Molyseti hapnik. Suhteline molaarne ja aine molekulmass. Molari maht. Keemiline side. Haridus Th Struktuur Molekulid

Üks peamisi ühikuid rahvusvahelise ühikute süsteemi (c) on seadme aine kogus on mool.

Sünnimärk – see on aine hulk, mis sisaldab nii palju selle aine struktuuriüksusi (molekulid, aatomid, ioonid jne), kui palju süsinikuaatomeid sisalduvad 0,012 kg (12 g) süsiniku isotoobis 12 Alates .

Arvestades, et süsiniku absoluutse aatomi massi väärtus on võrdne m.C) \u003d 1,99 · 10  26 kg, saate arvutada süsinikuaatomite arvu N. AGA sisaldas 0,012 kg süsinikku.

Mol tahes aine sisaldab sama arvu osakesi selle aine (struktuuriüksused). Sisuliselt sisalduvate struktuuriüksuste arv ühe Moome kogusega võrdub 6.02 · 10-ga 23 ja kutsus avogadro number (N. AGA ).

Näiteks ühe mooli vask sisaldab 6,02 · 10 23 vase aatomit (Cu) ja üks Mooss vesiniku (H2) on 6,02 · 103 vesiniku molekulid.

Molaarmass (M) aine mass võetud koguses 1 mol nimetatakse.

Molari massi tähistatakse tähe m ja mõõdab [g / mol]. Füüsikas kasutavad nad mõõtmeid [kg / kmol].

Üldjuhul langeb aine molaarse massi arvväärtus arvukalt kokku selle suhtelise molekulaarse (suhtelise aatomi) massi väärtusega.

Näiteks suhteline molekulmass vee võrdub:

MR (H2O) \u003d 2AR (H) + AR (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.ee.m.

Vee molaarsel massil on sama suur, kuid väljendatuna g / mol:

M (H20) = 18 g / mol.

Seega mool vett sisaldas 6.02 · 10 23 veemolekuli (vastavalt 2 · 6.02 · 103 vesiniku aatomit ja 6,02 · 10 23 hapniku aatomit), on palju 18 grammi. Vees on aine kogus 1 mol, sisaldab 2 mooli vesinikuaatomeid ja ühte mooli hapniku aatomit.

1.3.4. Suhtlemine massi ja selle numbri vahel

Teades massi aine ja selle keemilise valemiga, mis tähendab väärtust selle molaarmass, üks saab määrata aine kogus ja vastupidi, teades aine kogus, saab määrata selle massina. Selliste arvutuste puhul tuleks valemitele kasutada:

kus ν on aine kogus [MOL]; m. - aine mass, [g] või [kg]; M on aine moola mass, [g / mol] või [kg / kmol].

Näiteks, et leida naatriumsulfaadi mass (Na2S04), leiab 5 mooli:

1) Na2S04 suhtelise molekulmassi väärtuse väärtus, mis moodustab suhtelise aatomi masside ümardatud väärtuste summa:

MR (Na2S04) \u003d 2AR (NA) + AR (S) + 4AR (O) \u003d 142,

2) arvuliselt võrdne aine molaarmassi väärtusega:

M (Na2S04) = 142 g / mol

3) ja lõpuks mass 5 mol naatriumsulfaat:

m \u003d ν · m = 5 MOL · 142 g / mol \u003d 710

Vastus: 710.

1.3.5. Suhtlemine aine mahu ja selle numbri vahel

Normaalsetes tingimustes (N.U.), s.o. Survega riba võrdne 101325 Pa (760 mm. Art.) ja temperatuur T võrdne 273,15 K (0 C), üks mooli erinevate gaaside ja aurud võtab sama mahu võrdne 22,4 liitrit.

Maht hõivatud 1 mooli gaasi või paari n., Kutsus molari maht Gaas ja on mõõtmete liitri mooli.

V Mol \u003d 22,4 l / mol.

