Соляна кислота - це розчин водню хлористого водню. Хлористий водень (HCl) за звичайних умов безбарвний газ зі специфічним гострим запахом. Однак ми маємо справу з його водними розчинамитому зупинимося тільки на них.

Соляна кислота – безбарвний прозорий розчин із гострим запахом хлористого водню. У присутності домішок заліза, хлору чи інших речовин кислота має жовтувато-зелений колір. Щільність розчину соляної кислоти залежить від концентрації хлористого водню у ній; деякі дані наведені в таблиці 6.9.

Таблиця 6.9.Щільність розчинів соляної кислоти різної концентрації за 20°С.

З цієї таблиці видно, що залежність щільності розчину соляної кислоти від її концентрації із задовільною для технічних розрахунків точністю можна описати формулою:

d = 1 + 0,5 * (%) / 100

При кипінні розведених розчинів вміст HCl у парах менше, ніж у розчині, а при кипінні концентрованих розчинів - більше, ніж у розчині, що відображено у наведеній на Мал. 6.12діаграма рівноваги. Постійно кипляча суміш (азеотроп) при атмосферному тискумає склад 20,22% вагу. HCl, температура кипіння 108,6°С.

Нарешті, ще одна важлива перевага соляної кислоти – це практично повна незалежність часу її придбання від пори року. Як видно з Мал. №6.13, Кислота промислової концентрації (32-36%) замерзає при температурах, практично недосяжних для європейської частини Росії (від -35 до -45 ° С), на відміну від сірчаної кислоти, яка замерзає при плюсових температурах, що вимагає введення операції розігріву цистерн.

Соляна кислота не має недоліків, властивих сірчаній кислоті.

По-перше, хлористе залізо має підвищену розчинність у розчині соляної кислоти. (Рис. 6.14), що дозволяє підняти концентрацію хлористого заліза у розчині до величини 140 г/л і навіть більше; зникає небезпека утворення осаду на поверхні.

Робота з соляною кислотою може здійснюватися за будь-якої температури всередині будівлі (навіть при 10°С), і це не викликає помітних змін у складі розчину.

Мал. 6.12.Діаграма рівноваги рідина – пара системи HCl – H 2 O.

Мал. 6.13.Діаграма стану (плавкості) системи HCl-H2O.

Мал. 6.14. рівновагу у системі HCl – FeCl 2 .

Зрештою, ще дуже важлива перевага соляної кислоти – це повна сумісність із флюсом, у якому використовуються саме хлориди.

Деяким недоліком соляної кислоти як реактиву є висока леткість. Нормативами допускається концентрація 5 мг/м 3 обсягу повітря цеху. Залежність пружності парів у рівноважному стані над кислотою різної процентної концентрації дана в таблиці 6.10.Загалом при концентрації кислоти у ванні менше 15% мас ця умова задовольняється. Однак при підвищенні температур у цеху (тобто влітку) можливе перевищення цього показника. Певну інформацію про те, яка концентрація кислоти при конкретній температурі цеху допустима, можна визначити з Мал. 6.15.

Залежність швидкості травлення від концентрації та температури відображена на Мал. 6.16.

Недоліки травлення зазвичай викликаються таким:

  • використанням кислоти з більшою або меншою концентрацією порівняно з оптимальною;
  • малою тривалістю травлення (очікувану тривалість травлення при різних концентраціях кислоти та заліза можна оцінити з Мал. 6.17;
  • зниженою температурою порівняно з оптимальною;
  • відсутністю перемішування;
  • ламінарним рухом травильного розчину.

Ці проблеми зазвичай вирішуються з допомогою конкретних технологічних прийомів.

Таблиця 6.10.Залежність рівноважної концентрації хлористого водню від концентрації кислоти у ванній.

Концентрація кислоти, %

Концентрація кислоти, %

Концентрація HСl у повітрі, мг/м 3

4 500 (20°C)

Відомо доведений факт, що соляна кислота взаємодіє з активними металами. При цьому частина речовин здатна реагувати на таку сполуку, інша частина залишається недоторканою.

Неактивні метали що неспроможні реагувати на речовина: до них відносять золото, срібло, ртуть.

Соляна кислота є сполукою хлору і водню. Шляхом розчинення у воді газоподібної речовини під назвою хлороводень виходить дана сполука.

Іони водню за такого рівняння виконують роль окислювача, що викликає реакцію в активних металів.

на вступних іспитівз хімії часто можна зустріти завдання визначення речовин, які здатні реагувати на соляну кислоту.

Крім того, завдання «складіть рівняння» нерідко викликає страх в очах випускників.

Щоб не плутатися з хімічними завданнями, рекомендується докладніше вивчити інформацію про взаємодію з цією сполукою.

Усі існуючі речовини можна розділити на метали, що витісняють водень із сполуки, що не витісняють водень, а також активні та неактивні метали.

У реакцію із соляною кислотою вступають такі речовини:

  1. Хімічні основи.Соляна кислота здатна нейтралізувати основи. Як відомо, вони складаються з атома металу, на який впливає кислота.

    До них відносять гідроксид натрію, барію, алюмінію. Реакція нейтралізації дає утворення солі та води.

  2. Метали.Якщо звернутися до електрохімічного ряду, то можна побачити, що соляна кислота реагує з усіма елементами, що стоять до водню в цьому ряду.

    Сюди відносять натрій, магній, алюміній, літій, барій, кальцій, цинк, залізо та інші елементи. При взаємодії вони утворюють хлориди та виділяють газоподібний водень.

  3. Основні та атмосферні оксиди.Під час реакції відбувається утворення розчинних солей та води. HCl взаємодіє з оксидом алюмінію, міді, цинку, натрію.
  4. Карбонати.При взаємодії з карбонатами кальцію вийде наступне рівняння: CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

    З нього випливає, що виділяється вуглекислий газ, а також утворюється вода та вугільна кислота.

  5. Сильні окисники.Якщо речовина взаємодіє з перманганатом калію або діоксид марганцю, на виході виходить виділення газоподібного хлору.
  6. Аміак.Така взаємодія ознаменована виділенням сильного диму, тому на момент проведення дослідів рекомендується відкрити всі вікна. Тоді виділяється хлорид амонію.

Крім перелічених речовин та сполук, HCl також здатна реагувати на нітрат срібла – при такій взаємодії утворюється осад білого кольору сиру типу.

Ознака взаємодії з цинком, залізом та іншими металами

Якщо курс шкільної хімії був успішно забутий, можна згадати, які бувають ознаки взаємодії металів, що вступають у реакцію із соляною кислотою.

Щоб експериментальні досліди не викликали нещасного випадку, рекомендується заздалегідь відкрити всі вікна, озброїтися захисним одягом, щоб шкіра рук була закрита.

Зверніть увагу! Нижче буде розказано про те, які ознаки говорять про вступ до реакції елементів із з'єднанням.

Щоб не проводити наочних дослідів, можна скористатися теоретичною інформацією.

Розглянемо, що відбувається, якщо додати трохи кислоти на певний вид металу:

Метал Ознака взаємодії
Цинк Якщо опустити цей метал сріблястого кольору в пробірку із зазначеною речовиною, можна поступово спостерігати виділення невеликої кількості бульбашок та водню.

В результаті виникає хлорид цинку ZnCl₂
Залізо Під час такої взаємодії утворюється хлористе залізо.

Реакція відбувається повільно, проте, якщо пробірку підігріти, процес піде швидше
Літій При реакції утворюється хлорид літію 2LiCl, виділяється водень.

На поверхні цього металу, що відноситься до лужної групи, можна побачити маленькі бульбашки
Кремній В результаті такої сполуки виникає складний компонент під назвою хлорсилан.

Також виділяється газоподібний водень. Така реакція відбувається за умови нагрівання до 350 градусів, а як каталізатор виступає мідь
Магній За такої взаємодії спостерігає виділення теплоти, метал починає плавитися.

