Harjutus 1

1) perioodiline õigus D.I. Ineendeeva, selle kaasaegne sõnastus. 2) Perioodilise süsteemi struktuur Atom struktuuri osas.3) Aatomi omaduste muutuse sagedus: ionisatsiooni energia, elektroonika, elektronide energia. 4) keemiliste ühendite põhiklassid. 5) biogeensete elementide klassifitseerimine. 6) makro- ja mikroelementide kvaliteet ja kvantitatiivne sisu inimkehas. 7) elemendid - Orgaanogeen.

Perioodiline seadus - põhiõiguse looduse, avatud D. I. Mendeleev 1869. aastal, kui võrrelda omadusi keemiliste elementide tuntud ajal ja väärtused nende aatomi masside.

Preparaat perioodiline seadus, See d.i. Mendeleev, isiklik: keemiliste elementide omadused on perioodilise sõltuvuse nende elementide aatomi massidest. Kaasaegne sõnastus loeb: keemiliste elementide omadused on nende elementide kerneli laengust perioodilises sõltuvuses. Selline selgitus oli vajalik, sest ajavahemiku Mendeleevi loomise ajaks ei olnud aatomi struktuuri osas veel teada. Pärast aatomi struktuuri selgitamist ja elektronide elektroonilise elektroonika mustrite kehtestamist elektroonilisel tasemel sai selgeks, et elementide omaduste perioodiline korratavus on seotud elektrooniliste kestade struktuuri korratava korraga.

Perioodiline süsteem - perioodilise õiguse graafiline pilt, mille olemus on tuuma eest tasu suurendamine, aatomite elektroonilise kesta struktuur korrapäraselt korratakse ja seetõttu on keemiliste elementide ja nende ühendite omadused muuta.

Elementide vara, samuti elementide komponentide vormid ja omadused on perioodilises sõltuvuses nuklei ja aatomite taskudest.

Ionisatsioonienergia - sidetehnoloogia tüüp on väikseim energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks vaba aatomile oma madalama energia (peamine) riigi lõpmatuseni.

Ioniseerimise energia on aatomi üks peamisi omadusi, millest sõltuvad suuresti aatomite olemus ja tugevus. keemilised sidemed. Aatomi ionisatsioonienergia asjakohase sõltuvuse vähendamise omadused lihtne aine. Energia ionisatsiooni elementide mõõdetakse elektron-valtsitud aatomi või joule mooli.



Vea afiinsus - Energia, mis vabaneb või imendub elektroni lisamise tõttu isoleeritud aatomile, mis asub gaasilises olekus. Seda väljendatakse kilotoites mooli (KJ / Mol) või elektron-Volt (EV). See sõltub samadest teguritest nagu ionisatsioonienergiana.

Elektrienergia - elementi aatomite suhteline võime elektronide meelitamiseks mis tahes keskkonnas. See sõltub raadiusest või aatomi suurusest. Raadius on väiksem, seda tugevam see meelitab teise aatomi elektroni. Seetõttu on kõrgem ja õigus perioodilise tabeli element, seda vähem raadius ja elektronektiivsus. Sisuliselt määrab elektronegatiivsus keemilise side tüüp.

Keemiline ühend– keeruline ainekoosneb kahe või enama elemendi keemiliselt ühendatud aatomitest. Me oleme jagatud klassideks: anorgaanilised ja orgaanilised.

Orgaanilised ühendid - keemiliste ühendite klass, mis sisaldab süsinikku (on erandeid). Põhirühmad orgaanilised ühendid: süsivesinikud, alkoholid, aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped, amiidid, amiinid.

Anorgaanilised ühendid - keemiline ühend, mis ei ole mahepõllumajanduslik, see tähendab, et see ei sisalda süsinikku. Anorgaanilistes ühenditel ei ole orgaanilistele ühenditele iseloomuliku süsiniku skeleti. Me oleme jagatud lihtsateks ja keerulisteks (oksiide, alused, happed, soolad).

Keemiline element - aatomite kombinatsioon sama tuuma laenguga ja prootonite arv, mis langevad kokku järjestusega (aatomi) number MendeleeV tabelis. Iga keemiline element on ladina nimi keemilise sümbol, mis koosneb ühest või paari ladina tähed, mida reguleerib juut ja on esitatud tabelis perioodilise süsteemi Mendeleev Elements.

Elamismaterjali osana leitakse rohkem kui 70 elementi.

