Когато кислородът има положителна степен на окисление. Кислородът показва положителна степен на окисление във връзка с която? Класификация на комплекс Peroxagroup
Степента на окисление е заряд, който може да се появи при атом в молекула или йон, ако всички негови връзки с други атоми бяха разкъсани и общите електронни двойки останали с повече електрически елементи.
В кой от съединенията кислород показва положителна степен на окисление: Н20; H2O2; CO2; От2?
От2. Този съединен кислород има степен на окисление + 2
Кои от веществата са само редуциращ агент: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
серен оксид (IV) - SO 2
Какъв елемент в III период на периодичната система d.i. Менделеев, като в свободно състояние, е най-силно окислено средство: NA; Ал; С; Cl2?
Cl хлор
V -Chest.
Какви класове неорганични съединения включват следните вещества: HF, PBO2, Hg2S04, Ni (OH) 2, FES, Na2C03?
Усъвършенствани вещества. Оксиди.
Правят формули: а) кисели калиеви соли на фосфорна киселина; б) основната цинкова сол на въглищната киселина H2CO3.
Какви вещества се получават чрез взаимодействие: а) хидравлични киселини; б) киселини с основа; в) соли със сол; г) база със сол? Дайте примери за реакции.
А) метални оксиди, метални соли.
В) соли (само в решение)
Г) нова сол, неразтворима основа и водород
Какви вещества, изброени по-долу, ще реагират солна киселина: N2O5, ZN (OH) 2, CAO, AGNO3, H3PO4, H2SO4? Правят уравнения на възможните реакции.
Zn (OH) 2 + 2 HCl \u003d ZnCl + H2O
CAO + 2 HCL \u003d CACL2 + H2O
Посочете как вида на оксидите включват меден оксид и го доказват, като се използват химични реакции.
Метален оксид.
Мед оксид (II) CUO - черни кристали кристализират в моноклинния сингония, плътност 6.51 g / cm3, точка на топене 1447 ° С (при налягане на кислород). Когато се загрява до 1100 ° С, се разлага с образуването на меден оксид (I):
4cuo \u003d 2cu2o + O2.
Тя не се разтваря във вода и не отговаря на нея. Той има амфотерни свойства с ниско напрежение с преобладаването на основната.
Във водни разтвори амоняк формира тетрамемонди хидроксид (II):
CUO + 4NH3 + H2O \u003d (OH) 2.
Лесно реагира с разредени киселини с образуването на сол и вода:
CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O.
При пръскане с основи, Cuprats форми:
CUO + 2KOH \u003d K2CUO2 + H2O.
Той се намалява чрез водороден въглероден оксид и активни метали до метален мед:
CUO + H2 \u003d CU + H2O;
CUO + CO \u003d CU + CO2;
CUO + mg \u003d Cu + Mgo.
Изключва се при изчисляване на хидроксида на мед (II) при 200 ° C:
CU (OH) 2 \u003d CUO + Н2 оксид и мед хидроксид (II)
или при окисляване на метална мед във въздуха при 400-500 ° C:
2cu + O2 \u003d 2cuo.
6. Завършете уравненията на реакцията:
Mg (OH) 2 + H2SO4 \u003d MgS04 + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2Н ^ + + so4 ^ 2- \u003d mg ^ 2 + + so4 ^ 2- + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2Н ^ + \u003d mg ^ 2 + + 2H2O ^ -
NaOH + H3RO4 \u003d NaH2PO4 + H2O PE \u003d 1
H3RO4 + 2NAOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O PE \u003d 1/2
H3RO4 + 3NAOH \u003d Na3PO4 + 3H2O PE \u003d 1/3
В първия случай, 1 mol фосфорна киселина um. Еквивалентен на 1 протон .. Така че, еквивалентният фактор 1
процентната концентрация - маса от вещество в грамове, съдържащо се в 100 грама от разтвора. Ако 100 g разтвор съдържа 5 g соли, колко трябва да бъде за 500 g?
титърът е маса от вещества в грамове, съдържащи се в 1 ml разтвор. 0,3 g достатъчно за 300 ml.
SA (OH) 2 + H2CO3 \u003d SAO + H2O2 / характерна реакция - реакцията на неутрализация CA / O / 2 + H2C03 \u003d SAS03 + Н203 / реакция с киселинни оксиди / 2 + CO2 \u003d SAS3 + H2O 4 / с кисело облекло SA / 2 + 2KNSO3 \u003d K2CO3 + SASO3 + 2N2O5 / алкални се присъединяват към метаболитната реакция със соли. Ако седиментът 2NAOH + CUCL2 \u003d 2NACL + CU / OH / 2 / семена / 6 / разтвори алкали реагират с неметали. Също така с алуминий или цинк. OSR.
