Näited soolade keemia nimedega. Sool: näited, kompositsioon, pealkirjad ja keemilised omadused

Sooladkutsus keerulised ained, mille molekulid koosnevad metallide ja happejääkide aatomitest (mõnikord võivad sisaldada vesinikku). Näiteks NaCl - naatriumkloriid, Caso 4 - kaltsiumsulfaat jne.

Praktiliselt kõik soolad on ioonühendused, Seetõttu on ioonid happejäägid ja metallist ioonid omavahel seotud sooladega:

Na + cl - - naatriumkloriid

Ca 2+ nii 4 2- - kaltsiumsulfaat jne.

Sool on osalise või täieliku asendamise produkt vesinikhappe metallist aatomitega. Siit on eristatavad järgmised soolade liigid:

1. Keskmised soolad- Kõik vesinikuaatomid happes asendatud metalliga: Na2C03, KNO3 jne.

2. Hapu soolad - Mitte kõik vesinikuaatomid happes on asendatud metalliga. Loomulikult võivad happelised soolad moodustada ainult kahe- või mitme telje happeid. Happeliste soolade lihtsaid happeid ei saa anda: NaHC03, NAH 2 PO 4 See. d.

3. topelt soolad - vesinikuaatomid kahe- või polütrichape on asendatud mitte-ühe metalliga, kuid kaks erinevat: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2 jne.

4. Põhilised soolad Seda võib pidada mittetäielikeks või osalisteks toodeteks, hüdroksüülrühmade asendamine happejäägiga: al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl jne.

Rahvusvahelises nomenklatuuris pärineb iga happe soola nimi elemendi ladina nimest. Näiteks väävelhappe soolad nimetatakse sulfaatideks: CASO 4 - kaltsiumsulfaat, mg nii 4 - magneesiumsulfaat jne; Sololi. vesinikkloriidhappe Nimetatud kloriidid: NaCl - naatriumkloriid, Znci 2 - tsinkloriid jne.

Osakeste "BI" või "Hydro": Mg (HCl3) 2 - bikarbonaat või magneesiumvesinikkarbonaat lisatakse dioksiidi soolade nimele.

Kui kolme teljega aatom asendatakse ainult ühe vesinikuaatomi, lisatakse seejärel "dihüdro" eesliide: NAH 2 PO4 - naatriumdivesivoofosfaat.

Soolad on tahked ained vees kõige erinevama lahustuvusega.

Soolade keemilised omadused

Soolade keemilised omadused määratakse kindlaks katioonide ja anioonide omadused, mis kuuluvad nende koostisesse.

1. Mõned soolad lagunevad kaltsineerimisel:

CACO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Koostage happegauue soola ja uue happe moodustumisega. Selle reaktsiooni teostamiseks on vaja, et hape oleks tugevam kui hape mõjutab soola:

2Nacl + H2 SO 4 → Na2S04 + 2HCl.

3. Koostage põhjustegaMoodustades uue soola ja uue baasi:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → Baso 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Koostage üksteisegauute soolade moodustumisega:

NaCl + AGNO 3 → AGCL + Nano 3.

5. Koostage metallidega, Mis seisavad aktiivsuse ruddis metallist, mis on osa soolast:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Kas teil on küsimusi? Tahad tallade kohta rohkem teada saada?
Õpetaja abi saamiseks -.
Esimene õppetund on tasuta!

blog.set, täis- või osalise kopeerimise materjali viide algsele allikale on vajalik.

Sooladkeerulised ained nimetatakse molekulideks, koosnevad metallidest ja happejääke aatomitest (mõnikord võib vesinik sisaldada). Näiteks NaCl - naatriumkloriid, Caso 4 - kaltsiumsulfaat jne.

Praktiliselt kõik soolad on ioonühendused, Seetõttu on ioonid happejäägid ja metallist ioonid omavahel seotud sooladega:

Na + cl - - naatriumkloriid

Ca 2+ nii 4 2- - kaltsiumsulfaat jne.

Sool on osalise või täieliku asendamise produkt vesinikhappe metallist aatomitega. Siit on eristatavad järgmised soolade liigid:

1. Keskmised soolad- Kõik vesinikuaatomid happes asendatud metalliga: Na2C03, KNO3 jne.

2. Hapu soolad - Mitte kõik vesinikuaatomid happes on asendatud metalliga. Loomulikult võivad happelised soolad moodustada ainult kahe- või mitme telje happeid. Happeliste soolade lihtsaid happeid ei saa anda: NaHC03, NAH 2 PO 4 See. d.

