Radoon (Lat. Radonum), RN, radioaktiivne keemiline element Rühm VIII perioodiline süsteem Mendeleev; Aatomi number 86 viitab inertsetele gaasidele. Kolm α-radioaktiivset radooni isotoope leidub looduses looduslike radioaktiivsete ridade liikmetena. 219 RN (Actinurase seeria liige; poolväärtusaeg t ½ \u003d 3,92 sekundit); 220 RN (toorium seeria, t ½ \u003d 54,5 sekundit) ja 222 RN (mitmeid uraani - raadiumi, t ½ \u003d 3,823 päeva). Isotoop 219 RN nimetatakse ka Actinoniks (sümbol AN), 220 RN-toron (TN) ja 222 rn nimetatakse tõeliseks Radoniks ja tähistatakse sageli RN sümbolit. Kunstlikult tuumareaktsioonid Saadi üle 20 radooni isotoobi massinumbritega vahemikus 201 ja 222. Radooni neutroopiliste isotoopide sünteesi jaoks massinumbritega 206-212 tuumauuringute ühisinstituudis (Dubna, NSVL), loodi spetsiaalne gaasikromatograafiline paigaldus, võimaldades pool tundi, et saada nende isotoopide summa radiokeemiliselt puhtaks kujul.

Radooni avamine on varase töö tulemus radioaktiivsuse uuringus. 1899. aastal avastas Ameerika füüsik R. B. Owens, et moodustub selle lagunemise ajal teatav radioaktiivne aine, mida saab eemaldada lahustest, mis sisaldavad õhkivoolu. See aine E. Rutherford nimetatakse emaneatiks (Lat. Emano - ootab). Aastal 1899, Rutherford, kes seejärel töötas Kanadas, tõestanud, et Oweni emaine tooriumi - radioaktiivse gaasi. Samal aastal teatas E. Dorn Saksamaal ja A. A. Debjannis Prantsusmaal, et raadiumi jaotuses moodustub immentatsioon (RADIA EMANATION, RADON). 1903. aastal Actiinia EMANATION, ACTINON (radooni looduslikud isotoopid ja praegu nimetatakse praegu sageli emanema). Seega, radooni puhul esinesid teadlased peaaegu esmalt mitmete aatomite elementi olemasolu, mida hiljem nimetati isotoopidega. E. Rutherford, W. Ramzai, F. Sody ja teised näitasid, et raadiumihagedus on uus keemiline element, mis on seotud inertse gaasidega. Lumiini võime suhtes kondenseeritud olekus olevat Radon nimetatakse Nitoniks (lat. Nitens - särav).

Radoon on üks haruldasemaid elemente. Selle sisu B. maa-kore Sügavus 1,6 km on umbes 115 t. Radon moodustunud radioaktiivsetes maades ja mineraalid järk-järgult siseneb maa pinnale, hüdrosfääris ja atmosfääri. Radooni keskmine kontsentratsioon atmosfääris on umbes 6 · 10 -17% (massi järgi); Merevees - kuni 0,001 PCURI / L.

Normaalsetes tingimustes, radoon - gaas ilma värvi, lõhna ja maitseta; T KIR -61, 8 ° C, T PL -71 ° C. Tihedus temperatuuril 0 ° C umbes 9,9 g / l. 1 mahust vett temperatuuril 0 ° C, umbes 0,5 mahud radooni lahustuda (orgaanilistes lahustites palju rohkem). Välisilme elektrooniline kest Radooni aatom on 8 elektroni (konfiguratsioon 6S 2 6 pp 6), mistõttu keemiliselt radoon on väga halb. Nagu Xenon, Radon annab fluoriidi (tõenäoliselt RNF2 kompositsioon), mis 500 ° C juures vähendatakse vesinikuga elementaarseleraadile. AS B. A. A. A. Nikitin paigaldatud Radon võib moodustada klatraadid vee, fenooli, tolueeni jne.

Radooni saamiseks (selle isotoop 222 rn) kaudu veelahendus Radiumsoolade vooluvoolu voolu (lämmastik, argoon jne). Lahuse läbitud gaas sisaldab umbes 10 -5% radoonist. Radooni eemaldamiseks kasutatakse seda või selle võimet olla poorsete kehade (aktiivne söe ja muu) või spetsiaalsete keemiliste meetodite jaoks hästi sorbeeritud. Olemasolevad puhta radooni kogused ei ületa 1 mm 3.

Radoon on väga mürgine, mis on seotud selle radioaktiivsete omadustega. Radooni jaotusega moodustuvad mitte-lenduvad radioaktiivsed tooted (RO, BI ja PB isotoobid), mis suure raskusega on saadud kehast. Seetõttu on radooniga töötanud, on vaja kasutada hermeetilisi kasteid ja jälgida ettevaatusabinõusid.

Radooni kasutatakse peamiselt meditsiinis. Radooni sisaldavaid vetes kasutatakse närvisüsteemi ja kardiovaskulaarsete süsteemide haiguste raviks, hingamisteede ja seedevaheliste elundite, luude, liigeste ja lihaste, günekoloogia, haiguste, metaboolsete haiguste ja teiste haiguste ravis.

Radooni kontsentratsiooni määramise kohta õhu lähiüekihil põhinevates ainetel põhinevad geoloogiline luureU ja Th muldade sisu hindamiseks pinnaga külgneva kivimites jne. Kasutatud Radon teadusuuringud. Radioaktiivsuse radooni, mis on tasakaalu u või th, mõnikord määrata sisu nende elementide, näiteks proovides kivid. Tahkete ainete struktuuri muutuste uurimine töötlemismeetodi abil põhineb radooni vabanemiskiiruse mõõtmisel kuumutamisel radioaktiivsete isotoopide radooni eelkäijatena radioaktiivsete ridade 232 th või 235 U.