Як скласти рівняння реакції

Одне з найпоширеніших завдань на іспитах та в контрольні роботи– скласти рівняння на реакцію HCl, у разі – соляної, коїться з іншими речовинами чи сполуками.

Щоб не заплутатися у рішенні, пропонуємо кілька порад та шпаргалок для легкого запам'ятовування:

  • Запам'ятайте буквене позначення цієї речовини – соляна кислота в хімії позначається як HCl: якщо речовина розведена, це вказується у дужках поряд.
  • Як було зазначено вище, речовина здатна реагувати з активними металами, що стоять до водню в електрохімічному ряду; крім того, вона реагує на основи, оксиди, гідроксиди та карбонати.
  • Хімічні основи позначаються як OH, оксиди – O, гідроксиди – OH2, карбонати – CO3.
  • Рівняння реакції завжди матиме знак +, оскільки у процесі взаємодії відбувається з'єднання кількох компонентів.
  • HCl може йти першим або другим доданком, після додавання металу, речовини йде знак =, після цього описується реакція, де вказані продукти розпаду.
  • Наприклад, при реакції кислоти сірки із сульфатом магнію виходить таке рівняння: Mg+H2SO4 = MgSO4+H2.
  • Соляна кислота та гідроксид барію дають таке рівняння: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
  • При реакції сполуки водню, хлору та крейди утворюється хлорид кальцію: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + СО2 + Н2О.
  • Розчин карбонату натрію з кислотою виглядає так: HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2.

Скласти рівняння нескладно, важливо спочатку правильно позначити буквені символи кожного елемента чи речовини.

Що є розчином соляної кислоти? Це – з'єднання води (H2O) та хлороводню (HCl), який є безбарвним термічним газом з характерним запахом. Хлориди добре розчиняються і розпадаються на іони. Соляна кислота є самим відомим з'єднанням, Яке утворює HCl, так що про нього та його особливості можна розповісти в подробицях.

Опис

Розчин соляної кислоти відноситься до класу сильних. Він безбарвний, прозорий та їдкий. Хоча технічна соляна кислота має жовтуватий колір, зумовлений наявністю домішок хлору, заліза та інших елементів. На повітрі «димиться».

Дана речовина присутня і в організмі кожної людини. У шлунку, якщо точніше, у концентрації 0.5%. Цікаво, що цієї кількості достатньо для повної руйнації леза для гоління. Речовина роз'їсть його лише за тиждень.

На відміну від тієї ж сірчаної, до речі, маса соляної кислоти в розчині не перевищує 38%. Можна сміливо сказати, що цей показник – «критична» точка.

Якщо почати збільшувати концентрацію, то речовина просто випаровуватиметься, внаслідок чого хлороводень просто випарується разом з водою. Плюс до всього, ця концентрація зберігається лише при 20 °C.

Що температура – ​​тим швидше протікає випаровування.

Розчин соляної кислоти може вступати до багатьох реакцій. Насамперед із металами, які стоять до водню у ряді електрохімічних потенціалів.

Це – послідовність, у якій елементи йдуть у міру збільшення такого властивого їм заходу, як електрохімічний потенціал (φ0). Цей показник дуже важливий у напівреакціях відновлення катіону.

До того ж саме цей ряд демонструє активність металів, яку вони виявляють в окислювально-відновних реакціях.

Так от, взаємодія з ними відбувається з виділенням водню у вигляді газу та з утворенням солі. Ось приклад реакції з натрієм, м'яким лужним металом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н2.

З іншими речовинами взаємодія протікає за схожими формулами. Така реакція з алюмінієм, легким металом: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3Н2.

Реакції з оксидами

З цими речовинами розчин соляної кислоти теж чудово взаємодіє. Оксиди - це бінарні сполуки елемента з киснем, що мають ступінь окислення, що становить -2. Всім відомими прикладами є пісок, вода, іржа, барвники, вуглекислий газ.

Соляна кислота взаємодіє не з усіма сполуками, а лише з оксидами металів. Внаслідок реакції також утворюється розчинна сіль та вода. Як приклад можна навести процес, що відбувається між кислотою та оксидом магнію, лужноземельного металу: MgO + 2HCl → MgCl2 + Н2О.

Так називаються неорганічні сполуки, у складах яких є гідроксильна група –ОН, в якій атоми водню та кисню з'єднані. ковалентним зв'язком. І оскільки розчин соляної кислоти взаємодіє лише з гідроксидами металів, варто згадати, що деякі з них називаються лугами.

Отже реакція, що виходить у результаті, називається нейтралізацією. Її результатом є утворення слабо дисоціюючої речовини (тобто води) та солі.

Як приклад можна навести реакцію невеликого об'єму розчину соляної кислоти і гідроксиду барію, м'якого лужноземельного ковкого металу: (ОН)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О.

Взаємодія з іншими речовинами

Крім перерахованого, соляна кислота може вступати в реакції та з'єднаннями інших типів. Зокрема, з:

  • Солями металів, які утворені іншими, слабшими кислотами. Ось приклад однієї з таких реакцій: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + Н2О + СО2. Тут показано взаємодію із сіллю, утвореною вугільною кислотою(Н2СО3).
  • Сильними окислювачами. З діоксидом марганцю, наприклад. Або з перманганатом калію. Супроводжуються такі реакції виділенням хлору. Ось один із прикладів: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8Н2О.
  • Аміаком. Це – нітрид водню з формулою NH3, що є безбарвним, але різко пахнутим газом. Наслідок реакції з розчином соляної кислоти – маса густого білого диму, що складається з дрібних кристалів хлориду амонію. Який, до речі, всім відомий як нашатир (NH4Cl). Формула взаємодії наступна: NH3 + HCl → NH4CL.
  • Нітратом срібла – неорганічною сполукою(AgNO3), що є сіллю азотної кислотита металу срібла. Внаслідок контакту з ним розчину соляної кислоти виникає якісна реакція- Утворення сирного осаду хлориду срібла. Який не розчиняється у азотній. Виглядає так: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Одержання речовини

Тепер можна поговорити про те, що роблять для утворення соляної кислоти.

Спочатку за допомогою спалювання в хлорі водню отримують головний компонент - газоподібний хлороводень. Який потім розчиняють у воді. Результатом цієї простої реакції стає утворення синтетичної кислоти.

Ще цю речовину можна отримати з абгазів. Це – хімічні гази, що відходять (побічні). Вони утворюються при різних процесах. Наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. хлороводень, що знаходиться в їх складі, називають абгазним. І кислоту, одержану таким чином, відповідно.

Слід зазначити, що в останні роки частка абгазної речовини у загальному обсязі її виробництва збільшується. А кислота, утворена внаслідок спалювання у хлорі водню, витісняється. Однак заради справедливості слід зазначити, що в ній міститься менше домішок.

Застосування у побуті

У багатьох засобах для чищення, якими люди, що займаються господарством, користуються регулярно, присутня певна частка розчину соляної кислоти. 2-3 відсотки, а іноді й менше, але він там є. Саме тому, впорядковуючи сантехніку (вимиваючи кахель, наприклад), потрібно одягати рукавички. Висококислотні засоби можуть зашкодити шкірі.

Ще розчин використовують як засіб для виведення плям. Він допомагає позбутися чорнила або іржі на одязі. Але щоб ефект був помітний, треба використовувати концентровану речовину. Підійде розчин соляної кислоти 10%. Він, до речі, чудово виводить накип.

Важливо правильно зберігати речовину. Утримувати кислоту в скляних ємностях і в місцях, куди не дістануться тварини та діти. Навіть слабкий розчин, що потрапив на шкіру або слизову оболонку, може спричинити хімічний опік. Якщо це сталося, потрібно терміново промити ділянки водою.

