Вариант №1

ЧАСТЬ А

Выберите правильный ответ.

А1. Только сложные вещества находятся в ряду:

1) железо и хлороводород, 2) медный купорос и оксид меди,

3) сероводород и графит, 4) графит и алмаз.

А2. Вещество КНС0 3 - это

1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид.

А3. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

А4. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной
кислоты:

1) гидроксида бария 2) нитрата серебра

3) нитрата калия 4) карбоната калия

А5. Уравнение Mg + H 2 S0 4 = Н 2 + MgS0 4

Соответствует реакции 1) соединения, 2) замещения, 3) разложения, 4) обмена.

А6. В 500 г раствора содержится 15 г нитрата кальция, при этом массовая
доля соли равна (в %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

А7. 0,2 моль оксида углерода (П) (СО) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 г кислорода (0 2 ) составляют... моль

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

А9. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и
углекислым газом с коэффициентами
1) СаС0 3 + 2Н 2 0 2) СаС0 3 + Н 2 0

3) СаС0 3 + H 2 4) СаО + Н 2 С0 3

А10. В соединении К 2 Мn0 4 степень окисления марганца

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

А11. В веществе состава Э 2 0 7 элемент Э - это

1) Р 2) С1 3) F 4) S

А12. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) S 8 2) K 5 S 3) К 4) H 2 S0 4

A13. Сульфат железа (П) реагирует в растворе с

1) Си 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Оксид кальция реагирует с каждым из веществ
1)КОН и НС1 2)S0 2 и H 2 0

3)MgO и C0 2 4) NO и HI

А15.В уравнении реакции между алюминием и бромоводородной
веществ соответственно равно
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

А16. Фосфор не применяют для

  1. изготовления спичек
  2. получения оксида фосфора(v) в производстве фосфорной кислоты
  3. образования дымовых завес при сжигании
  4. изготовления надписей, светящихся в темноте

А17. Скорость реакции Zn с H 2 S0 4 понизится при

  1. введении катализатора
  2. нагревании
  3. разбавлении серной кислоты водой
  4. измельчении цинка

А18. Основные оксиды - это

3)Li 2 0 и Н 2 0 4)C0 2 и Si0 2

5) СаО и ВеО

A19. 6 моль ионов образуется при полной диссоциации 2 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3


1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ЧАСТЬ В

В1. Частица, которая принимает электроны в ходе химической реакции, -это...

В2.Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и пропусков). Например, ГАБВ.

ВЗ. 12 протонов и 12 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...

В4. Число электронов в атоме меди равно...

В5. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge

В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления атомов брома, записав номера веществ без пробелов и запятых

  1. Вг 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO

В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль нитрата кальция и 3 моль карбоната калия, образовалось... г осадка.

В8. Кислород в лаборатории можно получить

  1. разложением перманганата калия Б) перегонкой жидкого воздуха
  2. разложением нитрата натрия Г) разложением оксида магния Д) разложением мрамора

Ответ: .

(Запищите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).

ИТОГОВАЯ РАБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 КЛ.

Вариант № 2

ЧАСТЬ А

Выберите правильный ответ.

А1. И сложное, и простое вещества находятся в ряду:

1)азот и хлор, 2) аммиак и алмаз, 3) сероводород и углекислый газ, 4) бромоводород и вода.

A2. Вещество КНС0 3 - это

1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид

А3. Число электронов во внешнем слое атома серы
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

А4. В 1000 г раствора содержится 250 г серной кислоты, при этом
массовая доля кислоты равна (в %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

А5. 0,1 моль неона (Ne) занимают объем... л (н.у.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

А6. 4 г водорода (Н 2 ) составляют... моль (н.у.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

А7. Правая часть уравнения реакции между магнием и серной кислотой с коэффициентами

1) MgS0 4 + Н 2 0 2) MgS0 4 + Н 2

3) MgS0 4 + 2Н 2 0 4) MgS0 3 + Н 2

А8. Число моль NaOH, необходимых для взаимодействия с 1 моль FeCl 2 , равно

1)1 2)2 3)3 4)4

А9. В соединении НС10 4 степень окисления хлора

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

А10. В веществе состава ЭО элемент Э - это

1) Na 2) Be 3) В 4) F

А11. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) Р 4 2) Р 2 0 5 3) Са 4) Са 3 Р 2

А12. Сульфат меди (П) реагирует в растворе с

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

А13. В уравнении реакции между оксидом алюминия и бромоводородной
кислотой отношение коэффициентов перед формулами реагирующих
веществ соответственно равно
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Алюминий не применяют

  1. как катализатор в производстве серной кислоты
  2. для восстановления металлов из оксидов
  3. для изготовления электрокабелей
  4. для изготовления авиационных сплавов

А15. В реакции 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А16. Основные оксиды - это

1) А1 2 0 3 и С0 2 2) ВаО и Cu 2 0

3) Li 2 0 и Н 2 0 4) С0 2 и Si0 2

А17. Количество вещества фосфора, которое может прореагировать с 11,2 л (н.у.) кислорода по уравнению

4Р + 50 2 = 2Р 2 0 5 ,
составляет... моль
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

А18. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

А19. В природе не встречается

1)А1 2 0 3 2)А1 3)СаС0 3 4) NaCl

А20. При смешении растворов, содержащих 1 моль карбоната натрия и
1 моль соляной кислоты, выделится газ объемом... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ЧАСТЬ В

В1. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, - это...

