Упражнение 1.

1) Периодично право D.I. INEDEEVA, неговата съвременна формулировка. 2) Структура на периодичната система по отношение на структурата на атома.3) Честотата на промяната в свойствата на атома: енергийна енергия, електроника, енергия към електрона. 4) основни класове химически съединения. 5) Класификация на биогенните елементи. 6) висококачествено и количествено съдържание на макрос и микроелементи в човешкото тяло. 7) Елементи - органоген.

Периодично право - основният закон на природата, отворен от Д. I. Менделеев през 1869 г., при сравняване на свойствата на химическите елементи, известни по това време и стойностите на техните атомни маси.

Формулиране периодично право, Този d.i. Менделеев, лично: свойствата на химическите елементи са в периодична зависимост от атомните маси на тези елементи. Съвременната формулировка гласи: свойствата на химическите елементи са в периодична зависимост от обвинението на ядрото на тези елементи. Необходимо е такова изясняване, защото до момента на създаването на Менделеев от периодичния закон все още не е известно за структурата на атома. След изясняване на структурата на атома и установяване на моделите на електронностиране на електрони чрез електронни нива стана ясно, че периодичната повторяемост на свойствата на елементите е свързана с повторяемостта на структурата на електронните черупки.

Периодична система - графичен образ на периодичен закон, чиято същност е с увеличаване на заряда на ядрото, структурата на електронната обвивка на атомите периодично се повтаря и следователно, свойствата на химичните елементи и техните съединения ще да се променя.

Имотът на елементите, както и формите и свойствата на компонентите на елементите са в периодична зависимост от обвиненията на ядрата и атомите.

Енергия на йонизация - Видът на комуникацията е необходима най-малка енергия, необходима за отстраняване на електрон от свободен атом в по-ниската си енергия (основно) състояние до безкрайност.

Енергията на йонизация е една от основните характеристики на атома, от която естеството и якостта на образуваните атоми до голяма степен зависят. химически връзки.. Намаляване на свойствата на подходящата зависимост на енергийната енергия на атома просто вещество. Енергията на йонизацията на елементите се измерва в ролет с електронен атом или джаул на мола.



Грешка при грешка - енергия, която се освобождава или абсорбира поради добавянето на електрон до изолиран атом, разположен в газообразно състояние. Изразани са в килоджаули на мол (KJ / mol) или електронен волт (EV). Това зависи от същите фактори като йонизационната енергия.

Електричество - относителната способност на елементите на атомите да привличат електрони във всяка среда. Това зависи от радиуса или размера на атома. Радиусът е по-малък, толкова по-силен ще привлече електрони от другия атом. Следователно, по-високото и дясното е елементът в периодичната таблица, толкова по-малко радиус и по-електриалност. По същество електричеството определя вида на химическата връзка.

Химично съединение– сложно веществосъстояща се от химически свързани атоми от два или повече елемента. Ние сме разделени на класове: неорганични и органични.

Органични съединения - класът на химични съединения, който включва въглерод (има изключения). Основни групи органични съединения: въглеводороди, алкохоли, алдехиди, кетони, карбоксилни киселини, амиди, амини.

Неорганични съединения - Химично съединение, което не е органично, тоест, то не съдържа въглерод. Неорганичните съединения нямат съдържателна скелетна характеристика на органични съединения. Ние сме разделени на прости и сложни (оксиди, основи, киселини, соли).

Химичен елемент - комбинация от атоми със същото ядро \u200b\u200bзареждане и броя на протоните, които съвпадат с номера на последователността (атомния) в масата Mendeleev. Всеки химичен елемент има латинско наименование химически символ, състоящ се от един или чифт латински букви, регулирани от евреите и са дадени в таблицата на периодичната система на Mendeleev елементи.

Повече от 70 елемента се намират като част от живата материя.

