Navodilo

Imajo vse značilne lastnosti baz, hidroksid se zlahka reagira s kislinami in kislimi oksidi. Biti dovolj močna osnova, lahko reagira s soli, vendar le, če je nastal majhen topni izdelek, na primer:
CA (OH) 2 + K2SO3 \u003d 2KOH + CASO3 (kalcij, pade v oborino).

V laboratorijskih pogojih lahko kalcijev hidroksid dobimo na druge načine. Na primer, ker je kalcij zelo alkalna zemeljska kovina, je enostavna z vodo, premik vodika:
CA + 2N2O \u003d SA (OH) 2 + H2 Ta reakcija nadaljuje, seveda, ni tako nevihtno, kot v primerih z alkalno prvo skupino.

Kalcijev hidroksid lahko dobimo tudi z mešanjem raztopine neke vrste soli z močnim alkalom (na primer natrijem ali kalijem). Kalcij, ki zaseda svoje mesto in, zato mu daje "svoje" hidroksidne ione. Na primer:
2Kon + Cao4 \u003d CA (OH) 2 + K2SO4
2NAOH + CACL2 \u003d 2NACL + CA (OH) 2

Koristen nasvet

Kalcijev hidroksid se široko uporablja, predvsem v popravilih in gradbenih delih, kot sestavni del ometa, cementa, raztopin, kot tudi pri proizvodnji gnojil, klorovega apna. Uporablja se v usnjeni industriji, kot cevi, v industriji celuloze in papirja, itd. Dobro znano vrtnarjem kot sestavni del tekočine Bordeaux, ki se uporablja v boju proti različnim škodljivcem rastlin. Kot prehransko dopolnilo.

Oksid. kalcij - To je navadna nadure apna. Toda kljub takšni ne-trditvi se ta snov zelo pogosto uporablja gospodarska dejavnost. Iz gradnje, kot osnova za apno cementa, pred kuhanjem, kot aditiv za živila E-529, oksid kalcij Najde aplikacijo. In v industriji in doma je mogoče pridobiti oksid kalcij Iz karbonata kalcij Reakcija toplotne razgradnje.

Boste potrebovali

  • Kalcijev karbonat v obliki apnenca ali krede. Keramični lonček Tigel. Propan ali acetilen gorilnik.

Navodilo

Pripravite lonček za žarjenje karbonata. Trdno ga namestite na ognjevarne opore ali posebne naprave. Zdravilo mora biti trdno nameščeno in, če je mogoče, zapisano.

Grind karbonat kalcij. Brušenje je treba narediti za boljši prenos toplote znotraj. Ne nujno mletje apnenca ali kreda v prahu. Dovolj je, da proizvedemo grobo nehomogeno mletje.

Napolnite tigel za žarjenje karbonata kalcij. Ne napolnite lončka, ker ko izperemo ogljikov dioksid, se lahko del snovi vrže ven. Izpolnite lonček približno tretjino ali manj.

Začnimo segrevati lonček. Dobro namestite in ga pritrdite. Brabljenje, da se ogreje lonček od različnih strank, da bi se izognili svojemu uničenju zaradi neenakomerne toplotne širitve. Nadaljujte zgrešiti lonček na plinskega gorilnika. Po nekaj, se bo začela toplotna propadanje karbonata kalcij.

Počakajte na popoln prehod toplotnega razpada. Med reakcijo se lahko zgornje plasti snovi v lončku toplo ogrejejo. Večkrat jih je mogoče pomešati z jeklenim rezilom.

Video na temo

Opomba

Bodite previdni pri delu s plinskim gorilnikom in ogrevanim lončkom. Ko je reakcija posredovana, se lonček segreje na temperaturo nad 1200 stopinj Celzija.

Koristen nasvet

Namesto poskusov proizvodnje velikih količin kalcijevega oksida (na primer, za naknadno prejetje apna cementa) je bolje kupiti končni izdelek na specializiranih trgovalnih platformah.

Viri:

  • Zabeležite enačbe reakcij, s katerimi lahko

Hidroksid. so spojine snovi in \u200b\u200bhidroksovih skupin oh. Uporabljajo se na številnih področjih industrije in življenja. Elektrolit v alkalnih baterijah in ohranjena apna, ki barva kovčkov dreves spomladi so hidroksidi. Kljub navidezni kompleksnosti kemičnih izrazov in formul je možno pridobiti hidroksid doma. To je precej enostavno in zelo varno. Najlažji način, da dobite natrijev hidroksid.

Boste potrebovali

  • Natrijev bikarbonat (hrana soda), voda. Kuhinjska posoda za kalcinacijo. Plinska brana. Steklena programska oprema za pridobitev alkalnih rešitev. Steklena ali jeklena palica, rezilo ali žlico.

Navodilo

Pripravite jedi za kalcinacijo. Bolje, če je jede iz ognjevzdržnega stekla ali keramičnega lončasta. Prav tako lahko uporabljate jeklene rezervoarje. V ekstremnih primerih je primerna redna žlica ali prazne pločevinke. Za imetnika mora biti odstranjevanje opekline rok med njim.

Predlagajte toplotno razgradnjo natrijevega bikarbonata. Postavite nekaj natrijevega bikarbonata v posodo za kalcinacijo. Jedi segrejte na plinskega gorilnika. Lahko segreje na srednjem ognju gospodinjskega plina - zadostuje. Prehod reakcije se lahko presoja po nekaterih "vrelih" prahu v posodah zaradi hitrega ekstrakcije ogljikovega dioksida. Počakajte na reakcijo. Natrijev oksid, ki je nastal v posodah.

Klavzule jede z natrijevim oksidom na sobno temperaturo. Samo preuredite jedi na ognjevzdržnem stojalu ali izklopite plinski gorilnik. Počakajte na popolno hlajenje.

Pridobite natrij v obliki vodne raztopine. S konstantno mešanjem nalijte natrijev oksid z manjšimi deli v vodo. Mešajte proizvodnjo stekla ali jeklene palice ali rezilo.

Opomba

Ne uporabljajte natrijevih cevi za kalcinacijo natrijevega bikarbonata. Zaradi hitrega prehoda termične reakcije razgradnje se del snovi lahko vrže iz cevi pod tlakom nastalega ogljikovega dioksida. Delo v rokavicah in zaščitnih očalih. Izogibajte se natrijevi oksidu na kožo telesa. Z vlago se bo odzvala z tvorbo hidroksida. Možne opekline. Izogibajte se raztopini natrijevega hidroksida na koži iz istega razloga.

Koristen nasvet

Da bi preverili alkalno reakcijo nastale raztopine natrijevega hidroksida, se lahko uporabi raztopina fenolftaleina. Tablete Fenolphataleina se prosto prodajajo v lekarnah. Distribuirajte tableto v majhno količino etilnega alkohola in prejeli boste indikator stanja alkalnega stanja.

