Препис.

1 Изграждане на атом лекция 1

2 атом комплекс стабилна микросистема елементарни частицисъстояща се от положително заредено ядро \u200b\u200bи електрони, движещи се в близкото пространство.

3 модела на структурата на атома от 1904 г. на Томсън, модел на структурата на "пудинг с стафиди" атом Джозеф Джон Томсън

4 Research Refford.

5 модели на структурата на атома от 1911 г. Ръдърфорд, "планетарен модел" на структурата на Ърнест Атом Ръдърфорд

6 модела на структурата на атома от 1913 г. бор, квантова теория на Niels Bor

7 Quantum Mechanics Quantum Theory (M. Planck, 1900). Корпускуларен електронен дуализъм (L. de Brogle, 1914). Принципа на несигурност (V. Heisenberg, 1925).

8 Атомското ядро \u200b\u200bсе състои от протони и неутрони. Номерът на протона в ядрото е равен на ядрената служба на елемента и броя на електроните в атома. Атом електроинфетална частица.

10 свойства на елементарните частици за зареждане на частици за зареждане на протон (п) ядро \u200b\u200b+1 1,00728 неутронно (n) ядро \u200b\u200b0 1,00867 електрон (e) shell -1 0.00055

11 A \u003d Z + N Относителна атомна маса Z Зареждане на ядрото (брой протони, номер на последователността на елемента) N Брой на неутроните A E ZC1 (75.43%) cl (24.57%) 35 75.57 A R \u003d 35, \\ t

12 уравнение на Schredinger Erwin Schrödinger 1926, уравнението на вълната функция на електронното движение

13 Квансови номера Последствията от разтвора на уравнението на Schrödinger са квантови числа. С помощта на квантови числа е възможно да се опише електронната структура на всеки атом, както и да се определи положението на всеки електрон в атома.

14 квантови номера n - основното квантово число - определя енергийната енергия в атома; - взема стойности 1, 2, 3, ...,; - съответства на номера на периода. Комбинацията от електрони в атома със същата стойност на N енергийно ниво. Означава: k, l, m, n ...

15 Quantum Numbitor Quantum Number (L) - определя енергийната енергия - определя геометричната форма на орбитала - приема стойности от 0 до (n 1) стойност l означение l s p d f g h

16 Комбинацията от електрони в атома със същата стойност на енергийния суит. За n \u003d 1 l \u003d 0, при n \u003d 2 l \u003d 0, 1 при n \u003d 3 l \u003d 0, 1, 2, така че, всяко ниво, с изключение на първото, разцепване на supro.

18 В зависимост от стойността на L, формата на AO се различава. S-AO форма: Форма R-AO: Форма D-АД:

19 Магнитно квантово число (m L) - характеризира пространствената ориентация атомни орбитали - стойности от + l 0 до l - показва броя на AO на енергийния пилон - в един абзац може да бъде (2L + 1) Ao - всички Ao на един сублат има същата енергия

20 стойности l стойности ml брой Ao 0 s P +1, 0, D +2, +1, 0, -1, F +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 7.

21 Ориентация на атомните орбитали в пространството

23 Spin Quantum Number (m S) характеризира, условно, собственият момент на движението на електрони приема стойности: +1/2 и -1/2

24 Принципите на запълване на електрони на атомни орбитали Принципът на най-ниския енергиен електрон в атома се стремят предимно да заемат енергийното ниво и подслоя с най-ниската енергия. Clakovsky правила 1 правило. Електронът в атома основно заема подложка с най-малкото значение (N + l). 2 правило. С равенството на сумата (N + L) на два костюма, електронът заема подслаждам с най-малка стойност n.

25 Clakovsky правила

26 Принципите на пълнене от електрони на атомни орбитали Принципът на Паули в атом дори не може да бъде два електрона със същия набор от четири квантови числа. Следствие: Не повече от два електрона с анти-паралелни завъртания могат да бъдат разположени на един атомен орбитал. Максимален капацитет: атомен орбитал 2 електрон сублайер 2 (2 l + 1) ниво на електрони 2n 2 електрона

27 Принципи на запълване на атомни орбитали от електрони на атомни орбитали Правилото на Гунд би последвало общото завъртане на системата трябва да бъде максимално. MS \u003d +1/2 + 1/2 + 1/2 \u003d 3/2 ms \u003d +1/2 + 1 / 2-1 / 2 \u003d 1/2 ms \u003d + 1 / 2-1 / 2 + 1/2 \u003d 1/2.

28 Електронни формули Цялостна електронна формула отразява реда на пълнене с електрони на атомни орбитали, нива и подчинени. Например: 32 GE 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 2. Кратката електронна формула ви позволява да намалите писането на пълната електронна формула: 32GE 4S 2 3D 10 4P 2. електронната формула на Valence Електроните се записват само за електрони, които могат да участват в образуването на химични връзки: 32GE 4S 2 4P 2

29 Електронната формула показва местоположението на електроните в атомните орбитали: 4S 4S 32GE Характерно за електроните е 4 квантови номера: n \u003d 4 m l \u003d 0 l \u003d 1 m s \u003d +1/2

30 Valence Electons Семейни елементи S елементи P Елементи D Елементи Валентност Електрони NS NS NS NS NS (N-1) D Например: S-елемент BA 6S 2P-елемент като 4S 2 4P 3 D-елемент NB 5S 2 4D 3

31 Феноменът "провал" на електроните атом се стреми да отиде в състояние на стабилна електронна конфигурация. Повишена стабилност, напълно или полупълнена с електрони на сублата: Р 3 и Р 6, D 5 и D 10, F 7 и F 14. елемент канонична реална формула CR 4S Формула 2 3D 4S 1 3D 5 PD [KR] 5S 2 4D 8 [CR] 5S 0 4D 10 CU 4S 2 3D 9 4S 1 3D 10

32 периодични периодични промени в свойствата на химическите елементи

33 Периодично право и периодична система D.I. Периодичният закон на Менделеев отвори D.I. Менделеев през 1869 г. Първоначална формулировка на свойствата на елементите, както и простите и. \\ T сложни веществаса в периодична зависимост от атомните маси от елементи.

34 Периодични закона и периодична система D.I. Mendeleev постижения на систематиката D.I. Iveleva 1. За първи път елементите са разположени под формата на периоди (редове) и групи. 2. Предлага се повторно идентифициране на атомните маси от някои елементи (CR, в, PT, AU). 3. Предвижда се откритието на нови елементи и са описани техните свойства: екалумин Гари, открит през 1875 г. Екабур Скандиоум, открит през 1879 г., открит през 1886 година

35 периодични закона и периодична система D.I. Менделеев непоследователност на атомните маси от някои елементи от порядъка на следващата им в PS A (18 AR) \u003d 40 ч. A (119 k) \u003d 39 A.E.m. A (27 CO) \u003d 58.9 AE.M. А (28 ni) \u003d 58.7 A.E.M. Съвременната формулировка на правото на собственост на елементите, както и тези, формирани от тях прости и сложни вещества, са в периодична зависимост от обвинението на ядрата на техните атоми.

36 Периодична система за къси гама

37 Poludenniferiodic Периодична система

38 периодични закона и периодична система D.I. Периодът на Mendeleeeva е хоризонтална последователност от химични елементи, чиито атоми имат равен брой енергийни нива, частично или напълно напълнени с електрони. Групата е вертикална последователност от елементи с подобна електронна структура на атомите, равна на броя на външните електрони, същата максимална валентност и подобни химични свойства.