Биогенни елементи - елементите, необходими на организма за изграждането и поминъка на клетките и органите. Има няколко класификации на биогенни елементи:

А) чрез функционалната им роля:

1) органогенен, в тялото от 97% (С, Н, О, N, p, s);

2) Елементи на електролитния фон (Na, K, CA, Mg, Cl). Тези метални йони съставляват 99% от общото съдържание на метали в организма;

3) Микроелементи - биологично активни атоми от ензимни центрове, хормони (преходни метали).

Б) върху концентрацията на елементи в организма:

1) макроелементи - съдържанието надвишава 0,01% от телесното тегло (Fe, Zn, I, Cu, Mn, CR, F, MO, CO, NI, B, V, SI, AL, TI, SR, SI, RB, LI)

2) Микроелементи - съдържанието е количеството около 0.01%. Повечето се съдържат главно в тъканите на черния дроб. Някои микроелементи показват афинитет за определени тъкани (йод - към щитовидната жлеза, флуор до емайла на зъбите, цинк - към панкреаса, молибден - към бъбреците). (СА, mg, Na, K, p, Cl, s).

3) ултрамични елементи - съдържание по-малко от 10-5%. Данните за броя и биологичната роля на много елементи не се откриват в края.

Деповите органи на микроелементи:

Fe - натрупва се в червени кръвни клетки, далака, черния дроб

К - натрупва се в сърцето, скелетните и гладките мускули, кръвната плазма, нервната тъкан, бъбреците.

MN - Depot Organs: кости, черния дроб, хипофизната жлеза.

P - Depot Organs: кости, протеинови вещества.

Ca - деповите органи: кости, кръв, зъби.

ZN - Depot Organs: черен дроб, простат, ретина.

Аз - депо властите: щитовидната жлеза.

Si - Depot Organs: Черния дроб, косата, кристалното око.

Mg - деповите органи: биологични течности, черен дроб

CU - деповите органи: кости, черен дроб, жлъчен мехур

S - Depot Organs: Свързваща тъкан

Ni - Depot Organs: светлина, черния дроб, бъбреците, панкреаса, кръвна плазма.

Биологичната роля на макросите и микроелементите:

Fe - участва в образуването на кръв, дишане, имунобиологични и редукционни реакции. С липса на анемия се развива.

К - участва в уриниране, появата на потенциала на действие, поддържане на осмотично налягане, синтез на протеини.

MN - засяга развитието на скелета, участва в реакции на имунитет, в кръвообращението и дишането на тъкани.

P - съчетава последователни нуклеотиди в нишките на ДНК и РНК. ATP, служи като основен енергиен носител на клетките. Формира клетъчни мембрани. Силата на костите се определя от фосфатите в тях.

CA - участва в появата на нервна възбуда, в коагулационните функции на кръвта, осигурява осмотично кръвно налягане.

Ко-тъкани, в които елементът за следене обикновено се натрупва: кръв, далак, кост, яйчниците, черния дроб, хипофизната жлеза. Стимулира образуването на кръв, участва в протеинов синтез и въглехидратния обмен.

ZN - участва в образуването на кръв, участва в дейностите на вътрешната секреция.

I - е необходима за нормалното функциониране на щитовидната жлеза, засяга умствените способности.

SI - допринася за синтеза на колаген и образуването на хрущялна тъкан.

Mg - участва в различни реакции Метаболизъм: синтез на ензими, протеини Друг коензим на синтеза на витамини от група V.

CU - засяга синтеза на хемоглобин, еритроцити, протеини, коензим на синтеза на витамини на група V.

S - засяга състоянието на кожата.

AG - антимикробна активност

Ni - стимулира синтеза на аминокиселини в клетката, повишава активността на пепсин, нормализира съдържанието на хемоглобин, подобрява генерирането на плазмени протеини.

Органогенни елементи - химически елементипредставляват основата на органични съединения (С, Н, О, N, S, p). В биологията, органогенният се нарича четири елемента, които заедно съставляват около 96-98% от масата на живите клетки (С, Н, О, N).

Въглерод - най-важният химичен елемент за органични съединения. Органичните съединения по дефиниция са въглеродни съединения. Той е обучен и може да образува траен ковалентни връзки между себе си.

