Metallide inimkond hakkas aktiivselt kasutama veel 3000-4000 eKr. Siis inimesed kohtusid end kõige sagedamini neist, see on kuld, hõbe, vask. Need metallid olid maapinnal väga lihtne leida. Veidi hiljem teadsid nad keemia ja hakkasid eristama neid selliseid liike nagu tina, plii ja raud. Keskajal olid populaarsuse suurendamise väga mürgised metallid. Igapäevaelus oli arseeni, kes oli mürgitatud rohkem kui pool Prantsusmaa kuninglikus kohtus. Ka mis aitas ravida erinevaid haigusi nende aegade, alates stenokardiast ja katk. Juba kahekümnenda sajandi jooksul olid teada rohkem kui 60 metalli ja XXI sajandi alguses - 90. Edusammud ei seista ja juhib inimkonda edasi. Aga tekib küsimus, milline metall on raske ja ületab kõike muud? Ja üldiselt, mis need on, need on maailma kõige raskemte metallid?

Paljud ekslikult arvavad, et kuld ja plii on raskemad metallid. Miks täpselt? Paljud meist kasvasid vanade filmide ja nägi, kuidas peategelane Kasutab paha plaadi õmmeldud kurja täppe. Lisaks ja tänapäeval kasutavad pliidplaadid teatud tüüpi keha armoritüübis. Ja sõna kullaga paljud ujuvad selle metalli raskete nõlvadega pilt. Aga arvan, et nad on kõige raskem - ekslik!

Ise ise heavy metal On vaja võtta arvesse selle tihedust, sest mida rohkem on aine tihedus, seda raskem see on.

Kõige raskemetallide top 10 maailma

  1. OSMIA (22,62 g / cm 3), \\ t
  2. Iridium (22,53 g / cm 3),
  3. Platinum (21,44 g / cm 3),
  4. Rhenium (21,01 g / cm 3),
  5. Neptune (20,48 g / cm 3),
  6. Plutoonium (19,85 g / cm 3),
  7. Kuld (19,85 g / cm 3)
  8. Volfram (19,21 g / cm 3),
  9. Uraan (18,92 g / cm 3),
  10. Tantaal (16,64 g / cm 3).

Ja kus on juhtiv? Ja see asub palju madalam see nimekiri, teise kümne keskel.

Osmia ja iiridium on maailma kõige raskemte metallid

Mõtle peamised raskeveokid, mis jagavad 1 ja 2 kohati. Alustame iridia ja samal ajal öelda tänulikkust inglise teadlase Smithson Tennatile, mis 1803. aastal sai selle keemilise elemendi plaatinale, kus ta osales OSMIM-iga lisandite kujul. Iidse kreeka iroonide iriidiumi saab tõlkida kui "vikerkaare". Metallil on valge värv hõbedase tooniga ja seda võib nimetada mitte ainult raskeks, vaid ka kõige vastupidavamaks. Meie planeedil on see väga väike ja aasta jaoks tehtud ainult kuni 10 000 kg. On teada, et enamik IRIDI väljadest võib leida meteoriitide sügisel. Mõned teadlased tulevad ideele, et see metall oli meie planeedile eelnevalt laialt levinud, kuid selle kaalu tõttu pidis ta pidevalt maa keskele lähemale. Iridium on tööstuses laialdaselt nõudlus ja seda kasutatakse elektrienergia tootmiseks. Paleontoloogid meeldib ka ja Iridiumi abiga määratakse paljude leitud vanus. Lisaks sellele võib seda metalli kasutada mõnede pindade katmiseks. Aga see on raske seda teha.


Järgmisena kaaluge osmiumi. Ta on Mendeleevi perioodilise tabeli kõige raskem vastavalt maailma kõige raskem metallist. Osmiumil on tina-valge sinise tooniga ja avas ka Smithson Tennat samaaegselt iridiumiga. Osmia on peaaegu võimatu töödelda ja enamasti leidub see meteoriitide languse põrandal. See lõhnab ebameeldivalt, lõhn on sarnane kloori ja küüslaugu seguga. Ja iidse kreeka keelt tõlgitud "lõhna". Metall on üsna tulekindlate ja kasutatud sibulate ja teiste tulekindlate metallidega instrumentidega. Ühe grammi selle elemendi kohta peate maksma rohkem kui 10 000 dollarit, sellest on selge, et metall on väga haruldane.