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии, с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность Д) Ва(ОН) 2

В3. 17 протонов и 18 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...

В4. Число электронов в атоме кальция равно...

В5. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых: 1)As 2) S 3) Se 4) Ge

В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления
атомов фосфора, записав номера веществ без пробелов и запятых

1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3

В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль хлорида железа(П) и 1 моль сульфида натрия, образовалось... г осадка.

В8. Оксид серы(IV) можно получить

  1. действием разбавленной серной кислоты на магний

Б)сжиганием серы

  1. сжиганием сероводорода в избытке воздуха

Г) действием концентрированной серной кислоты на медь

Д) действием разбавленной серной кислоты на сульфид натрия

Ответ: .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).


№1
Сколько и каких элементарных частиц образуют атом 19F?
A) 9 нейтронов и 9 электронов;
B) 9 нейтронов, 10 протонов и 19 электронов;
C) 9 протонов и 19 электронов;
D) 19 протонов и 19 электронов;
E) 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов.
№2
Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию Is*2s22p63s23p6. Это конфигурация
A) рубидия;
B) калия;
C) натрия;
D) лития;
E) цезия.

№3
Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В каком веке Э.Резерфордом было открыто ядро атома?
A) в XX в.;
B) в XIX в;
C) в XVI в.;
D) в XXI в.;
E) в XVIII в.

№5
Атомы состоят из...
A) протонов и нейтронов;
B) молекул;
C) атомных ядер и электронов;
D) нуклонов;
E) протонов и электронов.

№6
Заряд атома равен...
A) нулю;
B) порядковому номеру элемента;
C) числу электронов;
D) заряду ядра;
E) числу протонов.

№7
Какой из наборов квантовых чисел n, I, mi электрона в атоме является разрешенным?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
С) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.

№8
У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены девять d-электронов?
A) К, Z=19;
B) Со, Z=27;
C) Сг, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Са, Z=20.

№9
Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.

№10
Орбитальное квантовое число L = 2. Чему равна максимальная емкость соответствующего энергетического подуровня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.

№11
Орбитальное квантовое число определяет...
A) энергетический уровень;
B) магнитные свойства;
C) формы электронных облаков;
D) орбиталь;
E) спин.
№12
Сколько электронов находится на 4d-noflypOBHe атома гафния (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.

D) №13
Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности...
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.

№14
Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;

№15
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения 4р-подуровня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) №16
Периодический закон является отражением...
A) увеличения заряда ядра (элементов);
B) зависимости от порядкового номера;
C) заполнения электронных оболочек;
D) увеличения атомной массы;
E) увеличения атомных радиусов.

№17
Чему равно максимальное количество электронов на Зз-орбитали?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Главное квантовое число N принимает значения: А)-1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...

D) №19
К какому типу элементов относится Курчатов ий (Z=104)?
A) s-элементы;
B) р-элементы;
C) d-элементы;
D) f-элементы;

Е) q-элементы.
№20
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Сколько электронов находится на 4д-подуровне атома молибдена? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.

D) №22
Какая пара элементов является d-элементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аи;
E) Ba, Pt.

№23
Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
С)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: А) алюминий;
В)кремний;
C) сера;
D) хлор;
E) магний.

№25
Где в Периодической таблице располагаются элементы с металлическими свойствами?
A) элементы 1 и 2 групп главных подгрупп;
B) элементы 7 группы главной подгруппы;
C) элементы главных подгрупп с 4 по 7 группу;
D) элементы 1 и 2 групп побочных подгрупп;
E) элементы 1 и 2 периодов.

№26
Сколько квантовых чисел описывают электронную орбиталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Главное квантовое число описывает....
A) общую энергию электрона;
B) молекулярную орбиталь;
C) ориентацию орбитали в пространстве;
D) число электронов в атоме;
E) спин электрона.

№28
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.

D) №29
Чем определяется валентность атома?
A) номером периода;
B) номером группы;
C) числом атомов водорода при образовании гидрида;
D) (8 - N), где N - номер группы в таблице Д.И. Менделеева;
E) числом неспаренных электронов основного состояния и этим же числом в возбуждённом состоянии.

№30
Из приведённых ниже термодинамических функций, укажите ту, которая указывает на возможность самопроизвольного протекания процессов:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G №31
Первое следствие закона Гесса звучит следующим образом:
A) тепловой эффект реакции не зависит от способа её проведения а зависит только от начального и конечного состояния
веществ;
B) количество энергии выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции - это тепловой эффект реакции;
C) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
D) тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
E) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

№32
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Что понимается под химической связью?
A) способность атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях;
B) совокупность взаимодействия частиц;
C) порядок соединения атомов в молекулах;
D) взаимодействие между электронами;
E) это присоединение к данному атому иных атомов, сопровождаемое сближением этих атомов до нескольких ангстрем (10-10 м),
выделением энергии и закономерной ориентацией этих атомов друг относительно друга с учётом атомов окружения.
№35
Что называют ионной связью?


