S, g. Molekul F. Väikseim osake aine kõigi selle keemiliste omadustega, mis võivad olla sõltumatult olemas. Bass 1. Molecular. Velivsky 26. Molekul ja molekulaarne. Michelson 1865. koorimine. Nn kahetsusväärne ... ... Ajalooline sõnaraamat Vene keele galmism

- (Novolat. Molekul, vähendab. Lat. Mools mass), väikseim H Centa WA, omavad seda. Chem. Sina ja koosneb aatomitest, mis on ühendatud keemiliste sidemetega. Aatomite arv M. on kaks (H2, O2, HF, KCl) sadadele ja tuhandetele ... Füüsiline entsüklopeedia

- (redutseeriv vorm Lat. Mools - mass) Väikseim keemilise ühendi väikseim osakeste; Koosneb aatomite süsteemist, kemikaalide abiga võib laguneda eraldi aatomiteks. Molekulide üllas gaaside, heeliumi jne Somatomny; Veelgi enam ... Filosoofiline entsüklopeedia

EXIMER, GENONEMA, EPISOM, KROMOSOME, MICROPARTIANT, MACROMOLECULE Sõnastik Vene sünonüümid. Sügav molekuli, sünonüümide arv: 10 biomolekulid (1) ... Sünonüümi sõnaraamat

Molekul, kõige väiksem osakeste aine, millel on peamised keemilised omadused. See koosneb aatomitest, mis asuvad ruumis teatud järjekorras ja ühendatud keemiliste sidemetega. Aatomite koostis ja asukoht kajastub kemikaalis ... ... Kaasaegne entsüklopeedia

- (Novolat. Molecula vähendab. Lat. Moolsmassist), mikroosakeste moodustatud aatomitest ja võimelised sõltumatu olemasolu. Kas selle sisalduvate isikute pidev koostis aatomiteravilja Ja fikseeritud elektronide arv ja on täielik ... ... Suur entsüklopeediline sõnastik

Molekul, molekulid, naised. (Lat. Mools mass) (sööb.) Aine väikseim osakese, mis on võimeline olemas olema sõltumatult ja omavad kõiki selle aine omadusi. Molekulid koosnevad aatomitest. Sõnaraamat Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... SELETUSKIRI MSHAKOV

Molekul, S, naised. Kõigi keemiliste omaduste omava aine väikseim osakese. M. koosneb aatomitest. | Arr. Molecular, Aya, OE. Molekulaarmass. Ozhegovi selgitav sõnastik. S.i. Ozhegov, N.Yu. Swedov. 1949 1992 ... Ozhegovi seletuskirja

Või osakeste süsteem või aatomite rühm ... Encyclopedia Brockhaus ja Efron

- [Franz. Molekul alates lat. Moolide kaalu] Selle aine väikseim osakese, millel on peamine kemikaal. Omadused, mis on võimelised sõltumatut olemasolu ja koosneb ühe khymiga ühendatud identsetest või erinevatest aatomitest. Ühendused ... Geoloogiline entsüklopeedia

Raamatud

  • Molekul. Universumi ehitusmaterjal, Landau Lev Davidovitš, Kitgorodsky Alexander Isaakovich. Raamatud Laureate. Nobeli preemia Lion Landau ja Alexander Kittygorodsky - Tekstid, keerates filistine vaade maailma üle maailma. Enamik meist pidevalt silmitsi ...
  • Molekuli ehitusmaterjal Universumi, Landau L., Khalegorodsky A .. Raamatud Nobeli preemia Landu ja Alexander Khalegorodsky - Tekstid, mis muudavad maailma maailma vilistite vaadet. Enamik meist pidevalt silmitsi ...

1. Valige keemilise elemendi omadus:
a) elektrooniline osake, mis koosneb prootonitest, neutronitest ja elektronidest;
b) aatomi desecans'i komplekt, millel on sama õhuklappi;
c) aine väikseim osakese, mis selle säilitab keemilised omadused;
d) positiivselt laetud elementaarne osakese.

2. Valige neuroni omadused:
a) Laenus on +1, mass on 1 (vesiniku aatomi massi suhtes)
b) tasu on -1, mass on peaaegu 2000 vähem kui vesinikuaatomi mass;
c) elektrooniline elementaarne osakeste mass 1.