Viri:

  • pridobivanje natrijevega hidroksida.

Vodik To je prvi element mize MendelEV. Predstavlja brezbarven plin. Široko uporabljajo v kemični in živilski industriji (hidrogeniranje različnih spojin), kot tudi kot sestavni del raketnega goriva. Vodik To je zelo obetavno kot gorivo za avtomobile, ker pri zgorevanju ne onesnažujejo okolja.

Boste potrebovali

  • - reaktivna zmogljivost (najboljša - ploskasta stožčasta bučka);
  • - gumijasti čep, tesno zapiranje vratu bučke, z ukrivljenim stekleno cevjo, ki se prenaša skozi njega;
  • - rezervoar za zbiranje vodika (testne cevi);
  • - voda, napolnjena z vodo ("hidravlika");
  • - kalcijska rezina.

Navodilo

Testne cevi, kjer bo vodik popolnoma celoten, tudi najmanjša razpoka je nesprejemljiva! Preden preživite izkušnje z žarki, je bolje, da preskusno cevi ovijte z gosto tkivo.

Nalijte malo vode v bučko z ravnim dnom, majhen kos in takoj zaprite vtič. Ukrivljena "kolena" cevi, ki prehaja skozi vtič, mora biti v rezervoarju z vodo "hidravlik", konica cevi pa je nekoliko nad površino vode. Hitro pokrijte ta konico obrnjeno navzgor na dnu cevi, kjer se zbira vodik (rob preskusne cevi mora biti v vodi).

Da bi pokazali, da je prejeti vodik, potegnite pluto in prinesite na rob testne cevi timaderni žarek. Hitri karakteristični bombaž.

Video na temo

Opomba

Kalcij, čeprav manj aktivni kot alkalne kovine, toda pri delu z njo, potrebujem tudi previdnost. Shranjujte ga v steklenem posodi pod slojem kerozina, ali tekoči parafin, ki se odstrani takoj pred začetkom izkušenj (najboljše od vseh dolgih pincet). Med reakcijo je oblikovan alkali, ki je kavstična snov, pazite opekline! Če je mogoče, uporabite gumijaste rokavice.

Pri mešanju z zrakom ali kisikom je vodik eksploziven.

Aluminijevi hidroksidi v obliki finega praška

Obstaja metoda za proizvodnjo aluminija kot finega praška. Aluminijasti prekurzor mešamo s snovjo, ki se uporablja kot semenski material za tvorbo hidroksida kristalov. Zmes se nato umika v atmosferi, ki vsebuje vodikov klorid. Ta metoda je neprijetno zaradi potrebe po filtriranju, medtem ko je za pridobitev finega praška potreben za izvedbo in iztiskanje.

Priprava kovinskega aluminijevega hidroksida

Bolj priročno je pridobiti hidrokside v interakciji kovinskega aluminija z vodo, vendar se reakcija upočasni zaradi tvorbe oksidne folije na kovinski površini. Da bi se izognili temu, se uporabljajo različni aditivi. Če želite aktivirati proces interakcije aluminija, kot tudi njegove vodikove spojine z uporabo namestitve, ki vključuje mešalnik, separator, toplotni izmenjevalnik in filter za ločevanje suspenzije. Če želite oblikovati hidrokside, je treba dodati snovi, ki prispevajo k interakciji reagentov, na primer organskih aminih v katalitskih količinah. Hkrati pa ni možnosti, da bi dobili čisti hidroksid.

Potrdilo v obliki brizgalnega

Včasih se aluminijev hidroksid doseže v obliki napake. Če želite to narediti, uporabite namestitev z reaktorjem in mešalnikom, v kateri je luknja za vnos aluminija in vode v prahu, je potrebna tudi košar in kondenzator za sprejem pare. Reakcijsko reakcijo izvedemo v avtoklavu, voda in fino aluminijasti delci so vnaprej naloženi v njej, po katerem se zmes segreva na 250-370 ° C. Potem pri isti temperaturi, zmes začne mešati pod tlakom, ki zadostuje, tako da voda ostane v tekoči fazi. Mešanje se ustavi, ko je vse aluminij vnesel reakcijo, se avtoklav ohladi, po tem, da je dodan aluminijev hidroksid ločen.

Kalcijev hidroksid - kemična snov Močne baze. Kakšne so njene značilnosti in kemijske lastnosti v tem članku.

Kalcijev hidroksid značilnost

Kristalni kalcijev hidroksid je bel prah, ki se razpade pri segrevanju, vendar praktično netopnem v vodi. Formula kalcijevega hidroksida - CA (OH) 2. V obrazcu ionske oblike kalcijevega hidroksida izgleda tako:

Sl. 1. Equiration tvorba kalcijevega hidroksida.

Kalcijev hidroksid ima druga imena: las apne, apno mleko, apno voda

Molarna masa kalcijevega hidroksida je 74,09 g / mol. To pomeni, da 74,09 g / mol količine kalcijevega hidroksida vsebuje 6.02 * 10 ^ 23 atomov ali molekul te snovi.

Kalcijev hidroksid se uporablja za beljenje v gradbeništvu, dezinfekciji drevesnih debel, v industriji sladkorja, za jemanje kože, da dobimo klor apno. V gradbeništvu se uporablja težko mešanico mescinskega apna s cementom in peskom.

Sl. 2. Kalcijev hidroksid.

Kemični lastnosti kalcijevega hidroksida

Kalcijev hidroksid, kot tudi osnova, reagirajo s kislinami:

CA (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + H2 SO 4 (žveplova kislina) \u003d CASO 4 (sol - kalcijev sulfat) + 2H20 (voda).

Kalcijev hidroksid je sposoben oblikovati tudi spojine z ogljikovim dioksidom. Rešitev te snovi v zraku postane blatna, saj kalcijev hidroksid, podoben drugim močnim bazam, sodeluje z ogljikovim dioksidom, raztopljenim v vodi:

CA (OH) 2 + CO 2 (kalcijev hidroksid) \u003d CACO 3 (kalcijev karbonat) + H 2 O (voda)

Pri segrevanju na 400 stopinj, kalcijev hidroksid reagira z ogljikovim oksidom:

CA (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + CO (ogljikov monoksid) \u003d CACO 3 (kalcijev karbonat) + H2 (vodik).

Kalcijev hidroksid lahko komunicira s soli, kar ima za posledico oborino:

CA (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + na 2 SO 3 (natrijev sulfit) \u003d CASO 3 (kalcijev sulfit) + 2NAOH (natrijev hidroksid).

Pri temperaturi 520-580 stopinj je kalcijev hidroksid predmet reakcije razgradnje. Kot rezultat nastane kalcijev oksid in voda:

Sl. 3. lasje apna.

