. Ühendites mittemetallidega, näiteks hapnikuga, võib see olla +4 või -) - 6. Erandiks on hapnik ise. Elektronegatiivsuse suurusel on see ainult halvem kui Fectour seetõttu ainult seoses selle elemendiga (Org) on \u200b\u200bselle oksüdeerimise aste positiivne (-1-2). Ühendites kõigi teiste elementidega on hapniku oksüdeerimise aste negatiivne ja on tavaliselt võrdne -2-ga. Vesinikperoksiidis ja selle derivaatides on see võrdne -1-ga.

Lämmastik on halvem, kuid elektronegavus on ainult hapnik ja vastumeelsus. Seetõttu eksponeerib see oksüdeerimise positiivseid kraadi ainult nende kahe elemendiga ühendustes. Oksiidide ja odade korral võtab lämmastiku oksüdeerimise aste väärtused + 1 kuni -5 väärtused.

Ühendites, millel on rohkem elektronegatiivseid elemente, on VI-rühma P-elemendid positiivse oksüdeerumise aste. Nende jaoks (va hapnikud) on oksüdeerimise aste kõige iseloomulikum - -2, +4, -4-6, mis vastab soolamata elektronide arvu järkjärgulisele suurenemisele, kui element aatom on põnevil.

Põhjalikud anioonid hapniku ligandidega on eriti hästi tuntud - Oxocompleks. Nad moodustavad aatomite valdavalt mittemetallielemendid oksüdeerumise positiivse kraadiga (metallist - ainult kõrge oksüdeerimis kraadides). Oksokrompleksid saadakse vastavate elementide kovalentsete oksiide koostoimega, näiteks peaoksiidide või veega negatiivselt polariseeritud hapnikuaatomiga

Oksiidid ja hüdroksiidid. P-elementide oksiidid ja hüdroksiidide võib pidada ühenditena kõrgema positiivse oksüdeerimise astmega, p-elemendid hapnikuga

Oh, laul, syo), kus kloor näitab positiivset oksüdatsiooni astet. Lämmastik kõrgel temperatuuril on otseselt ühendatud hapnikuga ja seetõttu ilmneb rehabilitatsiooniomadused.

Hapnikuühendites võivad elemendid avaldada grupinumbriga võrdne oksüdeerumise kõrgeim positiivne aste. Elementide oksiidid sõltuvalt nende positsioonist perioodilises süsteemis ja MS oksüdeerimise aste. Võib näidata põhilisi või happelisi omadusi.

Lisaks on need elemendid võimelised näitama ja positiivseid oksüdeerumise kraadi kuni +6-ni, välja arvatud hapnikku (ainult kuni + 2). Hapniku alarühma elemendid kuuluvad mittemetallamile.

Kõige tavalisemad oksüdeerijad hõlmavad halogeenide, hapniku- ja hüdroksüanioonide, nagu näiteks MP4, GPSO ja N0, milles Kesk-aatomil on kõrge positiivse oksüdeerimise aste. Mõnikord oksüdeerijatena

Ogg ja Org ühendid - tugevad oksüdeerijad, kuna need on nende hapnikku positiivse oksüdeerimise aste - -1 ja, +2 ja seetõttu, millel on suur energia reservi (suur afiinsus elektronide afiinsusega), meelitavad nad tugevalt tasuda Hapniku aspiratsioonile minna selle jaoks kõige stabiilsemasse riiki.

Ioniseeritud mittemetalse aatomite positiivse oksüdeerimise aatomite positiivse oksüdeerimise astme juures oksüdeerimise kõrge oksüdeerimisega hapnikuga neutraalsete oksiidi molekulide, sog, N0, N02, ZOG, 5102, 5P2, MGGA kompleks Oxygen-i sisaldavad ioonid N0, P04 , ZO ", SG0, MPU ja DR.

