Pikkus konverteri pikkuse konverter Mass konverteri helitugevus Jätka tooteid ja toidu konverteri väljaku konverteri helitugevuse ja üksuste mõõtmine kulinaarsetes retseptides Temperatuurimuundur konverter rõhk, mehaaniline pinge, moodul Jung muundur konverter võimsusega konverteri võimsuse muundur aeg muundur lineaarne kiirus lamedanurk muundur soojus Tõhususe ja kütuseehituse konverteri numbrid erinevates süsteemide süsteemide konverteriühikute mõõtmine Kogus valuuta valuuta mõõtmed Naiste rõivad Suurused Meeste riided ja kinga Corner Speed \u200b\u200bConverter ja pöörlemismuundur Speed \u200b\u200bConverter Cranch Kiirendus Muundur Tihedusmuundur Spetsiifilised spetsifikatsioon Converter Moment inerti hetk Muutumise Rotary Konverteri konverteri spetsiifiline soojuse põletamine (massi järgi) Energiatihedusmuundur ja spetsiifiline soojuspõtmine (mahu järgi) Temperatuurimuunduri muunduri koefitsient Soojuspanuse konverteri termilise resistentsuse konverteri spetsiifiline termilise juhtivus muundur konkreetse soojusmuunduri energia kokkupuute ja termilise kiirguse võimsuse muundur massilise tiheduse muundur massivoolu muundur massilise konverter muundur muundur mass converter mass converter konverter massikontsentratsioon converter dünaamiline konverter absoluutne) viskoossus Viskoosmuunduri pinna pingete konverter Parry läbilaskvuse konverteri vee auru voolu muundur Sound Converter Mikrofonid Helirõhutaseme muundur (SPL) Sound Survemuunduri valgusmuunduri valgusmuunduri valgusmuundur ja lainepikkuse optiline võimsus dioptilistes ja fookuskaugus Kaugus Optiline võimsus dioptias ja suurendage objektiivi (×) konverteri elektrilise laadimise konverter Lineaarse tiheduse laadimine Pinna tihedus Converter Charge Volume Tihedusmuundur elektrostaatiline potentsiaal ja pinge elektrilise resistentsuse konverteri spetsiifiline elektrivastane muundur elektrijuhtivus muundur konkreetse elektriline juhtimismuundur elektriline võimsus induktiivsuse konverter konverter American juhtmed taset DBM (DBM või DBMW), DBV (DBV), Watts jne magnetväli Magnetic Flow Converter Magnetilise induktsiooni konverteri kiirgus. Võimsuskonverter imendub ioniseeriva kiirguse radioaktiivsuse annust. Radioaktiivne lagunemismuunduri kiirgus. Konverteri kokkupuute annuse kiirgus. Converter Imendunud doosmuunduri kümnendkonsoolid Andmeedastusmuundurid Andmeedastusvahendid Kirjandus- ja pilditöötlusmuundur Molaarse massi perioodilise süsteemi puidumahu mahu mõõtmised D. I. Mendeleev

Keemiline valem

Teo Molari mass, Tellloksiid 143.5994 g / mol

Elementide massilised aktsiad

Molari massi kalkulaatori kasutamine

• Keemilisi valemeid tuleb registriga manustada
• Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
• Punkt keskjoonel (korrutamine tähis), mida kasutatakse näiteks kristallilistes valemites, asendatakse normaalse punktiga.
• Näide: Cuso₄ · 5h₂o asemel konverteris kande lihtsustamiseks kirjutate Cuso4.5h2o.

Kinemaatiline viskoossus

Molari massi kalkulaator

Sünnimärk

Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonisse sisenevate ainete massi ja sellest tulenevaid aineid. Määratluse järgi on MOL aine C. Summa Üks Mol sisaldab täpselt 6,02214076 × 10²³³ elementaarsed osakesed. See väärtus on arvuliselt võrdne Avogadro konstantse N A, kui väljendatuna ühikutes Mol⁻⁻ ja nimetatakse nogadro numbri. Ainete arv (sümbol n.) Süsteemid on struktuurielementide arv. Struktuurielement võib olla aatom, molekul, ioon, elektron või osakeste rühm.

Alaline Avogadro N A \u003d 6,02214076 × 10²³ Mol⁻⁻. Avogadro arv - 6,02214076 × 10²³.