№36
Что называют ковалентной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№37
Что называют ковалентной полярной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между различными атомами неметаллов, при этом электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается
несимметричным и смещено в сторону наиболее электроотрицательного атома элемента.
№38
Что называют донорно-акцепторной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
Е) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№39
В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периоде...
A) основная функция возрастает;
B) кислотная функция возрастает;
C) амфотерная функция возрастает;
D) сделать вывод относительно изменения химической природы оксидов не представляется возможным;
E) кислотная функция уменьшается.
По какой формуле можно определить максимальное число электронов в подуровне?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+ 1.

№41
Какой из указанных элементов имеет наименьший потенциал ионизации?
A)Na,Z=ll;
B)Mg,Z=12;
C) К, Z=19;
D) Са, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) №42
В ряду N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металлические свойства увеличиваются от N к Bi;
B) металлические свойства уменьшаются от N к Bi;
C) амфотерные свойства уменьшаются от Bi к N;
D) неметаллические свойства увеличиваются от N к Bi;
E) неметаллические свойства уменьшаются.

№43
Какова конфигурация валентных электронов в основном состоянии в атоме вольфрама (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Укажите элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома
A) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
C) кальций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).

№45
Наибольшую валентность среди перечисленных металлов имеет...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Электроотрицательность - это...
A) энергия отрыва электрона;
B) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона;
C) полусумма энергии ионизации и сродства к электрону;
D) способность отталкивать электронную плотность;
E) способность отдавать валентные электроны.

№47
Что называют водородной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) это внутри- или межмолекулярная связь, образованная ионом водорода и одним из электроотрицательных атомов (фтором,
кислородом, азотом);
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№48
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
A) бром;
B) германий;
C) мышьяк;
D) селен;
E) железо,

№49
Как изменяются металлические свойства d-элементов в периоде?
A) увеличиваются;
B) уменьшаются;
C) сложная зависимость;
D) уменьшаются, а затем увеличиваются;
E) увеличиваются, а затем уменьшаются.
№50
Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

ХИМИЯ , 1 КУРС, база 9 классов.

Преподаватель: Арканова Елена Ивановна

Условия выполнения задания: тестовые задания выполняются в учебном кабинете, для ответов на вопросы отводится время не менее 2,5 академических часов (80 вопросов* 2 мин). Задания выполняются на бланках ответов.

Вариант 1

Указание

Задания типа А

    Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет

а) S б) Si

в) O г) Ne

    Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1 б) 3

в) 5 г) 7.

3. Число валентных электронов у атома хрома

а) 1 б) 2

в) 4 г) 6.

4. Ковалентный характер связей в ряду соединений

LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

г) не изменяется

5. Электрон – это …

а) участок цепи, состоящий из последовательно соединенных элементов

б) заряда атома элемента

в )

6. Для веществ с металлической кристаллической решеткой несвойственна:

а) низкая температура кипения б) хрупкость

в) теплопроводность г) пластичность

7. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия б) хлорид цинка в) этанол г) жир.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре идет реакция магния с :

а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HCl г) 15 %-ным раствором HCl.

9. Наиболее сильной кислотой является

а) кремниевая б) серная в) ортофосфорная г) хлорная

10. Укажите формулу для определения массовой доли вещества

а) = m / V б) M = m /  .

в) = V / V m г)ω = А r : М r

11. Укажите молекулярную массу Cl 2 O 7

а) 183 б) 105 в) 224 г) 97

12. Укажите массовую долю S в SO 2

а) 20,13%б) 17,5% в) 22,43% г) 97%

13. При увеличении площади реагирующего вещества скорость реакции

а) увеличится в) уменьшится

а) грамм на литр в) моль

б) грамм г) количество n

а ) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ;

б ) Ba(ClO 3 ) 2 : Ba +2 , Cl +5 , O -2 ;

в) F 2 O : F -2 , O +2 ;

16. Укажите уравнение реакции окисления сульфита натрия до суль­фата

натрия:

а) 5Nа 2 SО 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SО 4 = 5Nа 2 SО 4 + К 2 SО 4 + 2МnSО 4 + ЗН 2 О.

б) Nа 2 SО 3 + КМnО 4 = Nа 2 О + К 2 О + МnSО 3

17. Определите массу 5 моль СО2 :

а) 176 г.;

б) 220г.;

в) 47г.;

18. Укажите, какое соединение является сильным электролитом:

а) Мg ОН в) Zn SO 3

б) H 2 S г) Ba (NO 3 )2

19. Закончите уравнение реакции: Ca (H 2 PO 4 ) 2 + HCl =

а) CaCl 2 + 2H 3 PO 4 ;

б) Са ОН + 2H 3 PO 4 ;

в) Са (ОН)2 + 2H 3 PO 4 ;

20. Укажите, как происходит гидролиз Cr 2 (SO 4 ) 3 :

а ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3

б ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4

схему реакции:

а) 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3

б) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3

22. Какой характер реакции среды водного раствора азотной кислоты?