Teades gaasilise aine kogust (ν ) ja molaarse mahu väärtus (V MOL) selle maht (V) on võimalik arvutada normaalsetes tingimustes:

V \u003d ν · V

kus ν on aine kogus [MOL]; V on gaasilise aine maht [l]; V Mol \u003d 22,4 l / mol.

Ja vastupidi, teades mahtu ( V.) gaasilise aine normaalsetes tingimustes, on võimalik arvutada selle number (ν) :

Gaasi molaarne maht on võrdne gaasi mahu suhtega selle gaasi sisaldusega, st

V M \u003d V (x) / N (x),

kus V M on molaarne maht gaasi - püsiv nende tingimuste alusel gaasi puhul;

V (x) - gaasi x maht;

n (x) - gaasi H. Aine kogus

Gaaside molaarne maht normaalsetes tingimustes (normaalne rõhk PH \u003d 101 325 PA ≈ 101,3 kPa ja temperatuur t h \u003d 273,15 K ≈ 273 K) on V M \u003d 22,4 l / mol.

Täiuslike gaaside seadused

Gaasidega seotud arvutustes peavad sageli liikuma nendest tingimustest normaalseks või vastupidi. Samal ajal on mugav kasutada BOYYL-MARIOTTi ja Gay Loursak kombineeritud gaasiseadusest järgmist valemit:

pV / t \u003d p n v n / t n

Kus p-rõhk; V - maht; Telvin T-temperatuur; H "H" indeks näitab normaalseid tingimusi.

Mahuline osa

Gaasisegude kompositsiooni ekspresseeritakse sageli lahtiselt murdosa - selle komponendi mahu suhe süsteemi kogumahuni, s.o.

φ (x) \u003d v (x) / v

kus φ (x) - mahuline osa komponent x;

V (x) - komponendi X maht;

V on süsteemi maht.

Mahu fraktsioon on mõõtmeteta väärtus, see väljendatakse fraktsioonides ühest või protsentist.

Näide 1. Milline maht võtab temperatuuril 20 ° C ja rõhk 250 kPa ammoniaagi kaaluga 51 g?

Näide 2. Määrake maht, mis võtab gaasisegu normaalsetes vesiniku sisaldavates tingimustes, kaaludes 1,4 g ja lämmastik, kaaludes 5,6 g.

Mahtsuhe seadus

Kuidas lahendada ülesanne kasutades "mahu suhete"?

Reaktsioonisegude mahtude seadus: reaktsioonis osalevate gaaside maht on üksteisega seotud väikeste täisarvudega, mis on võrdsed reaktsioonivõrrandi koefitsientidega.

Koefitsiendid reaktsioonivõrrandite arv näitavad arvu reageerima ja saadud gaasiliste ainete.

Näide. Arvuta õhu kogus, mis on vajalik 112 liitri atsetüleeni põletamiseks.

1. Kompileerige reaktsioonivõrrand:

2. Tuginedes mahuliste suhete seadusele, arvutada hapniku maht:

112/2 \u003d X / 5, kus x \u003d 112 · 5/2 \u003d 280l

3. Määrake õhk:

V (rev.) \u003d V (O2) / φ (O 2)

V (REST \u003d 280 / 0,2 \u003d 1400 liitrit.

