Avamine Dmitri Mendeleev perioodiline tabel keemilised elemendid Märtsis 1869 sai see keemia tegelik läbimurre. Vene teadlane suutis süstematiseerida keemiliste elementide teadmisi ja esitada need tabeli kujul, mida keemia õppetundide õpilapsed on veel õppinud. Perioodiline tabel sai selle kompleksse ja huvitava teaduse kiire arendamise aluseks ning selle avamise ajalugu varjab legendide ja müüte ajal. Kõigi huvitatud teaduse jaoks on huvitav õppida tõde selle kohta, kuidas Mendeleev avas perioodiliste elementide tabeli.

MendeleeV tabeli ajalugu: kuidas see kõik algas

Katsed klassifitseerida ja süstematiseerida tuntud keemiliste elementide tekib kaua enne Dmitri Mendeleev. Selle elemendid pakuti selliseid tuntud teadlased kui debaser, enterynds, meyer ja teised. Siiski ei olnud keemiliste elementide ja nende õigete aatomite andmete puudumise tõttu kavandatud süsteemid täiesti usaldusväärsed.

MendeleeV tabeli avamise ajalugu algab 1869. aastal, kui Vene teadlane Vene keemilise ühiskonna koosolekul rääkis tema kolleegidele avastuse kohta. Kavandatava tabelis asusid keemilised elemendid sõltuvalt nende omadustest, tagades nende molekulmassi suuruse.

MendeleeV tabeli huvitav omadus oli ka tühjade rakkude olemasolu, mis tulevikus olid täis teadlaste prognoositud avatud keemilisi elemente (Saksamaa, gallium, skandurium). Pärast avamist perioodilise tabeli lisamine ja muudatused tehti palju kordi. Koos Šoti keemik William lisas Ramzay Mendeleev grupi inertseid gaase tabelisse (null rühm).

Tulevikus oli MendeleeV perioodilise tabeli ajalugu otseselt seotud mõne teise teaduse avastustega - füüsika avastustega. Perioodiliste elementide tabeli töö jätkub seni ning kaasaegsed teadlased lisavad avastatud uusi keemilisi elemente. Dmitri MendeleeV perioodilise süsteemi väärtust on selle tõttu raske ülehinnata:

• Süstematiseeriti juba avatud keemiliste elementide omaduste tundmine;
• Võimalus ennustada uute keemiliste elementide avastamist;
• Need osad füüsika, nagu füüsika aatomi ja füüsika tuuma, hakkas arenema;

Perioodiliste elementide kujutise kujutist on palju erinevaid variante vastavalt perioodilisele õigusele, aga kõige kuulsam ja ühine valik on tuttav iga Mendeleevi tabelile.

Müüdid ja faktid perioodilise tabeli loomise kohta

Kõige tavalisem eksiarvamus Mendeleevi tabeli avamise ajaloos on see, et teadlane nägi teda unistuses. Tegelikult Dmitri Mendeleev ise eitas selle müüdi ja märkis, et ta mõtles üle perioodilise õiguse aastate jooksul. Keemiliste elementide süstematiseerimiseks tühistas ta igaühe eraldi kaardi ja mitu korda kombineerisid neid omavahel, korraldades nende sarnastest omadustest sõltuvalt nende sarnastest omadustest.

Müüt "asjadest" teadlase unistuse saab seletada asjaoluga, et Mendeleev töötas süstematiseerimise keemiliste elementide päev, katkestades lühike une. Kuid ainult kangekaelne töö ja teadlase loomulik talent andis pikaajalise tulemuse ja andis Dmitri Mendeleevi ülemaailmse kuulsuse.

Paljud õpilased koolis ja mõnikord ülikoolis, sundides või vähemalt ligikaudu ligikaudu Mendeleev tabelis. Selleks peaks inimene olema ainult hea mälu, vaid ka mõtlema, et mõelda, ühendades elemendid eraldi rühmadesse ja klassidesse. Tabeli uuring on kõige lihtsam neile inimestele, kes pidevalt säilitavad aju toonis, läbivad koolitused BrainAppides.

Perioodiline õigus D.I. Mendeleev ja keemiliste elementide perioodiline süsteem Sellel on suur tähtsus Keemia arendamisel. Ma lõpetan 1871. aastal, kui keemia professor D.I. Mendeleev, arvukate proovide ja vigade meetod tuli järeldusele, et "... elementide omadused ja seetõttu moodustavad nende omadused nende poolt lihtsad ja keerulised organid, seista perioodilise sõltuvuse nende aatomi kaal." Elementide omaduste muutuste sagedus esineb välise elektronkihi elektroonilise konfiguratsiooni perioodilise kordumise tõttu kerneli laengu suurenemise tõttu.

Perioodilise õiguse kaasaegne sõnastus Selline on:

"Keemiliste elementide omadused (st moodustunud ühendite omadused ja kuju) on perioodilises sõltuvuses keemiliste elementide aatomite kerneli laadimisest."

Keemia võtmine, Mendeleev mõistis, et iga elemendi individuaalsete omaduste meeldejäämine põhjustab õpilastest raskusi. Ta hakkas otsima võimalusi süsteemi meetodi loomiseks elementide omaduste meeldetuletamiseks. Selle tulemusena ilmus looduslik tabelhiljem hakkas ta kutsuma perioodiline.

Meie kaasaegne tabel on väga sarnane Mendeleevskayaga. Mõtle seda üksikasjalikumalt.

Mendeleev tabel

MendeleeV perioodiline tabel koosneb 8 rühmast ja 7 perioodist.

Vertikaalsete veergude tabel nimetatakse rühmad . Igal rühmas sees on elemendid sarnased keemilised ja füüsikalised omadused. Seda seletab asjaoluga, et sama grupi elemendid on välimise kihi sarnased elektroonilised konfiguratsioonid, elektronide arv, mis on võrdne rühma arvuga. Samal ajal jagatakse rühm peamised ja külgmised alarühmad.