Variada -Ni elektrilised aatomite tase nende elementide vastab valemi hapniku-teise elektrotikandi element (pärast kõige negatiivsemat fluori), see võib seostada püsiva aste oksüdeerumise ühendite võrdne (s) hapniku fluoriide Selle oksüdatsiooni aste on positiivne. Ülejäänud elemendid VIA GROUP-i eksponeerimisel nende ühendites oksüdeerimisastme (S), (+ IV) ja (H VI) ja väävli puhul on stabiilne oksüdeerimise aste (+ VI) ja ülejäänud elementide jaoks ( 4-IV). Elektroneghusiga

Kui O2 suhtleb tugevaima oksüdeeriva aine P1RV-ga, moodustub aine 02 [P1RB], milles katioon on molekulaarne ioon ioon "". Ühendid, milles hapnikul on positiivne oksüdeerumise aste, on tugevaim energiamahukad oksüdeerivad ained, mis on võimelised teatud tingimustel identifitseerima keemilise energia säilitamisega. Neid saab kasutada raketi kütuse tõhusate oksüdeerijatena.

Siiski väljendatakse elektronide lisamise võimet oluliselt nõrgem kui vastavate elementide VI ja VII rühmade seisundist. Hapnikuga moodustavad nad Rjojoksiidide, mis näitab kõrgeimat positiivset oksüdatsiooni astet + 5-ga.

Broomi ja jood näitavad hapnikuühenditega Chrimides positiivseid oksüdeerimist ja elektronegatiivsete halogeenidega. Sellised hapniku sisaldavad happed (ja nende soolad) nende elementidena, nagu Novg (bromatoosse soola hüpobromiit) ja Hoi (iodnotnyy, Sali - hüdroodiidid), Nvgoz (Broman, sool - bromat) ja nuz (Iodnova, sool - Ioda - sina ), samuti NBUB (orto-jood, soola-orto perioodid).

Keemiline element ühendis arvutatud eeldusest, et kõigil linkidel on ioonitüüp.

Oksüdeerimise kraadil võib olla positiivne, negatiivne või nullväärtus, molekuli elementide oksüdeerimise algebraline kogus, võttes arvesse nende aatomite arvu, on 0 ja ioon-ioon-ihsus.

1. Metallide oksüdeerimise kraadi ühendites on alati positiivsed.

2. Kõrgeim oksüdatsioon vastab perioodilise süsteemi grupi arvule, kus see element asub (erand on: AU +3. (I grupp), CU +2. Ii) VIII rühmast saab oksüdatsiooni +8 aste olla OSMIA Os ja ruteenium RU.

3. Mittemetallide oksüdeerimise kraadi sõltub sellest, milline aatom on ühendatud:

  • kui metalli aatomiga, siis oksüdatsiooni aste on negatiivne;
  • kui mittemetaliaatomiga, võib oksüdeerimise aste olla positiivne ja negatiivne. See sõltub elementide aatomite elektronegatiivsusest.

4. Kõrgeim negatiivne mittemetalli oksüdeerumise aste saab määrata lahutamisega 8 rühma numbrist, kus see kirje asub, s.o. Kõige kõrgem oksüdatsiooni aste on võrdne välimise kihi elektronide arvuga, mis vastab numbri numbrile.

5. Lihtsate ainete oksüdeerimise kraadi on võrdne 0-ga, olenemata sellest, kas metall on kas mittemetall.

Elemendid muutmata oksüdatsiooni kraadi.

Element

Oksüdatsiooni iseloomulik aste

Erandid

Metallhüdriidid: Lih -1

Oksüdatsiooni aste Nimetatakse tingimusliku osakese tasu eeldusel, et suhe on täiesti katki (on ioonne iseloom).

H.- Cl. = H. + + Cl. - ,

Suhtlemine vesinikkloriidhappe kovalentses polaarses. Elektrooniline auru nihutatakse aatomi suunas Cl. - sest See on rohkem elektriline stseeni element.

Kuidas määrata oksüdatsiooni aste?

Elektrienergia - See on aatomite võime teiste elementide elektronide meelitamiseks.