Hapete nimedneed on moodustatud keskhappeaatomi vene keelest sufikside ja lõppude lisamisega. Kui keskhappe aatomi oksüdatsiooni aste vastab perioodilise süsteemi numbri numbri numbri numbri numbrile, moodustub nimi elemendi nimest lihtsama omadussõna abil: H2 SO 4 - väävelhape, HMNO 4 - mangaanhape. Kui happe moodustavad elemendid on kaks oksüdatsiooni kraadOksüdeerimise vahepealset astet tähistatakse sufiks-hobune-: H2S03-väävelhape, HNO 2-nitraadhape. Halogeenhapete nimede nimede jaoks, millel on palju oksüdeerumise kraadi, rakendatakse erinevaid sufiksid: tüüpilised näited - HCLO 4 - kloor n. hape, HCLO 3 - kloor novat. ayiahape, HCLO 2 - kloor idas ayiahape, HCLO - kloor nomattist aya happe (hapnikuhappe HCI-d nimetatakse vesinikkloriidhappeks - tavaliselt vesinikkloriidhappeks). Happed võivad erineda veemolekulide arvus, hüdravoksiidi. Kõige rohkem vesinikuaatomite sisaldavaid happeid nimetatakse ortotsüütideks: H4 SiO-4 - ortocremiumhape, H3 PO 4 - ortofosforhape. Happeid, mis sisaldavad 1 või 2 vesinikuaatomit, nimetatakse metafosforhappe HPO3-metafosforhappe HPO3-metafosforhappe HPO3-metafosforhapet. Helistatakse kahte keskset aatomit sisaldavaid happeid a happed: H2S 2O 7 - ovahape, H4 P207 - difosforhape.

Integreeritud nimed on ühendatud samamoodi nagu soolade nimedKuid integreeritud katioonist või anioonile antakse süstemaatiline nimi, st loetakse paremale vasakule: k 3 - hexafluorooferrat (iii) kaalium, nii 4 - tetrammondi sulfaat (II).

Oksiidi nimedneed on moodustatud kasutades sõna "oksiidi" ja genitilise juhtumi Vene nimi keskse oksiidi aatomi, mis näitab vajaduse korral aste oksüdeerimist elemendi: AL2 O3 - alumiiniumoksiid, Fe2O3 - raudoksiidi Iii).

Sihtasutuste nimedneed on moodustatud sõna "hüdroksiidi" ja vene keskse hüdroksiidi nimi, mis näitab vajaduse korral elemendi oksüdeerimise aste: al (OH) 3 on alumiiniumhüdroksiid, FE (OH) 3 - Raudhüdroksiidi (III).

Vesiniku ühendite nimedneed moodustatakse sõltuvalt nende ühendite happepõhistest omadustest. Gaashappe moodustuvate ühendite puhul vesinikuga kasutatakse nimesid: H2 S-sulfan (vesiniksulfiid), H 2 se-celan (seleeni), hi-joodi vesinik; Nende lahendusi vees nimetatakse vesiniksulfiidi, seleeni ja vesiniksulfiidhapeteks. Mõnede vesiniku ühendite puhul kasutatakse erilisi nimetusi: NH3 - ammoniaak, N2H4-hüdrasiin, pH 3 - fosfiin. Ühendeid vesinikuga, mille aste oksüdeerimist -1 on nimetatakse hüdriidideks: Nah-hüdriidnaatriumi, CAH2 kaltsiumvesinik.

Soolade nimedneed on moodustatud happejäägi keska aatomi ladina nimest prefikside ja sufikside lisamisega. Binaarsete (kahe elemendi) soolade nimed moodustuvad sufiksiga - id: NaCl - naatriumkloriid, Na2S - naatriumsulfiidi. Kui hapniku sisaldava happejäägi keskne aatomil on kaks positiivset oksüdeerimist, tähistatakse kõrgeimat oksüdeerimist sufiksiga at.: Na 2 SO 4-Sulf at. Naatrium, KNO3 - NITR at. Kaalium ja madalaima oksüdeerumise kraadi - sufiks - see.: Na2 SO 3-Sulf see. Naatrium, KNO 2 - NITR see. kaalium. Halogeenide hapniku sisaldavate soolade nimede puhul kasutatakse eesliiteid ja sufiksid: KCLO 4 - iga kloor at. Kaalium, mg (CLO3) 2 - kloor at. Magneesium, KCLO 2 - kloor see. Kaalium, KCLO - hypo kloor see. kaalium.

Kovalentne rikas küllastusoh Svyaztalle- avaldub S- ja P-elementide ühendites kuivamata elektronidSee tähendab, et kõik aatomite kujul siduvad elektroonilised paarid (erandid ei ole, nr 2, CLO 2 ja CLO3).

