Междинна валентност на химичните елементи. Какво е валентност

Досега сте използвали химичните формули на веществата, дадени в учебника, или тези, които учителят ви е казал. Как правилно да съставя химични формули?

Химичните формули на веществата се съставят въз основа на познанията за качествения и количествения състав на веществото. Има огромен брой вещества, естествено е невъзможно да запомните всички формули. Това не е необходимо! Важно е да се знае определен модел, според който атомите могат да се комбинират помежду си, за да образуват нови химични съединения. Тази способност се нарича валентност.

Валентност– свойството на атомите на елементите да прикрепват определен брой атоми на други елементи

Нека разгледаме модели на молекули на някои вещества, като вода, метан и въглероден диоксид.

Може да се види, че във водна молекула кислороден атом свързва два водородни атома. Следователно неговата валентност е две. В молекулата на метан въглеродният атом свързва четири водородни атома, неговата валентност в това вещество е четири. Валентността на водорода и в двата случая е равна на единица.Въглеродът проявява същата валентност в въглероден двуокис, но за разлика от метана, въглеродният атом свързва два кислородни атома, тъй като валентността на кислорода е две.

Има елементи, чиято валентност не се променя в съединенията. Такива елементи се казва, че има постоянна валентност.Ако валентността на даден елемент може да бъде различна, това са елементи с променлива валентност.Валентност на някои химически елементие дадено в таблица 2. Валентността обикновено се означава с римски цифри.

Таблица 2. Валентност на някои химични елементи

Заслужава да се отбележи, че най-високата валентност на даден елемент числено съвпада с поредния номер на групата на периодичната система, в която се намира. Например въглеродът е в група IV, неговата най-висока валентност е IV.

Има три изключения:

• азот– е в V група, но най-високата му валентност е IV;
• кислород– е в VI група, но най-високата му валентност е II;
• флуор– е в VII група, но най-високата му валентност е I.

Въз основа на факта, че всички елементи са разположени в осем групи на периодичната система, валентността може да приема стойности от I до VIII.

Съставяне на формули на вещества с помощта на валентност

За да съставим формули на вещества, използващи валентност, ще използваме определен алгоритъм:

Определяне на валентността по формулата на веществото

За да се определи валентността на елементите, използвайки формулата на дадено вещество, е необходима обратната процедура. Нека също да го разгледаме с помощта на алгоритъма:

При учене от този параграфбяха разгледани сложни вещества, които съдържат само два вида атоми на химични елементи. Формулите за по-сложни вещества се съставят по различен начин.

Бинарни съединения – съединения, които съдържат два вида атоми на елементи

За определяне на реда на последователността на съединенията на атомите се използват структурни (графични) формули на веществата. В такива формули валентностите на елементите са обозначени с валентни черти (тирета). Например водна молекула може да бъде представена като

НЕ-О-Н

Графичната формула изобразява само реда на свързване на атомите, но не и структурата на молекулите. В космоса такива молекули може да изглеждат различно. Така водната молекула има ъгловата структурна формула:

• Валентност– способността на атомите на елементите да прикрепят определен брой атоми на други химични елементи
• Има елементи с постоянна и променлива валентност
• Най-високата валентност на даден химичен елемент съвпада с номера на неговата група в Периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев. Изключения: азот, кислород, флуор
• Бинарни съединения– съединения, които съдържат два вида атоми на химичните елементи
• Графичните формули отразяват реда на връзките на атомите в молекула с помощта на валентни щрихи
• Структурната формула отразява действителната форма на молекулата в пространството

“, „наркотик“. Употребата в рамките на съвременната дефиниция е записана през 1884 г. (немски). Валенц). През 1789 г. Уилям Хигинс публикува статия, в която предполага съществуването на връзки между миниатюрни частицивещества.