Назовете трите метода за производство на соли. Отговорът потвърждава уравненията на реакцията
А) реакция на неутрализация.. След изпаряване на водата се получава кристалната сол. Например:
Б) Реакция на киселина оксид (Виж параграф 8.2). Също така е вариант на неутрализационната реакция:
В) Киселинни реакции със соли. Този метод е подходящ например, в случай, че се образува неразтворима сол, утаен:
Кое от следните вещества може да реагира помежду си: NaOH, H3PO4, AL (OH) 3, SO3, H2O, CAO? Отговорът потвърждава уравненията на реакцията
2 NaOH + H3PO4 \u003d Na2HPO4 + 2H2O
CAO + H2O \u003d CA (OH) 2
Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (Al (OH) 4) или Naalo2 + Н20
SO3 + H2O \u003d H2SO4
VI-част
Ядрото на атома (протони, неутрони).
Атом е най-малката частица на химичния елемент, който запазва всичките си химични свойства. Атомът се състои от ядро \u200b\u200bс положителен електрически заряд и отрицателно заредени електрони. Зарядът на сърцевината на всеки химичен елемент е равен на продукта Z на E, където Z е последователността на този елемент в периодичната система на химичните елементи, Е е величината на елементарния електрически заряд.
Протони - Стабилни елементарни частици с един положителен електрически заряд и маса, през 1836 пъти по-голяма от масата на електрона. Протонът е ядрото на атома на най-лесния елемент - водород. Броят на протоните в ядрото е Z. Неутрон - Неутрален (неелектрически заряд) елементарна частица с маса, много близо до масата на протона. Тъй като масата на ядрото е направена от масата на протоните и неутроните, броят на неутроните в ядрото на атом е равен на Z, където А е масов номер на този изотоп (виж периодична система от химични елементи). Протонът и неутронът, включени в ядрото, се наричат \u200b\u200bнуклеони. В ядрото нуклените са свързани със специални ядрени сили.
Електрони
Електрон - най-малката частица на веществото с отрицателен електрически заряд Е \u003d 1.6 · 10 -19 кулом, приет за елементарен електрически заряд. Електроните, въртящи се около сърцевината, са разположени на електронни обвивки K, L, m и др. К - черупката, която е най-близо до ядрото. Размерът на атома се определя от размера на неговата електронна обвивка.
Изотопи
Изотоп - атом от същия химически елемент, чието ядро \u200b\u200bима същия брой протони (положително заредени частици), но различен брой неутрони и самият елемент има същия атомен номер като основния елемент. По силата на това, изотопите имат различни атомни маси.
При образуването на връзки с по-малко електрически атоми (за флуор, всички елементи за хлор - всичко, с изключение на флуор и кислород) валентността на всички халоген е равна на. Степента на окисление -1 и заряд на йон 1-. Положителните степени на окисление са невъзможни за флуор. Хлорът проявява различни положителни степени на окисление до +7 (номер на група). Примери за връзки са дадени в бюрото за помощ.
В повечето съединения хлор като силен електрифициращ елемент (EO \u003d 3.0) се извършва в отрицателна степен на окисление -1. В съединения, с повече електрическа флуор, кислород и азот, той показва положителна степен на окисление. Съединенията с хлор с кислород, в който степените на хлорното окисление са +1, -F3, +5 и +7, както и +4 и С-6, са особено разнообразни.
В сравнение с хлор флуоро F е много по-активен. Той реагира с почти всички химически елементи, с алкални и алкални земни метали, дори в студа. Някои метали (mg, al, zn, fe, si, ni) са в студено устойчивост на действието на флуора поради образуването на флуориден филм. Флуорът е най-силно окислено средство на всички известни елементи. Това е единственият от халогените, който не може да покаже положителна степен на окисление. При нагряване флуор реагира с всички метали, включително злато и платина. Той образува редица съединения с кислород и това са единствените съединения, в които кислородът е електрически (например кислороден дифлид). За разлика от оксидите, тези съединения се наричат \u200b\u200bкислородни флуориди.