Kavandatud elektroonilised paarid (NEP) -Electrons, kes hõivavad paari aatomi orbitaalid. NEP juuresolekul põhjustab anioonide või molekulide võime moodustada doonor-aktseptori ühendused elektrooniliste paari doonoritena.

Aatomi paarimata elektrontorud sisaldasid orbiidi. S- ja P-elementide puhul määravad paaritute elektronide arv määrata, kui paljud siduvad elektroonilised paarid võivad moodustada antud aatomi teiste aatomitega vahetusmehhanismi. Valentside võlakirjade meetodis tulevad nad asjaolust, et haavatavate elektrooniliste paaride arvu suurenemist saab suurendada haavatavate elektrooniliste paari tõttu, kui valents elektroonilisel tasandil on vaba orbitaal. Enamikus ühendites ei ole paarsete elektronide IP-elemendid, kuna kõik aatomite moodustavate aatomite elektronid moodustavad ühendused. Siiski eksisteerivad paarmata elektronidega molekulid, näiteks NO, NO 2, neil on suurenenud reaktsioonivõime ja kipuvad moodustama TÜHISTAMINE N2O4-d, mis on ettevaatlikud elektronide tõttu.

Normaalne kontsentratsioon -see on moolite arv ekvivalendid 1 liiter lahuses.

Tavalised tingimused -temperatuur 273K (0 ° C), rõhk 101,3 kPa (1 atm).

Vahetatud ja doonori aktsepteerivate keemiliste sidemehhanismide mehhanismid. Haridus kovalentsed sidemed Aatomite vahel võivad olla kaks päeva. Kui seonduva elektronpaari moodustumine toimub mõlema seotud aatomite paarideta elektronide tõttu, nimetatakse sellist meetodit seonduva e-paari moodustamise meetodile . Kui seonduva elektronide aur moodustub ühe aatomi ebavõrdse elektroonilise paari tõttu ja teise aatomi vabaks orbitaalimisel, on see seondumise e-paari moodustumine doonor-aktseptori mehhanism (vt valentsi suhete meetod).

Pööratavad ioonreaktsioonid -need on sellised reaktsioonid, kus tooted on moodustatud võimelised moodustama lähteaineid (kui need tähendavad kirjaliku võrrandi, siis võib pöörduvaid reaktsioone öelda, et nad võivad voolata teisele küljele nõrkade elektrolüütide või madala lahustuvate ühendite moodustumiseni. Pöörduvaid ioonreaktsioone iseloomustab sageli mittetäielik transformatsioon; Kuna molekulid või ioonid moodustatakse pöörduva ioonreaktsiooni ajal, mis põhjustavad esialgse reaktsiooniproduktide suunas nihkumist, nagu see oli, "inhibeerivat reaktsiooni. Pöörda ioonreaktsiooni kirjeldatakse kasutades märk ⇄ ja pöördumatu - märk →. Pöörleva ioonreaktsiooni näide võib olla reaktsioon H2S + FE 2+ ⇄ FES + 2H + ja pöördumatute - S 2- + Fe 2+ → FES-i näide.

Oksüitsisaajad – ained, kus oksüdatiivsete redutseerivate reaktsioonidega väheneb mõnede elementide oksüdeerimise aste.

Redoxi duaalsus -ainete võime täita redox reaktsioonid Oksüdeeriva ainena või redutseerijana sõltuvalt partnerist (näiteks H202, Nano 2).

Redox reaktsioonid (ORV) -need on keemilised reaktsioonid, mille jooksul reageerivate ainete elementide oksüdatsiooni kraadi muutuvad.

Redox potentsiaal -oksüdatsiooni ja reduktsioonivõimsuse (tugevuse) ja oksüdeeriva aine (tugevuse) ja redutseeriva aine väärtuse ja vastava poolaasja reaktsiooni iseloomustav väärtus. Seega redokspotentsiaal Cl 2 / Cl paari - võrdne 1,36 V, iseloomustab molekulaarse kloori oksüdeeriv aine ja kloriidi ioonina redutseerijana.