Oksüdeerimise aste on näidatud elemendi kohal: Br. 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,K. + Cl. - jne.

See võib olla negatiivne ja positiivne.

Lihtsa aine oksüdeerimise aste on null.

Hapniku oksüdatsiooni aste enamikus ühendites on -2 (erand on peroksiidid H2O 2kus see on võrdne -1 ja fluoriühenditega ühendid - O. +2 F. 2 -1 , O. 2 +1 F. 2 -1 ).

- oksüdeerimise aste Lihtne üksik andmesse ioon on võrdne oma tasuga: Na. + , Ca. +2 .

Vesiniku ühendites on aste oksüdatsioon, mis on võrdne +1 (erandid on hüdriidid - Na. + H. - ja tippige ühendused C. +4 H. 4 -1 ).

"Metal-Nemetall" võlakirjas on negatiivne oksüdeerimise aste aatom, millel on suuremad elektrilised negatiivsed (ehtsa skaalal kuvatakse andmed elietilise negatiivsuse kohta): H. + F. - , Cu. + Br. - , Ca. +2 (Ei. 3 ) - jne.

Oksüdeerimise aste määramise eeskirjad keemilistes ühendites.

Ühendust võtma KMNO. 4 , On vaja kindlaks määrata oksüdatsiooni astet mangaani aatomil.

Põhjendus:

  1. Kaalium-leelismetall, mis seisab perioodilise tabeli esimeses rühmas, mille puhul sellel on ainult positiivne oksüdatsioon aste +1.
  2. Hapnik, nagu on hästi teada, on enamikus selle ühenditel oksüdeerumise aste -2. See aine ei ole peroksiid, mis tähendab, et see ei ole erand.
  3. Võrrand on:

K +.Mn X O. 4 -2

Las olla H. - USA mangaani oksüdeerimise teadmata.

Kaaliumi aatomite arv on 1, mangaan - 1, hapnik - 4.

On tõestatud, et molekul on üldiselt elektrooniliselt, mistõttu selle jagatud tasu peaks olema null.

1*(+1) + 1*(X.) + 4(-2) = 0,

X \u003d +7,

Niisiis, mangaani oksüdeerimise aste kaaliumpermanganaadis \u003d +7.

Võtke teine \u200b\u200bnäide oksiidi Fe 2 O 3.

On vaja kindlaks määrata rauaaatomi oksüdeerimise aste.

Põhjendus:

  1. Raudmetall, hapnik - mittemetall, see tähendab, et hapnik on oksüdeerija ja negatiivne laeng. Me teame, et hapnikul on aste oksüdatsioon -2.
  2. Me kaalume aatomite arvu: raud - 2 aatomit, hapnik - 3.
  3. Moodustavad võrrandi, kus H.- rauaaatomi oksüdeerimise aste:

2 * (x) + 3 * (- 2) \u003d 0,

Järeldus: raua oksüdeerimise aste selles oksiidi on +3.

Näited.Määrata kõik aatomite oksüdatsiooni kraadi molekulis.

1. K 2 Cr 2 O 7.

Oksüdatsiooni aste K +1., hapnik O -2.

Arvestades indekseid: O \u003d (- 2) × 7 \u003d (- 14), k \u003d (+ 1) × 2 \u003d (+ 2).

Sest Algebraline kogus elemente oksüdeerimist molekuli, võttes arvesse nende aatomite arvu, mis on võrdsed 0-ga, siis on oksüdeerimise positiivsete kraadi arv võrdne negatiivse arvuga. Oksüdatsiooni kraad K + O \u003d (- 14) + (+ 2) \u003d (- 12).

Sellest tuleneb sellest, et kroomi aatomile on positiivsete kraadi arv 12, kuid molekuli 2 aatomid 2, see tähendab ühte aatomit (+12): 2 \u003d (+ 6). Vastus: K2 + CR2 +6 O 7 -2.

2. (ASO 4) 3-.