В галузі будівництва

Використання соляної кислоти та її розчинів – це популярний спосіб покращення безлічі будівельних процесів. Наприклад, її нерідко додають у бетонну суміш, щоб збільшити морозостійкість. До того ж, так вона швидше застигає, а стійкість кладки до вологи підвищується.

Ще соляну кислоту використовують як очищувач від вапняку. Її 10-відсотковий розчин – кращий спосібборотьби з брудом і слідами на червоній цеглі. Для очищення інших не рекомендується використовувати його. Структура іншої цегли є більш чутливою до впливу даної речовини.

В медицині

У цій сфері аналізована речовина також активно застосовується. Розведена соляна кислота має такі дії:

  • Перетравлює у шлунку білки.
  • Зупиняє розвиток злоякісних утворень.
  • Допомагає у лікуванні онкологічних захворювань.
  • Нормалізує кислотно-лужний баланс.
  • Служить ефектним засобом при профілактиці гепатиту, цукрового діабету, псоріазу, екземи, ревматоїдного артриту, жовчнокам'яної хвороби, рожевих вугрів, астми, кропив'янки та багатьох інших недуг.

На думку спала ідея розбавити кислоту і вживати її всередину в такому вигляді, а не в складі медикаментів? Таке практикується, але категорично заборонено робити це без лікарської консультації та отримання інструкції. Неправильно розрахувавши пропорції, можна проковтнути надлишок розчину соляної кислоти і просто спалити собі шлунок.

До речі, ще можна приймати медикаменти, що стимулюють вироблення цієї речовини. І не лише хімічні. Той же аїр, перцева м'ята та полин сприяють цьому. Відвари на їх основі можна зробити самому і пропити для профілактики.

Опіки та отруєння

Яким би ефективним не був цей засіб, він небезпечний. Соляна кислота, залежно від концентрації, може спровокувати хімічні опіки чотирьох ступенів:

  1. Виникає лише почервоніння та біль.
  2. З'являються бульбашки з прозорою рідиною та набряк.
  3. Формується некроз верхніх шарів шкіри. Бульбашки заповнюються кров'ю або каламутним вмістом.
  4. Поразка досягає сухожиль і м'язів.

Якщо речовина якимось чином потрапила у вічі, треба промити їх водою, а потім содовим розчином. Але в будь-якому разі насамперед треба викликати швидку.

Попадання кислоти всередину загрожує гострими болями в грудях і животі, набряком гортані, блювотними кривавими масами. Як наслідок – тяжкі патології печінки та нирок.

А до перших ознак отруєння парами відносять сухий частий кашель, ядуху, пошкодження зубів, печіння в слизових оболонках і біль у животі. Перша невідкладна допомога – це вмивання та полоскання ротової порожнини водою, а також доступ до свіжого повітря. Справжню допомогу може лише токсиколог.

Про соляну кислоту

Соляна кислота - це прозора безбарвна або жовтувата рідина без зважених або емульгованих частинок

Соляна кислота є розчином газоподібного хлористого водню HCl у воді. Останній є гігроскопічним безбарвним газом з різким запахом. Зазвичай концентрована соляна кислота, що вживається, містить 36 – 38% хлористого водню і має щільність 1, 19 г/см3.

Така кислота димить на повітрі, тому що з неї виділяється газоподібний HCl; при з'єднанні з вологою повітря утворюються дрібні крапельки соляної кислоти. Вона є сильною кислотою та енергійно взаємодіє з більшістю металів. Однак такі метали, як золото, платина, срібло, вольфрам та свинець, соляною кислотою практично не труяться.

Багато недорогоцінні метали, розчиняючись у кислоті, утворюють хлориди, наприклад цинк:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Чиста кислота безбарвна, а технічна має жовтуватий відтінок, спричинений слідами сполук заліза, хлору та інших елементів (FeCl3). Часто застосовують розведену кислоту, що містить 10% менше хлористого водню. Розведені розчини не виділяють газоподібного HCl і не димлять ні в сухому, ні у вологому повітрі.

Застосування соляної кислоти

Соляна кислота широко використовується в промисловості при витягуванні металів з руд, травленні металів і т. д. Також вона використовується при виготовленні паяльної рідини, при осадженні срібла і як складова горілки.

Масштаби застосування соляної кислоти у промисловості менше, ніж азотної. Пов'язано це з тим, що соляна кислота викликає корозію залізної апаратури. До того ж леткі пари її досить шкідливі і викликають корозію металевих виробів.

Це потрібно враховувати під час зберігання соляної кислоти. Зберігають і перевозять соляну кислоту гумованих цистернах і бочках, тобто.

у судинах, внутрішня поверхня яких покрита кислотостійкою гумою, а також у скляних суліях та поліетиленовому посуді.

Соляна кислота застосовується для одержання хлоридів цинку, марганцю, заліза та інших металів, а також хлористого амонію.

Соляну кислоту застосовують для очищення поверхонь металів, судин, свердловин від карбонатів, оксидів та інших опадів та забруднень.

При цьому використовують спеціальні добавки – інгібітори, які захищають метал від розчинення та корозії, але не затримують розчинення оксидів, карбонатів та інших подібних сполук.

HCl застосовується у промисловому виробництві синтетичних смол, каучуків. Використовується як сировина у виробництві хлористого метилу з метилового спирту, етилу хлористого з етилену, хлорвінілу з ацетилену.

Отруєння соляною кислотою

HCl отруйний. Отруєння відбуваються зазвичай туманом, що утворюється при взаємодії газу з водяними парами повітря. HCl поглинається також на слизових оболонках з утворенням кислоти, що викликає їхнє сильне подразнення.

При тривалій роботі в атмосфері HCl спостерігаються катари дихальних шляхів, руйнування зубів, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади. Допустиме вміст HCl повітря робочих приміщень трохи більше 0, 005 мг/л.

Для захисту використовують протигаз, захисні окуляри, гумові рукавички, взуття, фартух.

У той же час, наше травлення неможливе без соляної кислоти, її концентрація у шлунковому соку досить висока. Якщо в організмі знижена кислотність, то травлення порушується, і лікарі прописують таким хворим прийом соляної кислоти перед початком їжі.

Застосування у побуті соляної кислоти

Концентрована «солянка» поєднується з водою в будь-якій пропорції для побутових потреб. Сильний розчин цієї неорганічної кислоти легко очищає фаянсову сантехніку від вапняного нальоту та іржі, а слабшим можна прибрати з тканин плями іржі, чорнила, ягідного соку.

Якщо придивитеся, на засобі для чищення унітазів «Туалетне каченя» написано, що до складу сходить соляна кислота, тому працювати з ним потрібно в гумових рукавичках і берегти очі від попадання в них бризок.

Крім того, без цієї кислоти немислиме життя жодної людини - вона міститься в шлунку і саме завдяки їй їжа, що потрапила в шлунок, розчиняється (перетравлюється).

До того ж, ця кислота є першим бар'єром від хвороботворних бактерій, що потрапили в шлунок – вони гинуть у кислому середовищі.

Ну а людям, які страждають від гастриту із підвищеною кислотністю, ця кислота теж добре знайома. Вони навіть зменшують її дію, щоб вона не руйнувала стінки шлунка за допомогою спеціальних препаратів, які взаємодіють із нею та зменшують її концентрацію.

Найпопулярніші – це препарати, що містять оксиди магнію та алюмінію, наприклад, «Маалокс». Втім, є й екстремальники, які п'ють харчову соду, хоча вже доведено, що це призводить лише до тимчасового полегшення.

Соляна кислота: властивості, сфери застосування та виробництво

Хлористоводородна (Соляна) кислота -дуже сильна, небезпечна хімічна речовина, що має досить широке застосування у багатьох сферах життя.