Osmium

Kuidas mitte keerata, kõige raskmetalle on suur haruldus ja seetõttu nad on kallid. Ja sa pead meeles pidama tulevikku, et kumbki kuld ega plii ei ole maailma kõige raskem metall! Iridia ja Osmia - Siin on võitjad kaalu!

Sajandeid võtsid väärismetallid inimeste mõtted, kes on valmis nende toodete jaoks suurte summade jaoks välja panna, kuid metall, mida arutatakse, ei kasutata ehteid. Osmium on kõige tõsisem aine maa peal, mis viitab haruldastele maapealsetele väärismetallidele. Kõrge tiheduse tõttu on sellel ainel palju kaalu. Kas OSMi piirkond on kõige raskemate ainetega (tuntud) mitte ainult planeedi maa peal, vaid ka ruumis?

See aine on geniaalne metallist halli-sinine. Hoolimata asjaolust, et ta on esindaja tüüpi üllas metalle, teha ehteid sellest ei ole võimalik, sest see on väga raske ja hoolimata habras. Nende omaduste tõttu on osmium tõsiselt mehaaniline töötlemine, peab see veel lisama tahke kaalu. Kui kaalutakse kuubik, mis on valmistatud osmiumist (külgpikk 8 cm) ja võrrelge seda veega täidetud 10-liitrise ämbri massiga, siis esimene on raskem kui teine \u200b\u200b1,5 kg.

Kõige tõsisem aine maa peal oli 18. sajandi alguses avatud tänu plaatina maagiga keemiliste katsete läbiviimisele, lahustades viimaste Royal Vodka (lämmastik- ja vesinikkloriidhapete segu). Kuna osmium ei lahustu happes ja leelis, sulab see temperatuuril veidi üle 3000 ° C, keeb temperatuuril 5012 ° C, ei muuda selle struktuuri rõhul 770 GPA, siis võib seda pidada kõige tugevamaks aineks maa peal usaldust.

Hoiuste puhtal kujul ei ole OSMIA looduses olemas, seda leidub tavaliselt ühenduses teistega kemikaalid. Selle sisu B. maa-kore Misreno ja tootmine on aeganõudev. Need tegurid mõjutavad tohutu mõju Osmia maksumusele, selle hind hämmastab kujutlusvõimet, sest see on palju väärtuslikum kui kuld.

Oma kõrgete kulude tõttu ei kasutata seda ainet tööstuslikel eesmärkidel laialdaselt, vaid ainult juhul, kui selle kasutamine on maksimaalne kasu. Osmiumi kombinatsiooni tõttu teiste metallidega suureneb nende kulumiskindlus, nende vastupidavus ja mehaaniliste mõjude vastupidavus (metallide hõõrdumine ja korrosioon). Selliseid sulameid kasutatakse raketitulelaternates, sõjalises ja õhutööstuses. Osmia ja plaatina sulami kasutamine meditsiinis kirurgiliste instrumentide ja implantaatide valmistamiseks. Selle kasutamine on õigustatud väga tundlike seadmete, tunnitasude ja kompassite tootmisel.

Huvitav on asjaolu, et teadlased leiavad OSMi piirkonna koos teiste väärismetallidega raua meteoriitide keemilises koostises, langenud maa peale. Kas see tähendab, et see element on kõige tõsisem aine maa peal ja kosmoses?

Seda on raske seda kinnitada. Fakt on see, et kosmose tingimused on maapinnal väga erinevad, objektide gravitatsiooni jõud on väga suur, mis omakorda toob kaasa mõnede kosmoseobjektide tiheduse märkimisväärse suurenemise. Üks näide on neutronite tähed. Maa standardid on tohutu kaalu ühe kuupmeetri millimeeter. Ja see on ainult teadmiste terad, mida inimkond omab.

Kõige kallim ja raske aine maa peal on Osmiy-187, ainult Kasahstan müüb seda maailmaturul, kuid see isotope ei ole veel tööstuses kasutamist leidnud.

Osmia tootmine on väga töömahukas protsess ja enne selle saamist tarbijavormis kulub vähemalt üheksa kuud. Sellega seoses on OSMIA iga-aastane ekstraheerimine maailmas vaid umbes 600 kg (see on kulla kaevandamisega võrreldes väga vähe võrreldes, mis arvutatakse tuhandetes tonnides aastas).