Radon avati korduvalt ja erinevalt teistest sarnastest lugudest ei olnud iga uus avastus ümber lükatud, vaid täiendab ainult eelmisi. Fakt on see, et ükski teadlastest ei ole elementradooni käsitlenud - selle sõna tavalise arusaamise element. Üks praegune määratluste element on "aatomite kogum koguarv prootonite tuuma", st erinevus võib olla ainult neutronite seas. Sisuliselt element on isotoopide komplekt.

Kuid meie sajandi esimestel aastatel ei ole prootonit ja neutronit veel avastanud, ei olnud Isotoopia kohta aimugi aimugi.

Rutherford ja Owens, Ramzay ja Soddy, Dorn, Debjan iseseisvalt üksteisest ja peaaegu samal ajal (1900-1904) olid sama elemendi nr 86 isotoopid. Kõik need avastused olid jätkamine pioneeritööde jätkamine Curie abikaasad radioaktiivsuse valdkonnas. Igas uuringus uskusid nende autorid, avastati tema uus radioaktiivne gaas, uus element. Ja nad ei suutnud muidu loota: äsja avatud gaaside päritolu, nende peamine radioaktiivne omadus - poolväärtusaeg - olid kaugel samadest. Rutinford Emanetion (nimi pärineb Ladina Emanatio - "aegumise") genereeritud toorium. Debjanovsky aktinon saadi Actiniast. Dornovsky Radon ja Ramzaevsky Nyton (Ladina Nitens - "Brilliant, hõõguv") olid tütar toote raadiumi ...

Avati radoon Varem Ramzay ja Soddy, Siiski nimed viimaste pannakse elementide loendis nr 86 vääriliselt. See oli Ramzai kõigepealt, et ta uuris oma Niton keemilise elemendina, avastas selle spektraalsete liinide jaoks, mis määras aatomi massi, selgitas keemilist ükskõiksust ja leidis selle elemendi jaoks koha perioodilises süsteemis.

Ja kronoloogiliselt esimene neist töödest oli Kanadas kulutatud Rutherfordi ja Owensi töö. See on see, mida RA Rostford ise rääkis 1936. aastal, mis sai üheks sarvkesta uus füüsika. (See on viimane fragment avalik kõne Rutherford, tema raport "Nelikümmend aastat füüsika arengut")

"... 1898. aastal jõudsin Ma Mac Gill Ülikooli Montreali ja seal kohtus R. Owens, uus professor elektrotehnika, kes saabus samal ajal koos minuga. Owensil oli stipendium, mis kohustab seda füüsiliste uuringute tegemiseks; Ta küsis, kas ma ei suutnud teda pakkuda teemat, mida ta saaks selle stipendiumi põhjendamiseks uurida. Ma tegin ettepaneku, et ta uuris toriumi elektroskoopi abiga, mille radioaktiivsus oli vahepeal oli avatud ... Ma aitasin teda eksperimentide läbiviimisel ja leidsime väga väga kummalised nähud. Selgus, et radioaktiivne mõju tooriumoksiidi võib läbida tosin tükk paberilehed panna peal selle oksiidi peale, kuid hilinenud õhemaga plaadiga Mica, justkui, mis on võimeline läbi paberi poorid läbi paberi poorid. . Asjaolu, et seade oli õhu liikumise suhtes väga tundlik, toetas seda difusiooni hüpoteesit. Siis tegime eksperimente, milles õhk toimus tsooriaoksiidi üle ja seejärel langes ionisatsioonikambrisse. Need katsed on näidanud, et tegevust saab üle kanda õhku. Siiski, kui õhuvoolu peatus, aktiivne ionisatsioonikambris ei kaota kohe ja vähenes järk-järgult vastavalt eksponentsiaalsele õigusele. Ma helistasin talle gaasiliseks aineks, mis võib paberi kaudu hajutada, et kantakse õhku ja mõnda aega selle tegevuse säilitamiseks, mis kaob vastavalt iseloomulikule õigusele, "tooriumi emissioon".

Ma leidsin, et sellel kujul on äärmiselt omapärane omadus radioaktiivsete kehade tegemise üle, mille üle see läbib. Tundus, et see vara oli tõenäoliselt tingitud teatud materjali aine ladestumisest ja mitte mis tahes tegevusest, mis tekib organites ise kiirguse tegevuse all, kuna sadestunud aine kogus peaks rakenduse suurendama elektriväli. Nendel päevadel said paljud korduvad ja kummalised tulemused radioaktiivsete ainete lähedusse paigutamisel; Ilmselt võib kõik seda seletada samade emissioonide juuresolekul nagu meie leitud toorium.

Enne sellise selgituse korrektset kaalumist oli vaja välja tuua väljaheite tegeliku olemuse. See oli väga raske, kuna selle olemasolev summa oli alati väga väike. Alates algusest, Sody ja ma soovitas, et see peaks olema inertne gaas nagu heelium, neoon või argoon, sest me ei saanud seda ühendada mis tahes keemilise ... "

Justice nüüd peaks nüüd esitama sõna keemikule. Teeme seda. Artikli "EMANATSION", mis on reprodutseeritud siin lühenditega, kirjutati 1910. aastal (üks võib öelda kuumamad rajad) poolt silmapaistev vene keemik professor LVOM Alexandrovich Chuhan.

