Примери за соли в химията с имена. Сол: Примери, състав, заглавия и химични свойства

Солинаречен усъвършенствани вещества, чиито молекули се състоят от атоми от метали и киселинни остатъци (понякога могат да съдържат водород). Например, NaCl - натриев хлорид, CASO 4 - калциев сулфат и др.

Практически всички соли са йонни връзки, Следователно йоните на киселинни остатъци и метални йони са свързани помежду си:

Na + Cl - - натриев хлорид

СА 2+ SO 4 2- - калциев сулфат и др.

Солта е продукт на частично или пълно заместване с метални атоми на водородна киселина. Оттук се отличават следните видове соли:

1. Средни соли- всички водородни атоми в киселина, заместена с метал: Na2C03, KNO 3 и др.

2. кисели соли - Не всички водородни атоми в киселина са заместени с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само две или мулти-ос киселини. Не могат да се прилагат прости киселини от киселинни соли: NaHC03, NaH2O 4. д.

3. Двойни соли - водородните атоми на две или полипеина са заместени с не-един метал, но два различни: NACCO 3, Kal (SO 4) 2 и др.

4. Основни соли Тя може да се счита за непълна или частична продукция, подмяна на хидроксилни базови групи с киселинни остатъци: Al (OH) SO 4, ZN (OH) Cl и т.н.

В международната номенклатура името на солта на всяка киселина идва от латинското наименование на елемента. Например солите със сярна киселина се наричат \u200b\u200bсулфати: CASO 4 - калциев сулфат, mg S04 - магнезиев сулфат и др.; Соли. на солна киселина Наречени хлориди: NaCl - натриев хлорид, ZNCI 2 - цинков хлорид и др.

Към името на диоксид се добавя частица "BI" или "хидро": mg (НС13) 2 - бикарбонатен или магнезиев бикарбонат.

При условие, че само един водороден атом е заменен в три ос, тогава се добавя префикс "Dihydro": NaH2 PE4 - натриев дихидрофосфат.

Солите са твърди вещества с най-различна разтворимост във вода.

Химични свойства на солите

Химичните свойства на солите се определят от свойствата на катиони и аниони, които са включени в техния състав.

1. Нещо подобно солите се разлагат при калциране:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Взаимодействайте с киселинис образуването на нова сол и нова киселина. За да се извърши тази реакция, е необходимо киселата киселина да е по-силна от солта, върху която киселината засяга:

2NACL + H2S04 → Na2S04 + 2HC1.

3. Взаимодействат със основаниятаЧрез формиране на нова сол и нова база:

Ba (OH) 2 + mg S04 → BASO 4% + mg (OH) 2.

4. взаимодействат помежду сис формирането на нови соли:

NaCl + Agno 3 → AgCl + Nano 3.

5. Взаимодействайте с метали, Които стоят в рудда на активност към метал, който е част от солта:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Имате въпроси? Искате ли да научите повече за подметките?
Да получите помощ на преподавател -.
Първият урок е безплатен!

blog.set, с пълно или частично копиране на материалната позоваване на оригиналния източник.

Соликомплексните вещества се наричат \u200b\u200bмолекули, състоящи се от метали и киселинни остатъчни атоми (понякога водород може да съдържа). Например, NaCl - натриев хлорид, CASO 4 - калциев сулфат и др.

Практически всички соли са йонни връзки, Следователно йоните на киселинни остатъци и метални йони са свързани помежду си:

Na + Cl - - натриев хлорид

СА 2+ SO 4 2- - калциев сулфат и др.

Солта е продукт на частично или пълно заместване с метални атоми на водородна киселина. Оттук се отличават следните видове соли:

1. Средни соли- всички водородни атоми в киселина, заместена с метал: Na2C03, KNO 3 и др.

2. кисели соли - Не всички водородни атоми в киселина са заместени с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само две или мулти-ос киселини. Не могат да се прилагат прости киселини от киселинни соли: NaHC03, NaH2O 4. д.

3. Двойни соли - водородните атоми на две или полипеина са заместени с не-един метал, но два различни: NACCO 3, Kal (SO 4) 2 и др.

4. Основни соли Тя може да се счита за непълна или частична продукция, подмяна на хидроксилни базови групи с киселинни остатъци: Al (OH) SO 4, ZN (OH) Cl и т.н.

В международната номенклатура името на солта на всяка киселина идва от латинското наименование на елемента. Например солите със сярна киселина се наричат \u200b\u200bсулфати: CASO 4 - калциев сулфат, mg S04 - магнезиев сулфат и др.; Солените солни киселини се наричат \u200b\u200bхлориди: NaCl - натриев хлорид, ZNCI 2 - цинков хлорид и др.

Към името на диоксид се добавя частица "BI" или "хидро": mg (НС13) 2 - бикарбонатен или магнезиев бикарбонат.

При условие, че само един водороден атом е заменен в три ос, тогава се добавя префикс "Dihydro": NaH2 PE4 - натриев дихидрофосфат.

Солите са твърди вещества с най-различна разтворимост във вода.

Химични свойства на солите

Химичните свойства на солите се определят от свойствата на катиони и аниони, които са включени в техния състав.

1. Нещо подобно солите се разлагат при калциране:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Взаимодействайте с киселинис образуването на нова сол и нова киселина. За да се извърши тази реакция, е необходимо киселата киселина да е по-силна от солта, върху която киселината засяга:

2NACL + H2S04 → Na2S04 + 2HC1.