Tugevaima aine nimi "osmium" tõlgitakse "lõhna", kuid metallist ise ei lõhna, kuid lõhn ilmub oksüdatsiooniprotsessis ja see on üsna ebameeldiv.

Niisiis, raskusaste ja tiheduse maa peal ei ole võrdne Osmia, sama metalli kirjeldatakse kõige haruldasem, kõige kallim, kõige vastupidavam, kõige hiilgavamad ja endiselt eksperdid väidavad, et Osmia oksiidil on väga tugev toksilisus.

Meil on valiku keemiliste dokumentide valiku dokumente.
Tulenevalt asjaolust, et uued ained avanevad pidevalt, ei ole see valik konstantne.

Anorgaaniliste ainete keemilised andmed

  • Maa kooriku kõige tavalisem element on hapnikus O. Selle kaalu sisu on 49% Maa kooriku massist.
  • Kõige haruldasem element maapõues on Astat. Selle sisu kogu maise koorik on ainult 0,16 grammi. France Frecy Fronny Frien
  • Kõige tavalisem element universumis on vesinik N. Ligikaudu 90% kõigist universumi aatomitest on vesinik. Teine koht universumis levimus on heelium ta.
  • Kõige tugevam stabiilne oksüdeerija on Cryptoni difluoriidi kompleks ja antimoni pentafluoriidi. Tänu tugevale oksüdeerivale tegevusele (peaaegu kõik elemendid oksüdatsiooniks kõrgematesse osadesse, sealhulgas oksüdeerub õhu hapniku), on see elektroodi potentsiaali mõõtmiseks väga raske. Ainus lahusti, mis reageerib sellega, on üsna aeglane - veevaba fluoriidi vesinik.
  • Kõige tihedam aine planeedi maa on osmium. OSMIA tihedus on 22,587 g / cm 3.
  • Kiireim metall - liitium Li. Liitiumtihedus on 0,543 g / cm3.
  • Tihke ühend on avololframmi W2 C karbiid. Salvolframi karbiidi tihedus on 17,3 g / cm3.
  • Praegu on Graphene Airgels praegu tahked. Nad esindavad õhukihtidega täidetud grafeeni ja nanotorude süsteemi. Sellistel airgelidel kõige kergemal on tihedus 0,00016 g / cm3. Eelmine tahke tahke väikseima tihedusega on räni airgell (0,005 g / cm3). Silicon Airgeli kasutatakse komeetide sabades esinevate mikrometeoriitide kogumisel.
  • Lihtsaim gaas ja samal ajal on kõige lihtsam mittemetall vesinik. 1 liiter vesiniku mass on ainult 0,08988 gr. Vastasel juhul on vesinik vesinik tavalises rõhul kõige küünarnuki mittemetall (sulamistemperatuur on -259,19 0 s).
  • Lihtsaim vedelik on vedel vesinik. 1 liiter vedela vesiniku mass on ainult 70 grammi.
  • Kõige raskem anorgaaniline gaas toatemperatuuril on WF 6-volframhappe heksafluoriid (keemistemperatuur on +17 ° C). Thenafluoriidi tihedus gaasi kujul on 12,9 g / l. Gaaside seas keemistemperatuurini allpool 0 ° C, kuulub kirje tef6 heksafluoriidi gaasitihedusega 25 ° C juures 9,9 g / l.
  • Kõige kallim metall maailmas - CF California. Hind 1 grammi isotoop 252 CF on 500 tuhat USA dollarit.
  • Heelium Ta on väikseim keemispunktiga aine. Selle keemistemperatuur on -269 0 S. Heelium - ainus aine ei ole normaalse rõhu all sulamistemperatuur. Isegi absoluutse nulliga jääb see vedelaks ja seda võib saada tahkel kujul rõhu all (3 MPa).
  • Kõige tulekindlate metallide ja kõrgeima keemistemperatuuriga ainega aine ja volframi sulamistemperatuur on +3420 0 ° C ja keemistemperatuur on +5680 0 C.
  • Kõige tulekindla materjal on hafniumi ja tantaalide karbiidide sulam (1: 1) (sulamistemperatuur +4215 0 s)
  • Kõige kerge metall - elavhõbe. Elavhõbeda sulamistemperatuur on -38,87 0 C. Elavhõbe on ka kõige raskem vedelik, tihedus 25 ° C juures on 13,536 g / cm3.
  • Kõige vastupidavam metallhapete on iridium. Ei ole veel ühte hapet ega nende segusid, kus iridium lahustub. Siiski võib seda lahustada oksüdeerivate ainetega leelis.
  • Kõige tugevam stabiilne hape on antimoni pentafluoriidi lahus vesinikfluoriidis.
  • Kõige raskem metall on Chromium CR.
  • Millermetall temperatuuril 25 ° C on tseesium.
  • Kõige tahke materjal on veel teemant, kuigi seal on juba umbes kümmekond ainet, mis läheneb sellele kõvadusele (karbiid ja boornitriid, titaandiinitriid jne).
  • Elektriline juhtivmetall toatemperatuuril on hõbedane ag.
  • Madalaim kiirus heli vedelas heeliumi temperatuuril 2,18 K, see on ainult 3,4 m / s.
  • Kõrgkiirus heli teemant - 18600 m / s.
  • Isotope lühima poolestusaeg on li-5, mis laguneb 4,4 · 10-22 sekundiga (prootonheide). Sellise väikese eluea tõttu tunnustavad kõik teadlased selle olemasolu fakti.
  • Isotope pikim mõõdetud poolväärtusaeg on TE-128, selle poolväärtusaeg on 2,2 · 1024 aastat (kahekordne β-lagunemine).
  • Kõige stabiilse isotoopide puhul on ksenoon ja tseesium (36).
  • Lühimad nimed keemiline element Pange boor ja jood (3 tähte).
  • Keemilise elemendi pikimad nimed (üheteistkümne tähega) on PA, RF RF, Darmstadtiy DS.