"Kui mingi raadiumisool lahustatakse vees või tühjus kuumutamisel, vabaneb sellest radioaktiivne gaas sellest, mida nimetatakse emanatsiooniks. See gaasil on hämmastav omadused. Ühelt poolt, see on absoluutselt inertne: kõik katsed tutvustada seda seoses teiste organitega, mis lõppesid ebaõnnestunud ... kuid teisest küljest kuulub emasaare kõige aktiivsemad ja muutuvatele kehadele, mis ainult te võite ette kujutada . See hävitatakse kiiresti alfa-osakeste viskamise ja radioaktiivsete omaduste kaotamise teel. See protsess, mis sarnaneb teiste radioaktiivsete ainete transformatsiooniga, viiakse läbi vastavalt ülalnimetatud monomolekulaarsete reaktsioonide seadusele. Emanatsiooni konstant y on 0.000002, kui valite teise ajaühiku teise. See tähendab, et ühe sekundi jooksul üle kogu sularahaarvust, ümberkujundamine 0,000002 või V500,000 osa.

Siit on lihtne arvutada, et pool emissioonist hävitatakse umbes neli (täpsemalt 3.86) päeva.

Umbes -65 ° C koos atmosfääri rõhk Emanetsioon on paksenenud vedelikuks, mis on väikseim tilk, millest särav fluoreerib sinine või lilla valgus, mida võrreldakse elektriliselt. Temperatuuril -71 ° C külmub see tahkeks läbipaistmatuks massiks. Nende katsete puhul oli Rutherford oma käsutuses 0,14 g raadiumi (manustati 0, 082 mm 3 emaneation), Ramzay - 0,39 g raadium kristalset bromiid, mis vastab 0,21 g metallraadiumile. Selliste tähtsusetu koguse immulatsiooni, see tuli koguda ja jälgida parimate kapillaartorud (läbimõõduga 0,1-0,2 mm) all mikroskoobi. Kiiruse kindlaksmääramine, millega immutamine voolab läbi õhukeste aukude kaudu, oli võimalik leida (umbes loomulikult) selle tihedus ja seega molekuli kaal, mis (kõige usaldusväärsemates katsetes) oli ligi 220.

Hiljuti (me tuletame teile meelde, et artikkel on kirjutatud 1910 - ed.) Ramzay ja hall tuli peaaegu sama tulemusega, kaaludes otseselt kapillaarkvartsitorus sõlmitud emissiooni. See on uudishimulik selleks, et selleks valitakse selleks, valitakse nende poolt selleks valitud eksperimentaalse vastuvõtu. Kaalumiseks teenisid nad spetsiaalsed mikroobid ja valmistatud täielikult kvartsist valmistatud. Nende tundlikkus jõudis V500 000 mg ja suurim arv Kaalutud eksemplar hõivatud mitte rohkem kui 0,1 mm 3. Kaalumine toimus ilma mitmekordse abita. Kaalutud keha (kvartsikapillaari sisaldav emissioon) tasakaalustas sama õõnes kvartsipall, milles sõlmiti teatud kogus õhku. Selle palli kaal (näiliselt) varieerus sõltuvalt seadme õhurõhku ... tsoonimise tihedus keskmiselt mitmetest katsetest leiti võrra 111,5-ga, mis vastab molekulaarkaal 223. Võttes arvesse, et selle omaduste emissioon peaks olema järjestatud ükskõikse (originaali - "ideaalne"; ilmselt typo. - Ed.) Gaasi nullrühm, mille molekul koosneb alati ühest aatomile, järeldavad, et aatomi Selle kaalu peaks olema lähedal 223-ni ja kuna nüüd ei ole enam võimeline kahtlema oma alglaadimise, siis Ramzay ja pakutakse erilist nime tema - Nyton.

Protsess moodustavad Niton alates raadium on kaasas vabanemisega alfa osakeste, mis nagu me nüüd näeme, on heeliumi aatomid, mis on seotud positiivse elektriga. Seepärast näitasid Rutherford ja Sodei, et raadiumi konversiooni esimene etapp ekspresseeritakse sellise skeemi abil: RA \u003d emiamimine + heelium (või RA \u003d NT + mitte), st 226,4-4 \u003d 222,4. Selle põhjal peaks Nitoni aatomi kaal olema ligi 222,4.

Võttes arvesse asjakohaste eksperimentaalsete definitsioonide raskusi, on võimatu mitte ära tunda kokkusattumust õigust suurepäraselt. "
Mida peaksite sellele lisama?

Esiteks, et aastate jooksul, kes on möödunud radooni avamisest, olid selle peamised konstandid peaaegu täpsustatud ja neid ei muudetud. See on tunnistuse kõrge eksperimentaalse oskuse kohta, kes on need esimest korda tuvastanud. Rafineeriti ainult keemispunkti (või üleminek vedelale olekule gaasilisest). Kaasaegsete referentraamatute puhul on see kindlasti kindlasti - miinus 62 ° C.

Teil on veel vaja lisada, et ma läksin mineviku ideele radooni absoluutsest keemilisest inerttusest ja teistest rasketest üllasidest gaasidest. Isegi enne sõda, vastav liige Teaduste Akadeemia NSVL B.A. Nikitin Leningrad Radia Institute sai ja uuris esimesi keerulisi ühendeid radooni - vee, fenooli ja mõne muu ainega. Juba nende ühendite valemitest: RN-6H2 0, RN-C6H 5H, RN-CH3C6H5 - Seda võib näha, et need on niinimetatud ühendid, mida radoon on veega seotud veega molekulid või orgaaniline Ainult van der Waalsi jõud ... Hiljem saadi 60-ndatel aastatel radooni tegelikud ühendid. Teoreetiliste ideede sõnul on üllas gaase halogeniidid, RNF2, RNF4, RNCI4 ja mõnedel teistel peaks olema selle aja jooksul piisav keemiline vastupidavus. Sama teoreetiliste ideede sõnul on tõsi keemilised ühendid Radon tuleks saada lihtsamaks kui sarnased ühendid teiste üllatavate gaaside.