Biogeensed elemendid - rakkude ja elundite ehitamise ja elatusvahendite jaoks vajalikud elemendid. On mitmeid biogeensete elementide klassifikatsiooni:

A) nende funktsionaalse rolli järgi:

1) orgaaniline orgaaniline keha 97% (C, H, O, N, P, S);

2) Electrolüütide tausta elemendid (Na, K, CA, MG, CL). Need metallist ioonid moodustavad 99% metallide kogusisaldusest organismis;

3) mikroelemendid - ensüümi keskused, hormoonide (üleminekumetallide) bioloogiliselt aktiivsed aatomid.

B) elementide kontsentratsioonis kehas:

1) macroelements - Sisu ületab 0,01% kehakaaluga (FE, ZN, I, CU, MN, CR, F, MO, CO, NI, B, V, SI, AL, TI, SR, SI, RB, LI)

2) mikroelemendid - sisu on umbes 0,01%. Enamik neist on peamiselt maksa kudedes. Mõned mikroelemendid näitavad afiinsust teatud kudede suhtes (jood - kilpnäärme, fluori hammaste emaile, tsink - kõhunäärmele, molübdeenile - neerudele). (Ca, mg, Na, K, P, Cl, S).

3) Ultramic-elemendid - sisu alla 10-5%. Andmeid paljude elementide arvu ja bioloogilise rolli kohta ei tuvastata lõpuni.

Traatseelementide depooorganid:

Fe - koguneb punaste vereliblede, põrna, maksaga

K - koguneb südamesse, skeletitesse ja silelihastesse, vereplasmas, närvikoes, neerud.

Mn-depoo-elundid: luud, maks, hüpofüüsi.

P - Depot elundid: luud, valgu ained.

CA - depoo elundid: luud, veri, hambad.

Zn - Depot elundid: maksa, eesnäärme, võrkkesta.

I - Depot asutused: kilpnäärme.

Si - Depot elundid: maksa, juuksed, kristall silm.

MG - Depot elundid: bioloogilised vedelikud, maksa

Cu - Depot Orgaanid: luud, maks, sapipõie

S - Depot Orgaanid: kanga ühendamine

Ni-depoo-elundid: valgus, maks, neerud, kõhunääre, vereplasma.

Macro ja mikroelementide bioloogiline roll:

Fe - osaleb vere moodustumises, hingamis-, immunobioloogilistes ja redoksreaktsioonides. Aneemia puudumisega areneb.

K - Osaleb urineerimisel, esinemise potentsiaali, säilitades osmootse rõhku, valgu sünteesi.

Mn - mõjutab skeleti arengut, osaleb immuunsuse reaktsioonides vere moodustumise ja koe hingamisel.

P - ühendab järjestikuseid nukleotiide DNA ja RNA niitides. ATP-d on rakkude peamine energiakandjana. Moodustab rakumembraanide. Luu tugevus määratakse fosfaatide abil.

CA - osaleb närvilise põnevuse esinemisel vere koagulatsioonifunktsioonides osmootse vererõhku.

CO - kuded, milles mikroelement tavaliselt koguneb: veri, põrn, luu, munasarjad, maks, hüpofüüsi. Stimuleerib vere moodustumist, osaleb valgu sünteesi ja süsivesikute vahetamises.

Zn - osaleb vere moodustamisel osaleb kodumaiste sekretsioonikirdete tegevustes.

I - on vajalik kilpnäärme normaalseks toimimiseks, mõjutab vaimseid võimeid.

SI - aitab kaasa kollageeni sünteesile ja kõhrekoe moodustumisele.

Mg - osaleb erinevad reaktsioonid Metabolism: ensüümide süntees, valkude muud grupi vitamiinide sünteesi koensüümi.

Cu - mõjutab hemoglobiini, erütrotsüütide, valkude sünteesit V-vitamiinide sünteesi koensüümi sünteesi.

S - mõjutab naha seisundit.

AG - antimikroobne aktiivsus

Ni - stimuleerib aminohapete sünteesit rakus, suurendab pepsiini aktiivsust, normaliseerib hemoglobiini sisalduse, parandab plasmavalkude tekitamist.

Orgaanogeenielemendid - keemilised elemendidOrgaaniliste ühendite põhjal moodustavad (C, H, O, N, S, P) alusel. Bioloogias nimetatakse orgaanilist orgaanilist elementi, mis moodustavad kokku umbes 96-98% elurakkude massist (C, H, O, N).

Süsinik - orgaaniliste ühendite kõige olulisem keemiline element. Orgaanilised ühendid definitsiooni järgi on süsinikühendid. Ta on koolitatud ja võimeline moodustama vastupidavaid kovalentsed võlakirjad omavahel.

Roll vesinik Orgaanilistes ühendites seisneb peamiselt süsinikuaatomite elektronide seondumisel, mis ei osale intercarboniliste sidemete moodustamisel polümeeride koostises. Siiski on vesinik kaasatud mittetoiduga vesiniku sidemete moodustumisega.