Соляний розчин- це хлористий водень (HCL, термічний газ без запаху) з'єднаний з водою (H2O). Температура кипіння залежить від концентрації розчину. Речовина пожежонебезпечна, умова зберігання: лише у сухих приміщеннях.

Застосовують у медицині, галузі стоматології, для відбілювання зубів. Якщо шлунок виділяє недостатню кількість соку (ферменту), соляно-кислотний розчин використовують як допоміжний засіб. У хімічні лабораторіїхлор – популярний реактив для дослідів біохімії, санітарних норм та діагностики.

Широку популярність хлороводнева кислота набула у промисловості: фарбування тканин, шкіри, паяння металу, очищення від накипу, оксидів, входить до складу у виготовленні фармацевтичних препаратів, як окислювач та інше.

Властивості хімічного спектру

Кислота взаємодіє з багатьма металами, солями. Вона вважається досить сильною і стоїть в одному ряду із сірчаною. Основна реакція проявляється на всі групи металів, що знаходяться ліворуч від водню (магній, залізо, цинк – електротехнічні потенціали).

В результаті подібного впливу утворюється солей з виділенням у повітря H.

Хлороводневий розчин у розведеному вигляді входить у реакцію із солями, але з тими, які утворені менш сильними кислотами. Відомі всім натрію та кальцію карбонат після взаємодії з ним розпадаються на воду та чадний газ.

Азотна кислота- Якісна реакція на сольовий розчин. Для її отримання необхідно додати до цього реактиву нітрат срібла, як результат – випаде осад білого кольору, з якого виходить азотна речовина.

За допомогою цієї суміші води та водню проводять безліч цікавих експериментів. Наприклад, розбавляють його аміаком. У результаті, вийде білий дим, густий, що має консистенцію дрібних кристалів. Метиламін, анілін, діоксид марганцю, калій карбонат – реактиви, що також піддаються під вплив кислоти.

Як добувають соляну кислоту у лабораторних умовах

Виробництво речовини масштабне, продаж вільний. В умовах лабораторних дослідів розчин добувають розчином сірчаної кислоти високої концентрації на звичайну кухонну сіль (натрію хлорид).

Існує 2 методи розчинення хлороводню у воді:

  1. Водень спалюється у хлорі (синтетичний).
  2. Попутний (абгазний). Суть його у проведенні органічного хлорування, дегідрохлорування.

Хімічні властивості соляної кислоти досить високі.

Речовина добре піддається синтезу при піролізі відходів від хлороорганіки. Це відбувається внаслідок розпаду вуглеводнів при повному дефіциті кисню. Можна використовувати також хлориди металів, які є сировиною неорганічних речовин. Якщо немає сірчаної кислоти концентрованої (електроліту), беріть розведену.

Перманганат калію – ще один спосіб одержати розчин солі.

Щодо добування реагенту в природних умовНайчастіше цю хімічну суміш можна зустріти у водах вулканічних відходів. Хлороводень – це складова мінералів сильвіна (калію хлорид, на вигляд нагадує кістки для ігор), бішофіту. Все це – методи добути речовину у промисловості.

В організмі людини даний фермент міститься в шлунку. Розчин може бути як кислотою, так і основою. Одним із поширених способів добування, називають сульфатний.

Як і для чого застосовують

Мабуть, це по праву одна з важливих речовин, яка зустрічається і потрібна практично у всіх галузях життєдіяльності людини.

Локалізація галузі застосування:

  • Металургія. Очищення поверхонь від окислених ділянок, розчинення іржі, обробка перед спайкою, лудінням. Соляна кислота допомагає видобувати дрібні вкраплення металів із руд. Цирконій і титан одержують, використовуючи спосіб переведення оксидів у хлориди.
  • Промисловість харчових технологій. Розчин з низькою концентрацією застосовується як харчова добавка. Желатин, фруктоза для діабетиків містять у своєму складі чистий емульгатор. Звичайна сода так само має високий коефіцієнт вмісту даної речовини. На упаковці товарів побачите його під назвою Е507.
  • Область медицини. При недостатньому показнику кислотного середовища у шлунку та проблемах з кишечником. Низький рівень Ph призводить до появи раку. Навіть при належному харчуванні, вітамінів у достатку, небезпека не зникає, необхідно проводити аналізи для отримання соку зі шлункового тракту, адже за недостатньо кислого середовища корисні речовини практично не всмоктуються, порушується травлення.
  • Розчин солі використовується як інгібітор – захист від бруду та інфекцій, антисептична дія. Для виготовлення клейових сумішей, виробів із кераміки. Ним промивають теплообмінники.
  • Процедура очищення води для пиття також не обходиться без участі хлору.
  • Виготовлення каучуку, відбілювання тканинних основ.
  • Можна доглядати лінзи за допомогою даного розчину.
  • Полоскання ротової порожнини в домашніх умовах
  • Речовина чудово проводить електричний струм.

Інструкція по застосуванню

Застосовувати соляну кислоту внутрішньо в медицині можна виключно за вказівкою лікаря. Самолікуванням займатися не можна.

Інструкція проста:звичний спосіб приготувати розчин як препарат – перед застосуванням розмішайте до повного зникненняв воді. На половину 200 г склянки призначається 15 крапель ліки. Приймати тільки під час їди, 4 рази на добу.

Не перестарайтеся, це не панацея від хвороб, важлива консультація фахівця. При передозуванні виникають виразкові утворення на слизовій оболонці стравоходу.

Побічні ефекти та протипоказання

Утримайтеся від прийому, якщо є прихильність до алергічних реакцій, це може погано впливати на загальні функції організму.

Тяжкі отруєння та опіки

При попаданні на шкіру продукту в концентрованому вигляді можна отримати важкий токсикологічний опік. Проникнення надлишку пари в дихальні шляхи (гортань, горло) сприяє викликанню отруєння.

З'являється сильний задушливий кашель, харкотиння може бути з кров'ю. Зір мутніє, хочеться постійно терти очі, слизові роздратовані. Райдужка не реагує на яскраве світло.

Обпектися соляною кислотою не так страшно, як сірчаною, але пари, які можуть потрапляти в шлях ЖКТ, здатні призвести до серйозних наслідків інтоксикації лугом.

Перша ознака – наявність підвищеної температури тіла. Характеристика особливості дії цієї речовини на стравохід видно в наступному: хрипи в легенях, блювання, фізична слабкість, неможливість глибоко вдихнути, набряки дихальних шляхів.

При попаданні великої кількості всередину картина токсикології страшна: обсяг блювотних мас збільшується, формується ціаноз обличчя, аритмія. Грудна клітка здавлюється (асфіксія), за цим слідує набряк гортані і від больового шоку настає летальний кінець.

При перерахованих симптомах є певна класифікація дій першої медичної допомоги.

Дуже важливо відрізнити стадії інтоксикації:

  • Якщо людина отруїлася парами, потрібно терміново виносити її на чисте повітря. Зробити промивання горла розчином натрію гідрокарбонату, накласти компрес на очі. Негайно звернутися до лікарні.
  • Якщо дія кислоти спрямована на шкірний покрив дитини або дорослої людини, важливо правильно обробити обпалену ділянку. Промити шкіру протягом 15 хвилин і нанести мазь від опіків.
  • Якщо шкода розчином завдано внутрішнім органам, необхідно термінове очищення шлунка зондуванням та госпіталізація.

Аналоги соляної кислоти у препаратах

Оскільки допустиму норму речовини застосовують у медицині, то вона міститься в таких лікарських препаратах:

  • Магнію Сульфат.
  • Хлористий кальцій.
  • Реамберін.

Пам'ятайте, що для вживання людиною кислоту хлороводню використовують виключно в розведеному вигляді.

Відгуки пацієнтів після застосування препаратів, що містять хлороводень

Думок щодо результативності ліків із вмістом речовини небагато. Зважаючи на факт, що в аптеках доступний і сам препарат, і все для того, щоб його виготовити. Ціна невелика.