Sisse Peamised alarühmad See hõlmab elemente, milles Valence Elektronid asuvad väliste NS- ja NP süsteemides. Sisse Külgmised alarühmad See hõlmab elemente, milles Valence Elektronid asuvad välises NS-pyloni ja sisemise (N-1) D- pylon (või (N-2) F-liinidel).

Kõik elemendid B. perioodilisustabel Sõltuvalt lõikest (S-, P-, D- või F-) on valetute elektronide klassifitseeritud: S-elemendid (peamiste alarühma I ja II rühma elemendid), p- elemendid (peamiste alarühmade elemendid III - VII rühmad), D- elemendid (külgmiste alamrühmade elemendid), F-elemendid (lantanoidid, aktiinoidid).

Elemendi kõrgeim valents (va O, F, vase ja kaheksanda rühma alarühma elemendid) on võrdne rühma arvuga, kus see asub.

Peamiste ja külgmiste alamrühmade elementide puhul on kõrgemate oksiidide (ja nende hüdraatide) valemid samad. Peamistes alarühmades on vesinikuühendite kompositsioon sama rühma elementide puhul selles rühmas. Tahke hüdriide moodustavad elemendid peamised alarühmad I - III rühmad ja IV - VII rühmade vorm ja gaasilised vesinikuühendid. Vesinikühendid tüüpi EN 4 on neutraalselt ühend, et 3 - alused, H2 E ja NE-happed.

Horisontaalsed lauad perioodid. Ajavahemikel elemendid erinevad omavahel, kuid üldiselt on neil asjaolu, et viimased elektronid on ühes energia tasemel ( peamine kvantinumbern. - võrdselt ).

Esimene periood erineb muudest asjadest, mida on ainult 2 elementi: vesiniku H ja heelium.

Teisel perioodil on 8 elementi (Li-NE). Liitium Li-leeliseline metall algab ajavahemik ja see sulgeb oma üllase neoon ne gaasi.

Kolmandal perioodil on samuti teine \u200b\u200b8 elementi (Na - AR). See algab leeliselise metalli naatriumi na, ja see sulgeb oma üllase gaasi argooni AR-i.

Neljandal perioodil on 18 elementi (K-Kr) - Mendeleev tähistas teda esimese pika aja jooksul. Samuti algab see kaaliumi leelismetallist ja Kripton Kr on lõpeb inertse gaasiga. Suuremad perioodid hõlmavad üleminekuelemente (SC - ZN) - d--elemendid.

Viiendal perioodil asuvad neljas elemendid samal viisil (RB - XE) ja selle struktuur sarnaneb neljandaga. Samuti algab see leeliselise metalli rubiidium Rb ja lõpeb inertse gaasi Xenon XE-ga. Suurte perioodide koostis hõlmab üleminekuelemente (Y-CD) - d--elemendid.

Kuues periood koosneb 32 elemendist (CS-RN). Välja arvatud 10. d.- elemendid (LA, HF - HG) on see arv 14 f.-Elements (lantanoidid) - CE - LU

Seitsmes periood ei ole lõpule viidud. See algab Fr France'iga, võib eeldada, et see sisaldab nii kuuenda perioodi, 32 elementi, mis on juba leitud (elemendile Z \u003d 118).

Interaktiivne tabel Mendeleev

Kui te vaatate mendeleevi perioodiline tabel Ja hoidke kujuteldavat tunnust, mis algab booriumi ja astatomi vahel, jäävad kõik metallid joonest ja mittemetallidest - paremale. Selle rea kõrval asuvad elemendid on mõlema metalli ja mittemetallide omadused. Neid nimetatakse metalloidideks või semetaalseks. See on boor, räni, germanium, arseen, antimon, tellurium ja poloonium.

Perioodiline seadus

Mendeleev andis perioodilise õiguse sõnastamise: "Lihtsate organite omadused, samuti elementide vormid ja omadused ning seetõttu on nende lihtsate ja komplekssete kehade vormid seista perioodilises sõltuvuses nende aatomi kaalu . "
Seal on neli peamist perioodilist mustrit:

OKTET reegel Ta väidab, et kõik elemendid püüavad elektroni omandada või kaotada, et saada lähima ülla gaasi kaheksa-elektronide konfiguratsioon. Sest Nelble gaaside välised s- ja p-orbitaalid on täielikult täidetud, siis need on kõige stabiilsemad elemendid.
Ionisatsioonienergia - See on elektronide eraldamiseks vajaliku energia hulk aatomilt. Vastavalt okteti reegel, liikudes mööda perioodilist laua vasakult paremale elektronide eraldamiseks, rohkem energiat. Seepärast püüavad tabeli vasakul pool asuvad elemendid elektroni kaotada ja paremal pool - seda osta. Kõrgeima ioniseerimise energia inertsetes gaasides. Ioniseerimise energia väheneb grupi juhtimisel, sest Madala energiakultuuride elektronidel on võime suurema energiatasemetega elektronid tõrjuda. Seda nähtust kutsutakse mõju varjestus. Selle tulemuse tõttu on välised elektronid tugevalt ühendatud tuumaga. Ioniseerimise perioodi liikumine suureneb sujuvalt vasakult paremale.

Vea afiinsus- Energia muutus täiendava elektrona ostmisel gaasilises olekus aine aatomiga. Grupi juhtimisel muutub elektroni käik varjestuse efekti tõttu vähem negatiivseks.

Elektrienergia - mõõde, kui palju teiste aatomitega seotud elektronid püüavad meelitada. Elektrienergia suureneb sõidu ajal perioodilisustabel Vasakule paremale ja alt üles. Tuleb meeles pidada, et üllas gaasidel ei ole elektronektiivsust. Seega on elektronegatiivne element fluor.

Nende kontseptsioonide põhjal kaaluge, kuidas aatomite ja nende ühendite omadused muutuvad tabel Mendeleev.

Niisiis, perioodilises sõltuvuses on aatomi sellised omadused, mis on seotud selle elektroonilise konfiguratsiooniga: aatomiraadius, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsus.