Oksiidid -hapnikuelementide ühendid, milles hapnikul on oksüdeerimisravi võrdne -2-ga.

Oendional interaktsioonid- polaarse molekulide vaheline interaktsioonid.

Osmoos -lahusti molekulide ülekande nähtus poolaedulasele (läbilaskvale ainult lahustile) membraanile väiksema lahusti kontsentratsiooni suhtes.

Osmootne rõhk -füüsikalis-keemiline omadus lahendusi, mis on põhjustatud membraanide võimest ainult lahusti molekulide läbimiseks. Vähem kontsentreeritud lahusest osmootne rõhk võrdsustab lahusti molekulide levikust membraani mõlemal pool. Lahuse osmootne rõhk on võrdne gaasi rõhuga, milles molekulide kontsentratsioon on sama, mis lahuses osakeste kontsentratsioon.

ARRHENIUSi põhjused -ained, mis elektrolüütilise dissotsiatsiooniprotsessi lõhustab hüdroksiidi ioone.

Brenetside alus -Ühendid (molekulid või ioonid S 2-, HS-), mis võib lisada vesiniku ioone.

Alus lewis (Lewise sihtasutused) – Ühendid (molekulid või ioonid) koos jootiste elektrooniliste paaridega, mis on võimelised moodustama doonori aktseptorite võlakirju. Kõige tavalisem Lewise baas on veemolekulid, millel on tugevad doonori omadused.

Tundi eesmärk:et moodustada kontseptsiooni molaarse, millilari ja kilomaaride mahtude ja nende mõõtühikute.

Ülesanded õppetund:

• Haridus- - konsolideerida eelnevalt uuritud valemid ja leida seose mahu ja massi vahel, aine koguse ja molekulide arvu vahel, konsolideerida ja süstematiseerida õpilaste teadmisi.
• Arenema - arendada oskusi ja oskusi probleeme lahendada, võime loogilise mõtlemise, laiendada silmaringi õpilaste, nende loomingulised oskused, oskused töötavad täiendav kirjandusPikaajaline mälu, selle teema huvi.
• Haridus- - Harida isik kõrge tase Kultuurid, moodustavad vajaduse kognitiivse tegevuse järele.

Õppeliigi tüüp:Kombineeritud õppetund.

Seadmed ja reaktiivid:Tabel "Molaarne maht gaaside maht", portree Avogadro, Minzur, vesi, mõõteprillid halli, kaltsiumoksiidi, glükoos ainega 1 mol.

Tunniplaan:

1. Organisatsiooniline hetk (1 min.)
2. Teadmiste kontrollimine esikümnendi kujul (10 min.)
3. Täitke tabel (5 min.)
4. Uue materjali selgitus (10 min.)
5. Kinnitamine (10 min.)
6. Kokkuvõttes (3 min.)
7. Kodutöö (1 min.)

Klasside ajal

1. Organisatsiooni hetk.

2. Konventsioon küsimustes.

Mis on 1 palvetava aine massi nimi?

Kuidas siduda molaarmass ja aine kogus?

Mis on võrdne Avogadro arvuga?

Kuidas on autogadro number ja aine kogus?

Ja kuidas siduda materjali mass ja arv?

3. Ja nüüd täitke tabel ülesande lahendamisel - see on grupitöö.

4. Uue materjali uurimine.

"... Me tahame mitte ainult teada, kuidas olemus on paigutatud (ja kuidas nad esinevad looduslik fenomen), kuid võimaluse korral saavutada eesmärk, võib-olla utoopiline ja õhtusöögil välimus, et teada saada, miks loodus on täpselt sama, ja mitte teine. See teadlased leiavad kõrgeima rahulolu. "
Albert Einstein

Niisiis, meie eesmärk on leida kõrgeima rahulolu reaalsete teadlastena.

Ja milline on nimi 1 palvetav aine?

