Keemiliste elementide vaheaeg. Mis on valents

Seni kasutasite õpikus esitatud ainete keemilisi valemeid või neid, mida õpetaja teile kutsus. Kuidas veenduda keemilised valemid?

Keemilised valemid koostatakse aine kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostise tundmise põhjal. Ained on hiiglaslik summa, mäletan loomulikult kõiki valemeid võimatu. See ei ole vajalik! Oluline on teada teatud muster, mille kohaselt aatomid suudavad üksteisega ühendada uute keemiliste ühendite moodustumisega. Seda võimet kutsutakse valents.

Valents - elementide aatomite omadus teatud teiste elementide aatomite kinnitamiseks

Mõtle mõnede ainete molekulide mudeleid, nagu vesi, metaan ja süsinikdioksiid.

Võib näha, et veemolekulis kinnitab hapnikuaatom kaks vesinikuaatomit. Järelikult on tema valents kaks. Metaanmolekulis kinnitatakse süsinikuaatom neli vesinikuaatomit, selle valents selles aines on neli. Vesiniku valents mõlemal juhul on üks. Sama valents süsinikdioksiidi süsinikdioksiidis, kuid erinevalt metaanast, kinnitab süsinikuaatom kaks hapniku aatomit, kuna hapniku valents on kaks.

On elemente, mille valents ei muutu ühendused. Selliste elementide kohta ütlevad, et neil on püsivusaeg. Kui elemendi valents võib olla erinev - need on elemendid muutuv valents. Mõni valents keemilised elemendid Näidatud tabelis 2. Valents on tehtud Rooma numbrite tähistamiseks.

Tabel 2. Mõnede keemiliste elementide hindamine

Väärib märkimist, et elemendi kõrgeim valents langeb arvuliselt perioodilise süsteemi rühma järjestuse arvuga, kus see asub. Näiteks süsinik on IV rühmas, selle kõrgeim valents on võrdne IV-ga.

Erandiks on kolm elementi:

• lämmastik - asub V-rühmas, kuid selle kõrgeim valents IV;
• hapnik - asub VI rühma, kuid selle kõrgeim valents II;
• fluor - asub VII grupis, kuid selle kõrgeim valents - I.

Tuginedes asjaolule, et kõik elemendid asuvad kaheksas perioodilise süsteemi grupis, võib valents võtta väärtusi i kuni VIII.

Valence'i ainete valemite koostamine

Et kompileerida ainete valemeid kasutades valents, kasutame konkreetset algoritmi:

Valentsi valemi määramine

Et määrata elementide valents vastavalt ainevalemile, on vajalik vastupidine protseduur. Kaaluge seda ka algoritmi abiga:

Õppimisel see lõik Keerulised ained peeti, mis sisaldavad ainult kahte tüüpi keemiliste elementide aatomit. Keerukamate ainete valemid on erinevad.

Binaarühendid - ühendid, mis sisaldavad kahte tüüpi elemente aatomit

Aatomite ühendi järjestuse järjekord määramiseks kasutatakse struktuurseid (graafilisi) valemeid. Sellistes valemites tähistatakse elementide valents valents lööki (invasi). Näiteks võib veemolekuli kujutada

N─o -

Graafiline valem kujutab aatomite ühendi järjekorda, kuid mitte molekulide struktuuri. Kosmoses võivad sellised molekulid erinevad. Seega on veemolekulil nurga struktuurivalem:

• Valents - võime elementide aatomite võime lisada teatud teiste keemiliste elementide aatomite arv
• Seal on elemendid konstantse ja muutuva valents
• Keemilise elemendi kõrgeim valents langeb kokku oma rühma numbriga keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendeleeva. Erandid: lämmastik, hapnik, fluor
• Binaarühendid - ühendid, mis sisaldavad kahte tüüpi keemilisi elemente aatomit
• Graafilised valemid peegeldavad aatomite võlakirjade järjekorda valentsi löögiga molekulis
• Struktuurivalem peegeldab molekuli tegelikku vormi ruumis

"," ravim ". Kaasaegse määratluse kasutamine registreeriti 1884. aastal (it. Valenz.). 1789. aastal avaldas William Higgins töökohta, milles ettepanek soovitab seoseid ühendused väikesed osakesed Ained.