Teisisõnu, Mol on aine kogus, mis on võrdne aatomite aatomite masside massiga ja aine molekulide massiga, mis on korrutatud avogadroga. Üksus aine mool on üks seitsme suurema osa SI süsteemi ja on tähistatud Mol. Alates seadme nimest ja selle nimest sümbol Covert, tuleb märkida, et tingimuslik nimetus ei kaldu, erinevalt üksuse nimest, mida saab kalduda vene keele tavapäraste eeskirjadega. Üks mooli puhas süsinik-12 on täpselt 12 g.

Molaarmass

Molari mass on aine füüsikaline omadus, mis määratakse selle aine massi suhte suhtena moolidesse aine kogusesse. Muul viisil rääkides on see mass ühe palvetamise küsimuse. Moolimassi süsteemisüsteemis on kilogramm / mol (kg / mol). Kuid keemikud on harjunud nautima mugavamat ühiku G / Mol.

molari mass \u003d g / mol

Elementide ja ühenduste molaarmass

Ühendid - ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on keemiliselt seotud üksteisega seotud. Näiteks on järgmised ained, mida igas peredes köögis leidub, keemilised ühendid:

• sool (naatriumkloriid) NaCl
• suhkur (sahharoos) c₁₂h₂₂o₁₁
• Äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH

Molari mass keemiliste elementide grammi mooli arvuliselt langeb mass aatomite elemendi, väljendatuna aatomiühikutes mass (või Dalton). Ühendite molaarmass on võrdne elementide molaarse masside summaga, millest ühend koosneb, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks moolmass vee (H₂O) on ligikaudu võrdne 1 x 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekulaarmass

Molecular kaal (vana nimi - molekulaarkaal) - See on molekuli mass, mis on arvutatud iga aatomi masside summana, mis on osa molekulist, mis on korrutatud aatomite arvuga selles molekulis. Molecular kaal on mõõdetu füüsiline kogus, arvuliselt võrdne molaarmass. I.e, molekulaarmass erineb molaarmassimõõtmest. Hoolimata asjaolust, et molekulmass on mõõtmeteta väärtus, on see veel väärtus, mida nimetatakse aatomi massiühikuks (A.M.) või Dalton (Jah) ja ligikaudu võrdne mass Üks prooton või neutron. Aatomiühik mass on samuti arvuliselt võrdne 1 g / mol.

MOLAR Mass arvutamine

Molari mass arvutatakse nii:

• mendeleeV tabeli elementide aatomi massid määratakse kindlaks;
• määrata iga elemendi aatomite arv ühendi valemiga;
• määrata molaarmass, kokkuklapitavad aatomi masside aatomi masside aatomi masside lisatud ühenduses korrutatud nende arvuga.

Näiteks arvutame äädikhappe molaarmass

See koosneb:

• kaks süsinikuaatomit
• neli vesinikuaatomit
• kaks hapniku aatomit

• süsinik C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• vesiniku H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• oxygen o \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• molari mass \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Meie kalkulaator täidab sellist arvutust. Saate sisestada valemi äädikhappesse ja kontrollida, mis juhtub.

Kas teil on raske mõõtühikute ühikut ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Avaldage TCTerms'i küsimus Ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