Въпреки това, точно и по-късно напълно потвърдено разбиране на феномена на валентността е предложено през 1852 г. от химика Едуард Франкланд в работа, в която той събира и претълкува всички теории и предположения, съществуващи по това време в това отношение. . Чрез наблюдение на насищането на различни метали и сравняване на състава на органичните метални производни със състава Не органични съединения, Франкланд въведе концепцията за " свързваща сила“, като по този начин поставя основата на доктрината за валентността. Въпреки че Франкланд установи някои конкретни закони, идеите му не бяха развити.

Фридрих Август Кекуле играе решаваща роля в създаването на теорията за валентността. През 1857 г. той показа, че въглеродът е четириосновен (четириатомен) елемент и най-простото му съединение е метан CH4. Уверен в истинността на идеите си за валентността на атомите, Кекуле ги въвежда в своя учебник органична химия: основността, според автора, е фундаментално свойство на атома, свойство, постоянно и непроменливо като атомното тегло. През 1858 г. възгледи, почти съвпадащи с идеите на Кекуле, са изразени в статията „ За новата химическа теория» Арчибалд Скот Купър.

Три години по-късно, през септември 1861 г., А. М. Бутлеров прави най-важните допълнения към теорията на валентността. Той направи ясно разграничение между свободен атом и атом, който е влязъл в комбинация с друг, когато неговият афинитет " свързва и се трансформира в нова форма" Бутлеров въведе концепцията за пълното използване на силите на афинитета и „ афинитетно напрежение", тоест енергийната нееквивалентност на връзките, която се дължи на взаимното влияние на атомите в молекулата. В резултат на това взаимно влияние атомите в зависимост от структурната си среда придобиват разл « химическо значение " Теорията на Бутлеров позволи да се обяснят много експериментални факти относно изомерията на органичните съединения и тяхната реактивност.

Огромно предимство на теорията за валентността беше възможността за визуално представяне на молекулата. През 1860г. се появяват първите молекулярни модели. Още през 1864 г. А. Браун предложи да се използват структурни формули под формата на кръгове със символи на елементи, поставени в тях, свързани с линии, показващи химическата връзка между атомите; броят на линиите съответстваше на валентността на атома. През 1865 г. А. фон Хофман демонстрира първите модели с топка и пръчка, в които ролята на атоми се играе от топки за крокет. През 1866 г. в учебника на Кекуле се появяват чертежи на стереохимични модели, в които въглеродният атом има тетраедрична конфигурация.

Съвременни представи за валентността

От появата на теорията за химическото свързване концепцията за „валентност“ е претърпяла значителна еволюция. Понастоящем той няма строго научно тълкуване, поради което е почти напълно изместен от научния речник и се използва главно за методически цели.

По принцип валентността на химичните елементи се разбира като способността на свободните му атоми да образуват определен брой ко валентни връзки . В съединения с ковалентни връзки валентността на атомите се определя от броя на образуваните двуелектронни двуцентрови връзки. Това е точно подходът, възприет в теорията на локализираните валентни връзки, предложена през 1927 г. от W. Heitler и F. London през 1927 г. Очевидно е, че ако един атом има ннесдвоени електрони и мнесподелени електронни двойки, тогава този атом може да се образува n+m ковалентни връзкис други атоми. Когато се оценява максималната валентност, трябва да се изхожда от електронна конфигурацияхипотетичен, т.нар „възбудено” (валентно) състояние. Например, максималната валентност на атома на берилий, бор и азот е 4 (например в Be (OH) 4 2-, BF 4 - и NH 4 +), фосфор - 5 (PCl 5), сяра - 6 ( H 2 SO 4), хлор - 7 (Cl 2 O 7).

В някои случаи с валентността се идентифицират такива характеристики на молекулна система като степента на окисление на даден елемент, ефективният заряд на атома, координационното число на атома и т. н. Тези характеристики могат да бъдат близки и дори да съвпадат количествено, но по никакъв начин не са идентични един с друг. Например, в изоелектронните молекули на азот N 2, въглероден оксид CO и цианиден йон CN - се реализира тройна връзка (т.е. валентността на всеки атом е 3), но степента на окисление на елементите е съответно 0 , +2, −2, +2 и −3. В молекулата на етана (вижте фигурата) въглеродът е четиривалентен, както в повечето органични съединения, докато степента на окисление формално е равна на -3.