39 Моделите на смяна на радиусите на атомите в групите (основните подгрупи) отгоре надолу по радиусите на атомите се увеличават, тъй като броят на енергийните нива, пълни с електрони, се увеличава. В периода отляво надясно, радиусите на атомите намаляват: с увеличаване на ядрото, силите на електронното привличане се увеличават. Този ефект се нарича компресия.

40 модела на промените в атомните радиуси

41 Енергийната енергия на йонизация е енергията, която трябва да бъде изразходвана за отделяне от атом. A + E йон \u003d A + + E се обозначава с E йон, измерено в KJ / mol или в EV 1 EV \u003d 96.49 kJ / mol йонизационна енергия, по-малко от радиуса на атома.

42 Йонизационна енергия

43 Енергийна енергия на енергията, която се разпределя, когато електронът е свързан с неутрален атом. Той се обозначава с E CP, KJ / mol или EV за прикрепване на Е към атомите не, да бъде, n, ne, е необходимо да се харчат енергия. Добавянето на електрон до атоми F, O, C, Li, Н е придружен от освобождаването на енергия.

44 Електричеството характеризира способността на атом да привлече електрон. Изчислява се като хемизма на енергията на йонизацията и енергията на афинитета на електрона. \u003d ½ (e йон + e cp) флуор се характеризира с най-голямата стойност на ЕО, а алкалните метали са най-ниските стойности.

45 Електричество

46 стехиометрични валентни

47 периодични свойства на съединенията - основните кисели свойства на оксидите и хидроксидите; - окислителна способност прости вещества и същия тип; - Същият вид соли в периодите намалява термичната стабилност и увеличават тенденцията им към хидролиза, а в групи има обратното.


Лекция 1. Структурата на атома. Периодичен лектор: задника. кафене. Ohtt acramova polina vladimirovna email: [Защитен имейл] "Атомите са безброй по величина и разнообразие, те са разбити във вселената, обикаляйки

Изграждане на атом лекция 2, 3 основни отвори в началото на XIX XX век Атомните спектри (1859, Kirchhoff) Photoebect (1888, акценти) катодни лъчи (1859, Perren) рентгенови лъчи (1895) \\ t

Структурата на атома на основните открития в началото на XIX XX вестните атомни спектри (1859, Kirchhoff) Photoeff (1888, акценти) катодни лъчи (1859, Perren) рентгеново лъчение (1895, v.k.rentgen)

"Изграждане на атом" Лекция 2 Дисциплина "Обща неорганична химия" за ученици на пълноправен преподавател: Ph.D., Мабречна Ксения Игоревна * Лекционен план 1. Експериментални основи Теорията на структурата на атома.

Химия 1.2 Лекция 2. Структурата на атома. Периодичен лектор: задника. кафене. Ohht k.kh.n. Абрамова Полина Владимировна електронна поща: [Защитен имейл] "Атомите са безброй най-големи и разнообразие, те се носят във вселената,

Електронната структура на атома лекция 9 атом е химически неделим атом за електрообразни частици, който се състои от атомно ядро и електрони атомно ядро, образувани от протони на нуклеоните и символа на неутронните частици

Pz и ps d.i. Менделеев в светлината на квантовата механична теория на структурата на атома. Съвременните идеи за естеството на химическата връзка и структурата на молекулите. . Модерен модел на сградата на атома.

Лекция 5 Електронни атомни структура Основни концепции и закони: атом, електрон, ядро, протон, неутрон; такса за ядро; квантов брой електрони в атома; Енергийно ниво и подсладете, електронна обвивка,

Повторение 1 Класове, анализ домашна работа Периодична таблица D. I. Менделеев модели на промяна на химичните свойства на елементите и техните съединения на периоди и групи основни характеристики Метали

3. периодично право. Структурата на атома 3.1.периодик и периодичната система на елементите d.i. Менделеев 1. Прочетете текста в учебника (стр. 66-67). 2. Намерете правилния отговор и завършете изреченията.

Физически материали Науки 1 Лекция 2 Структурата на газовете, течните и твърдите тела структура на атомите. Квантово-механични моделни атоми. Структурата на много електронните атоми периодична система от квантови елементи

Организационна част на изграждането на атомна структура на електронните обвивки Принципи на попълване на решение типични задачи A1 График и структура на класовете Уебинарите се провеждат веднъж седмично в неделя в 14.00 часа

Лекция 9 (часа) Изграждане на атоми. Квантовите номера Сегашната идея за структурата на атомите на химичните елементи се свежда до следните разпоредби: 1. Атомът се състои от ядро \u200b\u200bи електрони. Ядрото се таксува

Структурата на атома на I. химични свойства Тема 5 структурата на ядрото атом и електронната обвивка на сърцевините (P +) и неутрони (N 0) квантови номера n най-важното (енергия) l страна (орбитал) m магнитно

Периодичен закон (PZ) и периодична система (PS) Химически елементи D.I. Mendeleeva PS елементите бяха предложени от изключителен руски химик d.i. Менделеев през 1869 Периодични свойства

Структурата на атома и химичните свойства тема 5 1 структурата на атома на сърцевината и електронната обвивка на сърцевините (P +) и неутрони (N 0) 2 етапа на създаване на съвременен модел на структурата на атом "ултравиолетова катастрофа"

Структурата на атома. Периодично право. За 8 класа добавяне на текст щракнете върху мишката вмъкване на пропуснати думи. Въпрос 1 Химичният елемент е .... Химичният елемент е специфичен вид атоми. Въпрос 2.

Методи за изучаване на темата за структурата на атома и систематизацията на химикалите 1. Теми. Елементи. М. В. Зенкова планира да проучи темата. 2. Задачи: образователни, образователни, развиващи се. 3. Място.

Структурата на атома развитието на идеи за структурата на атома за дълго време в науката съществува, че атомите са неделими. Смята се също, че атомите са непроменени, т.е. атом от един елемент не може да се обърне

Изграждане на атом лекционен план 1. Експериментална основа на теорията 2. Квантовите числа 3. Принципи на строителство и начини на електронни структури 4. Структурата на атома и периодичната система на експериментални елементи

Вариант 1 1. Посочете за всеки от изотопите по-долу: 4 той 2 а) общия брой протони и неутрони; б) броя на протоните; в) броя на електроните., 3Н 1, 56 25 mN, 209 83 BI 2. В природата, Tallium се съдържа

Лекцията е периодичен закон и периодична система от химически елементи в светлината на теорията на структурата на атома. (Компилатор - Канева любов Ивановна) 1 март 1869 година. Формулиране на периодичния закон d.i. Менделеева.

