Kvaliteetsete keemia reaktsioonide ülesanded. Anorgaanilise keemia kvaliteedilised reaktsioonid. Aatomi molekulaarsete õpetuste peamised positsioonid

Kvaliteedilised reaktsioonid katioonidele

Katioon

Reaktiiv

Reaktsiooni märk

BA 2+

BA 2+ + SO 4 2- → Baso. 4

Cu2+

1) Sinine setete kadu:

CU 2+ + 2OH - → Cu (oh) 2

2) mustade setete vilkumine:

CU 2+ + S 2- → Cu S.

PB2+

Musta setete kadumine:

PB2+ + S 2- → PBS.

AG +.

Valge setete kadu, mis ei lahustu HNO-s 3, kuid lahustuvad ammoniaagis NH3 · H20:

AG + + CL - → AGCL ↓

Fe 2+

2) heksaciatorrat (III) kaalium (punane vere sool) k 3

1) valge setete kadu, roheline õhus:

Fe2 + + 2OH - → FE (OH) 2 ↓

2) sinise setete kadu (TOURNEBULEVA XIN):

Fe 3+

2) Hexacianoperrat (II) Kaalium (kollane verelass) K 4

3) Rodanid-ioon SCN -

1) pruuni värvi lõikuri kadumine:

Fe 3+ + 3OH - → FE (OH) 3 ↓

2) Sinise setete kadumine (Berliini Azure):

3) intensiivse punase (verepunase) värvimise välimus:

Fe 3+ + 3SCN - → FE (SCN) 3

Al 3+.

Leelis (hüdroksiidi amfoteerilised omadused)

Alumiiniumhüdroksiidi valge sade, kui see seob väikese leelise koguse:

ja selle lahustumine edasise tõusulainega:

AL (OH) 3 + NaOH → Na.

NH4+

OH -, küte

Gaasi vabanemine terava lõhnaga:

NH 4+ + OH - → NH3 + H2O

Wet Lactiumpaberi kõlamine

H +.
(Hapu kolmapäev)

Näitajad:

- Lacmus

- metüül-oranž

Punase värvimine

Kvaliteedilised reaktsioonid anioonidele

Anioon

Mõju või reaktiiv

Reaktsiooni märk. Reaktsioonivõrrand

SO 4. 2-

Valge sade, lahustuvad hapetes:

BA 2+ + SO 4 2- → Baso 4 ↓

NO 3. −

1) Lisa H2 SO 4 (konts.) Ja Cu, soojus

2) Segu H2 SO 4 + FESO 4

1) Cu2 + ioonide sisaldava sinise lahuse moodustumine, pruuni gaasigaasi eraldamine (nr 2)

2) Nitro-raud (II) 2+ sulfaadi värvi tekkimine. Värv alates lilla kuni pruunini (reaktsioon "pruun tsükli")

Po 4. 3-

Helekollase setete kadu neutraalses keskkonnas:

3AG + + po 4 3- → AG 3 PO 4 ↓

Cro 4. 2-

Kollase sade sade, mis ei lahustu äädikhappes, kuid HCl lahustuv:

S. 2-

Must setete kadu:

PB2+ + S 2- → PBS ↓

CO 3. 2-

1) Happides lahustuv valge sade kadumine:

Ca 2+ + CO 3 2- → CACO 3 ↓

2) värvitu gaasi eraldamine ("keetmine"), mis põhjustab lubjavee hägususe:

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H2O

CA (OH) 2 + CO 2 → Caco 3 ↓ + H2O

Co. 2

Lime vesi CA (OH) 2

Valge setete kadu ja selle lahustumine edasise läbimisega CO 2-ga:

CA (OH) 2 + CO 2 → Caco 3 ↓ + H2O

CACO 3 + CO 2 + H2O → Ca (HCO 3) 2

Nii 3. 2-

Gaasi valik SO 2 iseloomuliku terava lõhnaga (SO 2):

2H + + nii 3 2- → H2O + SO 2

F. −

Valge sademe:

Ca 2+ + 2f - → CAF 2 ↓

Cl. −

Valge puuvillase setete kadu ei lahustu HNO-s 3, kuid lahustub NH3 · H20-s (konts.):

AG + + CL - → Agcl ↓

AGCL + 2 (NH3 · H20) → }

Otsing

Me teavitame teid uutest artiklitest,
Nii et sa oled alati kõige huvitavamast teadlikud.

Edasi liikuma Ei aitäh