Kuid täpne ja hilisem, täielikult kinnitatud arusaam valentsnähtuse nähtuse nähtuse kohta tehti 1852. aastal Chemnik Edward Frankland töös, kus ta kogus ja leiti kõik sel ajal olemasolevad teooriad ja eeldused selles küsimuses olevad eeldused. . Jälgides võime küllastada erinevaid metalle ja võrdlemist orgaaniliste derivaatide koostisega kompositsiooniga orgaanilised ühendidFrankland on kehtestanud mõiste " sidevõimsus", Mis kujutab endast fondi valentsi õpetamisele. Kuigi Frankland on loonud mõned eramuded, tema ideed ei saanud arengut.

Otsustav roll valentsi teooria loomisel mängis Friedrich August Kekule. 1857. aastal näitas ta, et süsinik on neljakordne (neljakihiline) element ja selle lihtsaim ühend on metaani CH4. Kindel, et tema ideede tõest aatomite valentsi kohta tutvustas Kekule neid oma orgaanilise keemia juhendajale: Õpetus, vastavalt autorile - aatomi põhiasutus, vara on sama püsiv ja muutumatu, samuti aatomi kaalu. Aastal 1858, vaateid, peaaegu langevad ideid Kekule, väljendatud artiklis " Uue keemilise teooria kohta»Archibald Scott Cooper.

Kolm aastat hiljem, septembris 1861, A. M. Butlers valentsi teooria kõige olulisemaid täiendusi. Ta viidi läbi selge vahet vaba aatomi ja aatomi vahel, mis sõlmiti teisega, kui selle afiinsus " seondub ja läheb uue vormi" Butlers tutvustasid afiinsusejõudude kasutamise täielikkuse idee ja umbes " ekraani afiinsus"See tähendab, et võlakirjade energiatõenevus, mis on tingitud aatomite vastastikusest mõjust molekulis. Selle vastastikuse mõju tõttu omandavad aatomid sõltuvalt nende struktuurikeskkonnast erinevate « keemiline tähendus " Butlerov teooria lubati anda selgituse paljude eksperimentaalsete faktide kohta orgaaniliste ühendite isomerrismi ja nende reaktiivsuse kohta.

Molekuli ergas pilt oli valentsi teooria tohutu eelis. 1860. aastatel Esimesed molekulaarsed mudelid ilmusid. Juba 1864. aastal soovitas A. Brown kasutada struktuurseid valemeid ringide kujul nendega paigutatud elementidega, mis on ühendatud aatomite keemilise sidemega tähistavate joontega; Liinide arv vastas aatomi valentsile. 1865. aastal näitas A. von Hoffman esimesi Chasoslemble'i mudeleid, kusjuures pallid mängisid aatomite rolli. 1866. aastal ilmus õpikis Kekule stereokeemiliste mudelite joonised, milles süsinikuaatomil oli tetraeedri konfiguratsioon.

Kaasaegsed valents vaated

Kuna keemilise sideme teooria tekkimine, on "valentsi" mõiste läbinud olulise arengu. Praegu ei ole tal range teaduslik tõlgendus, mistõttu teadusliku sõnavara peaaegu täielikult ümberasunud ja seda kasutatakse peamiselt metoodilistel eesmärkidel.