Відгуки можна почути як позитивні, так і негативні. Людський організміндивідуальний, самолікування займатися не варто, адже здоров'я не купиш ні за які кошти.

Соляна кислота - одна з найсильніших кислот, надзвичайно затребуваний реактив

  • Соляна кислота – неорганічна речовина, одноосновна кислота, одна з найсильніших кислот. Використовуються також інші назви: хлористий водень, хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота. Кислота в чистому вигляді являє собою рідину без кольору і запаху. Технічна кислота зазвичай містить домішки, які надають їй трохи жовтуватий відтінок. Соляну кислоту часто називають «димною», оскільки вона виділяє пари хлороводню, що вступають у реакцію з вологою повітря і утворюють кислотний туман. Дуже добре розчиняється у воді. При кімнатній температурі максимально можливий масою вміст хлороводню -38%. Кислота концентрації більшою за 24% вважається концентрованою.Хлористоводородна кислота активно вступає в реакції з металами, оксидами, гідроксидами, утворюючи солі - хлориди. HCl взаємодіє із солями більш слабких кислот; з сильними окислювачами та аміаком. Для визначення соляної кислоти або хлоридів використовують реакцію з нітратом срібла AgNO3, в результаті якої випадає білий сирний осад.

    Техніка безпеки

    Речовина дуже їдка, роз'їдає шкіру, органічні матеріали, метали та їх оксиди. На повітрі виділяє пари хлороводню, які викликають задуху, опіки шкіри, слизової очей та носа, ушкоджують органи дихання, руйнують зуби. Соляна кислота відноситься до речовин 2 ступеня небезпеки (високонебезпечним), ГДК реактиву в повітрі становить 0,005 мг/л. Працювати з хлористим воднем можна тільки у фільтруючих протигазах та захисному одязі, включаючи гумові рукавички, фартух, спецвзуття. При розливі кислоти її змивають великою кількістю води або нейтралізують лужними розчинами. Постраждалих від кислоти слід винести з небезпечної зони, промити шкіру і очі водою або содовим розчином, викликати лікаря. Тара має герметично закриватися.

    Отримання

    У промислових масштабахсоляну кислоту одержують з газоподібного хлороводню (HCl). Сам хлороводень виробляється двома основними способами: - екзотермічною реакцією хлору і водню - таким чином одержують реактив високої чистоти, наприклад, для харчової промисловості та фармацевтики; - із супутніх промислових газів - кислота на основі такого HCl називається абгазною.

Це цікаво

Саме соляної кислотиприрода «доручила» процес розщеплення їжі в організмі. Концентрація кислоти в шлунку складає всього 0,4%, але цього виявляється достатньо, щоб за тиждень переварити леза для гоління!

Кислота виробляється клітинами самого шлунка, захищеного від цієї агресивної субстанції слизовою оболонкою. Проте його поверхня оновлюється щодня, щоб відновити пошкоджені ділянки. Крім участі у процесі перетравлення їжі, кислота виконує ще й захисну функцію, вбиваючи хвороботворні мікроорганізми, які потрапляють до організму через шлунок.

Застосування

У медицині та фармацевтиці – для відновлення кислотності шлункового соку при його недостатності; - У харчопромі це харчова добавка, регулятор кислотності Е507, а також інгредієнт сельтерської (содової) води. Використовується для виготовлення фруктози, желатину, лимонної кислоти.

У хімічній промисловості - основа отримання хлору, соди, глутамината натрію, хлоридів металів, наприклад, хлориду цинку, хлориду марганцю, хлориду заліза; синтезу хлорорганічних речовин; каталізатор у органічних синтезах.

Найбільше хлористоводневої кислоти, що виробляється у світі, витрачається в металургії для очищення заготовок від оксидів. Для цих цілей застосовується інгібована технічна кислота, до складу якої введені спеціальні інгібітори (сповільнювачі) реакції, завдяки чому реактив розчиняє оксиди, але не сам метал. Також соляною кислотою труять метали; - У добувній галузі затребувана для очищення бурових свердловин від відкладень, для обробки руд і гірських пластів. - У лабораторній практиці хлористоводнева кислота використовується як популярний реактив для аналі. судин від забруднень, що важко видаляються.

Застосовується в каучукової, целюлозно-паперової промисловості, в чорній металургії; для очищення котлів, труб, обладнання від складних відкладень, накипу, іржі; для очищення керамічних та металевих виробів.

Що таке соляна кислота та для чого її використовують?

Це натуральний компонент шлункового соку/шлункової кислоти. Вона виробляється клітинами у шлунку та відіграє важливу роль у захисті нашого організму від інфекцій. (1)

Шлунковий сік допомагає нам розщеплювати з'їдену їжу, щоб організм міг убирати всі необхідні поживні речовини і позбавлятися від непотрібних відходів.

Соляна кислота (hydrochloric acid) виробляється парієтальними (або секретуючими кислоту) клітинами через секреторну мережу, звану канальцями, частину шлунка, звану просвітом. Цей процес називають «важким енергетичним тягарем», що означає, що він потребує значної кількості енергії. (2)

Організм готовий витратити багато ресурсів на виробництво соляної кислоти через те, що вона необхідна для захисту від недостатності поживних речовин, підвищеної проникності кишечника, кандидозу та багато іншого.

Гіпохлоргідрія – це медичний термін, що означає знижену кислотність шлунка. (3)

Повна відсутність соляної кислоти, особливо у шлунку, називається ахлоргідрією (або нульовою кислотністю шлунка), яка пов'язана з низкою серйозних порушень здоров'я, таких як хронічний гастрит або карцинома шлунка, перніціозна анемія, пелагра та алкоголізм. (4)

До ознак того, що ваш організм, ймовірно, виробляє недостатньо шлункового соку, відноситься втрата апетиту, відчуття ситості відразу після прийому невеликої кількості їжі, біль та відчуття печіння, газоутворення, запор та діарея.

Причини дефіциту

З чим же пов'язане низьке вироблення соляної кислоти та шлункового соку?

Низький рівень шлункового соку - це дуже поширена проблема серед людей, що живуть у західних промислово розвинених країнах. Цьому сприяють наступні причини:

  • Регулярний прийом антацидів для пом'якшення симптомів печії. Нещодавні дослідження показали, що цей лікарський засіб часто маскує невирішені фізіологічні проблеми і може призвести до додаткових ускладнень. (5)
  • Незбалансоване харчування, велика кількістьнапівфабрикатів у раціоні.
  • Хронічний стрес.
  • Прийом антибіотиків та інших лікарських засобів.
  • Нестача фізичної активності або надмірно інтенсивні тренування. (6)
  • Алкоголізм, куріння та вплив інших токсинів.
  • Старіння (за оцінками, близько 30-40 відсотків чоловіків і жінок старше 60 років страждають від атрофічного гастриту - стану, при якому не виробляється кислота, або виробляється в дуже малих кількостях. Серед людей старше 80 років кількість випадків цього захворювання ще вища).
  • Харчова алергія/непереносимість.
  • Розлади харчової поведінки, нестача поживних речовин або екстремальні дієти та сильне скорочення калорійності раціону. (7, 8)
  • Вагітність та гормональні зміни також можуть призвести до змін у виробленні шлункового соку та викликати проблеми із ШКТ.

Незважаючи на те, що наш організм виробляє її самостійно, соляна кислота також є синтетичною хімічною речовиною, яка використовується в багатьох лабораторіях і промислових умовах.

Можна виділити десятки різних застосувань для соляної кислоти, яка відіграє важливу роль у багатьох галузях промисловості, починаючи від будівництва та закінчуючи виробництвом продуктів харчування.

До найважливіших сфер застосування соляної кислоти варто віднести виробництво сталі, засобів для чищення та хімічних розчинників (докладніше про це нижче).