а) Щелочной, HN О 3 = NО 3 + + OH - ;

б) Кислый, HN О 3 = H + + N О 3 - ;

23. Укажите, что образуется в кислороде и воздухе при сгорании ацетилена?

а) аммиак и углекислый газ ;

б) вода и этилен ;

в) вода и углекислый газ ;

24. Для большинства неорганических веществ характерны реакции?

а) горения;

б) соединения;

в) разложения;

25. В схеме превращений FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH ) 3

а) Fe 2 (SO 4 ) 3 и Fe 2 O 3

б) FePO 4 и Fe 3 O 4

в) Fe(NO 3 ) 3 и Fe 2 O 3

г) Fe(OH) 3 и Fe 2 (SO 4 ) 3

26.Укажите тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле:

СН 2 СН СН 3

а) sp 3 б) sp в) sp 2

27. Угол между осями углеродного атома для sp- гибридных орбиталей равен :

а) 109 28 б)120 в) 180

28. В sp 2 -гибридизации не участвуют орбитали второго энерго уровня атома

углерода в количестве:

а) одного б) двух в) трех

29.К классу алкенов относятся углеводороды с общей формуло:

а) С n Н 2n+2 б) С n Н 2n в) С n Н 2n-2

30.Соединения с замкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются:

а) ациклическими б) карбоциклическими

31. Все спирты имеют в названии суффикс:

а) -ен б) - ол в) -аль

32.У изомеров одинаково:

а) количество атомовб) строение молекул в) свойства

33.Вещества СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 и СН 3 СН СН 3 являются:

а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами

34. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

а) этилен б) этан в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан.

СН 3 СН 2 ОН СН 2 СН 2 + Н 2 О, относится к

реакциям:

а) замещения б) присоединения в) элиминирования.

36. Реакция, уравнение которой приведено выше, является реакцией:

а) дегидрирования б) дегидратации в) дегидрохлорирования.

37.Алканам соответствует общая формула:

38. Гомологами являются:

а) этан и этилен б) пропан и этанв) бутан и изобутан г) метан и этен

а) этилена б) пентана в) 2-метилбутана г) гексена-1

40. Атомы углерода в состоянии sp 3 - гибридизации имеются в молекуле:

а) пентана б) этилена в) 2-метилбутана г) н-гептана

41. Наиболее характерный тип реакции для алкенов:

а) элиминирование б) изомеризация в) присоединение г) замещение

42. Для алканов характерна изомерия :

а) положения функциональной группы б) углеродного скелета

в) положения двойной связи г) геометрическая

43. Основную часть природного газа составляет:

а) этан б) пропан в) гексан г) метан

44. Крекинг нефтепродуктов – это…

а) разделение углеводородов нефти на фракции

б) превращение предельных углеводородов нефти в ароматические

в) термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию

углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле

г) превращение ароматических углеводородов нефти в предельные

45.Кратные связи отсутствуют в молекуле углеводорода:

а) циклопропанаб) бутадиена-1,3 в) пропина г) бензола

46. Ароматическое кольцо содержится в молекуле :

а) гексана б) циклогексана в) гексена г) 1,4-диметилбензола.

47. Реакция полимеризации возможна для…

а) бутадиена-1,3б) пропана в) хлорэтана г) бензола.

48. Реакция присоединения воды к непредельным углеводородам называется…

а) гидрирование б) галогенирование в) гидратация г) гидрогалогенирование.

49.Вещество, формула которого СН 3 СН 2 ОН, относится к…

а) одноатомным спиртамб) фенолам

СН 3 СН СН СН СО, имеет название:

СН 3 Н

а) 4-метилпентаналь б) 2-метилпентаналь

в) 2-метилпентен-3-альг) гексаналь

51. Образование ярко- синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II)

а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) кетоны

52. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

а) этанол б) этандиол-1,2 в) пропантриол-1,2,3 г) этаналь.

53.К карбоновым кислотам относится вещество, формула которого…

а) СН 3 СООН б) СН 3 СОН в) СН 3 О СН 3 г) СН 3 СООСН 3

54. Вещество, формула которого СН 3 СООС 2 Н 5 имеет название…

а) диэтиловый эфир б) метилацетат

в) этилацетат г) этиловый эфир муравьиной кислоты.

55. Мыло представляет собой…

а) натриевую соль высшей карбоновой кислоты

б) сложный эфир глицерина

в) сложный эфир высшей карбоновой кислоты

г) смесь высших карбоновых кислот.

56. В основе получения маргарина лежит реакция :

а) гидролиза жиров б) этерификации

в) омыления жиров г) гидрирования жидких жиров.

