Из курса химии вам известны следующие способы. Название соединения общая формула
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF
Введение
Актуальность
Знакома ли вам ситуация, когда после дня рождения или какого-то другого праздника в доме появляется множество воздушных шаров? Сначала шарики детей радуют, они играют с ними, но вскоре на них перестают обращать внимание и шарики только путаются под ногами. Что с ними сделать, чтобы они не лежали без всякой цели, а принесли пользу? Конечно же, использовать в познавательной деятельности!
Вообще, воздушные шарики - прекрасный материал для демонстрации различных опытов и моделей. Было бы интересно написать книжку, в которой все физические понятия будут объяснятся через них. Ну а пока я хочу предложить вам провести больше десятка экспериментов из разных областей науки - от термодинамики до космологии, - в которых общим является реквизит: воздушные шары.
Цель: Исследовать воздушные шарики как бесценный подручный материал для наблюдения физических явлений и постановки различных физических экспериментов.
Задачи :
Изучить историю создания воздушных шариков.
Поставить ряд экспериментов с воздушными шариками.
Проанализировать наблюдаемые явления и сформулировать выводы.
Создать мультимедийную презентацию.
Объект исследования: воздушный шарик.
Методы исследования:
. Теоретические: изучение литературы по теме исследования.
. Сравнительно-сопоставительный.
. Эмпирические: наблюдение, измерение.
. Экспериментально-теоретические : эксперимент, лабораторный опыт.
Материалом данного исследования являются Интернет-источники, методические пособия по физике, учебники физики, задачники, данные архива и другая справочная литература.
Практическая значимость: результаты исследования могут быть использованы на уроках физики, на конференциях, при чтении элективных курсов и на внеклассных мероприятиях.
Теоретическая часть
История создания воздушных шариков
Глядя на современные воздушные шары, многие люди думают, что эта яркая, приятная игрушка стала доступной только недавно. Некоторые, более осведомленные, считают, что воздушные шары появились где-то в середине прошлого века, одновременно с началом технической революции. На самом деле это не так. История шаров, наполненных воздухом, началась гораздо раньше. Только выглядели предки наших шариков совсем не так, как сейчас. Первые, дошедшие до нас, упоминания об изготовлении летящих в воздухе шаров встречаются в карельских рукописях. В них описывается создание такого шара, сделанного из кожи кита и быка. А летописи XII века рассказывают нам о том, что в карельских поселках воздушный шар имела практически каждая семья. Причем именно с помощью таких шаров древние карелы частично решали проблему бездорожья - шары помогали людям преодолевать расстояния между населенными пунктами. Но такие путешествия были достаточно опасными: оболочка из шкур животных не могла выдерживать давление воздуха долгое время - то есть, говоря другими словами, эти воздушные шары были взрывоопасными. И вот, в итоге, от них остались только легенды. Но не прошло и 7 столетий с той полумифической эпохи, как в Лондоне профессором Майклом Фарадеем были изобретены резиновые воздушные шары. Ученый изучил эластические свойства каучука - и соорудил из этого материала две «лепешки». Для того чтобы «лепешки» не слипались, Фарадей обработал их внутренние стороны мукой. И после этого пальцами склеил их необработанные, оставшиеся липкими края. В итоге получилось нечто вроде мешочка, который можно было использовать для опытов с водородом. Лет через 80 после этого научный мешочек для водорода превратился в популярную забаву: каучуковые шары широко использовались в Европе во время городских праздников. За счет наполнявшего их газа они могли подниматься вверх - и это очень нравилось публике, еще не избалованной ни воздушными полетами, ни другими чудесами техники. Но эти воздушные шарики чем-то походили на своих легендарных предшественников: в них применялся водород (а он, как известно, газ взрывоопасный). Но, тем не менее, к водороду все привыкли - благо, что особых бед от шариков с этим газом не было вплоть до 1922 года. Тогда в США на одном из городских праздников некий шутник ради забавы взорвал художественное оформление праздника - то есть воздушные шарики. В результате этого взрыва пострадал чиновник, и поэтому органы правопорядка отреагировали достаточно оперативно. Забаву, оказавшуюся достаточно опасной,