CA (OH) 2 (kalcijev hidroksid) \u003d CAO (kalcijev oksid) + H 2 O (voda).

Pridobivanje kalcijevega hidroksida se pojavi med kemično reakcijo kalcijevega oksida (prevelike apnene) z vodo. Ta proces se je imenoval "rezanje apna". Enačba za reakcijo apna je naslednja: \\ t

Cao (kalcijev oksid) + H 2 O (voda) \u003d CA (OH) 2 (kalcijev hidroksid).

Kaj smo vedeli?

Kalcijev hidroksid je močna baza, slabo topna v vodi. Kot vsak kemični element Ima številne lastnosti T, ki jo lahko reagira z ogljikovim dioksidom, soli in razpade tudi pri visokih temperaturah. Kalcijev hidroksid se uporablja v gradbeništvu in industriji.

CA (OH) 2 je kalcijev hidroksid (iz latinskega kalcijevega hidroksida), je dokaj pogosta kemikalija. Zaradi svoje narave se šteje za močno bazo. Je majhen rumenkast prah ali brezbarvni kristali. Lahko se razgradi, ko se segreje, kalcijev oksid razlikuje. To je slabo topen v vodi. V tem primeru je vodna raztopina kalcijevega hidroksida v skladu s svojimi kemijskimi lastnostmi povprečna osnova. V prisotnosti kovin se lahko označi vodik, ki je priznan kot eksplozivni plin.

Kalcijev hidroksid Pri vnosu telesa skozi usta ali kot posledica vdihavanja aerosola se lahko absorbira v tkivo in se kopiči v njih. Pri normalni sobni temperaturi v 20-22 stopinjah je ta snov praktično ne upari, vendar je, ko škropijo njegovi delci nevarni za zdravje. Iskanje na koži, v dihalnem traktu ali sluznice oči, kalcijev hidroksid ima nadležno, celo korozivno delovanje. Dolgoročni stik s pokrovom kože lahko povzroči dermatitis. Lahko se tudi preseneča pljučna tkanina S stalnim učinkom delcev kalcijevega hidroksida.

to kemična spojina Ima veliko trivialnih naslovov, kot je (pridobljeno z metodo kaljenja kalcijevega oksida z običajnim vodo), apnena voda (je prozorna vodna raztopina). Druga imena: pushnka (kalcijev hidroksid v obliki suhega praška) in apno mleka (nasičena vodna suspenzija). Pogosto ali apno se imenuje tudi kalcijev oksid.

Kalcijev hidroksid, katerih kemijske lastnosti se štejejo za agresivne glede na druge snovi, dobimo z metodo kaljenja apna, ki je posledica interakcije (kemijska reakcija) kalcija in vodnega oksida. Shematično, ta reakcija izgleda takole:

Cao + H2O \u003d CA (OH) 2

Za nastalo vodno raztopino je značilna alkalna reakcija medija. Kot vsi tipični kalcij reagirajo z:

1. Anorganske kisline z tvorbo tipičnih kalcijevih soli

H2SO4 + CA (OH) 2 \u003d CASO4 + 2H2O

2. Ogljikov dioksid, ki se raztopi v vodi, tako da je vodna raztopina zelo hitro v zraku, medtem ko se oblikuje bela netopna oborina - kalcijev karbonat

CO2 + CA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O

3. Ogljikov monoksid z dvigovanjem temperatur do 400 stopinj Celzija

CO (T °) + CA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2

4. Soli, kot rezultat, bela oborina pade tudi - kalcijev sulfat

NA2SO3 + CA (OH) 2 \u003d CASO3 + 2NAOH

Uporaba kalcijevega hidroksida je zelo priljubljena. Zagotovo, vsi vedo, da se apno zdravi s stenami prostorov, drevesnih debel in ga uporabljajo tudi kot komponento gradnje apnene raztopine. Uporaba kalcijevega hidroksida v gradbeništvu je znana že od antičnih časov. Trenutno je vključen v mavca, silikatno opeko in beton iz njega, katerih sestavki so skoraj enaki z malto. Glavna razlika je priprava teh zelo rešitev.

Kalcijev hidroksid se uporablja za ublažitev proizvodnje anorganskih gnojil apna, kalifikacije kalijevega karbonata in natrija. Tudi ta snov je nujna, ko jemlje kožo v tekstilni industriji, pri pripravi različnih kalcijevih spojin, kot tudi za nevtralizacijo kislih rešitev, vključno. Organske kisline so dobljene na podlagi tega.

Kalcijev hidroksid je našla svojo uporabo v živilski industriji, kjer je bolj znan kot prehranski dodatek E526, ki se uporablja kot regulator kislosti, trdilec in zgoščevalnik. V industriji sladkorja se uporablja za določanje melase.

V laboratorijskih in demonstracijskih poskusih je apnalna voda nepogrešljiv indikator zaznavanja ogljikovega dioksida pri pretoku kemijske reakcije. Rastline za mleko apnenca za boj proti boleznim in škodljivcem.

Strukturna formula

Molekularna masa: 74.094

Kalcijev hidroksid, CA (OH) 2 Gashaya apna ali "pushnka" je kemikalija, močna baza. To je bel prašek, slabo topen v vodi.

Trivialna imena

  • HASHED LIME - Kot je pridobljeno z "gašenjem" (to je interakcije z vodo) "Negarenaya" apna (kalcijev oksid).
  • Lime mleka - suspenzija (suspenzija), ki je nastala pri mešanju presežka presežka apna z vodo. Izgleda kot mleko.
  • Lime vode je jasna raztopina kalcijevega hidroksida, pridobljenega s filtriranjem apnenega mleka.

Pridobivanje

Pridobi se z interakcijo kalcijevega oksida (negaScinirana apna) z vodo (postopek je bil imenovan "apnenga pogajanja"). Ta reakcija je eksotermna, prihaja z izdajo 16 kcal (67 kJ) na mol.

Nepremičnine

Videz je bel prah, malo topen v vodi. Kalcijev hidroksid je precej močna osnova, zaradi katere ima vodna raztopina alkalna reakcija. Topnost kapljice s povečanjem temperature. Kot vse baze reagirajo s kislinami; Kot alkali je sestavni del nevtralizacijske reakcije (glejte nevtralizacijsko reakcijo), da se tvori ustrezne kalcijeve soli. Iz istega razloga, raztopina kalcijevega hidroksida zori v zraku, saj kalcijev hidroksid, kot druge močne baze, reagira z ogljikov dioksidom, raztopljen v vodi. Če nadaljujete z obdelavo s plinom ogljikovega dioksida, se oborina raztopi, saj se tvorjena kisla sol - kalcijevi bikarbonat nastane in, ko se segreje, hidrokarbonat ponovno uniči in kalcijev karbonat oborino pade. Kalcijev hidroksid reagira z ogljikovim oksidom pri temperaturi okoli 400 ° C. Kot močna baza reagira s soli, vendar le, če oborina pade kot posledica reakcije.