57. Является полимером:

а) глюкоза б) целлюлоза в) сахароза г) фруктоза

58. В реакцию «серебряного зеркала» вступает…

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) крахмал

59. Для глюкозы не характерна реакция:

а) спиртового брожения б) гидролиза в) окисления г) восстановления

60. Верно следующее утверждение…

а) В результате поликонденсации аминокислот образуются пептиды;

б) Из аминокислот получают синтетические карбоновые кислоты;

в) Аминокислоты не изменяют окраску индикаторов;

г) Белки представляют из себя смесь аминокислот, связанных между собой

межмолекулярными связями.

Указание

В вопросах с 61 по 65 установите соответствие между законом, электрической величиной и их понятием. Заполните предлагаемые формы ответов.

1. Периодический закон Д.И.Менделеева а) Под воздействием электрического тока положительно заряженные ионы растворенного вещества движутся к катоду, отрицательно заряженные к аноду.

2. Теория химического строения

органических веществ Бутлерова А.М б)

3. Теория электролитической

диссоциации в) Атомы углерода соединяясь в цепи образуют определенную последовательность в соответствии с валентностью, от чего и зависят их свойства

4. Атомно-молекулярное учение г)Свойства простых тел и соединений элементов находится в периодической зависимости от величины их атомных масс.

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

1) = а) = m /

2) = б) = V / Vm

3) ω = в) = А r ∙ n / М r ;

4) M = г) = m / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

    алканы – а) C n H 2 n . 2Г

    алкены и циклоалканы – б) C n H 2 n + 1Г

    алкины и алкадиены – в) C n H 2 n – 6

    арены – г) C n H 2 n – 2

    моногалогеналканы – д) C n H 2 n

    дигалогеналканы – е) С n H 2n + 2

    аминокислоты ж) C n H 2 n (NH 2 ) COOH

схемой:

1) N а ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ,

2) Si б ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,

3) F е в) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 .

1 -…. 2 - … 3 - …

1) Li 2 О + S еО 3 а) К 2 СО 3 ,

2) СО 2 + К 2 О б) Са( N О 3 ) 2

3) N 2 О 5 + СаО в) Li 2 Se О 4 ,

1 -…. 2 - … 3- …

Указание

В заданиях с 66 по 75 закончите начатую фразу или вставьте слова

66. Выражение реакции при помощи химических формул называется …

67. Свойства элементов и их соединений находятся в …

зависимости от заряда ядра

68. Тепловой эффект - количество теплоты, которое…

69. Химическое равновесие - состояние…

70. Гидролиз - процесс обменного взаимодействия соли с водой, сопровождающийся образованием …

71. Катализатор - ускоряющее реакцию вещество, не…

72. Сольватация - процесс взаимодействия молекул и ионов растворённого вещества …

73. Окислительно-восстановительные реакции состоят из двух процессов: ... и …

74. Электролиз - это процесс синтеза или разложения веществ с помощью …

Указание

В заданиях типа Б с 75 по 80 решите задачу и предложите правильный вариант ответа

Задания типа Б

75. Рассчитайте массу кислорода, прореагировавшего с органическим

веществом массой 33,3 г. В результате реакции образовались

следующие вещества:

I) углекислый газ - (СО 2 ) массой 52,8 г;

2) угарный газ – (СО) массой 11,2 г;

3) сажа (С) массой 2,4 г;

4) вода массой 40,5 г.

76. Определите формулу химического соединения, если массовые

доли составляющих его элементов равны: Н - 2,04%, S - 32,65%,

О - 65,31%.

77. Какой объем занимает кислород, выде­лившийся из одного моля

каждого из веществ: KClO 3 , КMn О 4 , КN О 3 , Hg О по данным ниже

реакциям?

2 KClO 3 = 2КС l + ЗО 2 ,

2К Mn О 4 = К 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 ,

2К NO 3 = 2К N О 2 + О 2 ,

2HgO = 2Нg + О 2 .

78

1) А l С l 3 + КОН (изб.) →

2) А l С l 3 + N Н 3(изб.) + Н 2 О →

3) А l ( N О 3 ) 3 + N а 2 S + Н 2 О →

4) N а[А l (ОН) 4 ] + СО 2 →

79

следующие превращения:

Мg → МgS О 4 → Мg (N О 3) 2 → Мg О → (СН 3 СОО) 2 Мg .

80. Напишите структурную формулу 2,2,5,5-тетраметилгексана.

Напишите формулу его изомера

Вариант 2

Указание

В заданиях с 1 по 60 укажите единственно верный ответ

1. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 имеет атом элемента

а) K б) Ca в) Ba г) Na.

2. Число орбиталей на d -подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.

3. Число валентных электронов у атома стронция

а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.

4. Ионный характер связей в ряду соединений

Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) сначала увеличивается, потом уменьшается;г) не изменяется

5. Электронная орбиталь – это …

а) участок пути, который проходят соединенные вместе элементы вещества

б) условный путь, по которому двигается электрон вокруг ядра элемента

в) отрицательно заряженная частица

6. Что изменится при изменении последовательности атомов в молекуле:

a) количество и объем вещества,
б) количественный состав и плотность вещества,
в) масса молекулы и геометрическая форма.
г) Химическое строение и свойства

7. В каком из водных растворов щелочная среда :

а) ацетата натрия б) нитрата меди (II)

в) хлорида калия г) сульфата алюминия.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:

а) цинка с серной кислотой

б) натрия с фенолом

в) железа с кислородом

г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.