наконец-то прекратили, запретив наполнять воздушные шарики водородом. От этого решения никто не пострадал - место водорода в шариках моментально занял гораздо более безопасный гелий. Этот новый газ поднимал шарики вверх ничуть не хуже, чем это делал водород. В 1931 году Нейлом Тайлотсоном был выпущен первый современный, латексный воздушный шарик (полимер латекс получают из водных дисперсий каучуков). И с тех пор воздушные шарики наконец-то смогли измениться! До этого они могли быть только круглыми - а с приходом латекса впервые появилась возможность создавать длинные, узкие шарики. Это новшество немедленно нашло применение: дизайнеры, оформляющие праздники, стали создавать из шаров композиции в виде собак, жирафов, самолетов, шляп… Компания Нейла Тайлотсона продавала через почту миллионы комплектов шаров, предназначенных для создания смешных фигурок. Качество воздушных шариков в то время было далеко не таким, как сейчас: при надувании шарики теряли часть своей яркости, они были непрочными и быстро лопалось. Поэтому воздушные шарики медленно утрачивали свою популярность - то, что они могут летать в воздухе, в двадцатом веке уже не казалось таким чудесным и интересным.Поэтому, еще задолго до конца 20 века, воздушные шарики стали раскупаться только для городских и детских праздников. Но изобретатели не забывали о воздушных шариках, работали над их улучшением. И ситуация изменилась. Сейчас промышленность выпускает такие шарики, которые не теряют цвет при своем надувании - и вдобавок стали гораздо более прочными, долговечными. Поэтому сейчас воздушные шарики вновь стали очень популярны - дизайнеры охотно используют их при оформлении разнообразных праздников, концертов, презентаций. Свадьбы, дни рождения, общегородские праздники, PR-компании, шоу… - обновленные, яркие шары везде на месте. Вот такая интересная, давняя история у простой, с детства знакомой нам забавы.
Практическая часть
Эксперимент №1
Качественное сравнение плотностей воды - горячей, холодной и соленой
Если исследовать не смешивающиеся и не вступающие в химическую реакцию жидкости, то достаточно просто слить их в один прозрачный сосуд, допустим, пробирку. О плотности можно судить по расположению слоев: чем ниже слой, тем выше плотность. Другое дело, если жидкости смешиваются, как, например, горячая, холодная и соленая вода.
Мы сравниваем поведение шариков, наполненных водой горячей, холодной и подсоленной в, соответственно, горячей, холодной и подсоленной воде. В результате опыта мы можем сделать вывод о плотностях этих жидкостей.
Оборудование: три шарика разных цветов, трехлитровая банка, холодная, горячая и соленая вода.
Ход эксперимента
Наливаем три порции разной воды в шарики - в синий горячую,
в зеленый холодную и в красный соленую воду.
2.Наливаем в банку горячую воду, помещаем туда по очереди шарики (Приложение №1).
3.Наливаем в емкость холодную воду, снова помещаем туда по очереди все шарики.
4.Наливаем в банку соленую воду, наблюдаем за поведением шариков.
Вывод:
1. Если плотность жидкостей различна, то жидкость с меньшей плотностью всплывает над жидкостью с большей плотностью, то есть
горячей воды < холодной воды < соленой воды
2. Чем больше плотность жидкости, тем больше ее выталкивающая сила:
F А =Vg; так как V и g постоянны F А зависит от величины.
Эксперимент №2
Худеющий и толстеющий шарик. То, что различные тела и газы расширяются от тепла и сжимаются от холода, можно легко продемонстрировать на примере воздушного шара.В морозную погоду возьмите с собой на прогулку воздушный шар и там туго надуйте его. Если потом внести этот шарик в теплый дом, то он, скорее всего, лопнет. Это произойдет из-за того, что от тепла воздух внутри шара резко расширится и резина не выдержит давления.