Uporaba

  • Pri tlaku prostorov.
  • Za pripravo apna malte. Lime smo uporabili za gradbeno zidovo iz antičnih časov. Zmes se običajno pripravi v takem razmerju: tri ali štiri kosov peska (po masi) se dodajo na en del mešanice kalcijevega hidroksida (ugasne apne). Med reakcijo se voda razlikuje. To je negativen dejavnik, saj v prostorih, zgrajenih z uporabo malte na osnovi apna, dolgo časa ohranjena povečana vlažnost. V zvezi s tem, kot tudi zaradi številnih drugih prednosti nad kalcijevim hidroksidom, je cement praktično premaknil kot vezivo Malte.
  • Za pripravo silikatnega betona. Sestava silikatnega betona je podoben sestavku raztopine limete, vendar se njegovo utrjevanje pojavi hitreje več ukazov, saj se mešanica kalcijevega oksida in kremenega peska obdelamo ne z vodo in pregreta (174,5-197,4 ° C) vodne pare v avtoklavu pri tlaku 9 -15 atmosfer.
  • Odpraviti karbonatno togost vode (mehčanje vode).
  • Za proizvodnjo klora apna.
  • Za proizvodnjo gnojil z apnom in nevtralizacijo kislih tal.
  • Kaustica natrija in kalijevega karbonata.
  • Razmišljanje usnja.
  • Pridobivanje drugih kalcijevih spojin, nevtralizacije kislih rešitev (vključno s kanalizacijo proizvodnje), ki proizvajajo organske kisline in tako naprej.
  • Živilska industrija je registrirana kot prehransko dopolnilo E526.
  • Voda apna je jasna raztopina kalcijevega hidroksida. Uporablja se za odkrivanje ogljikovega dioksida. Pri interakciji z njim je mrt.
  • Lime mleka - suspenzija (vzmetenje) kalcijev hidroksid v vodi, belem in neprozornem. Uporablja se za proizvodnjo sladkorja in priprave zmesi za boj proti boleznim rastlin, beljenje debla.
  • V zobozdravstvu - za dezinfekcijo koreninskih kanalov zob.
  • V elektrotehniku \u200b\u200b- kadar je opremljen z visoko odpornostjo v tla v tleh, kot dodatek, ki zmanjšuje odpornost tal.
  • Milko apno se uporablja kot osnova pri pripravi klasične fungicide - protivlomna tekočina.

L.a. Kazeka, i.N. Fyodorova.

Kalcijev hidroksid: Včeraj, danes, jutri

Kalcijev hidroksid CA (OH) 2 je močna osnova, malo topna v vodi. Nasičena raztopina kalcijevega hidroksida se imenuje apnalna voda in ima alkalno reakcijo. V zraku, apnena voda hitro postane blatna zaradi absorpcije ogljikovega dioksida in tvorbo netopnega kalcijevega karbonata.

Kalcijev hidroksid ("sovražen apno") je bel, zelo fin prah, topnost v vodi (1,19 g / l), topnost se lahko poveča zaradi glicerola in saharoze. Indikator vodika (PH) - približno 12,5. Kalcijev hidroksid je zelo občutljiv na stik z atmosferskim ogljikovim dioksidom, ki ga pretvori v kalcijev karbonat. Zdravilo je treba shraniti v hermetični embalaži stran od svetlobe, se lahko vzdržuje v arandiozni vodni raztopini (destilirana voda) v zapečateni steklenici.

Osnova za uporabo kalcijevega hidroksida v endodontiki je bila informacija o etiologiji in patogenezi purpirisa in apikalnega parodontitisa. Najpogostejši vzrok teh bolezni je mikroorganizmov v sistemu korenskega kanala zob. Kakehashi et al. (1965), Moller et al. (1981) Poskusi so pokazali, da se periapical vnetje in destruktivni procesi okoli vrha zoba razvijajo le s sodelovanjem mikroorganizmov korena kanala. Ugodni dejavniki za obstoj mikroflore so kompleksne anatomije koreninskih kanalov, sposobnost bakterij, da prodrejo na dentene kanale na globino do 300 mikronov, anaerobne pogoje razvoja, sposobnost jesti iz žive ali nekrotizirane pulpe, slinih beljakovin, Ploskanja periodanta. Tako je kakovost endodontskega zdravljenja vnaprej določena s kakovostjo dezinfekcije sistema korenskega kanala.

Endodontski razčlenitev instrumentov, korenske perforacije, izlete, pretirano ali nezadostno tesnjenje se štejejo za glavne vzroke endodontskih napak. Vendar pa v večini primerov te napake ne vplivajo na rezultat endodontskega zdravljenja, dokler se pritrjena sočasna okužba. Seveda, grobe napake ovirajo ali onemogočajo dokončanje notranjih postopkov, vendar se možnosti za uspešno zdravljenje znatno povečajo, če se strupena vsebina korenskih kanalov učinkovito odstrani pred zapečatenjem.

Mikroorganizmi, konzervirani po instrumentalni predelavi in \u200b\u200bnamakanju, hitro množijo in ponovno odprejo korenske kanale, ki ostanejo prazni med obiski. Verjetnost ponovne uvedbe je odvisna od kakovosti polnjenja koreninskega kanala in polnosti koronalne obnove. Vendar pa v vseh primerih, ko bakterije ostanejo v sistemu koreninskega kanala, obstaja tveganje nadaljnjega razvoja perikovih sprememb.

V neobdelanih zob s primarno intracanalno okužbo se običajno pojavi ena ali več vrst bakterij, brez očitne prevlade neobveznih ali anaerobnih oblik. Pri sekundarni okužbi je mešana okužba z neuspešnim zdravljenjem, Gram-negativni anaerobni sevi prevladujejo.

Obstajajo različna mnenja glede zahtevanega števila korakov zdravljenja bolnikov s periapičnimi težavami. Torej, nekateri avtorji utemeljujejo potrebo po zdravljenju okuženih korenskih kanalov na več obiskov z uporabo začasnih intracanal povoji, ki omogoča postopoma in nadzoruje uničenje mikroorganizmov v njih. Drugi ponujajo preprečevanje rasti preostalih mikroorganizmov, ki dušijo prehrano in življenjski prostor s polno obdelavo, dezinfekcijo in tridimenzionalnimi nadevi koreninskih kanalov med prvim obiskom.