Корисні властивості для людини

  • Захищає від кандидозу
  • Підтримує здоров'я шкіри

Сприяє травленню та бореться з печією/кислотним рефлюксом

Як саме соляна кислота допомагає травленню?

У шлунку соляна кислота допомагає розщеплювати з'їдену їжу, особливо білки, та поглинати поживні речовини.

Пепсин – це травний фермент, який бере участь у розщепленні білка. Однак для спрощення роботи пепсину потрібна соляна кислота.

Кислотний шлунковий сік також необхідний для того, щоб сигналізувати про викид жовчі з печінки та ферментів із підшлункової залози.

Це сприяє травленню та абсорбції вуглеводів, жирів та незамінних поживних речовин, таких як вітаміни А та Е.

Як зрозуміти, що організм виробляє недостатньо соляної кислоти та знижена кислотність шлунка?

Вас може турбувати здуття, гази, відрижка, печія та кислотний рефлюкс. Це може здатися парадоксальним, але кислотний рефлюкс/печія не завжди спричинені високою концентрацією шлункового соку.

У деяких випадках причиною може бути запалення і навіть низький рівень шлункового соку.

Печія виникає через порушення нормальної діяльності запірного клапана, розташованого у верхній частині шлунка, який у звичайному стані перешкоджає попаданню кислоти в стравохід. (9)

При запаленні в шлунково-кишковому тракті або недостатньо кислому рН шлунка цей клапан перестає належним чином відкриватися і закриватися. Коли шлунковий сік досягає стравоходу, виникають такі симптоми, як біль, печіння, кашель, хрипоту, першіння в горлі, напади ядухи та інше.

Чи може високий вміст у шлунку соляної кислоти викликати виразку чи печію?

Соляна кислота не пошкоджує сам шлунок, оскільки він захищений секретом, що сприяє утворенню товстого шару слизу. Крім того, у слизовій оболонці шлунка міститься бікарбонат натрію, який допомагає нейтралізувати дію соляної кислоти.

Печія та виразка шлунка, як правило, виникають внаслідок дисфункції шару слизу у шлунку або запірного клапана.

Також ризик розвитку виразки або печії підвищується при прийомі певних лікарських препаратів, особливо антацидів, антигістамінних засобів та інгібіторів протонної помпи (наприклад, Омепразол).

Всі ці засоби уповільнюють вироблення кислоти у шлунку. Вони нейтралізують надлишки кислоти, яка вже є у шлунку, проте в довгостроковій перспективі це може негативно позначитися на стані здоров'я.

Має протимікробну дію і захищає від підвищеної проникності кишечника.

Як соляна кислота впливає на бактерії, що живуть у кишечнику?

Соляна кислота допомагає підтримувати в системі травлення дуже кисле середовище, що ускладнює виживання небезпечних мікробів. (11)

Шлунковий сік виступає в ролі бар'єру між шкідливими мікроорганізмами та ШКТ. Шлунковий сік захищає нас від різних видівмолочниці, грибка та бактеріальних інфекцій.

Деякі дослідження також припускають, що соляна кислота допомагає розщеплювати харчові алергени на дрібніші молекули, знижуючи ймовірність виникнення негативної або аутоімунної реакції. Крім того, соляна кислота корисна для профілактики синдрому підвищеної проникності кишечника, оскільки необхідна у належній кількості (разом із пепсином) для перетравлення білка.

Згодом при нестачі соляної кислоти дрібні частинкине до кінця розщеплюються, що може призвести до пошкодження слизової оболонки кишечника, викликаючи аутоімунні реакції та поширені симптоми.

В ході деяких досліджень вчені також виявили зв'язок між низькою кислотністю шлунка та підвищеною концентрацією бактерії Хелікобактер пілорі, яка викликає виразкову хворобу шлунка та дванадцятипалої кишки.

Захищає від кандидозу

Розростання грибка та дріжджового грибка може статися, якщо рН кишечника занадто лужний або недостатньо кислий. (12)

Коли зростання такого грибка виходить із-під контролю, виникає кандидоз (або молочниця). Він може поширюватися кишечником, а також на інших частинах тіла, включаючи геніталії, рот і нігті на ногах.

Симптоми цього захворювання варіюються від людини до людини і можу включати виснаження, сильну потяг до певних продуктів, набір ваги, затримку рідини та сплутаність свідомості. Для боротьби з цією стійкою інфекцією необхідні хороші здорові бактерії і імунна система, що правильно функціонує.

Каприлова кислота: для лікування молочниці (кандидозу) і не тільки

Підтримує здоров'я шкіри

Хочете вірте, хочете ні, але поширені проблеми зі шкірою, такі як купероз, акне, екзема та дерматит пов'язані з низьким рівнем кислотності шлунка та підвищеною секрецією у слизовій оболонці кишечника прозапальних цитокінів. (13)

Як соляна кислота впливає на шкіру?

Деякі дослідження виявили, що прийом добавок соляної кислоти та вітаміну В сприяє зниженню симптомів запалення шкіри, таких як купероз та почервоніння, у людей з низькою кислотністю шлунка. Дослідники також припускають, що існує зв'язок між надлишковим бактеріальним зростанням у тонкій кишці та куперозом. (14)

Надмірне бактеріальне зростання в тонкій кишці виникає через низьку кислотність шлунка, оскільки такий стан дозволяє патогенним бактеріям, які в нормальному стані гинуть у шлунку, відтворюватися в тонкому кишечнику, де вони виживати не повинні. Це підвищує запалення, що призводить до підвищеної чутливості та подразнення шкіри.

Сприяє поглинанню поживних речовин (особливо білка та вітаміну В12)

Нездатність розщеплювати білкову їжу до придатних для використання амінокислот може стати причиною підвищеної проникності кишечника, а й призвести до дефіциту білка і широко поширеним захворюванням. Такий стан може викликати такі симптоми, як загальна слабкість, проблеми з настроєм та здоров'ям шкіри, випадання волосся та багато іншого.

Крім того, соляна кислота полегшує всмоктування інших мікронутрієнтів, включаючи вітамін В12, кальцій, магній, цинк, мідь, залізо, селен та бор. (15)

Вітамін В12 нормально засвоюється лише у сильнокислому середовищі, тому низька кислотність шлунка може призвести до дефіциту вітаміну В12. Саме тому прийом інгібіторів протонної помпи пов'язують з підвищеним ризиком низького рівня вітаміну В12. (16)

Соляна кислота може проводити поглинання основних мінералів. Тому її недолік пов'язують із підвищенням ризику остеопорозу та переломів. (17)

Дозування харчових добавок

Бетаїнгідрохлорид(бетаїн) - один із видів добавок, який може бути джерелом соляної кислоти для людей зі зниженою кислотністю шлунка (гіпохлоргідрією). (18)

Ця добавка може бути дуже корисною для багатьох. Однак людям з активною виразкою, а також тим, хто приймає стероїди, болезаспокійливі або протизапальні засоби слід відмовитись від її прийому. Також прийом добавок соляної кислоти не рекомендується вагітним і жінкам, що годують груддю. (19)

Як правило, достатньо однієї 650-міліграмової таблетки соляної кислоти у поєднанні з пепсином перед кожним прийомом їжі. Ви можете додати ще одну таблетку, коли вам необхідно утихомирити неприємні симптоми.

Почніть з малого дозування - як правило, це одна капсула на день (перед найбільшим прийомом їжі). Для найбільшого ефекту приймати соляну кислоту з пепсином слід до їди, при цьому страва повинна мати достатньо білка.