3. Valige Protoni funktsioonid:
a) vesinikuaatomi tuum (läbipääs)
b) elektrooniline elementaarne osakese SOI võrdne 1
c) tasu on +2, mass on võrdne 4-ga
d) Laadimine on +1, mass on võrdne 1-ga
e) tasu võrdne -1, mass peaaegu 2000 korda väiksem kui vesinikuaatomi mass

4.Kay elementaarsed osakesed Ärge osa aatomi tuumast:
a) prootonid; b) neuronid; c) elektronid?

5. Valige Atom Kerneli omadused:
a) sisaldama sama arvu prootonite ja elektroni, mis on võrdsed keemilise elemendi aatomiga (ordinaalse) arvuga;
b) sisaldab prootonite ja neuronite, mille kogumass on võrdne aatomi massilise arvuga;
c) sisaldab ainult elektrone;
d) aatomil väga väike maht, kuid villimine peaaegu kogu aatomi mass;
e) on positiivne tasu;
e) on tuletisinstrument
g) ei ole tasu

6. Aatomid, mille keemiline element on 9 prootoni kompositsioonis, 10 neuronite, 9 elektroni? Vali õige vastus:
a) neoon; b) kaalium; c) fluor; d) argoon

7. Seotud:
keemilise elemendi aatom:
1) alumiinium
2) kaltsiumi
3) neoon
aatomite edasimüüjate koostis:
a) 10p10n10e; b) 13P14N10E; c) 20P20N20E; d) 20P20N18E; e) 19p20n19e; e) 13P14N13E

8. Leidke järgmiste mõistete hulgas Sinomic mõiste "isotoopide" mõiste
a) aatomite erineva arvu prootonite nuclei
b) aatomid ühe keemilise elemendiga erinevad väärtused Massaaž
c) aatomiosakesed. kus prootonite arv ei ole võrdne elektronide arvuga
d) aatomid koos erinev Neutronid, kuid sama arv prootonite tuumal
e) aatomid sama massiivse arvuga, kuid südamiku erinevad kulud
e) erinevate massinumbrite aatomid

Seadistage aine vahelise valemi ja selle kuuluva aine vastava klassi vastava aine klassi

anorgaanilised ühendused

1) hape

2) baas

3) Mainoksiid

4) amfoterioksiid

5) happeoksiid

Peamised oksiidid kehtib

ZNO Sio2 Bao L2o3.

Süsinik (IV) oksiid reageerib iga kahe ainega:

Vesi ja kaltsiumoksiid; Hapniku ja vääveloksiidi (IV); Kaaliumsulfaat ja naatriumhüdroksiid; Fosforhape ja vesinik.

. Kaltsiumnitraati saab suheldes saada.

Kaltsiumoksiidi ja baariumnitraat; kaltsiumkarbonaat ja kaaliumnitraat; kaltsiumhüdroksiidi ja lämmastikhape; Kaltsiumfosfaat ja naatriumnitraat.

Paigaldage vastavus aine valemi ja selle kuulumise vahele konkreetsele klassile

Ainete valem

Anorgaaniliste ühendite klass

1) amfoter

2) Peaasi

5) amfoteric hüdroksiid

6) happeoksiid

Liitiumformivormide oksiid valemiga ..... vastavalt omadustele ............, ............. oksiidi. See ühendus moodustub kulul .... .. keemilised võlakirjad

skeem: ................

Liitiumoksiidi interakteerub (kirjutage reaktsioonivõrrandid alla):

a) ..........: .............;

b) koos ................ oksiidid: ........................;

c) ...............: ......................... (reaktsioon a ja b Sign "Algsete ainete ja reaktsioonisaaduste arv ja koostis" on reaktsioon ............ ja reaktsioon on reaktsioon ........).

Määrata värvitu kristalse aine mineraalse väetise kvaliteedi koostis, vees lahustuv vees, mitmed selle kristallid

kuumutatakse naatriumhüdroksiidiga. Samal ajal eraldati lõhna režiimi gaas. Kristallide sagedus lisati baariumkloriidi lahusele. Vanametalis täheldati eksperiment valgete setete moodustumises hapete neurase pärga. Salvestage keemiline valem ja uuritud aine nimi. Tehke kaks reaktsiooni võrrandit, mis viidi läbi selle omaduste uurimise protsessis.

R a s d e e lI..

Keemia põhikontseptsioonid ja seadused

Peatükk 1. Aatomi molekulaarne õpetamine ja stöhhiomeetria

1.1. Põhikontseptsioonid ja mõisted

Keemia  osa loodusteaduse õppimise koosseisust. Ainete struktuur ja keemilised omadused ja nende muutused koos koostise muutusega.