Koos süsiniku ja vesinikuga, hapnikpaljudes orgaanilistes ühendites selliste funktsionaalsete rühmade koostises hüdroksüülrühmana, karbonüül-, karboksüülrühm jms.

Lämmastik See on sageli osa orgaanilistest ainetest aminorühma või heterotsükli kujul. See on kompositsiooni kohustuslik keemiline element. Lämmastik hõlmab ka lämmastiku alust, mille jäägid sisalduvad nukleosiidide ja nukleotiide.

Väävelsee on osa mõnedest aminohapetest, eriti metioniini ja tsüsteiini. Väävellülitulite aatomite vahele paigaldatakse disulfiidsidemed disulfiidsidemeid, mis tagavad tertsiaarse struktuuri moodustumise.

Fosfaat Rühmad, st ortofosforhappe jäägid on osa orgaanilistest ainetest, nagu nukleotiidid, nukleiinhapped, fosfolipiidid, fosfoproteiinid.

Ülesanne 2,3,4

Biogeensed S- ja P- elemendid. S- ja P-elementide elektroonilise struktuuri ja nende bioloogiliste funktsioonide suhe. Ühendid s- ja p-meditsiinis.

Horisontaalsed elementide ridades, mille seeriate elementide omadused, Menteleev nimetatakse perioodid (Alusta leelismetallist (Li, Na, K, RB, CS, FR) ja lõpeb üllasega gaasiga (ta, ne, ar, kr, xe, rn)).

Erandid: esimene periood, mis algab vesiniku ja seitsmenda perioodiga, mis on lõpetamata.

Perioodid jagatakse väike ja suur. Väikesed perioodid koosnevad üks Horisontaalne rida. Esimene, teine \u200b\u200bja kolmas periood on väikesed, on 2 elementi (1. perioodi) või 8 elementi (2., 3. periood). Suured perioodid koosnevad kahest horisontaalsest seeriast. Neljas, viies ja kuues periood on suured, nad on 18 elementi (4., 5. perioodidel) või 32 elementi (6., 7. periood). Top rida Suured perioodid kutsutakse soodustus, alumised read on paaritu.

Lantaniidi kuuendal perioodil ja seitsmendal perioodil asuvad aktiinoidid perioodilise süsteemi allosas.

Igas perioodil vasakult paremale, elementide metallist omadused nõrgendavad ja mittemetalseid omadusi.

Suurte perioodide üksikasjalike ridade puhul on ainult metallid.

Selle tulemusena on tabelis 7 perioodi, 10 rida ja 8 vertikaalset kolonni grupid -see on elementide kombinatsioon, millel on sama kõrgem valents oksiidides ja teistes ühendustes. See valents on võrdne grupi numbriga.

Erandid:

VIII grupis on ainult RE ja OS-il on VIII kõrgeim valents.

Grupid - elementide vertikaalsed järjestused, nad nummerdavad Roman Number I-VIII ja Vene tähtede A ja B. Iga rühm koosneb kahest alarühmadest: peamine ja pool. Peamine alarühm - A sisaldab väikeste ja suurte perioodide elemente. Külgse alamrühma - B sisaldab suurte perioodide elemente. Nende hulka kuuluvad perioodide elemendid, alates neljandast.

Peamistes alarühmades ülalt alla, metallist omadused amplifitseeritakse ja mitte metallist omadused nõrgenenud. Kõik külgmiste alamrühma elemendid on metallid.

Kvantinumbrid

Peamine kvantinumber n määrab kogu elektronide energia. Iga number vastab energia tasemele. n \u003d 1,2,3,4 ... või k, l, m, n ...

Orbital Quantum arv L määrab tugevad rattad energia tasemel. Kvantinumber L määrab orbitaalsete (N-1) vormi 0,1,2 ...

Magnetiline kvantitatiivne arv ML määrab Supro orbitaalsete arvu. ... -2, -1,0, + 1, + 2 ... orbitaalsete koguarv lõikes 2 l + 1

Spin Quantumi number MS viitab kahele erinevale orientatsioonile +1/2 -1/2 iga orbiidi kohta võib olla vaid kaks elektroni vastupidine keerutustega.

Energia taseme täitmise reegel ja perioodilise süsteemi elementide tasemed

Esimene Clackovski reegel: aatomite aatomite eest suurenemisega pärineb energiatasemete täitmine orbitaalidest, mille väiksem on peamiste ja orbitaalse * kvantnumbrite (N + L) väiksema väärtusega orbitaalidele a Selle summa suur väärtus. Järelikult tuleb 4S-sublevel (N + L \u003d 4) täita varem kui 3D (N + L \u003d 5).