Лекция 3 3. Структурата на електронната обвивка на мулти-електронните атоми. Тъй като химичните реакции на ядрото на реагентните атоми остават непроменени, физическите и химичните свойства на атомите зависят преди това

1. Общи елементи. Структурата на атомите. Електронни черупки. Орбитален химичен елемент Единен изглед на атомите, обозначен с заглавие и символ и се характеризира с последователност и роднина

Състоянието на електрона в атома, подобно на други микрочастици, е описано от основните позиции. квантова механика. Електрон, според квантово-механични изображения, е частица, както има

Лекция 3 PS структура. 3.1. Структурата на атомите и периодичната система на D.I. Иметелеев. Видове PS: 8-клетки (краткосрочен период), половин един, дълъг вариант на периода и група: -Лид (s, p) -probro

Задачи А2 по химия 1. В редица елементи радиусите на атомите намаляват броя на протоните в ядрата на атомите увеличава броя на електронните слоеве в атомите се намалява с най-висока степен на окисление на атомите от

Лекция 10. Свойства на мулти-електронните атоми. 10.1. Енергийни нива. Hartree-фокусни изчисления на атомите и анализът на атомните спектри показват, че орбиталните енергии зависи не само от главната

Структурата на атома е експериментални доказателства за сложната структура на фотоелектовия ефект на атома на електрона с вещество под действието на електромагнитно излъчване на HERSTS, 1887 гр.Г. запалки, 1888 катодни лъчи

1. Протон-неутронна теория на структурата на атомното ядро. Изотопи, изобара. Атомът на всеки елемент се състои от ядро \u200b\u200bс положителен заряд Z, в пространството, около което се намира Z електрони. Ядро

1 Лекция 4. Периодично законодателство и периодична система от елементи D.I. Remeeleeva 4.1. Периодично законодателство D.I. Откриване на периодичния закон и развитието на периодична система от химични елементи

Периодично законодателство и периодична система от елементи D.I. Менделеев формулиране на периодичния закон D.I. Mendeleeeva: свойства на прости вещества, както и формите и свойствата на елементите на елементите са разположени

8 клас на химия. Симулатор: структурата на атома. Състава на ядрото на атома. Изотопи. Упражнение 1. Общ списък Задачи, които предложиха планетарен модел Сгради на атом? 1) Mendeleev 2) Rutherford 3) Ломоносов 4) Кюрие

Слайд 1 Сграда на Atom Slide 2 План 1. Експериментални основи на теорията 2. Описание на корпускуларната вълна на електрона. Квантови номера 3. Принципи на строителство и начини на имиджа на електронни структури 4.

Лекция 6 Периодични законови концепции и закони: периодично право; Периодична система от елементи, период, ред, група, подгрупа; пълни и непълни електронни аналози; По-високо, по-ниско и междинно съединение

Периодична история на създаването на периодична система в историята на всеки научно откриване Можете да дефинирате два основни етапа: 1) създаването на частни закони; 2) самият факт на отваряне и признаване

Изграждане на атомно периодично право Афонина Любовта Игоревна, бълг. Chem. Науки, доцент на катедрата по химия, NSTU, изследовател, IVTTM SB RAS IV-III в. Пр. Хр. Древни гръцки философи-материалисти Левкип,

Урок 1 Изграждане на атом. Периодично право. Химически комуникации. Електричество. Степента на окисление. Валентност. Abdulmians A.R. Календар Календар за сайта За сайта Blosskontakte https://vk.com/ssau_chem

UDC 373.167.1: 54 BBK 2472 с 59 рецензент: D. YU. Votrootin старши изследовател на дидактическата лаборатория по химия Iso Rao, кандидат педагогически науки С 59 Соколова I. А. ГИА 2013. Химия. Събиране на задачи.

Структурата на атома и периодичния закон на сдружението. Силвеестров, т.н. Кафене. Химия mgavmib изграждане на атом. Периодично право. Състава на атомите. Двойна електронна природа. Квантови номера. Електронна конфигурация

Много електронни атоми 1 1 Принцип на неразличие на идентични частици Powli Принцип 3 Периодична система от елементи D и Mendeleev 1 Принцип на неразличие на частиците на идентичността в квантовата механика

Структурата на дегтарев атом m.o. Устната историческа справка "атом" (гръцки. "Inchilelament") се появи в писанията на древни гръцки философи, които са обяснили, че раздробяването на веществото не може да се случи

Тема 1. Атомно молекулярно обучение и опцията за контрол на стоихиометрията 1. Каква формула изразява закона на еквивалентите? 1) AR m e \u003d 2) m pv b \u003d m rt 3) m m12 m e1 \u003d 4) m \u003d n m m е2 2. в което съединението е еквивалентно

Министерство на образованието и науката на Руската федерация Казанската държавна архитектурна и строителна университет Катедра по химия и инженеринг Екология в строителството Строителство Atom Методически инструкции

Лекция 4 Изграждане на вещества Структурата на веществото Доктрината, на която се определят силните страни, се определят от неговия състав и структура. В случай на химията, съставът и структурата се определят на нивото на атомите и молекулите, и ефективни сили Извършен

Електронната структура на атомите и периодичната система на елементите на атомите е! Атоми на субстрат йонна микроскопична решетка сканираща сканираща сонда микроскопия прозрачна електронна микроскопия

Ефективна подготовка за OGE 9 клас Oge 2017 I. A. Sokolova Chemistry Collects Moscow 2016 Качествено гарантиране на Oge! ** Oluchi Igogue! На оценката на най-високата Ppluch Olchi най-добър резултат на Oge! * * UDC 373: 54 BBK

Структурата на атома 1. Атомно ядро. Атомът е най-малката, електронна, химически неделима частица на вещество, състоящо се от положително заредено ядро \u200b\u200bи отрицателно заредена електронна обвивка. Електронни

UDC 54.02 BBK 24.1 D36 D36 DREYABINA N.E. Структура. Подход за системна дейност към методологията за преподаване. - m.: IPO "Nikitsky Gate", 2011, - 40 с.: IL. ISBN 978-5-91366-225-5 Ръководството съдържа обучение

Министерство на образованието и науката за Руската федерация Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование "Саратов Държавен университет Име

Лекция 13. Мулти-електронен атом. Периодична система D.I. Mendeleeva 1 многоелектрически атом помисли за мулти-електрически атом. Да опише взаимодействието в такава система, е необходимо да се използва второто

Структура периодичната таблица D.i. Imeleeeva. Съвременна формулировка на периодичния закон 1 март 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев предложи своя собствена версия на класификацията на елементите, които станаха прототип

Структурата на модела Atom на Thomson Atom Joseph John Thomson е изключителен учен, директор на известната лаборатория за календиш, лауреат Нобелова наградаотвори електрон. 1903 Представете хипотеза: електрон

Основна информация за структурата на атома в резултат на това химична реакция Атомите не са унищожени, но само пренареждане: нови комбинации от същите атоми се образуват от атомите на първоначалните вещества, но вече като част от

Обучение в Химия за ученици от 11 авторска химия учител MBou Sosh 89 Kashkarova s.a. Тема: "Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните връзки на кратка справка за периодите"

Магнитен атом. Атом в магнитно поле. Моментът на импулса в квантовата механика е пълният момент на импулса: проекцията на момента на оста z: Прогнозите на момента на оста на X не са дефинирани. Произтичащ момент

Регионална държавна бюджетна образователна образователна образователна образователна образователна образование "Смоленск автомобилен колеж, наречен на методологичен наръчник на E. torbitsyn" за независим

Атоми. Вещества. Реакции Основна информация за структурата на атома Концепцията за "атом" дойде при нас от древността, но първоначалното значение, което е било инвестирано в тази концепция древни гърци, напълно променена. В превода

Квантови номера. Съставът на атомното ядро \u200b\u200b15-16 Пощенска степен Екатерина Ивановна, доцент на катедрата по експериментална физика квантови числа уравнение Schrödinger удовлетворява собствените си функции R, които

Структурата на атома 1. Облага се основната информация за структурата на атома на елементарните частици. Електронът заема специално място в него. От откриването започва възрастта на ядрената физика. Изследване на свойствата на електроните