Tuleb meeles pidada, et keemia uuringud madala energiaga valitseb. Maksimaalne temperatuur ei ületa mitu tuhat kraadi, rõhk on kuni 100 MPa. Neid ainete muutusi nimetatakse keemilisteks reaktsiooniks.

All keemilised omadusedained mõistavad keemiliste reaktsioonide kombinatsiooni, milles nad saavad siseneda. Nagu mina. füüsikalised omadused (Värv, tihedus, kõvadus, elektrijuhtivus, sulamine ja keemistemperatuur), need määravad aine struktuuri ja koostisega.

Lihtne kemikaal(Lihtne aine)  on aine, mis koosneb sama keemilise elemendi aatomitest.

Aatom Väikseim osakese lihtsa aine, mis säilitab kõik selle peamised keemilised omadused. Aatom koosneb tuuma moodustavatest prootonilistest ja neutronitest ja elektronidest, mille arv on võrdne prootonite arvuga, st aatomiokstorofelaani. Keemiliste reaktsioonide tingimustes ei saa aatomit muutuda teisteks aatomiteks.

Element  Aatomite vaade, mida iseloomustab sama arv prootonite. Element on määratud aatomi number, võrdne arv Prootonid tema südamikus ja talle antakse nimi, esimene tähed (ladina nimi), millest on elemendi sümbol ja lisaks tähistavad ühe aatomi ja ühe mooli selle elemendi. Näiteks nimetatakse aatomi numbriga 18-le elementi argooniks (argoon  lat.) Ja Ar tähistatakse; Selle elemendi märk (sümbol) tähistab ühe aatomi või ühe palvetamise aatomi olemasolu (vt allpool). Keemilise elemendi aatomite arv on perioodilise süsteemi järjestuse numbriga võrdne keemilised elemendid Di. Mendeleeva.

Keeruline kemikaal (Keemiline ühend) on aine, mis koosneb mitmest elemendist aatomit. Paljud keemilised ühendid koosnevad molekulidest, vaid ka paljudest ühenditest, millel on mitte-atekalik struktuur.

Molekulseda nimetatakse väikseima osakese aine, mis on võimeline sõltumatut olemasolu ja omama kõiki selle keemilisi omadusi. Näiteks koosnevad molekulid HCl-kloriidist (1 vesinikuaatom on ühendatud 1 kloori aatomiga), NH3 ammoniaak (1 lämmastikuaatom on ühendatud 3 vesiniku aatomiga), vesi H2O (1 hapniku aatom on ühendatud 2 hapnikuga) aatomid) jne.

Samal ajal paljudes (tavaliselt kristallilistes) keemilistes ühendites ei saa molekule eristada, kuna need koosnevad kindlalt seotud aatomitest või ioonidest, mida ei saa jagada keeruline ainemuutmata oma olulisi omadusi. Sellisel juhul väljendatakse aine koostist valemiühik. Näiteks forkulaarne üksus K 2 SO 4 tähistab kaaliumsulfaadi kristalset ainet, milles iga 2 kaaliumi aatomi moodustab 1 vääveltomi ja 4 hapniku aatomit.

Aine koostise ja struktuuri kirjeldamisel kasutage mõnikord mõnikord mõistet struktuuriüksus (CE) -see on üldisem mõiste, mis tähistab aatomite või nende rühmade (sealhulgas molekulide ja valemiühikute), mida kasutatakse aine koostise kirjeldamiseks.

Seega väljendatakse aine koostist selle keemiline valemMis määrab kindlaks suhte ühendi elementide aatomite arvu ja aatomite arv lihtsas aines. Keemiline valem See väljendab molekuli koostist, kui ainel on molekulaarne struktuur või on aine valemiühik, kui selle aine molekulid ei eksisteeri.