Orgaanilise aine keemilised andmed

  • Kõige tõsisem orgaaniline gaas toatemperatuuril ja kõige rohkem rasket gaas Kõigi toatemperatuuril on N- (octafluorobut-1-orden) -O-trifluorometüülhüdroksüülamiin (t. Kip. +16 C). Selle tihedus gaasi kujul on 12,9 g / l. Gaaside seas keemistemperatuurini allpool 0 ° C, kuulub kirje perfluorobutaanile gaasitihedusega 0 ° C juures 10,6 g / l.
  • Väga kibeda aine on denatonia Sahharinat. Bensoaadi denatooniumi kombinatsioon naatriumsoolaga Sahharin andis aine 5 korda rohkem kibe kui eelmises kirjehoidja (bensoaadi denatonia).
  • Kõige mittetoksiline orgaaniline aine on metaan. Selle kontsentratsiooni suurenemisega tekib mürgistus hapniku puudumise tõttu ja mitte mürgistuse tulemusena.
  • Tugevaim adsorbent vesi saadi 1974. aastal tärklise derivaat, akrüülamiidi ja akrüülhappest. See aine on võimeline hoidma vett, mille mass on 1300 korda suurem kui ise.
  • Petroleumtoodete tugevaim adsorbent on süsiniku airgel. 3,5 kg selle aine võib neelata 1 tonni õli.
  • Silent ühendid on etüülsenarool ja butüülmercaptan - nende lõhn sarnaneb kombinatsiooni kombinatsiooni mädanenud kapsas, küüslaugu, vööri ja ebapuhtuse ajal samal ajal.
  • Magusam aine on N-((2,3-metüleendioksüfenüülmetüülamino) - (4-tsüanofenüülimino) metüül) aminoatseetiline hape (lugdunime). See aine on 205 000 korda suurem kui 2% sahharoosilahuse magusus. Sarnase magususega analooge on mitu analooge. Tööstuslikest ainetest kõige magus on Talin (taumine kompleks ja alumiinium soolad), mis on 3500 - 6000 korda magusam sahharoosi. Hiljuti toiduainetööstuses on toiduainetööstuses 7000 korda kõrgem sahharoos.
  • Kõige aeglasem ensüüm on nitrogeaas, mis katalüüsivad sõlme bakterite atmosfääri lämmastiku imendumist. Ühe lämmastiku molekuli transformatsiooni täielik tsükkel 2 ammooniumioonides võtab teise poole teise poole.
  • Suurima lämmastikusisaldusega orgaaniline aine on kas bis (diazottertrasolüül) hüdrasiin C2H2N12, mis sisaldab 86,6% lämmastikku või tetraasiden C (N3) 4, mis sisaldas 93,3% lämmastikku (sõltub sellest, kas uusim aine on orgaaniline või mitte). Need on lõhkeained, väga tundlikud mõju, hõõrdumise ja soojuse suhtes. of anorgaanilised ained Muidugi kirje kuulub gaasilisele lämmastikule ja ühenditest - lämmastiku vesinikkloriidhappe HN3-st.
  • Pikim keemiline nimetus on 1578 tähemärki inglise kirjalikult ja on modifitseeritud nukleotiidijärjestus. Seda ainet kutsutakse: adenoseen. N-2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) adenüellüül- (3 '→ 5') - 4-deamino-4- (2,4-dimetüülfenoksü) -2'-O- (tetrahüdrometoksüpyrünanüül) tsütidüültüül- (3 '→ 5' ) -4-deamino-4- (2,4-dimetüülfenoksü) -2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) tsüteidüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) tsütidüültüül- (3 '→ 5 ') - N - 2'-O- (tetrahüdrometoksüpyüprünanüül) tsütidüültüül- (3' → 5 ') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) Guanylyl- (3' → 5 ') - N- -2'- O- (tetrahüdrometoksüpyrüanüül) guanyllyl- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) adenülüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) tsüteidüül- (3 ' → 5 ') - 4-deamino-4- (2,4-dimetüülfenoksü) -2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) tsüteidüül- (3' → 5 ') - 4-deamino-4- (2,4-dimetüülfenoksü) -2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) tsütidüültüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) guanyllyl- (3 '→ 5') - 4-deamino- 4- (2,4-) dimetüülfenoksü) -2'-O- (tetrahüdrometoksüprünanüül) tsütidütülüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) tsüteidüül- (3 '→ 5') - N -2'-O- ( Tetrahüdrometoksüprünanüül) tsütidylyl- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürnüül) adenülüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdro. Metoksüprünanüül) tsüteidüül- (3 '→ 5') - N-2'-O- (tetrahüdrometoksüpürranüül) tsüteidüül- (3 '→ 5') - N-2 ', 3'-O- (metoksümetüleen) -Octadecakis (2- Klorofenüül) ester. Viis'-.
  • Pikim keemiline pealkiri Sellel on DNA esile tuua inimese mitokondria ja mis koosneb 16569 paari nukleotiidi. Selle ühendi täielik nimi sisaldab umbes 207 000 tähemärki.
  • Süsteemi suurim arv unintegratsioonivedelike taas väsitav komponentide pärast segamist sisaldab 5 vedelikku: mineraalõli, silikoonõli, vesi, bensüülalkohol ja n-perfluoroetüülafluorrpüridiin.
  • Tihedat orgaanilist vedelikku toatemperatuuril on diademedmetaan. Selle tihedus on 3,3 g / cm3.
  • Kõige tulekindlate isikute orgaanilised ained On mõned aromaatsed ühendid. Kondenseerumisest on see tetrabensheatmine (sulamistemperatuur +570 ° C) mitte kondenseerunud p-setseptfenüülrühma (sulamistemperatuur +545 s). Eksisteerima orgaanilised ühendid Millise sulamistemperatuuri ei mõõdeta näiteks heksabensogeenseti puhul, et selle sulamistemperatuur on üle 700 ° C. Polüakrüülnitriili temperatuuri ületamise produkt laguneb temperatuuril umbes 1000 ° C.
  • Orgaaniline aine, millel on suurim keemispunkt on heksatriakonüültsükloheksaan. See keetb + 551 ° C juures.
  • Pikim alkaan on mittecconptractorcan C390H782. See oli spetsiaalselt sünteesitud polüetüleeni kristallimise uurimiseks.
  • Pikim valk on lihaste kudede valk. Selle pikkus sõltub elusorganismi ja lokaliseerimise liigist. Näiteks hiirtel on 35 213 aminohappejääki (Mol. Kaal 3 906 4088 DA), inimese tiitiinil on kuni 33423 aminohappe jääki (nad ütlevad. Kaal 3 713 712 DA).
  • Pikim genoom on Pariisi japonica taime genoomi (Pariis Jaaponica). See sisaldab 150 000 000 000 nukleotiidipaari - 50 korda rohkem kui isikut (3 200 000 000 nukleotiidipaari).
  • Suurim molekul on esimese inimese kromosoomi DNA DNA. See sisaldab umbes 10 000 000 000 aatomit.
  • Individuaalne plahvatusohtlik detonatsiooni määr on 4,4'-dinitroaasofuroksaan. Selle mõõdetud detonatsioonikiirus oli 9700 m / s. Uimasteta andmete kohaselt on etüülpinnalähetusprograkti veelgi suuremat plahvatuse kiirust.
  • Kõrgeima sooja plahvatusega individuaalne plahvatus on etüleenglücoldintage. Selle soojuse plahvatus 6606 kJ / kg.
  • Tugevaim orgaaniline hape on pentatiaoootsüklopentadieen.
  • Tugevam alus on võimalik 2-metüültsükloprofenüüliitium. Tugevaim mitte-ioonne alus on fosfazen, üsna keeruline struktuur.
Kategooriad