Kaaluge aatomite ja nende ühendite omaduste muutmist sõltuvalt asendist keemiliste elementide perioodiline süsteem.

Nonmet Atom suureneb Perioodilises tabelis sõitmisel vasakule paremale ja alt üles. \\ T oksiidide peamised omadused vähenevad, Ja happelised omadused suurenevad samas järjekorras - liikudes vasakult paremale ja alt üles. Samal ajal on oksiidide happelised omadused tugevamad kui suuremad moodustumise oksüdeerimise aste

Pärast vasakult paremale põhiomadused hüdroksiididnõrgendab peamiste alamrühmade algusse alumise alarühmade kohaselt suureneb alusjõud. Sel juhul, kui metall võib moodustada mitu hüdroksiidi, siis suureneb metalli oksüdatsiooni aste põhiomadused Hüdroksiidid nõrgendavad.

Perioodiliselt vasakult paremale Hapniku sisaldavate hapete tugevus suureneb. Kui liigute ülevalt allapoole samasse rühma, väheneb hapniku sisaldavate hapete võimsus. Sellisel juhul suureneb happe hape suurenemisega happe moodustava happe oksüdeerimise astme suurenemisega.

Perioodiliselt vasakult paremale Suurendab hapnikuhapete tugevust. Kui liigute ülevalt allapoole samasse gruppi, suureneb hapnikhapete tugevus.

Looduses on palju korduvaid järjestusi:

• aastaaegad;
• päevaajad;
• nädalapäevad…

19. sajandi keskel märkas D.I. Mendeleev, et elementide keemiliste omaduste ka teatud järjestus (nad ütlevad, et see idee tuli tema juurde unistus). Teadlase suurepäraste unistuste tulemus muutus keemiliste elementide perioodiliseks tabeliks, milles D.I. Mendeleev ehitatud keemiliste elementide kasvav aatomi mass. Kaasaegses tabelis ehitatakse keemilised elemendid elemendi aatomite arvu suurenemisele (protoutide arv aatomi tuumas).

Aatomi number on kujutatud keemilise elemendi sümboli kohal, sümboli all on selle aatomimass (prootonite ja neutronite summa). Pange tähele, et aatomi kaalu mõnes elemendis on neurochny! Pea meeles isotoopide! Aatomi mass kaalutakse kõigist looduslikes tingimustes looduses leiduva elemendi isotoopidest.

Tabeli all on lantanoidid ja aktiinoidid.

Metallid, mittemetallid, metalloidid

Asub perioodilises tabelis sammu vasakul pool diagonaaljoon, mis algab boor b) ja lõpeb poloonium (PO) (erand on Saksamaa (GE) ja Antimon (SB). Ei ole raske märkida, et the Metallid hõivata enamik perioodilisest tabelist. Metallide peamised omadused: tahke (va elavhõbeda); Shine; Hea elektri- ja soojusjuhtmed; plastik; Daring; Anda elektronid.

Eelemendid, mis asuvad sammu diagonaal B-Po paremale nemmetallase. Mittemetallide omadused on otseselt vastupidine metallide omadustega: soojuse ja elektri halvad toonid; habras; Aeg-ajalt; Vaikimisi; Tavaliselt teha elektronid.

Metalloidid

Metallide ja mittemetallide vahel asuvad semerdama (metalloidid). Neid iseloomustavad nii metalli kui ka mittemetallide omadused. Pooljuhtide tootmisel leiduvate tööstuse poolmetallide peamine kasutamine, ilma milleta ei ole kaasaegne kiip ega mikroprotsessor mõeldamatu.

Perioodid ja rühmad

Nagu eespool mainitud, koosneb perioodiline tabel seitsmest perioodist. Igas perioodil suurenevad elementide aatomite arv vasakult paremale.

Omadused elemente perioodidel Muutuda järjestikku: nii naatriumi (NA) ja magneesiumi (mg), mis on alguses kolmanda perioodi, annavad elektronid (Na annab ühe elektroni: 1s 2 2S 2 2p 6 3s 1; mg annab kaks elektroni : 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2). Aga kloor (CL), mis asub perioodi lõpus, saab ühe elemendi: 1s 2 2S 2 2p 6 3S 2 3P 5.

Rühmades, vastupidi, kõik elemendid omavad samu omadusi. Näiteks rühma IA (1), kõik elemendid, alustades liitium (li) ja lõpetades francium (FR), annab ühe elektroni. Ja kõik VIIa rühma (17) elemendid võtavad ühe elemendi.

Mõned rühmad on nii tähtsad, et nad said erilisi nimesid. Neid rühmi käsitletakse allpool.

Grupp IA (1). Selle grupi elementide aatomid on ainult ühe elektroni välimise elektroonilises kihis, seega annab ühele elektronile kergesti ühele elektronile.

Kõige olulisemad leelismetallid - naatrium (NA) ja kaalium (K), sest neil on oluline roll inimtegevuse protsessis ja on osa sooladest.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

• Li - 1s 2 2s 1;
• Na. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 1;
• K. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 1

Grupp IIa (2). Selle rühma elementide aatomitel on välise elektronkihis kaks elektroni, mis on antud ka keemiliste reaktsioonide ajal. Kõige rohkem oluline element - kaltsiumi (CA) - luude ja hammaste alus.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

• Olgu olema. - 1s 2 2s 2;
• Mg. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2;
• Ca. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2

VIIA fraktsioon (17). Selle rühma elementide aatomid saadakse tavaliselt ühe elektroni poolt, sest Välise elektroonilise kihi kohta on viis elementi ja "täieliku komplekti" lihtsalt ühe elektroni puudumisel.

Selle grupi kõige kuulsamad elemendid: kloor (CL) - osa soola ja kloori lubja; Joodi (I) on element, mis mängib olulist rolli inimese kilpnäärme tegevuses.