Това е особено вярно за молекули с делокализирани химични връзки, например в азотната киселина степента на окисление на азота е +5, докато азотът не може да има валентност, по-висока от 4. Правилото, известно от много училищни учебници, е „Максимум валентностелемент е числено равен на номера на групата в периодичната таблица" - отнася се единствено до степента на окисление. Понятията „постоянна валентност“ и „променлива валентност“ също се отнасят предимно до степента на окисление.

Вижте също

Бележки

Връзки

• Угай Я. А. Валентността, химическата връзка и степента на окисление са най-важните понятия в химията // Сорос Образователен вестник. - 1997. - № 3. - С. 53-57.
• / Левченков С. И. Кратко есеистория на химията

Литература

• Л. ПаулингЕстеството на химическата връзка. М., Л.: Държава. NTI хим. литература, 1947г.
• Картмел, Фоулс. Валентност и структура на молекулите. М.: Химия, 1979. 360 стр.]
• Коулсън Ч.Валентност. М.: Мир, 1965.
• Мърел Дж., Кетъл С., Тедър Дж.Теория на валентността. пер. от английски М.: Мир. 1968 г.
• Развитие на учението за валентността. Изд. Кузнецова V.I.М.: Химия, 1977. 248 с.
• Валентност на атомите в молекулите / Королков Д. В. Основи неорганична химия. - М.: Образование, 1982. - С. 126.

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е „валентност“ в други речници:

ВАЛЕНТНОСТ, мярка за "свързващата сила" на химически елемент, равно на числотоиндивидуални ХИМИЧНИ ВРЪЗКИ, които един АТОМ може да образува. Валентността на атома се определя от броя на ЕЛЕКТРОНИТЕ на най-високото (валентно) ниво (външно... ... Научно-технически енциклопедичен речник

ВАЛЕНТНОСТ- (от латинското valere означава), или атомност, броят на водородните атоми или еквивалентни атоми или радикали, даден атом или радикал може да се присъедини към рояка. V. е една от основите за разпределението на елементите в периодичната таблица D.I.... ... Голяма медицинска енциклопедия

Валентност- * валентност * валентност терминът идва от лат. имащ власт. 1. В химията това е способността на атомите на химичните елементи да образуват определен брой химически връзкис атоми на други елементи. В светлината на структурата на атома В. е способността на атомите... ... Генетика. енциклопедичен речник

- (от латински valentia сила) във физиката, число, показващо колко водородни атома даден атом може да се комбинира с или да ги замени. В психологията валентността е наименование, идващо от Англия за мотивираща способност. Философски... ... Философска енциклопедия

Атомност Речник на руски синоними. валентност съществително, брой синоними: 1 атомарност (1) ASIS Речник на синонимите. В.Н. Тришин... Речник на синонимите

ВАЛЕНТНОСТ- (от латински valentia - силен, издръжлив, влиятелен). Способността на думата да се комбинира граматически с други думи в изречение (например за глаголите валентността определя способността да се комбинира с темата, директно или непряк обект) … Нов речникметодически термини и понятия (теория и практика на езиковото обучение)

- (от латински valentia сила), способността на атом на химичен елемент да прикрепи или замени определен брой други атоми или атомни групи, за да образува химическа връзка... Съвременна енциклопедия

- (от латински valentia сила) способността на атом на химичен елемент (или атомна група) да образува определен брой химични връзки с други атоми (или атомни групи). Вместо валентност често се използват по-тесни понятия, например... ... Голям енциклопедичен речник

Валентността е способността на атом на даден елемент да образува определен брой химични връзки.