Protivnetna in antibakterijska aktivnost kalcijevega hidroksida

Instrumentalna obdelava korenskega kanala zmanjšuje število mikroorganizmov 100-1000 krat, vendar se njihova popolna odsotnost opazi le v 20-30% primerov. Antibakterijsko namakanje 0,5% raztopine natrijevega hipoklorita poveča ta učinek na 40-60%. Da bi dosegli popolno dezinfekcijo okuženih korenskih kanalov, je zelo težko tudi po popolnem mehanskem čiščenju in namakanju z antiseptičnimi raztopinami v praksi. Bakterije lahko uničite v korenskem kanalu z uporabo začasnega polnjenja korenskega kanala z antimikrobnimi sredstvi za naslednji obisk. Takšna zdravila bi morala imeti široko paleto antibakterijskih ukrepov, ki niso strupeni in imajo fizikalno-kemijske lastnosti, ki jim omogočajo, da se razpršijo z dentinskimi tubulami in stranskimi kanali koreninskega sistema zob.

Kot začasno intra kanalno agent v endodontiki, se kalcijev hidroksid široko uporablja, ki se v vodni raztopini razpade na kalcijeve ione in hidroksidne ione. Vzdrževanje biološke lastnosti Hidroksid: baktericidna aktivnost, protivnetne lastnosti, topnost tkiva, hemostatični učinek, zaviranje resorpcije zobnih tkiv, ki spodbujajo procese regeneracije kosti.

Kalcijev hidroksid ima baktericidno aktivnost zaradi visoke alkalnosti in sproščanja vodno okolje Hidroksidni ioni - zelo aktivni prosti radikali. Njihovi učinki na bakterijske celice so pojasnjeni z naslednjimi mehanizmi:

- poškodbe citoplazmene membrane bakterijske celice, Pomembno vlogo pri ohranjanju celice. To je celična membrana, ki zagotavlja volilno prepustnost in prevoz snovi, oksidativne fosforilacije v aerobnih sevih, generacija encimov in transportnih molekul za DNA biosinteze, celične polimere in membranskih lipidov. Hidroksidni ioni iz kalcijevega hidroksida povzročajo lipidno oksidacijo, ki vodi do tvorbe prostih lipidnih radikalov in uničenja fosfolipidov, ki so strukturni sestavni deli celičnih membran. Lipidni radikali sprožijo verižno reakcijo, zaradi česar so poškodovane nenasičene maščobne kisline in celične membrane;

- denaturacija beljakovin zaradi dejstva, da kalcijev alkalni medij povzroča uničenje ionske povezavenudenje beljakovinske strukture. V alkalnem mediju so polipeptidne encimske verige kaotično kombinirane in preoblikovane v neurejeno izobraževanje. Te spremembe pogosto vodijo do izgube biološke aktivnosti encimov in kršitve celične presnove;

- microbial DNA poškodbe S katerimi hidroksidni ioni reagirajo, ki jih razdeli in vodi do poškodb genov zaradi kršitve DNA replikacije. Poleg tega prosti radikali Lahko povzroči destruktivne mutacije.

Baktericidno delovanje kalcijevega hidroksida je odvisno od koncentracije hidroksidnih ionov, visoka le v območju direct. Stik z zdravilom. Ko kalcijev hidroksid razprši globlje v dentin, se koncentracija hidroksidnih ionov zmanjšuje zaradi dejanj varovalnih sistemov (bikarbonata ali fosfata), kisline, beljakovine in CO 2, antibakterijska aktivnost zdravila se lahko zmanjša ali upočasni. Nevtralizacija visokega pH kalcijevega hidroksida se lahko pojavi tudi zaradi koronalnega mikrofinanciranja, ki je na vrhu korena, prisotnost nekrotičnih mas v kanalu, proizvodnja kislin z mikrobov. PH root kanal je 12-12,5, v sosednji dentin, kjer je gost stik s hidroksidom, pH se giblje od 8 do 11, in v globini dentina, vrednosti pH so 7-9. Najbolj zgornje pH vrednosti so bile pridobljene od 7 do 14 dni po vstopu v vodo za vodo kalcijevega hidroksida v kanal.

Mikroorganizmi se razlikujejo po odpornosti na pH spremembe, večina od njih se pomnoži s pH 6-9. Nekateri sevi lahko preživijo na pH 8-9, običajno so vzrok sekundarne okužbe. Enterococci ( E. Fekalis.), Trajnostna do pH 9-11, ni normalna v korenskih kanalih ali v majhnih količinah, ki so prisotne v neobdelanih zobih. Igrajo pomembno vlogo pri neuspešnem endodontskem zdravljenju in pogosto (v 32-38% primerov) so prisotne v zobih z apikalnim parodoritisom.

Eden od pomembnih sestavin učinkovitih dezinfekcijskih učinkov zdravila v endodonti je njegova sposobnost, da se raztopi in prodre v sistem korena kanala. Alkali (NaOH in CO) imata visoko topnost in lahko difund globlje od kalcijevega hidroksida. Te snovi so izrazile antibakterijsko dejavnost. Toda visoka topnost in aktivna difuzija povečuje citotoksični učinek na celice telesa. Zaradi visoke citotoksičnosti se ne uporabljajo v endodonti. Kalcijev hidroksid je biokompatibilen, saj se zaradi šibke topnosti vode in difuzije pojavlja počasno brezobziranje pH, ki je potreben za uničenje bakterij, ki lokalizirajo v dentinske tubule in drugih težko dostopnih anatomskih formacij. Zaradi teh značilnosti se kalcijev hidroksid nanaša na učinkovito, vendar počasi delujejo antiseptik.

Čas, potreben za optimalno dezinfekcijo korenskega kanala kalcijevega hidroksida še vedno ni definiran. Klinične študije dajejo nasprotujoče si rezultate. Cwikla et al. (1998) je pokazalo, da v 90% primerov po 3 mesecih uporabe hidroksida, bakterijska rast ni zabeležena. V študiji Bystroma et al. (1999) Kalcijev hidroksid je učinkovito uničil mikroorganizme 4 tedne uporabe. Reit in Dahlen sta uporabili zdravilo 2 tedna - okužba je bila ohranjena v 26% korenskih kanalov. V poskusu Basrani et al. Po enem tednu uporabe kalcijevega hidroksida v 27% primerov so bakterije ostale v kanalih.

Mehanizmi stabilnosti mikroorganizmov do delovanja intracanalnih razkužil

Dejavniki, ki določajo stabilnost mikroorganizmov do delovanja razkužil, sposobnost preživetja po uporabi znotraj kanala (časovne in konstantne) tesnilne materiale:

Nevtralizacija zdravila puffer Systems. ali bakterijske celice;

Nezadostna za uničenje mikroorganizmov izpostavljenost razkužila v korenskem kanalu;

Nizka protibakterijska učinkovitost zdravila v zvezi z mikroorganizmi korenskega kanala;

Učinek zdravila na mikroorganizme je omejen z anatomskimi razlogi;

Sposobnost mikroorganizmov, da spremeni svoje lastnosti (geni) po spremembi ambient..