Hapniku alarühm või Chalcogeeni - perioodilise süsteemi 6. rühm D.I. Mendel-WA, kaasa arvatud järgmised elemendid: O; S; S; S; PO. Rühm näitab selle rühma elementide maksimaalset valentsust. Kalkogeenide elektrooniline valem: NS2NP4 - välise valentsi tasemel kõigis elementidel on 6 elektroni, mis harva loobuvad ja sagedamini võtta 2 puuduvat elektritaset. Sama valentsitaseme olemasolu määrab falkogeeni keemilise sarnasuse. Iseloomulikud oksüdeerimisravi: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Hapniku eksponeerib ainult -1 - peroksiide; -2 - oksiidides; 0 - vabas riigis; +1 ja +2 - fluoriidid - O2F2, OF2 t. Sellel ei ole D-alakasutamist ja elektrone ei saa lahti ühendada ja valents on alati 2; S on kõik, kuid +1 ja -1. Väävel tundub D-Suite ja elektronid, millel on 3P ja 3S-i põnevil olekus, saab lahti ühendada ja minna D-alandajale. Uuritavas riigis väävli valents - 2 - nii, 4 - SO2, 6 - SO3. SE +2; +4; +6, TE +4; +6, po +2; -2. Selena valents, Telllur ja Polonia ka 2, 4, 6. Oksüdeerimiskraadi väärtused kajastuvad elektrooniline struktuur Elemendid: O - 2S22P4; S - 3S23P4; SE - 4S24P4; TE - 5S25P4; Po - 6s26p4. Ülalt alla, suurendades välise energia taset loomulikult muutunud füüsilise ja keemilised omadused Chalcogenes: elemendi aatomi raadius suureneb, ioniseerimise energia ja afiinsus elektroni suhtes, samuti elektronektiivsuse vähenemine; Mittemetalsete omaduste vähenemine, metallide suurenemine (hapniku, väävli, seleeni, televisiooni mittemetallide), polooniumil metalli läige ja elektrijuhtivus. Hallokogeenvesinikühendid vastavad valemiga: H2R: H2O, H2S, H2SE, H2T - Chaltium vesinik sotues. Nendes ühendites vesinik võib olla asendatud metalliste ioonidega. Kõigi hüdrogeenide oksüdeerimise aste ühendis hüdrogeen -2 ja valentsiga on ka 2. Kui lahustatakse ralindide elundite lahustamisel vees, moodustatakse sobivad happed. Need happed vähendavad aineid. Nende hapete tugevus on ülemine ülemine osa, kuna siduv energia väheneb ja soodustab aktiivset dissotsiatsiooni. Hallokogeen hapniku ühendid vastavad valemiga: RO2 ja RO3 on happelised oksiidid. Nende oksiidide lahustumises vees moodustavad nad sobivate hapete: H2RO3 ja H2RO4. Suuna suunas ülevalt allapoole väheneb nende hapete võimsus. H2RO3 - Taastavad happed, H2RO4 - oksüdeerivad ained.

Hapnik - Kõige tavalisem element maa peal. See on 47,0% massi maapõue. Selle sisu õhku jätab 20,95 mahuprotsenti või 23,10% massist. Hapnik on osa veest, kividest, paljudest mineraalidest, valkudes, rasvades ja süsivesikutes sisalduvatest sooladest, millest elusorganismid koosnevad. Laboratoorsetes tingimustes saadakse hapnik:- lagunemine kuumutamisel Bertoleti sool (kaaliumkloraat) katalüsaatori MN02 juuresolekul: 2KCLO3 \u003d 2KCl + 3o2 - kaaliumpermanganaadi käivitamine: 2kmno4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2, see on väga puhas hapnik. Samuti on võimalik ka võimalik Naatriumhüdroksiidi vesilahuse hapniku elektrolüüsi saamiseks (nikkel elektroodid); tööstusliku hapniku tootmise peamine allikas on õhk, mis on veeldatud ja seejärel fraktsioneeritud. Esialgu eristatakse lämmastikku (TKIP \u003d -195 ° C) ja peaaegu puhta hapniku jääb vedelasse olekusse, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem (-183 ° C). Veelektrolüüsi põhjal hapniku saamise meetod on laialt levinud. Tavalistes tingimustes hapnikus - gaas ilma värvi, maitse ja lõhnata, vähe raskem õhk. Vees vähe lahustuv (1 liitri vees 20 ° C juures lahustatakse 31 ml hapnikku). Temperatuuril -183 ° C ja rõhk 101325 kPa hapniku läheb vedelasse olekusse. Vedela hapnikul on sinakasvärv ja see tõmmatakse magnetväljale. Esmane hapnik sisaldab kolme stabiilset 168O isotoopi (99,76%), 178O (0,04%) ja 188O (0,20%). Kunstlik viis saadi kolme ebastabiilse isotoopide võrra - 148O, 158O, 198 °. Oxygen välise elektroonilise taseme aatomi lõpuleviimiseks puudub kaks elektroni. Energeetiliselt nende võtmine, hapnik näitab oksüdatsiooni aste -2. Kuid ühendites fluori (OF2 ja O2F2), üldised elektroonilised paarid nihutatakse fectour, et rohkem elektronegatiivse elemendi. Sellisel juhul on hapniku oksüdeerimise aste vastavalt +2 ja +1 ja fluor -1. Hapniku molekul koosneb kahest O2 aatomist. Keemiline side Leping mittepolaarne. Tsüstiline kood moodustab ühendeid kõigi keemiliste elementidega, välja arvatud heeliumi, neoon ja argoon. Enamiku elementidega suhtleb see otseselt, välja arvatud halogeen, kuld ja plaatina. Hapniku reaktsiooni kiirus lihtne ja koos komplekssed ained Sõltub ainete, temperatuuri ja muude tingimuste olemusest. Selline aktiivne metallKuna tseesium, ise keerates õhu hapniku toatemperatuuril. Fosfori hapnikuga reageerib aktiivselt soojendusega 60 ° C juures, halliga kuni 250 ° C, vesinikuga - üle 300 ° C, süsinikuga (söe ja grafiit ) - temperatuuril 700-800 ° C + 5O2 \u003d 2Р2O52N2 + O2 \u003d 2N2O S + O2 \u003d SO2C + O2 \u003d CO2: komplekssete ainete põletamine eksüsügenist moodustub vastavate elementide oksiide: 2H2S + 3O2 \u003d 2S02 + 2H2OC2H5OH + 3O2 \u003d 2CO2 + 3H2OCH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H20 4FES2 + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 Vaade reaktsioonidega kaasneb nii soojuse ja valguse vabanemisega. Hapnikuga seotud protsesse nimetatakse põletamiseks. Teine element on efektiivne elektronegavuste hapnik. Seetõttu B. keemilised reaktsioonid Lihtsate ja keeruliste ainetega on see oksüdeeriv aine, sest Võtab elektronid. Hapniku osalusel tekivad põletamine, roostetamine, mädanemine ja hingamine. Need on redox-protsessid. Oksüdeerimisprotsesside kiirendamiseks tavalise õhu asemel kasutatakse hapnikku või õhku, mis on rikastatud hapnikuga. Hapnikku kasutatakse oksüdatiivsete protsesside intensiivistamiseks keemiatööstuses (lämmastik, väävelhapete, kunstliku vedelkütuse, määrdeõlide ja muude ainete tootmine). Mootorsõidukitööstus tarbib üsna palju hapnikku. Hapnikku kasutatakse kõrgete temperatuuride saamiseks. Hapniku-atsetüleen leek temperatuuri jõuab 3500 ° C, hapniku-vesinikku - 3000 ° C meditsiini hapniku leevendamiseks kasutatakse hingamise leevendamiseks. Seda kasutatakse hapnikuvahendites, kui töö hingamine on töö hingamine.