9. Из перечисленных металлов самым легкоплавким является

а) медь б) ртуть в) олово г) натрий.

10. Укажите формулу для определения молярной массы вещества

а)  = m / V б ) M = m /  . в) = V / V m г) ω = А r : М r

11. Укажите массовую долю S в SO 2

а) 20,13%б) 17,5% в) 22,43% г ) 97%

12. Укажите молекулярную массу Cl 2 O 7

а) 183б) 105 в) 224 г) 97

13. При увеличении плотности реагирующего вещества скорость реакции

а) увеличится в) уменьшится

б) не изменится г) станет равной нулю

14. Укажите единицы измерения молярной массы

а) грамм на литр в) моль

б) грамм г) количество n

15. Укажите, где правильно расставлены степени окисления

а) Ca(NO 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;

б ) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;

в) Cr 2 (SO 4) 3: Cr +3 , S +6 , O -2 .

16. Укажите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой.

а) FeS 2 + 18НN О 3(конц) = F е(N О 3) 3 + 2Н 2 SО 4 + 15NО 2 + 7Н 2 О.

б) F е(SО 4) 3 + НN О 3(конц) = F е(N О 3) 3 +Н 2 SО 4 + NО 2 + Н 2 О.

17. Определите массу 9 моль S О 2 :

а) 176 г.;

б) 220г.;

в) 576г.;

18. Укажите, какое соединение не является сильным электролитом:

а) HJ в) KOH

б) H 2 S г) Ba (NO 3 )2

19. Укажите пропущенное вещество: P 2 O 5 +...= Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

а) Са Н ;

б) Са ОН ;

в) Са (ОН)2 ;

20. Укажите, как происходит гидролиз Р 2 S 3 :

а ) Р 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S

б ) Р 2 S О 3 + 6H = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S О 3

21. Укажите, правильно уравненную методом электронного баланса,

схему реакции:

а)3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2

б) 2Na + H 2 O = 2NaOH + H 2

22. Какой характер реакции среды водного раствора аммиака?

а) Щелочной, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;

б) Кислый, NH 3 + H 2 O = NH 3 + + OH - + H - ; ;

23. Укажите, правильную, эмпирическую формулу вещества, состоящую из:

Na- 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.

а ) Na 2 Al 3 F;

б) Na 3 AlF ;

в) NaAlF ;

24. Для большинства органических веществ характерны реакции?

а) горения;

б) соединения;

в) разложения;

25. В схеме превращений Al (OH ) 3
Y
Al (OH ) 3

веществами «Х 1 » и «Х 2 » могут быть соответственно:

а) K 2 SO 4 и KOH

б) NaCl и HCl

в) Na 2 SO 4 и H 2 SO 4

г) HNO 3 и NaOH

26.Тип гибридизации атомов углерода в молекуле СН 3 СН 2 СН 2 СН 3

а) sp 2 б) sp 3 в) sp

27. Угол между осями атома углерода для sp 3 - гибридных орбиталей равен:

а) 109, 28 б)120 в) 180

28. В sp -гибридизации не участвуют орбитали второго энергетического

уровня атома углерода в количестве:

а) одного б) двух в) трех

29.К классу спиртов относятся вещества с функциональной группой…

а) СО б) -ОН в) СОНОН

30.Соединения с незамкнутой цепью атомов в молекуле, называются:

а) ациклическими

б) карбоциклическими

31. Все спирты имеют в названии суффикс…

а) -ен б) -ол в) -аль

32.Изомеры отличаются друг от друга…

а) количеством атомов

б) строением молекул и свойствами

33.Вещества СН 3 СН 2 СН 3 и СН 3 СН 2 СНСН 3 являются:

а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами.

34. Раствор перманганата калия не обесцвечивает вещество с формулой…

а) СН 3 СН 3 б) СН 2 СН СН 3

в) Н 3 С СН СН СН 3 г) СН 2 СН 2

35.Реакция, уравнение которой СН 3 СНСН 2 + Н 2 СН 3 СН 2 СН 3 , относится

к реакциям:

а) замещения б) присоединенияв) элиминирования.

36. Реакция, уравнение которой приведено выше, является реакцией…

а) гидрирования б) галогенирования в) полимеризации

37. Алкенам соответствует общая формула:

а) Сn Н 2n б) Сn Н 2n+2 в) Сn Н 2n-2 г) Сn Н 2n - 6

38. Гомологами являются:

а) метан и хлорметан б) пропен и этен

в) этилен и бутан г) 2-метилбутан и бутан.

39. Изомеры отсутствуют у углеводородов:

а) бутена-1 б) пропана в) н-гептана г) 2-метилпентена-2

40. ¶- связь отсутствует в молекуле…

а) пропена б) 2-метилгексана в) 2-метилгексена-2 г) этилена.