Radooni fluoriide saadi kohe pärast Xenoni esimesi fluoriide, kuid neid ei saanud tuvastada. Tõenäoliselt saadud noor aine on segu radooni fluoriide. Erinevalt ksenooni üsna lenduvatest fluoriididest ei koguta see aine temperatuurini 250 ° C. Vesinik taastab selle 500 ° C juures.

Lõpuks, lõpetades lugu Radon Chemistry, peaksin mainima ühe ebaõnnestunud kogemus alguses sajandi alguses Rutherford. Teades, et raadiumi lagunemine toob kaasa heeliumi ja radooni moodustumiseni, püüdis Rutherfordi (ilma üldiselt lootust edu saavutamiseks) proovida pöördreaktsiooni: RN + mitte ^ ra. Loomulikult ei tulnud midagi välja.


Mis on midagi

Radon, avatud Dorn, on elemendi pikim isotoop nr 86. See on moodustatud raadiumi-226 alfa-lagunemisega. Selle isotoobi massiline arv - 222, poolväärtusaeg - 3,82 päeva. Uraani-238 lagunemise ahelas on looduses üks vahepealseid sidemeid.

Rutherford ja Owens avab TORIA (Toron), mis asub teise loodusliku radioaktiivse perekonna - Toriya perekonna liige. See isotoop massinumbri 220 ja poolväärtusaeg 54,5 sekundit.

Actinon, Open Debhenone, ka Toria radioaktiivse perekonna liige. See on radooni kolmas looduslik isotoop ja loomulikust - lühimaid täiendusi. Tema poolväärtusaeg on väiksem kui 4 sekundit (täpsemalt 3,92 sekundit), mass number 219.

Niton on sama radoon

Kokku on teada 19 radooni isotoope massinumbritega 204 ja 206-224-ni. Tehisandmed saadud 16 isotoobi. Neutronosaate isotoobid massinumbritega 212 saadakse reaktsioonides sügava jagamise uraani tuuma ja tooriumi kõrge energiaga prootonid. Need isotoopid on vajalikud astata kunstliku elemendi saavutamiseks ja uurimiseks. Tõhus meetod neutronopuudulikkuse radooni isotoopide eraldamiseks tuumauuringute ühisinstituudis.

Pikka aega oli elemendi nr 86 "kokku" nimi sõna "EMANATION". Tegelikult ei olnud 1918. aastani tooronist ega Actinoni - tooriumi ja Actinia emiteerumist. Hiljem, aga rahvusvahelised organisatsioonid keemiline nomenklatuurTehti üldtunnustatud praeguse nime elemendi nr 86. Ühest küljest võib seda seletada ühendamise sooviga: nimi "Radon" on rohkem konsonandina teiste elementide nimedega kui "emiteerimine". Ja teisest küljest on see kõik sama radoon osutus kõige pikemaks ja kõige kasulikumaks kõigist implanatsioonidest ...

Radooni eelised ja kahju


Vaieldamatu kasu ja vaieldamatu kahju. Kõigepealt - halvim: radioaktiivsete mürgiste hulgas on Radon üks ohtlikumaid. Ei ole kogemata lubatud, kuid mida terapeutilised terapeutilised annused radooni on äärmiselt väike. Tund pärast küüliku vere sisseviimist on suhteliselt väike annus radoon, 10 mikrokiirust, leukotsüütide arv veres on järsult vähenenud. Lümfisõlmed, põrn, luuüdi mõjutab ...

Mitte nii palju radooni ise viibivas elusorganismis hilineb, kui palju radioaktiivseid tooteid selle lagunemist. Kõik teadlased, kes töötas tahke radooniga, rõhutavad selle aine läbipaistmatust. Ja läbipaistmatuse põhjus on üks: tahkete lagunevate toodete vahetu lagunemine. Need tooted "annavad kõikide heitkoguste hulk: Alpha kiirte - väikese kiirusega, kuid väga energiline; beetakiired; Kõva gammakiirguse ...

Sellest hoolimata on radoonivannid pikka aega hõivatud puistu ja füsioteraapia arsenalil märgatava koha järgi. Vees lahustatud radoon (ultramicrocies) on positiivne mõju kesknärvisüsteemile paljude organismi funktsioonide jaoks.

Arstid usuvad, et Radon-222 roll on minimaalne. Ta heidab ka alfa-osakesi, mille absoluutne enamus on veega hilinenud ja ei kuulu nahale. Kuid radooni lagunemise aktiivne elegantne elegant töötab kehaliselt keha ja pärast protseduuri lõpetamist. Radoni vannid on tõhusad vahendid paljude haiguste raviks - südame-veresoonkonna, naha, samuti närvisüsteemi. Mõnikord määratakse radoonvesi sissepoole - seedetrakti mõjutamiseks. Radone mustuse ja õhu rikastatud õhu sissehingamine on tõhusad ka ... Kuid nagu kõik tugevad vahendid vajavad radooni pidevat meditsiinilist kontrolli ja väga täpset annust. Mõnes haigustes on radoonoteraapia absoluutselt vastunäidustatud.

Meditsiin kasutab nagu looduslikud veedSisaldab radooni ja kunstlikult valmistatud. Radon saadakse radiaalist ja kliinikus on selle elemendi jaoks üsna piisavalt milligrammi, nii et pikka aega (tegelikult piiramatu pikka aega) aega valmistada kümneid radooni vannid iga päev.