Пълен механичен момент на мулти-електронен атом. Правила на Hund. Принцип Паули. Менделеев маса. Момент на инерция в квантовата механика Пълен момент на импулс: проекцията на момента на ос: проекцията на момента

Тест "структурата на атома. Характеристика химичен елемент Въз основа на позицията си в периодичната система, "1. Зареждането на атомното ядро равен на броя 1) Протони 2) електрони в външния електронен слой 3) неутрони

Москва Автомобилна и пътна държавна програма (MADI) сграда Атом и химическа комуникация Министерство на образованието и науката на Руската федерация Федерална държава

Основи на спектроскопия k.f.-m.n., доцент на катедрата по Фиои Запанова A.V. 04/23/2016 Лекция 7 Електронни черупки и слоеве и запълване на 2 електронни слоя, черупки и техните пълнещи електрони с дадена стойност

Съдържание 1. Обща химия ...................... 8 1.1. Основни химически концепции .... 8 основни концепции ................ 8 основни закона ................. 10 модерни идеи за Структура Atom ................ 12.

Съдържание 1. Вещество 1.1. Структурата на атома. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента на периодичната система Д. I. Менделеев ... 5 1.1.1. Структурата на атома ... 5 1.1.2. Масов номер ... 6

Модерният модел на състоянието на електрона в проучването на атома започна през 1896 г., като Френски Бекел изучава социалдотостта на Уран, 1898 г. Откриване на Б и М. Кюри Полония и Радия. Изследвания от съпрузи

Атомни системи с много електрони принципът на неразличие на идентични частици. Класическата механика работи с индивидуални обекти (частици). Дори ако свойствата на две частици са напълно

Министерство на земеделието и храните на Република Беларус Образование Образование "Гродно Държавен аграрен университет" Катедра по химия Обща химия Лекция: Изграждане на атоми на елементи

2. периодично законодателство и периодична система от елементи d.i. Mendeleever периодично право във формулирането на D.I. Mendeleeeva: Свойства на прости тела, както и формите и свойствата на връзките на елементите са разположени

Както е известно, целият материал във Вселената се състои от атоми. Атом е най-малката единица на материята, която носи своите свойства. На свой ред структурата на атома се състои от магическа троица на микрочастиците: протони, неутрони и електрони.

В същото време всеки от микрочастиците е универсален. Това означава, че не е намерено в светлината на два различни протони, неутрони или електрони. Всички те са абсолютно различни един от друг. И свойствата на атома ще зависят само от количествения състав на тези микрочастици в обща сграда Атом.

Например, структурата на водородния атом се състои от един протон и един електрон. Следното в затруднение, хелий атом се състои от два протони, два неутрона и два електрона. Литиев атом - от три протони, четири неутрона и три електрона и др.

Atom структура (вляво надясно): водород, хелий, литий

Атомите са свързани с молекули и молекули - в вещества, минерали и организми. ДНК молекула, която е в основата на всички живи същества - структурата, събрана от същите три магически тухли на Вселената като камък, лежащ на пътя. Въпреки че тази структура и много по-сложна.

Дори повече невероятни факти Откриване, когато се опитваме да разгледаме пропорциите и структурата на атомната система. Известно е, че атомът се състои от ядро \u200b\u200bи електрони, които се движат около него по траекторията, описваща сферата. Това означава, че дори не може да се нарече движението в обичайното разбиране на тази дума. Електронът е по-вероятно да се намира навсякъде и веднага в тази сфера, създавайки електронен облак около ядрото и образуването на електромагнитно поле.


Схематични изображения на атом структура

Ядрото на атома се състои от протони и неутрони, а почти цялата система е съсредоточена в нея. Но в същото време самата ядрото е толкова малка, че ако увеличи радиуса си до скала от 1 см, тогава радиусът на цялата структура на атома ще достигне стотици метри. Така, всичко, което възприемаме като гъсти въпроси, повече от 99% се състоят само от енергийни връзки между физически частици и по-малко от 1% - от самите физически форми.

Но какви са тези физически форми? От какво се състоят и как са материалът? За да отговорите на тези въпроси, нека разгледаме по-подробно структурите на протони, неутрони и електрони. Така че, ние слизаме друга стъпка в дълбините на микромир - до нивото на субатомните частици.

Какъв е електронът

Най-малката частица на атома е електрон. Електронът има маса, но не притежава силата на звука. В научния становище по електронен път не прави електрон, но е структурна точка.

Под микроскопа електронът е невъзможно да се види. Наблюдава се само под формата на електронен облак, който прилича на размазана сфера около атомното ядро. В същото време, с точност, където електронът се намира по време на време, е невъзможно да се каже. Устройствата могат да уловят не самата частица, а само нейната енергийна пътека. Същността на електрона не се вмъква в идеята за материята. Тя е доста подобна на някаква празна форма, съществуваща само в движение и поради движение.


Никаква структура в електрона все още не е открита. Това е една и съща точка частица като квантова енергия. Всъщност, електронът е - и има енергия, но това е по-стабилна форма, а не това, което е представено от фотоните на светлината.

В момента електронът се счита за неделим. Това е разбираемо, защото е невъзможно да се разделят това, което няма обем. Въпреки това, на теория вече има вече развитието, според което модерният на такива квасхарти се намира в електрона като:

  • Orbons - съдържа информация за орбиталната позиция на електрона;
  • Spinon - отговорен за върховния или ротационен момент;
  • Holon - носи информация за зареждането на електрон.

Въпреки това, както можете да видите, квазипартите с материята вече нямат абсолютно нищо общо и да носят сами по себе си.


Снимки на атоми от различни вещества в електронен микроскоп

Интересното е, че електронът може да абсорбира енергийната кваста, например светлина или топлина. В този случай атомът преминава в ново енергийно ниво, а границите на електронния облак се разширяват. Също така се случва, че енергията, погълната от електрона, е толкова голяма, че тя може да изскочи от системата ATOM и продължава да продължи движението си като независима частица. В същото време той се държи като фотон на светлината, т.е. сякаш престава да бъде частица и започва да показва свойствата на вълната. Това беше доказано в експеримента.

Юнг експеримент

По време на експеримента на екрана беше изпратен електронен поток с две съкращения. Преминавайки през тези прорези, електроните срещнаха повърхността на друг - прожекционният екран, оставяйки марката си върху нея. В резултат на такова "бомбардиране" от електрони в прожекционния екран се появиха смущаваща картина, подобна на тази, която ще се появи, ако вълните ще преминат през два слота, но не и частици.

Такъв чертеж се дължи на факта, че минаващата вълна между два слота е разделена на две вълни. В резултат на по-нататъшното движение на вълната се припокрива помежду си и в някои области се случва тяхното взаимно угаскане. В резултат на това получаваме много ленти на прожекционния екран, вместо един, както беше, ако електронът се държи като частица.


Структура на атомната ядро: протони и неутрони

Протоните и неутроните представляват ядрото на атома. И въпреки факта, че в общия обем на ядрото отнема по-малко от 1%, в тази структура е концентрирана почти цялата маса на системата. Но за сметка на структурата на протони и неутрони физиците бяха разделени на мнение и в момента има две теории наведнъж.