41. Наиболее характерный тип реакции для алканов…

а) элиминирование б) изомеризация

в) присоединение г) замещение

42. Для алкенов характерна изомерия…

а) положения функциональной группы

б) углеродного скелета

в) положения двойной связи, геометрическая

43. Нефть по своему составу - это…

а) простое вещество

б) сложное вещество класса алкенов

в) смесь углеводородов, основу которой составляют алканы линейного и

разветвленного строения

г) смесь алкенов.

44.Перегонка нефти осуществляется с целью получения…

а) только метана и бензола

б) только бензина и метана

в) различных нефтепродуктов

г) только ароматических углеводородов.

45.Бутадиен содержит…

а) одну двойную связь

б) две двойные связи

в) одну тройную связь

г) две тройные связи.

46. Слабые кислотные свойства проявляют:

а) алкены б) алкины в) алкадиены г) арены.

47. Реакция присоединения водорода к непредельным углеводородам

называется:

а) гидрирование б) галогенирование

в) гидратация г) гидрогалогенирование.

48. Процесс получения резины из каучука называется:

а) полимеризация б) вулканизация

в) ректификация г) гидратация.

49.Вещество, формула которого СН 3 СООН, относится к…

а) одноатомным спиртам б) фенолам

в) альдегидам г) многоатомным спиртам

50. Вещество, формула которого СН 3 СН СН 2 СН СН 3 , имеет название

||

ОН С 2 Н 5

а) 2-этилпентанол-5 б) 4-этилпентанол-2

в) 3-метилгексанол-5 г) 4-метилгексанол-2

51. Образование фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа(III)

является качественной реакций на…

а) фенолб) альдегид в) одноатомный спирт г) многоатомный спирт.

52. Благодаря реакции Кучерова можно получить:

а) этаналь б) этанол в) глицерин г) фенол.

53.К сложным эфирам относится вещество, формула которого:

а) СН 3 СООН

б) СН 3 СОН

в) СН 3 О СН 3

г) СН 3 СООСН 3

54. Жидкие жиры отличаются от твердых тем, что в их составе содержатся…

а) свободные гидроксильные группы

б) остатки ароматических карбоновых кислот

в) сложные эфиры высших карбоновых кислот и этиленгликоля

г) остатки непредельных карбоновых кислот.

55. Вещество, формула которого СН 3 СН 3 ССН 2 СОСН 3 ОН имеет название:

а) 3-метилбутановая кислота б) 2,2-диметилбутановая кислота

в) 3,3-диметилбутановая кислотаг) гексановая кислота

56. Сложные эфиры получают с помощью реакции:

а) гидратации б) этерификации в) полимеризации г) омыления.

57. Глюкоза по своим химическим свойствам является…

а) многоатомным спиртом б) альдегидом

в) альдегидоспиртом г) кислотой

58. Синее окрашивание раствором йода дает:

а) глюкоза б) крахмал в) целлюлоза г) сахароза

59. Неверно следующее из утверждений:

а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;

б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;

в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;

г) аминокислоты вступают в реакции этерификации.

60.Анилин, в отличие от фенола:

а) реагирует с бромом

б) плохо растворим в воде

в) реагирует с хлороводородной кислотой

г) горит.

Указание

В заданиях с 61 по 65 установите соответствие и заполните предложенную форму ответов

61. Установить соответствие между законом, теорией и их формулировкой:

1. Закон сохранения массы вещества а) Под воздействием электрического тока положительно заряженные ионы растворенного вещества движутся к катоду, отрицательно заряженные к аноду.

2. Закон Авогадро

б) Тела состоят из молекул и атомов, которые находятся в непрерывном движении, на которые действуют силы отталкивания и притяжения

3. Теория электролитической

диссоциации в) N A = 6,02 . 10 23 частиц вещества. Равные объемы любых газов содержат равное число молекул.

4. Атомно-молекулярное учение г) Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

62. Установите соответствие между величиной и ее формулой

1) = а) = m /

2) = б) = V / Vm

3) ω = в) = А r ∙ n / М r ;

4) M = г) = m / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

63. Установите соответствие между веществом и его формулой

    фенолы – а) C n H 2 n – 7 OH

    спирты – б) R 1 – NH – R 2

    карбоновые кислоты– в) C n H 2 n + 1 NH 2 , R – NH 2

    сложные эфиры – г) C n H 2 n + 1 COOHR –COOH

    первичные амины – д) C n H 2 n + 1 OH , R – COH

    вторичные амины – е) R 1 – COOR 2

7. третичные амины ж) R 1 – N – R 2

R 3

1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …

64. Установите соответствие между веществом и его электронно-графической

схемой:

1) К r а ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,

2) Те б ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 .

3) W в) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,

1 -…. 2 - … 3 - …

65. Установите соответствие между химической реакцией и продуктом реакции:

1) СО 2 + N Н 3 + Н 2 О а) 2 N аН S О 3 .

2) S О 2 + Na 2 S О 3 + Н 2 О б) N Н 4 НСО 3 .