3. topelt soolad - vesinikuaatomid kahe- või polütrichape on asendatud mitte-ühe metalliga, kuid kaks erinevat: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2 jne.

4. Põhilised soolad Seda võib pidada mittetäielikeks või osalisteks toodeteks, hüdroksüülrühmade asendamine happejäägiga: al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl jne.

Rahvusvahelises nomenklatuuris pärineb iga happe soola nimi elemendi ladina nimest. Näiteks väävelhappe soolad nimetatakse sulfaatideks: CASO 4 - kaltsiumsulfaat, mg nii 4 - magneesiumsulfaat jne; Soola vesinikkloriidhappeid nimetatakse kloriidiks: NaCl - naatriumkloriid, ZNCI 2 - tsinkloriid jne.

Osakeste "BI" või "Hydro": Mg (HCl3) 2 - bikarbonaat või magneesiumvesinikkarbonaat lisatakse dioksiidi soolade nimele.

Kui kolme teljega aatom asendatakse ainult ühe vesinikuaatomi, lisatakse seejärel "dihüdro" eesliide: NAH 2 PO4 - naatriumdivesivoofosfaat.

Soolad on tahked ained vees kõige erinevama lahustuvusega.

Soolade keemilised omadused

Soolade keemilised omadused määratakse kindlaks katioonide ja anioonide omadused, mis kuuluvad nende koostisesse.

1. Mõned soolad lagunevad kaltsineerimisel:

CACO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Koostage happegauue soola ja uue happe moodustumisega. Selle reaktsiooni teostamiseks on vaja, et hape oleks tugevam kui hape mõjutab soola:

2Nacl + H2 SO 4 → Na2S04 + 2HCl.

3. Koostage põhjustegaMoodustades uue soola ja uue baasi:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → Baso 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Koostage üksteisegauute soolade moodustumisega:

NaCl + AGNO 3 → AGCL + Nano 3.

5. Koostage metallidega, Mis seisavad aktiivsuse ruddis metallist, mis on osa soolast:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Kas teil on küsimusi? Tahad tallade kohta rohkem teada saada?
Et saada juhendaja abi - register.
Esimene õppetund on tasuta!

kohapeal, täis- või osalise kopeerimise materjali viide algse allikas on vajalik.

Basendid võivad suhelda:

• mittemetallidega -

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K 2 S + 3H20;

• happeoksiididega -

  2NAOH + CO 2 → Na2C03 + H20;

• soolade (sademete kadu, gaasi vabanemine) -

  2KOH + FECL 2 → FE (OH) 2 + 2KCl.

On ka muid meetodeid:

• kahe soola koostoime -

  CUCL 2 + Na2S → 2NACL + CUS ↓;

• metall- ja Nemetalovi reaktsioon -
• happe ühend ja peaoksiidid -

  Nii 3 + Na2O → Na 2 SO 4;

• metallide soolade koostoime -

  FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU.

Keemilised omadused

Lahustuvad soolad on elektrolüütide ja jaotusreaktsiooni suhtes. Kui suheldes veega, nad lagunevad, st Dissotsieeritud positiivseid ja negatiivselt laetud ioonide - katioonide ja anioonide suhtes. Katioonid on metallist ioonid, anioonid - happejäägid. Ioonivõrrandite näited:

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2 kaks + + 3SO 4 2-;
• Caclbr → ca2 + + cl - + br -.

Lisaks metallide katioonile soolades võib esineda ammooniumkatted (NH4 +) ja fosfoonia (pH4 +).

Teisi reaktsioone kirjeldatakse soolade keemiliste omaduste tabelis.

Joonis fig. 3. Sade valimine suhtlemisel põhjustega.

Mõned soolad lagunevad sõltuvalt liigist metallioksiidi ja happejäägi või sisselülitamisel lihtsad ained. Näiteks CACO 3 → CaO + CO 2, 2AGCl → ag + Cl 2.

Mida me teame?

8-klassi õppetunnist õppis soolade funktsioonide ja liikide kohta. Kogenud anorgaanilised ühendid Koosnevad metallide ja happejääke. Võib sisaldada vesiniku (happelisi sooli), kaks metalli või kaks happejääki. Need on tahked kristalsed ained, mis moodustuvad happereaktsioonide või metallide leeliste tulemusena. Reageerida alustega, hapete, metallidega, teiste sooladega.

Soolad on vesinikuasendused metall- või hüdroksorühmadega happejäägiga.