Елементите на кислородната подгрупа са значително различни от кислород чрез свойства. Тяхната основна разлика е способността да се покаже положителна степен на окисление, до
Разликите в халоген помежду си са най-забележими в съединенията, където те показват положителна степен на окисление. Той е главно халогенни съединения с най-много електронални елементи - флуор и кислород, който
Кислородният атом има електронна конфигурация [NO] 25 2. Тъй като този елемент в неговия електротринцизъм е само по-нисък от фентер, той почти винаги има отрицателна степен на окисление в съединенията. Единствените съединения, при които кислородът има положителна степен на окисление, са съединения, съдържащи флуор OR2 и O R.
През 1927 г. се получава козистен начин на кислород с флуор, в който при кислород, положителната степен на окисление е равна на две
Тъй като азотните атоми в амоняк привличат електрони повече, отколкото в азот, те казват, че те имат отрицателна степен на окисление. В азотен диоксид, където азотните атоми са по-слаби за привличане на електрони, отколкото в азот, той има положителна степен на окисление. В азот или елементарен кислород всеки атом има нулева степен на окисление. (Нулевата степен на окисление се приписва на всички елементи в несвързано състояние.) Степента на окисление е полезна концепция за разбиране на редокс реакциите.
Хлорът образува цяла серия от оксиоки от JU, SU3 и SUD, в който има последователна поредица от положителни окислителни степени. Хлоридният йон, С1, има електронна структура на благородния газ AG с четири изпарения от валентни електрони. Горният четири хлорен оксианион може да бъде представен като продукти на хлоридната йонна реакция, SG, като база Lewisov с един, два, три или четири кислородни атома, всеки от които има свойствата на акцептора на електрона, т.е. Лежизинова киселина
Химичните свойства на сярата, селен и телур са до голяма степен различни от свойствата на кислород. Една от най-важните разлики е да съществува в тези елементи на положителни окислителни степени до -1-6, които се срещат например
Електронната конфигурация на NS NS позволява елементите на тази група да проявят степента на окисление -А, +11, + IV и + VI. Тъй като преди образуването на конфигурацията на инертния газ не достига само два електрона, степента на окисление -II се среща много лесно. Това е особено характерно за светлинните елементи на групата.
Също така е различен, кислородът се различава от всички елементи на леката на групата, с която неговият атом придобива два електрона, образувайки отрицателен йон от две такси. С изключение на необичайните отрицателни степени на кислородното окисление в разбивките (-1), изпъкнали (-Va) и озониди (7), съединения, в които има кислородни връзки - кислород, както и състояния + 1 и - + II в. \\ T Съединения O. FA и ORZ кислород във всички връзки има степен на окисление -А. За останалите елементи на групата, отрицателната степен на окисление става постепенно стабилна и положителна - по-устойчива. Тежки елементи преобладават по-ниските положителни степени на окисление.
В съответствие с естеството на елемента в положителна степен на окисление, естеството на оксидите в периодите и групите от периодичната система естествено се променя. В периоди отрицателна ефективна такса върху кислородните атома се намалява и постепенно преминаване от мрежата чрез амфотерни оксиди до киселина, например
NAL, mg B, AIF3, ZRBF4. При определяне на степента на окисление на елементи в съединения с полярни ковалентни връзки, стойностите на тяхната електрическа негативност се сравняват (вж. 1.6). Тъй като добавянето на химични връзки, електроните се изтеглят в атоми на повече електрически елементи, след това Следването е в съединения отрицателна степен на флуорно окисление, характеризираща се с най-високата стойност на електронността, съединенията винаги имат постоянна отрицателна степен на окисление -1.
Аз съм кислород, който също има висока стойност на електричеството, характеристика на отрицателната степен на окисление е обикновено -2, в пероксиди -1. Изключението е съединението от 2, в което степента на окисление на кислород 4-2. Алкални и алкалоземни елементи, за които има относително ниска стойност на електрическата активност, винаги имат положителна степен на окисление, равно на +1 и +2, съответно. Постоянната степен на окисление (+ 1) в повечето съединения проявява водород, например
Мащабът на кислородния кислород за електричество е по-нисък от тол до фентер. Кислородните съединения с флуор са уникални, тъй като само в тези съединения кислород има положителна степен на окисление.
Дериватите на положителната степен на окисление на кислород са най-силните енергийно интензивни окислители, способни да разделят химическата енергия, съхранявана в тях при определени условия. Те могат да се използват като ефективни окислители на ракетно гориво.