Образно казано, валентността е броят на „ръцете“, с които един атом се придържа към други атоми. Естествено, атомите нямат „ръце“; тяхна роля играят т.нар. валентни електрони.

Можете да го кажете по различен начин: Валентността е способността на атом на даден елемент да свързва определен брой други атоми.

Следните принципи трябва да бъдат ясно разбрани:

Има елементи с постоянна валентност (от които има относително малко) и елементи с променлива валентност (от които са мнозинството).

Трябва да се запомнят елементи с постоянна валентност:

Останалите елементи могат да проявяват различни валентности.

Най-високата валентност на даден елемент в повечето случаи съвпада с номера на групата, в която се намира елементът.

Например, манганът е в група VII (странична подгрупа), най-високата валентност на Mn е седем. Силицият се намира в група IV (главна подгрупа), най-високата му валентност е четири.

Трябва да се помни обаче, че най-високата валентност не винаги е единствената възможна. Например най-високата валентност на хлора е седем (уверете се в това!), но са известни съединения, в които този елемент проявява валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно е да запомните няколко изключения: максималната (и единствената) валентност на флуора е I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота - IV (способността на азота да проявява валентност V е популярен мит, който се среща дори в някои училища учебници).

Валентност и степен на окисление не са идентични понятия.

Тези понятия са доста близки, но не трябва да се бъркат! Степента на окисление има знак (+ или -), валентността не; степента на окисление на даден елемент в дадено вещество може да бъде нула, валентността е нула само ако имаме работа с изолиран атом; числената стойност на степента на окисление може да НЕ съвпада с валентността. Например, валентността на азота в N 2 е III, а степента на окисление = 0. Валентността на въглерода в мравчена киселина= IV и степен на окисление = +2.

Ако е известна валентността на един от елементите в бинарно съединение, може да се намери валентността на другия.

Това се прави много просто. Запомнете формалното правило: произведението от броя на атомите на първия елемент в молекулата и неговата валентност трябва да бъде равно на подобно произведение за втория елемент.

В съединението A x B y: валентност (A) x = валентност (B) y

Пример 1. Намерете валентностите на всички елементи в съединението NH3.

Решение. Знаем валентността на водорода – тя е постоянна и равна на I. Умножаваме валентността H по броя на водородните атоми в молекулата на амоняка: 1 3 = 3. Следователно за азота произведението от 1 (броя на атомите N) по X (валентността на азота) също трябва да бъде равна на 3. Очевидно е, че X = 3. Отговор: N(III), H(I).

Пример 2. Намерете валентностите на всички елементи в молекулата Cl 2 O 5.

Решение. Кислородът има постоянна валентност (II); молекулата на този оксид съдържа пет кислородни атома и два хлорни атома. Нека валентността на хлора е X. Нека съставим уравнението: 5 2 = 2 X. Очевидно X = 5. Отговор: Cl(V), O(II).

Пример 3. Намерете валентността на хлора в молекулата SCl 2, ако е известно, че валентността на сярата е II.

Решение. Ако авторите на задачата не ни бяха казали валентността на сярата, щеше да е невъзможно да я решим. И S, и Cl са елементи с променлива валентност. Като се вземат предвид Допълнителна информация, решението се конструира по схемата на примери 1 и 2. Отговор: Cl(I).

Познавайки валентностите на два елемента, можете да създадете формула за бинарно съединение.

В примери 1 - 3 определихме валентността с помощта на формулата; сега нека се опитаме да направим обратната процедура.

Пример 4. Напишете формула за съединението калций и водород.

Решение. Известни са валентностите на калция и водорода - съответно II и I. Нека формулата на желаното съединение е Ca x H y. Отново съставяме добре познатото уравнение: 2 x = 1 y. Като едно от решенията на това уравнение можем да приемем x = 1, y = 2. Отговор: CaH 2.