Teine Reegel Clekkovski, mille kohaselt samaväärsete summade summa (N + L), orbitaalid täidetakse järjekorras suurendada peamine kvant number N. Kolmanda alatäitja täitmine toimub kümne elemendiga SC-st Zn-le. Need on D-elemendid aatomid. Siis algab 4p-Supro moodustumine. Subleveli täitmise järjekord vastavalt Clakovski reeglitele saab kirjutada järjestusena: 1s  2s  2p  3s 3p  4s  3D  4p  5s  4d  5p  6s  4F  5d  6p  7s  5F  6D  7p.

Perioodilise süsteemi aatomite elektroonilise struktuuri tunnused

Omadused elektroonilise struktuuri aatomite aatomite peamised ja külgmised alarühmad, perekonnad lantaanide ja aktiinoidide

Toime varjestus ja läbitungimine

Varjeldamise tõttu nõrgeneb valentsi elektronide atraktsioon kernelile. Samal ajal mängib vastupidine roll valentsi elektronide tuumik, mis suurendab suhtlemist kerneliga. Valence elektronide atraktsiooni üldine tulemus tuumale sõltub suhtelisest panusest sisemiste kihtide elektronide kaitseefekti koostoimele ja valentsi elektronide tungimise võimele kernelile.

Nende elektrooniliste kestadega seotud elementide omaduste perioodiline iseloom

Oksiidide ja hüdroksiidide happepõhiste omaduste muutused perioodidel ja rühmas

Elementide oksiidide happeomadused suurendatakse perioodidel vasakult paremale ja alumistes rühmades.

Oksüdatsioonielementide aste

Oksüdeerimise aste (oksüdatiivne number, ametlik tasu) - lisandväärtuse oksüdeerimisprotsesside salvestamiseks, taastamise ja redoksreaktsioonide, numbrilise väärtuse salvestamiseks elektrilaengMolekuli aatomile omistatud eeldusel, et elektroonilised paari, mis suhtlevad täielikult elektronektiivse aatomite suunas.

Oksüdeerimise aste kohta ideed põhinevad anorgaaniliste ühendite klassifikatsioonil ja nomenklatuuris.

Oksüdeerimise aste vastab laengu tasule või aatomi ametlikule laengule molekulis või keemilises formaalses üksuses, näiteks:

Oksüdeerimise aste on näidatud ülaltoodud elemendi sümbolist. Erinevalt aatomi laengu märkimisest on oksüdeerimise aste määramisel esimene märk ja seejärel numbriline väärtus ja mitte vastupidi.

1. Mitu ja milliseid väärtusi saab magnetilise kvantinumbri teha m E. Koos orbiidi kvantnumbriga L \u003d 0,1,2 ja 3? Millised elemendid B. perioodiline süsteem Kanda S-, P-, D- ja F-elementide nimesid? Andke näiteid.

Otsus:

jaoks l. =0, m E.\u003d 0; (1)

jaoks l. = 1, m E.\u003d -1, 0, +1; (3)

jaoks l. =3, m E.\u003d -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. (7)

s-elemendid on elemendid, mida S-FLAF on täis elektronidega. S-elemendid hõlmavad iga perioodi esimesed kaks elementi.

p-elemendid on elemendid, mida P-alandaja on viimased elektronid täis. P-elemendid hõlmavad teise perioodi elemente (välja arvatud kaks esimest).

d-elemendid - elemendid, milles D-Supeller on viimased elektronid täis. D-elemendid hõlmavad Yttria elemente kaadmiumile.

f-elemendid - elemendid, milles F-subbayer on viimased elektronid täis. F-elemendid hõlmavad lantaanoidide lantaani luteti.

36. Mis vahe on amfoteriliste oksiidide vahel peamistest ja happelistest oksiididest? (Näited).

Otsus:

Amfoterioksiididel on kahesuguse iseloomuga ja suhelda leelislahustega ja happelahusega soola ja vee moodustumisega. See tähendab ka nii happelisi omadusi.

Amfoterioksiidid: t

AL2O 3 + 2NAOH + 7H20 2NA al (OH) 4 x 2H2O


AL 2 O 3 + 6HCI \u003d ALCI 3 \u003d 3H2O

Happeoksiidid:

Nii 3 + 2NAOH \u003d Na2S04 + H2O

Mainoksiidid:

Cao + H2 \u003d CA nii 4 + H2O

67. Mida saab selgitada, et standardtingimuste kohaselt on eksotermiline reaktsioon H2 (G) + CO 2 (g) \u003d H20 (g) + CO (g) võimatu; Dh \u003d -2,85 kJ. Teades vastavate ainete reaktsiooni ja standardse absoluutse entseerimise termilist mõju, määratleda selle reaktsiooni peadirektoraadi 298.