Роля водород В органични съединения, главно се крие в свързването на тези електрони на въглеродни атоми, които не участват в образуването на междукарбонските връзки в състава на полимерите. Въпреки това, водородът участва в образуването на водородни облигации без храна.

Заедно с въглерод и водород, кислородв много органични съединения в състава на такива функционални групи като хидроксил, карбонил, карбоксил и други подобни.

Азот Често е част от органични вещества под формата на аминогрупа или хетероцикъл. Това е задължителен химичен елемент в състава. Азотът включва и азотни бази, останките на които се съдържат в нуклеозиди и нуклеотиди.

Сулфартя е част от някои аминокиселини, по-специално метионин и цистеин. Инсталирани са дисулфидни връзки в протеини между серфурните атоми, които осигуряват образуването на третична структура.

Фосфат Групи, т.е. останки от ортофосфорна киселина са част от органични вещества като нуклеотиди, нуклеинови киселини, фосфолипиди, фосфопротеини.

Задача 2,3,4.

Биогенни S- и P-елементи. Връзката между електронната структура на S- и P-Elements и техните биологични функции. Съединения S- и P- in лекарството.

Хоризонтални редове от елементи, в рамките на които свойствата на елементите се променят последователно, наречен Ментелеев периоди (Започнете с алкален метал (Li, Na, K, RB, CS, FR) и завършете с благородния газ (HE, NE, AR, KR, XE, RN)).

Изключения: първият период, който започва с водород и седмия период, който е недовършен.

Периодите са разделени от малък и голям. Малки периоди се състоят от един Хоризонтален ред. Първият, втори и трети периоди са малки, има 2 елемента (1-ви период) или 8 елемента (2-ри, 3-ти период). Големите периоди се състоят от две хоризонтални серии. Четвъртият, петият и шестият период са големи, те са 18 елемента (4-ти, 5-ти период) или 32 елемента (6-ти, 7-ми период). Топ редове Се наричат \u200b\u200bголеми периоди продажба, долните редове са странни.

През шестия период на лантанид и в седмия период актиноидите се намират в дъното на периодичната система.

Във всеки период отляво надясно металните свойства на елементите отслабват и неметалните свойства са подобрени.

В подробни редове с големи периоди има само метали.

В резултат на това в таблицата има 7 периода, 10 реда и 8 вертикални колони групи -това е комбинация от елементи, които имат еднаква по-висока валентност в оксидите и други връзки. Тази валентност е равна на номера на групата.

Изключения:

В групата VIII, само RU и OS имат най-висока валентност на VIII.

Групи - вертикални последователности от елементи, те са номерирани от римското число от I до VIII и руски букви А и Б. Всяка група се състои от две подгрупи: главната и страна. Главната подгрупа - А, съдържа елементи на малки и големи периоди. Странична подгрупа - B, съдържа елементи от големи периоди. Те включват елементи от периоди, започващи от четвъртата.

В основните подгрупи отгоре надолу, металните свойства се амплифицират, а не металните свойства отслабени. Всички елементи на страничните подгрупи са метали.

Квантово число

Главното квантово число, което определя общата електронна енергия. Всеки номер съответства на енергийното ниво. n \u003d 1,2,3,4 ... или k, l, m, n ...

Орбиталното квантово число l определя укрепленията на енергийното равнище. Квантовото число, което определя формата на орбитали (N-1) 0,1,2 ...

Магнитният квантов брой ml определя броя на орбиталите върху SUPRO. ... -2, -1,0, + 1, + 2 ... Общият брой на орбиталите в параграфа е 2л + 1

MS за спиране Quantum MS се отнася до две различни ориентации +1/2 -1/2 на всеки орбитал могат да бъдат само два електрона с противоположни завъртания.