"Защо точно CaH 2? - питате вие. - В крайна сметка вариантите Ca 2 H 4 и Ca 4 H 8 и дори Ca 10 H 20 не противоречат на нашето правило!"

Отговорът е прост: вземете минималните възможни стойности на x и y. В дадения пример тези минимални (естествени!) стойности са точно 1 и 2.

„Така че съединения като N 2 O 4 или C 6 H 6 са невъзможни?", питате вие. „Трябва ли тези формули да бъдат заменени с NO 2 и CH?"

Не, възможни са. Освен това N 2 O 4 и NO 2 са напълно различни вещества. Но формулата CH изобщо не съответства на никакво реално стабилно вещество (за разлика от C 6 H 6).

Въпреки всичко казано, в повечето случаи можете да следвате правилото: вземете най-малки стойностииндекси.

Пример 5. Напишете формула за съединението на сярата и флуора, ако е известно, че валентността на сярата е шест.

Решение. Нека формулата на съединението е S x F y . Валентността на сярата е дадена (VI), валентността на флуора е постоянна (I). Отново формулираме уравнението: 6 x = 1 y. Лесно е да се разбере, че най-малките възможни стойности на променливите са 1 и 6. Отговор: SF 6.

Тук всъщност са всички основни моменти.

Сега проверете себе си! Предлагам ви да преминете през кратко тест по темата "Валентност".

Разглеждайки формулите на различни съединения, е лесно да забележите това брой атомина един и същ елемент в молекулите на различни вещества не е идентичен. Например HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 и др. Броят на водородните атоми в тези съединения варира от 1 до 4. Това е характерно не само за водорода.

Как можете да познаете кой индекс да поставите до обозначението на химичен елемент?Как се правят формулите на дадено вещество? Това е лесно да се направи, когато знаете валентността на елементите, които изграждат молекулата на дадено вещество.

– е свойството на атом на даден елемент да се прикрепя, задържа или заменя химична реакцияопределен брой атоми на друг елемент. Единицата за валентност е валентността на водороден атом. Следователно понякога определението за валентност се формулира, както следва: валентност – Това е свойството на атом на даден елемент да прикрепя или замества определен брой водородни атоми.

Ако един водороден атом е прикрепен към един атом на даден елемент, тогава елементът е едновалентен, ако два – двувалентен ии т.н. Водородните съединения не са известни за всички елементи, но почти всички елементи образуват съединения с кислород O. Кислородът се счита за постоянно двувалентен.

Постоянна валентност:

аз – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Но какво да направите, ако елементът не се комбинира с водород? Тогава валентността на търсения елемент се определя от валентността на известния елемент. Най-често се намира с помощта на валентността на кислорода, тъй като в съединенията неговата валентност винаги е 2. Например,не е трудно да се намери валентността на елементите в следните връзки: Na 2 O (валентност на Na – 1, О – 2), Al 2 O 3 (валентност на Al – 3, О – 2).

Химическата формула на дадено вещество може да бъде съставена само чрез познаване на валентността на елементите. Например, лесно е да се създадат формули за съединения като CaO, BaO, CO, тъй като броят на атомите в молекулите е еднакъв, тъй като валентностите на елементите са еднакви.

Ами ако валентностите са различни? Кога да действаме в такъв случай? Необходимо е да запомните следното правило: във формулата на който и да е химическо съединениепроизведението на валентността на един елемент и броя на неговите атоми в молекулата е равно на произведението на валентността и броя на атомите на друг елемент. Например, ако е известно, че валентността на Mn в съединение е 7 и O – 2, тогава формулата на съединението ще изглежда така: Mn 2 O 7.

Как получихме формулата?

Нека разгледаме алгоритъм за съставяне на формули по валентност за съединения, състоящи се от два химични елемента.