Elektrooniline konfiguratsioon:

• F. - 1s 2 2S 2 2 pp 5;
• Cl. - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 5

VIII rühm (18). Selle rühma elementide aatomitel on täielikult "varustatud" väline elektrooniline kiht. Seetõttu ei vaja nad elektroni. Ja nad "ei taha neile anda". Siit - selle rühma elemendid on väga "vastumeelsed" keemilised reaktsioonid. Arvatakse, et nad ei tähendanud, et nad ei sisesta reaktsiooni üldse (seega nime "inert", s.o "mitteaktiivne"). Aga Chemik Neil Barlett avastas, et mõned neist gaasidest teatud tingimustel võib endiselt siseneda teiste elementidega reaktsioone.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

• Ne - 1s 2 2s 2 2 pp 6;
• AR - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 6

Valentsielemendid rühmades

Seda on lihtne näha, et iga rühma sees on elemendid üksteisega sarnased valentselektrikutega (elektronide s ja p-orbitaalid, mis asuvad välise energia tasemel).

Leelismetall - 1 Valence Electron:

• Li - 1s 2 2s 1;
• Na. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 1;
• K. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 1

Leeliselises muldmetallidel - 2 Valence Electron:

• Olgu olema. - 1s 2 2s 2;
• Mg. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2;
• Ca. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2

Halogeenil on 7 Valence Electroni:

• F. - 1s 2 2S 2 2 pp 5;
• Cl. - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 5

Inertsetes gaasides - 8 Valence elektronid:

• Ne - 1s 2 2s 2 2 pp 6;
• AR - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 6

Lisateabe saamiseks vt valentsi artiklit ja keemiliste elementide aatomite elektrooniliste konfiguratsiooni tabelis perioodide kaupa.

Pöörake tähelepanu oma tähelepanu sümbolitega rühmades asuvatele elementidele Sisse. Need asuvad perioodilise tabeli keskel ja neid nimetatakse Üleminekumetallid.

Nende elementide eristusvõime on elektron aatomite täitmise olemasolu d-orbital:

1. Sc - 1s 2 2s 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1;
2. Ti - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2

Asub peamisest tabelist eraldi lantanoidid ja aktinoidid - See on nn siseriiklikud üleminekumetallid. Nende elementide aatomitel täidavad elektronid f-orbitaal:

1. A - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 6 4D 10 5S 2 5p 6 4F 1 5D 1 6S 2;
2. Th. - 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 6 4D 10 5s 2 5p 6 4F 14 5D 106 6S 2 6 pp 6 6d 2 7s 2

Kuidas see kõik algas?

Paljud kuulsad kuulsad keemikud omakorda xix-xx sajandeid on pikk märganud, et füüsikaliste ja keemiliste omaduste paljude keemiliste elementide on väga sarnane üksteisega. Nii näiteks kaalium, liitium ja naatrium - kõik aktiivsed metallidmis koos veega suheldes moodustavad nende metallide aktiivsed hüdroksiidid; Kloor, fluor, broomi oma ühendites vesinikuga eksponeeritud sama valents, mis on võrdne I ja kõik need ühendid on tugevad happed. Sellest sarnasusest soovitati, et kõiki tuntud keemilisi elemente saab kombineerida rühmadesse ja nii et iga rühma elementidel oli teatud füüsikalis-keemiliste omaduste komplekt. Sageli olid sellised rühmad erinevate teadlaste erinevatest elementidest valesti koostatud ja paljud elementide peamised omadused ignoreerisid paljud elementide põhilised omadused. Seda ignoreeriti, sest see oli ja erinevatest elementidest erinevad, mis tähendab, et see ei pruugi seda kasutada parameetritena rühmadeks kombineerimiseks. Erandiks oli ainult Fravo keemik Alexander Emil Chaccourto, ta püüdis korraldada kõik elemendid kolmemõõtmelise mudeliga kruviliini, kuid teadusringkond ei tunnustanud tema tööd ja mudel osutus tülikaks ja ebamugav .

Erinevalt paljudest teadlastest, D.I. Mendeleev võttis aatomi massi (nendes päevadel teise "aatomi kaalu") elementide klassifitseerimise võtmeparameetrina. Oma versioonis paigutas Dmitri Ivanovitš elemendid oma aatomite suurendamiseks ja siin märgistati siin, et pärast teatud elementide ajavahemike järel korduvad nende omadused perioodiliselt. Tõsi, erandid pidid tegema: mõned elemendid muudeti kohtades ja ei vastanud aatomi masside suurenemisele (näiteks telluriumi ja joodi) suurenemisele, kuid need vastavad elementide omadustele. Edasine areng Aatomi molekulaarsed õpetused on sellised liikumised antud ja näitasid selle kokkuleppe õiglust. Selle artiklis saate selle kohta rohkem lugeda "Mis on Mendeleevi avamine"

Nagu näeme, ei ole selle teostuse elementide asukoht üldse kaasaegses vormis näeme. Esiteks muutuvad rühmad ja perioodid kohtades: horisontaalsed rühmad, vertikaalsed perioodid ja teiseks, rühmad ise on kuidagi rohkem ja üheksateist, mitte täna kaheksateistkümne asemel.

Kuid vaid aasta hiljem moodustasid Mendeleev 1870. aastatel uus valik Tabelid, mida USA tunnustatud: Sarnased elemendid on ehitatud vertikaalselt, moodustavad rühmad ja 6 perioodi on horisontaalselt. Eriti tähelepanuväärne on see, et tabeli esimeses ja teises versioonis võib näha tabeli teises versioonis. olulised saavutused, millel ei olnud eelkäijad tema eelkäijatest: tabel jäi hoolikalt elementidele, et Mendeleevi arvates pidi veel avama. Vastavad vabad kohad on tähistatud küsimuse kaubamärgiga ja näete neid ülaltoodud joonisel. Tulevikus olid vastavad elemendid tõesti avatud: Gary, Saksamaa, skandium. Seega Dmitri Ivanovitš mitte ainult süsteemi elemendid rühmade ja perioodide, vaid ka ennustas avastamise uute, mitte veel teada, elemente.