Väikseim osakese keemilise elemendi võimeline olema sõltumatult nimetatakse aatomiks.
Aatomit nimetatakse kemikaalielemendi väikseimaks osakeseks individuaalseks ainult keemilises suhtel.
Atom on kemikaalielemendi väikseim osakese, mis säilitab kõik selle elemendi keemilised omadused. Aatomid võivad esineda vabas olekus ja ühendites samade või muude elementide aatomitega.
Atom on kemikaali elemendi väikseim osakese, mis on iseseisvalt olemas.
Tänapäeva seisukohtade kohaselt on aatom kemikaalielemendi väikseim osakese, millel on kõik selle keemilised omadused. Ühendamine üksteisega aatomid moodustavad molekulid, mis on väikseim osakeste aine - kandjad kõik selle keemilised omadused.
Eelmises peatükis on meie ideed. Atom - kemikaali elemendi väikseim osakese. Aine väikseim osakese on aatomitest moodustatud molekul, mille vahel kemikaalide toimimine või keemiline side.
Elektri kontseptsioon on lahutamatult seotud aatomite struktuuri kontseptsiooniga - keemilise elemendi väikseimad osakesed.
Füüsika keemiast ja varasematest osadest teame, et kõik asutused on ehitatud üksikisikutest, väga väikestest osakestest - aatomitest ja molekulidest, aatomite all mõistma kemikaalielemendi väikseimat osakest. Molekuli nimetatakse keerulisemaks osakeseks, mis koosneb mitmest aatomitest. Elementide füüsikalised ja keemilised omadused määravad nende elementide aatomite omadused.
Inglise teadlase John Daltoni (1766-1844) teosed, mis tutvustati keemiasse ja mõiste kemikaali väikseima osakesena ise kemikaali keemilise elemendi väikseima osakesena, aatomite heakskiitmisel Esindused. Erinevate elementide aatomitel on Daltonil erinev mass ja sama erinevus üksteisest.
Atom on kemikaalielemendi väikseim osakese, keeruline süsteem, mis koosneb kesksest positiivselt laetud kernelist ja kestast negatiivselt laetud osakeste kerneli ümber liikuva kestaga.
Füüsika keemiast ja eelmistest osadest teame, et kõik asutused on ehitatud indiviididest, väga väikestest osakestest - aatomitest ja molekulidest. Aatomite all mõistavad keemilise elemendi väikseimat osakesi. Molekuli nimetatakse keerulisemaks osakeseks, mis koosneb mitmest aatomitest. Elementide füüsikalised ja keemilised omadused määravad nende elementide aatomite omadused.
Füüsika keemiast ja eelmistest osadest teame, et kõik asutused on ehitatud indiviididest, väga väikestest osakestest - aatomitest ja molekulidest. Aatomi all mõistate kemikaali elemendi väikseimat osakesi. Molekuli nimetatakse keerulisemaks osakeseks, mis koosneb mitmest aatomitest. Elementide füüsikalised ja keemilised omadused määravad nende elementide aatomite omadused.
Fenomena, kes kinnitavad aatomi kompleksi struktuuri. Aatomi struktuuri kohta - kemikaalielemendi väikseimaid osakesi saab hinnata ühelt poolt signaalide poolest, mida ta ise saadab teiselt poolt kiirte ja isegi osakeste kujul - \\ t Aine aatomite pommitamise tulemused kiirete laetud osakeste abil.
Idee, et kõik kehad koosnevad äärmiselt väikestest ja täiendavatest jagamatutest osakestest - aatomitest, arutati laialdaselt meie ajastu iidse Kreeka filosoofide. Praegune esindatus aatomite kui väikseimate osakeste keemiliste elementide seondumise suuremate osakestega - molekulid, millest seal oli ainet, väljendas esmalt M. V. Lomonosov 1741. aastal matemaatilise keemia elementide töös; Neid seisukohti edendasid tema kogu tema kogu teadustegevus. Kaasaegsed ei pööranud tähelepanu pööratud töödele M. V. Lomonosovi, kuigi need avaldati Peterburi Teaduste Akadeemia väljaannetes kõik selle aja peamised raamatukogud.