Съществува правило, че броят на валентностите на един химичен елемент е равен на броя на валентностите на друг. Нека разгледаме примера за образуване на молекула, състояща се от манган и кислород.
Ще съставим в съответствие с алгоритъма:

1. Записваме символите на химичните елементи един до друг:

2. Поставяме числата на тяхната валентност върху химичните елементи (валентността на химичен елемент може да се намери в таблицата периодичната таблицаМенделев, в манган – 7, при кислород – 2.

3. Намерете най-малкото общо кратно (най-малкото число, което се дели на 7 и 2 без остатък). Това число е 14. Разделяме го на валентностите на елементите 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 и 7 ще бъдат съответно индексите за фосфор и кислород. Заменяме индекси.

Познавайки валентността на един химичен елемент, следвайки правилото: валентността на един елемент × броя на неговите атоми в молекулата = валентността на друг елемент × броя на атомите на този (друг) елемент, можете да определите валентността на друг.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Концепцията за валентност е въведена в химията преди структурата на атома да стане известна. Сега е установено, че това свойство на елемента е свързано с броя на външните електрони. За много елементи максималната валентност следва от позицията на тези елементи в периодичната таблица.

Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за валентността?
За да получите помощ от учител -.

blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.

Различните химични елементи се различават по способността си да образуват химични връзки, тоест да се свързват с други атоми. Следователно в сложните вещества те могат да присъстват само в определени пропорции. Нека да разберем как да определим валентността с помощта на периодичната таблица.

Има такова определение на валентността: това е способността на атома да образува определен брой химични връзки. За разлика от , тази величина винаги е само положителна и се обозначава с римски цифри.

Тази характеристика за водорода се използва като единица, която се приема равна на I. Това свойство показва с колко едновалентни атома може да се комбинира даден елемент. За кислорода тази стойност винаги е равна на II.

Необходимо е да се знае тази характеристика, за да се пишат правилно химични формули на вещества и уравнения. Познаването на тази стойност ще помогне да се установи връзката между броя на атомите от различни типове в една молекула.

Тази концепция възниква в химията през 19 век. Франкланд започва теория, обясняваща комбинацията от атоми в различни пропорции, но неговите идеи за „свързващата сила“ не са много разпространени. Решаващата роля в развитието на теорията принадлежи на Кекула. Той нарече свойството за образуване на определен брой връзки основност. Кекуле вярваше, че това е фундаментално и непроменливо свойство на всеки тип атом. Бутлеров направи важни допълнения към теорията. С развитието на тази теория стана възможно визуалното изобразяване на молекули. Това беше много полезно при изучаването на структурата на различни вещества.

Как може да помогне периодичната таблица?

Можете да намерите валентността, като погледнете номера на групата във версията за кратък период. За повечето елементи, за които тази характеристика е постоянна (приема само една стойност), тя съвпада с номера на групата.

Такива свойства имат основни подгрупи. Защо? Номерът на групата съответства на броя на електроните във външната обвивка. Тези електрони се наричат ​​валентни електрони. Те са отговорни за способността да се свързват с други атоми.

Групата се състои от елементи с подобна структура на електронна обвивка, а ядреният заряд нараства отгоре надолу. В краткосрочна форма всяка група е разделена на основни и вторични подгрупи. Представители на главните подгрупи са s и p елементите, представителите на страничните подгрупи имат електрони в d и f орбиталите.

Как да определим валентността на химичните елементи, ако тя се промени? Той може да съвпада с номера на групата или да бъде равен на номера на групата минус осем, както и да приема други стойности.

важно!Колкото по-високо и вдясно е елементът, толкова по-малка е способността му да формира връзки. Колкото повече е изместен надолу и наляво, толкова по-голям е.

Начинът, по който валентността се променя в периодичната таблица за определен тип атом зависи от структурата на неговата електронна обвивка. Сярата например може да бъде ди-, тетра- и шествалентна.

В основното (невъзбудено) състояние на сярата два несдвоени електрона се намират в подниво 3p. В това състояние той може да се комбинира с два водородни атома и да образува сероводород. Ако сярата премине в по-възбудено състояние, тогава един електрон ще се премести на свободното 3d подниво и ще има 4 несдвоени електрона.