Põhimõtteliselt mõistetakse keemiliste elementide valentsi all võime oma vaba aatomite moodustamise teatud arvu valence sidemed . Ühendustes kovalentsete sidemetega määratakse aatomite valents kahe elektronide kahekeskse võlakirja arvu järgi. See on see lähenemisviis, mis võeti vastu 1927. aastal pakutud lokaliseeritud valentside suhete teoorias V. Gaitler ja F. London 1927. aastal. On ilmselge, et kui on aatom n. kuivamata elektronid ja m. tähendab elektroonilisi paare, siis see aatom võib moodustada n + M. kovalentsed sidemed teiste aatomitega. Maksimaalse valentsi hindamisel tuleks seda töödelda hüpoteetilise elektroonilisest konfiguratsioonist, nn. "Põnevil" (valents) riik. Näiteks on berülliumi, boori ja lämmastikuaatomi maksimaalne valents 4 (näiteks B (OH) 4 2-, BF4-ja NH4 +), fosfor - 5 (PCL 5), väävel - 6 ( H2 SO 4), kloor - 7 (CL2O 7).

Mõnel juhul on molekulaarse süsteemi sellised omadused elemendi oksüdeerimise astmega aatomi efektiivse laadimise astmega, aatomi koordineerimisnumber jne, aatomi koordineerimisnumbriga jne . Need omadused võivad olla kvantitatiivselt tihedad ja isegi kokku langevad, kuid mitte mingil juhul üksteisega identsed. Näiteks realiseeritakse lämmastiku n2-ga isoelektroonikas nitroces, süsinikmonooksiidi CO ja tsüaniidi ioon CN - kolmekordse sideme valents (see tähendab, et iga aatomi valents on 3), aga elementide oksüdeerimise aste on võrdne vastavalt 0, +2, -2, +2 ja -3. Eastan molekulis (vt joonis fig.) Süsiniku neljahounds, nagu enamikus orgaanilistes ühendites, samas kui oksüdatsiooni aste on ametlikult võrdne -3-ga.

See kehtib eriti disacoliseeritud keemiliste sidemetega molekulide puhul, näiteks lämmastikhappes, lämmastiku oksüdatsiooni aste on +5, samas kui lämmastik ei saa ületada üle 4. Paljude kooliõpiste reegel on maksimaalne valents Element on arvukalt võrdne rühma arvu perioodilises tabelis "- viitab üksnes oksüdatsiooni aste. Eelistatavalt viitavad ka "püsiva valentsi" ja "muutuva valents" mõisted.

Vaata ka

Märkused

Lingid

• Ugay Ya. A. Väärtükk, keemiline side ja oksüdeerimise aste on keemia kõige olulisemad mõisted // Süüria õppeajakirja. - 1997. - № 3. - Lk 53-57.
• / Levchenkov S.I. Keemia ajaloo lühike essee

Kirjandus

• L. Powling Keemilise side olemus. M., L.: Riigi NTI Chem. Kirjandus, 1947.
• Cartmell, fowes. Molekulide valents ja struktuur. M.: Keemia, 1979. 360 p.]
• Coleson Ch. Valents. M.: Mir, 1965.
• Marrell J., Kettle S., Teder J. Valentsi teooria. Per. alates inglise keelt M.: Rahu. 1968.
• Valentside arendamine. Ed. Kuznetsova V. I. M.: Keemia, 1977. 248c.
• Aatomite hindamine molekulides / korolkov d.v. põhitõdesid anorgaaniline keemia. - M.: Enlightenment, 1982. - Lk 126.

Wikimedia Foundation. 2010.

Vaata, mis on "valents" teistes sõnaraamatutes:

Valents, keemilise elemendi "ühendamisvõime" mõõtmine, \\ t võrdne arv Individuaalsed keemilised sidemed, mis võivad moodustada ühe aatomi. Aatomi valents määratakse kõige kõrgema (valentsi) taseme elektronide arv (välimine ... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Valents - (Lat. Lat. Vale on väärtuse väärtus) või aatomi, selle aatomite või radikaalidega samaväärsete vesinikuaatomite arvu või aatomite arv võib ühendada selle aatomiga või radikaaliga. B. on üks elementide jaotuse aluseid perioodilises süsteemis D. I. ... ... Suur meditsiiniline entsüklopeedia

Valents - * Valennac * valents See termin pärineb latti. Practhing. 1. Keemias on see keemiliste elementide aatomite võime teatud arvu moodustamiseks. keemilised sidemed Aatomite teiste elementidega. Aatomi struktuuri valguses on see aatomite võime ... ... Geneetika. entsüklopeediline sõnastik