  • Теория №1 - Стандарт

Стандартният модел предполага, че протоните и неутроните се състоят от три кварки, свързани с облак от глюони. Кварките са точкови частици, точно като кванти и електрони. И глюоните са виртуални частици, които осигуряват взаимодействието на кварки. Въпреки това, в природата нямаше кварки, нито глюоните, защото този модел може да бъде брутална критика.

  • Теория №2 - Алтернатива

Но в алтернативна теория Единното поле, разработено от Айнщайн, протонът, като неутрон, като всяка друга частица на физическия свят, въртяща се електромагнитно поле със скорост.


Електромагнитни полета на човека и планетата

Какви са принципите на структурата на атома?

Всичко в света - тънко и плътно, течно, твърдо и газообразно - това е само енергийни държави Безброй полета, проникнали в пространството на Вселената. Колкото по-високо е енергийното ниво в полето, толкова по-тънки и по-малко закачливи. Колкото по-ниско е енергийното ниво, толкова по-стабилно и осезаемо. В структурата на атома, както и в структурата на всяка друга единица на Вселената, има взаимодействие на такива полета - различна от енергийната плътност. Оказва се, и въпросът е само илюзията за ума.

Химикалите се наричат \u200b\u200bкакво се състои светът около нас.

Свойствата на всяко химично вещество са разделени на два вида: това са химикали, които характеризират способността му да образуват други вещества и физически, които са обективно наблюдавани и могат да бъдат разглеждани при отделянето от химически трансформации. Например, физическите свойства на веществото са неговото агрегирано състояние (твърда, течна или газообразна), топлопроводимост, топлинен капацитет, разтворимост в различни среди (вода, алкохол и др.), Плътност, цвят, вкус и др.

Трансформации самостоятелно химически вещества Други вещества се наричат \u200b\u200bхимически явления или химични реакции. Трябва да се отбележи, че има и физически явления, които очевидно са придружени от промяна във всички физически свойства Вещества без трансформация в други вещества. ДА СЕ физически явленияНапример, топенето на лед, замръзване или изпаряване на вода и др.

Фактът, че по време на всеки процес има химически феномен, можем да заключим, гледаме характерни знаци Химични реакции, като промяна на цвета, образуване на валежи, изолация на газ, освобождаване на топлина и (или) светлина.

Така например, заключението за потока от химични реакции може да се направи, гледане:

Образуването на утайка при вряща вода, наречена в ежедневието;

Избор на топлина и светлина при изгаряне на пожар;

Промяна на цвета на рязането на свежа ябълка във въздуха;

Образуването на газови мехурчета във ферментация на тест и др.

Най-малките частици на веществото, които в процеса на химични реакции на практика не се подлагат на промени и само в нов са свързани помежду си, се наричат \u200b\u200bатоми.

Самата идея за съществуването на такива единици на материята е възникнала в древна Гърция В съзнанието на антични философи, които всъщност обясняват произхода на термина "атом", тъй като атомът буквално е преведен от гръцки означава "неделим".

Въпреки това, противно на идеята за древни гръцки философи, атомите не са абсолютен минимум на материята, т.е. себе си имат сложна структура.

Всеки атом се състои от така наречените субатомни частици - протони, неутрони и електрони, обозначени със съответно символи P +, N O и E -. Предният индекс в използваната нотация показва, че протонът има един положителен заряд, електронът е един отрицателен заряд и неутронният заряд няма.

Що се отнася до висококачественото устройство на атома, тогава всеки атом има всички протони и неутрони, концентрирани в така нареченото ядро, около които електроните образуват електронна обвивка.

Протон и неутрон притежават почти същите маси, т.е. M p ≈ m n, и електронната маса е почти 2000 пъти по-малка от масата на всеки от тях, т.е. M p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000.

Тъй като фундаменталната собственост на атома е нейната електронност и таксата за един електрон е равна на обвинението на един протон, от това може да се заключи, че броят на електроните във всеки атом е равен на броя на протоните.

Например, таблицата по-долу показва възможния състав на атомите:

Изглед на атомите със същото зареждане на ядрата, т.е. Със същия брой протони в техните ядра те се наричат \u200b\u200bхимически елемент. По този начин е необходимо да се заключи от таблицата по-горе, че ATOM1 и ATOM2 се отнасят до един химичен елемент и атом3 и атом4 към друг химичен елемент.

Всеки химичен елемент има своето име и индивидуален характер, който се чете по определен начин. Например, най-лесният химичен елемент, от които съдържат само един протон в ядрото, се нарича "водород" и се обозначава със символа "Н", който се чете като "пепел" и химическия елемент с таксата на ядрото +7 (т.е. съдържащ 7 протони) - "азот", има символ "N", който се чете като "EN".

Както може да се види от представената по-горе таблица, атомите на един химичен елемент могат да се различават по броя на неутроните в ядрата.

Атомите, свързани с един химичен елемент, но имат различно количество неутрони и в резултат на това масата се нарича изотопи.

Например, химическият елемент водород има три изотопа - 1 Н, 2 Н и 3 N. Индекси 1, 2 и 3 върху горната част на символа n означава общия брой на неутроните и протоните. Тези. Знаейки, че водородът е химичен елемент, който се характеризира с факта, че в ядрата на атомите му е един протон, може да се заключи, че няма неутрони в изотопа изобщо (1-1 \u003d 0), в изотоп 2n - 1 неутрон (2-1 \u003d 1) и в изотоп 3Н - два неутрона (3-1 \u003d 2). Тъй като, както вече споменахме, неутронът и протонът имат едни и същи маси, а масата на електрона е незначителна в сравнение с тях, това означава, че изотопният 2 Н е почти два пъти повече, колкото и изотоп 1Н, и 3 Н изотоп - и изобщо три пъти. Поради такова голямо разсейване на водородната маса на водородните изотопи 2 N и 3 N са присвоени индивидуални индивидуални имена и символи, което не е характерно за всеки друг химичен елемент. Heotope 2 h получи името на деутерий и символът d бе назначен и 3-ти изотоп беше дадено името на тритий и назначен символът

Ако вземем маса от протона и неутрон на единица, и електронната маса пренебрегва, всъщност горният лява индекс в допълнение към общия брой протони и неутрони в атома може да се счита за маса и следователно този индекс се нарича масов номер и обозначен с A. символ, защото за зареждане на ядрото на всеки протоните съответстват на атома, а зарядът на всеки протон се счита за равен на +1, се нарича броят на протоните в ядрото се нарича Номерът на таксата (Z). Обозначава с количеството неутрони в атома на буквата N, математически взаимосвърняването между номера на масата, номерът на заряда и броя на неутроните могат да бъдат изразени като:

Според съвременните идеи, електронът има двойна (корпускулна вълна) природа. Той има свойствата на частиците и вълните. Като частица, електронът има маса и заряда, но в същото време потокът от електрони, като вълна, се характеризира с способността за дифракция.

За да се опише състоянието на електрона в атома, се използват представянията на квантовата механика, според която електронът няма определена траектория на движение и може да бъде разположена във всяка точка на пространството, но с различна вероятност.

Районът на пространството около ядрото, където най-вероятно ще намери електрон се нарича атомна орбитал.

Atomic Orbital може да има различна форма., размер и ориентация. Също така се нарича атомният орбитал се нарича електронен облак.

Графично един атомен орбита е обичайно като квадратна клетка:

Квантовата механика има изключително сложен математически апарат, така че вътре курс за училище Химията се счита само за последствията от квантовата механична теория.