Ruumi. Miski pole huvitavam ja salapärane. Alates iga päev, inimkond suurendab tema teadmisi universumi, samal ajal laiendades piirid teadmata. Olles saanud kümme vastust, küsime rohkem kui saja küsimust - ja nii pidevalt. Me kogusime väga huvitavaid fakte Umbes universumi, et mitte ainult rahuldada uudishimu lugejate, vaid ka ignoreerida nende huvi universumi uue jõuga.

Kuu jookseb meilt eemale

Kuu eristatakse maa-st - jah, meie satelliit "jookseb meilt kiirusega umbes 3,8 sentimeetrit aastas. Mis see on täis? Lunari orbiidi raadiuse suurenemisega väheneb Maast täheldatud kuu ketta suurus. Ja see tähendab, et ohus, selline nähtus nagu täielik päikeseenergiat.

Lisaks pöörlevad mõned planeedid nende tähest kaugel, mis sobib vee olemasoluks vedelas olekus. Ja see võimaldab tuvastada elu jaoks sobivaid planeete. Ja juba lähitulevikus.

Mida nad kosmoses kirjutavad

American Teadlased ja kosmonautid on pikka aega mõelnud käepideme seadmesse, mida võiks kirjutada kosmosesse - kuigi nende vene kolleegid lihtsalt otsustasid kasutada tavapäraseid jäikide pliiatsi kaalutatult, muutmata seda ja ilma kulutuste kulutuste ja katsete arendamiseks.


Diamond Rains

Jupiteri ja Saturni sõnul on nende planeetide atmosfääri atmosfääri ülemistes kihtides teemantide vihmakihid Liikumine planeedi pinnale ja vesiniku kihtide ületamisele, mis on kokku puutunud raskusaste ja tohutute temperatuuridega, muutub süsiniku grafiidi ja seejärel teemantidesse.


Kui te arvate, et see hüpotees võib gaasi hiiglastele koguneda kuni kümme miljonit tonni teemantide! Praegu on hüpotees endiselt vastuoluline - paljud teadlased on veendunud, et metaani osakaal Jupiteri ja Saturni atmosfääris on liiga väike ja raskuste muutmine isegi tahma, metaani, kõige tõenäolisemalt lahustub.

Need on vaid väike universumi hulgast hulgast hulka. Tuhanded küsimused jäävad vastuseta, me ei ole teada miljoneid nähtusi ja saladusi - meie põlvkond on, mida püüda.

Aga me püüame rääkida rohkem ruumi lehekülgede lehekülgedel. Telli uuendusi, et mitte unustada uut probleemi!

Aeg-ajalt kasutavad inimesed aktiivselt erinevaid metalle. Pärast nende omaduste uurimist kasutasid ained kuulsa D. Mendeleevi tabelis väärilise koha. Teadlaste vaidlused küsimusega, mis metallist, et määrata maailma raskemini ja tihedamat tihedamat. Kaalude peal, kaks elementi MendeleeV tabel - Iridium, samuti osmium. Mida nad on huvitavad, loe edasi.