Оборудование: воздушный шарик, сантиметровая лента, холодильник, кастрюля с горячей водой
Ход эксперимента
Задание № 1 1. Надуваем в теплой комнате воздушный шарик.
2. С помощью сантиметровой ленты измерили его окружность (у нас получилось 80,6 см).
3. После этого положили шарик в холодильник на 20-30 минут.
4. Снова измерили его окружность. Мы обнаружили, что шарик "похудел" почти на сантиметр (в нашем опыте он стал 79,7 см). Это произошло из-за того, что воздух внутри шарика сжался и стал занимать меньший объем.
Задание № 2
1 С помощью сантиметровой ленты измерили окружность воздушного шарика (у нас получилось 80,6 см).
2.Кладем шарик в миску и обливаем его горячей водой из банки.
3.Измеряем новый объем шарика. Мы обнаружили, что шарик "потолстел" почти на сантиметр (в нашем опыте он стал 82 см). Это произошло из-за того, что воздух внутри шарика расширился и стал занимать больший объем.
Вывод: воздух, содержавшийся в шарике, при охлаждении сжимается, а при нагревании расширился, что доказывает наличие теплового расширения. Давления газов зависит от температуры. При уменьшении температуры, уменьшается давление воздуха в шарике, т.е. уменьшается объём шарика. При увеличении температуры, увеличивается давление воздуха в шарике, что доказывает зависимость объема и давления газов от температуры.
Эксперимент №3
«Шарик в банке»
Оборудование: шарик, трехлитровая банка, горячая вода.
Ход эксперимента.
1. Наливаем в шарик воду так, чтобы он не проходил в горлышко банки.
2. Наливаем в банку горячую воду, болтаем и выливаем ее. Оставляем банку на 5 минут.
3. Кладем шарик, наполненный водой, на банку. Ждем 20 минут. Шарик падает в банку
Вывод: так как шарик, наполненный водой и больший по диаметру, чем горлышко банки, провалился внутрь, значит, имеет место разница давлений: теплый воздух внутри банки имеет меньшую плотность, чем атмосферный воздух, давление внутри меньше; следовательно, большее атмосферное давление способствует проникновению шарика в банку.
Эксперимент №4
«Воздушный парадокс»
Этот опыт ставит многих в тупик.
Оборудование: два одинаковых воздушных шарика, трубочка длиной 10-30 см и диаметром 15-20 мм (на неё должен туго надеваться шарик). два воздушных шарика, по-разному надутых, трубка из пластика, подставка.
Ход эксперимента.
1. Несильно и НЕ ОДИНАКОВО надуваем шарики.
2. Натягиваем шарики на противоположные концы трубки. Чтобы шарики при этом не сдувались, перекручиваем их горловины.
3. Раскрываем горловины для свободного сообщения воздуха между шариками.
Наблюдение. Воздух перетекает из одного шарика в другой. Но… маленький шарик надувает большой!
Объяснение. Многие считают, что раз масса воздуха больше в шарике большего размера, то этот шарик будет сдуваться и надувать маленький шарик. Но такое рассуждение ошибочно. Причина наблюдаемого явления в давлении внутри шарика. (Вспомним сообщающиеся сосуды - вода перетекает не из того сосуда, где меньше воды, а из того, где давление больше.) Кроме того, все знают, как трудно начинать надувать шарик, но когда «мёртвая» точка преодолена, дальше он надувается легко. Следовательно, и упругость резины играет немаловажную роль.
Вывод: давление газа внутри сферы тем больше, чем меньше ее радиус.
Эксперимент № 5
Шарик - йога
Мы настолько привыкли к тому, что надутый шарик, попав на остриё, с шумом лопается,
что шарик на гвоздях под тяжестью груза воспринимается нами как сверхъестественное явление. Тем не менее это факт.