Sellisel juhul ei ole oksüdeerimiskraadi summa enam , vaid ioonide laad, st - 3. Tehke võrrand: x + 4 × (- 2)= - 3 .

Vastus: (AS +5 O 4 -2) 3-.

Määratlus

Hapnik - perioodilise tabeli kaheksas element. Asub teisel perioodil VI rühma alarühmad. Nimetus - O.

Looduslik hapnik koosneb kolmest stabiilsest isotoopist 16 O (99,76%), 17O (0,04%) ja 18 ° (0,2%).

Kõige vastupidavam kahekordne hapniku molekul o 2. See on paramagnetiline ja nõrgalt polarizes. Sulamistemperatuur (-218,9 ° C) ja keetmine (-183 ° C) hapnik on väga madal. Hapnik on vees halvasti lahustunud. Tavapärastes tingimustes on hapnikku gaasi ilma värvi ja lõhnata.

Vedelik ja tahke hapniku on meelitanud magnet, sest Tema paramagnetilised molekulid. Tahke hapniku sinine ja vedelik sinine. Värvimine on tingitud molekulide vastastikusest mõjust.

Hapnik eksisteerib kahe allotroopse modifikatsiooni kujul - oksügenoo 2 ja osoon O3 kujul.

Hapniku oksüdeerimise aste ühendustes

Hapniku moodustab kompositsiooni o 2 kovalentsete mittepolaarsete sidemete juhiste tõttu ja nagu on teada, on elementide oksüdeerimise aste võrdne mittepolaarsete sidemetega ühendused nulli.

Hapniku puhul iseloomustab see üsna elektronektiivsuse väärtust, nii et kõige sagedamini on see negatiivse oksüdeerimise aste (-2) (Na2O -2, K2O -2, CuO -2, PBO -2, AL2 O -2 3, FE2O -23, NO -2 2, P20 -2 5, Cro -2 3, MN 2 O -2 7).

Peroksüdandi tüübi ühendites näitab hapnikku oksüdatsiooni aste (-1) (H2O -1 2).

Ühendis kompositsiooni 2 hapnikus näitab positiivset oksüdeerumist (+2) Kuna fluor on elektronegatiivne element ja selle oksüdatsiooni kraad on alati võrdne (-1).

Derivaatina, milles hapnik näitab oksüdatsiooni astet (+4) On võimalik kaaluda hapniku-osooni O3 (O +4O2) allotroopset modifikatsiooni.

Probleemide lahendamise näited

Näide 1.

Redox-protsessid on elava ja elukoha jaoks väga olulised. Näiteks saab põlemisprotsessi omistada OSR-iga õhu hapniku osalusega. Selles reaktsioonis vähendamise oksüdatsioon mitmesuguste mittemetalsete omadustega.

Samuti on HSR-i näited seedetrakti, hingamisteede protsessid, fotosünteesi.

Klassifitseerimine

Sõltuvalt sellest, kas oksüdeerimise aste aste muutus toimub allika aine ja reaktsioonisaaduse elementides, on tavaline kõikide keemiliste transformatsioonide jagamiseks kaheks rühmaks:

  • redox redutseeriv;
  • muutmata oksüdeerumis kraadi.

Teise rühma näidetena ainete lahuste vahel esinevad ioonprotsessid.

Vähendamisoksüdeerimise reaktsioonid on protsessid, mis on seotud algsete ühendite aatomite oksüdeerimise taseme muutusega.

Mis on oksüdatsiooni aste

See on tingimuslik tasu aatomi poolt omandatud aatomil juhul, kui elektroonilised paari keemiliste suhete nihkub rohkem elektronegatiivse aatomi.

Näiteks naatriumfluoriidi molekulis (NAF) eksponeerib maksimaalne elektronelavus fluor, mistõttu selle oksüdatsiooni aste on negatiivne väärtus. Naatriumi selles molekulis on positiivne ioon. Molekuli oksüdatsiooni kraadi summa on null.