И принадлежат на неметалам, посоченото състояние е най-често срещаното за тях. Въпреки това, елементите на групата 6а, с изключение на кислород, често се нареждат в условия с положителна степен на окисление до + 6, което съответства на публичността на всичките шест валентни електрона с атоми на повече електрически елементи.
Всички елементи на тази подгрупа, с изключение на полоний, неметали. В техните съединения те показват както отрицателна, така и положителна степен на окисление. В съединения с метали и с водород, тяхната степен на окисление обикновено е равна на -2. В съединения с неметали, например с кислород, той може да бъде +4 или -) - 6. Изключението е самата кислород. По величината на електрическата активност е само по-ниско от фензора, поради което само във връзка с този елемент (ORG) степента на окисление е положителна (-1-2). В съединения с всички останали елементи степента на окисление на кислород е отрицателна и обикновено е равна на -2. В водороден пероксид и неговите производни е равно на -1.
Азотът е по-нисък, но електрическатагуст е само кислород и фечни. Следователно, тя показва положителни степени на окисление само в връзки с тези два елемента. В оксиди и оксиони степента на окисление на азота приема стойности от + 1 до -5.
В съединения с повече електрически елементи, P-елементите на групата VI имат положителна степен на окисление. За тях (с изключение на кислород), степента на окисление е най-характерната - -2, +4, -4-6, която съответства на постепенното увеличаване на броя на неспарените електрони, когато елементът атом е развълнуван.
Цялостни аниони с кислородни лиганди са особено известни - оксокомплекс. Те образуват атоми от преобладаващо неметални елементи в положителна степен на окисление (металик - само при високи окислителни степени). Оксокомплексите се получават чрез взаимодействие на ковалентни оксиди на съответните елементи с отрицателно поляризиран кислороден атом на основните оксиди или вода, например
Оксиди и хидроксиди. Оксидите и хидроксидите на р-елементи могат да се разглеждат като съединения с по-висока положителна степен на окисление, р-елементи с кислород
О, песен, SYO), в която хлор показва положителна степен на окисление. Азотът при висока температура е пряко свързан с кислород и следователно проявява рехабилитационни свойства.
В кислородните съединения, елементите могат да проявят най-високата положителна степен на окисление, равна на номера на групата. Оксидите на елементите в зависимост от тяхното положение в периодичната система и от степента на окисление на МС. Може да прояви основни или кисели свойства.
В допълнение, тези елементи са способни да показват и позитивните степени на окисление до +6, с изключение на кислород (само до + 2). Елементите на подгрупата на кислород принадлежат на неметалам.
Най-често срещаните окислители включват халогени, кислород и хидроксиони, като например, mp4, GPSO и N0, в които централният атом има висока положителна степен на окисление. Като оксиданти понякога
OGRG и ORG съединения - силни окислители, тъй като те са в тях кислород в положителна степен на окисление - -1 и, +2 и следователно, имащи голям енергиен резерв (голям афинитет към електрона), те силно ще привличат електрони към стремежа на кислород отидете в най-стабилното състояние за него.
Йонизираните неметални атоми в положителна степен на окисление и йон на метали в висока степен на окисление с кислородна форма неутрални оксидни молекули, SOG, N0, N02, ZOG, 5102, 5P02, MOGUA комплекс кислород-съдържащи йони N0, P04 , Zo ", SG0, MPU и DR.
Електрическото ниво на атомите на Varya -ni на атомите на тези елементи съответства на формулата на кислородния към електротехника (след най-отрицателния флуор), той може да се припише в постоянна степен на окисление в съединения, равни на (и) в кислородни флуориди Степента на окисление е положителна. Останалите елементи на групата чрез групата показват в техните съединения със степента на окисление (и), (+ IV) и (H VI), и за сяра е стабилна степента на окисление (+ VI) и за останалите елементи ( 4-IV). Чрез електричество
Когато O2 взаимодейства с най-силно окислително средство P1RV, се образува вещество 02 [p1RB], в което катионът е молекулен йон йон ". Съединения, при които кислородът има положителна степен на окисление, са най-силни енергийно интензивни окислители, способни да идентифицират при определени условия, съхранявана химическа енергия. Те могат да се използват като ефективни окислители на ракетно гориво.
Въпреки това, способността за прикачване на електрони се изразява значително по-слаба от тази на съответните елементи VI и VII групи. С кислород те образуват RJOJ оксиди, показващи най-високата положителна степен на окисление, равна на + 5.