Väävel- Üks väheseid keemilisi elemente, mida on kasutanud mitu aastatuhande inimest. See on looduses laialt levinud ja esineb nii vabas olekus (native väävel), nii ühendites. Väävli sisaldavaid mineraale saab jagada kaheks rühmaks - sulfiidiks (Chedans, Shine, Dedures) ja sulfaadid. Native väävli suurtes kogustes leidub Itaalias (Sitsiilia Island) ja Ameerika Ühendriigid. SRÜ-s on Native väävli väljad saadaval Volga piirkonnas, riikides Kesk-Aasia, Krimmis ja teistes valdkondades. Esimene grupp Minelars sisaldavad plii läige PBS, vask sära cu2s, hõbe sära - AG2S, tsingi petmine - ZNS, CADMIUM CHEATING - CDS, püriit või Iron Pram - FES2, Halcopirite - Cufes2, Cynicar - HGS. Teise rühma mineraalid sisaldavad CASO4 2N2O kipsi, Mirabilite (Glauberova soola) - Na2SO4 10N2O, Kizaryit - MgS04 H2O. SPER sisaldub loomade ja taimede organismides, kuna see kuulub valgu molekulidesse. Orgaanilised ühendid Sullid sisalduvad õlis. Saamine1. Väävlite saamisel looduslikest ühenditest, nagu väävli väävl, kuumutatakse seda kõrgetel temperatuuridel. Väävlomeen laguneb rauasulfiidi (II) ja väävel: FES2 \u003d FES + S 2. Väävel võib saada vesiniksulfiidi oksüdeerimisega hapniku puudusega reaktsiooni tõttu: 2H2S + O2 \u003d 2S + 2N2O3. Praegu väävli valmistamine SO2 vääveldioksiidi süsinikdioksiidi vähendamisega metallide sulamise ajal väävli maagid: SO2 + C \u003d CO2 + S4. Metallurgiliste ja koksiahju heitgaasid sisaldavad vääveldioksiidi ja vesiniksulfiidi segu. See segu edastatakse kõrgetel temperatuuridel katalüsaatori üle: H2S + SO2 \u003d 2H2O + 3S väävel on tahke sidrunilise kollase värvi tahke habras aine. Peaaegu lahustumatu vees, kuid on hästi lahustuv CS2 kirurgi aniliinis ja mõnel muul lahustitel. See hoiab sooja ja elektrienergia. Väävel moodustavad mitmed allotroopsed modifikatsioonid: looduslik väävli koosneb nelja stabiilse isotoobi segust: 3216s, 3316s, 3416s, 3616s. Väävli keemilised omadused, millel on mittetäielik välise energiatase, võivad kinnitada kahte elektroni ja näidata oksüdeerumise aste -2. Väävli eksüdeerimise aste metallide ja vesinikuga ühendites (Na2S, H2S) ühendites. Tagasisaatmise või elektronide edasilükkamine elektroonilise elemendi aatomile võib väävli oksüdatsiooni aste olla +2, +4, + 6. Väävel võib olla suhteliselt inertne, kuid temperatuuri suurenemisega suureneb selle reaktiivsus. 1. Väävelmetallidega on oksüdatiivsed omadused. Nende reaktsioonidega moodustuvad sulfiidid (kullaga, plaatina ja iridium ei reageeri): FE + S \u003d FES
2. Hüdrogeeniga normaalsetes tingimustes ei vasta väävlile ja 150-200 ° C juures pöörlevad reaktsioonivoolud: H2 + S "H2S 3. Metallide ja vesiniksulfuri reaktsioonides käitub nagu tüüpiline oksüdeeriv aine ja Tugevate oksüdeerijate juuresolekul, rehabilitatiivsed omadused .s + 3F2 \u003d SF6 (joodiga ei reageeri) 4. Väävli põletamine hapniku voolamisel 280 ° C juures ja õhus temperatuuril 360 ° C. Samal ajal on moodustatud SO2 ja SO3: S + O2 \u003d SO2 2S + 3O2 \u003d 2SO35. Kui õhuga kuumutatakse ilma õhu juurdevooluta, on väävli ühendatud otseselt fosforiga, süsinikuga, näidates oksüdeerivaid omadusi: 2P + 3S \u003d P2S3 2S + C \u003d CS26. Kui suheldes keeruliste ainete väävl käitub peamiselt redutseerijana:

7. Serumid on võimelised ebaproportsionaalsed reaktsioonid. Niisiis, kui keeva väävli pulbri leeliste, sulfitide ja sulfide on moodustatud: väävel lai rakendama Tööstuses ja põllumajanduses. Umbes pool selle toodangust kulutatakse väävelhappe saamiseks. Väävli kasutamine kummist vulkaniseerimiseks: samal ajal kui kummist kummiks muutub kummist. Väävelvärvide (õhuke pulbrina) vormis kasutatakse väävlit viinamarjaistanduse ja puuvillahaiguste vastu võitlemiseks. Seda tarbitakse pulbri, vastete, helendavate kompositsioonide saamiseks. Meditsiinis valmistatud väävli massid nahahaiguste raviks.

31 elementi IV subgrupp.

Süsiniku (C), Silicon (SI), Saksamaa (GE), TIN (SN), plii (PI) - PSE peamise alarühma elemendid 4. Välimise elektronkihil on nende elementide aatomitel 4 elektrit: NS2NP2. Omendi järjestuse arvu suurenemise alamrühma suureneb aatomiraadius, mittemetalsete omaduste nõrgenemine ja metallist täiustatud: süsiniku ja räni - mittemetallid, germanium, tina, plii metallid. Selle alarühma elemendid ilmnevad nii positiivsed kui ka positiivsed ja negatiivne kraad oksüdatsioon: -4; +2; +4.

---------------------\u003e (Metallilised omadused suurenevad)

F.MYULLERi poolt 1782. Avatud elemendi nimi pärineb Ladina-Telli, Telli geeniusest, Maa (nimi soovitas Mg Claprot, mis eraldas elemendi lihtsa aine kujul ja tuvastas selle kõige olulisemate omaduste kujul .

Kuidas:

Looduses on segu 8 stabiilse isotoobi (120, 122-126, 128, 130). Sisu B. maa-kore 10 -7%. Peamised mineraalid - Altait (PBTE), televisioonisfitsiiit (BI2 TE 3), tetradimit (BI2 t 2s) sisalduvad paljudes sulfiidimaalides.
See on saadud vase leostumise tootmise selektsioonidest NaOH lahusega Na2 TEO 3 kujul, kust televiisor on esile tõstetud elektrolüüt. Edasine puhastamine - sublimatsioon ja tsoon sulamine.