Näiteks,

H2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H2

happe sol

NaOH + NS1 \u003d NaCl + H2O

happe soola alus

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria seisukohast, \\ t salts on elektrolüütide, mille dissotsiatsiooniga katioonid moodustavad peale vesiniku katioonide ja anioonide muu kui anioonid ta -.

Klassifikatsioon. Soolad on keskmise, hapu, põhi-, kahekordse, kompleksi.

Keskmine sool -see on produkt vesinikhappe täieliku asendamisega alusega või hüdroksokroup alusega happejäägiga. Näiteks Na2S04, CA (nr 3) 2 - keskmised soolad.

Hapu soola -vesiniku vesinikuhappe metalli mittetäieliku asendamise produkt. Näiteks NAHSO4, CA (NSO3) 2 - happelised soolad.

Peamine sool -hüdroksorühmade mittetäieliku asendamise toode happejäägiga happejääkidega. Näiteks Mg (ON) C1, BI (OH) Cl 2 - peamised soolad

Kui vesinikuaatomid happes asendatakse erinevate metallide aatomitega või aluste hüdroksokroup on asendatud erinevate happeliste jääkidega, moodustuvad need topelt- Sool. Näiteks KAL (SO 4) 2, CA (OS1) C1. Topeltsoolad eksisteerivad ainult tahkes olekus.

Keerulised soolad -need on soolad, mis sisaldavad keerulisi ioone. Näiteks soola K4 on keeruline, kuna selle kompositsioon sisaldab kompleksi iooni 4-.

Soolade valemite koostamine. Võib öelda, et soolad koosnevad jääkbaasidest ja happejääkidest. Soolamite valemite valmistamisel peate reeglit meeles pidama: aluse aluse aluse absoluutväärtus baasjääkide arvu jaoks on võrdne absoluutväärtus Happejääkide laengu tootmine happejääkide arvule. Jaoks tX \u003d PU, Kus K. - ülejäänud sihtasuja A. - happejääk, \\ t t - Laadimisbilansi tasu n. - happejäägi tasu, \\ t x -põhjääkide arv, y -happejäägi arv. Näiteks,

Soolade nomenklatuur. Soolade nimed on valmistatud

aniooni (happe jääk (tabel 15) nimed) nimed kandidaatses juhtumis ja katioonide nimetus (baashüvitis (tabel 17)) vanemate puhul (ilma sõna "ioonita").

Meetme nime nimetamiseks kasutatakse vastava metalli või aatomite rühma vene nime (Rooma numbrite sulgudes näitavad vajaduse korral metalli oksüdatsiooni aste).

Oxygenhapete antioonid kõne lõppu -Kui (NH4 F - ammooniumfluoriidi, SNS - tinasulfiidi (II), NaCN - naatriumtsüaniid). Hapniku-sisaldavate hapete ansioonide nimede lõpud sõltuvad happe moodustava elemendi oksüdeerimise astest:

Happeliste ja peamiste soolade nimed moodustavad sama ÜldreeglidKeskmiste soolade nimedena. Sellisel juhul tarnitakse happelise soola aniooni nimi eesliidetega hüdro-Vähendatud vesinikuaatomite olemasolu näitab (vesinikuaatomite arv näitab kreeka arvulisi konsoolid). Põhisoola katioon saab konsooli hüvamärkides asendamata hüdroksorühmade olemasolu.

Näiteks,

MGS1 2 - magneesiumkloriid

BA 3 (PO 4) 2 - baariumi ortofosfaat

Na 2 s - naatriumsulfiid

Cahpo 4 - kaltsiumhüdrofosfaat

K 2 SO 3 - kaaliumsulfit

Ca (H2PO 4) 2 - kaltsiumdivesivoofosfaat

A1 2 (SO 4) 3 - alumiiniumsulfaat

Mg (OH) Cl - Hydroxomagnia kloriid

Ca1 (SO 4) 2 - Kaalium-alumiiniumsulfaat

(MGOH) 2 SO 4 - Hydroxomagnia sulfaat

KNAHPO 4 - kaalium-naatriumhüdrofosfaat

MNCL 2 - mangaani kloriid (II)

CA (OCI) C1 - kaltsiumhüpokloritkloriid

MNSO 4 - mangaansulfaat (II)

K 2 S - Calia Culfiid

NaHCO3 - naatriumvesinikkarbonaat

K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat

Eelmistes osades täideti pidevalt reaktsioonid, milles soolad moodustuvad.

Soolad on ained, milles metall aatomid on seotud hapete jääkidega.

Erandid on ammooniumsoolad, milles metalliaatomid, kuid NH4 + osakesed on seotud hapete jääkidega. Tüüpiliste soolade näited on toodud allpool.