Бромът и йодът показват положителни степени на окисление в хрони с кислородни съединения и с повече електрически халогени. Такива киселини, съдържащи кислород (и техните соли) на тези елементи, като Novg (бромотен, солен хипобромит) и HOI (йодното, Sali - Hydoiodites), Nvgoz (бмеман, сол - брома) и Нуз (Йодна, сол - Йода - вие ), както и NBUB (орто-йод, сол - орто периоди).
Химичният елемент в съединението, изчислено от предположението, че всички връзки имат тип йон.
Схемите на окислението могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, следователно алгебричното количество на градусите на окисляването на елементите в молекулата, като се вземат предвид броя на техните атоми, е 0 и в йонно-йонния заряд.
1. степените на окисление на метали в съединенията са винаги положителни.
2. Най-високата степен на окисление съответства на броя на периодичната система на системата, където се намира този елемент (изключението е: AU +3. (I група), Cu +2. (Ii), от групата VIII, степента на окисление +8 може да бъде само осмия операционна система и рутений Резюме.
3. степените на окисление на неметали зависят от това какъв атом е свързан:
- ако с метален атом, тогава степента на окисление е отрицателна;
- ако с неметален атом, степента на окисление може да бъде положителна и отрицателна. Тя зависи от електрическата активност на атомите на елементите.
4. Най-високата негативна степен на неметална окисление може да бъде определена чрез изваждане от 8 номера на групата, в която се намира този артикул, т.е. Най-високата положителна степен на окисление е равна на броя на електроните на външния слой, който съответства на номера номер.
5. степените на окисление на прости вещества са равни на 0, независимо дали металът е или неметален.
Елементи с непроменени степени на окисление.
|
Елемент |
Характерна степен на окисление |
Изключения |
|
Метални хидриди: LIH -1 |
||
|
Степен на окисление Наречена е обвързана такса за частици при предположението, че връзката е напълно счупена (има йонна символ). Х.- Cl. = Х. + + Cl. - , Комуникация в ковалентна полярна солна киселина. Електронната пара е по-преместена към атома Cl. - като Това е по-електрически елемент на сцената. Как да се определи степента на окисление?Електричество - Това е способността на атомите да привличат електрони на други елементи. Степента на окисление е посочена над елемента: Бр. 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,К. + Cl. - и т.н. Тя може да бъде отрицателна и положителна. Степента на окисление на обикновена субстанция (несвързана, свободна държава) е нула. Степента на окисление на кислород в повечето съединения е -2 (изключението е пероксиди H 2O 2където е равно на -1 и съединения с флуор - О. +2 Е. 2 -1 , О. 2 +1 Е. 2 -1 ). - степента на окисление Прост един адомният йон е равен на своя заряд: На. + , Ок. +2 . Водородът в съединенията му има степен на окисление, равна на +1 (изключения са хидриди - На. + Х. - и тип връзки ° С. +4 Х. 4 -1 ). В облигациите "метални неметал", отрицателната степен на окисление има атом, който има по-голям електрически Negatsis (данните за етика-негативността са показани в истинската скала): Х. + Е. - , Cu. + Бр. - , Ок. +2 (Не. 3 ) - и т.н. Правила за определяне на степента на окисление в химични съединения.Вземете връзката KMNO. 4 , Необходимо е да се определи степента на окисление в мангановия атом. Обосновавам се:
K +.Mn x o. 4 -2 Нека бъде Х. - Неизвестно за нас степен на окисление на манган. Броят на калиевите атоми е 1, манган - 1, кислород - 4. Доказано е, че молекулата обикновено е по електронен път, следователно нейната обща такса трябва да бъде нула. 1*(+1) + 1*(Х.) + 4(-2) = 0, X \u003d +7, Така че, степента на окисление на манган в калиев перманганат \u003d +7. Вземете още един пример за оксид Fe 2 O 3. Необходимо е да се определи степента на окисление на железния атом. Обосновавам се:
2 * (x) + 3 * (- 2) \u003d 0, Заключение: степента на окисление на желязо в този оксид е +3. Примери.Определете степените на окисление на всички атоми в молекулата. 1. K2 CR 2O 7. Степен на окисление K +1., кислород O -2.. Като се има предвид индексите: O \u003d (- 2) × 7 \u003d (- 14), k \u003d (+ 1) × 2 \u003d (+ 2). Като Алгебричното количество степени на окисление на елементи в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, равен на 0, тогава броят на положителните степени на окисление е равен на броя на отрицателните. Степен на окисляване K + O \u003d (- 14) + (+ 2) \u003d (- 12). От това следва, че в хромния атом, броят на положителните степени е 12, но атомите в молекулата 2, това означава един атом (+12): 2 \u003d (+ 6). Отговор: K2 + CR2 +6O 7 -2. 2. (ASO 4) 3-. В този случай сумата на окислителните степени няма да не е нула, а таксата за йона, т.е. - 3. Направете уравнение: x + 4 × (- 2)= - 3 . Отговор: (Като +5 o 4 -2) 3-. |
Дефиниция
Кислород - осмият елемент на периодичната таблица. Разположен във втория период VI група подгрупи. Означаване - О.