Looduses on radoon väga vähe - seda saab seostada meie planeedi keemiliste elementide kõige sagedusega. Sisu radooni atmosfääris hinnanguliselt arvu 7-10 17 massiprotsenti. Maa koorikul on see väga väike - see moodustub peamiselt raadiumi äärel. Sellegipoolest on need vähesed aatomid väga märgatavad, loomulikult spetsiaalsete seadmete abil.

Neid seadmeid nimetatakse emiamideks. Nad määravad näiteks radooni sisu mullaõhu ja selle iseloomuliku iseloomuga, kivi tiheduse ja gaasi läbilaskvust hinnatakse. SUAT Air puurimine Wells erinevatest silmapiiridest, sisu kivid määravad kivide omadused suure sügavamal. Geofüüsika eraomaaliate kohaselt hindavad nad radioaktiivsete maade sisu maakoore erinevates osades.

Eminineerimine - radooni vabanemine ema elemendi sisaldavate tahkete organitega sõltub temperatuuri, niiskuse ja keha struktuuri ja väga lai piiride muutustest. Seega suurepärased võimalused hammustamismeetodit tahkete ainete uurimiseks tööstuses ja teaduses. Võrreldes hiljuti on Nõukogude teadlased loonud radooni kontsentratsiooni ja mõnede teiste elementide kontsentratsiooni suurenemise maavärina epitsentri lähedal asuva põhjavee lähedal. See võimaldas luua maavärina prognoosi meetodit, mis on praktikas korduvalt põhjendatud.

Radoni kiirgus aitab uurida erinevate materjalide seisundit ja defekte. Eelkõige naudivad Radoni indikaatorid gaasimaskide juhtimiseks tiheduseks. Radon aitab jälgida ka tehnoloogiliste protsesside edenemist selliste mitte-tormimaterjalide tootmisel, nagu teras ja klaas ...

Seoses Radooni, epiteet "Enamik" saab korrata korduvat: kõige raskem, kõige haruldasem, kõige kallim kõik olemasolevad gaasid maa peal.

Radoon on kaheksanda rühma peamise alagrupi element, keemiliste elementide perioodilise süsteemi kuuendal perioodil D. I. Mendeleev, aatomi numbriga 86. tähistab RN sümbol (Radon). Lihtne aine radoon (CAS-number: 10043-92-2) normaalsetes tingimustes - värvitu inertgaas; Radioaktiivne võib olla tervisele ja elule ohtlik. Toatemperatuuril on üks raskemaid gaase. Kõige stabiilsem isotoop (222 RN) on poolväärtusaeg 3,8 päeva.

Avamise ja päritolu ajalugu nimi

Inglise teadlane E. Rutherford 1899. aastal märkis, et tooriumpreparaadid eraldavad, välja arvatud α-osakesed ja teatud tundmatu aine, nii et õhk narkootikumide toriumi ümber muutub järk-järgult radioaktiivseks. See aine, mille ta tegi ettepaneku nimetada emaneatiks (Ladina Emanatio - aegumine) tooriumi ja anda talle sümbol EM.. Järgnevad tähelepanekud on näidanud, et raadiumipreparaadid eraldavad ka mõningaid emissiooni, millel on radioaktiivsed omadused ja käitub nagu inertgaas.
Esialgu nimetati Thoria emaneatioone Toleoniks ja raadiumihamba radooniks. Tõsteti, et kõik emionaadid esindavad tegelikult uue elemendi radionukliide - inertgaas, mis on vastutustundlik aatomi number 86. Esimest korda eraldati see 1908. aastal Ramsay ja halli puhtal kujul, mida nad pakuvad ka Nytoni nimele. gaas (lat. nitens, hõõguv). 1923. aastal sai gaas lõpliku nime radooni ja EM sümbol asendati RN.

Saamine

Radooni saamiseks raadiumilahuse vesilahuse kaudu puhastatakse õhk, mis võtab radoonirambaga radioaktiivse lagunemisega. Seejärel filtreeritakse õhk põhjalikult, et eraldada raadiessoola sisaldav mikrokaplilahus, mida saab püüda õhuvooluga. Et saada end, madala toimeainete (hapnik, vesinik, vesinik, jne) eemaldatakse gaaside segu gaaside, jääk kondenseerub vedela lämmastikuga, seejärel lämmastiku ja teiste inertse gaaside (argoon, neoon jne) destilleeritakse kondensaadist välja.

Füüsikalised omadused

Radoon on radioaktiivne monotoomiline gaas ilma värvi ja lõhnata. Vees lahustuvus on 460 ml / l; Orgaanilistes lahustites inimese rasvkoes on radooni lahustuvus kümme korda suurem kui vees. Gaas on hästi nähtud polümeerifilmide kaudu. Lihtsalt adsorbeeritud aktiivsüsi ja silikageeli poolt.
Radoni enda radioaktiivsus põhjustab oma fluorestsentsi. Gaasiline ja vedelate radoon fluoreerib sinine valgus, tahkes radoonis, kui jahutatakse lämmastikitemperatuurini, muutub fluorestsentsi värvus esimene kollane, seejärel punase oranž.
Värv gabariidi gaasi väljalaskeava radoonis on sinine, kuna 8 rida, mis vastab lainepikkustele vahemikus 3982 kuni 5085 a ja valetada peamiselt sinine osa spektri on eriti esile tõstetud nähtavas osa radooni radooni; Stabiilsete isotoopide puudumise tõttu on selle kasutamine gaasi ülekandeseadmetes võimatu.