Правилото за запълване на енергийните нива и нивата на елементите на периодичната система

Първото правило на Clackovsky: с увеличаване на заряда на атомите на атомите, пълненето на енергийни нива идва от орбитали с по-малка стойност на размера на основните и орбиталните * квантови номера (n + l) до орбитали с a голяма стойност на тази сума. Следователно, 4S-Suplevel (N + L \u003d 4) трябва да бъде попълнена по-рано от 3D (N + L \u003d 5).

Второто правило на Клаковски, според което идентични стойности Сумите (N + L) на орбиталите са попълнени по ред на увеличаване на основното квантово число n. Пълненето на 3D сублайър се случва в десет елемента от SC до ZN. Това са D-Elements Atoms. След това започва образуването на 4p-supro. Поръчката за пълнене на подчинената в съответствие с правилата на клаковски може да бъде написана като последователност: 1S  2s  2p  3S 3P  4S  3D  4P  5s  4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s  5f  6d  7p.

Характеристика електронна структура атоми от елементи на периодичната система

Характеристики на електронната структура на атомите на елементите в основните и страничните подгрупи, семействата на лантаниди и актиноиди

Ефекти екраниране и проникване

Благодарение на екранирането, привличането на валенски електрони към ядрото отслабва. В същото време обратната роля играе проникващата способност към ядрото на валентните електрони, което подобрява взаимодействието с ядрото. Общият резултат от привличането на валентни електрони към ядрото зависи от относителния принос към тяхното взаимодействие на екраниращия ефект на електроните на вътрешните слоеве и проникващата способност на валентни електрони към ядрото.

Периодичен характер на свойствата на елементите, свързани с сградите на техните електронни черупки

Промени в киселинните свойства на оксидите и хидроксидите в периоди и групи

Киселите свойства на оксидите на елементите се подобряват в периодите отляво надясно и в долните групи.

Степента на окислителни елементи

Степента на окисление (оксидативен номер, официален заряд) - спомагателна условна стойност за записване на окислителни процеси, окисляване и редукционни реакции, цифрова стойност електрически зарядприписва се на атома в молекулата при предположението, че електронните двойки, които комуникират, са напълно изместени към повече електрически атоми.

Идеите за степента на окисление се основават на класификацията и номенклатурата на неорганични съединения.

Степента на окисление съответства на заряда или официалния заряд на атом в молекулата или в химическа формална единица, например:

Степента на окисление е посочена по-горе над символа на елемента. За разлика от индикацията за заряда на атом, когато се посочва степента на окисление, знакът е първият знак, а след това цифрова стойност, а не обратното.

1. Колко и какви стойности могат да направят магнитен квантов брой m E. С орбитален квантов номер l \u003d 0,1,2 и 3? Какви елементи Б. периодична система Носете имената на S-, P-, D- и F-елементи? Дай примери.

Решение:

за л. =0, m E.\u003d 0; (1)

за л. = 1, m E.\u003d -1, 0, +1; (3)

за л. =3, m E.\u003d -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. (7)

s-Elements са елементите, които S-пълненето е напълнено с електрони. S-Elements включват първите два елемента на всеки период.

p-Elements са елементите, които P-sublayer се пълни с електрони. P-Elements включват елементите на втория период (с изключение на първите две).

d-Елементи - елементи, в които D-Sepeller се пълни с електрони. D-елементите включват елементи от Yttria до кадмий.

f-елементи - елементи, в които F-sublayer е пълен с електрони. F-елементи включват лантаноиди от лантан до лутетия.

36. Каква е разликата между амфотерните оксиди от основните и кисели оксиди? (Примери).

Решение:

Амфотерните оксиди имат двойна природа и взаимодействат с алкални разтвори и с киселинни разтвори до образуването на сол и вода. Това означава, че те също показват и двете кисели свойства.

Амфотерни оксиди: t

AL 2O 3 + 2NAOH + 7H202NAL (OH) 4 * 2H2O


Al 2 O 3 + 6HCI \u003d Alci 3 \u003d 3 H 2O

Киселинни оксиди:

SO 3 + 2NAOH \u003d Na2S04 + H20

Основни оксиди:

Cao + h 2 \u003d ca so 4 + h 2 o

67. Какво може да се обясни, че при стандартни условия екзотермичната реакция Н2 (g) + СО2 (g) \u003d Н20 (g) + СО (g) е невъзможна; DH \u003d -2.85 KJ. Познаване на топлинния ефект на реакцията и стандартната абсолютна ентропия на съответните вещества, дефиниране на DG 298 на тази реакция.