- (alates lat. Valentia Force) füüsika, number näitab, mõned vesinikuaatomid, see aatom saab ühendada või asendada need. Psühholoogias on valents Inglismaalt küsimise tähis. Filosoofiline ... ... Filosoofiline entsüklopeedia

Vene sünonüümide aatomi sõnastik. Sushchi hindamine., Sünonüümite arv: 1 aatomi (1) sünonüümide sõnaraamat asis. V.n. Trishin ... Sünonüümi sõnaraamat

Valents - (Lat. Valentia on tugev, vastupidav, mõjukas). Võime sõna grammatilise kombinatsiooni teiste sõnadega ettepaneku (näiteks tegusõnu, valence määrab võime kombineerida teema, otsese või kaudse lisamisega) ... Uus sõnastik Metoodilised tingimused ja mõisted (õppimise teooria ja praktika)

- (Ladina Valentia Force'st), keemilise elemendi aatomi võime teatud arvu teiste aatomite või aatomite rühmade kinnitamiseks või asendamiseks keemilise ühenduse moodustumisega ... Kaasaegne entsüklopeedia

- (Lat. Valentia Force) võime keemilise elemendi aatomi (või aatomi rühma) aatomi võime moodustada teatud hulk keemilisi sidemeid teiste aatomitega (või aatomi rühmadega). Valence asemel kasutavad nad sageli kitsamaid kontseptsioone, näiteks ... ... Suur entsüklopeediline sõnastik

Hindamine on selle elemendi aatomi võime moodustada teatud hulk keemilisi sidemeid.

Figuratiivselt öeldes on valents "käte" arv, mis aatomilakud teiste aatomite puhul. Loomulikult ei ole aatomitel "käed"; Nende rolli mängitakse T. N. Valence Elektronid.

Te võite öelda teisiti: valence on selle elemendi aatomi võime teatud arvu teiste aatomite kinnitamiseks.

On vaja selgelt analüüsida järgmisi põhimõtteid:

Seal on elemendid konstantse Valence (nende suhteliselt vähe) ja elemendid varieeruva valents (koi kõige rohkem).

Tuleb meeles pidada püsiva valents elemente:

Ülejäänud elemendid võivad eksponeerida erinevat valents.

Elemendi kõrgeim valents enamikul juhtudel langeb kokku grupi numbriga, kus see kirje asub.

Näiteks mangaani asub VII Group (pool alarühma), kõrgeim valents MN on võrdne seitse. Silicon asub IV grupis (peamine alarühm), selle kõrgeim valents on neli.

Tuleb siiski meeles pidada, et kõrgeim valents ei ole alati ainus võimalik. Näiteks kõrgeim kloori valents on seitse (veenduge, et see on!), Kuid ühendid, milles see element eksponeerib Valence VI, V, IV, II, II, I.

Oluline on meeles pidada mitmeid välja arvatud: Maksimaalne (ja ainult) fluori valents on võrdne I (ja mitte VII), Oxygen - II (ja mitte VI), lämmastiku - IV (lämmastik võime Valence V on populaarne müüt, mis vastab isegi mõnes kooli õpikutes).

Hindamine ja oksüdeerimiskraad ei ole identsed mõisted.

Need mõisted on piisavalt lähedal, kuid ärge segage neid! Oksüdeerimise aste on märk (+ või -), valents ei ole; Aine elemendi oksüdeerimise aste võib olla , valents on null ainult siis, kui tegeleme isoleeritud aatomiga; Oksüdeerimise aste arvväärtus ei pruugi kokkupuutuda valentsiga. Näiteks lämmastiku valents N2 on võrdne III ja aste oksüdatsiooni \u003d 0. Süsinikuments sipelghappe \u003d IV ja aste oksüdatsiooni \u003d +2.

Kui ühe ühendi ühendi elemendi valents on teada, võib leida teise valents.