Sajandeid õppisid inimesed planeedi kõige tavalisemate metallide kasulikke omadusi. Enamik kõigi infoteaduse salvestab hõbedat ja vase kulda. Aja jooksul tutvustaks inimkond rauaga, lihtsam metall - tina ja plii. Keskaja maailmas kasutasid inimesed aktiivselt arseeni ja ravitud haiguste elavhõbedat.

Tänu kiiretele edusammudele ei ole täna kõige tõsisemad ja tihedad metallid tabeli üks element, vaid kaks korda. Arvu 76 juures asub OSMIA (OS) ja arv 77 - Iridium (IR), ainetel on järgmised tiheduse näitajad:

  • osmium raskesti tiheduse tõttu 22,62 g / cm³;
  • iridium ei ole palju lihtsam - 22,53 g / cm³.

Tihedus viidata K. füüsikalised omadused Metallid, see on materjali massi suhe selle mahuni. Mõlema elemendi tiheduse teoreetilised arvutused on mõned vead, nii et mõlemad metallid peetakse täna kõige tõsisemaks.

Selguse huvides saate võrrelda tavalise korgi kaal, millel on maailma raskmetallkork. Osmia või iridia korgiga kaalude tasakaalustamiseks vajate rohkem kui sada tavapäraseid liiklusummikuid.

Avamismetallide ajalugu

Mõlemad elemendid avati XIX sajandi koidikul Teadlane Smithson Tennant. Paljud selle aja teadlased uurisid toores plaatina omadusi, ravides seda "tsaaride viina". Ainult tenkandi suutis tuvastada kahe kemikaali saadud setete:

  • setteelement, mille resistentne klooriõpetaja nimetatakse OSMIM;
  • muutuva värvi ainet nimetati iridiumiks (Rainbow).

Mõlemad elemendid olid esindatud ühe sulamiga, mida teadlane suutis jagada. Vene keemik K. Klaus, hoolikalt uurides setete elementide omadusi, oli plaatina nuggetsite täiendav uuring. Raskemetalli määramise keerukus maailmas on nende tiheduse vähene erinevus, mis ei ole püsiv väärtus.

Kõige tihedate metallide helge omadused

Eksperimentaalselt toodetud ained on pulbri poolt, üsna raske käsitseda, metallide sepistamiseks vajavad väga kõrgeid temperatuure. Kõige tavalisem vorm In Commonwealth Iridia Osmim on sulam Osmiste Iridium, mis on kaevandatud plaatina hoiused, kulla salongide.

Kõige sagedasemat asukohta iridia peetakse meteoriidiks rikas rauda. Looduse maailma emakeele osmiumi ei leita ainult Commonwealth Iridia ja teiste Platinum Grupi komponentidega. Hoiused sisaldavad sageli väävliühendeid arseeniga.

Maailma kõige raskem ja kallim metallist

Mendeleevi perioodilise tabeli elementide hulgas peetakse kõige kallimaks osmina. Hõbemetall koos sinakas tõusulaine kuulub plaatina rühma üllas keemiliste ühendite. Selle sära on kõige tihedam, kuid väga habras metall ei kaota kõrge temperatuuri näitajate mõju all.

Omadused

  • Element nr 76 OSMIUM on aatomass 190.23 a.e.m.;
  • Aine sulatatakse temperatuuril 3033 ° C keedetakse 5012 ° C juures.
  • Kõige raskem materjal on tihedus 22,62 g / cm³;
  • Struktuur kristallvõre Tal on kuusnurkne vorm.

Hoolimata hõbedasest madala tõusulaine hämmastavalt külmast särasest ei sobi osmiumi suurima toksilisuse tõttu ehtede tootmiseks. Sulamise eest vajate kaunistamiseks temperatuuri päikese pinnal, sest maailma kõige tihedam metall on hävitatud mehaanilises kokkupuutes.

Pulber keerates osmium suhtleb hapnikuga, reageerib väävel, fosfor, seleen, aine reaktsioon on väga aeglane Royal Vodka. Osmiumil ei ole magnetismi, sulamitel on kalduvus oksüdatsiooniks, klastriühendite moodustumine.