Според тези последици всеки атомен орбитал и електрон, разположен върху него, се характеризира напълно с 4 квантови числа.

  • Основното квантово число е N - определя общата електронна енергия върху този орбитал. Обхвата на стойностите на главното квантово число - всички цел. n \u003d 1,2,3,4, 5 и др.
  • Орбиталното квантово число - 1 - характеризира формата на атомния орбитал и може да приема всички цели стойности от 0 до n-1, където n, ние си спомним, е основният квантов число.

Орбитал с l \u003d 0 наречен с.-Вюбители. S-Orbitals имат сферична форма и не притежават насоченост в пространството:

Орбитал с l \u003d 1 наречен пс.-Вюбители. Тези орбитали имат форма на триизмерни осмици, т.е. Формата, получена чрез въртене на осемте около оста на симетрията и външно прилича на гира:

Орбиталите с l \u003d 2 се наричат д.-Вюбителии с l \u003d 3 - е.-Вюбители. Тяхната структура е много по-сложна.

3) Магнитно квантово число - m л - определя пространствената ориентация на специфичен атомен орбитал и изразява проекцията на орбиталния момент на пулса към посоката магнитно поле. Магнитното квантово число m съответства на орбиталната орбитална посока на външната интензивност на магнитното поле и може да приема всички цели стойности от -L до + L, включително 0, т.е. Общият брой на възможните стойности е равен на (2L + 1). Например, при L \u003d 0 ml \u003d 0 (една стойност), при L \u003d 1 ml \u003d -1, 0, +1 (три стойности), при L \u003d 2 ml \u003d -2, -1, 0, +1, +2 (пет стойности на магнитното квантово число) и др.

Така например, P-Orbitali, т.е. Орбитал с орбитален квантов номер L \u003d 1, който има формата на "триизмерното осем", съответства на трите стойности на магнитния квантов номер (-1, 0, +1), който от своя страна съответства на три посоки в пространството, перпендикулярно един на друг.

4) Spin Quantum номер (или просто завъртане) - M S - може да се счита за отговорен за посоката на въртене на електрона в атома, той може да приеме ценности. Електроните с различни завъртания са обозначени с вертикални стрелки, насочени в различни посоки: ↓ и.

Комбинацията от всички орбитали в атома, имаща същата стойност на основния квантов номер, се нарича енергийно ниво или електронна обвивка. Всяко произволно енергийно ниво с някакъв брой N се състои от N 2 орбитал.

Множество орбитали със същите стойности на основния квантов номер и орбиталният квантов брой е енергиен сублайър.

Всяко енергийно ниво, което съответства на главното квантово число n, съдържа n suplevel. На свой ред всеки енергиен сублайър с орбитален квантов номер l се състои от (2L + 1) орбитал. Така S-Sugro се състои от един S-Orbital, P-Suplevels - три P-Orbitals, D-костюми - пет D-орбитали и F-Suplee - от седем F-Orbitals. Тъй като, както вече споменахме, един атомен орбита често се обозначава с една квадратна клетка, след това S-, P-, D- и F-костюми могат графично да бъдат изобразени, както следва:

Всеки орбитал съответства на индивидуален строго определен набор от три квантови номера N, L и M L.

Разпределението на електроните в орбиталите се нарича електронна конфигурация.

Запълването на атомни орбитали от електрони се извършва в съответствие с три условия:

  • Принципа на минималната енергия: Електрони Напълнете орбитала, започвайки с наклон с най-ниска енергия. Последователността на Suplevels в реда на увеличаване на техните енергии е както следва: 1S<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

За да се запази лесно тази последователност на пълнене на електронни сублови, тя е много удобна за следната графична илюстрация:

  • Принцип на Powsli: Всеки орбитал може да съдържа не повече от два електрона.

Ако един електрон се намира на орбиталите, то се нарича несвързано, а ако две, тогава те се наричат \u200b\u200bелектронна двойка.

  • Правило: Най-стабилното състояние на атома е, че при който атомът в един апартамент има максимален възможен брой неспарени електрони. Такова най-стабилно състояние на атом се нарича основно състояние.

В действителност, гореизложеното означава, че например поставянето на 1-ви, 2-ри, 3 и 4 електрони върху трите P-под-еталонни орбитали ще се извършват, както следва:

Запълването на атомни орбитали от водород с номер на зареждане, равен на 1 до Crypton (KR) с номер на такса 36, ще бъде изпълнен, както следва:

Подобен образ на реда за пълнене на атомни орбитали се нарича енергийна диаграма. Въз основа на електронните диаграми на отделни елементи можете да изгорите техните така наречени електронни формули (конфигурации). Например, елемент с протон 15 и, в резултат на 15-ти електрони, т.е. Phosphorus (P) ще има следния вид енергийна диаграма:

Когато прехвърлянето на електронната формула на фосфорния атом ще приеме формата:

15 P \u003d 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

НОМЕРА НА НОРМАЛНИЯ РАЗМЕР вляво от символа на Suplevel показват номера на енергийното ниво, а горните индекси вдясно от символа на апартамента показва количеството електрони върху съответния пилон.

По-долу са електронните формули за първите 36 елемента на периодичната система D.I. Менделеева.

период Номер на елемент символ име електронна формула
I. 1 Х. водород 1s 1.
2 Той. хелий 1S 2.
II. 3 Ли. литий 1S 2 2S 1
4 БЪДА. берилий 1S 2 2S 2
5 Б. борен 1S 2 2S 2 2g 1
6 ° С. въглерод 1S 2 2S 2 2g 2
7 Н. азот 1S 2 2S 2 2g 3
8 О. кислород 1S 2 2S 2 2g 4
9 Е. флуор 1S 2 2S 2 2g 5
10 Не неон 1S 2 2S 2 2g 6
III 11 На. натрий 1S 2 2S 2 2g 6 3s 1
12 Mg. магнезий 1S 2 2S 2 2g 6 3s 2
13 Ал алуминий 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 1
14 Si. силиций 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 2
15 Пс. фосфор 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
16 С. сулфар 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 4
17 Cl. хлор 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 5
18 Р аргон 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6
IV. 19 К. калий 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1
20 Ок. калций 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2
21 Накрайник скандий 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1
22 TI. титан 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2
23 В. ванадий 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 3
24 CR. хром 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 Има фиш от един електрон с. на д. Праг
25 Mn. манган 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 5
26 Fe. желязо 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 6
27 Колерия кобалт 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 7
28 Ni. никел 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 8
29 Cu. мед 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 10 има фиш от един електрон с. на д. Праг
30 ZN. цинк. 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10
31 GA. галий 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 1
32 GE. германий 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 2
33 Като арсен 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 3
34 Поведение селен 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 4
35 Бр. бром 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5
36 Кр. криптон 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Както вече споменахме, нейните електрони в атомните орбитали се намират според принципа на най-ниската енергия. Въпреки това, в присъствието на празни P-орбитали, атомът е основно държавата, когато се съобщава за прекомерната енергия, атомът може да бъде преведен в така нареченото възбудено състояние. Например, Boron Atom е главно своята електронна конфигурация и енергийната диаграма на следната форма:

5 B \u003d 1S 2 2S 2 2g 1

И в възбуденото състояние (*), т.е. При отчитане на някои енергиен атом бор, нейната електронна конфигурация и енергийната диаграма ще изглеждат така:

5 B * \u003d 1S 2 2S 1 2P 2

В зависимост от това кой подслой в атома е запълнен с последния, химичните елементи са разделени от s, p, d или f.