Füüsikalised omadused:

Kompaktne Telkur hõbe-hall aine metallist sära, millel on kuusnurkne kristallvõre (Tihedus 6,24 g / cm3, sulamistemperatuur - 450 ° C, keetmine - 990 ° C). Lahused deponeeritakse pruuni pulbrina, paarikaupa koosneb TE 2 molekulidest.

Keemilised omadused:

Toatemperatuuril õhus on Telker stabiilne, kui kuumutatakse hapnikuga. See suhtleb halogeenidega metallidega, reageerib kuumutamisel.
Kui küte, Telllur oksüdeeritakse veeauruga, et moodustada telluer (II) oksiidi, interakteerub kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega. Vesilahusete keetmisel on leelis ebaproportsionaalselt sarnane ainsaga:
8 TE + 6NNA \u003d Na 2 TEO 3 + 2NA 2 TE + 3H20
Ühendites eksponeerib oksüdeerumise aste -2, +4, +6, harvemini +2.

Peamised ühendid:

Tellur (IV) oksiid, Telluurusk dioksiidi, Teo 2, on halvasti lahustuv vees, happeline oksiid, reageerib leelisega, moodustades telerhappe soola. Seda kasutatakse lasertehnoloogias optiliste prillide komponendis.
Tellloksiid (VI), Tellaur Trioksiid, Teo 3, kollane või hall aine, vees on praktiliselt erinevalt erinev, kuumutamisel lagunenud dioksiidiga reageerib leelisega. Hankige telluhjumiumhappe lagunemine.
Tellurüülhape, H 2 TEO 3, on väikelahustuv, polümerisatsiooni suhtes kalduvus, mistõttu on see tavaliselt sademega Teo 2 * NH2 O. soolade varieeruva veesisaldusega telluriitide (M 2 TEO 3) ja polüettellumiid (M2 TE 2 O 5 jne) saadakse tavaliselt teo 2-ga karbonaatide paagutamisega, mida kasutatakse optiliste klaaside komponentidena.
Tellurovichape, H 6 TEO 6, valged kristallid on sooja vees hästi lahustuvad. Väga nõrk hape, lahuses moodustab kompositsiooni soolad MH 5 TEO 6 ja M2H4 TEO 6. Suletud ampullis kuumutamisel saadi ka metaellahappe H2 TEO 4, mis lahuses muutub järk-järgult telluriumiks. Sool - taldrik. Oksüdeerijate juuresolekul leelis leelistatakse ka traaviahappe sulamine karbonaadi või metallioksiidi sulamine. Leelismetalli tvraatorid on lahustuvad. Rakendatud ferroelectrics, ioonivahetajatena, väljalaskekomponentide komponendid.
TV DomulionH2 TE on mürgine gaas, millel on ebameeldiv lõhn, mis saadakse alumiiniumist telekronite hüdrolüüsil. Tugev redutseerija, lahuses on Theur'ile kiiresti hapnik. Sisse vesilahus Hape, tugevam kui servo ja seleenium. Sool - telluuridessaada tavaliselt koostoime lihtsad ainedLeelismetallist telerid lahustuvad. Paljud p- ja D-elemendid on pooljuhid.
Haloenide.. Tenderi (II) halogeniidid on teada, näiteks tecl2, kuumutamisel ja lahuses, te ja TE (IV) ühendite ebaproportsionaalsel. Tentruumi tetragaloidid - tahked ained, lahuses hüdrolüüsitakse telkhappe moodustumisega, keerukad halogeniidid kergesti kujul (näiteks K 2). Tef 6 heksafluoriid, värvitu gaas, erinevalt väävelheksafluoriidist, on kergesti hüdrolüüsitakse, moodustades telerhappe.

Taotlus:

Pooljuhtmaterjalide komponent; Adlientide legeerimine malmile, terasele, plii sulamitele.
Maailma tootmine (ilma NSVLita) on umbes 216 tonni aastas (1976).
Tellur ja selle ühendused on mürgised. MPC umbes 0,01 mg / m3.