Н2 (g) + СО2 (g) \u003d Н20 (g) + CO (g)

DG 0 x. стр. \u003d DH 0 x. стр. -Tds 0 x. стр.

Изчислете DS 0 x.p. \u003d (DS 0H2O + DS 0 CO) - (DS 0 CO 2 + DS 0H2);

DS 0 x. P \u003d (69.96 + 197.4) - (213.6 +130.6) \u003d 267.36-344.2 \u003d -76.84 J / mol.grad \u003d - 0.7684 до J / mol.grad

Промяна на свободната енергия (енергия на Гибс) изчисляване:

DG 0 x. стр. \u003d -2.85 - 298 * (- 0.7684) \u003d -2.85 + 22,898 \u003d +20.048 kJ.

Екзотермичната реакция (DH 0 0) не продължава спонтанно, ако

DS 0 0 Оказва се, че G 0 x.p. \u003e 0.

В нашия случай DH 0 0 (-2.85 KJ)


DS 0 0 (-0,07684 KJ / mol.grad)

G 0 x. стр. \u003e 0. (+20,048 kJ)

100. Какво се случва при действието на натриев хидроксид към смес от равен обем азотен оксид (11) и азотен оксид (1V) реагиране съгласно уравнението

No + No 2 N 2 O 3?

Решение:

N2O3 + 2NAOH \u003d 2NANO 2 + H 2O

Тъй като натриев хидроксид реагира с азотен оксид (III), количеството на реакционния продукт намалява в системата. Принципът на LE chateel показва, че отстраняването от равновесната система на всяко вещество води до равновесно изменение в посоката, съответстваща на образуването на допълнително количество от това вещество. В този случай балансът се измества към образуването на реакционните продукти.

144. Направете йонномолекулни и молекулни уравнения на ко-хидролиза, което се появява при смесване на разтворите на K2S и. Всяка от окачените соли се хидролизира необратимо до края.

Решение:

K2 S сол е хидролизиран от анион. CRCL 3 сол се хидролизира от катирането.

S 2- + H20 HS - + OH -

CR 3 + + H20 CROH2 + H +

Ако соли решенията са в един съд, тогава взаимно повишаване на хидролизата на всеки от тях е взаимно се увеличава, за Н + йони и то - то се образува от молекула от слаб електролит Н 2 0. В този случай, хидролитичните равновесни смени вдясно и хидролизата на всяка от солите, взети до края с образуването на CR (OH) Н и Н2С. йонномолекулно уравнение

2cr 3+ + ZS 2- + 6N 2O \u003d 2cr (OH) Z + ZH2S,

молекулярно уравнение

2CRCL 3 + 3K 2S + 6N 2O \u003d 2cr (OH) Z + ZH2S + 6KL

162. Въз основа на електронната структура на атомите, посочете дали може да има окислители:

г) водород;

з) йонсулфид;

d) H 1 1S 1 атом на водород преди пълнене на последното електронно ниво, без един електрон, така че може да бъде окислител.

h) S 16 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 4

Аниони от неметали (киселинни остатъци от кислогови киселини) могат да проявят капацитет за висока редукция. Това се дължи на факта, че те могат да дадат не само електрони, които причиняват отрицателния заряд на аниони, но и собствените си валентни електрони.

182ZH не съществува, така че са направили 181. Напишете уравненията на реакциите, които се срещат по време на електролизата на следните разтвори.

Принадлежността на елемента на електронното семейство се определя от естеството на пълненето на енергийни пилони:

s-Elements - попълване на външното S-Suplevel в присъствието на два или осем електрона на претендираното ниво, например:

Li 1s 2. 2s 2.