H2 (g) + CO 2 (g) \u003d H20 (g) + cO (g)

DG 0 x. lk. \u003d Dh 0 x. lk. -TDS 0 x. lk.

Arvutage DS 0 X.P. \u003d (DS 0 H2O + DS 0 CO) - (DS 0 CO 2 + DS 0 H2);

DS 0 x. P \u003d (69,96 + 197,4) - (213,6 +130,6) \u003d 267,36-344,2 \u003d -76,84 j / mol.grad \u003d - 0,7684 kuni j / mol.gradile

Vaba energia muutmine (Gibbs Energy) arvutatakse:

DG 0 x. lk. \u003d -2,85 - 298 * (- 0,7684) \u003d -2,85 + 22,898 \u003d +20,048 kJ.

Eksotermiline reaktsioon (DH 0 0) ei liigu spontaanselt, kui

DS 0 0 Selgub, et g 0 x.p. \u003e 0.

Meie puhul DH 0 0 (-2,85 kJ)


DS 0 0 (-0,07684 kJ / mol.grad)

G 0 x. lk. \u003e 0. (+20,048 kJ)

100. Mis juhtub hagi all naatriumhüdroksiidi segu võrdse mahuga lämmastikoksiidi (11) ja lämmastikoksiidi (1V) reageerima vastavalt võrrandile

NO + NO 2 N 2O 3?

Otsus:

N2O 3 + 2NAOH \u003d 2Nano 2 + H2O

Kuna naatriumhüdroksiid reageerib lämmastikoksiidi (III), väheneb reaktsiooni produkti kogus süsteemis. Le Chateli põhimõte näitab, et mis tahes aine tasakaalu süsteemist eemaldamine toob kaasa tasakaalu nihkele selle aine moodustumise suunas, mis vastab täiendava koguse moodustumisele. Sellisel juhul tasakaalustamiseks reaktsioonisaaduste moodustumise suunas.

144. Tee ioon-molekulaarse ja molekulaarsete võrrandite co-hüdrolüüs, mis tekib segamisel lahuste K2S ja. Kõik peatatud soolad hüdrolüüsitakse pöördumatult lõpuni.

Otsus:

K 2 s soola hüdrolüüsitakse aniooniga. Crcl 3 soola hüdrolüüsitakse katiooniga.

S 2- + H2O HS - + OH -

Cr 3+ + H2O CROH 2+ + H +

Kui soolade lahendused on ühes anumas, suurendatakse igaühe hüdrolüüsi vastastikust suurenemist H + ioonide ja IT-i puhul Õiguse ja hüdrolüüsi iga soola lõpule viiakse moodustumisega CR (OH) H ja H2 S. ioon-molekulaarse võrrandi

2cr 3+ + ZS 2- + 6N2O \u003d 2CR (OH) Z + ZH2S,

molekulaarne võrrand

2crcl 3 + 3K 2 S + 6N2O \u003d 2CR (OH) Z + ZH 2 S + 6KL

162. Aatomite elektroonilise struktuuri põhjal täpsustage, kas seal võib olla oksüdeerijaid:

d) vesinik katioon;

h) ioonsulfiid;

d) H 1 1s 1 vesiniku aatom enne viimase elektroni puuduva elektroonilise taseme täitmist, nii et see võib olla oksüdeerija.

h) S 16 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4

Mittemetallide anioonide (happeliste happeliste hapete hapete jäägid) ansioonid võivad avaldada suure vähendusvõimet. See on tingitud asjaolust, et nad ei saa mitte ainult elektronile, mis põhjustavad anioonide negatiivset laengut, vaid ka oma valentsi elektroni.

182zh, ei eksisteeri, nii et nad tegid 181. Kirjutage järgmiste lahuste elektrolüüsi ajal esinevate reaktsioonide võrrandid.

Elemendi elemendi kuulumine elektroonilisele perekonnale määratakse energiasüsteemide täitmise olemuse järgi:

s-elemendid - välise S-alandamise täitmine kahe või kaheksa elektri juuresolekul teesklestasase taseme juuresolekul näiteks:

Li 1s 2. 2s 2.

s.- elemendid on aktiivsed metallid, iseloomulikud oksüdeerumise kraadi, mille oksüdeerumine on arvuliselt võrdne elektronide arvuga viimasel tasemel:

1 leelismetalli jaoks ja +2 teise rühma elementide puhul

r- elemendid - täites välise p- subbayer, näiteks:

F 1s 2 2S 2 2p 5.