Tulevikus pärast paljude keemiakeemia praeguste mõistatuste eraldusvõimet uute elementide avamist, üllase gaase rühma eraldamist koos William Ramzaya osalemisega, millega kehtestatakse asjaolu, et Didimius ei ole üldse sõltumatu Element, kuid on kahe teise segu - kõik uued ja uued ja uued lauavalikud, mõnikord ka üldse ja mitte tabelina. Aga me ei anna neile kõike siin, vaid anname ainult lõpliku valiku, mis on moodustatud suure teadlase eluea jooksul.

Üleminek aatomite kaaludest koristule.

Kahjuks ei ela Dmitri Ivanovitš aatomi hoonete planeedi teooriasse ja ei näinud Refordi eksperimentide triumfit, kuigi see oli koos oma avastustega perioodilise õiguse väljatöötamisel uue epohhi ja kogu perioodilise süsteemi arendamisel. Lubage mul teile meelde tuletada Ernest Rutherfordi poolt läbi viidud eksperimendid, seetõttu koosnevad elementide aatomid positiivselt laetud atomastuum negatiivselt laetud elektronide kerneli juurdepääs. Pärast selle aja jooksul teadaolevate aatomituumade tasude määramist selgus, et perioodilises süsteemis on nad paigutatud vastavalt kerneli laengule. AGA perioodiline seadus Ostsin uue tähenduse, nüüd hakkas ta sellist kõlama:

"Keemiliste elementide omadused, samuti nende poolt moodustatud vormid ja omadused lihtsad ained ja ühendid on perioodilises sõltuvuses nende aatomite nuclei väärtustest "

Nüüd selgus, miks mõned kergem elemendid seadsid Mendeleev oma raskete eelkäijate taga, on asi, et nad on nende tuuma tasude järjekorras. Näiteks televiav on raskem kui joodi, aga see on tabelis enne seda, sest taastuum oma aatomi ja elektronide arv on 52 ja joodi - 53 saab vaadata tabelit ja veenduda, et ise.

Pärast aatomi struktuuri ja aatomi tuumasse avamist on perioodiline süsteem läbinud veel mõned muudatused, kuni lõpuks jõudis meie koolile juba tuttav seisukohale, Mendeleev tabeli lühiajalise versiooni.

Selles tabelis on kõik meile juba tuttavad: 7 perioodi, 10 rida, külg ja peamised alarühmad. Samuti aja jooksul avatakse uute elementide ja tabelite täitmine, ma pidin taluma elemente nagu tegude ja lantaanide mõnes rida, kõik neist nimetati aktiinoide ja lantanoidid. See süsteemi versioon eksisteeris väga pikka aega - globaalses teadusringkondades peaaegu 80-ndate aastate alguses, 90-ndate aastate alguses ja meie riigis ning et pikem - kuni 10. sajandini.

Mendeleevi tabeli kaasaegne variant.

Siiski on võimalus, et paljud meist praktikas koolis läbisid, on väga segane ja segadust väljendatakse allrühmade jaotuses elementide omaduste loogika peamises ja küljel ja mälestusi muutub üsna keeruliseks. Muidugi, hoolimata sellest, paljud uurisid teda, sai arstide keemiliste teaduste, kuid siiski kaasaegsetel aegadel tuli ta asendada uue versiooni - pikaajaline. Pange tähele, et see on see võimalus, mis on heaks kiidetud IUPAC poolt (rahvusvaheline teoreetilise ja rakendatud keemia liit). Vaatame teda.

Kaheksateist tuli vahetada kaheksateist, mille hulgas ei ole ülemine ja pool eraldamist ja kõik rühmad dikteerib aatomi kesta elektronide asukoht. Samal ajal lahti kaheastmelisest ja ühe rea ajast, nüüd kõik perioodid sisaldavad ainult ühte rida. Mis on mugav selline võimalus? Nüüd on elementide omaduste sagedus selgemalt nähtav. Kontserni number tähistab tegelikult välise taseme elektronide arvu ja seetõttu asuvad kõik vana versiooni peamised alarühmad esimeses, teises ja kolmeteistkümnendas kaheksateistkümnendal rühmas ja kõik "endine külg" Grupid asuvad tabeli keskel. Seega on nüüd tabelist selge, et kui see on esimene grupp - siis on need leelismetallid ja vase või hõbedat, ja seda võib näha, et kõik transiitmetallid näitavad oma omaduste sarnasust seoses nende omaduste sarnasusega seoses D-enesetapu täitmine vähemal määral väliste omaduste mõjutamine, samuti lantanoide ja aktiinoidid, näidata sarnaseid omadusi, mis on tingitud ainult erinevate F-alampiiride tõttu. Seega kogu tabel on katki järgmistesse plokkidesse: S-plokk, mis on täidetud S-elektronide, D-plokiga, P-plplokiga ja F-ühikuga, täites D, P ja F elektronid.

Kahjuks meie riigis see võimalus kaasati kooli õpikutesse ainult viimase 2-3 aasta jooksul ja siis mitte kõike. Ja väga asjata. Mis see on seotud? Noh, esiteks, seisavad aegunud korda 90ndatel aastatel, kui riigis ei olnud arengut, rääkimata haridusvaldkonda, nimelt 90-ndatel aastatel üle selle valikuvõimaluse. Teiseks, valguse inertseduse ja kogu uue uue taju raskusega, sest meie õpetajad on harjumus tabeli vana, lühikese ekraani versioon, hoolimata asjaolust, et keemia õppimisel on see palju raskem ja vähem mugav.

Perioodilise süsteemi täiustatud versioon.

Kuid aeg ei seista ka teaduse ja tehnoloogia. Perioodilise süsteemi 118 element on juba avatud, mis tähendab, et peagi avab järgmise tabeli kaheksanda perioodi. Lisaks ilmub uus energia alandaja: g-sobib. Selle koostisosade elemendid peavad tegema alla tabeli, nagu lantanoidid või aktiinoidid või laiendama seda tabelit veel kaks korda, nii et see lõpetab A4-lehele. Siin ma annan ainult lingi Wikipedia'le (vt laiendatud perioodilist süsteemi) ja ma ei korrata seda võimaluse kirjeldust veelkord. Kellele see muutub huvitavaks - suudab linki läbi minna ja tutvuda.