Seda tehakse väga lihtne. Pidage meeles ametlikku reeglit: esimese elemendi esimese elemendi aatomite arvu saadus selle valence'is peaks olema võrdne teise elemendi sarnase tükkiga.

Ühendis a x b y: valents (a) x \u003d valents (c) y

Näide 1.. Leia kõigi NH3 ühendi elementide valents.

Otsus. Vesiniku valents on meile teada - see on konstantne ja võrdne I-ga. Korruta H osa valents vesinikuaatomite arv ammoniaagi molekulis: 1 3 \u003d 3. Järelikult lämmastiku, produkti 1 (arvu Aatomid n) X (lämmastiku valents) peaks olema võrdne 3. Ilmselgelt x \u003d 3. Vastus: N (iii), H (i).

Näide 2.. Leidke kõigi elementide valents Cl 2O 5 molekulis.

Otsus. Oxygenis, konstantse (II) valents selle oksiidi molekulis, viis hapniku aatomit ja kaks kloori aatomit. Laske kloori valents \u003d X. kompileerimisvõrrandi: 5 2 \u003d 2 x. Ilmselgelt x \u003d 5. Vastus: Cl (V), O (ii).

Näide 3.. Leidke SCL2 molekuli kloori valents, kui on teada, et väävliments on võrdne II-ga.

Otsus. Kui ülesannete autorid ei teatanud meid väävli valentsiks, oleks selle lahendamine võimatu lahendada. Ja s ja cl - elemendid valentsi muutujaga. Kaalumisel rohkem informatsiooniLahus on ehitatud vastavalt näidete skeemile 1 ja 2. Vastus: Cl (i).

Teadmine kahe elemendi valentsi, võib moodustada binaarse ühendamise valemiga.

Näidetes 1-3, määrasime me valentsi valentsi valentsi, püüame nüüd teha vastupidise protseduuri.

Näide 4.. Tehke vesinikuga kaltsiumiühendi valemiga.

Otsus. Kaltsiumi ja vesiniku valents on tuntud - II ja I vastavalt. Laske soovitud ühendi valem - ca x h y. Me koostame uuesti teadaoleva võrrandi: 2 x \u003d 1 y. Nagu üks lahendusi selle võrrandi, saate võtta x \u003d 1, y \u003d 2. Vastus: CAH 2.

"Miks täpselt CAH 2?" Küsite. "Lõppude lõpuks ei ole CA2H4 ja CA4H 8 ja isegi ca 10 H 20 variandid vastuolus meie reegliga!"

Vastus on lihtne: võtke x ja y minimaalsed väärtused. Ülaltoodud näites on need miinimumid (loomulikud!) Väärtused 1 ja 2.

"Niisiis, ühendused N2O 4 või C6H6 ühendused ei ole võimalik? - Küsite. - Kui need valemid tuleb asendada 2 ja CH-ga?"

Ei, võimalik. Veelgi enam, N 2O 4 ja nr 2 on täiesti erinevad ained. Kuid CH valem ei vasta ühelegi tegelikule stabiilsele ainele (erinevalt 6-st 6-st).

Hoolimata kõigist ülaltoodutest, võib enamikul juhtudel juhinduda reeglist: võtke väikseimad tähendused indeksid.

Näide 5.. Tee väävliühendi valem fluoriga, kui on teada, et väävli valents on kuus.

Otsus. Laske ühendi valemil - S x f y. Väävel valents (VI), fluori valents on konstantne (I). Me kontrollime jälle võrrandit: 6 x \u003d 1 y. On lihtne mõista, et muutujate väikseimate võimalike väärtuste väärtused on 1 ja 6. Vastus: SF 6.

Siin tegelikult kõik esiletõstmised.

Nüüd kontrollige ennast! Ma teen ettepaneku veidi edasi minna testi teema "Valents".