Естественият кислород се състои от три стабилни изотопи 16 o (99.76%), 17 o (0.04%) и 18 o (0.2%).
Най-устойчивата двойна кислородна молекула O 2. Това е парамаментен и слабо поляризира. Температурата на топене (-218.9 ° C) и кипене (-183 ° C) кислород е много нисък. Кислородът е слабо разтворен във вода. При нормални условия кислородът е газ без цвят и мирис.
Течният и твърд кислород се привлича от магнит, защото Неговите парамагнитни молекули. Твърд кислороден син и течно синьо. Оцветяването се дължи на взаимното влияние на молекулите.
Кислород съществува под формата на две алотропни модификации - кислород О 2 и озон O 3.
Степента на окисление на кислород в връзките
Кислород образува дуктомични молекули от състав o 2, дължащ се на указанията на ковалентни неполярни връзки, и, както е известно, степента на окисление на елементите е равна на връзките с неполярни връзки нула.
За кислород се характеризира с доста висока стойност на електричеството, така че най-често тя показва отрицателна степен на окисление (-2) (Na2O -2, K2O -2, CUO -2, PBO -2, Al2O -2 3, Fe2O -2 3, No -22, P2O -2 5, CRO -2 3, MN 2O -2 7).
В съединения с пероксидант, кислородът показва степента на окисление (-1) (H2O -1 2).
В съединението от състав от 2 кислород показва положителна степен на окисление, равни (+2) Тъй като флуорът е електриативният елемент и нейната окислителна степен винаги е равна на (-1).
Като дериватив, в който кислородът показва степента на окисление (+4) Възможно е да се обмисли анотропната модификация на кислород - озон O 3 (O +4O 2).
Примери за решаване на проблеми
Пример 1.
Редоксиалните процеси са от голямо значение за оживената и неодушената природа. Например, процесът на горене може да се припише на OSR с участието на въздушния кислород. В тази реакция, редукционното окисление е многобройни неметални свойства.
Също така примери за HSR са храносмилателни, респираторни процеси, фотосинтеза.
Класификация
В зависимост от това дали промяната в степента на окисление се осъществява в елементите на източника и реакционния продукт, е обичайно да се разделят всички химически трансформации в две групи:
- redox Reductive;
- непроменени окислителни степени.
Като примери за втората група, йонните процеси, настъпили между разтворите на вещества.
Реакции на редуциране окисляването са процеси, които са свързани с промяна в степента на окисление на атомите, включени в първоначалните съединения.
Каква е степента на окисление
Това е условно заплащане, придобито от атом в молекулата в случая, когато електронните двойки химически отношения са изместени в по-електрифициращ атом.
Например, в натриева флуоридна молекула (NAF), максималната електричество показва флуор, така че степента на окисление е отрицателна стойност. Натрий в тази молекула ще бъде положителен йон. Сумата от степените на окислението в молекулата е нула.
Опции за определяне
Какво е кислородът? Положителните степени на окисление за него са нехарактерни, но това не означава, че този елемент не ги показва в определени химични взаимодействия.
Самата концепция за степен на окисляване е формална, тя не е свързана с ефективен (валиден) зареждане на атом. За тях е удобно да се насладят на класификацията на химикалите, както и при записване на процеси.
Правила за определение
За неметали, ниска и най-висока степен на окисление. Ако осем приспаднат за определяне на първия индикатор от номера на групата, втората стойност съвпада основно с броя на групата, в която се намира този химичен елемент. Например, в съединения обикновено са -2. Такива съединения се наричат \u200b\u200bоксиди. Например, такива вещества включват въглероден диоксид (въглероден диоксид), формулата на която е СО2.
Максималната степен на окисление на неметали често проявява в киселини и соли. Например, в хлороедна киселина HCLO 4 халоген има валентност VII (+7).