Mida sõltub molaarne maht?

Mis on vee molaarne maht, kui selle M R \u003d 18 ja ρ \u003d 1 g / ml?

(Muidugi 18 ml).

Helitugevuse määramiseks kasutasite füüsika ρ \u003d m / V (g / ml, g / cm3, kg / m 3)

Mõtle seda mõõtetoite mahtu. Massi mass alkoholi, väävli, raua, suhkru. Nad on erinevad, sest Tihedus erinevate (erinevate tiheduste tabel).

Ja kuidas gaase? Selgub 1 mooli mis tahes gaasi juures N.U. (0 ° C ja 760 mm.rt.St.) võtab sama mahu Molari 22,4 l / mol (näidatud tabelis). Ja kuidas on maht 1 kilome? Kilomolaarne. See on võrdne 22,4 m 3 / kmol. Millimüolaarne maht 22,4 ml / mol.

Kuhu see number tuli?

See tuleneb Avogadro seadusest. Avogadro õiguse tagajärjed: 1 mooli iga gaasi juures N.U. See võtab mahuosa 22,4 l / mol.

Veidi Itaalia teadlase elust kuuleme nüüd. (Avogadro elu kohta)

Ja nüüd vaatame erinevate näitajate väärtuste sõltuvust:

Saadud andmete võrdlemisest tehakse järelduse (sõltuvus aine mahu ja koguse vahel kõigi gaasiliste ainete (N.U-ga) vahel, väljendatakse sama väärtusega molaarse mahuna.)

Mõõdetakse V M ja L / Mol määrab jne. Me võtame välja valemi molaarse mahu leidmiseks

V M \u003d V /v. Siit leiate aine ja gaasi mahu kogus. Ja nüüd me mäletame eelnevalt uuritud valemeid, kas on võimalik neid kombineerida? Arvutamiseks saate universaalseid valemeid.

m / m \u003d v / v m;

V / v m \u003d n / na

5. Ja nüüd nad parandavad suukaudse konto abiga saadud teadmisi, et oskusi oskuste kaudu kasutataks automaatselt, mis on muutunud oskusteks.

Õige vastuse saamisel saate skoori, mille arv on hinnangu.

1. Nimetage vesiniku valem?
2. Mis on tema suhteline molekulmass?
3. Mis see on molaarmass?
4. Kui palju vesiniku molekulid on igal juhul?
5. Mis maht hõivab N.U. 3 g H2?
6. Kui palju me kasvame 12 10 23 vesiniku molekuli?
7. Mis summa on need molekulid igal juhul?

Ja nüüd lahendame rühmade ülesanded.

Ülesande number 1

Näide: milline maht võtab N.Ow'is 0,2 mol n 2?

1. Mis mahust hõivata 5 mol O 2 juures N.?
2. Mis mahust hõivata 2,5 mol H2 juures N.?

Ülesande number 2.

Näide: milline aine sisaldab vesinikku, mille maht on 33,6 liitrit n.ow?

Self lahenduste ülesanded

Otsustage ülesanded vastavalt proovile:

1. Mis kogus aine sisaldab hapnikku mahuga 0,224 l n.ow?
2. Mis aine kogus sisaldab süsinikdioksiidi mahuga 4,48 l u. ??

Ülesande number 3.

Näide: Milline maht hõivab 56 gaasi N.K-ga.

Self lahenduste ülesanded

Otsustage ülesanded vastavalt proovile:

1. Mis summa võetakse 8 gaasi O 2 N.?
2. Mis summa võtab 64 Gaasi S02 juures N.?

Ülesande number 4.

Näide: milline maht sisaldab 3 · 10 23 vesiniku molekuli H2 juures N.?

Self lahenduste ülesanded

Otsustage ülesanded vastavalt proovile:

1. Mis köide sisaldab 12,04 · 10 23 vesiniku molekuli CO 2 N.?
2. Millises mahus sisaldab 3.01 · 10 23 vesiniku molekuli O2 N.KH-ga?