Keemilised omadused

"Noble Gaas". Kuid radoon on keemilise suhte kõige aktiivsem üllas gaas, kuna selle valents elektronid on maksimaalsel kaugusel tuumast. Radon moodustab klatraadid, mis neil on püsiv koostis, keemilised sidemed Radooni aatomite osalusel. Fluorirateliga kõrgetel temperatuuridel on kompositsiooni ühendid RNF N, kus n \u003d 4, 6, 2. Niisiis on radoonide difluoriid RNF2 valge mitte-lenduva kristalse aine. Radooni fluoriide võib saada ka fluoriidiliste ainete toimel (näiteks halogeenfluoriidid). Kui hüdrolüüs, RNF4 tetrafluoriidi ja RNF6 heksafluoriidi moodustatakse RNO3 oksiidi. Saadakse ka ühendused RNF + katiooniga.

Arvestades teaduse ja tehnoloogia kiiret arengut, on spetsialistid mures kiirguse hügieeni propaganda puudumise pärast elanikkonna hulgas. Eksperdid ennustavad, et järgmisel kümnendil võib "radioloogiline teadmatus" põhjustada tõelist ohtu ühiskonnale ja planeedile.

Nähtamatu tapja

Euroopa arstide XVG sajandil on kaevanduste töötajate seas ebatavaliselt kõrge suremus alates kopsuhaigustest, rauast, polümetallidest ja hõbedast. Saladuslik hoiatus, mida nimetatakse "mägine haigus", tabas kaevurite viiskümmend korda sagedamini kui vahendaja mees. Ainult 20. sajandi alguses pärast radooni avamist oli see, kes oli Saksamaa ja Tšehhi Vabariigi kopsuvähi vähi arengu stimuleerimise põhjus.

Mis on Radon? Kas see on inimkehale negatiivne mõju? Nendele küsimustele vastamiseks peate meeles pidama selle salapärase elemendi avamise ajalugu ja õppimist.

EMANATION tähendab "aegumist"

Radoni avastaja peetakse inglise füüsika E. Rostfordiks. See oli see, kes 1899. aastal märkas, et tooriilil põhinevad ravimid lisaks rasketele α-osakestele eraldavad värvitu gaas, mis toob kaasa radioaktiivsuse taseme suurenemise ümbritsev. Uurija nimetas hinnangulist ainet tooria emissioonile (pärit emissioonist (lat.) - eksisteerima) ja määratud talle kirja. Sarnased emiteerivad ka raadiumispreparaatide omane. Esimesel juhul nimetati kiirgavat gaasi teistradooni toroniks.

Tulevikus oli võimalik tõestada, et gaasid on uue elemendi radionukliidid. Selleks, et rõhutada selle puhtal kujul esimest korda, Šoti keemiku juhtis, Nobeli laureaat (1904) William Ramzayu (koos WITLOOU, halli) 1908. aastal. Viis aastat hiljem fikseeriti selle elemendi taga radooni nimi ja sümboolne nimetus RN.

D. I. Mendeleevi Radon on 18. rühmas. See on aatomi number z \u003d 86.

Kõik olemasolevad radooni isotoopid (üle 35, massinumbrid 195-330) radioaktiivsed ja esindavad teatud ohtu inimestele. Looduses on neli elementi aatomi sorti. Kõik need on osa Actinurase, tooriumi ja uraani looduslikust radioaktiivsest seeriast - raadiumi. Mõnedel isotoopidel on oma nimed ja need, mida ajalooliselt väljakujunenud traditsioonide kohaselt nimetatakse emiteerimiseks:

  • actinia - Actinon 219 rn;
  • toorium - Toron 220 rn;
  • rADIUM - RADON 222 RN.

Viimane eristub suurima stabiilsuse järgi. Radon 222 rn - 91,2 tundi (3,82 päeva). Ülejäänud isotoopide pideva seisundi aeg arvutatakse sekundid ja millisekundid. Kui lagunevad a-osakeste kiirgusega, polooniumi isotoobi isotoobid. Muide, see oli Radoni õppimise ajal kogenud teadlased kõigepealt mitmeid sama elemendi aatomite sorte, mida hiljem nimetati isotoopideks (kreeka "võrdse", "sama").

Füüsilised ja keemilised omadused

Tavapärastes tingimustes, radoon - gaasi ilma värvi ja lõhnata, mille olemasolu saab määrata ainult spetsiaalsete seadmete abil. Tihedus - 9,81 g / l. See on kõige raskem (õhk on 7,5 korda kergem), meie planeedi haruldaste ja kõige kallim gaasid.

See on vees hästi lahustuv (460 ml / l), kuid orgaanilistes ühendites lahustuvus Radooni on suurusjärgus suurem. See mõjutab fluorestsentsi põhjustatud kõrge iseseisev radioaktiivsus. Gaasilise ja vedela seisundi jaoks (temperatuuril alla -62 ° C) iseloomustab sinine hõõguk kristalse (alla -71 ° C) - kollane või oranž-punane.

Radooni keemiline omadus on tingitud inertsete gruppi kuulumisest ("üllas") gaasid. See on iseloomulik keemilised reaktsioonid Hapniku, fluori ja mõnede teiste halogeenidega.

Teisest küljest on elemendi ebastabiilne kerneline paljude ainete mõjutavate suurte energiaallikate allikaks. Radooni mõju põhjustab klaasi ja portselani värvimist, laguneb vesi hapnikule, vesinikule ja osoonile, hävitab parafiini ja vaseliini jne.