Elemendid alates NE-i kaasav vorm esimese seeria p.-Elements (põhiliste alamrühma elemendid), mille aatomites asuvad südamikust kaugel asuvad elektronid välise energiataseme teises alakolonis.

d- elemendid - täitke teeskles D-Sublay, näiteks:

V 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 3.

d- elemendid kuuluvad metalle.

f-elemendid - täites F-alandajate teine \u200b\u200bväljaspool taset, näiteks:

ND 1s 2 2S 2 2 pp 2 02 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5p 6 6s 2 4F 4.

f-elemendid on aktiini ja lantaanide perekondade elemendid.

Kvantmehaanikavõrdlemine elektroonilised konfiguratsioonid Aatomid jõuavad järgmistele teoreetilistele järeldustele:

1. Aatomi välimise kesta struktuur on Z aatomi laadimisnumbri perioodiline funktsioon.

2. Sest keemilised omadused Aatom määratakse kindlaks välimise kesta struktuur, eelmisest punktist: elementide keemilised omadused on perioodilises sõltuvuses kerneli laengust.

Kontrolli küsimused

1. Aatomi ehitamise tuumamudel. Isotoopid (radionukliidid).

2. Kvant - mehaaniline mudel struktuuri aatomi.

3. Quantum numbrid (peamine, orbiid, magnetiline, spin).

4. Aatomite elektrooniliste kestade struktuur. Põhimõte Pauli. Madalaima energia põhimõte. Gundi reegel.

5. aatomite elektron-struktuurilised valemid. Hübridisatsioon aatomi orbitaalid.

6. Atomi omadused. Aatomiraadius. Elekter. Elektron afiinsus. Ionisatsioonienergia. S, P, D, F - elektrooniline aatomite perekond.

Tüüpilised ülesanded

Ülesande number 1. Raadiuse ioonid Na + ja Cu + on samad (0,098 nm). Selgitage naatriumkloriidi (801 ° C) ja vaskkloriidi (I) (430 ° C) sulamistemperatuuride erinevust.

Samade tasude ja suurustega Na + ja Cu + ioonidega on CU + ioon 18 - elektrooniline väliskesta ja tugevamalt polaries anioon anioon-kui NA + ioon, millel on üllase gaasi elektrooniline struktuur. Seetõttu vaskkloriidis (I) polarisatsiooni tulemusena anioonist katioonile kantakse suurem osa elektroonilisest laadimisest kui naatriumkloriidis. Tõhusad ioonmaksud CUCL-kristallis on muutumas vähem kui NaCl ja nende vaheline elektrostaatiline interaktsioon on nõrgem. See selgitab CUCL-i madalamat sulamispunkti võrreldes NaCl-ga kristallrakk mis on lähedal puhtalt ioonitüübile.

Ülesande number 2. Nagu tähistab elektroni a) n \u003d 4, l \u003d 2; b) n \u003d 5, l \u003d 3.

Lahendus: salvestamisel energiariik Number näitab taseme numbrit (N) ja kiri on sviidi (S, P, D, F) iseloom. N \u003d 4 ja L \u003d 2 kirjutage 4D; N \u003d 5 ja L \u003d 3, kirjutage 5F.

Ülesanne # 3. Mitu orbitaali vastab kolmandale energialisele tasemele? Mitu elektroni sellel tasemel? Kui palju see tase jagab kõrgeimaks?

Lahendus: kolmanda energia taseme n \u003d 3 puhul, aatomi orbitaalide 9 (3 2) arv, mis

see on summa 1 (S) +3 (P) +5 (D) \u003d 9. Pauli põhimõtte kohaselt on elektronide arv selles tasemel 18. Kolmas energiatase on jagatud kolmeks ülikondiks: S, P, D (Sublevlite kogus langeb kokku peamise kvantnumbri väärtuste arvuga) .

Ülesande number 4. Millised elektroonilised perekonnad on klassifitseeritud keemilised elemendid?

Lahendus: Kõiki keemilisi elemente saab liigitada sõltuvalt 4 tüüpi tüüpide laadist.

s-elemendid on täidetud ns alandajatega;

p-elemendid on täidetud NP alandajate elektronidega;

d-elemendid täidetud elektronidega (N-1) D Suite;

f-elemendid täidetakse elektroniga (N-2) f küpsetamine;

Ülesande number 5. Milline superler on täidetakse elektronide aatomile pärast subbayeri täitmist: a) 4p; b) 4s.