Määratlusvõimalused

Mis ioon on hapnik? Positiivne oksüdatsiooni kraadi see on unchacteristlik, kuid see ei tähenda, et see element ei näita neid teatud keemilistes koostoimetes.

Oksüdeerimiskraadi mõiste on formaalne, see ei ole seotud aatomi tõhusa (kehtiva) eest. Nende jaoks on mugav nautida kemikaalide klassifitseerimist, samuti salvestusprotsesside salvestamist.

Määratlemise reeglid

Mittemetallide, madal ja kõrgeima oksüdeerimise puhul. Kui kaheksa maha arvata, et määrata kindlaks esimese indikaator grupi numbrist, langeb teine \u200b\u200bväärtus peamiselt kontserni arvuga, kus see keemiline element asub. Näiteks ühendites on tavaliselt -2. Selliseid ühendeid nimetatakse oksiidideks. Näiteks hõlmavad sellised ained süsinikdioksiidi (süsinikdioksiid), mille valem on CO 2.

Mittemetallide maksimaalne oksüdeerimine on sageli hapetes ja soolades. Näiteks kloroehappe HCLO 4 halogeenil on valents VII (+7).

Peroksidid

Hapnikuaatomi oksüdeerimise aste ühendites on tavaliselt -2, erand on peroksiidid. Nad peavad hapnikuühendeid, mis sisaldavad täielikult taastatud iooni 2-2-, O42-, O2-.

Peroksiidi ühendid jagunevad kaheks rühmaks: lihtne ja keeruline. Need ühendid, milles peroksiidrühm on ühendatud aatomi- või ioonkeemilise sidemega, on ühendatud metalli iooniga või iooniga. Sellised ained moodustuvad leelis- ja leelismuldmetallidega (va liitium ja berüllium). Suurema elektronegatiivsusega metalli sees alamrühma sees üleminek ionic tüüpi side kovalentse struktuuri täheldatakse.

Lisaks peroksiidide ME 2 O2, esindajad esimese rühma (peamine alarühm) ka peroksiidide kujul ME2O3 ja ME2O4.

Kui fluori hapnikus näitab positiivset oksüdeerimist, ühenditega metallidega (peroksiidide), see indikaator -1.

Integreeritud peroksoühendid peavad ained, kus see rühm toimib ligandina. Sarnased ained moodustavad kolmanda rühma (peamise alarühma) elementide ja järgnevate rühmade elementidega.

Keerulise peroksagroupi klassifikatsioon

Selliste komplekssete ühendite rühma on viis rühma. Pertoksocuslots, millel on üldine vorm [EP (O 2 2-) x l y] z-. Peroksiidi ioonid käesolevas asjas sisalduvad kompleksse ioonis või toimivad monodentivarva (E-O-O-), ligandi sillataga (E-O-E-e), moodustades mitmekorruselise kompleksi.

Kui fluori hapnikuga näitab positiivset oksüdeerimist, ühendis leeliselise ja leelismuldmetallidega, tüüpiline mittemetallist (-1).

Sellise aine näide on H2-tüüpi happe Karo (perokmealhape) H2 SO 5-st. Ligandi peroksiidi rühm sellistes kompleksides toimib mittemetallide aatomite vahelise silla sidemena, näiteks H2S2O 8-tüüpi peroksüdaarhappes madala sulamistemperatuuriga kristallilise aine peroksüdaarhappes.

Teine kompleksirühm loovad ained, milles peroksogrous on kompleksi ioonis või molekulis.

Neid esitatakse valemiga [E N (O 2) x l y] z.

Ülejäänud kolm rühma peroksiidid, milles esineb kristalliseerumisvett, näiteks Na2O2 x 8H20 või kristalliseerumise vesinikperoksiidi.

Kõigi peroksüdantide tüüpiliste omaduste tüüpiliste omadustena ühendab nad oma interaktsiooni happelahustega aktiivse hapniku soojuse lagunemise ajal.