Radoonide saamine

Excrete Radoni isotoopidele, piisab, et vahele jääda raadiumi sisaldava aine vahele ühes vormis või erinevas vormis, õhujoa. Gaasi kontsentratsioon joa sõltub paljudest füüsilistest teguritest (niiskus, temperatuur), aine kristallstruktuurist, selle koostist, poorsust, homogeensust ja võivad varieeruda väikestest fraktsioonidest kuni 100%. Tavaliselt kasutage bromiidi või raadiumkloriidi lahust vesinikkloriidhape. Tahkeid poorseid aineid rakendatakse palju harvemini, kuigi radoon on esile tõstetud puhastusvahend.

Saadud gaasisegu puhastatakse auruveest, hapnikust ja vesinikust, mööblit selle kuuma vase võrku. Jääk (esialgsest mahust 1/25000) on kondenseerunud ja lämmastik, heelium ja inertsed gaasid eemaldatakse kondensaadist.

Märkmeks: üle kogu maailma aastas toodetakse ainult vähe tosinat kuupmeetrit radooni keemilise elemendi.

Jaotumine looduses

Uraani lagunemise ajal moodustub radiumi tuuma, mille osakond on radoonide jagunemise. Seega peamine allikas Radooni on mullad ja mineraalid, mis sisaldavad uraani ja tooriumi. Kõige kõrgem kontsentratsioon nende elementide magmaatilistes, setted, metamorfne kivimid, tumedat värvi slates. Gaz Radon tulemusena selle inertseduse kergesti lehed kristallvõrgud Mineraalid ja tühikud ja pragud maapõues kergesti levivad pikki vahemaid, seista atmosfääri.

Lisaks pesevad jahvatatud plastmaterjalid, pesta selliseid kive, kergesti küllastunud radooniga. Radonivesi ja selle teatud omadusi kasutas inimene kaua enne elemendi avastamist ise.

Sõber või vaenlane?

Vaatamata tuhandetele teaduslikele ja populaarsematele teadus- ja populaarsetele teaduskirjadele selle radioaktiivse gaasi kohta, et kindlasti vastata küsimusele: "Mis on radoon ja milline on tema inimkonna tähendus?" Tundub raske. Enne kaasaegseid teadlasi on vähemalt kaks probleemi. Esimene on see, et radoonradooniga kokkupuute valdkonnas elavate aine puhul on see samal ajal kahjulik ja kasulik element. Teine on usaldusväärsete registreerimis- ja seirevahendite puudumisel. Olemasolevad radooni detektorid atmosfääris, isegi kõige kaasaegsemad ja tundlikumad, mõõtmiste kordumise ajal võib toota mitu korda erinevat tulemusi.

Ettevaatust, Radon!

Kiirguse peamine annus (rohkem kui 70%) eluprotsessis on inimene, kes saab tänu looduslikele radionukliididele, mille hulgas kuuluvad värvitu gaasiratsooni. Sõltuvalt geograafilisest asukohast elamu struktuuri, selle "panuse" võib olla 30-60%. Ohtliku elemendi ebastabiilsete isotoopide pidev hulk atmosfääri säilitatakse pideva vooluga maine kivimitest. Radonil on ebameeldiv vara, et koguda elamute ja avalike ruumide sees, kus selle kontsentratsioon võib suurendada kümneid ja sadu kordi. Inimeste tervise jaoks ei ole oht nii palju radioaktiivset gaasi ise kui keemiliselt aktiivseid isotoobid poloonium 214 PO ja 218 PO, mis tulenevad selle lagunemisest. Need on kindlalt kehas kindlalt mõjutavad sisemist α-kiirgust elava koe.

Lisaks astmaatilistele rünnakutele, lämbumisele ja depressiivsele riigile, pearinglusele ja migreenile, see on täis kopsuvähi arengut. Riskirühm hõlmab uraani kaevanduste ja kaevandus- ja töötlemisettevõtete, vulkaanoloogide, radoonoterapeutide töötajaid, ebasoodsate piirkondade populatsiooni, kus on kõrge radooni tuletisinstrumentide sisaldus Maa kooriku ja Arteesia vetes, Radoni kuurordid. Selliste territooriumide tuvastamiseks rakendavad kiireid sarapuupalt kaarte geoloogilisi ja kiirguse hügieenilisi meetodeid.

Vähese märgi korral: Arvatakse, et see on kiiritamine radooniga provotseeritud surma kopsuvähast 1916. aastal Scottish uurija William Ramzaya.

Võimalused kaitsta

Viimase kümne aasta jooksul pärast Lääne-naabrite näidet hakkasid vajalikud Antiradoni tegevused levima endise SRÜ riikides. Ilmus eeskirjad (Sanpine 2.6.1., SP 2.6.1.) Selged nõuded elanikkonna kiirgusohutuse tagamiseks.

Peamised mulla gaaside ja looduslike kiirgusallikate kaitsemeetmed hõlmavad järgmist:

  • Paigutus Maa maamaal puidust põrandad monoliitse betoonplaadi, millel on hõõrundatud alus ja usaldusväärne veekindlus.
  • Tagamine tõhustatud ventilatsiooni keldris ja keldris, ventilatsiooni elamute.
  • Köögide ja vannitubade sisenemise vesi peab läbima spetsiaalse filtreerimisega ja ruumid ise on varustatud sunnitud väljalaskeavadega.