Gaaside suhtelise tiheduse mõiste tuleks anda keha tiheduse tundmisele: D \u003d ρ 1 / ρ 2, kus ρ 1 on esimese gaasi tihedus, ρ 2 on teise gaasi tihedus. Te teate valemi ρ \u003d \u200b\u200bM / V. Asendades selles valemi M kuni M ja V ON V M, saame ρ \u003d m / v m. Seejärel võib suhtelise tiheduse väljendada viimase valemi parema külje abil:

D \u003d ρ 1 / ρ 2 \u003d m 1 / m 2.

Järeldus: gaaside suhteline tihedus on number, mis näitab, mitu korda ühe gaasi molaarmass on suurem kui teise gaasi molaarmass.

Näiteks määrake suhteline hapniku tihedus õhu, vesinikuga.

6. Kokkuvõttes.

Otsustage kindlaksmääramise ülesanded:

Leia mass (N.U.): a) 6 liitrit. O 3; b) 14 liitrit. Gaasi h 2 s?

Mis maht vesiniku juures N.U. Vormid, kui suheldes 0,23 g naatriumi veega?

Mis on gaasi molaarkaalu, kui 1 l. Tema mass on 3,17 g. (Vihje! M \u003d ρ · v)

Enne ülesannete lahendamist tuleks valemid peatada ja gaasi mahu leidmise eeskirjad. Sa peaksid mäletama Avogadro seadusi. Ja gaasi maht ise saab arvutada mitme valemite abil, valides sobiva ühe. Vajaliku valemi valimisel suur tähtsus Keskmise tingimused, eriti temperatuur ja rõhk.

Avogadro tegu

Ta ütleb, et sama surve ja sama temperatuuriga samas mahus erinevate gaaside, sama arvu molekulide sisalduvad. Üks kaubanduskeskuses sisalduvate gaasimolekulide arv, see on avogadro arv. Sellest seadusest järeldub, et: 1 kimol (kilomol) ideaalse gaasi, mis tahes koos sama rõhu ja temperatuuriga (760 mm Hg ja t \u003d 0 * c) võtab alati ühe helitugevuse \u003d 22,4136 m3.

Kuidas määrata gaasi maht

• Valemi V \u003d N * VM saab kõige sagedamini leida ülesanded. Siin on Gaasi maht liitri - V, VM on molaarne gaasi maht (l / mol), mis normaalsetes tingimustes \u003d 22,4 l / mol ja n - aine kogus mutid. Kui tingimustes puudub asi, kuid aine mass on mass, siis me teeme seda: n \u003d m / m. Siin M - G / Mol (aine molaarmass) ja grammi ainete mass - m. MendeleeV tabelis kirjutatakse see iga elemendi all selle aatomi massina. Segage kõik massid ja saame soovitud.
• Niisiis, kuidas arvutada gaasi maht. Siin on ülesanne: sisse vesinikkloriidhape Lahustage 10 g alumiiniumi. Küsimus: Kui palju vesinikku võib n-ga välja paistma. juures. Reaktsioonivõrrand näeb välja selline: 2al + 6HCl (q.) \u003d 2Alcl3 + 3H2. Alguses leiame alumiinium (kogus), mis on sisenenud reaktsiooni valemiga: N (al) \u003d m (al) / m (al). Mass alumiinium (Molar) võtab tabelist Mendeleev M (al) \u003d 27g / mol. Asendaja: N (al) \u003d 10/27 \u003d 0,37 mol. Seda saab näha keemilisest võrrandist, moodustati 3 alumiiniumi 2 mooliga lahustamisel 3 vesiniku koid. Tuleb arvutada ja kui palju vesinikku eraldatakse 0,4 koera alumiiniumist: N (H2) \u003d 3 x 0,37/2 \u003d 0,56 mol. Me asendame andmeid valemis ja leiame selle gaasi mahu. V \u003d N * VM \u003d 0,56 * 22,4 \u003d 12,54L.