NaCl - naatriumkloriid,

Na2S04 - naatriumsulfaat,

CASO 4 - kaltsiumsulfaat,

SCL 2 - kaltsiumkloriid,

(NH4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat.

Salt valem põhineb metallide valentsil ja happejäägis. Peaaegu kõik soolad on ioonsed ühendid, mistõttu saaksime öelda, et soolade metallist ioonid ja ioonid on ühendatud sooladega:

Na + cl - - naatriumkloriid

Ca 2+ nii 4 2- - kaltsiumsulfaat jne.

Soolade nimed koosnevad happejäägi nimest ja metalli nimetusest. Pealkirjas olev peamine asi on happejääk. Soolade nimed sõltuvalt happejäägist on toodud tabelis 4.6. Tabeli ülaosas manustatakse hapniku sisaldavaid happejääke madalama hapnikuta.

Tabel 4-6. Hoone soolade nimed.

Tabelist 4-6 on näha, et hapniku sisaldavate soolade nimed on lõppenud " at."Ja hapnikuvabade soolade nimed - lõpp" id».

Mõnel juhul võib lõppu kasutada hapniku sisaldavate soolade jaoks. see.". Näiteks Na 2 SO 3 - sulfiit naatrium. Seda tehakse selleks, et eristada väävelhappe soolade (H2S04) ja väävelhappe (H2S03) ja teiste selliste juhtumite eristamiseks.

Kõik soolad on jagatud keskmine, hapu ja hooldus. Kesk- Soolad sisaldavad ainult metallist aatomeid ja happejääki. Näiteks kõik soolad tabel 4-6 on kesk- soolad.

Igasugust soola võib saada vastava neutraliseerimisreaktsiooniga. Näiteks naatriumsulfiit on moodustatud reaktsioonis väävelhappe ja aluse (söödetised). Samal ajal on vaja 2 palvetavaid põhjuseid: 1 mol hape:

Kui te võtate ainult 1 mol baasi - see on väiksem kui vajalik täielik Neutraliseerimine, see on moodustatud hapu Sool - naatriumhüdrosulfit:

Hapu Soolad moodustavad multi-ninahapetega. Monolay happed happeliste soolade ei moodusta.

Happe soolad lisaks metallist ioonid ja happejäägid sisaldavad vesiniku ioone.

Happeliste soolade nimed sisaldavad "Hydro" eesliidet (sõna-hüdrogeenist - vesinik). Näiteks:

NaHCO3 - naatriumvesinikkarbonaat,

K2 HPO 4 - Kaaliumhüdrofosfaat,

KH2PO 4 - kaaliumdivesivoofosfaat.

Hooldus Soolad moodustatakse aluse mittetäieliku neutraliseerimisega. Peamiste soolade nimed moodustatakse "hüdroksü" konsooli abil. Allpool on näide, mis näitab peamiste soolade vahet tavalisest (keskmisest) vahel:

Peamised soolad lisaks metallist ioonidele ja happejäägile sisaldavad hüdroksüülrühmi.

Peamised soolad moodustatakse ainult mitme happe alustest. Selliste soolade ühekordsed alused ei saa moodustada.

Tabel 4.6 näitab rahvusvahelised nimed soolad. Siiski on kasulik teada vene nimesid ja mõningaid ajalooliselt loodud traditsioonilisi soolade traditsioonilisi nimesid (tabel 4.7).

Tabel 4.7. International, vene ja traditsiooniliste nimede mõned olulised soolad.

Näiteks ei saa mingil juhul segi ajada sooda Na2CO 3 ja soda NaHCO 3. Kui teil on toiduainete kasutamine sobimatu sooda selle asemel soda, Te saate raske keemilise põletuse.

Keemias ja tehnoloogia säilitab endiselt palju vanu nimesid. Näiteks, kaustiline sooda- Mitte üldse ja naatriumhüdroksiidi NaOH tehniline nimi. Kui tavalist sooda saab puhastada valamute või roogadega, siis ei ole söövisoodane mittetäitmata igapäevaelus käes või kasutage!

Soolade struktuur on sarnane vastavate hapete ja aluste struktuuriga. Allpool on tüüpiliste söötmete, happeliste ja peamiste soolade struktuurseid valemeid.

Esitame peamise soola struktuuri ja nime, mille valem näeb välja nagu: 2 CO 3 - rauddihüdroksokarbonaat (III). Sellise soola struktuurivalemi kaalumisel on selge, et see raua (III) hüdroksiidi (III) hüdroksiidi (III) osalise neutraliseerimise soola töötlemine söehape järgi: