Od kemije poznate naslednje načine. Skupno ime Splošna formula
Besedilo dela je nameščeno brez slik in formul.
Celotna različica Dela na voljo v zavihku »Delovne datoteke« v formatu PDF
Uvod
Ustreznost
Ali poznate situacijo, ko po dnevu rojstva ali kak drug praznik se v hiši pojavi veliko balonov? Sprva so žoge otrok zadovoljne, igrajo se z njimi, vendar kmalu prenehajo posvečati pozornost in kroglice se zmedejo le pod nogami. Kaj storiti z njimi, da ne ležijo brez kakršnega koli drugega, ampak ste imeli koristi? Seveda, uporaba v kognitivni dejavnosti!
Na splošno so baloni odlični materiali za dokazovanje različnih poskusov in modelov. Zanimivo bi bilo napisati knjigo, v kateri je vse fizični koncepti bo razloženo skozi njih. Medtem vam želim ponuditi več kot ducat eksperimentov z različnih znanstvenih področij - od termodinamike do kozmologije - v katerem je general rekviziti: baloni.
Namen: Raziščite balone kot neprecenljivo opazovalno gradivo fizični fenomen in nastavitev različnih fizičnih poskusov.
Naloge:
Preglejte zgodovino ustvarjanja balonov.
Vnesite številne poskuse z baloni.
Analizirajo opažene pojave in oblikujejo sklepe.
Ustvarite multimedijsko predstavitev.
Predmet študije: Balon.
Raziskovalne metode:
. Teoretična: Študija literature o raziskavah.
. Primerjalno primerljivo.
. Empirična: Opazovanje, merjenje.
. Eksperimentalno-teoretično : Eksperiment, laboratorijske izkušnje.
Material ta študija so internetni viri, metodični priročniki V fiziki, učbenikih fizike, nalog, arhivskih podatkov in druge referenčne literature.
Praktični pomen: Rezultate študije se lahko uporabijo v izkušnjah fizike na konferencah, ko obravnavajo izbirne tečaje in na izvenšolske dejavnosti.
Teoretični del
Zgodovina ustvarjanja balonov
Če pogledamo sodobne balone, veliko ljudi misli, da je ta svetla, prijetna igrača postala na voljo šele pred kratkim. Nekaj \u200b\u200bbolj zavedajo verjamejo, da se je baloni pojavil nekje sredi prejšnjega stoletja, hkrati z začetkom tehnične revolucije. Pravzaprav ni. Zgodba o kroglicah, napolnjenih z zrakom, se je začela veliko prej. Poglej samo prednike naših kroglic, kot zdaj. Prvič, dosegel nas, navajamo proizvodnjo kroglic, ki letijo v zraku, najdemo v karelih rokopisih. Opisujejo oblikovanje tako žoge iz čipa in bikalnega usnja. In kronike XII stoletja nam povejo, da je v karelih vasi balon imel skoraj vsako družino. Prav tako je bilo s pomočjo takih kroglic, starodavni kareli delno rešil terenski problem - žoge pomagala ljudem premagati razdalje med naselja. Toda taka potovanja je bila precej nevarna: lupina živalskih kože ne more zdržati zračnega tlaka za dolgo časa - to je, da govorimo z drugimi besedami, ti baloni so bili eksplozivni. In tukaj, zaradi tega je le legende ostala od njih. Vendar pa ni bilo 7 stoletij iz pol-Phth Era, kot v Londonu, gumijaste balone izumili Michael Faraday. Znanstvenik je študiral elastične lastnosti gume - in zgradil dva "pelete" iz tega materiala. Da bi "pelete", ki ne zaljubljajo, Faradays je obravnaval svojo notranjo stran na moko. In potem po tem, njihovi nepredelani, preostali lepljivi robovi. Posledica tega je, da je bila dobljena nekaj take torbe, ki bi jo lahko uporabili za eksperimente z vodikom. V 80 letih po tem se je znanstvena torba za vodik spremenila v priljubljeno zabavo: gumijaste kroglice so se v Evropi med mestnimi počitnicami široko uporabljale v Evropi. Na račun plina jih je napolnil, bi se lahko povzpeli gor - in to je zelo všeč javnost, ki še ni pokvarila niti letalskih letov ali drugih čudes tehnologije. Toda ti baloni so bili kot nekaj na njihovih legendarnih predhodnikih: uporabljajo so vodik (in je znano, plin je eksploziven). Ampak, kljub temu, vse je navajeno na vodik - korist, da posebna nesreča iz kroglice s tem plinom ni bila do leta 1922. Potem v Združenih državah na eni od urbanih praznikov, določena križišča za zabavo razstrelila dekoracijo počitnic - to je balone. Zaradi te eksplozije je uradnik trpel, zato so se organi kazenskega pregona hitro odzvali. Zabava, ki se je izkazala, da je zelo nevarna
končno se je ustavila, prepovedati balone za polnjenje zraka z vodikom. Nihče ni utrpela te rešitve - kraj vodika v kroglicah takoj zasedel veliko varnejšo helij. Ta novi plin je dvignil žoge brez slabšega od vodika. Leta 1931 je bila prva moderna, lateksa zračne krogle (polimer lateks pridobljena iz vodnih disperzij gume) v Nymilu Thailsonu. In od takrat so se baloni končno lahko spremenili! Pred tem pa so lahko le okrogle - in s prihodom lateksa prvič, da se zdi, da je pojasnjena, da ustvarijo dolge, ozke kroglice. Ta inovacija je takoj našla aplikacijo: oblikovalci, oblikovanje praznikov, začeli ustvarjati iz kroglice kompozicije v obliki psov, žirafe, letala, kape ... Neil Tyullyson prodaja na milijone množic žogic, namenjenih ustvarjanju smešnih številk. Kakovost balonov takrat je bila daleč od zdaj, kot je zdaj: Ko napihnejo kroglice izgubilo del svoje svetlost, so bili krhki in hitro spali. Zato se baloni počasi izgubili popularnost - dejstvo, da lahko letijo v zraku, v dvajsetem stoletju se ni več zdelo tako čudovite in zanimive stvari. Zato se je baloni dolgo do konca 20. stoletja začelo truditi samo za urbano in otroške počitnice. Toda izumitelji niso pozabili baloni, delal na njihovem izboljšanju. In situacija se je spremenila. Zdaj industrija proizvaja take kroglice, ki ne izgubijo barve z njihovimi napirami - in poleg tega so postale veliko bolj trpežne, trajne. Zato so zdaj baloni spet postali zelo priljubljeni - oblikovalci, ki jih prostovoljno uporabljajo pri oblikovanju različnih počitnic, koncertov, predstavitev. Poroke, rojstni dnevi, Holidays Citywide, PR podjetja, kažejo ... - Posodobljene, svetle kroglice povsod na mestu. To je tako zanimiva, stara zgodba o preprostem, saj nam je otroštvo znano zabavno.
Praktični del
Eksperiment št. 1.
Primerjava kakovosti gostote vode - vroče, hladne in slane
Če raziskujete ne mešanice in ne-tekočine, ki ne vstopajo v kemično reakcijo, je dovolj, da jih samo izpraznite v eno prozorno posodo, na primer, preskusno cev. Gostota se lahko presoja po lokaciji plasti: spodnja plast, višja je gostota. Druga stvar je, če se tekočine mešajo, kot so vroča, hladna in slana voda.
Primerjamo vedenje kroglic, napolnjenih z vodo vroče, hladno in soljeno v, oziroma vroče, hladne in slane vode. Zaradi izkušenj lahko zaključimo gostote teh tekočin.
Oprema:tri kroglice različnih barv, tri-litrske banke, hladna, vroča in slana voda.
Strukturo eksperimenta
Nalijte tri dele različnih voda v krogle - v modri barvi,
v zelenem hladu in rdeči barvi nasoljena voda.
2. Imamo vročo vodo v banko, postavimo tja v zavoje žogic (Dodatek št. 1).
3. Hladna voda v vsebniku, postavimo vse kroglice.
4. Postavite slano vodo v banko, vidimo vedenje kroglic.
Izhod:
1. Če je gostota tekočin drugačna, tekočina z manjšo gostoto pops preko tekočine z večjo gostoto, to je,
vroča voda< холодной воды < соленой воды
2. Večja je gostota tekočine, večja njegova sila izmet:
F A.\u003d VG; Ker je V in G stalna f a Odvisna od vrednosti.
Eksperiment št. 2.
Znižanje in potiskanje krogle. Dejstvo, da se različni organi in plini širijo od toplote in stiskanja iz mraz, lahko z zgledom zlahka dokaže. balloon.. V zmrznjenem vremenu vzemite balon z mano na sprehod in ga tesno napihniti. Če potem dodate to žogo v toplo hišo, potem je najverjetneje razpoči. To se bo zgodilo zaradi dejstva, da se bo vročina zraka v žogici močno razširila in guma ne bo zdržala pritiska.
Oprema:air Ball, Celmeter Tape, Hladilnik, Vroče voda Posajban
Strukturo eksperimenta
Naloga številka 1. 1. Nappijte v topli notranji krogli.
2. S pomočjo centimetrskega traku merjeno krog (smo obrnili 80,6 cm).
3. Po tem postavite žogo v hladilnik 20-30 minut.
4. Krog je bil ponovno izmerjen. Ugotovili smo, da je žoga "izgubila" skoraj centimeter (v naših izkušnjah je postal 79,7 cm). To se je zgodilo zaradi dejstva, da je zrak znotraj žoge stisnil in začel zasedati manjši volumen.
Naloga številka 2.
1 S centimerskim trakom merjeno krog balona (smo obrnili 80,6 cm).
2. Povežite žogo v skledo in jo prelijte z vročo vodo iz banke.
3. Izmerite novo žarnico. Ugotovili smo, da je žogica "Stroj" skoraj centimeter (v naših izkušnjah je postala 82 cm). To se je zgodilo zaradi dejstva, da se je zrak znotraj žoge razširil in začel večjo količino.
Izhod: Zrak, ki je v žogici, se stisne, ko se ohladi, in pri segretem razširjenem, kar dokazuje prisotnost toplotne širitve. Plin tlak je odvisen od temperature. Z zmanjšanjem temperature se zračni tlak zmanjša v žogici, i.e. Velikost žarnice se zmanjšuje. Z naraščajočo temperaturo se zračni tlak v žogici povečuje, kar dokazuje odvisnost prostora in tlaka plinov na temperaturi.
Poskus št. 3.
"Žoga v banki"
Oprema: Žoga, tri-litrska banka, vroča voda.
Preizkusa.
1. Nalijte vodo v žogo, da ne gre v vrat bank.
2. Nalijemo vročo vodo v kozarec, klepetamo in ga nalijte. Pustimo kozarec 5 minut.
3. Postavili smo kroglo, napolnjeno z vodo, na kozarec. Čakamo 20 minut. Žoga pade v kozarec
Izhod: ker žoga, napolnjena z vodo in večjo v premeru, kot vrat kozarca, je padla v notranjost, to pomeni, da je razlika v tlaku: topel zrak v notranjosti lahko manjše gostote kot atmosferski zrak, tlak v manj; Posledično večji atmosferski tlak prispeva k penetraciji žoge v banko.
Poskus št. 4.
"Air Paradox"
Ta izkušnja veliko postavlja v slepo ulico.
Oprema: Dva enaka balona, \u200b\u200bcevi 10-30 cm dolga in premer 15-20 mm (žoga mora biti tesno). Dva balona, \u200b\u200bdrugače napihnjena, plastična cev, stojala.
Preizkusa.
1. Vzdržnega in ne vpliva na kroglice.
2. Raztegnite kroglice na nasprotnih koncih cevi. Torej, da kroglice niso odpeljane, zavrtijo vratu.
3. Razkrijte vratu za prosto komunikacijo med kroglicami.
Opazovanje. Zrak teče iz ene žoge na drugo. Toda ... majhna žoga je napihnjena!
Pojasnilo. Mnogi verjamejo, da je čas zraka več v večji krogli, potem bo ta krogla odpeljala in napihnjena malo žogo. Toda takšno razmišljanje je narobe. Vzrok opaženega pojava v tlaku v žogici. (Spomnimo se poročevalska plovila - voda teče, ki ni iz tega plovila, kjer je manj vode, vendar od koder je tlak več.) Poleg tega vsi vedo, kako težko je, da začnete napihniti žogo, toda ko je "mrtva" točka premagati, potem se zlahka napihne. Posledično ima elastičnost gume pomembno vlogo.
Izhod: Plinski tlak v krogli je večji, manjši je polmer.
Eksperiment št. 5.
Ball - Joga.
Tako smo navajeni na dejstvo, da napihnjena žoga, ki je udarila pnevmatiko, porušiti s hrupom,
da je žoga na nohtih pod težo tovora dojemala kot nadnaravni pojav. Kljub temu je to dejstvo.
Oprema: Plošča z nohti, zračno kroglo, plošče, teža, dva stojala.
Preizkusa.
1. Postavite zračno kroglo na ploščo z nohti in ga postavite z ročno od zgoraj.
2. Pritisnite žogo s predhodno izmerjenim tovorom.
3. Opazujemo obnašanje žoge.
Opažanja: Žoga ostane nedotaknjena. Ampak celotna stvar na področju podpore! Več nohtov, večje točke telesne podpore (to je več površine, na kateri temelji telo). In vsa moč je razdeljena na vse nohte, tako da ima ločen noht premajhna moč za puncture žogo.
Izhod: Tlak se enakomerno porazdeli po celotni površini žoge, do določene točke pa je tlak neškodljivo.
Poskus št. 6.
Indikator elektrostatično polje.
Informacije. Elektrostatična polja so na priročnem raziskovanju z uporabo kazalnikov za oceno smeri in obseg COULMB Force na vsaki točki polja. Najpreprostejši indikator točke je prevodna telesa pljuč, ki je suspendirana na nitku. Prej, za izdelavo svetlobne krogle je bilo priporočljivo uporabiti jedro veje podružnice. Trenutno je starešina ustrezno nadomeščena s peno. Možne so druge rešitve.
Naloga. Razvijte oblikovanje in izdelavo najpreprostejšega indikatorja elektrostatičnega polja. Eksperimentalno določite svoj občutek.
Preizkusa.
1. Od kos gume iz otroškega balona, \u200b\u200bpihamo gumijasto žogo 1 premer 1-2 cm. žogice za svileno nit 2 ki se okrepi na gumijasti promet.
2. Površina žoge je zakovita na karakteristično kovinsko bleščico z grafitnim prahom iz kalta mehkega preprostega svinčnika.
3. žoga, ki se zaračunava iz ebonic palice pikčasto krzno.
4. Vnesel je kazalnik na področju sferične naboj in velikosti aktivna moč Ocenite občutek indikatorja.
Izhod: Majhna gumijasta žoga, prekrita z dirigentom, je kazalnik točke električnega polja.
Poskus št. 7.
Žogo in čoln
Oprema:papirna čoln, kovinski plastični pokrov,
plovilo z vodo.
Preizkusa.
1. Izdelujemo čoln papirja in ga pustimo v vodo.
2. Elektirajte žogo in prinesite na ladjo.
Opazovanje. Čoln bo sledil žogici.
3. Spustite pokrov kovine na vodi.
4. Elektiranje žoge in prinesite na pokrov, ne da bi ga dotaknili.
Opazovanje. Kovinski pokrov pluje proti krogli.
5. Spustite plastični pokrov na vodi.
6. Elektirajte žogo in prinesite na pokrov, ne da bi ga dotaknili.
Opazovanje.Težka pokriva jadra za žogo.
Izhod: V škatli za električno žarnico so papir in plastika polarizirana in privlačna v kroglo. V kovinskem pokrovu je tudi naboj. Ker je moč trenja na vodi nepomembna, so čolni enostavno priti v gibanje
Poskus št. 8.
Črpalke
Oprema:zračna žoga, fino narezana kovinska folija, kartonski list.
Preizkusa.
1. Boga na kartonskem listu fino narezane kovinske folije.
2. Elektirajte žogo in jo prinesite na folijo, vendar se ne dotikajte.
Opazovanje. Glitters se obnašajo kot živeti kobiličasti tek. Skok, se nanašajo na žogo in takoj odletite.
Izhod: Kovinske eksplozije so elektrificirane v polju krogle, vendar ostanejo nevtralne. Glitches privlačijo žogo, skoči, ko se dotaknejo, zaračunajo in se odbijajo kot napolnjene predmete.
Poskus št. 9.
Zračni poljub z zakonom Bernoulli
Oprema: 2 baloni, 2 niti 1 m.
Preizkusa.
1. Balls dajemo enake velikosti in vezati na vsako nit.
2. kroglice za niti desno in levo roko, da se med seboj visijo na eno stopnjo.
3. Ne dotikajte se kroglic z rokami, poskusite jih povezati.
Pojasnilo. Iz zakona Bernoulli sledi, da je pritisk v zračnem curku nižji od atmosferskega. Napajanje atmosferskega tlaka s strani blizu žog.
Eksperiment št. 10.
Testiranje za toplotno trdnost
Oprema:Žoga in sveča
Preizkusa.
Nalijte v kroglo vode in pripeljite žogo z vodo v plamenske sveče.
Opazovanje. Guma samo kadi.
Pojasnilo. Temperatura membrane, medtem ko ima vodo, se ne bo dvignila nad 100 ° C, t.e. Ne doseže temperature izgorevanja gume.
11. \\ T
Kako delujejo pljuča?
Oprema: Plastična steklenica, številka zračnega kroga 1, številka zraka 2 (namesto tega sem uporabil celofana paket), trak.
Preizkusa.
1. Rezanje dna plastične steklenice
2. V steklenici predstavimo zračno kroglo in jo raztegnite na vratu.
3. Rezalni del je zategnjen z dvojnim iz drugega balona (ali paketa celic) in pritrdite s Scotch.
4. Ekstrakt filma - žoga je napihnjena, s pritiskom na film - žoga je odpeljana.
Pojasnilo. Volumen zraka v steklenici se izkaže, da se izolira. Pri vlečenju filma se ta glasnost povečuje, tlak se zmanjšuje in postane manj atmosferske. Žoga v steklenici napihne zračno atmosfero. Ko se nanesete na film, se volumen zraka v steklenici zmanjša, tlak postane večja atmosferska, žoga pa je odpeljala. Naša pljuča delujejo tudi.
Eksperiment št. 12.
Air Ball kot reaktivni motor
Oprema: Žoga, cev, pisalne, tape, avto.
Preizkusa.
1. Žoga mora biti pritrjena na enem koncu cevi s pomočjo pisalne gume.
2. Drugi konec cevi je treba pritrditi na telo stroja s trakom, tako da je možno napihniti žogo skozi cev.
3. Model je pripravljen, lahko zaženete! Če želite to narediti, morate napolniti žogo skozi cevko, pustite luknjo cevi in \u200b\u200bpostavite stroj na tla. Takoj, ko odprete luknjo, bo zrak iz žoge odletel in potisnil stroj. -12-
Pojasnilo. Ta vizualni model dokazuje načelo delovanja reaktivnih motorjev. Načelo njenega dela je, da je curek zraka, ki pobegne iz žoge, ko je bil napihnjen in spustil, potiska stroj v nasprotno smer.
3. Prevajanje
Na balonih, je mogoče preučiti zakone pritiska in plina, toplotno ekspanzijo (stiskanje), toplotno prevodnost, gostoto tekočin in plinov, dejanje arhima; Elektrika teles lahko celo gradi instrumente za merjenje in preučevanje fizičnih procesov.
Eksperimenti so v tem raziskovalno delo, Dokaži, da je žoga odlična dodatka za preučevanje fizičnih pojavov in zakonov. To delo lahko uporabite v šoli v pouku, ko študirate oddelke "Začetne informacije o strukturi snovi", "reaktivno gibanje", "tlak trdnih snovi, tekočin in plinov", "Toplotna in električni pojavi" Sestavljen zgodovinski material se uporablja v razredu v razredu fizike in izvenšolskih dejavnosti.
Računalniška predstavitev, ki je nastala na podlagi praktičnega dela, bo študentom pomagala razumeti bistvo preučevanih fizikalnih pojavov hitreje, bo povzročilo veliko željo po izvedbi eksperimentov z uporabo najenostavnejše opreme.
Očitno naše delo prispeva k oblikovanju resničnega zanimanja za učenje fizike.
4. Literatura
www.demaholding.ru.
[Elektronski vir]. Način dostopa: www.genon.ru.
[Elektronski vir]. Način dostopa: www.brav-o.ru.
[Elektronski vir]. Način dostopa: www.vashprazdnik.com.
[Elektronski vir]. Način dostopa: www.aerostat.biz.
[Elektronski vir]. Način dostopa: www.sims.ru.
Fizika Turkine na balonih. // fizika. 2008. №16.
Preverjanje dela vključuje 15 nalog. Za kemijsko delo je podano 1 uro 30 minut (90 minut).
Iz potek kemije veste naslednje metode ločevanja z mešanicami: naseljevanje, filtriranje, destilacija (destilacija), akcijski magnet, izhlapevanje, kristalizacija.
Številke 1-3 Predstavljene situacije, v katerih se uporabljajo te metode znanja.
Kakšne so metode, ki so prikazane na risbah, zmes ni mogoče razdeliti:
1) tetraklorometan in dietil eter;
2) benzen in glicerol;
3) raztopina natrijevega klorida in sediment barijevega sulfata?
Pokažite odgovor
Slika prikazuje model elektronska struktura. Atom nekaterih kemičnih elementov.
Na podlagi analize predlaganega modela:
1) Opredelite naboj nič Z.
2) Določite številko številke in število skupin v periodičnem sistemu kemijskih elementov D.I. MendelEV, v katerem se nahaja ta element.
3) Določite najnižjo možno stopnjo oksidacije elementa v priključkih.
Pokažite odgovor
8 (ali +8); 2; 6 (ali vi); -2.
Periodični sistem Kemični elementi D.I. Mendeleeva je bogato shranjevanje informacij o kemijskih elementih, njihovih lastnostih in lastnostih njihovih spojin, o vzorcih spreminjanja teh lastnosti, o metodah pridobivanja snovi, kot tudi o tem, kako jih najti v naravi. Znano je, da je na primer v obdobjih in v skupinah okrepljena kisla narava kisikovih kislin s povečanjem napolnjenosti atomskega jedra in v skupinah.
Glede na te vzorce, položaj vodikovih spojin v ojačitev kislinskih lastnosti: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Zapisati kemične formule v želenem zaporedju.
Pokažite odgovor
H 2 O → H 2 S → HF → HCl
V nadaljevanju so navedene značilne lastnosti snovi, ki imajo molekularno in atomsko strukturo.
Značilne lastnosti snovi
molekularna struktura
Pri normalnih pogojih imajo tekočino, plinasto ali trdno agregatno stanje;
Imajo nizke temperature vrenega in taljenja;
Imajo nizko toplotno prevodnost.
ionska struktura.
Pod normalnimi pogoji;
Krhka;
Ognjevzdržno;
Nehlapljivo;
V topih in rešitvah elektrika.
Z uporabo teh informacij določite, katera struktura ima snovi: propan s 3 H 8 in kalcijevim fluoridom CAF 2. Zapišite odgovor na rezerviranem mestu.
1. propan s 3 h 8
2. Kalcijev fluorid CAF 2
Pokažite odgovor
Propan C3N8 ima molekularno strukturo, kalcijev fluorid CAF2 ima ionsko strukturo
Oksidi so pogojno razdeljeni na štiri skupine, kot je prikazano na diagramu. V tej shemi za vsako od štirih skupin vnesite zgrešene skupine skupin ali kemičnih formul za okside (za en primer formul), ki spadajo v to skupino.
Pokažite odgovor
Imena skupin se zabeležijo: Osnovna, kislina;
zabeležijo se formule snovi ustreznih skupin.
Preberite naslednje besedilo in izvršite 6-8 nalog.
Ogljikov dioksid (CO 2) - Plin brez vonja in barve, težji od zraka, z močnim hlajenjem kristalizira v obliki belega snežne mase - "suhi led". Za zračni tlak Ne stopi, ampak izhlapi. Vsebuje je v zraku in v vodi mineralnih izvirov, se sprosti med dihanjem živali in rastlin. Topen v vodi (1 volumen ogljikovega oksida v eni volumnu vode pri 15 ° C).
Stopnja oksidacije je +4 za ogljik je stabilen, vendar lahko ogljikov dioksid kaže oksidativne lastnosti, interakcijo, na primer z magnezijem. Z kemijske lastnosti Ogljikov dioksid se nanaša na kislinske okside. Ko raztopimo v vodah kislina. Reagira z grudicami z tvorbo karbonatov in bikarbonatov.
Človeško telo dodeljuje približno 1 kg ogljikovega dioksida na dan. Prenese se iz tkiv, kjer se oblikuje kot eden od končnih produktov presnove, po venskem sistemu in nato sproščen z izdihanim zrakom skozi pljuča.
V industrijskih količinah ogljikovega oksida (IV), povišane iz dimnih plinov ali kot stranski proizvod kemijskih procesov, na primer, med razgradnjo naravnih karbonatov (apnenca, dolomita) ali alkoholne proizvodnje (alkoholna fermentacija). Zmes dobljenih plinov speremo z raztopino kalijevega karbonata, ki absorbira ogljikov oksid (IV), ki ga prevaja v hidrokarbonat. Razmerjena raztopina za ogljikovodično raztopino med segrevanjem ali pod znižanim tlakom, sprosti ogljikov dioksid.
V laboratorijskih pogojih se majhne zneske pridobijo z interakcijo karbonatov in ogljikovodikov s kislinami, kot so marmor ali soda s klorovodikovo kislino v aparati CYDA. Uporaba žveplove kisline v tem primeru je manj zaželena.
1) Naredite molekularno enačbo, določeno v besedilu reakcije ogljikovega oksida (IV) z magnezijem.
2) Kateri čas ogljikov oksid (IV) je težji od zraka?
Pokažite odgovor
1) CO 2 + 2 mg \u003d 2MGO + C
2) Ogljikov oksid (iv) je težji od zraka pri 44/29 \u003d 1,5-krat.
1) Naredite molekularno enačbo, določeno v besedilu industrijske proizvodnje ogljikovega oksida (IV) od apnenca.
2) Ne prinašajo reakcijske enačbe, pojasnite, da uporaba Dolomita (CACO 3 MGCO 3) temelji na kmetijstvu za deoksidacijo tal.
Pokažite odgovor
2) Dolomite CacO 3 MGCO 3, ki je karbonat, sodeluje z talnimi kislinami, jih nevtralizirajo.
1) Izvedite skrajšano ionsko enačbo, določeno v besedilu reakcije ogljikovega dioksida z interakcijo klorovodikove kisline Z marmorjem.
2) Pojasnite, zakaj je neželeno uporabo žveplove kisline pri pridobivanju ogljikovega oksida (IV) v aparati CYDA.
Pokažite odgovor
1) SASO 3 + 2H + \u003d CA 2+ + H 2 O + CO 2
2) V primeru uporabe žveplove kisline je vzorec marmorja prekrit na vrhu plasti majhnega topnega kalcijevega sulfata, ki preprečuje reakcijo.
Dana Shema Redox Reaction:
FE (OH) 2 + O 2 + H 2 O → FE (OH) 3
1) Naredite elektronsko stanje za to reakcijo.
2) Določite oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo.
3) Postavite koeficiente v reakcijsko enačbo.
Pokažite odgovor
1) Elektronsko pripravljeno izkaznica:
2) Navedeno je, da je oksidator kisik O 2, reducirno sredstvo - FE +2 (ali železov hidroksid (II));
3) Reakcijska enačba je sestavljena:
4FE (OH) 2 + O 2 + 2N 2 O \u003d 4FE (OH) 3
Shema transformacij DANA:
N 2 → NH 3 → NH 4 št. 3 → NH 3
Napišite molekularne enačbe reakcij, s katerimi lahko izvajate transformacije.
Pokažite odgovor
2) NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 št. 3
3) NH 4 št. 3 + KON \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3
Nastavite ujemanje med naslovom organsko Razred / skupino, na katero spada ta snov: na vsakem položaju, ki je označen s črko, izberite ustrezno mesto, ki ga označuje številka.
"Ena. Iz potek kemije veste naslednje metode ločevanja z mešanicami: naseljevanje, filtriranje, destilacija (destilacija), akcijski magnet, izhlapevanje, kristalizacija. Na ... "
1. Od kemije iz kemije veste naslednje metode ločevanja mešanic: poravnava, filtriranje, destilacija (destilacija), magnet, izhlapevanje, kristalizacija. Številke 1-3 Predstavljene primere uporabe nekaterih navedenih metod.
Sl. 1 Sl. 2 Sl. 3.
Katera od omenjenih metod ločevanja mešanic se lahko uporabi za čiščenje:
1) etanol in voda;
2) Voda in pesek?
Napišite sliko v tabelo in ime ustrezne metode ločevanja zmesi.
Mešanica za premikanje premikanja
Etanol in voda
Voda s peskom
2. Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekaterih kemičnih elementov.
Na podlagi analize predlaganega modela sledite tem nalogam:
1) določiti kemijski element, katerega atom ima takšno elektronsko strukturo;
2) Določite številko številke in številke skupine v periodičnem sistemu kemijskih elementov D. I. MENDELEEV, v katerem se ta element nahaja;
3) Določite, kovine ali nemotalax vključujejo preprosto snov, ki tvori ta kemični element.
Odgovori Pišite na mizo.
Kemični element simbol obdobja Število kovin / Nemetall Group
3. Znano je, da se s povečanjem zaporednega števila elementa v obdobjih zmanjšajo, kovinske lastnosti atomov, in skupine povečajo. Položaj, da bi povečali kovinske lastnosti, naslednje postavke: Zabeležite oznake elementov v želenem zaporedju.
V odgovor navedite oznake elementov, ki ločujejo in. Na primer, 11 & 22.
4. Spodnja tabela navaja značilne lastnosti snovi, ki imajo molekularno in atomsko strukturo.
Značilne lastnosti snovi
Kovinska struktura atomske strukture
Običajno imajo Shine.
Sestavljajo samo kovine
Plastic.
Imajo visoko električno in toplotno prevodnost - zelo trdo pri normalnih pogojih;
Krhka;
Ognjevzdržno;
Nehlapljivo;
Netopen v vodi
Z uporabo teh informacij določite, katera struktura je železo () in bor ().
Zapišite odgovor na dodeljenem mestu:
1) Iron () 2) Bor () 5. Kompleks anorganske snovi Lahko je pogojno razdeljena, to je, razvrstitev, v štirih skupinah, kot je prikazano na diagramu. V tej shemi za vsako od štirih skupin vnesite zgrešene skupine skupin ali kemičnih formul (za en primer formul), ki pripadajo tej skupini.
6. 1. Naredite molekularno enačbo reakcije kalcijevega hidroksida, ki je omenjena v besedilu.
2. Pojasnite, zakaj se ta proces imenuje pogajanje.
Preberite naslednje besedilo in opravite naloge 6-8.
Živilska industrija uporablja prehransko dopolnilo E526, ki je kalcijev hidroksid CA (OH) 2. Ugotavlja uporabo v proizvodnji: sadni sokovi, otroška hrana, kicked kumare, hrane soli, slaščice in sladkarije.
Pridobivanje kalcijevega hidroksida na industrijskem merilu je možno z mešanjem z vodnim kalcijevim oksidom, ta proces se imenuje pogajanje.
Kalcijev hidroksid se je pogosto uporabljal pri proizvodnji takih gradbenih materialov, kot so Belli, mavec in rešitve za mavce. To je posledica njegove sposobnosti interakcije s CO2 ogljikovega dioksida, ki ga vsebuje zrak. Ta raztopina kalcijevega hidroksida se uporablja za merjenje kvantitativne vsebnosti ogljikovega dioksida v zraku.
Koristna značilnost kalcijevega hidroksida je njena sposobnost, da deluje kot flokulant, čiščenje odpadne vode iz suspendiranih in koloidnih delcev (vključno z železnih soli). Uporablja se tudi za povečanje pH vode, od takrat naravna voda Vsebuje snovi (na primer kisline), ki povzročajo korozijo v vodovodnih cevi.
7. 1. Naredite molekularno enačbo reakcije med kalcijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom, ki je omenjena v besedilu.
2. Pojasnite, katere značilnosti te reakcije omogočajo, da ga uporabite za odkrivanje ogljikovega dioksida v zraku.
8. Dana shema oksidacijske reakcije.
1. Naredite elektronsko ravnovesje te reakcije.
2. Podajte oksidator in redukcijsko sredstvo.
3. Uredite koeficiente v reakcijski enačbi.
9. Shema transformacij DANA:
Napišite molekularne enačbe reakcij, s katerimi lahko izvajate transformacije.
10. Namestite korespondenco med naslovom povezave in s splošno formulo razreda (skupine) organske spojineZa katerega pripada: na vsakem položaju, označenem s črko, izberite ustrezno mesto, ki ga označuje številka.
Skupno ime Splošna formula
A) Cyclopropane
C) etilbenzen 1)
Napišite številke v odgovor, tako da jih postavite v naročilo, ki ustreza črkam:
11. V predlaganih shemah kemijskih reakcij vstavite formule zamujenih snovi in \u200b\u200bodpravljajo koeficiente.
12. Litijev oksid se pogosto uporablja za pridobivanje posebnih očal z visoko toplotno odpornostjo. Litijev oksid se pridobi z oksidacijskim litijevim kisikom.
Lithium tehtanje 3,5 g v kisiku. Izračunajte maso litijevega oksida, ki je nastalo hkrati. Odgovor kaže v gramih do desetin.
13. Acetilen je pomembna snov v kemični industriji. Uporablja se za pridobitev poliacetilena, etanola, ocetne kisline in še veliko več. Uporablja se tudi v plinskem varjenju in raketnem gorivu. V skladu s sistemom spodaj zamenjajte znake "?" o reagentih ali reakcijskih izdelkih. Snovi morajo ustrezati številu reakcije.