Arvestades erinevate ühendite valemite, ei ole seda raske märkida aatomite arv Sama element erinevate ainete molekulide ei ole võrdselt. Näiteks HCl, NH4CI, H2S, H3 PO 4 jne. Nende ühendite vesinikuaatomite arv varieerub vahemikus 1 kuni 4. See on iseloomulik mitte ainult vesiniku jaoks.

Kuidas ära arvata, milline indeks on keemilise elemendi määramise kõrval?Kuidas aine valemid kompileeritakse? Seda on lihtne teha, kui teate selle aine molekuli osa elementide valentsi valentsi.

– See selle elemendi aatomi omadus kinnitada, hoidke või asendada keemilised reaktsioonid Teatud arv aatomite teise elemendi. Vesiniku aatomi valents võetakse vastu valentsühiku kohta. Seetõttu on sõprade määratlus formuleeritud: valents – Selle elemendi aatomi omadus on teatud arvu vesinikuaatomite kinnitamine või asendamine.

Kui üks vesinikuaatom on ühendatud ühe aatomile selle elemendi, element on monovalentne, kui kaks – kaks tollimaksu I.jne. Vesinikuühendid ei ole teadaolevad kõigile elementidele, kuid peaaegu kõik elemendid moodustavad ühendeid hapnikuga O. hapnikuga peetakse pidevalt kahevalentseks.

Püsiv Valents:

I. – H, na, li, k, rb, cs
II. – O, BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
III – B, al, ga

Aga mida teha, kui element ei ühenda vesinikuga? Seejärel määratakse soovitud elemendi valents teadaoleva elemendi valents. Kõige sagedamini leitakse see hapniku valentsi abil, sest ühendites on selle valents alati 2. Näiteks, ei tööta, et leida elementide valents pärast ühendusi: Na2O (Na Vaments – 1, O. – 2), Al 2 O 3 (Al Valence – 3, O. – 2).

Selle aine keemilist valemit saab teha ainult elementide valentsi teades. Näiteks teha valemid sellised ühendid nagu CaO, Bao, CO, lihtsalt, sest molekulide aatomite arv on võrdselt, kuna elementide valents on võrdne.

Ja kui Valence on erinev? Millal me sel juhul tegutseme? On vaja meeles pidada järgmist reeglit: mis tahes keemilise ühendi valemis, ühe elemendi valentsi saadus molekuli aatomite arvuga võrdub teise elemendi aatomite valentsi produktiga. . Näiteks, kui on teada, et ühendi Mn Valents on 7 ja O – 2, siis ühendi valem näeb välja nagu MN2O 7.

Kuidas me valemi saame?

Kaaluge valentsi valemite koostamise algoritmi, mis koosneb kahest keemilisest elemendist.

On reegel, et valentsuste arv ühe keemilise elemendina on võrdne valentside arvuga teises. Kaaluge mangaanist ja hapnikust koosneva molekuli moodustumise näitel.
Me oleme kooskõlas algoritmiga:

1. Salvestage keemiliste elementide sümbolite lähedal:

2. Me paneme oma valentsi numbrite keemilisi elemente (keemilise elemendi valents võib leida perioodilise Mendeleva süsteemi, mangaani tabelis – 7, hapniku juures – 2.

3. Leiame väikseima tavalise mitmekordse (väikseima numbri, mis on jagatud ilma 7 ja 2 tasakaalustamata). See on number 14. Me jagame selle elementide 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ja 7 valentsina, need on vastavalt indeksid, fosfor ja hapnik. Me asendame indekseid.

Teades ühe keemilise elemendi valentsi, järgides reeglit: ühe elemendi valents × oma aatomite arv molekulis \u003d teise elemendi valents × aatomite arv (muu) element, võib määrata valents teine.

MN2O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).

Enne aatomi struktuuri oli teada. Nüüd on kindlaks tehtud, et see elemendi vara on seotud väliste elektronide arvuga. Paljude elementide puhul tuleneb maksimaalne valents nende elementide positsioonist perioodilises süsteemis.

Kas teil on küsimusi? Tahad rohkem teada valentsist?
Õpetaja abi saamiseks -.

blog.set, täis- või osalise kopeerimise materjali viide algsele allikale on vajalik.

