Дължина Конвертор Дължина Конвертор Масов конвертор Обем Резюме Продукти и хранителни конвертор Квадратна конвертора Обем и единици Измерване в кулинарни рецепти Температура Конвертор на конвертор, Механично напрежение, Модул Jung Конвертор Енергия и работа Конвертор на преобразувателя, преобразувателят на енергия, линейна скорост плосък ъгъл конвертор Ефективност и горивна инженерна конверторни номера в различни системи системи конвертор единици измерване количество валута валута размери женско облекло размери мъжки дрехи и обувки ъглов конвертор и ротация конвертор скорост конвертор никъл ускорение преобразувател плътност преобразувател специфичен спецификационен конвертор момент инерция момент момент конвертор ротационен Конвертор на конвертора специфичен топло изгаряне (по тегло) енергийна плътност преобразувател и специфични топлинно изгаряне (по обем) конвертор на преобразувателя на температурата коефициент Топлинно упадък преобразувател термична резистентност преобразувател специфична топлопроводимост преобразувател специфичен топлообменник енергия експозиция и термична радиация преобразувател термичен поток преобразувател конвертор преобразувател конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор конвертор на конвертор конвертор конвертор Вискозитет преобразувател повърхност напрежение преобразувател Parry пропускливост преобразувател вода пара поток конвертор звук конвертор микрофони звук налягане ниво преобразувател (SPL) звуково налягане преобразувател светлина преобразувател светлина конвертор светлина преобразувател резолюция преобразувателят на конвертора на светлината честота преобразувател и дължина на вълната оптична мощност в диоптери и фокусни \\ t Разстояние Оптична мощност в диоптия и увеличаване на обектива (×) Конвертор електрически заряд преобразувател линейна плътност зареждаща плътност преобразувател обемна плътност преобразувател електрически ток преобразувател линеен ток преобразувател плътност на повърхността текущи конвертор електрически конвертор електростатичен потенциал и напрежение електрическо съпротивление Конвертор специфично електрическо съпротивление Конвертор електрическа проводимост Конвертор Специфичен електрически конвертор на електрически капацитет Индуктивност Конвертор преобразувател Американски проводници нива в DBM (DBM или DBMW), DBV (DBV), Watts и др. магнитно поле Магнитни конвертор на потока Магнитно индукционно излъчване. Конвертор на енергия погълната доза йонизираща радиация радиоактивност. Радиоактивно разпадане на конверторното излъчване. Радиация на дозата на конвертора. Конвертор, абсорбиращ доза Конвертор на дозата Десетични конзолни конверторни единици Типография и обработка на изображения Конверторни единици за измерване на обема на дървото изчисление на моларната маса Периодична система на химически елементи D. I. Mendeleev \\ t

Химична формула

Teo molar маса, celll оксид 143.5994 g / mol

Масови дялове на елементи във връзка

Използване на моларния калкулатор

• Химическите формули трябва да бъдат администрирани в регистъра
• Индексите се въвеждат като обикновени номера
• Точката на средната линия (знака за умножение), използвана, например в кристални формула, се заменя с нормална точка.
• Пример: вместо CUSO₄ · 5H2O в конвертора за лекота на запис, вие пишете cuso4.5h2o.

Кинематичен вискозитет

Моларен калкулатор

Къртица

Всички вещества се състоят от атоми и молекули. В химията е важно да се измерва точно масата на веществата, влизащи в реакцията и произтичаща от нея. По дефиниция MOL е единица от количеството вещество в С. Един mol съдържа точно 6,02214076 × 10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Avogadro N A, ако е експресирана в молките и се нарича номера на ногадро. Брой вещество (символ н.) Системите са мярка за броя на структурните елементи. Структурният елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка група частици или частици.

Постоянно Avogadro N A \u003d 6.02214076 × 10A²³ mol. Брой avogadro - 6.02214076 × 10²³.

С други думи, MOL е количеството на веществото, равно на масата на сумата на атомните маси от атомите и молекулите на веществото, умножено от avogadro. Устройството на количеството на субстанцията е една от седемте основни единици на системата SI и е обозначена с MOL. Тъй като името на устройството и неговата символ Скрит, трябва да се отбележи, че условното обозначение не е наклонено, за разлика от името на звеното, което може да бъде наклонено от обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е точно 12 g.