Сярата ще стане четиривалентна. Ако му дадете още повече енергия, тогава друг електрон ще се премести от подниво 3s към 3d. Сярата ще премине в още по-възбудено състояние и ще стане шествалентна.

Постоянни и променливи

Понякога способността за образуване на химични връзки може да се промени. Зависи от това в кое съединение е включен елементът. Например сярата в H2S е двувалентна, в SO2 е четиривалентна, а в SO3 е шествалентна. Най-голямата от тези стойности се нарича най-висока, а най-малката се нарича най-ниска. Най-високата и най-ниската валентност според периодичната таблица могат да бъдат установени по следния начин: най-високата съвпада с номера на групата, а най-ниската е равна на 8 минус номера на групата.

Как да определим валентността на химичните елементи и дали тя се променя? Трябва да установим дали имаме работа с метал или неметал. Ако е метал, трябва да установите дали принадлежи към главната или второстепенната подгрупа.

• Металите от основните подгрупи имат постоянна способност да образуват химични връзки.
• За метали от второстепенни подгрупи - променлива.
• За неметалите също е променлива. В повечето случаи той приема две значения - висш и низш, но понякога може да бъде по-голям бройнастроики. Такива са например сяра, хлор, бром, йод, хром и др.

В съединенията най-ниската валентност се проявява от елемента, който е разположен по-високо и вдясно периодичната таблица, съответно най-висок е този отляво и отдолу.

Често способността за образуване на химични връзки приема повече от две значения. Тогава няма да можете да ги разпознаете от таблицата, но ще трябва да ги научите. Примери за такива вещества:

• въглерод;
• сяра;
• хлор;
• бром.

Как да определим валентността на елемент във формулата на съединение? Ако е известно за други компоненти на веществото, това не е трудно. Например, трябва да изчислите това свойство за хлор в NaCl. Натрият е елемент от главната подгрупа на първата група, така че е едновалентен. Следователно хлорът в това вещество също може да създаде само една връзка и също е едновалентен.

важно!Въпреки това, не винаги е възможно да се открие това свойство за всички атоми в сложно вещество. Да вземем HClO4 като пример. Познавайки свойствата на водорода, можем само да установим, че ClO4 е едновалентен остатък.

Как иначе можете да разберете тази стойност?

Способността за формиране на определен брой връзки не винаги съвпада с номера на групата и в някои случаи просто ще трябва да се научи. Тук таблицата на валентността на химичните елементи ще дойде на помощ, която показва стойностите на тази стойност. Учебникът по химия за 8 клас предоставя стойности за способността да се комбинират с други атоми на най-често срещаните видове атоми.

Приложение

Струва си да се каже, че химиците в момента почти не използват концепцията за валентност според периодичната таблица. Вместо това понятието степен на окисление се използва за способността на веществото да образува определен брой връзки, за вещества със структура - ковалентност, а за вещества с йонна структура - йонен заряд.

Разглежданото понятие обаче се използва за методически цели. С негова помощ е лесно да се обясни защо атомите от различни видове се комбинират в съотношенията, които наблюдаваме, и защо тези съотношения са различни за различните съединения.

В момента подходът, според който комбинацията от елементи в нови вещества винаги се обяснява с валентността според периодичната таблица, независимо от вида на връзката в съединението, е остарял. Сега знаем, че за йонните, ковалентните и металните връзки има различни механизми за комбиниране на атоми в молекули.

Полезно видео

Нека обобщим

С помощта на периодичната таблица не е възможно да се определи способността за образуване на химични връзки за всички елементи. За тези, които показват една валентност според периодичната таблица, в повечето случаи тя е равна на номера на групата. Ако има две опции за тази стойност, тогава тя може да бъде равна на номера на групата или осем минус номера на групата. Има и специални таблици, чрез които можете да разберете тази характеристика.