14. Raztopina glicerina se uporablja v medicini in v živilski industriji. Kaj je masa glicerola, ki mora biti dodana na 100 g 10% glicerola raztopine, da dobimo rešitev z masna frakcija petnajst%? (Snemajte odgovor z natančnostjo na celoto).
Podobna dela:
"MEDICHINI OBEL KLASIHEV PROBLEM, V ZELEKTU PRICAU, MO VCHITELÖV" Sinuscular na lekcijo s SVOTTYNNYA-ZOR_YDOVANNOYE SYSTEMS "VDODOMOSTI O članu Shkіl metod" "VDODOSTIHI1..dmitrenko N. P. Clastode 2 Claus2. Kharchenko G. M. Clastoode 1-B razred3. Chernyak S. G ... "
"Praktično delo: reševanje eksperimentalnih nalog
Vse-rusko preverjanje. Kemija. 11. razred. Tipične naloge: 10 možnosti. Medvedjed yu.n.
M.: 20. 1 8. - 1 12 s.
Ta priročnik - v celoti izpolnjuje zvezno državo izobraževalni standard (druga generacija). Knjiga vsebuje 10 možnosti za značilne naloge vse-ruske inšpekcije (UPR) v kemiji za študente 11. razredov. Zbirka je namenjena študentom 11 razredov, učiteljev in metodologov, ki uporabljajo tipične naloge za pripravo za vse-ruske preverjanje v kemiji.
Oblika: PDF.
Velikost: 23.4 MB.
Oglejte si, prenesite:drive.google.
Uvod 4.
Navodila za opravljanje dela 6
Možnost 1 7.
Možnost 2 13.
Možnost 3 19.
Možnost 4 25.
Možnost 5 31.
Možnost 6 37.
Možnost 7 43.
Različica 49.
Možnost 9 55.
Možnost 10 61.
Rešitev nalog Možnost 6 67
Izgovori in ocenjevalna merila 73
Preverjanje dela vključuje 15 nalog. Za kemijsko delo je podano 1 uro 30 minut (90 minut).
Naredite odgovore v besedilu dela v skladu z navodili za naloge. V primeru evidence nepravilnega odgovora prečkajte in zapišite novo.
Pri opravljanju dela je dovoljeno uporabljati naslednje dodatne materiale:
- periodični sistem kemijskih elementov D.I. MendelEV;
- talilna topnost soli, kislin in baz v vodi;
- elektrokemijska serija napetosti kovin;
- Neprogramirani kalkulator.
Pri izvrševanju nalog lahko uporabite osnutek. Vnosi v Černoviku se ne preverijo in ocenijo.
Svetujemo vam, da opravljate naloge v vrstnem redu, v katerem so podane. Da bi prihranili čas, preskočite nalogo, ki jih ni mogoče takoj izvesti in pojdite na naslednjo. Če boste po opravljenem delu imeli čas, se lahko vrnete na manjkajoče naloge.
Točke, ki ste jih prejeli za opravljene naloge, so povzete. Poskusite izvesti čim več nalog in doseči največje število točk.
Možnost 1.
(1) Iz tečaja kemije veste naslednje metode ločevanja z mešanicami: poravnava, filtriranje, destilacija (destilacija), magnet, izhlapevanje, kristalizacija.
Številke 1-3 sedanje situacije, v katerih se uporabljajo nekatere navedene metode.
Katere metode, ki so prikazane v risbah, lahko razdelimo z mešanicami za čiščenje:
1) litega železa žagovine iz lesnega žaganja;
2) Zrak iz razpršenega v sobi majhnih kapljic vodne emulzije barve?
Imejte metodo, ki je bila uporabljena v vsakem od zgoraj navedenih primerov.
Odgovori Vnesite naslednjo tabelo:
(2) Slika prikazuje model elektronske strukture atoma nekaterih kemičnih elementov.
Na podlagi analize predlaganega modela:
1. Določite kemijski element, katerega atom ima takšno elektronsko strukturo.
2. Določite številko obdobja in število skupin v periodičnem sistemu kemijskih elementov D.I. MendelEV, v katerem se nahaja ta element.
3. Določite, kovine ali nemotalax vključujejo preprosto snov, ki tvori ta kemični element.
(3) periodični sistem kemijskih elementov D.I. MendelEV je bogat shranjevanje informacij o kemijskih elementih, njihovih lastnostih in lastnostih njihovih spojin, o vzorcih spreminjanja teh lastnosti, na metode pridobivanja snovi, kot tudi o tem, kako jih najti v naravi. Znano je, da se s povečanjem zaporedne številke kemičnega elementa v obdobjih atoma zmanjšajo atomi in v skupinah - povečanje.
Glede na te vzorce namestite naslednje elemente v vrstnem redu povečanja polmera atomov: N, O, SI, P. Zabeležite oznake elementov v želenem zaporedju.
Odgovor:
Iskanje
Lahko vas obvestimo o novih člankih,