Kloraadid, nitraadid, perkloraadid, perkloraadid võib kasutada hapniku allikana.

Hapniku difluoriid

Millal on hapnik, mis näitab positiivset oksüdatsiooni astet? Seoses elektronegatiivse hapnikuga) 2. See on +2. Esimest korda saadi selle ühendi kahekümnenda sajandi alguses kokku lebo valdkonnas, õppis veidi hiljem roomi.

Hapnik näitab positiivset oksüdeerimist fluoriga ühendis. Selle elektronegavus on 4, nii et molekuli elektrontihedus nihutatakse fluoriaatomi suunas.

Hapniku fluoriidi omadused

See ühend on vedelas kogus olekus, see segatakse lõputult vedela hapniku, fluori, osooniga. Külma vees lahustuvus on minimaalne.

Kuidas seletada oksüdeerimise positiivne aste? Big entsüklopeedia õli selgitab, et saate määratleda kõrgeima + (positiivne) aste oksüdatsiooni rühma number Mendeleev tabelis. See väärtus määratakse suurima arvu elektronide arvu, mis võib anda neutraalse aatomi täieliku oksüdatsiooniga.

Hapniku fluoriidi saadakse aluselise meetodiga, mis hõlmab leelise gaasilise fluori vesilahuse läbimist.

Selles lisaks ka hapniku fluoriidi, osooni ja vesinikperoksiidi moodustuvad ka.

Hapniku fluoriidi saamise alternatiivne variant on fluoriidi vesiniku lahuse elektrolüüs. Osaliselt see ühend moodustatakse ka fluorivee atmosfääris põletamisel.

Protsess lähtub radikaalse mehhanismi kaudu. Esiteks algatatakse vabade radikaalide algatamine, millega kaasneb hapniku baderaalse kujunemine. Järgmisel etapil on domineeriv protsess.

Oxygen-difluoriid näitab ereda oksüdatiivseid omadusi. Vastavalt selle tugevusele saab seda võrrelda tasuta fluori ja vastavalt oksüdatiivse protsessi lekke mehhanismile - osooniga. Reaktsioon vajab suure aktiveerimise energiat, kuna aatomi hapnik moodustub esimeses etapis.

Selle oksiidi termiline lagunemine, milles hapnikku iseloomustab positiivse oksüdeerimise astet, on monomolekulaarne reaktsioon, mis algab temperatuuri näitajatest alates 200 ° C.

Erinevad omadused

Kui hapniku fluoriidi kuuma vee sissetulekuga, hüdrolüüsi jätkub, mille tooted on tavalised molekulaarsed hapnikud, samuti fluori vesiniku.

Protsess kiireneb oluliselt leeliselises keskkonnas. Hapniku difluoriidi vee ja auru segu on plahvatusohtlik.

See ühend reageerib intensiivselt metallilise elavhõbedaga ja üllas metallides (kuld, plaatina) moodustab ainult õhukese fluoriidi kile. See vara selgitab võimalust kasutada metallide andmeid tavapärasel temperatuuril kokkupuutel hapniku fluoriidiga.

Temperatuuri näitaja suurenemise korral on metallide oksüdeerimine. Kõige sobivamad metallid selle ühendiga töötamiseks fluori peetakse magneesiumi ja alumiiniumi.

Vahetage nende esialgset välimust hapniku fluoriidi mõjul. Roostevabast terasest, vasesulamitest.

Kõrge energia aktiveerimise accomposition Antud hapniku ühendi fluori abil saate segada ohutult erinevate süsivesinike, süsinikmonooksiidi, selgitab võimalust kasutada hapniku fluoriidi suurepärase oksüdeeriva aine raketi kütuse.

Järeldus

Keemikud viis läbi mitmeid katseid, mis kinnitasid selle ühendi kasutamise otstarbekuse gaasi-dünaamiliste laserseadmete abil.

Küsimused, mis on seotud hapniku oksüdeerimise kraadi ja muude mittemetallide määramisega, on koolis keemiakurssis kaasatud.