Пероксидианци
Степента на окисление на кислородния атом в съединенията е обикновено -2, изключението е пероксиди. Те считат кислородните съединения, които не съдържат напълно възстановен йон под формата на 2 2-, О4 2-, О2 -.
Пероксидните съединения са разделени на две групи: прости и сложни. Тези съединения, в които пероксидната група е свързана с атомна или йонна химична връзка, е свързана с металния йон или йонния йон. Такива вещества се образуват с алкални и алкални земни метали (с изключение на литий и берилий). С нарастващата електрическа активност на метала в подгрупата се наблюдава преход от йонния тип комуникация към ковалната структура.
В допълнение към пероксидите на тип ME 2 O 2, представители на първата група (основната подгрупа) също имат пероксиди под формата на мен 2 O 3 и Me 2 O 4.
Ако с флуорен кислород показва положителна степен на окисление, в съединения с метали (в пероксиди), този индикатор -1.
Интегрираните пероскопи съединения разглеждат веществата, при които тази група действа като лиганди. Подобни вещества се формират от елементи на третата група (основната подгрупа), както и следващите групи.
Класификация на комплекс Peroxagroup
Има пет групи от такива сложни съединения. Пероскокюлети, които имат обща форма [ЕР (0 2 2-) x l y] z-. Пероксидните йони в този случай са включени в сложния йон или действат като монодействащ (E-O-O-), лигандската (E-O-E), образуваща многоядрен комплекс.
Ако с флуорен кислород показва положителна степен на окисление, в съединение с алкални и алкалоземни метали, той е типичен неметален (-1).
Пример за такова вещество е киселината Karo (перохмейната киселина) на типа Н2S05. Лигандната пероксидна група в такива комплекси действа като мостова връзка между атомите на не метали, например в пероксидарна киселина на типа Н2S2O 8 - бяло кристално вещество с ниска точка на топене.
Втората група комплекси създават вещества, в които PeroxoGroup е включена в сложния йон или молекула.
Те са представени с формулата [E N (o 2) x l y] z.
Останалите три групи са пероксиди, в които има кристализация вода, например, Na2O2 × 8H2O, или кристализация водороден пероксид.
Като типични свойства на всички пероксиданти, те ще извадят взаимодействието им с киселинни разтвори, изолиране по време на термично разлагане на активен кислород.
Като източник на кислород може да се използва хлора, нитрати, перхлорати, перхлорас.
Кислород дифлуорид
Кога кислородът показва положителна степен на окисление? Във връзка с повече електронен кислород) от 2. Той е +2. За първи път това съединение е получено от област LEBO в началото на ХХ век, изучава се малко по-късно Раф.
Кислородът показва положителна степен на окисление в съединение с флуор. Неговата електрическа загуба е 4, така че електронната плътност в молекулата се измества към флуорния атом.
Свойства на кислород флуорид
Това съединение е в състояние на течно агрегатно състояние, то е неопределено смесено с течен кислород, флуор, озон. Разтворимостта на студена вода е минимална.
Как се обяснява положителната степен на окисление? Голямата енциклопедия на петрола обяснява, че можете да дефинирате най-високата + (положителна) степен на окисление от номера на групата в масата Mendeleev. Тази стойност се определя от най-голям брой електрони, които могат да дадат неутрален атом с пълно окисление.
Кислородният флуорид се получава чрез алкален метод, който включва преминаване през воден разтвор на алкален газообразен флуор.
В това, в допълнение към кислород флуорид, се образуват и озон и водороден пероксид.
Алтернативен вариант на получаване на кислороден флуорид е електролизата на флуоридния водороден разтвор. Частично това съединение също се образува при изгаряне в атмосфера на флуорна вода.
Процесът преминава през радикалния механизъм. Първо, започва инициирането на свободни радикали, придружено от образуването на турида на кислород. На следващия етап има доминиращ процес.
Кислород Дифлуорид показва ярки окислителни свойства. Съгласно своята сила, тя може да бъде сравнена с свободен флуор и в зависимост от механизма на изтичане на окислителния процес - с озон. Реакцията се нуждае от висока активационна енергия, тъй като атомният кислород се образува на първия етап.
Термичното разлагане на този оксид, при който кислородът се характеризира с положителна степен на окисление, е мономолекулна реакция, започваща при температурни индикатори от 200 ° С.
Отличителни характеристики
Когато кислородният флуорид в гореща вода протича производството на хидролиза, продуктите на които ще бъдат обикновен молекулен кислород, както и флуор хидроген.