Lahendus: a) Sublayer 4R vastab summale (N + 1) võrdne 4 + 1 \u003d 5. Sama koguse iseloomustab 3D-alandaja (3 + 2 \u003d 5) ja 5S (5 + 0 \u003d 5). Kuid 3D seisund vastab väiksemale väärtusele N (n \u003d 3) kui 4R olekus, nii et 3D-alandaja täidetakse varem kui alamvärv 4p. Järelikult täidetakse pärast subbayeri 4R täitmist, mis on täidetud 5-ndate subbayer, mis vastab ühele väärtusele N (n \u003d 5).

B) 4S alaannus vastab summa N + 1 \u003d 4 + 0 \u003d 4. Sama koguse N + 1 iseloomustab 3P-alandja, kuid selle alaklahvi täitmine eelneb 4S-alandaja täitmisele, sest Viimane vastab peamise kvantinumbri suuremale väärtusele. Seetõttu täidetakse pärast allplaadi 4S-i, täidetakse teravilja summaga (N + 1) \u003d 5, kõigi N + L-ga kombinatsioonidega, mis vastavad sellele kogusele (n \u003d 3, l \u003d 2; n \u003d 4; l \u003d 1 n \u003d 5; l \u003d 0), esimene rakendatakse koos kombinatsiooniga väikseim tähendus Peamine kvantnumber, mis on pärast lõiget 4-d, täidetakse 3D-alandja.

Järeldus: Seega on Suite D täitmine ühe kvanttaseme taga maha jäänud, täites f täitmine fling kaks kvantitaset.

Elementi elektroonilise valemi kirjutamiseks: araabia number, et määrata energiataseme arv, kirjutage alamväärtusava alatähtsa väärtuse, elektronide arv kirjutada kujul indikaator.

Näiteks: 26 FE 4 1S 2 2S 2 2 pp 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 6

Elektrooniline valem koostatakse, võttes arvesse suitsemalite konkurentsi, st Minimaalse energia eeskirjad. Välja arvatud viimane elektrooniline valem salvestatakse: 26 FE 4 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2.

Ülesande number 6. Aatomi elektroonilist struktuuri kirjeldatakse valemiga 1S22S22P63S23D74S2-ga. Mis see on element?

Lahendus: See element kuulub D-elementide elektroonilisele tüübile 4 perioodidele, sest Elektronide 3D Sublevel on arendus; Elektronide arv 3D 7 näitab, et see on seitsmenda element järjekorras. Elektronide koguarv 27, mis tähendab järjestuse numbrit 27. See element on koobalt.

Test ülesanded

Valige õige vastuse valik.

01. Elemendi elektrooniline valem on vorm ... 5s 2 4d 4. Määrake välise taseme elektronide arv

02. Kas aatomis võib olla kaks elektroni sama komplekti kõigi nelja kvantnumbritega?

1) ei saa

Võib olla

3) saab ainult põnevil olekus

4) saab ainult tavalises (kasutamata) olekus

03. Millist teravust täidetakse pärast 4d Supro?

04. Elemendi elektrooniline valem on: 1s 2 2S 2 2 pp 6 3S 2. Määrake valentsi elektronide arv

05. Elemendi elektrooniline valem on: 1s 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 2 3D 7. Mis see on element?

06. Millist Sublevel on täidetud 4D-alaja ees?

07. Allpool toodud elektrooniliste konfiguratsioonide hulgas näitavad võimatu

08. Elementaatomi elektroonilist struktuuri ekspresseeritakse valemiga: 5s 2 4D3. Määrake, milline element see on.

1) S-plokk elementide perioodilises tabelis - elektrooniline kest, mis hõlmab S-elektronide esimest kahte kihti. See üksus hõlmab leelismetalle, leelismuldmetalle, vesinikku ja heeliumi. Neid elemente eristatakse asjaolu, et aatomi riigis asub kõrge võimsusega elektron S-orbitaalil. Välja arvatud vesinik ja heelium, on need elektronid väga kergesti liiguvad ja moodustavad positiivsete ioonidega keemiline reaktsioon. Heeliumi konfiguratsioon on keemiliselt väga stabiilne, mistõttu on just see heelium, millel ei ole stabiilseid isotoope; Mõnikord on tänu sellele varale kombineeritud inertse gaasidega. Ülejäänud elemendid, millel on see plokk, kõik erandita on tugevad redutseerivad ained ja seetõttu ei leita looduses vabas vormis. Metalse vormi element võib saada ainult elektrolüüsi abil, mis lahustatakse soola vees. Davy Gemphri 1807. ja 1808. aastal sai esimene, kes katkestas S-plokkide hapete hapete hapete hapete, välja arvatud liitium, berüllium, rubiidium ja tseesium. Berüllium eraldati kõigepealt sooladest sõltumatult kahte teadlast: F. Wieller ja A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. A. Liitium eraldati R. Bunseniga ainult 1854. aastal, mis pärast Rubidia uurimist eraldas selle pärast 9 aastat. Cesiumi ei rõhutanud selle puhtal kujul kuni 1881. aastani Karl Setterbergi allutamisel tseesiumtsüaniidi elektrolüüsi. S-seadme elementide kõvadus kompaktses vormis (normaalsetes tingimustes) võivad varieeruda väga väikestest (kõigist leelismetallidest - neid saab lõigata nugasse) üsna kõrge (berülliumi). Välja arvatud berüllium ja magneesium, on metallid väga reaktiivsed ja neid saab kasutada väikestes kogustes vihmasulamites (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория и тантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители в органической химии.