Erinevad keemilised elemendid erinevad nende võime luua keemilisi sidemeid, mis on ühendada teiste aatomitega. Seetõttu saab keerulistes ainetes olla ainult teatud suhetes. Me mõistame selle välja, kuidas määrata MendeleeV tabeli valents.

Valents määratlus on selline mõiste: see on aatomi võime moodustada teatud hulk keemilisi sidemeid. Erinevalt see väärtus on alati ainult positiivne ja tähistatakse Rooma numbritega.

Üksusena kasutatakse seda vesinikule iseloomulikku omadust, mis on vastu võetud võrdne I. See omadus näitab, et seda elementi saab ühendada mitme monovalentse aatomiga. Hapniku puhul on see väärtus alati võrdne II-ga.

Selle tunnuse saamiseks on vaja õigesti salvestada ainete ja võrrandite keemilisi valemeid. Teades seda väärtust aitab luua suhteid erinevate aatomite arvu erinevate liiki molekulis.

See kontseptsioon tekkis XIX sajandil keemias. Teooria algus, milles selgitatakse aatomite ühendit erinevates suhetes, panna Finnland, kuid tema ideed "siduva jõu" kohta ei olnud väga levinud. Otsustav roll teooria arendamisel kuulus Kekule. Ta kutsus vara, et moodustada teatud osavuste hulk. Kekule arvas, et see on iga aatomite tüübi põhiline ja muutmata vara. Teooria olulised täiendused tehtud Butlers. Selle teooria arendamisega oli võimalik selgelt kujutada molekule. See aitas uurimisel erinevate ainete struktuuri uurimisel.

Mis perioodilist laua abi?

Valence'i leiate, et vaadates grupi numbrit lühiajalises versioonis. Enamiku elementide puhul, mida see omadus on konstantne (ainult üks väärtus võtab), langeb see kokku grupi numbriga.

Sellistel omadustel on peamised alamrühmad. Miks? Kontserni arv vastab välimise kesta elektronide arvule. Neid elektrone nimetatakse valentsiks. Nad vastutavad võimaluse eest teiste aatomite ühendamise eest.

Grupp moodustavad sarnase seadmega elemendid elektrooniline kestJa ülalt alla suurendab nucleuse laengu. Lühiajalisel kujul on iga rühm jagatud peamisse ja külgsuunajasse. Peamiste alarühmade esindajad on S ja P-elemendid, külgmiste alamrühmade esindajad on d ja f-orbitaalide elektronid.

Kuidas määrata kemikaali elementide valentsi, kui see muudab? See võib kokku langeda rühma numbriga või võrdne miinus kaheksa rühma arvuga ning võtta muid tähendusi.

Oluline! Mida kõrgem on õige kirje, ühe oma vara moodustavad suhted vähem. Mida ta on rohkem nihkunud ja vasakule, seda rohkem ta on.

MendeleeV tabeli valentsi muutumise viis konkreetse aatomi jaoks sõltub selle elektroonilise kesta struktuurist. Näiteks väävli väävel võib olla kaks, neli- ja heksavalge.

Põhimõtteliselt (kasutamata) väävlisisaldus on lõikes 3r kahekordne elektron. Selles olekus võib seda ühendada kahe vesinikuaatomiga ja vesiniksulfiidi moodustamisega. Kui väävli läheb põnevamaks olekusse, siis ühe elektroni lülitub tasuta 3D-sublevelile ja paarideta elektronid muutuvad 4.

Väävel on marineeritud. Kui te ütlete seda veelgi energiat, siis läheb teine \u200b\u200belektron koos 3S-i 3S-i Subleveliga. Väävel läheb veelgi põnevamaks olekusse ja muutub hexavalentiks.