3) S О 3 + Н 2 О в) Н 2 S О 4 .

1 -…. 2 - … 3- …

Указание

В заданиях с 66 по 74 закончите начатую фразу

66. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, относятся между собой как небольшие целые числа - это закон …

67. Свойства веществ определяются их … и …

68. Тепловой эффект - количество теплоты, которое…

69 . Химическое равновесие - состояние…

70. Гидролиз - процесс обменного взаимодействия соли с водой, сопровождающийся образованием …

71 . Катализатор - ускоряющее реакцию вещество, не …

72. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра-…

73. Общее название одноатомных спиртов - …

74. Реакция образования сложных эфиров в результате взаимодействия

спиртов с кислотами- …

Указание

В заданиях типа Б с 75 по 80 решите задачу и укажите правильный ответ

Задания типа Б

1. Рассчитайте массовые доли водорода и кислорода в пероксиде

водорода H 2 O 2 .

2. Реакция протекает по уравнению: ЗВа 2 + + 2РО 4 3- = Ва 3 (РO 4) 2 ↓

Напишите два разных уравнения в молекулярной форме,

соответствующих этой реакции.

3 . Приведите примеры образования соли: а) из двух простых

веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и

сложного вещества.

4 . Составьте полные уравнения следующих реакций:

1) FеSО 4 + К ClO 3 + Н 2 SО 4 → ...

2) FеSО 4 + К ClO 3 + КОН → ...

3) I 2 + В а(ОН) 2 → ...

4) КВ r + КВrО 3 + Н 2 SО 4 → ...

5 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осу­ществить

следующие превращения: N аСl → N а → N аН → N аОН → N аНS О 3 .

6 . Напишите структурные формулы 2.2-диметилпентана и

2.3-диметилпентана.

Показатели оценки результатов освоения дисциплины «Химия»

Оценивание знаний и умений студентов в рамках раздела дисциплины

Оценка «отлично»

91-100% правильных ответов

163 - 179

баллов

Оценка «хорошо»

76-90% правильных ответов

136 - 162 баллов

Оценка «удовлетворительно»

61-75% правильных ответов

109 – 135 баллов

Оценка «неудовлетворительно»

60% и менее правильных ответов

108 и менее баллов

Количество вариантов:

Тестовые задания состоят из 2 вариантов по 80 вопросов в каждом.

Время выполнения тестового задания:

- 160 мин

Оценки объявляются в день проведения.

Бланк ответа

(оценочный лист)

Студент _________________ группа _________ вариант ___ 1

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ


вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

Итого по тесту

ОЦЕНКА

Студент ______________

(подпись)

Проверил ____________/

Бланк ответа

(оценочный лист)

Студент _________________ группа _________ вариант___2

В вопросах с 1 по 60 укажите единственно верный ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

В заданиях с 61 по 65 установите соответствие и заполните предложенную форму

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

вопрос

ответ

Итого по тесту

ОЦЕНКА

Студент ______________

(подпись)

Проверил ____________/

Итоговый тест по неорганической химии

Итоговый тест содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов - 20.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«5» - 18-20 балла,

«4» - 15-17 балла,

«3» - 12-14 баллов,

«2» - 11 баллов и менее.

вариант 1

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак этого элемента: 1) C ; 2) O ; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO 2 и CaO ; 2) CO 2 и SO 3 ; 3) K 2 O и Al 2 O 3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H 2 S ; 2) H 2 SO 4 ; 3) H 2 SO 3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) С u(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН - Н 2 О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II ) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II ) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II ) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II ).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т) + H 2(г) <==> Fe (т) + H 2 O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV ) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV )

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

вариант 2

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5 ; 2) P 2 O 5 ; 3) B 2 O 3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H 2 O ; 2) O 2 ; 3) CaCl 2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca (OH ) 2 и Be (OH ) 2 ;

2) NaOH и KHSO 4 ; 3) Al(OH) 3 и HNO 3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na 2 SO 4 ; 2) Na 2 SO 3 ; 3) Na 2 S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 ;

2) С u(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI ).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO 2(г) + C (т) <==> 2 CO (г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V ) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II ); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV ) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III ) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

вариант 3

А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;

2) кальций; 3) барий.

А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы основных оксидов: 1) CO 2 и SO 3 ; 2) K 2 O и CaO ; 3) CO 2 и Al 2 O 3 .

А6. Формула гидроксида железа (III ): 1) Fe (OH ) 2 ; 2) Fe (OH ) 3 ; 3) Fe 2 O 3 .

А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O ;

2) С u(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2

А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H + и CO 3 2- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2 H + + SiO 3 2- Н 2 SiO 3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.

А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и:

1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка

А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;

2) известковой воды; 3) соляной кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:

1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.

А14. Химическое равновесие в системе 2 SO 2(г) + O 2(г) 2 SO 3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.

А16. Оксид серы (VI ) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.

А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.

А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.

ОТВЕТЫ

вариант 1

вариант 2

вариант 3

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

Список использованной литературы

    Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

    Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

    Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.