Kui kohaldatakse

Kõige raskem ja uskumatult tihedad metallil on suur kulumiskindlus, nii et sulamite lisamine suurendab oluliselt nende kindlust. Osmiumi kasutamine on peamiselt tingitud keemiatööstusest. Lisaks kasutatakse seda järgmistele vajadustele:

  • tuumaluumajäätmete ladustamiseks mõeldud konteinerite tootmine;
  • raketitulede, relva tootmise (lõhkepeade) vajaduste jaoks;
  • kellatööstuses kaubamärgiga mudelite mehhanismide valmistamiseks;
  • kirurgiliste implantaatide valmistamiseks, südamestimulaatorite osade valmistamiseks.

Huvitav on see, et kõige tihedam metall peetakse ainsaks elemendiks maailmas, peale mõju agressiooni "põrguli" happed (lämmastik ja sool). Alumiinium, mis on ühendatud OSMI-ga, muutub nii plastikust, mida saab välja tõmmata ilma purustamata.

Haruldaste ja tiheda metalli saladused maailmas

Iridiumi kuulumine Platinum Groupile annab talle immuunsuse vara töötlemiseks hapetega ja nende segudega. Maailmas saadakse iridium vask-nikli tootmisega anoodilisest mudast. Pärast tsitaar-viina muda töötlemist on sade kaltsineeritud, tulemus muutub tulemuseks.

Omadused

Hõbe-valge värvi kindlal metallil on järgmine omaduste rühm:

  • mendeleeV tabeli Iridiumi nr 77 elementil on 192.22 a.e.m aatomi mass;
  • aine sulab temperatuuril 2466 ° C juures 4428 ° C juures;
  • sulatatud iriidiumi tihedus on vahemikus 19,39 g / cm³;
  • elemendi tihedus toatemperatuuril on 22,7 g / cm³;
  • irindumiumi kristallvõre on seotud karjatabi kuubikuga.

Raske iridium ei muutu tavalise õhu temperatuuri mõjul. Tulemus kaltsineerimine kuumutamise mõjul teatud temperatuuridel on mitmevalentsete ühendite moodustumine. Iridiumi mobiilse värske sade pulber on saadaval Tsaari viina osalise lahustumise ja kloorilahuse osalise lahustumise suhtes.

Rakenduspiirkond

Kuigi Iridium kuulub väärismetallide arvule, kasutatakse seda harva ehteid. Element, halvasti ravitav, on väga nõudlus ehitamise ajal teede tootmise autode osad. Võimaliku oksüdatsiooniga sulamid Kõige tiheda metalli kasutatakse järgmistel eesmärkidel:

  • laboratoorsete katsete tegemine;
  • klaasiakende spetsiaalsete huulide tootmine;
  • pallide käepidemete sulgede ja vardade katmine;
  • autode vastupidavate süüteküünlate tegemine;

Õigusi iridium isotoope kasutatakse keevitamise tootmise, instrumentide tegemisel, kasvavate kristallide koostises lasertehnoloogia. Raskemetalli kasutamine ise võimaldas läbi vaadata laserparandusi, purustavaid kive neerudes ja muid meditsiinilisi protseduure.

Kuigi iriidium puudub toksilisus ja ei ole bioloogiliste organismide ohtlik, sisse looduskeskkond Te saate sellega kohtuda ohtliku isotoobiga - heksafluoriidiga. Mürgise aine auru sissehingamine viib kohese lämbumise ja surmani.

Looduslik asukoht

Hoiustamine ise tihe metall Iridium looduse maailmas on tühine, nad on palju väiksemad kui plaatina reservid. Arvatavasti on kõige tõsisem aine nihkunud planeedi keskmesse, mistõttu on elemendi tööstusliku ekstraheerimise mahud väikesed (umbes kolm tonni aastas). Iridiumiga sulamidest valmistatud tooted võivad olla kuni 200 aastani, juveele muutuvad vastupidavamaks.

Raskemetallist nuggets koos ebameeldivate osmiumi lõhnaga looduses ei leitud. Mineraalide koostises leiate koos osmiste iridiumi jälgi koos plaatina ja pallaadiumi, ruteeniumiga. Omistuse marsruutide hoiused on lahutatud Siberis (Venemaa), mõned Ameerika Ühendriigid (Alaska ja California), Austraalias ja Lõuna-Aafrikas.

Kui plaatina hoiused tuvastatakse, on võimalik jaotada osmiumi iridiumiga erinevate toodete füüsikaliste või keemiliste ühendite tugevdamiseks ja suurendamiseks.