Sellised oskused on olulised, sest need võimaldavad keskkooliõpilastel tulla toime ühe riigi eksami testides pakutavate ülesannetega.

(reitaraat)

II.. Oksüdatsiooni aste (uus materjal)

Oksüdatsiooni aste - See on tingimuslik tasu, mis võtab vastu aatomi tulemusena elektronide täieliku tagasipöördumise (vastuvõtmise) tõttu, mis põhinevad seisundil, et kõik ühendused ioonse ühendus.

Mõtle fluori ja naatriumi aatomite struktuuri:

F +9) 2) 7

Na +11) 2) 8) 1

- Mida võib öelda fluori välise taseme ja naatriumi aatomite lõpuleviimise kohta?

- Millist aatomi on lihtsam aktsepteerida ja mida on lihtsam maksta valentsi elektronide maksmise, et välise taseme lõpuleviimiseks?

Mõlemal aatomitel on lõpetamata väline tase?

Atom naatrium on lihtsam anda elektronid, fectour - võtta elektronid enne välise taseme lõpetamist.

F 0 + 1ē → f -1 (Neutraalne aatom võtab ühe negatiivse elektroni ja omandab oksüdeerimise aste "-1", keerates negatiivselt laetud ion - anioon )

Na 0 - 1ē → na +1 (Neutraalne aatom annab ühe negatiivse elektroni ja omandab oksüdeerimise aste "+1", pöörates sisse positiivselt laetud ion - katioon )

Kuidas määrata aatomi oksüdeerimise aste pshe d.i. Mendeleev?

Määratlemise reeglid aatomi oksüdeerimise aste pshe d.i. Mendeleeva:

1. Vesinik tavaliselt näitab oksüdatsiooni astet (CO) +1 (Erand, ühendid metallidega (hüdriide) - vesinik võrdne (-1) Me + N H N -1)

2. Hapnik tavaliselt avaldub S. -2 (Erandid: O +2 F2, H202 -1 - vesinikperoksiid)

3. Metall näita ainult + n. positiivne s

4. Fluor avaldub alati võrdsete -1 (F -1)

5. Elementside puhul suured alamrühmad:

Kõrgem Co (+) \u003d grupi number N. Rühmad

Kadunud Co (-) \u003d N. Rühmad – 8

Aatomi oksüdeerimise aste määramise eeskirjad ühendis: \\ t

I. Oksüdatsiooni aste tasuta aatomid ja aatomid molekulides lihtsad ained võrdne nulli - Na 0, P 4 0, O 2 0

II. Sisse kompleksne aine Algebraline summa kõigist aatomitest, võttes arvesse nende indeksid on null \u003d 0 ja B. kompleksne ioon Tema tasu.

Näiteks, H. +1 N. +5 O. 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Harjutus 1 - Määrata kõik aatomite oksüdeerimise kraadi H2S04 väävelhappe valemiga?

1. Ennatavalt tuntud oksüdeerumis kraadi vesiniku ja hapnikuga ning me võtame selle "x" jaoks

H +1 S X O 4 -2

(+1) * 1 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0

X \u003d 6 või (+6), seetõttu väävli C O +6, s.o. S +6.

Ülesanne 2. - Määrata kõik aatomite oksüdeerimise kraadi fosforhappe valemiga H3 PO4-s?

1. Enstantaalselt teadaoleva oksüdatsiooni kraadi vesiniku ja hapnikuga ning me võtame selle fosforist "x" jaoks

H3 +1 P X O 4 -2

2. Määruse (II) kohaselt võrrandi moodustamine ja lahendamine: \\ t

(+1) * 3 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0

X \u003d 5 või (+5), seetõttu fosfori C O +5, st. P +5.

Ülesanne 3. - Määrata kõik aatomite oksüdeerimise kraadi ammooniumiioni valemis (NH4) +?

1. Eespool tuntud oksüdeerumise aste vesinikus ja lämmastikuga võtame "x" jaoks