Оборудование: доска с гвоздями, воздушный шарик, доска, гиря, два штатива.
Ход эксперимента.
1. На доску с гвоздями положить воздушный шарик и надавить его рукой сверху.
2. Надавливаем на шарик предварительно измеренным грузом.
3. Наблюдаем за поведением шарика.
Наблюдения: шарик остается цел. А все дело в площади опоры! Чем больше гвоздей, тем больше точек опоры для тела (т.е. больше площадь поверхности, на которую тело опирается). И вся сила распределяется по всем гвоздям так, что на отдельно взятый гвоздь приходится слишком мало силы для прокола шарика.
Вывод: давление распределяется равномерно по всей поверхности шарика, и до определенного момента давление это для шарика безобидно.
Эксперимент № 6
Индикатор электростатического поля
Информация. Электростатические поля удобно исследовать с помощью индикаторов, позволяющих оценить направление и величину кулоновской силы в каждой точке поля. Простейший точечный индикатор представляет собой лёгкое проводящее тело, подвешенное на нити. Раньше для изготовления лёгкого шарика рекомендовали использовать сердцевину ветки бузины. В настоящее время бузину целесообразно заменить пенопластом. Возможны и другие решения проблемы.
Задание. Разработать конструкцию и изготовить простейший индикатор электростатического поля. Экспериментально определить его чув-ствительность.
Ход эксперимента.
1. Из кусочка резины от детского воздушного шара выдуваем резиновый шарик 1 диаметром 1-2 см. Шарик привяжем к шёлковой нити 2 , которая укреплена к резиновой пробке.
2. Поверхность шарика натираем до характерного металлического блеска графитовым порошком от грифеля мягкого простого карандаша.
3. Шарик зарядили от потёртой мехом эбонитовой палочки.
4. Ввели индикатор в поле сферического заряда и по величине действующей силы оцените чув-ствительность индикатора.
Вывод: маленький резиновый шарик, покрытый проводником является точечным индикатором электрического поля.
Эксперимент № 7
Шарик и кораблик
Оборудование: бумажный кораблик, металлическая пластмассовая крышка,
сосуд с водой.
Ход эксперимента.
1. Делаем бумажный кораблик и пускаем его на воду.
2. Электризуем шарик и подносим к кораблику.
Наблюдение. Кораблик последует за шариком.
3. Опускаем металлическую крышку на воду.
4.Электризуем шарик и подносим к крышке, не касаясь её.
Наблюдение. Металлическая крышка плывёт в сторону шарика.
5. Опускаем на воду пластмассовую крышку.
6. Электризуем шарик и подносим к крышке, не касаясь её.
Наблюдение. Тяжёлая крышка плывёт за шариком.
Вывод: В электрическом поле шарика бумага и пластмасса поляризуются и притягиваются к шарику. В металлической крышке также индуцируется заряд. Поскольку сила трения на воде незначительна, то кораблики легко приходят в движение
Эксперимент № 8
Попрыгунчики
Оборудование: воздушный шарик, мелко нарезанная металлическая фольга, лист картона.
Ход эксперимента.
1. Насыпаем на лист картона мелко нарезанную металлическую фольгу.
2. Электризуем шарик и подносим к фольге, но не касаемся её.
Наблюдение. Блёстки ведут себя как живые кузнечики-попрыгунчики. Подскакивают, касаются шарика и тут же отлетают в сторону.
Вывод: Металлические блёстки электризуются в поле шарика, но при этом остаются нейтральными. Блёстки притягиваются к шарику, подпрыгивают, при касании заряжаются и отскакивают как одноимённо заряженные.
Эксперимент № 9
Воздушный поцелуй по закону Бернулли
Оборудование: 2 воздушных шарика, 2 нитки длинной 1 м.
Ход эксперимента.
1.Надуваем шарики до одинакового размера и привязываем к каждому нитку.