Idee, et kõik kehad koosnevad äärmiselt väikestest ja edasistest jagamatutest osakestest - aatomid arutati veel Vana-Kreeka. Praegune esindatus aatomite kui väikseimate osakeste keemiliste elementide seondumise suuremate osakestega - molekulid, millest seal oli ainet, väljendas esmalt M. V. Lomonosov 1741. aastal matemaatilise keemia elementide töös; Ta edendas neid pilte kogu teadusliku tegevuse vältel.
Idee, et kõik kehad koosnevad äärmiselt väikestest ja täiendavatest jagamatutest osakestest - aatomitest, arutati laialdaselt meie ajastu iidse Kreeka filosoofide. Kaasaegne esindatus aatomite kui väikseimate osakeste keemiliste elementide, mis on võimelised seonduma suuremate osakestega - molekulid, millest esmakordselt esines aine, M. v.lomonosov 1741. aastal matemaatilise keemia elementide töös; Ta edendas neid pilte kogu teadusliku tegevuse vältel.
Idee, et kõik kehad koosnevad äärmiselt väikestest ja täiendavatest jagamatutest osakestest - aatomitest, arutati laialdaselt iidsed Kreeka filosoofid. Praegune esindatus aatomite kui väikseimate osakeste keemiliste elementide seondumise suuremate osakestega - molekulid, millest seal oli ainet, väljendas esmalt M. V. Lomonosov 1741. aastal matemaatilise keemia elementide töös; Ta edendas neid pilte kogu oma teadlaste vältel.
Stöhhiomeetriliste seaduste puhul, igasuguseid kvantitatiivseid arvutusi masside ja ainete mahtude kohta keemilised reaktsioonid. Sellega seoses on stöhhiomeetrilised seadused ideaalselt keemia põhiõiguste suhtes ja peegeldavad tegelik eksistents Aatomid ja molekulid teatud massiga väikseimate keemiliste elementide osakeste ja nende ühenditega. Selle tulemusena sai stöhhiomeetrilised seadused tugeva aluseks, millel kaasaegne aatomi Molecular õpetamine.
Keemilistes reaktsioonides osalevate ainete masside ja koguste kvantitatiivsed arvutused põhinevad stöhhiomeetrilistel seadustel. Sellega seoses stöhhiomeetrilised seadused on täiesti tõsi peamise, keemia seadused ja on peegeldab tegeliku olemasolu aatomite ja molekulide, mis on teatud mass väikseimate keemiliste elementide osakeste ja nende ühendite. Selle tõttu on stöhhiomeetrilised seadused muutunud tugevaks aluseks, millele ehitati kaasaegne aatomi molekulaarne õpetamine.
Fenomena, kes kinnitavad aatomi kompleksi struktuuri. Aatomi struktuuri kohta - kemikaalielemendi väikseimad osakesed - seda saab ühelt poolt hinnata signaale, mida ta saadab kiirte kujul ja isegi osakeste kujul, teiselt poolt pommitamistulemuste järgi Aine aatomite aatomite kiirelt laetud osakeste abil.
Tuleb märkida, et loomine kvantfüüsika Seda stimuleeriti otseselt katseid mõista aatomite struktuuri ja aatomite heitkoguste mustreid. Katsete tulemusena leiti, et aatomi keskel on väike (võrreldes selle suurusega), kuid massiivne tuum. Atom on keemilise elemendi väikseim osakese, mis säilitab selle omadused. Ta sai oma nime Kreeka Dtomos, mis tähendab jagamatu. Aatomi jagamatus toimub keemilistes transformatsioonides, samuti gaaside esinevate aatomite kokkupõrke all. Ja samal ajal tekkis küsimus alati, kas väiksemate osade aatom on.
Keemia õppimise objektiks on keemilised elemendid ja nende ühendid. Keemilisi elemente nimetatakse aatomite tervikuna samade tulemustega. Omakorda aatom nimetatakse väikseima osakese keemilise elemendi, mis säilitab kõik selle keemilised omadused.
Avogadro hüpoteesist keeldumise olemus oli kehtestada molekuli erikontseptsioon (osakesed), mis kajastab aatomite kvalitatiivselt erinevat diskreetne kuju asi. Tegelikult: Simple Daltoni aatomid vastavad kemikaalide väikseimatele osakestele ja selle keerulistele aatomitele - väikseimad osakesed keemilised ühendid. Nende mitme juhtumi tõttu ei vääri kogu seisukohtade süsteemi rikkumist, mille aluseks oli aatomi üks mõiste.
Peegi stöhhiomeetrilised seadused põhinevad keemiliste reaktsioonidega seotud ainete masside ja ainete mahuste koguselistel arvutustel. Sellega seoses nimetatakse stöhhiomeetrilisi seadusi õigustatult vastavalt keemia seadustele. Stöhhiomeetrilised seadused peegeldavad aatomite ja molekulide tegelikku olemasolu, mis on kõige väiksemate keemiliste elementide osakeste ja nende ühendite osakestest hästi määratletud mass. Selle tõttu muutus stöhhiomeetrilised seadused tugeva alusena, millele on ehitatud kaasaegne aatomi molekulaarne õpetamine.