Selles teostuses ei võeta eraldi F-elemendid (lantanoidid ja aktiinoidid) ega G-elemente ("tulevase elemendid" koos nr 121-128-ga), vaid tehke laua laiemaks 32 rakkule. Samuti asetatakse heeliumi element teisesse rühma, kuna see siseneb S-plokile.

Üldiselt on see varreldes tuleviku keemikud kasutavad seda võimalust, tõenäoliselt asendatakse üks alternatiividest MendeleeV tabeliga, mis on juba julged teadlased juba esitanud: Benfhey süsteem, Stoutärt "keemiline galaktika" . Aga see on alles pärast teise saare jõudmist keemiliste elementide stabiilsuse ja tõenäoliselt, see on rohkem selguse tuumafüüsika kui keemia, hästi, meil on veel piisavalt vana hea perioodilise süsteemi Dmitri Ivanovitši.

Juhendamine

Perioodiline süsteem esindab mitmekorruseline "maja", kus see asub suur hulk korterid. Iga "elanikud" või oma korteris konkreetse numbri all, mis on konstantne. Lisaks sellele on elemendil "perekonnanimi" või nimi, näiteks hapnik, boor või lämmastik. Lisaks nendele andmetele igas "korteris" või näitavad sellist teavet suhtelise aatomi massina, millel on täpsed või ümardatud väärtused.

Nagu igas majas, on "sissepääsud", nimelt rühmad. Ja rühmades asuvad elemendid vasakul ja paremal, moodustades. Sõltuvalt sellest, kumb neist on rohkem, nimetatakse peamist asja. Teine alagrupp, vastavalt. Ka tabelis on "põrandad" või perioodid. Lisaks võivad perioodid olla nii suured (koosnevad kahest reast) ja väikest (ainult üks rida).

Tabelis võib näidata elemendi aatomi struktuuri, millest igaühel on positiivselt laetud kernel, mis koosneb prootonitest ja neutronitest, samuti selle ümber pöörlevad negatiivsed elektronid. Protoutide ja elektronide arv langeb kokku ja on tabelis määratletud elemendi järjestuse numbri järgi. Näiteks väävli keemiline element on nr 16, seetõttu on 16 prootonit ja 16 elektroni.

Et määrata neutronite arvu (neutraalsete osakesi, mis asuvad ka kernel), maha oma järjestuse numbri elemendi suhtelist aatomi massist. Näiteks rauda on suhteline aatomi mass 56 ja järjestuse number 26. Seega 56 - 26 \u003d 30 prootonit rauda.

Elektronid on kerneli erinevates vahemaades, moodustades elektroonilise taset. Elektroonilise (või energia) taseme määramiseks peate uurima perioodi numbrit, milles element asub. Näiteks on see 3-perioodil, mistõttu on see 3 taset.

Grupi arvu järgi (kuid ainult peamise alamrühma jaoks) saate määratleda kõrgeima valents. Näiteks elemendid esimese rühma peamise alamrühma (liitiumi, naatriumi, kaaliumi jne) on Valence 1. Seega elemendid teise rühma (berüllium, kaltsiumi jne) on valents võrdne 2 .

Samuti saate tabelis analüüsida elementide omadusi. Vasakult paremale, metallist ja mittemetallist võimendused. See on selgelt nähtav näites 2 perioodil: see algab leelismetalliga, seejärel leeliselise maa metallide magneesiumiga pärast alumiiniumielementi, siis mittemetallid räni, fosfori, väävli ja lõpeb gaasiliste ainete perioodil - Kloori ja argooni. Järgmisel perioodil täheldatakse sarnast sõltuvust.

Regulaarsust täheldatakse ka ülevalt alla - metallist omadused on suurendatud ja mittemetalsed nõrgenevad. See tähendab näiteks tseesiumi naatriumiga palju aktiivsemalt.

Kasulik nõuanne

Mugavuse huvides on parem kasutada tabeli värviversiooni.

Perioodilise õiguse avamine ja keemiliste elementide tellitud süsteemi loomine D.I. Mendeleev sai apogee keemia arengut XIX sajandil. Teadlane oli üldistatud ja süstematiseeritud ulatuslikud olulised teadmised elementide omadustest.

Juhendamine

XIX sajandil ei olnud aatomi struktuuri kohta ideid. Avamine D.I. Mendeleev oli vaid kogenud faktide üldistamine, kuid nende füüsiline tähendus jäi kaua aega arusaamatuks. Kui esimesed andmed struktuuri tuuma ja elektronide jaotus aatomite ilmus, see vaatleb seadust ja süsteemi elemente uuel viisil. Tabel D.I. Mendeleeva võimaldab visuaalselt jälgida nende elementide omadusi.

Iga tabeli element on määratud teatud järjestuse numbri (H - 1, li - 2, olema - 3 jne). See number vastab tuumale (prootonite arv kernel) ja tuuma ümber pöörlevate elektronide arvu. Protoutide arv on seega võrdne elektronide arvuga ja see viitab sellele, et tavapärastes tingimustes aatom elektriliselt.

Jaotus seitsme perioodiga on tingitud aatomi energiatasemete arvust. Aatomite esimesel perioodil on ühetasandilise elektroonilise kesta, teine \u200b\u200b- kahetasandiline, kolmas - kolmetasandiline jne Uue energiataseme täitmisel algab uus periood.

Esimeseid elemente mis tahes perioodi iseloomustab aatomite ühe elektroni välise taseme, on leelismetalli aatomid. Täieliku elektroniga täielikult täidetud üllas gaasiaatomite perioodid on lõpule viidud: esimesel perioodil on inertseid gaasid 2 elektroni järgnevates kohtades - 8. See on tingitud selle rühma elektrooniliste kestade sarnasest struktuurist Sarnased füüsikalis olevad elemendid.

Tabel D.I. Mendeleev Praegu 8 peamist alarühma. See summa on tingitud energiaallikate maksimaalsest võimalikust arvust.