2.Берём шарики за нитку правой и левой рукой так, чтобы они висели на одном уровне на некотором расстоянии друг от друга.
3.Не касаясь шариков руками, попробуйте соединить их.
Объяснение. Из закона Бернулли следует, что давление в струе воздуха ниже, чем атмосферное. Сила атмосферного давления с боков сблизит шарики.
Эксперимент № 10
Испытание на тепловую прочность
Оборудование: шарик и свеча
Ход эксперимента.
Наливаем в шарик воды и вносим шарик с водой в пламя свечи.
Наблюдение. Резина только коптится.
Объяснение. Температура оболочки, пока в ней есть вода, не будет подниматься выше 100 °С, т.е. не достигнет температуры горения резины.
Эксперимент № 11
Как работают лёгкие?
Оборудование: пластиковая бутылка, воздушный шарик №1, воздушный шарик №2 (вместо него я использовал целофановый пакет), скотч.
Ход эксперимента.
1.Отрезаем дно пластиковой бутылки
2.Помещаем воздушный шарик внутрь бутылки и натягиваем его на горлышко.
3.Отрезанную часть затягиваем тлёнкой от другого воздушного шарика (или целофановым пакетом) и закрепить скотчем.
4.Оттягиваем плёнку - шарик надувается, надавливаем на плёнку - шарик сдувается.
Объяснение. Объём воздуха внутри бутылки оказывается изолированным. При оттягивании плёнки этот объём увеличивается, давление уменьшается и становится меньше атмосферного. Шарик внутри бутылки надувается воздухом атмосферы. При надавливании на плёнку объём воздуха в бутылке уменьшается, давление становится больше атмосферного, шарик сдувается. Так же работают и наши лёгкие.
Эксперимент № 12
Воздушный шарик в качестве реактивного двигателя
Оборудование: воздушный шарик, трубочка, канцелярская резинка, скотч, машина.
Ход эксперимента.
1.Воздушный шарик надо закрепить на одном конце трубки при помощи канцелярской резинки.
2. Второй конец трубки надо закрепить на корпусе машинки при помощи скотча так, чтобы была возможность надувать шарик через трубку.
3. Модель готова, можно запускать! Для этого нужно через трубку надуть шарик, зажать пальцем отверстие трубки и поставить машинку на пол. Как только вы откроете отверстие, воздух из шарика станет вылетать и толкать машинку. -12-
Объяснение. Эта наглядная модель демонстрирует принцип работы реактивных двигателей. Принцип ее работы в том, что струя воздуха, вырывающаяся из шарика, после того, как его надули и отпустили, толкает машинку в противоположном направлении.
3.Заключение
На воздушных шариках можно изучать законы давления тел и газов, тепловое расширение (сжатие), теплопроводность, плотность жидкостей и газов, закон Архимеда; электризацию тел можно даже сконструировать приборы для измерения и исследования физических процессов.
Опыты, проведенные в данной исследовательской работе, доказывают, что шарик - отличное пособие для изучения физических явлений и законов. Использовать эту работу можно в школе на уроках при изучении разделов «Первоначальные сведения о строении вещества», «Реактивное движение», «Давление твердых тел, жидкостей и газов», «Тепловые и электрические явления». Собранный исторический материал применим на занятиях кружка по физике и внеклассных мероприятиях.
Созданная на основе практической части компьютерная презентация поможет школьникам быстрее понять сущность изучаемых физических явлений, вызовет большое желание проводить эксперименты с помощью простейшего оборудования.
Очевидно, что наша работа способствует формированию неподдельного интереса к изучению физики.
4.Литература
www.demaholding.ru
[Электронный ресурс]. Режим доступа: www.genon.ru
[Электронный ресурс]. Режим доступа: www.brav-o.ru
[Электронный ресурс]. Режим доступа: www.vashprazdnik.com
[Электронный ресурс]. Режим доступа: www.aerostat.biz
[Электронный ресурс]. Режим доступа: www.sims.ru
Туркина Г. Физика на воздушных шариках. // Физика. 2008. №16.
Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).
Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.
На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены указанные методы познания.
Какими из способов, которые показаны на рисунках, НЕЛЬЗЯ разделить смесь:
1) тетрахлорметана и диэтилового эфира;
2) бензола и глицерина;
3) раствора хлорида натрия и осадка сульфата бария?
Показать ответ
На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.
На основании анализа предложенной модели:
1) Определите заряд ядра Z.
2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.
3) Определите низшую возможную степень окисления элемента в соединениях.
Показать ответ
8 (или +8); 2; 6 (или VI); -2
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что кислотный характер бескислородных кислот с увеличением заряда ядра атома усиливается и в периодах, и в группах.
Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств водородные соединения: Н 2 O, HF, H 2 S, НСl. Запишите химические формулы в нужной последовательности.
Показать ответ
H 2 O → H 2 S → HF → HCl
Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.
Характерные свойства веществ
молекулярного строения
При обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;
Имеют низкие значения температур кипения и плавления;
Имеют низкую теплопроводность.
ионного строения
Твёрдые при обычных условиях;
Хрупкие;
Тугоплавкие;
Нелетучие;
В расплавах и растворах проводят электрический ток.
Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: пропан С 3 Н 8 и фторид кальция CaF 2 . Запишите ответ в отведённом месте.
1. Пропан С 3 Н 8
2. Фторид кальция CaF 2
Показать ответ
Пропан С3Н8 имеет молекулярное строение, фторид кальция CaF2 имеет ионное строение
Оксиды условно подразделяют на четыре группы, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы оксидов (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.
Показать ответ
Записаны названия групп: основные, кислотные;
записаны формулы веществ соответствующих групп.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 6-8
Углекислый газ (СO 2) - газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы - «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °С).
Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.
Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.
В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.
В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.
1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции взаимодействия оксида углеродa(IV) с магнием.
2) Во сколько раз оксид углерода(IV) тяжелее воздуха?
Показать ответ
1) СO 2 + 2Mg = 2MgO + С
2) Оксид углерода(IV) тяжелее воздуха в 44/29 = 1,5 раза.
1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции промышленного получения оксида углерода(IV) из известняка.
2) Не приводя уравнение реакции, объясните, на чём основано применение доломита (СаСO 3 MgCO 3) в сельском хозяйстве для раскисления почв.
Показать ответ
2) Доломит СаСO 3 MgCO 3 , будучи карбонатом, взаимодействует с почвенными кислотами, нейтрализуя их.
1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции получения углекислого газа взаимодействием соляной кислоты с мрамором.
2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.
Показать ответ
1) СаСO 3 + 2Н + = Са 2+ + Н 2 O + СO 2
2) В случае использования серной кислоты образец мрамора покрывается сверху слоем малорастворимого сульфата кальция, что препятствует протеканию реакции.
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
Fe(OH) 2 + O 2 + Н 2 O → Fe(OH) 3
1) Составьте электронный баланс для этой реакции.
2) Укажите окислитель и восстановитель.
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Показать ответ
1) Составлен электронный баланс:
2) Указано, что окислителем является кислород O 2 , восстановителем - Fe +2 (или гидроксид железа(II));
3) Составлено уравнение реакции:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4Fe(OH) 3
Дана схема превращений:
N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Показать ответ
2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
3) NH 4 NO 3 + КОН = KNO 3 + H 2 O + NH 3
Установите соответствие между названием органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
«1. Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На...»
1. Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры использования некоторых из перечисленных способов.
Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3
Какие из названных способов разделения смесей можно применить для очищения:
1) этанола и воды;
2) воды и песка?
Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения смеси.
Смесь Номер рисунка Способ разделения смеси
Этанол и вода
Вода с песком
2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.
На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:
1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;
2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
Ответы запишите в таблицу.