Намиране на S, P, D и F-елементи в таблица D.I. Менделеева:

  • В S-Elements последният s-sublayer е запълнен. Тези елементи включват елементите на основния (вляво в таблицата) Подгрупи I и II групи.
  • P-Elements са пълни с P-SUD. P-Elements включват последните шест елемента на всеки период, с изключение на първия и седмия, както и елементите на основните подгрупи от III-VIII групи.
  • d-Elements са разположени между S - и P-елементи в големи периоди.
  • f-елементи се наричат \u200b\u200bлантаноиди и актиноиди. Те се депозират надолу в таблица d.i. Менделеева.

Атом - най-малката частица на веществото, неделима химическа пътека. През ХХ век е установено сложната структура на атома. Атомите се състоят от положително заредени ядра и обвивка, образувана от отрицателно заредени електрони. Общата такса за свободния атом е нула, тъй като обвиненията на ядрото и. \\ T електронна обвивка Един друг. Мащабът на заряда на ядрото е равен на номера на елемента в периодичната таблица ( ядрено число) и е равно на общия брой на електроните (електронната такса е -1).

Атомното ядро \u200b\u200bсе състои от положително обвинение протони и неутрални частици - неутронБез такса. Обобщените характеристики на елементарните частици в състава на атома могат да бъдат представени като таблица:

Протонният номер е равен на обвинението на ядрото, което е равно на атомния номер. За да намерите броя на неутроните в атома, е необходимо на атомната маса (сгъване от масите на протони и неутрони) да се зареждате на ядрото (броя на протоните).

Например, в натриевия атом 23 Na, броя на протоните р \u003d 11 и броя на неутроните n \u003d 23 - 11 \u003d 12

Броят на неутроните в атомите на същия елемент може да бъде различно. Такива атоми се наричат изотопи .

Електронната обвивка на атома също има сложна структура. Електроните се намират на енергийните нива (електронни слоеве).

Номерът на нивото характеризира енергийната енергия. Това се дължи на факта, че елементарните частици могат да предават и приемат енергия не като малки стойности, но чрез определени порции - кванти. Колкото по-високо е нивото, толкова по-голяма енергия има електрон. Тъй като по-ниската енергия на системата е по-стабилна (сравнете ниската стабилност на камъка на върха на планината, която има голяма потенциална енергия и стабилната позиция на същия камък в дъното на равнината, Когато енергията му е значително по-ниска), нивата с ниска електронна енергия се попълват първоначално и само - високо.

Максималният брой електрони, които могат да се настанят, могат да бъдат изчислени по формулата:
N \u003d 2N 2, където п е максималният брой електрони на ниво,
N - номер на ниво.

След това за първото ниво n \u003d 2 · 1 2 \u003d 2,

за втория n \u003d 2 · 2 2 \u003d 8 и т.н.

Броят на електроните на външното ниво за елементите на основната (а) подгрупите е равен на броя на групата.

В повечето съвременни периодични таблици, местоположението на електроните по нива е показано в клетката с елемента. Много важно Разберете, че нивата се четат надолу нагореТова, което съответства на тяхната енергия. Следователно преброяването на номерата в натриевата клетка:
1
8
2

на 1-ви ниво - 2 електрона,

на второ ниво - 8 електрона,

на третото ниво - 1 електрон
Бъдете внимателни, много често срещана грешка!

Разпределението на електроните по нива може да бъде представено като схема:
11 Na)))
2 8 1

Ако периодичната таблица не указва разпределението на електроните по нива, можете да насочите:

  • максималният брой електрони: на 1-ви ниво не повече от 2 e -,
    на 2-ри - 8 e -,
    на външно ниво - 8 e -;
  • броят на електроните на външното ниво (за първите 20 елемента съвпадат с броя на групата)

Тогава за натрий хода на разсъжденията ще бъде следното:

  1. Общият брой на електроните е 11, следователно първото ниво е запълнено и съдържа 2 e -;
  2. Трето, външното ниво съдържа 1 e - (I група)
  3. Второто ниво съдържа останалите електрони: 11 - (2 + 1) \u003d 8 (пълни)

* Предлагат се редица автори за по-ясно разграничение на свободен атом и атом в състава на съединенията, за да се използва терминът "атом" само за определяне на свободен (неутрален) атом и за обозначаване на всички атоми, включително В състава на съединенията се предлага терминът "атомни частици". Времето ще покаже как ще бъде съдбата на тези термини. От наша гледна точка атом по дефиниция е частица, следователно, изразът "атомни частици" може да се счита за тавтология (масло масло).

2. Задача. Изчисляване на количеството вещество на една от реакционните продукти, ако масата на изходния материал е известна.
Пример:

Какво количество водородно вещество се предлага, когато цинкът взаимодейства със солна киселина с тегло 146 g?

Решение:

  1. Запишете уравнението на реакцията: ZN + 2HCL \u003d ZnCl2 + H2
  2. Ние намираме моларната маса на солна киселина: m (НС1) \u003d 1 + 35.5 \u003d 36.5 (g / mol)
    (Моларната маса на всеки елемент, числено равен на относителната атомна маса, ние разглеждаме периодичната таблица под знака и кръгла до цялото, с изключение на хлор, който отнема 35.5)
  3. Ние намираме количеството на съдържанието на солна киселина: N (НС1) \u003d m / m \u003d 146 g / 36.5 g / mol \u003d 4 mol
  4. Пишем върху наличните данни за реакцията и под уравнението - броят на мол според уравнението (равно на коефициента преди веществото):
    4 mol x mol
    Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H2
    2 mol 1 mol
  5. Ние компилираме пропорция:
    4 мол - х. къртица
    2 mol - 1 mol
    (или с обяснение:
    от 4 мола солна киселина х. Mol водород,
    и от 2 mol - 1 mol)
  6. намирам х:
    х. \u003d 4 mol 1 mol / 2 mol \u003d 2 mol

Отговор: 2 мол.

Дефиниция

Атом - най-малката химическа частица.

Разнообразието от химични съединения се дължи на различна комбинация от атоми на химични елементи в молекули и неомолекулни вещества. Способността на атома да влиза в химични съединения, неговите химични и физични свойства се определят от структурата на атома. Във връзка с това вътрешната структура на атома е от първостепенно значение за химията и преди всичко структурата на нейната електронна обвивка.

Модели на структурата на атома

В началото на XIX век Д. Далтън съживи атомичната теория, като се позовава на основните закони на химията, известни по това време (постоянство на състава, множество отношения и еквиваленти). Извършени са първите експерименти за изследването на структурата на веществото. Въпреки това, въпреки направените открития (атомите от същите елементи притежават същите свойства, а атомите на други елементи - други свойства, се въвежда концепцията за атомната маса), атомът се счита за неделим.

След получаване на експериментални доказателства (края на XIX, началото на XX век) сложността на структурата на атома (фотоеф, катод и рентгенови лъчи, радиоактивност) установи, че атомът се състои от отрицателно и положително заредени частици, които взаимодействат с всеки други.

Тези открития дадоха стимул за създаването на първите модели на сградата на атома. Беше предложен един от първите модели Й. Томсън(1904) (Фиг. 1): Атом изглеждаше като "море от положително електричество" с електронно осцилиране в него.