Процесът се ускорява значително в алкална среда. Смес от вода и пари на кислород дифлуорид е експлозивен.
Това съединение реагира интензивно с метален живак и при благородни метали (злато, платина) образува само тънък флуориден филм. Това свойство обяснява възможността за използване на данни за металите при конвенционална температура за контакт с кислороден флуорид.
В случай на увеличаване на температурния индикатор има окисление на металите. Най-подходящите метали за работа с това съединение с флуор се считат за магнезий и алуминий.
Несъвместимо променят първоначалния си вид под влиянието на кислородния флуорид. Неръждаема стомана, медни сплави.
Високата енергия на активиране на разлагането на дадено кислородно съединение с флуор ви позволява да го смесите безопасно с различни въглеводороди, въглероден оксид, обяснява възможността да се използва кислороден флуорид като отлично окисляващо средство на ракетно гориво.
Заключение
Химиците извършиха редица експерименти, които потвърждават целесъобразността на използването на това съединение в газо-динамични лазерни инсталации.
Въпроси, свързани с определянето на степените на кислородното окисление и други неметали, са включени в курса на химия в училищата.
Такива умения са важни, тъй като позволяват на учениците от гимназията да се справят със задачите, предлагани в тестовете на един държавен изпит.
(повторение)
II.. Степен на окисление (нов материал)
Степен на окисление - Това е условен заряд, който получава атом в резултат на пълно връщане (осиновяване) на електрони, въз основа на състоянието, че всички връзки в йонната връзка.
Помислете за структурата на флуор и натриевите атоми:
F +9) 2) 7
Na +11) 2) 8) 1
- Какво може да се каже за завършването на външното ниво на флуор и натриеви атоми?
- Какъв вид атом е по-лесно да се приеме и какво е по-лесно да се плати валентните електрони, за да завърши външното ниво?
И двата атома имат недовършено външно ниво?
Атом натрий е по-лесен за получаване на електрони, Fectour - Вземете електрон преди завършване на външното ниво.
F 0 + 1ē → F -1 (Неутралният атом взема един отрицателен електрон и придобива степента на окисление "-1", превръщайки се в отрицателно заредена йонност - анион )
NA 0 - 1ēē → Na +1 (Неутралният атом дава един отрицателен електрон и придобива степента на окисление "+1", превръщайки се в положително заредена йонност )
Как да се определи степента на окисление на атом в pshe d.i. Менделеев?
Правила за определение степента на окисление на атом в pshe d.i. Менделеева:
1. Водород обикновено показва степента на окисление (CO) +1 (Изключение, съединения с метали (хидриди) - водород от равен на (-1) Me + NH N -1)
2. Кислород обикновено се проявява S. -2 (Изключения: O +2 F2, H202 -1 - водороден пероксид)
3. Метали. покажи само + н. положителен S.
4. Флуор се проявява винаги с равни -1 (F -1)
5. за елементи основни подгрупи:
По-висок CO (+) \u003d номер на група Н. Групи
Изгубен CO (-) \u003d Н. Групи – 8
Правила за определяне на степента на окисление на атом в съединението:
I. Степен на окисление безплатни атоми и атоми в молекули прости вещества равен нула - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. В сложна субстанция Алгебрична сума от всички атома, като се вземат предвид техните индекси са нула \u003d 0 и Б. комплекс Йон Неговата такса.
Например, Х. +1 Н. +5 О. 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Упражнение 1. - Определяне на степените на окисление на всички атоми в H2SO 4 формула за сярна киселина?
1. Проустабили известните окислителни степени в водород и кислород и ние ще го вземем за "X"
Н +1 S X O 4 -2
(+1) * 1 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0
Х \u003d 6 или (+6), следователно, в сяра С +6, т.е. S +6.
Задача 2. - Определяне на степените на окисление на всички атоми в формулата на фосфорната киселинаН НЗЗ?
1. Проустабилизираните степени на окисление в водород и кислород, и ние ще го вземем от фосфор за "X"
Н 3 +1 Р X O 4 -2
2. да компенсира и решава уравнението, съгласно Регламент (II): \\ t
(+1) * 3 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0
Следователно X \u003d 5 или (+5), фосфор С +5, т.е. P +5.
Задача 3. - Определяне на степените на окисление на всички атоми в амониева йонна формула (NH4) +?
1. Подобрява известна степен на окисление в водород и с азот ще вземем за "X"
Търсене
Можем да ви уведомим за нови статии,