Pomemben mehanizem stabilnosti bakterij je obstoj v obliki biofilmov. Biofilenka je mikrobiološko prebivalstvo (bakterijski ekosistem), povezan z organskim ali anorganskim substrat, obdan s produktivnimi proizvodi bakterij. Različni sevi mikroorganizmov, zbranih v biofilm, so sposobni organizirati združenja za sklepanje skupnega preživetja, povečajo odpornost proti protimikrobnim sredstvom in zaščitnim mehanizmom. Več kot 95% bakterij, ki obstajajo v naravi, je v biofilmovih.

Uniči bakterije v biofilmovi je težje kot v suspenzijah Planktona, če dezinfektant nima lastnosti raztopi tkivo. Z ponovnim zdravljenjem okuženih zob, kalcijev hidroksida ne more biti 100-odstotno odporna bakterije ( E. Fekalis.), ki jih lahko pomnožijo med obiski zobozdravnika. Velik pomen Ima polno pripravo, čiščenje kanala iz vseh mikroorganizmov do prvega obiska (z uporabo hidroklorida z natrijevim hipokloritom). Opozorilo o ponovnem okužbi korenskega kanala se doseže s polno tesnjenjem zobne krone z visoko kakovostnim časovnim tesnilom.

Učinek topil na antibakterijsko aktivnost kalcijevega hidroksida

Snovi, ki se uporabljajo kot medij za kalcijev hidroksid, imajo različno topnost v vodi. Optimalni medij ne sme spreminjati pH kalcijevega hidroksida. Mnoga topila nimajo antibakterijske dejavnosti, kot so destilirana voda, slanica in glicerin. Izvedeni finančni instrumenti Fenola, kot so paramonokklorofenol, KampHor fenol, so izrazili antibakterijske lastnosti in se lahko uporabljajo kot medij za hidroksid. Kalcijev hidroksid s paramonklorofenolom ima velik polmer delovanja, uniči bakterije na območjih, oddaljenih od sedežev testenin.

Siqueira et al. pokazala, da kalcijev hidroksid v fiziološki raztopini ne uničuje E. Fekalis. in F. NUMLEATUM. V dentinskih tubulih v tednu uporabe. In pasto kalcijevega hidroksida s paramonklorofenolom in glicerinam učinkovito uničenih bakterij v tubulih, vključno E. Fekalis., 24 ur uporabe. To je, paramonklorofenol krepi antibakterijsko aktivnost kalcijevega hidroksida.

Rezultati študije dezinfekcije desinfekcije dentintule, ki uporabljajo trije kalcijev hidroksid pripravke (CA (OH) 2 v destilirani vodi, CA (OH) 2 s kalijevim jodidom in CA (OH) 2 z IODOFORM (METAPEX)), so pokazali, da SA ( To je v čisti obliki manj učinkovito za uničenje mikrobov v dentinske tubules. V kanalih s kalcijevim hidroksidom je prišlo do povečanja nekaterih mikroorganizmov ( E. Fekalis., C. Albicans.) Na globini 250 mikronov za 7 dni. To je pojasnjeno z dejstvom, da je SA (OH) 2 nizka stopnja prepustnosti in njegov visok pH (12), delno nevtralizirani z dentin blažilni sistemi. SA (OH) 2 s kalijevim jodidom učinkoviteje kot čisti hidroksid. Toda najučinkovitejša je bila metapektična pasta (CA (OH) 2 z IODOFORM): Razen E. Fekalis.nevtralizirala je druge mikrobe in prodrla cevja na globino več kot 300 mikronov (Cwikla et al.).

Abdullah et al. (2005) je preučil učinkovitost različnih notranjih orodij (kalcijev hidroksid, 0,2% klorheksidina, 17% EDTA, 10% Povidone jod, 3% natrijevega hipoklorita) za seve E. Fekalis.Nahaja se v sestavi bakterijskih biofilmov. Kot del biopilina E. Fekalis. V 100% primerov je bila po 30 minutah uničena 3% natrijevega hipoklorida in 10% Povidone-jod. Delno izločajo ta bakterije.

Ker nekateri mikroorganizmi, še posebej E. Fekalis., Kalcijev hidroksid je odporen, kombinacija z drugimi protimikrobnimi sredstvi je utemeljena, kar povečuje svojo dejavnost, na primer z yothoform, kamp paramonklorofenola. Imajo nizke površinske napetosti, maščobni topni fenoli prodrejo globoko v tkivo zoba.

V endodontiki do široke uporabe se klorheksidin priporoča kot irratigaksidin, učinkovit proti številnim bakterijam, ki določajo endodontsko okužbo. Molekula klorheksidina, interakcija s fosfatno skupino stene bakterijske celice, prodre v bakterijo in ima intracelularni toksični učinek.

Kalcijev hidroksid v kombinaciji z 2% gelom klorheksidinom je povečal protimikrobno aktivnost, zlasti proti odpornim mikroorganizmom. Klorheksidin v obliki gela ima takšne pozitivne lastnosti tako nizko toksičnost za parodontalna tkiva, viskoznost, ki vam omogoča, da držite aktivne snovi v stalnem stiku s stenami korenskih kanalov in dentinskega tubula, vodotopnega. Visoka učinkovitost kombinacije klorheksidin gela in kalcijevega hidroksida E. Fekalis.v korenku, okuženem. Visok ph (12,8) v prvih dveh dneh povečuje sposobnost prodora drog.

Učinkovit števec E. Fekalis. Po 1, 2, 7 in 15 dneh uporabe 2% klorheksidin gela. Po GOMES et al., 2% klorheksidin gel ima večjo antibakterijsko aktivnost proti E. Fekalis.kot kalcijev hidroksid, vendar se ta zmožnost izgubi, ko jo uporabljamo dolgo časa. To potrjujejo druge študije, tudi če uporabljate klorheksidin v obliki raztopine ali gela v koncentracijah 0,05%, 0,2% in 0,5%. Kombinacija kalcijevega klorheksidina in hidroksida za 100% zavira rast E. Fekalis. Po 1-2 dneh stika.

Kalcijev hidroksid kot fizična pregrada

Sekundarne intrakanlane okužbe povzročajo mikroorganizmi, ki med zdravljenjem prodrejo v kanal, med obiski ali po zdravljenju zoba. Osnovni viri sekundarne okužbe: zobne vloge na zobeh, kariesa, okuženih endodontskih orodij. Razlogi za okužbo med obiski so lahko mikrofinanciranje z začasnim pečatom zaradi njenega uničenja; zlom zob; Zakasnitev pri zamenjavi začasnega tesnilnega konstanta, ko zob ostane odprt za drenažo. Sekundarna okužba omogoča, da se pojavijo novi, virulentni mikroorganizmi, ki povzročajo akutno periapično vnetje.