Моларна маса

Моларната маса е физическото имущество на веществото, определено като съотношение на масата на това вещество към количеството вещество в белите. Говорейки по друг начин, това е масата на един молитвен въпрос. В системата на системата на моларната маса е килограм / mol (kg / mol). Въпреки това, химиците са свикнали да се наслаждават на по-удобна единица g / mol.

моларна маса \u003d g / mol

Моларна маса и връзки

Съединения - вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята при всяка домакиня, са химични съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁H2OSO₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) ch₃cooh

Моларната маса на химичните елементи в грама на мол числено съвпада с масата на атомите на елемента, изразена в атомни единици на маса (или Dalton). Моларната маса на съединенията е равна на сумата на моларните маси на елементите, от които съединението се състои, като се вземат предвид броя на атомите в съединението. Например, моларната маса на вода (H20) е приблизително равна на 1 х 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Молекулярна маса

Молекулно тегло (старо име - молекулно тегло) - Това е масата на молекулата, изчислена като сума от масите на всеки атом, който е част от молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулно тегло е безразмерни физическо количество, числено една моларна маса. I.e, молекулярна маса се различава от измерението на моларната маса. Въпреки факта, че молекулното тегло е безразмерна стойност, тя все още има стойност, наречена атомната единица на маса (а.m.) или Dalton (да) и приблизително равна маса Един протон или неутрон. Атомната единица на масата също е числено равна на 1 g / mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява така:

• определят се атомните маси на елементите на масата на Менделеев;
• определят броя на атомите на всеки елемент в съставната формула;
• определете моларната маса, сгъването на атомните маси на елементите, включени във връзка, умножено по техния брой.

Например, изчисляваме моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• водород H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• кислород o \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• моларна маса \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Нашият калкулатор изпълнява такова изчисление. Можете да въведете формулата на оцетна киселина в нея и да проверите какво се случва.

Трудно ли е да преведете измервателните единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TcTerms И в рамките на няколко минути ще получите отговор.

Подгрупа от кислород или халкоген - 6-та група от периодичната система D.I. Mendel-WA, включително следните елементи: o; s; te; po. Групата показва максималната валентност на елементите в тази група. Общата електронна формула на халкогените: NS2NP4- На външното ниво на валентност във всички елементи има 6 електрона, които рядко се отказват и по-често вземат 2 липсващи електрически нива. Наличието на едно и също ниво на валентност определя химичното сходство на халкогена. Характерни степени за окисление: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Кислородът показва само -1 - в пероксиди; -2 - в оксиди; 0 - в свободно състояние; +1 и +2 - в флуориди - O2F2, от2 t. Няма да има D-под нивото и електроните не могат да бъдат изключени и Valence винаги е 2; S е всичко, с изключение на +1 и -1. Сярата се появява D-апартамент и електрони с 3p и 3s в възбуденото състояние могат да бъдат изключени и да отидат в D-sublayer. В неодобченото състояние, валентността на сярата - 2 - в SO, 4 - в SO2, 6 - в SO3. Se +2; +4; +6, TE +4; +6, PO +2; -2. Valence, Valence, Vallur и Полония 2, 4, 6. Стойностите на окислителните степени се отразяват електронна структура Елементи: O - 2S22P4; S - 3S23P4; SE - 4S24P4; TE - 5S25P4; PO - 6S26P4. Отгоре надолу, с увеличаване на външните енергийни нива естествено се промениха физически и химични свойства Халкогени: радиусът на елемента атом се увеличава, енергията на йонизация и афинитет към електрона, както и намаляване на електричеството; Неметални свойства намаляват, металите се увеличават (кислород, сяра, селен, телевизора - не метали), полоний има метален блясък и електрическа проводимост. Hallcogene водородните съединения съответстват на формулата: H2R: H2O, H2S, H2SE, H2T - Challium водороден отдели. Водородът в тези съединения може да бъде заместен на метални йони. Степента на окисление на всички халкогени в съединение с водород -2 и валентност също е 2. При разтваряне на халкиращи органи във вода се образуват подходящи киселини. Тези киселини са редуциращи агенти. Силата на тези киселини е горната част на дъното, тъй като свързващата енергия намалява и насърчава активното дисоциация. Халикогенните кислородни съединения съответстват на формулата: RO2 и RO3 са кисели оксиди. При разтварянето на тези оксиди във вода те образуват подходящи киселини: H2RO3 и H2RO4. В посоката отгоре надолу, силата на тези киселини намалява. H2RO3 - Възстановяващи киселини, H2RO4 - окислителни средства.