Oht ja ladustamine

Kõik S-kesta elemendid on ohtlikud ained. Nad on tulekahju ohtlikud, nõuavad spetsiaalset tulekustutust, välja arvatud berüllium ja magneesium. Hoiatust tuleks hoida argooni või süsivesinike inertses atmosfääris. Me reageerime vägivaldselt veega, reaktsiooniprodukt on vesinik, näiteks:

Välja arvatud magneesium, mis reageerib aeglaselt ja berülliumi, mis reageerib ainult siis, kui selle oksiidi kile eemaldatakse elavhõbedaga. Liitiumil on sarnased omadused magneesiumiga, kuna see on võrreldes perioodilise tabeli suhtes magneesiumi kõrval.

P-plokk perioodilise elementide tabelis on elektrooniline aatomite elektrooniline kest, mille valents elektronid kõrgeima energiaga hõivata p-orbitaal.


P-plokk sisaldab viimaseid kuue rühma, välja arvatud heelium (mis on S-plokis). See plokk sisaldab kõiki mittemetalle (va vesiniku ja heeliumi) ja semeretaalid, samuti mõningaid metalle.

P-plokk sisaldab elemente, millel on erinevad omadused, nii füüsikalised kui mehaanilised. P-plokk Mittemetallid - see on tavaliselt kõrgetasemelised ained, millel on tugev elektronegatiivsus, on p-metallid mõõdukalt aktiivsed metallid ja nende aktiivsus suureneb keemilise elemendi tabeli põhja

D- ja F-elementide omadused. Loo näited.

D-plokk perioodilise elementide tabelis - aatomite elektrooniline kest, mille valents elektronide kõrgeima energiaga hõivata D-orbitaal.

See plokk on osa perioodilisest tabelist; See sisaldab elemente 3 kuni 12 rühma. Selle seadme elemendid on täidetud D-elektronide D-kestaga, mida elemendid algavad S2D1 (kolmas rühm) ja lõpeb S2D10-ga (kaheteistkümnes rühm). Selles järjestuses on siiski mõned rikkumised, näiteks kroomi S1D5 juures (kuid mitte S2D4) kogu üheteistkümnendal rühmal on S1D10 konfiguratsioon (kuid mitte S2D9). Üheteistkümnes rühm on täitnud S- ja D-elektronid.

D-plokkide elemendid tuntakse ka üleminekumetallidena või üleminekuelementidena. Siiski ei ole teiste keemiliste elementide rühmade üleminekumetallide eraldamise täpsed piirid veel läbi viidud. Kuigi mõned autorid usuvad, et D-plokis sisalduvad elemendid on üleminekuelemendid, milles D-elektronid täidetakse osaliselt kas neutraalsetel aatomites või ioonides, kus oksüdatsiooni aste on null. Jewead sel ajal võtab sellised uuringud nii usaldusväärsed ja aruanded, et see kehtib ainult 3-12 rühma keemiliste elementide. Metallidel ei ole metallide väljendunud keemilisi ja füüsikalisi omadusi, see on tingitud allveelaeva mittetäieliku täitmise tõttu, mistõttu neid saab kaaluda ja ajutiste metallide jälgimist. Mõiste "üleminekuelementide" ja D-ploki ajalooline rakendamine muudeti.

Perioodilise tabeli S-plokis ja P-plokis ei täheldata sarnaseid omadusi, reeglina reeglina, reeglite kaudu: kõige olulisemaid omadusi suurendab vertikaalsed omadused nende rühmade alumistes elementides. Tähelepanuväärne on see, et D-ploki horisontaalselt sisalduvate elementide erinevused muutuvad perioodide kaudu väljendunud.

Lutamendid ja valitsused asuvad D-plokis ja neid ei peeta üleminekumetallideks, vaid lantanoidid ja aktinoidid, mis on tähelepanuväärsed, peetakse juutide osas. Keemiliste elementide kaheteistkümnes rühm on siiski D-plokis siiski arvatavasti, et elemendid sisalduvad see on post-lüliti elemendid.