След експерименти с а-частици, през 1911 година. Ръдърфорд предложи т.нар планетарен модел Сградите на атома (фиг. 1), подобни на структурата на слънчевата система. Според планетарния модел, в центъра на атома има много малко ядро \u200b\u200bсъс заряд Z E, чиито размери са приблизително 10 000 000 пъти по-малко от размера на самия атом. Ядрото съдържа почти цялата маса на атома и има положителен заряд. Електроните се движат около ядрото в орбити, чийто брой се определя от обвинението на ядрото. Външната траектория на електронното движение определя външните размери на атома. Диаметърът на атома е 10 -8 cm, докато диаметърът на ядрото е много по-малък -10 -12 cm.

Фиг. 1 модели на сградата на атома на Thomson и Rangeford

Експериментите за изследването на атомните спектри показаха несъвършенството на планетарния модел на структурата на атома, тъй като този модел противоречи на граничната структура на атомните спектри. Въз основа на модела Rutherford, ученията на Encechine върху леки квантови и квантова радиационна теория на плача Niels Bor (1913) Формулиран постулатв който теорията на сградите на атома(Фиг. 2): Електронът може да се върти около ядрото, а само в някои специфични орбити (неподвижни), движещи се по такава орбита, тя не е емисии на електромагнитна енергия, радиация (абсорбция или емисия на квантово ниво на електромагнитната енергия) се появява по време на преход (скачащ) електрон от една орбита към друга.

Фиг. 2. Модел на структурата на атом на Н. Бор

Натрупаният експериментален материал, характеризиращ структурата на атома, показва, че свойствата на електроните, както и други микроектици, не могат да бъдат описани на базата на представянето на класическата механика. Микрочастиците се подчиняват на законите на квантовата механика, която се превърна в основата за създаване модерен модел на структурата на атома.

Основните тези на квантовата механика:

- енергията се излъчва и абсорбира от телата с отделни части - Quanta, следователно, енергията на частиците променя хмела;

- Електроните и други микрочастици имат двойна природа - проявяват свойства и частици и вълни (двойчизм на корпускулар);

- Квантовата механика отрича присъствието на някои орбити в микрочастици (за движещи се електрони е невъзможно да се определи точното положение, защото те се движат в пространството близо до ядрото, можете да определите само вероятността за намиране на електрон в различни части на пространството).

Площо място в близост до ядрото, в което се нарича вероятността за електрон (90%) орбитал.

Квантови номера. Принцип Паули. Clakovsky правила

Състоянието на електрона в атома може да бъде описано с четири квантово число.

н. - основното квантово число. Той характеризира цялостното снабдяване с електронната енергия в атома и броя на енергийното равнище. Никства целочислените стойности от 1 до ∞. Най-ниският електронен електрон има при n \u003d 1; С нарастваща N-енергия. Състоянието на атома, когато електроните му са в такива енергийни нива, че общата им енергия е минимална, наречена основната. Условия с по-високи стойности се наричат \u200b\u200bразвълнувани. Енергийните нива са обозначени с арабски номера в съответствие с стойността n. Електроните могат да бъдат подредени в седем нива, следователно, всъщност n съществува от 1 до 7. Основният квантов брой определя размерите на електронния облак и определя средния радиус на електрона в атома.

л. - Орбитално квантово число. Той характеризира енергийната доставка на електрони в пилона и формата на орбитала (таблица 1). Вземат целочислени стойности от 0 до n-1. L зависи от n. Ако n \u003d 1, след това l \u003d 0, което показва, че на 1-ви суит 1-H.


m E. - Магнитно квантово число. Характеризира ориентационната орбита в пространството. Вземат целочислените стойности от -L в 0 до + l. Така че, с L \u003d 1 (P-Orbital), m e приема -1, 0, 1 стойностите и орбиталната ориентация може да бъде различна (фиг. 3).

Фиг. 3. Една от възможните насоки в пространството P-Orbital

с. - Завъртете квантовия номер. Той характеризира собственото си ротация на електрона около оста. Приема стойности -1/2 (↓) и +1/2 (). Два електроника на същия орбитал имат анти-паралелни завъртания.

Определя се състоянието на електроните в атомите принцип на Powsli: В атома не може да има два електрона със същия набор от всички квантови числа. Определя се последователността на пълнещите орбитали от електрони правила Клекковски: Орбиталите са пълни с електрони, за да се увеличи сумата (n + l) за тези орбитални, ако сумата (n + l) е еднаква, тогава орбиталът се запълва с по-малка стойност n.

Въпреки това, в атома, обикновено се съдържа не едно, но няколко електрона и да се вземе предвид тяхното взаимодействие помежду си използва концепцията за ефективна обвинение на ядрото - електронът на външното ниво действа такса, по-малка такса на ядрото, в резултат на което вътрешните електрони са външни.

Основните характеристики на атома: атомния радиус (ковалентен, метален, ван дер Уелс, йон), електрически афинитет, йонизационен потенциал, магнитен момент.

Електронни формули атоми

Всички електрони на атома образуват нейната електронна обвивка. Структурата на електронната обвивка е изобразена електронна формулакоето показва разпределението на електроните чрез енергийни нива и супро. Броят на електроните на наклона е обозначен с номера, който е написан надясно в горната част на буквата, показваща подложката. Например, водороден атом има един електрон, който се намира на S-sylon на първото ниво на енергия: 1S 1. Електронната формула на хелий, съдържаща два електрона, е написана, както следва: 1S 2.

В елементите на втория период електроните запълват второто енергийно ниво, на което не могат да бъдат повече от 8 електрона. Първоначално електроните изпълват S-Sugro, след това P-Subline. Например:

5 B 1S 2 2S 2 2g 1

Комуникация на електронната структура на атома с позицията на елемента в периодичната система

Електронната формула на елемента се определя от нейната позиция в периодичната система D.I. Менделеева. По този начин, номерът на периода съответства на елементите на втория период електрон, запълват второто енергийно ниво, върху което не могат да бъдат повече от 8 електрона. Първоначално електроните се пълнят с елементите на втория период, електроните запълват второто енергийно ниво, върху което не могат да бъдат повече от 8 електрона. Първоначално електроните изпълват S-Sugro, след това P-Subline. Например:

5 B 1S 2 2S 2 2g 1

При атомите на определени елементи се наблюдава феноменът на "хлъзгав" на електрон от външно енергийно ниво върху предпоследното. Умението на Електрон възниква при атоми от мед, хром, паладий и някои други елементи. Например:

24 CR 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

енергийното ниво, на което не може да се намират не повече от 8 електрона. Първоначално електроните изпълват S-Sugro, след това P-Subline. Например:

5 B 1S 2 2S 2 2g 1

Номерът на групата за елементите на основните подгрупи е равен на броя на електроните на външното енергийно ниво, такива електрони се наричат \u200b\u200bвалентност (участват в образуването на химична връзка). Елементите на страничните подгрупи могат да бъдат електрони на външното енергийно ниво и D-supro-текущото ниво. Броят на елементите на страничните подгрупи от III-VII групи, както и FE, RU, OS съответстват на общия брой електрони върху S-пионирането на външното енергийно ниво и D-supro

Задачи:

Картинни електронни формули на фосфор, рубидий и циркониеви атоми. Посочете валентните електрони.

Отговор:

15 P 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 3 3S 2 3P 3 Valence електрони 3

37 RB 1S 2S 2 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 5S 1 Valence електрони 5S 1

40 ZR 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 2 5S 2 валентови електрони 4D 2 5S 2