Побічні ефекти

До можливих побічним ефектамсоляної кислоти відноситься:

  • Подразнення очей, шкіри та слизових оболонок. Може стати причиною серйозних опіків, утворення виразки та рубцювання.
  • При вдиханні можливе пошкодження носа та дихальних шляхів. Це може призвести до подразнення та запалення носової порожнини, а також до проблем дихання.
  • Пошкодження очей. Іноді може бути незворотним і впливати на зір.
  • Набряк сітківки.
  • При пероральному застосуванні можливе подразнення слизових оболонок, стравоходу та шлунка.
  • Гастрит, хронічний бронхіт, дерматит та фотосенсибілізація.
  • Зміна кольору емалі та ерозія зубів.

Висновок

Соляна кислота – це натуральний компонент шлункового соку/шлункової кислоти. Вона виробляється клітинами у шлунку та відіграє важливу роль у травних процесах та підтримці імунної системи.

Вона сприяє травленню, бореться з печією та кислотним рефлюксом, має протимікробний ефект, захищає від підвищеної проникності кишечника та молочниці, підтримує здоров'я шкіри та сприяє всмоктуванню поживних речовин.

Також соляна кислота виробляється синтетично для використання у багатьох лабораторіях та промисловості. Її застосовують при виробництві засобів для чищення, сталі, матеріалів для фотографії, текстилю, гуми та багато іншого.

Є багато причин, через які ваш організм може виробляти недостатньо соляної кислоти (шлункового соку).

У деяких випадках причиною зниженої кислотності шлунка може бути регулярний прийом антацидів для пом'якшення симптомів печії, незбалансоване харчування, велика кількість напівфабрикатів у раціоні, хронічний стрес, частий прийом антибіотиків, недолік фізичної активності, алкоголізм, куріння, старіння, харчова алергія, .

Для того, щоб організм виробляв правильну кількість соляної кислоти (не надто багато, не надто мало), необхідно дотримуватись раціону, який не викликає запалення/кислотний рефлюкс; контролювати стрес; висипатися та уникати прийому непотрібних ліків/добавок, що знижують кислотність шлунка.

Хлороводнева кислота

Хімічні властивості

Хлороводнева кислота, хлористий водень або хлористоводнева кислота – розчин НСlв воді. Згідно з Вікіпедією, речовину відносять у групі неорганічних сильних одноосновних к-т. Повна назва з'єднання латинською: Hydrochloricum acid.

Формула Соляної Кислоти в хімії: HCl. У молекулі атоми водню з'єднуються з атомами галогену Cl. Якщо розглянути електронну конфігураціюцих молекул, можна відзначити, що у освіті молекулярних орбіталей сполуки беруть участь 1s-орбіталі водню та обидві 3sі 3p-орбіталі атома Cl. У хімічної формулиСоляний Кислоти 1s-, 3s-і 3р-атомні орбіталі перекриваються і утворюють 1, 2, 3-орбіталі. При цьому 3s-орбіталь не має зв'язуючий характер. Спостерігається усунення електронної щільності до атома Clі знижується полярність молекули, але збільшується енергія зв'язку молекулярних орбіталей (якщо розглядати її поряд з іншими галогеноводородами ).

Фізичні властивості хлористого водню. Це прозора безбарвна рідина, що має здатність димитися при зіткненні з повітрям. Молярна масахімічної сполуки = 36,6 грама на моль. За стандартних умов, за температури повітря 20 градусів Цельсія, максимальна концентрація речовини становить 38% за масою. Щільність концентрованої хлороводневої кислоти в такого роду розчині становить 1,19 г/см³. В цілому ж, Фізичні властивостіі такі характеристики, як щільність, молярність, в'язкість, теплоємність, температура кипіння та pНсильно залежать від концентрації розчину. Ці величини докладніше у таблиці щільностей. Наприклад, густина Соляної Кислоти 10% = 1,048 кг на літр. При затвердінні речовина утворює кристалогідрати різних складів.

Хімічні властивості соляної кислоти. Із чим реагує Соляна Кислота? Речовина входить у взаємодію Космосу з металами, які у ряді електрохімічних потенціалів перед воднем (залізо, магній, цинк та інші). При цьому утворюються солі та виділяється газоподібний H. З Соляною Кислотою не реагує свинець, мідь, золото, срібло та інші метали правіше водню. Речовина входить у реакцію з оксидами металів, у своїй утворюючи воду і розчинну сіль. Гідроксид натрію під дією к-ти утворює і воду. Реакція нейтралізації характерна для цієї сполуки.

Розведена Соляна Кислота реагує з солями металів, які утворені слабшими к-ами. Наприклад, пропіонова кислота слабше, ніж соляна. Речовина не взаємодіє з сильнішими кислотами. і карбонат натрію будуть утворювати після реакції з HClхлорид, чадний газ та воду.

Для хімічної сполуки характерні реакції з сильними окислювачами, діоксидом марганцю , перманганатом калію : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Речовина реагує з аміаком При цьому утворюється густий білий дим, який складається з дуже дрібних кристалів хлориду амонію. Мінерал піролюзит із Соляною Кислотою також вступає в реакцію, оскільки містить діоксид марганцю : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(Реакція окислення).

Існує якісна реакція на хлороводневу кислоту та її солі. При взаємодії речовини з нітратом срібла випадає білий осад хлориду срібла і утворюється азотна к-та . Рівняння реакції взаємодії метиламіну з хлористим воднем виглядає так: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Речовина реагує зі слабкою основою анілін . Після розчинення аніліну у воді до суміші додають соляну кислоту. В результаті основа розчиняється та утворює солянокислий анілін (хлорид феніламонію ): (С6Н5NH3)Cl. Реакція взаємодії карбіду алюмінію з хлористоводневою кислотою: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Рівняння реакції карбонату калію з якою виглядає так: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Одержання соляної кислоти

Щоб отримати синтетичну Соляну Кислоту, спалюють водень у хлорі, а потім отриманий газоподібний хлороводень розчиняється у воді. Також поширене виробництво реактиву з абгазів, які утворюються як побічних продуктів при хлоруванні вуглеводнів (абгазная Соляна Кислота). При виробництві цієї хімічної сполуки застосовують ГОСТ 3118 77– на реактиви та ГОСТ 857 95– для технічної синтетичної хлористоводневої кислоти.

У лабораторних умовах можна застосовувати давній спосіб, при якому кухонна сіль піддається дії концентрованої сірчаної к-ти. Також засіб можна отримати за допомогою реакції гідролізу хлориду алюмінію або магнію . Під час реакції можуть утворитися оксихлориди змінного складу. Для визначення концентрації речовини застосовують стандарт титри, які випускаються в запаяних ампулах, щоб згодом можна було отримати стандартний розчин відомої концентрації і використовувати його визначення якості іншого титранта.

У речовини є досить широка сфера застосування:

  • його використовують у гідрометалургії, при декапуванні та травленні;
  • при очищенні металів при лудженні та паянні;
  • як реактив для отримання хлориду марганцю , цинку, заліза та інших металів;
  • при виготовленні сумішей з ПАР-ами для очищення металевих та керамічних виробів від інфекції та бруду (застосовується Кислота Соляна інгібована);
  • як регулятор кислотності E507 у харчовій промисловості, у складі содової води;
  • у медицині при недостатній кислотності шлункового соку.

Ця хімічна сполука має високий клас небезпеки – 2 (за ГОСТом 12Л.005). Працюючи з кислотою потрібно спец. захист шкіри та очей. Досить їдка речовина при попаданні на шкіру або дихальні шляхи викликає хімічні опіки. Для її нейтралізації застосовують розчини лугу, найчастіше – питну соду. Пари хлороводню утворюють з молекулами води в повітрі їдкий туман, який дратує дихальні шляхи та очі. Якщо речовина вступає в реакцію з хлорним вапном, перманганатом калію та іншими окислювачами, то утворюється токсичний газ - хлор. На території РФ обмежений оборот Соляної кислоти з концентрацією понад 15%.