Interastinalni pripravki uničijo preostale bakterije, ki so ostale po kemomehanski obdelavi, in se uporabljajo tudi kot fizikalno-kemijska pregrada, ki preprečuje reprodukcijo mikroorganizmov in zmanjšuje tveganje ponovne utemeljitve iz ustne votline. Ponovna uvedba kanalov je možna zaradi dejstva, da se zdravilo odstrani slina, Spirs Seeps v prostor med zdravilom in stenami kanala. Vendar pa ima zdravilo EPI antibakterijski učinek, najprej ga nevtralizira in samo nato bakterijsko invazijo.

Da bi preprečili ponovno uvedbo, je zmožnost zapiranja kalcijevega hidroksida kot njena kemijska aktivnost pomembnejša, saj ima topnost z nizko vodo, počasi raztopimo v slini, ostane v kanalu že dolgo časa, odložimo promocijo bakterij proti vrhu. Kljub uporabi topil, kalcijev hidroksid deluje kot učinkovita fizična pregrada, uniči nekatere preostale bakterije in jih preprečuje v rasti, ki omejuje prostor za razmnoževanje.

Kot zanesljiva izolacijska pregrada z različnimi endodontskimi težavami (perforacija dna votline, korena zoba, korena resorpcija, itd) nov razred Materiali - Mineralni trioksid agregat (Darut MTA). Osnova MTA je kalcijska spojina.

Učinek kalcijevega hidroksida na kakovost konstantnega korenskega pečata

Pred konstantnim strtiranjem se kalcijev hidroksid odstrani iz korenskega kanala z uporabo natrijevega hipoklorita, slanih in endodontskih orodij.

Lambriadis et al. (1999) Raziskoval možnost odstranjevanja nekaterih pripravkov kalcijevega hidroksida iz korenskih kanalov: calksil (42% kalcijev hidroksid) in vodno suspenzijo (95% kalcijevega hidroksida). Odstotek kalcijevega hidroksida ni vplival na učinkovitost čiščenja sten korenskega kanala. Ostanki paste lahko vplivajo na mehanske lastnosti tišine in poslabšajo apikalno hermetično. Obstaja mnenje o nezmožnosti, da popolnoma odstranite paste iz korenskih kanalov sten.

Preostali kalcijev hidroksid negativno vpliva na strjevanje cinkovega oksida-eugenola cilsarjev, saj medsebojno vpliva na evgenome paste, da tvori evgenolat kalcij. V kliniki se to lahko manifestira tako, da blokira promocijo žlebov PIN na celotno delovno dolžino kanala. Če ostanki kalcijevega hidroksida niso popolnoma odstranjeni, so stisnjeni apikalni ali v kanalnih vdolbinah, ki mehansko posegajo v učinkovito tesnjenje kanalov, otežuje apikalno hermetično in lahko vpliva na rezultat endodontskega zdravljenja. Apikalna cev iz kalcijevega hidroksida je prednostno izbrisana.

Kalcijev hidroksid učinkovito odstrani iz kanalnih stene z ročnimi orodji s pranjem natrijevega hipoklorita in 17% EDTA. Težave pri čiščenju korenskih kanalov po začasnih polnilih so določene s čivastimi snovmi in polnila, in ne kalcijev hidroksid. Pripravki na vodni kalcijev hidroksid (zlasti priprava ex tempore.) Absolutno prikrajšano za te pomanjkljivosti. Poleg tega je treba materiale po izbiri za stalno strtiranje korenskih kanalov po njihovem začasnem polnjenju kalcijevega hidroksida je treba upoštevati, ki temeljijo na kalcijevi hidroksid.

Indikacije za začasno polnjenje koreninskih kanalov

Uporaba odvijanja paste, ki temeljijo na kalcijev hidroksidu, je prikazana kot začasna intra-kanalna sredstva za zdravljenje akutnih oblik apikalnega parodolitisa, destruktivnih oblik kroničnega apikalnega periodatisa, Cytranslana, radikularne ciste, progresivne korenine resorpcije, zobe z ne-vrvi koren v otroški praksi.

Tehnika aplikacije kalcijevega hidroksida:

1) kalcijev hidroksid v obliki praška se meša na pasto, podobno stanje na destilirani vodi ali glicerin;

2) v skrbno instrumentalni in obdelani praženi kanal, ki se zdravi, se vnese z uporabo polnila kanala;

3) Za zagotovitev spoštovanja dentina je koren paste kompakten z uporabo papirja, zaprt s hermetičnim povojem.

Značilnosti uporabe kalcijevega hidroksida z različnimi državami apikalnega parodonta. Za akutna oblika apikalnega parodontitisa Začasni tesnilni kalcijev hidroksid zasleduje cilj, da povzroči protivnetni in antimikrobni učinek. Kalcijev hidroksid je predstavljen v koreninski kanal Looser, brez pečata, najprej za en dan, nato ponovno 1-3-7 dni, odvisno od klinične slike. Z akutnim periapičnim abscesom po pričevanju se izvede periostotomija.

Za kronični destruktivni procesi v apikalni parodontalu Cilj je naložen ne le protivnetljivi in \u200b\u200bprotimikrobni učinek, temveč tudi spodbujanje reparativnih procesov v kosti. Kalcijev hidroksid je predstavljen v korenski kanal s pečatom na stene, 3-8 tednov, čas posodabljanja materiala je odvisen od klinične slike. Zdravljenje je zasnovano za obdobje od 0,5 do 1 leta, njegovo trajanje je odvisno od stopnje okužbe korenskega kanala, odpornosti telesa, starosti bolnika, motivacije za sodelovanje. Obnova uničenja apikalnega periodanskega uničenja nadaljuje Po konstantnih polnilih korenskega kanala s podpiranjem kalcijevega hidroksida za 3-5 let.

Tesnilni zobje z apikalnim parodotisom pri prvem obisku ne vodi do izločitve akutnega vnetja. Resorpcija cementa in dentin ostaja še 9 mesecev po tesnjenju. Hkrati je kronični proces oblikovan v 80% primerov. Če je bil kanal po odvajanju napolnjen s kalcijevim hidroksidom 7 dni do strgiranja, smo periapični napak nadomestili z novim kostnim tkivom, čeprav je v 18,8% primerov vnetja napredovalo.

Akutne reakcije v hermetičnem zaprtju votline krone so ostale le v 5% zob v prisotnosti periapičnega abscesa. Časovni povoj in hermetični pečat preprečujeta ponovno okužbo kanala in povečanje uspeha konzervativnega zdravljenja na 61,1% (v primerjavi z 22,2% brez antibakterijskega povoja).

Pri uporabi kalcijevega hidroksida kot začasnega preliva, po 3 letih, se upošteva polna regeneracija kosti 82% periapičnih žarišč celo velike velikosti. V 18% primerov so bile kršene kosti ohranjene ali nekoliko zmanjšane. Najbolj aktivno zmanjšanje velikosti napake je bilo opaženo v prvem letu zdravljenja. Prvi pozitivni znaki so bili na voljo na radiografijah 12 tednov po uvedbi oblačenja s CA (OH) 2, in na digitalne radiografije - že v 3-6 tednih.

"Včeraj" kalcijev hidroksid. Informacijski materiali, znanstveni članki Na pripravkih kalcijevega hidroksida so bili prepričani na 20-30-letne stiskalnice (in prepričani) v svojih edinstvenih sposobnostih: paste, ki temeljijo na kalcijevi hidroksid, imajo močno alkalno reakcijo, neomejen baktericidni učinek, sposobnost spodbujanja reparativnih procesov v kostnem tkivu.

Uporaba kalcijevega hidroksida v endodontiki razširila pričevanje na konzervativno zdravljenje uničujočih procesov v apikalnih parodontah. Obstajala je priložnost, da se popolnoma ohranijo zobe, ki so bile prej obravnavane brezupne. "Biokompatibilnost kalcijevega hidroksida je spremenila v polivalentno zdravilo, prilagojeno skoraj vsem kliničnim situacijam, ki jih najdemo v endodonti." Priporočila so se pojavila na obveznosti faze začasnega polnjenja koreninskih kanalov med endodontskim zdravljenjem: "To je koristno!".

"Danes" nabrali prtljago kliničnih opazovanj, ki potrjujejo zelo visoko učinkovitost kalcijevega hidroksida (sl. 1-4; od lastnih opazovanj avtorjev). Kvalitativna izvedba vseh faz endodontskega zdravljenja v kombinaciji z začasnim polnjenjem korenskih kanalov kalcijevega hidroksida omogoča prepoznavanje te metode zdravljenja z varčevanjem z organi.

Danes, zobna literatura obravnava širino antibakterijskega učinka zdravil kalcijevega hidroksida, s ciljem vpliva na najbolj stabilne in agresivne seve mikroorganizmov, ki določajo razvoj periapičnih žarišč uničenja, ponovne okužbe in razvoja poslabšanja.

Torej, a.a. Antanyan piše: "Večstranska analiza znanstvena literatura. v zadnjih letih (2003-2006) je pokazala, da ima kalcijev hidroksid veliko pomanjkljivosti, ki jih pod vprašajo njena rutina in masa uporabe v endodonti. V sodobni Endodontiji je najpomembnejša razlika najpomembnejša razlika v čiščenju kanala iz okužbe v prvem obisku (z uporabo obilnega pranja natrijevega hipoklorita) in preprečevanje ponovne okužbe kanala s polnim tesnjenjem zobne krone z uporabo Visokokakovostni začasni tesnili. Posledično v številnih kliničnih situacijah ni potrebna dodatna dezinfekcija kalcijevega hidroksida. "

"Jutri" kalcijev hidroksid. Izkušnje klinične rabe kalcijevega hidroksida kažejo, da je treba za njegovo uporabo v endodontiki ne more utemeljiti le s svojo antimikrobno učinkovitostjo, ki je v preteklih letih postala glavna odgovornost za rezultat zdravljenja. S prihodom občutljivih metod mikrobioloških raziskav, s širitvijo spektra visoko učinkovitih sredstev za namakanje korenskih kanalov, je mogoče ponovno razviti zmogljivosti in lastnosti kalcijevega hidroksida kot materiala za začasno tesnjenje. Vendar ne! V težkih kliničnih razmerah na endodontskem zdravljenju in izhodu zob, zaradi pripravkov kalcijevega hidroksida, je mogoče ohraniti bolnika do zob in zdravje.

Literatura.

1. ANTANYAN A. A. // Endodontia danes. - 2007. - Ne. 1. - P. 59-69.

2. Beer R., Bauman MaIlustrirani priročnik endodologije. - M., 2006. - 240 s.

3. Glinko n.l. Splošna kemija: študije. Priročnik za univerze. - 20. ED., Zakon. Ed. Rabinovich v.a. - L., 1979. - P. 614-617.

4. Gutman J. L., Domsha T.S., DVDEL P.E. Reševanje problemov v endodontiki: preprečevanje, diagnostika in obdelava / Trans. iz angleščine - M., 2008. - 592 str.

5. POLTAVSKY V.P. Intrakanalna zdravila: Sodobne metode. - M., 2007. - 88 str.

6. Simakova t.g., Polyaritskaya M.M., Silitsyn V.I. // Endodontia danes. - 2007. - № 2. - P. 27-31.

7. Soloviev AB. // Novice Dentsplay. - 2003. - 8. - P. 14-16.

8. Holina ma. // Dontship News. - 2007. - №14. - P. 42-45.

9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moli D., Spartt D. // J. ENDOD. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 30-36.

10. Allais g. // novo v zobozdravstvu. - 2005. - № 1. - P. 5-15.

11. Atbott P.v., Walsh L.J. // Austri. Dent. J. - 2007. - Mar; 52 (Suppl 1). - S. 64-82.

12. Basprani B., Santos J.M., TJÄDERHANE L.et al. // ustni kirur. Peroralni med. Ustni patol. Ustni radiolo. Endod. - 2002. - Avg; 94 (2). - P. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Gigure S., Totucci F. // J. ENDOD. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 50-52.

14. ERCAN E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K. // J. ENDOD. - 2004. - FEB; 30 (2). - P. 84-87.

15. Gomes B., Souza S., Ferraz C. // Pripravnik. Endod. J. - 2003 - V. 36. - P. 267-275.

16. Heckendorff M., HulselmannM.. // novo v zobozdravstvu. - 2003. - 5. - P. 38-41.

17. Lambriadis T., Margelos J., Beisati P. // Pripravnik. Endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - P. 85-88.

18. Regan J.D., Fleury A.A. // J. IR. Dent. Izr. - 2006. - Jesen; 52 (2) - P. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H. // Pripravnik. Endod. J. - 2007. - V. 40, številka 1. - P. 2-10.

20. Siquera j.f., Paiva S.S., Rôças i.N. // J. ENDOD. - 2007. - maj; 33 (5). - P. 541-547.

Sodobna zobozdravstvo. - 2009. - №2. - P. 4-9.

Pozor!Članek je naslovljen na zdravstvene delavce. Ponovno tiskanje tega članka ali njegovih fragmentov na internetu brez hiperpovezave na prvotni vir se šteje za kršitev avtorskih pravic.