с.- елементи са активни метали, характерни степени на окисление на които са числено равни на броя на електроните на последното ниво:

1 за алкален метал и +2 за елементи от втората група

r - Елементи - попълване на външния p-sublayer, например:

F 1S 2 2S 2 2. 5.

Елементи от Ne Inclusive от първата серия пс.- Елементи (елементи на основните подгрупи), в атомите, от които електроните, отдалечени от ядрото, са разположени на второто подкомление на външното енергийно ниво.

d-Elements - попълване на претендирания D-Sublay, например:

V 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 3.

d-елементи принадлежат към метали.

f-елементи - пълнене на f-sublayer на второто извън нивото, например:

ND 1S 2 2S 2 2g 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 4F 4.

f-елементите са елементи на семейства с актинид и лантанид.

Квантова механикаЧрез сравняване на електронните конфигурации на атомите се стигат до следните теоретични заключения:

1. Структурата на външната обвивка на атома е периодичната функция на номера на зареждане на Z атома.

2. Защото химични свойства Атомът се определя от структурата на външната обвивка, от предишния елемент: химичните свойства на елементите са в периодична зависимост от заряда на ядрото.

Контролни въпроси

1. Ядрен модел на сградата на атома. Изотопи (радионуклиди).

2. Квантомерно-механичен модел на структурата на атома.

3. Квантови числа (основно, орбитално, магнитно, завъртане).

4. структурата на електронните обвивки на атомите. Принцип Паули. Принципа на най-ниската енергия. Правило.

5. Електронни структурни формули на атомите. Хибридизация атомни орбитали.

6. Атомни характеристики. Атомния радиус. Електричество. Електронен афинитет. Енергийна енергия. S, P, D, F - електронно семейство атоми.

Типични задачи

Номер на задача 1. Радиусите Na + и CU + са еднакви (0.098 nm). Обяснете разликата в температурата на топене на натриев хлорид (801 ° С) и меден хлорид (I) (430 ° С).

Със същите заряди и размери на Na + и Cu + йони, CU + йон има 18 - електронна външна обвивка и по-силно поляризира анион анион - от Na + йон с електронна структура на благороден газ. Следователно, в меден хлорид (I) в резултат на поляризация от анион до катион, по-значителна част от електронния заряд се прехвърля, отколкото в натриев хлорид. Ефективните йонни такси в CUCL кристал стават по-малко от NaCl, а електростатичното взаимодействие между тях е по-слаба. Това обяснява долната точка на топене на CUCL в сравнение с NaCl, кристална клетка който е близо до чисто йонния тип.

Номер 2. Както означава състоянието на електрона а) с n \u003d 4, l \u003d 2; b) с n \u003d 5, l \u003d 3.

Решение: при запис енергийна държава Номерът показва номера на нивото (n) и буквата е характерът на апартамента (S, P, D, F). При n \u003d 4 и l \u003d 2 пишат 4d; За n \u003d 5 и l \u003d 3, напишете 5F.

Задача # 3. Колко орбитали съответстват на третото енергийно ниво? Колко електрона на това ниво? Колко струва това ниво като върховно?

Решение: за третото енергийно ниво n \u003d 3, броя на атомните орбитали 9 (3 2), които

това е сума от 1 (s) +3 (p) +5 (d) \u003d 9. Според принципа на Паули, броят на електроните на това ниво 18. Третото енергийно ниво е разделено на три костюма: s, p, d (количеството сублони съвпада с броя на стойностите на основното квантово число) .

Номер 4. Какви електронни семейства са класифицирани химически елементи?

Решение: Всички химични елементи могат да бъдат класифицирани в зависимост от естеството на типа 4 вида, пълни.

s-Elements са пълни с ns sublayers;

p-Elements са пълни с електрони на NP Sublayer;

d-елементи, пълни с електрони (N-1) D Suite;

f-елементи са пълни с електрони (N-2) F пържене;

Номер на задача 5. Какъв витъл е напълнен в атом от електрони след пълнене на подслоя: а) 4p; б) 4s.