Püsiv ja muutuv

Mõnikord võib keemiliste sidemete moodustamise võime muutuda. See sõltub sellest, milline ühendus sisaldab elementi. Näiteks väävli kompositsiooni H2S on kahevalentne osana SO2 - tetravalentne ja SO3 on kuusvalgus. Nende väärtuste suurimat nimetatakse kõrgemale ja väikseimale madalamale. MendeleeV tabeli kõrgeimat ja madala valentsi saab paigaldada järgmiselt: kõrgeim langeb kokku grupi numbriga ja madalaim võrdne 8 miinus grupi number.

Kuidas määrata keemiliste elementide valentsi ja siis kas see muudab? Teil on vaja paigaldada, meil on juhtum metallist või mittemetallist. Kui see on metallist, peate installima, see viitab peamisele või külgmise alarühmale.

• Metallidel on peamised alarühmad võime moodustada keemilisi seoseid konstantseid.
• Metallidel on külgmised alarühmad - muutuja.
• Nemetallerid on ka muutuvad. Enamikul juhtudel võtab see kaks väärtust - kõrgem ja madalam, kuid mõnikord võib olla suurem valik võimalusi. Näited - väävel, kloor, broom, jood, kroom ja teised.

Ühendites näitab madal valents element, mis on suurem ja õigus perioodilisustabelSeetõttu on kõrgeim allpool olev kõrgeim.

Sageli võtab keemiliste sidemete moodustamise võime rohkem kui kaks väärtust. Siis tabelit ei saa saada ja sa pead õppima. Selliste ainete näited:

• süsinik;
• väävli;
• kloor;
• broom.

Kuidas määrata elemendi valents ühendi valemiga? Kui see on teada teiste ainete komponendid, see on lihtne. Näiteks on vaja arvutada selle vara kloori NaCl. Naatrium on esimese rühma peamise alarühma element, nii et see on monovalentne. Järelikult võib selle aine kloor luua ka ainult ühe ühenduse ja on ka monovalentne.

Oluline!Kuid see ei ole alati võimalik õppida kõiki aatomite jaoks kompleksne aine. Näiteks võtame HCLO4. Vesiniku omaduste tundmine saate tuvastada ainult selle CLO4-ga on monovalentne jääk.

Kuidas muidu seda suurust teada saada?

Võimalus moodustada teatud arv ühendused ei lange alati kokku grupi arvuga ja mõnel juhul on vaja lihtsalt meelde jätta. Keemiliste elementide valentsi valentsi tabel jõuab päästmiseks, kus selle väärtuse väärtused on antud. 6. klassi keemia õpikutes on antud võimaluse väärtused teiste kõige tavalisemate aatomite aatomitega ühenduse loomise väärtused.

Taotlus

Tasub öelda, et keemikud teadlased. Praegu ei ole MendeleeV tabeli valentsi mõiste peaaegu kasutatud. Selle asemel, et aine võime moodustada teatud arvu suhteid, kasutatakse oksüdeerimise kontseptsiooni struktuuriga seotud ainete ja ioonistruktuuri ainete puhul - ioonide laeng.

Kuid kaalutud mõiste kasutatakse metoodilistel eesmärkidel. Mis sellega on lihtne selgitada, miks erinevate tüüpi aatomite on ühendatud suhetes, mida me jälgime, ja miks need suhted erinevate ühendite erinevad.

Praegu on lähenemine, mille kohaselt elementide ühendamine uutesse ainetesse on alati seletatud MendeleeV tabeli valentsiga, olenemata ühendi side tüübist on aegunud. Nüüd teame, et ioonsete, kovalentsete, metallivõlakirjade puhul on aatomite kombineerimiseks erinevad mehhanismid molekuli ühendamiseks.

Kasulik video

Võtame kokku

MendeleeV tabelis on võimalik kindlaks määrata võime moodustada keemilisi sidemeid kõigi elementide jaoks. Neile, kes ilmselged MendeleeV tabeli valents, on see enamikul juhtudel võrdne grupi numbriga. Kui on kaks varianti selle väärtuse, see võib olla võrdne rühma number või kaheksa miinus rühma number. Samuti on olemas spetsiaalsed tabelid, mille jaoks see omadus on võimalik.