Кислород - най-често срещаният елемент на земята. Това е 47.0% от масата на земната кора. Съдържанието му в въздуха листа 20.95% по обем или 23.10% тегловни. Кислородът е част от вода, скали, много минерали, соли, съдържащи се в протеини, мазнини и въглехидрати, от които се състоят живите организми. При лабораторни условия се получава кислород:- разлагане при нагряване на бермолетната сол (калиев хлорат) в присъствието на катализатор MNO2: 2kClo3 \u003d 2kCl + 3O2 - пускането на калиев перманганат: 2kmno4 \u003d K2MN0 + mNO2 + O2, той се оказва много чист кислород. Също така е възможно За получаване на кислородна електролиза на водния натриев хидроксид (никелови електроди); основният източник на промишленото производство на кислород е въздух, който е втечнен и след това фракциониран. Първоначално се отличава азотът (TKIP \u003d -195 ° C) и почти чист кислород остава в течно състояние, тъй като точката му на кипене е по-висока (-183 ° C). Метод за получаване на кислород на базата на електролиза на водата е широко разпространен. При нормални условия, кислород - газ без цвят, вкус и мирис, малко по-тежък въздух. Във вода, малко разтворим (в 1 литър вода при 20 ° С, 31 ml кислород се разтваря). При температури -183 ° С и налягане от 101,325 kPa кислород влиза в течно състояние. Течният кислород има синкав цвят и се изтегля в магнитно поле. Първичният кислород съдържа три стабилни 168о изотоп (99.76%), 178 ° (0.04%) и 188 ° (0.20%). Изкуствен начин се получава с три нестабилни изотопа - 148о, 158 °, 198 °. За завършване на външното електронно ниво на кислород липсват два електрона. Енергично приемането им, кислородът показва степента на окисление -2. Обаче, в съединения с флуор (от2 и O2F2), общи електронни двойки се преместват на фенрур, към по-електрифициращ елемент. В този случай степента на окисление на кислород е съответно +2 и +1 и флуор -1. Кислородната молекула се състои от два O2 атома. Химически комуникации Конвент, който не е полярен. Кистичният код образува съединения с всички химически елементи, с изключение на хелий, неонов и аргон. При повечето елементи тя взаимодейства директно, с изключение на халоген, злато и платина. Скорост на реакцията на кислород с прост и с сложни вещества Зависи от естеството на веществата, температурата и другите условия. Такива активен металКато цезий, саморазвиване във въздушния кислород при стайна температура. С активно фосфорен кислород реагира, когато се загрява до 60 ° С, със сиво - до 250 ° С, с водород - повече от 300 ° С, с въглерод (като въглища и графит) ) - при 700-800 ° С.4 ° C + 5O2 \u003d 2Р2052N2 + 02 \u003d 2N2O S + O2 \u003d SO2 C + O2 \u003d CO2: Изгарянето на сложни вещества в излишъкът на кислород се образуват оксиди на съответните елементи: 2H2S + 3O2 \u003d 2S02 + 2H2OC2H5OH + 3O2 \u003d 2CO2 + 3H2OCH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H20 4FES2 + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 разглежданите реакции са придружени от освобождаването на топлината и светлината. Такива процеси, включващи кислород, се наричат \u200b\u200bизгаряне. Ефективният кислород за електричество е вторият елемент. Следователно Б. химична реакция С прости и сложни вещества, това е окислител, защото Взема електрони. Изгаряне, ръждясване, гниене и дишане възникват с участието на кислород. Това са редокс процеси. За ускоряване на окислителните процеси вместо обикновен въздух, се използва кислород или обогатен с кислород. Кислородът се използва за засилване на оксидативните процеси в химическата промишленост (производство на азотни, сярна киселини, изкуствено течно гориво, смазочни масла и други вещества). Морска индустрия консумира доста кислород. Кислородът се използва за получаване на високи температури. Кислород-ацетилен пламък достига 3500 ° С, за облекчаване на дишането се използва кислород-водород - 3000 ° С в лекарствен кислород. Използва се в кислородните устройства при извършване на работа в трудна за дишаща атмосфера.