Фармакологічна дія

Підвищує кислотність шлункового соку.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Що таке кислотність шлункового соку? Це характеристика концентрації соляної кислоти в шлунку. Кислотність виражається в рН. У нормі у складі шлункового соку повинна вироблятися кислота та брати активну участь у процесах травлення. Формула хлороводневої кислоти: HCl. Її продукують парієтальні клітини, розташовані у фундальних залозах, за участю Н+/К+-АТФази . Ці клітини вистилають дно та тіло шлунка. Кислотність шлункового соку сама по собі мінлива і залежить від кількості парієтальних клітин та інтенсивності процесів нейтралізації речовини лужними компонентами шлункового соку. Концентрація продукованої к-ти стабільна і дорівнює 160 ммоль/л. У здорової людини в нормі має вироблятися не більше 7 і не менше 5 ммоль речовини на годину.

При недостатньому чи надмірному виробленні Соляної Кислоти виникають захворювання травного тракту, погіршується здатність засвоювати деякі та мікроелементи, наприклад, залізо. Засіб стимулює виділення шлункового соку, знижує рН. Активує пепсиноген , Переводить його в активний фермент пепсин . Речовина сприятливо впливає на кислотний рефлекс шлунка, сповільнює перехід до кінця перетравленої їжі в кишечник. Уповільнюються процеси бродіння вмісту травного тракту, зникає біль і відрижка, краще засвоюється залізо.

Після прийому внутрішньо засіб частково метаболізується слиною та шлунковим слизом, вмістом 12-палої кишки. Незв'язана речовина проникає у 12-палу кишку, де повністю нейтралізується її лужним вмістом.

Показання до застосування

Речовина входить до складу синтетичних миючих засобів, концентрату для полоскання ротової порожнини догляду за контактними лінзами. Розведена Соляна Кислота призначається при захворюваннях шлунка, що супроводжуються зниженою кислотністю, при гіпохромної анемії у поєднанні із препаратами заліза.

Протипоказання

Ліки не можна застосовувати при алергії на синтетичну речовину, при хворобах шлунково-кишкового тракту, асоційованих з підвищеною кислотністю, при .

Побічна дія

Концентрована Соляна Кислота при попаданні на шкіру, очі та дихальні шляхи може викликати сильні опіки. У складі різних ліків. Препаратів використовують розведену речовину, при тривалому застосуванні великих дозувань може виникнути погіршення стану емалі зубів.

Інструкція із застосування (Спосіб та дозування)

Хлороводневу кислоту застосовують відповідно до інструкції.

Всередину ліки призначають, попередньо розчинивши у воді. Зазвичай використовують 10-15 крапель препарату на півсклянки рідини. Ліки приймають під час їжі, 2-4 десь у день. Максимальне разове дозування становить 2 мл (близько 40 крапель). Добова доза – 6 мл (120 крапель).

Передозування

Випадки передозування не описані. При безконтрольному прийомі речовини внутрішньо у великих кількостях виникають виразки та ерозії у травному тракті. Слід звернутися по допомогу до лікаря.

Взаємодія

Речовину часто використовують у комбінації з пепсином та іншими лек. препаратами. Хімічне з'єднанняу травному тракті вступає у взаємодію з основами та деякими речовинами (див. хімічні властивості).

особливі вказівки

При лікуванні препаратами Соляної кислоти необхідно чітко дотримуватись рекомендацій в інструкції.

Препарати, які містять (Аналоги)

Збіги за кодом АТХ 4-го рівня:

Для промислових цілей використовують кислоту соляну інгібіровану (22-25%). У медичних цілях застосовують розчин: Хлористоводнева кислота розведена . Також речовина міститься в концентраті для полоскання ротової порожнини. Паронтал у розчині для догляду за м'якими контактними лінзами. Біотру .

Як кислоти. Програма освіти передбачає запам'ятовування учнями назв та формул шести представників цієї групи. І, переглядаючи надану підручником таблицю, ви помічаєте у списку кислот ту, яка стоїть першою та зацікавила вас насамперед – соляну. На жаль, на заняттях у школі ні властивості, ні будь-яка інша інформація про неї не вивчається. Тому бажаючі отримати знання поза шкільної програмишукають додаткові відомості у всіляких джерелах. Але часто багато хто не знаходить необхідної інформації. І тому тема сьогоднішньої статті присвячується саме цій кислоті.

Визначення

Соляна кислота є сильною одноосновною кислотою. У деяких джерелах її можуть називати хлоро- та хлористоводневою, а також хлористим воднем.

Фізичні властивості

Вона являє собою безбарвну і їдку рідину, що димиться на повітрі (фото справа). Проте технічна кислота через наявність у ній заліза, хлору та інших добавок має жовтуватий колір. Найбільша її концентрація при температурі 20 про С дорівнює 38%. Щільність соляної кислоти за такими параметрами дорівнює 1,19г/см 3 . Але це з'єднання різною мірою насиченості має зовсім різні дані. При зменшенні концентрації відбувається зниження числового значеннямолярності, в'язкості та температури плавлення, проте підвищується питома теплоємністьта температура кипіння. Затвердіння соляної кислоти будь-якої концентрації дає різні кристалогідрати.

Хімічні властивості

Усі метали, які стоять до водню в електрохімічному ряду їхньої напруги, можуть взаємодіяти з цією сполукою, утворюючи солі та виділяючи газоподібний водень. Якщо їх замінити оксидами металів, то продуктами реакції стануть розчинна сіль та вода. Такий самий ефект буде і при взаємодії соляної кислоти з гідроксидами. Якщо ж до неї додати будь-яку сіль металів (наприклад, карбонат натрію), залишок якої був узятий з слабкішої кислоти (вугільної), то утворюються хлорид цього металу (натрію), вода і газ, що відповідає кислотному залишку (в даному випадку - вуглекислий) .

Отримання

Об'єднане зараз з'єднання утворюється, коли у воді розчиняють газоподібний хлороводень, який можна отримати, спалюючи водень у хлорі. Соляна кислота, яку отримали за допомогою такого способу, має назву синтетичної. Також джерелом для добування цієї речовини можуть бути абгази. І таку соляну кислоту називатимуть абгазною. Останнім часом рівень виробництва соляної кислоти за допомогою цього методу набагато вищий, ніж її отримання синтетичним способом, хоча останній дає з'єднання більш чистому вигляді. Це все шляхи його добування у промисловості. Однак у лабораторіях соляну кислоту отримують трьома способами (перші два відрізняються лише температурою та продуктами реакції) за допомогою різних видів взаємодії хімічних речовин, таких як:

  1. Вплив насиченої сірчаної кислоти на натрію хлорид при температурі 150 про С.
  2. Взаємодія наведених вище речовин в умовах з температурою 550 про З та вище.
  3. Гідроліз хлоридів алюмінію чи магнію.

Застосування

Гідрометалургія та гальванопластика не можуть обійтися без використання соляної кислоти, де вона потрібна, щоб очищати поверхню металів при лудженні та паянні та отримувати хлориди марганцю, заліза, цинку та інших металів. У харчовій промисловості цю сполуку знають як харчову добавку E507 – там це регулятор кислотності, необхідний для того, щоб виготовити сельтерську (содову) воду. Концентрована соляна кислота також знаходиться у шлунковому соку будь-якої людини та допомагає перетравлювати їжу. Під час цього процесу її ступінь насиченості зменшується, т.к. цей склад розбавляється їжею. Однак при тривалому голодуванні концентрація соляної кислоти у шлунку потроху збільшується. А оскільки ця сполука дуже їдка, це може призвести до виразки шлунка.

Висновок

Соляна кислота може бути корисною, так і шкідливою для людини. Її попадання на шкіру призводить до появи сильних хімічних опіків, а пари цієї сполуки дратують дихальні шляхи та очі. Але якщо поводитися з цією речовиною обережно, вона може не раз стати в нагоді в