Radiomeditsiin

Mis on Radon, meie esivanemad ei teadnud, vaid ka genghise hiilganud ratturid khaled oma haavad Belokurikha (Altai) allikate veekogude kaudu, mis küllastuvad selle gaasiga küllastatud. Fakt on see, et mikrokodose radoonil on positiivne mõju inimese ja kesknärvisüsteemi elulistele organitele. Mõju radoonivesi kiirendab metaboolseid protsesse, tänu kahjustatud kudede taastatakse palju kiiremini, südame ja vereringesüsteemi töö normaliseerib, anumade seinad tugevdatakse.

Kuurordid Kaukaasia piirkondades Kaukaasia (Essenki, Pyatigorsk, Kislovodsk), Austria (Gastein), Tšehhi Vabariik (Yakhimov, Karlovy Vary), Saksamaa (Baden-Baden), Jaapan (Misasasa) on juba ammu nautinud hästi teenitud kuulsus ja populaarsus. Kaasaegne meditsiin Lisaks Radon Bath pakub ravi niisutamise vormis, sissehingamisel asjaomase spetsialisti range kontrolli all.

Inimkonna teenistuses

Gaasirateli rakendamise piirkond ei piirdu ainult meditsiiniga. Elemendi isotoopide võimet adsorptsioonile kasutatakse aktiivselt materiaalses teaduses, et mõõta metallpindade ja kaunistamise heterogeensuse astet. Terase ja prillide tootmisel toimib radoon tehnoloogiliste protsesside voolu kontrollimiseks. Sellega kontrollitakse see gaasi maskide ja keemiliste kaitsevahendite jaoks tiheduse jaoks.

Geofüüsika ja geoloogias põhinevad paljud meetodid mineraalide ja radioaktiivsete maade leidmiseks ja avastamiseks ja avastamiseks radooni pildistamise kasutamisel. Radooni isotoopide kontsentratsioonil pinnases on võimalik hinnata kaevandustegude gaasi läbilaskvust ja tihedust. Radoni olukorra jälgimine tundub paljutõotav seoses eelseisva maavärinate prognoosimise seisukohalt.

Jääb lootust, et radooni negatiivse mõjuga toime tulla ikka veel ja radioaktiivne element toob kaasa planeedi elanikkonnale ainult kasu.

radon, raadiumimuusika ; See. Radon N. ) - perioodilise süsteemi radioaktiivne keemiline element. RN sümbol. Avati 1900. aastal. Teadlased F. Dore ja Inglise keel. Füüsikalis E. rootford. Kuulub inertsetele gaasidele, at. n. 86, at. 222 0176. R. - üks atatomone gaas ilma värvi ja lõhnata. Radioaktiivne. Mürgine. Keemiliselt mitteaktiivne. Vormid ühendid lisamise vee, fenooli, tolueeni jne, keemilised ühendid - liitium. See on moodustatud radioaktiivsetes maades ja mineraalides raadiumi lagunemise ajal (see toimub elemendi nime). Kunstlikult saadud raadiumi sooladest. Tuntud on rohkem kui 25 rn isotoope. Isotoop 222 RN on stabiilne (poolväärtusaeg - 3,824 päeva). Tihedus 9,73 kg / m 3; T pl \u003d - 71? Alates; T Kip \u003d - 61,9? S. R. kasutatakse geokeemia geokeemia kvalitatiivse hinnangu säilitamise kristallstruktuuri radioaktiivsete mineraalide isotoopse geokronoloogia. Samuti pakutakse välja radoon-ksenooni meetod uraani mineraalide vanuse määramiseks. Lisaks kasutatakse seda uraani hoiuste uurimiseks (RN-i emissioonide jaoks atmosfääri lähipinnal), meditsiinis (radoonivannid, kiiritusravi), tehnik (RN-olla neutroni allikas).

2. Ajalugu

Avati 1900. aastal. Teadlased F. Dore ja Inglise keel. Füüsikalis E. Rostford.

3. Nimi päritolu

Inglise teadlane E. Rutherford 1899. aastal märkis, et toorium preparaadid toodavad, välja arvatud α-osakesed, mõni muu tundmatu aine, nii et õhk uimastitorium muutub radioaktiivseks. See aine soovitas helistada emiteerimisele (latist. emanatio. - aegumine tooriumi ja annab talle sümbol EM.. Edasised märkused on näidanud, et ravimid rõõmustavad ka toota ka mõningaid eraldamist, millel on radioaktiivsed omadused ja käitub nagu inertgaas. Alguses nimetati rinnaformatsiooni toroniks ja radooni radooniks. See oli tõestatud, et kõik emionaadid esindavad tegelikult uue elemendi radionukliide, mis vastavad aatomi numbrile 86. Esmakordselt eraldati see 1908. aastal puhtal kujul Ramsay ja halli kujul, mida nad pakuvad ka nime Nytoni gaas (lat. Nitens. - hõõguv). 1923. aastal sai gaasi lõpliku nime radooni ja EM sümbolit muudeti RN-il.


4. Jaotumine

Üks kõige haruldasemaid elemente maa peal. R. koguarvu maakoores 1,6 km ca. 115 t. Wed Kontsentratsioon R. atmosfääris OK. 6? 10-17% (mass.).

5. Kviitung

Et saada radooni läbi vesilahuse mis tahes raadiessoola, õhk puhastatakse, mis võtab radooni moodustunud radioaktiivse lagunemise radiumi. Täiendav õhk filtreeritakse põhjalikult raadiessoola sisaldava mikrokapli lahuse eraldamiseks ja mida saab haarata õhujoa. Keemiliselt aktiivsed ained (hapnik, vesinik, veeauru jne) eemaldatakse gaaside gaaside segust, jääk kondenseerub vedela lämmastikuga, seejärel lämmastik ja muud inertsed gaasid ja muud inertsed gaasid eraldatakse kondensaadist (