Сулфар- един от малкото химични елементи, които са били използвани от няколко хилядолетия на човек. Той е широко разпространен в природата и се случва както в свободното състояние (естествена сяра), така че в съединенията. Минералите, съдържащи сяра могат да бъдат разделени на две групи - сулфиди (cchedans, блясък, дебюта) и сулфати. Местната сяра в големи количества се намира в Италия (остров Сицилия) и САЩ. В ОНД, местните серни области са достъпни в региона на Волга, в държави Централна Азия, в Крим и други области. Първата група на групата включват оловен блясък PBS, меден блясък CU2S, сребърен блясък - ZN2S, цинкова измама - ZNS, кадмий измама - компактдискове, пирит или желязо - FES2, Halcopirite - Cufes2, циници \\ t HGS. Минералите на втората група включват CASO4 2N2O гипс, мирабили (Glauberova сол) - Na2So4 10N2O, KizaryIt - MgS04 H2O. Sper се съдържа в организмите на животни и растения, тъй като е включена в протеинови молекули. Органични съединения Сулфи се съдържат в масло. Получаване1. При получаване на сяра от естествени съединения, като сярна сяра, тя се нагрява до високи температури. Селфар Коледан се разлага с образуването на железен сулфид (II) и сяра: FES2 \u003d FES + S 2. Сярата може да бъде получена чрез окисление на сероводород с недостатък на кислород чрез реакция: 2Н2С + 02 \u003d 2S + 2N203. В момента, приготвянето на сяра с редукция на SO2 серен диоксид въглерод - страничен продукт по време на топене на метали от серни руди: SO2 + с \u003d CO2 + S4. Отработените газове на металургичната и коксовата пещ съдържат смес от серен диоксид и сероводород. Тази смес се предава при високи температури над катализатора: H2S + SO2 \u003d 2H2O + 3S SURFUR е твърдо крехко вещество на лиморен жълт цвят. Практически неразтворим във вода, но е добре разтворим в хирургския анилин на CS2 и някои други разтворители. Той държи топли и електричество. Със се образува няколко алотропни модификации: естествената сяра се състои от смес от четири стабилни изотопа: 3216s, 3316s, 3416s, 3616s. Химичните свойства на сярата, които имат непълна външна енергийна нива, могат да прикрепят два електрона и да покажат степента на окисление -2. \u200b\u200bСтепента на окисление на серните прояви в съединения с метали и водород (Na2S, H2S). С връщането или забавянето на електроните към атома на по-електрически елемент, степента на сяра окисляването може да бъде +2, +4, + 6. Сярата може да бъде относително инертна, но с увеличаване на температурата, неговата реактивност се увеличава. 1. При сяра метали проявяват окислителни свойства. При тези реакции се образуват сулфиди (със злато, платина и иридий не реагират): Fe + S \u003d FES
2. с водород при нормални условия, сярата не взаимодейства, и при 150-200 ° С, реверсивни реакционни потоци: Н2 + S "Н2с 3. При реакции с метали и с хидрогенна сяра се държи като типичен окислителен агент, и \\ t в присъствието на силни окислители, рехабилитационни свойства. + 3F2 \u003d SF6 (с йод не реагира) 4. Изгарянето на сяра в кислород тече при 280 ° С и във въздуха при 360 ° С. Същевременно се образува смес от SO2 и SO3: S + O2 \u003d SO2 2S + 3O2 \u003d 2SO35. Когато се нагрява без достъп до въздуха, сярата е пряко свързана с фосфор, въглерод, показващ окислителни свойства: 2P + 3S \u003d P2S3 2S + C \u003d CS26. Когато взаимодействат със сложни вещества, сярата се държи главно като редуциращ агент:

7. Серумите са способни на реакции на непропорционалност. Така че, при кипене на прах с алкали, се образуват сулфити и сулфиди: широко сяра приложи В промишлеността и селското стопанство. Около половината от производството му се изразходват за получаване на сярна киселина. Използване на сяра за каучукова вулканизация: докато гумата се превръща в каучук. Под формата на сяра цветове (тънък прах) се използва сяра за борба с лозята и памучните заболявания. Консумира се за получаване на прах, мачове, светлинни състави. В медицината приготвени серни маси за лечение на кожни заболявания.

31 Елементи IV подгрупи.

Въглерод (с), силиций (Si), Германия (GE), калай (SN), олово (PI) - елементи 4 от основната подгрупа на PSE. На външния електронен слой атомите на тези елементи имат 4 електрона: NS2NP2. В подгрупа с увеличаване на последователността на елемента, атомният радиус се увеличава, неметални свойства отслабват, а металът се повишава: въглерод и силиций - неметали, германий, калай, оловни метали. Елементите на тази подгрупа показват както положителни, така и отрицателна степен Окисление: -4; +2; +4.

---------------------\u003e (Увеличаване на металните свойства)

Отворена от F.myuller през 1782 г. Името на елемента идва от латинския сигнал, гений на Towruris, земята (името предполага mg клапрот, който разпределя елемент под формата на просто вещество и идентифицира най-важните си свойства) .

Получаване:

В природата има смес от 8 стабилни изотопа (120, 122-126, 128, 130). Съдържание Б. земя Кор 10 -7%. Основни минерали - Altaitis (PBTE), телевизия (BI 2 TE 3), тетрадимит (BI 2 T2S) се съдържа в много сулфидни руди.
Получава се от утайки на производството на медно излугване с разтвор на NaOH под формата на Na2 Teo 3, от където телевизията е осветена електролит. По-нататъшно пречистване - сублимация и топене на зони.

Физични свойства:

Компактен Tellur Silver-сиво вещество с метален блясък, имащ шестоъгълен кристална решетка (Плътност от 6.24 g / cm 3, точка на топене - 450 ° C, кипене - 990 ° С). Решенията се отлагат като кафяв прах, по двойки се състои от 2 молекули.

Химични свойства:

Във въздуха при стайна температура, Tellur е стабилен, когато се нагрява реагира с кислород. Той взаимодейства с халогени, с метали, реагира при нагряване.
При нагряване, Tellur се окислява чрез водна пара за образуване на телур (II) оксид, взаимодейства с концентрирани сярна и азотна киселини. При кипене във водни разтвори, алкалите са непропорционално подобни на единственото:
8 te + 6nna \u003d na2 teo 3 + 2na 2 те + 3h 2 o
В съединенията проявяват степента на окисление -2, +4, +6, по-рядко +2.

Основни съединения:

IV) оксид, TELURUS диоксид, Teo 2, е слабо разтворим във вода, кисела оксид, реагира с алкали, образувайки сол на телесна киселина. Използва се в лазерна техника, компонент на оптични очила.
Tell Oxide (VI)Teoxide Trioxide, Teo 3, жълто или сиво вещество, във вода е практически различен, когато се нагрява, се разлага с образуващ диоксид, реагира с алкали. Вземете разграждането на телурната киселина.
Ъмлуларна киселина, H2 Teo 3, е малък разтворим, склонен към полимеризация, следователно, обикновено е утайка с променливо съдържание на вода в Teo 2 * NH2O. соли - tellureites. (M 2 teo 3) и полистелурия (m 2 te 2 o 5 и т.н.) обикновено се получават чрез синтерии карбонати с TEO 2, използвани като компоненти на оптични очила.
Todurovic киселина, H 6 Teo 6, белите кристали са добре разтворими в гореща вода. Много слаба киселина, в разтвора образува соли на състава MH5 TEO 6 и m2H4 TEO 6. Когато се нагрява в запечатана ампула, също се получава метаелурова киселина H2 Teo 4, която в разтвора постепенно се превръща в телур. Сол - tellrats.. Получава се и алкали в присъствието на окислители, топенето на телевизора с карбонат или метален оксид. Trators на алкални метали са разтворими. Прилагани като фероелектрици, йонообменници, компоненти на чуждестранни състави.
Телевизионна домалусия, H 2 TE е отровен газ с неприятна миризма, получена чрез хидролиза на алуминиев телецид. Силен редуциращ агент, в разтвора, е бързо кислород към Телеур. В воден разтвор Киселина, по-силна от серво и селен. Сол - tellurides.получаване на обикновено взаимодействие прости веществаалкалните метални телевизори са разтворими. Много P- и D-елементи са полупроводници.
Халонеди.. Халидите на intur (ii) са известни, например, TECL 2, изтъркани, когато се нагряват и в разтвора, непропорционални на те и Te (iv) съединения. Тетрагалоиди от телур - твърди вещества, в разтвора, се хидролизира с образуването на налурулна киселина, сложните халиди леки се образуват (например, k2). Теф 6 хексафлуорид, безцветен газ, за \u200b\u200bразлика от сяра хексафлуорид, лесно се хидролизира, образувайки телевизора.

Приложение:

Компонент на полупроводникови материали; Легираща добавка към чугун, стомани, оловни сплави.
Световното производство (без USSR) е около 216 тона / година (1976).
Tellur и връзките му са токсични. Mpc около 0.01 mg / m 3.

Вижте също:
Tellur // wikipedia. . Дата на подновяване: 12/20/2017. URL адрес: http://ru.wikipedia.org/?oldid\u003d89757888 (дата на обработка: 25.12.2017).
Отваряне на елементи и произход на техните имена. Tellur //
URL адрес: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/te.html.

Теоксид е известен в газовата фаза: 72.4 kJ / mol, 241.7 J / (mol

• - Gemioxide N2O има слаба приятна миризма и сладък вкус ...

  Химическа енциклопедия

• - сескуцид в 2 O 3 - BESZV. Стъклен или кристал. в горчив вкус. Диелектрик. Стъкленото вещество има слоеста структура с разстояние между слоевете от 0,185 nm ...

  Химическа енциклопедия

• - Savsquioxide BI2O3 е едно стабилно устойчив. На въздуха V. за. Има две стабилни и две метапасируеми модификации. За BI2O3: мръсотия. 8.9 g / cm 3 ...

  Химическа енциклопедия

• В. \\ T w-O. Съставът на четири оксиди се установява: WO3 триоксид; Париж. оксиди W20O58 или WO2 90 и W18O49 или WO2 72; WO2 диоксид. Структура V. О. Построен от различно съчленен октаедрих. Групиране WO6 ...

  Химическа енциклопедия

• - Химически съединения. Елементи с кислород. Те са разделени на солено формират и не се образуват. Формирането на вала са от съществено значение, киселина и амфотер - техните хидрати са точни ...
• - Teo2, Beszv. кристали. Материал за Acoustooptich. Устройства, компонент Optic. Stekok ...

  Естествени науки. Енциклопедичен речник

• - неорганични съединенияв който кислородът е свързан с друг елемент. Оксидите често се образуват чрез изгаряне на елемента във въздуха или в присъствието на кислород. Така че, магнезий при изгаряне на магнезиев оксид ...

  Научни и технически енциклопедичен речник

• - оксид на CRO, CR2O3 сесквуоксид, CRO2 диоксид и триоксид CR3. CR2O3-летни зелени кристали; Компонент Futhero-Wok Metallurgech. пещи, шлайфане и трисъдържащи пасти; Пигмент за стъкло и керамика; катализатор mi. Процеси ...

  Естествени науки. Енциклопедичен речник

• - гемиоксид N2O и монооксид NE, саскуоксид N203, NO2 диоксид, N2O5 оксид. N2O и No-in-образуващи оксиди, N2O3 с вода придава азоната киселина, N2O5 - азотна, NO2 - от тях. Всичко за. Физиологически активни ...

  Естествени науки. Енциклопедичен речник

• - азотни съединения с кислород. Гемиоксид N2O - газ с приятна миризма; добре разтворим във вода; TKIP - 88.5 OS; Използва се като анестетик. Без оксид - газ, слабо разтворим във вода; TKIP - 151.6 OS ...

  Голям енциклопедичен политехнически речник

• - съединения на химични елементи с кислород, в който е свързан само с повече електрооситивни атоми ...

  Велика съветска енциклопедия

• -: Gemyoxide N2O и монооксид NESQUIOXIDE N2O3, NO2 диоксид, N2O5 оксид. N2O и NO - не-образуващи оксиди, N2O3 с вода придава азотна киселина, N2O5 - азот, NO2 - тяхната смес. Всички азотни оксиди са физиологично активни ...
• - съединения с химически елементи с кислород. Те са разделени на соленообразуващо и неформално ...

  Голям енциклопедичен речник

• - вол "IDA, -OK, единици. Вол" ...

  Руски ортографски речник

• - Novolatinsk., От гръцки. Окси, кисели. Кислородни двулистни съединения ...

  Речник чуждестранни думи руски език

• - Sub., Брой синоними: 1 Земя ...

  Синоним на речника

"Tellur oxides" в книги

Реактор на име "LB" и Tellur