Perioodilise süsteemi allosas eraldas lantanoidid ja aktiinoidid sõltumatute ridadena.

Tabeli d.i abil Mendeleev võib täheldada elementide järgmiste omaduste sagedust: aatomi raadius, aatomi maht; ionisatsiooni potentsiaal; Elektronide afiinsused; Elektri aatom; ; Potentsiaalsete ühendite füüsikalised omadused.

Selgelt jälgitav sagedus elementide asukoha asukoha tabelis D.I. Mendeleeva on ratsionaalselt tingitud energiasisalduse elektroni täitmise järjekindlast iseloomust.

Allikad:

• Mendeleev tabel

Perioodiline seadus, mis on kaasaegse keemia alus ja selgitades keemiliste elementide omaduste muutmise mustreid, D.I. Mendeleev 1869. aastal. Selle seaduse füüsiline tähendus ilmneb aatomi keerulise struktuuri uurimisel.

XIX sajandil arvati, et aatomi mass on peamine omadus Seetõttu kasutati seda elementi ainete liigitamiseks. Nüüd määratakse aatomid ja identifitseeritakse nende tuumalaengu suurus (MendeleeV tabeli number ja järjestuse number). Kuid aatomi mass elemente mõned erandid (näiteks aatomi mass on väiksem kui aatomi mass argooni) suurendab proportsionaalselt nende koristusteta.

Aatomi massi suurenemisega on elementide ja nende ühenduste omaduste perioodiline muutus. See on metallilisus ja mittemetalliaatomid, aatomiraadius, ionisatsioonipotentsiaal, elektronide afiinsus, elektronegatiivsus, oksüdeerimiskraad, ühendid (keemistemperatuur, sulamine, tiheduse temperatuur), nende aluselisus, amfoteriness või happesus.

Kui palju elemente kaasaegses MendeleeV tabelis

MendeleeV tabel väljendab graafiliselt seadust väljas. Kaasaegne perioodiline süsteem sisaldab 112 keemilist elementi (viimased - süvendid, dimmstadtion, rendivessies ja potentsiaal). Viimaste andmete kohaselt on avatud järgmised 8 elemendid (kuni 120 kaasa arvatud), kuid mitte kõik neist ei saanud nende nimesid ja need elemendid on endiselt väikesed, kus prindid on olemas.

Iga element on perioodilises süsteemis teatud raku ja tal on oma aatomi kerneli laenguks vastav oma järjestuse number.

Kuidas ehitada perioodiline süsteem

Perioodilise süsteemi struktuuri esindab seitse perioodi, kümne rida ja kaheksa rühma. Iga periood algab leeliselise metalli ja lõpeb üllasega gaasiga. Erandid on esimene periood, alustades vesiniku ja seitsmenda puuduliku perioodiga.

Perioodid jagunevad väikesteks ja suurteks. Väikesed perioodid (esimene, teine, kolmas) koosnevad ühest horisontaalsest seeriast, suurest (neljandast, viiendast kuuendast) - kahest horisontaalsest seeriast. Suure perioodi ülemise rida nimetatakse isegi paarituks.

Tabeli kuuendal perioodil pärast (järjestuse number 57) on 14 elementi sarnaseid lantaani - lantanoidide omadustega. Need pannakse tabeli alumisse osa eraldi joonega. Sama kehtib aktiinoidide kohta, mis asuvad Actinia (numbriga 89) ja paljudes aspektides korduvad omadused.

Isegi suuremate perioodide seeria (4, 6, 8, 10) on täidetud ainult metallidega.

Gruppide elemendid näitavad sama kõrgeimat oksiidides ja teistes ühendites ning see valents vastab grupi numbrile. Väikeste ja suurte perioodide elementide põhikomponendid - ainult suured. Ülalt alla intensiivistumine, mittemetallist - nõrgenemine. Kõik poolrühmade aatomid on metallid.

Vihje 4: Seleen kui keemiline element Mendeleev tabel

Keemiline element on seotud perioodilise MendeleeV süsteemi VI rühmale, see on kalkogeen. Looduslik seleen koosneb kuuest stabiilsest isotoopist. Samuti on teada ka 16 selena radioaktiivseid isotoope.

Juhendamine

Seleen peetakse väga haruldaseks ja hajutatud elemendiks biosfääris rändab ta jõuliselt, moodustades rohkem kui 50 mineraalit. Kõige kuulsam neist on: Bercelianit, Naughty, Native Seleeni ja Chalkomat.

Selenium sisaldub vulkaanilisel väävel, galena, püriit, bismutiin ja muud sulfide. Seda ekstraheeritakse juhtmest, vasest, niklist ja muid maareisi, kus see on hajutatud olekus.

Kõige elusolendite kudedes sisaldub see 0,001 kuni 1 mg / kg, mõned taimed, mereorganismid ja seente kontsentreeritud. Taimede rida jaoks on seleeni vajalik element. Vajadus inimese ja loomade jaoks on 50-100 μg / kg toitu, see element on antioksüdantide omadused, mõjutab palju ensümaatilisi reaktsioone ja suurendab võrkkesta tundlikkust valgusele.

Seleen võib eksisteerida erinevates allotroopsetes modifikatsioonides: amorfne (klaaskeha, pulbristatud ja kolloideeritud seleeni), samuti kristalne. Seleenhappe lahusest taastamisel või punase pulbrilise ja kolloidse seleeni lahust saadakse selle auru kiire jahutamise teel.

Kui te kuumutate selle keemilise elemendi modifikatsiooni üle 220 ° C ja järgnev jahutus moodustub klaasjas seleeni, see on habras ja on klaasist sära.

Kõige vastupidavam termiliselt kuusnurkne hall-seleenium, mille grill on ehitatud üksteisega paralleelselt paigutatud spiraalkettidest. See saadakse teiste seleeni vormide kuumutamise teel sulamise ja aeglase jahutamiseks kuni 180-210 ° C-ni. Heksagooniliste seleeniaatomite ahela sees on kovalentselt seotud kovalentselt.

Seleni õhku vastupidav, see ei tööta selle peal: hapnik, vesi, lahjendatud väävli ja vesinikkloriidhapeSee on aga hästi lahustunud lämmastikhappes. Metallidega suhtlemine, Seleeni moodustab seleniide. Selena on palju keerulisi ühendeid, kõik need on mürgised.

Hankige seleeni prügijäätmetest või tootmisest, kasutades elektrolüütilist rafineerimisvaši. Muda, see element on olemas raskete ja metallide, halli ja telluuri. Selle väljavõtmiseks filtreeritakse pilud, kuumutatakse seejärel kontsentreeritud väävelhappega või allutatakse oksüdatiivse põletamise temperatuuril 700 ° C.

Seleen, mida kasutatakse alaldi pooljuhtdioodide ja muude konverteri seadmete tootmisel. Metallurgia, koos abiga, antakse peeneteraline struktuur ja parandada ka selle mehaanilisi omadusi. Keemiatööstuses loetakse katalüsaatorina.

Allikad:

• Chemik.ru, seleenium

Kaltsium on keemiline element, mis on seotud perioodilise tabeli teise alarühmaga CA sümboolse nimetusega ja 40,078 g / mol aatomi massiga. See on üsna pehme ja keemiliselt aktiivne leeliseline maa-metall hõbedase värviga.

Juhendamine

Ladina keelest "" tähendab "lubja" või "pehme kivi" ja ta on kohustatud inglise keele Humphrey Davy'le kohustatud, mis 1808. aastal oli võimeline välja kaltsiumi elektrolüütilise meetodi välja. Teadlane siis võttis segu niiske hazed lubja, "maitsestatud" elavhõbedaoksiidi ja allutada see elektrolüüsi protsessi plaatina plaat, mis ilmub eksperimendis anoodi. Katood oli sama traat, mida keemik oli kastetud vedela elavhõbedasse. Samuti on huvitav, et sellised kaltsiumi ühendid, kui lubjakivi, marmor ja kipsi, samuti lubja, olid inimkonnale tuntud paljude sajandite jooksul enne Davie eksperimente, mille käigus teadlased uskusid mõningaid neist lihtsaid ja sõltumatuid organeid. Ainult 1789. aastal avaldas Prantsuse Lavoiseri töö töö, milles ta soovitas, et lubja, ränidioksiid, bariit ja alumiiniumoksiid on komplekssed ained.

Kaltsiumil on suur keemiline aktiivsus, mille tõttu oma puhtal kujul looduses ei ole praktiliselt leitud. Kuid teadlased arvutasid selle elemendi osakaalule umbes 3,38% kogu maise kooriku kogumassist, mis muudab kaltsiumi viiendaks levimuse pärast hapnikku, räni, alumiiniumi ja rauda. Seal on see element merevees - umbes 400 mg liitri kohta. Kaltsium hõlmab erinevate kivide silikateid (näiteks graniit ja gneiss). Suur osa selles valdkonnas vallas, Mel ja lubjakivid, mis koosnevad Calcite mineraalist SACO3 valemiga. Kristallkaltsiumi vorm on marmor. Üldiselt raskusi selle elemendi rändamisel maa-kore See moodustab 385 mineraalit.

Et füüsikalised omadused Kaltsium käsitleb selle võimet kasutada väärtuslikke pooljuhtide võimeid, kuigi see ei muutu semiconductor ja metallist sõna traditsioonilises mõttes. Selline olukord muutub järkjärgulise surve järkjärgulise suurendamisega, kui kaltsiumi teatatakse metallist ja ülijuhtivate omaduste võimet. Kaltsiumi hapniku, õhu niiskuse ja süsinikdioksiidi, mis on töölaborites töös, see keemiline element salvestatakse tihedalt suletud ja keemik John Alexander Newland - Siiski teaduse kogukond ignoreeris oma saavutust. Newlandi ettepanek ei võtnud tõsiselt, sest tema otsimine harmoonia ja muusika ja keemia suhete seos.

Dmitri Mendeleev avaldas esmalt oma perioodilise tabeli 1869. aastal Venemaa keemilise ühiskonna ajakirja lehekülgedel. Teadlane saatis ka oma avamise teate kõigile juhtivatele maailma keemikutele, pärast mida ta korduvalt parandas ja muutis tabelit, kuni ta sai talle täna ta teadis. Dmitri Mendeleevi avastuse olemus oli perioodiliselt, mitte monotoonne muutus keemilised omadused Elemendid, millel on suurenev aatomi mass. Lõplik ühendamise teooria perioodilise õiguse toimunud 1871.

Legendid Mendeleevi kohta

Kõige tavalisem legend on Mendeleevi avamise tabelis unistuses. Teadlane ise on korduvalt selle müüdi tõstatanud, väites, et ta tuli tabelis juba aastaid. Teisel legendis ilmus Dmitri Mendeleev viina - ta ilmus pärast väitekirja teadlaste kaitsmist "alkoholi ühendamise arutlusega veega".

Mendeleev veel paljud arvavad avastaja, kes ise meeldis luua vesilahuse alkoholi lahendus. Teadlase kaasaegsed naersid sageli Mendeleevi laboris, mida ta varustas hiiglasliku tammi HUPE-s.

Kuulujuttude naljade eraldiseisev sündmus oli Dmitri Mendeleevi kirg kudumise kohvritele, mida teadlane tegeleb Simferopolis. Tulevikus õppis ta pappi oma laboratooriumi vajadustele, mille eest ta oli erksalt nimega kohvri juhtumite kapten.

Mendeleev tabel, lisaks sujuvamaks keemiliste elementide Ühtne süsteem, lubatud ennustada paljude uute elementide avamist. Samal ajal tunnistati mõnda neist teadlastest eraldi, sest need olid kontseptsiooniga kokkusobimatud. Kõige rohkem kuulsa ajalugu Sel ajal oli selliste uute elementide avastus Koronia ja Nebulia avastus.