Решение: а) Сублайър 4R съответства на сумата (n + 1), равна на 4 + 1 \u003d 5. Същото количество се характеризира с 3D сублайера (3 + 2 \u003d 5) и 5s (5 + 0 \u003d 5). Въпреки това, състоянието на 3D съответства на по-малката стойност n (n \u003d 3) от 4R състоянието, така че 3D сублайър ще бъде попълнен по-рано от sublayer 4P. Следователно, след попълване на сублайера 4R, 5S sublayer ще бъде запълнен, което съответства на една стойност n (n \u003d 5).

Б) 4S подложката съответства на сумата от n + 1 \u003d 4 + 0 \u003d 4. Същото количество n + 1 се характеризира с 3p sublayer, но пълненето на този сублайър предхожда пълнежа на 4S sublayer, защото Последният съответства на по-голямата стойност на основния квантомер. Следователно, след подсладетеля 4s, зърното ще бъде запълнено със сума (n + 1) \u003d 5, с всички възможни комбинации от n + l, съответстващи на това количество (п \u003d 3, l \u003d 2; n \u003d 4; l \u003d 1 n \u003d 5; l \u003d 0), първата ще бъде внедрена с комбинация с най-малкото значение Главното квантово число, т.е. след параграф 4, 3D сублайерът ще бъде запълнен.

Заключение: По този начин пълненето на суита D изостава от едно квантово ниво, запълване на пълнежа на f падна две квантови нива.

За да напишете електронна формула на елемента: арабска цифра, за да укажете номера на енергийното ниво, напишете буквалната стойност на сублайера, броя на електроните, за да пишете под формата на индикатор.

Например: 26 FE 4 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 6

Електронната формула се компилира, като се вземе предвид конкуренцията на Sublevels, т.е. Правила за минимална енергия. Изключването на последната електронна формула ще бъде записана: 26 FE 4 1S 2 2S 2 2G 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2.

Номер на задача 6. Електронната структура на атома е описана с формула 1S22S22P63S23D74S2. Какво е елемент?

Решение: Този елемент принадлежи към електронния тип D-Elements 4 периода, защото Има развитие на електрони 3D Suplevel; Броят на електроните 3D 7 показва, че това е седмия елемент по ред. Общият брой на електроните 27, което означава номер на последователността 27. Този елемент е кобалт.

Задачи за тестване

Изберете опцията за правилния отговор.

01. Електронната формула на елемента има формата ... 5S 2 4D 4. Посочете броя на електроните на външното ниво

02. Може ли да има два електрона в атома със същия набор от четирите квантови числа?

1) не може

Може би

3) може само в възбуденото състояние

4) може само в нормално (неизследвано) състояние

03. Какви зърно се пълнят след 4D Supro?

04. Електронната формула на елемента е: 1S 2 2S 2 2g 6 3S2. Посочете броя на валентните електрони

05. Електронната формула на елемента е: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 7. Какво е елемент?

06. Какъв вид подслаждане е попълнено пред 4D сублайър?

07. Сред електронните конфигурации по-долу, посочете невъзможното

08. Електронната структура на елемента атом се изразява по формулата: 5S 2 4D 3. Определете какъв елемент е.

1) S-блок в периодична таблица на елементите - електронна обвивка, която включва първите два слоя S-електрони. Това устройство включва алкални метали, алкални земни метали, водород и хелий. Тези елементи се отличават с факта, че в атомното състояние електронният електрон се намира на S-Orbital. С изключение на водород и хелий, тези електрони много лесно се движат и образуват в положителни йони химическа реакция. Хелий конфигурацията е химически много стабилна, следователно е именно този хелий, който няма стабилни изотопи; Понякога, благодарение на този имот, той се съчетава с инертни газове. Останалите елементи, които имат този блок, всички без изключение са силни редуциращи агенти и следователно не са намерени в свободна форма в природата. Елемент в метална форма може да бъде получен само с помощта на електролиза, разтворена във водата на солта. Davy Gemphri, през 1807 и 1808 г., стана първият, който прекъсва киселини от киселини от S-блокове, с изключение на литий, берилий, рубидий и цезий. Берилий първо се отделя от солите самостоятелно двама учени: F. Wieler и A. A. BASI през 1828 г., а литийът е разделен от R. Bunsen само през 1854 г., който след изучаване на Рубидия го разделя след 9 години. Цизиумът не е бил подчертан в чистата си форма до 1881 г., след като Karl Setterberg подложи електролиза на цизиемата цианид. Твърдостта на елементите, имащи S-единица, в компактна форма (при нормални условия), може да варира от много малки (всички алкални метали - те могат да бъдат нарязани на нож) до доста висок (берилий). С изключение на берилий и магнезий, металите са много реактивни и могат да бъдат използвани в дъждовни сплави в малки количества (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория и тантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители в органической химии.

ОПАСНОСТ И СЪХРАНЕНИЕ

Всички елементи, които имат S-обвивка са опасни вещества. Те са опасни за пожар, изискват специален пожарогасителен пожар, с изключение на берилий и магнезий. Поддържането трябва да се съхранява в инертна атмосфера на аргон или въглеводороди. Ние реагираме силно с вода, реакционният продукт е водород, например:

С изключение на магнезий, който реагира бавно и берилий, който реагира само когато оксидният му филм се отстранява чрез живак. Литий има подобни свойства с магнезий, тъй като е по отношение на периодичната таблица, до магнезий.

P-Block в периодичната таблица на елементите е електронна обвивка на атома, чиито валентни електрони с най-висока енергия заемат P-Orbital.


P-Block включва последните шест групи, с изключение на хелий (който е в S-блок). Този блок съдържа всички неметали (с изключение на водород и хелий) и полуметали, както и някои метали.

P-блокът съдържа елементи, които имат различни свойства, както физически, така и механични. Р-блок не метали - това обикновено са високо реагирани вещества, имащи силна електрическа активност, р-металите са умерено активни метали и тяхната активност се увеличава до дъното на таблицата с химически елемент

Свойства на D- и F-елементи. Създайте примери.

D-блок в периодична таблица на елементите - електронна обвивка на атомите, чиито валентни електрона с най-висока енергия заемат D-орбитал.

Този блок е част от периодичната таблица; Тя включва елементи от 3 до 12 групи. Елементите на това устройство са пълни с D-обвивка от D-електрони, които елементите започват S2D1 (трета група) и завършва с S2D10 (дванадесета група). Въпреки това, в тази последователност има някои нарушения, например, при хром S1D5 (но не S2D4) цялата единадесета група има конфигурация S1D10 (но не и S2D9). Единадесетата група е запълнила S- и D-електрона.

D-блок елементи са известни също като преходни метали или преходни елементи. Въпреки това, точните граници, разделящи преходните метали от други групи химични елементи, все още не са извършени. Въпреки че някои автори смятат, че елементите, включени в D-блока, са преходни елементи, в които D-електроните са частично запълнени или в неутрални атоми или йони, където степента на окисление е нула. Jewead по това време приема такива изследвания като надеждни и съобщава, че това се отнася само за 3-12 групи химически елементи. Металите нямат изразени химични и физични свойства в метали, това се дължи на непълното пълнене на подводницата, поради което те могат да бъдат разглеждани и след преходни метали. Историческото прилагане на термина "преходни елементи" и D-блок също бяха преразгледани.

В S-блока и P-блок от периодичната таблица, подобни свойства, през периодите, като правило, не се наблюдават: най-важните свойства се засилват от вертикални в долните елементи на тези групи. Трябва да се отбележи, че различията в елементите, включени в D-блок хоризонтално, през периодите стават по-изразени.

Люти и леженици са разположени в D-блока и не се считат за преходни метали, но лантаноидите и актиноидите, които са забележителни, се считат за от гледна точка на евреин. Дванадесетата група химически елемента е в D-Block, но се смята, че включените в нея елементи са елементи след превключвателя.