Символ химическогоэлемента № периода № группы Металл/неметалл
3. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.
В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.
4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.
Характерные свойства веществ
Металлического строения Атомного строения
Обычно имеют блеск
Состоят только из металлов
Пластичные
Имеют высокую электро- и теплопроводность - очень твёрдые при обычных условиях;
Хрупкие;
Тугоплавкие;
Нелетучие;
Нерастворимы в воде
Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества железо () и бор ().
Запишите ответ в отведённом месте:
1) железо () 2) бор () 5. Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.
6. 1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.
2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 6-8.
В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.
Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.
Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.
Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.
7. 1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.
2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.
8. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
9. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
10. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой класса (группы) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) гексинБ) циклопропан
В) этилбензол 1)
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
11. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
12. Оксид лития часто используется для получения специальных стекол с высокой термической стойкостью. Оксид лития получают путем окисления лития кислородом.
Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Рассчитайте массу оксида лития, образовавшегося при этом. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
13. Ацетилен важное вещество в химической промышленности. Его используют для получения полиацетилена, этанола, уксусной кислоты и многого другого. Также его применяют в газовой сварке и в ракетном топливе. В соответствии с приведённой ниже схемой замените знаки «?» на реагенты или продукты реакции. Вещества должны соответствовать номеру реакции.
14. Раствор глицерина используют в медицине и в пищевой промышленности. Чему равна масса глицерина, которую необходимо добавить к 100 г 10%-го раствора глицерина, чтобы получить раствор с массовой долей 15%? (Запишите ответ с точностью до целых).
Похожие работы:
«Методичне об’єднання вчителів початкових класів Проблема, над якою працює МО вчителів “Вдосконалення уроку шляхом особистісно-зорієнтованої системи навчання і виховання”Відомості про членів шкільного методоб’єднання1.Дмитренко Н. П. класовод 2 класу2. Харченко Г. М. класовод 1-Б класу3. Черняк С. Г...»
«Практическая работа:Решение экспериментальных задач
Всероссийская проверочная работа. Химия. 11 класс. Типовые задания: 10 вариантов. Медведев Ю.Н.
М.: 201 8. - 1 12 с.
Данное пособие - полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Книга содержит 10 вариантов типовых заданий Всероссийской проверочной работы (ВПР) по химии для учащихся 11 -х классов. Сборник предназначен для учащихся 11-х классов, учителей и методистов, использующих типовые задания для подготовки к Всероссийской проверочной работе по химии.
Формат: pdf
Размер: 23,4 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
ВВЕДЕНИЕ 4
Инструкция по выполнению работы 6
Вариант 1 7
Вариант 2 13
Вариант 3 19
Вариант 4 25
Вариант 5 31
Вариант 6 37
Вариант 7 43
Варианте 49
Вариант 9 55
Вариант 10 61
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 6 67
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ 73
Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии
отводится 1 час 30 минут (90 минут).
Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае
записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные
материалы:
- Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева;
- таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- непрограммируемый калькулятор.
При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике
проверяться и оцениваться не будут.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии
времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к
следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете
вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь
выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
ВАРИАНТ 1
(1) Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей:
отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом,
выпаривание, кристаллизация.
На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из
перечисленных способов.
Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить смеси, чтобы
очистить:
1) чугунные опилки от древесных опилок;
2) воздух от распыленных в помещении мелких капель водоэмульсионной краски?
Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров.
Ответы впишите в следующую таблицу:
(2) На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого
химического элемента.
На основании анализа предложенной модели:
1. Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное
строение.
2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.
3. Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое
образует этот химический элемент.
(3) Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - богатое
хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их
соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения
веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с
увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов
уменьшаются, а в группах - увеличиваются.
Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов
следующие элементы: N, О, Si, P. Запишите обозначения элементов в нужной
последовательности.
Ответ:
Поиск
Мы можем оповещать вас о новых статьях,