Vaata ka:
Tellur // Wikipedia. . Uuendamise kuupäev: 12/20/2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?did\u003d89757888 (Käitlemise kuupäev: 25.12.2017).
Nende nimede avamise elemendid ja päritolu. Tellur //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/te.html

Theooksiid on tuntud gaasifaasis: 72,4 kJ / mol, 241,7 j / (mool

• - Gemioksiidi N2O on nõrk meeldiv lõhn ja magusa maitse ...

  Keemiline entsüklopeedia

• - Sesquoksiid in 2 O 3 - Beszv. Klaasitaoline või kristall. mõru maitse. Dielektriline. Klaasitaolistel on kihiline struktuur, mille vahemaa vahemaa on 0,185 nm ...

  Keemiline entsüklopeedia

• - SAVSQUIOXIDE BI2O3 on ühekordne püsiv resistentne. Air V. umbes. On kahes stabiilses ja kaks metastabiilset muudatust. BI2O3 jaoks: mustus. 8,9 g / cm 3 ...

  Keemiline entsüklopeedia

• - sisse w-o Nelja oksiidi kompositsioon on loodud: WO3 trioksiid; Pariis. oksiide W20O58 või WO2 90 ja W18O49 või WO2 72; WO2 dioksiid. Struktuur V. O. Ehitatud erinevalt liigendatud Octahedrichist. Groupings WO6 ...

  Keemiline entsüklopeedia

• - ühendid keemilised. Hapnikuga elemendid. Need on jagatud soola moodustamise ja mitte-moodustamiseks. Võlli moodustamine on hädavajalikud, hape ja amfoter - nende hüdraadid on täpsed ...
• - Teo2, Beszv. kristallid. ACOUSTOPTICH-i materjal. Seadmed, komponendi optika. Stekok ...

  Loodusteadus. entsüklopeediline sõnastik

• - anorgaanilised ühendidkus hapnik on seotud teise elemendiga. Oksiidide tihti moodustuvad õhk või hapniku juuresolekul. Niisiis, magneesium põletamisvormide magneesiumoksiidi ...

  Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

• - CRO, CR2O3 sesquioksiidi, CRO2 dioksiidi ja trioksiidi CR3 oksiid. CR2O3-suve-rohelised kristallid; Komponent flhero-wok metallurgia. ahjud, lihvimine ja triwort pastad; Pigment klaasi ja keraamika jaoks; Katalüsaator MI. Protsessid ...

  Loodusteadus. entsüklopeediline sõnastik

• - Gemioksiid N2O ja monooksiidi NO, sesquioksiid N203, NO2 dioksiid, N2O5 oksiid. N2O ja NO-in-Moodustamisoksiidid, N2O3 veega annab lämmasthapet, N2O5 - lämmastik, NO2 - nende segu. Kõik A. Umbes. Füsioloogiliselt aktiivne ...

  Loodusteadus. entsüklopeediline sõnastik

• - lämmastikuühendid hapnikuga. Gemioksiidi N2O - gaas meeldiva lõhnaga; hästi lahustuv vees; TKIP - 88,5 OS; Seda kasutatakse anesteetikumina. Ei oksiidi - gaasi, vees halvasti lahustuv; TKIP - 151.6 OS ...

  Suur entsüklopeediline polütehniline sõnastik

• - Hapniku keemiliste elementide ühendid, milles see on seotud ainult elektropositiivsemate aatomitega ...

  Suur Nõukogude entsüklopeedia

• -: Gemoomoksiid N2O ja monooksiidi NO-Sesquioksiid N2O3, NO2 dioksiid, N2O5 oksiid. N2O ja mitte - mitte-moodustavad oksiidid, N2O3 veega antakse lämmastikuhappe N2O5 - lämmastik, NO2 - nende segu. Kõik lämmastikoksiidid on füsioloogiliselt aktiivsed ...
• - hapniku keemiliste elementide ühendid. Need on jagatud soola moodustavaks ja mitte-moodustamiseks ...

  Suur entsüklopeediline sõnastik

• - Ox "Ida, -OK, ühikud. Ox ... ...

  Vene keel ortograafiline sõnaraamat

• - Novolatinsk., Kreekast. Oxys, hapu. Oxygen-topelt-lehed ühendid ...

  Sõnavara võõrkeelsed sõnad Vene keel

• - Sünonüümide arv: 1 Maa ...

  Sünonüümi sõnaraamat

"Telkur oksiidid" raamatud

Reaktor nimega "LB" ja Tellur