3. Взаимодействат със основаниятаЧрез формиране на нова сол и нова база:

Ba (OH) 2 + mg S04 → BASO 4% + mg (OH) 2.

4. взаимодействат помежду сис формирането на нови соли:

NaCl + Agno 3 → AgCl + Nano 3.

5. Взаимодействайте с метали, Които стоят в рудда на активност към метал, който е част от солта:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Имате въпроси? Искате ли да научите повече за подметките?
За да получите помощ за наставник - Регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!

сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.

Басейните могат да взаимодействат:

• с неметали -

  6KOH + 3S → K2S03 + 2K2S + 3H20;

• с кисели оксиди -

  2АОН + СО2 → Na2C03 + Н20;

• със соли (загуба на валежи, освобождаване на газ) -

  2KOH + FECL 2 → Fe (OH) 2 + 2kCl.

Има и други методи за получаване:

• взаимодействието на две соли -

  CUCL 2 + Na2S → 2NACL + CUS;

• метална и неметалова реакция -
• съединение на киселинни и основни оксиди -

  SO 3 + Na2O → Na2S04;

• метални соли взаимодействие -

  FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU.

Химични свойства

Разтворимите соли са електролити и са обект на реакция на дисоциация. Когато взаимодействат с вода, те се разпадат, т.е. са дисоциирани върху положителни и отрицателно заредени йони и аниони, съответно. Са метални йони, аниони - киселинни остатъци. Примери за йонни уравнения:

• NaCl → Na + + CI -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2AL 3 + + 3SO 4 2-;
• CACLBR → CA2 + + CL - + BR -.

В допълнение към катион на металите в соли могат да присъстват амониеви катиони (NH4 +) и фосфония (рН4 +).

Други реакции са описани в таблицата на химичните свойства на солите.

Фиг. 3. Избор на утайка, когато взаимодействате със основанията.

Някои соли се разлагат в зависимост от вида при нагряване на метален оксид и киселинен остатък или върху прости вещества. Например, CACO 3 → CAO + CO2, 2Agcl → AG + CI2.

Какво знаехме?

От урока от 8 клас химия, научени за характеристики и видове соли. Сложен неорганични съединения Се състои от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или две киселинни остатъци. Те са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на киселинни реакции или алкали с метали. Реагират с основи, киселини, метали, други соли.

Солите са продукти за заместване на водород с метални или хидроксуални групи с киселинни остатъци.

Например,

H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H2

киселина Сол

NaOH + NS1 \u003d NaCl + H20

основа на кисела сол

От гледна точка на теорията на електролитна дисоциация, солите са електролити, с дисоциация, от която се образуват катиони, различни от водород, и аниони, различни от анионите той -.

Класификация. Солите са средни, кисели, основни, двойни, сложни.

Средна сол -това е продукт на пълно заместване на водородна киселина с метал или хидротохрупа от основата с киселинен остатък. Например, Na2S04, СА (№ 3) 2 - средни соли.

Кисела сол -продуктът на непълното заместване на водородна водородна киселина. Например, NaHSO 4, Ca (NSO 3) 2 - кисели соли.

Основна сол -продукт на непълно заместване на хидроксилни групи много киселинна основа с киселинни остатъци. Например, mg (ON) C1, BI (OH) CI2 - основните соли

Ако водородните атоми в киселина са заместени чрез атоми с различни метали или хидротохрупата на основите се заменят с различни киселинни остатъци, те се образуват двойно Сол. Например, Kal (SO 4) 2, CA (OS1) С1. Двойните соли съществуват само в твърдо състояние.

Комплексни соли -това са соли, които включват сложни йони. Например, солта К 4 е сложна, тъй като нейният състав включва сложен йон 4-.

Компилация от соли формули. Може да се каже, че солите се състоят от остатъчни основи и киселинни остатъци. При приготвянето на солни формули трябва да помните правилото: абсолютната стойност на заряда на основата на базата остава за броя на базовите остатъци е равен абсолютна стойност Производство на заряда на киселинния остатък върху броя на киселинните остатъци. За tx \u003d pu, Където К. - остатъка от фондацията А. - киселинен остатък, t - Зареждане на баланса на такса н. - заряда на киселинен остатък, х -броя на базовите остатъци, y -броя на киселинните остатъци. Например,

Номенклатура на соли. Имената на солите са направени от

имената на аниона (киселинен остатък (таблица. 15)) в номинационния случай и името на катионата (базовата граница (таблица 17)) в родителския случай (без думата "йон").

За името на катионата се използва руското наименование на съответния метал или група атоми (в скоби от римски числа показват степента на метална окисление, ако е необходимо).

Аниони от кислородни киселини се обаждат с помощта на края . \\ T (NH4F - амониев флуорид, SNS-калаен сулфид (II), NaCN - натриев цианид). Краите на имената на аниони на кислородсъдържащи киселини зависят от степента на окисляване на киселинно-образуващия елемент:

Имената на киселинните и основните соли се образуват от същото общи правилаКато имената на средните соли. В този случай името на анион на кисела сол се доставя с префикс хидро-показващо наличието на незаместени водородни атоми (броят на водородните атоми показват гръцките цифрови конзоли). Катирането на основната сол получава конзола хидропоказващо наличието на незаместени хидрокси.

Например,

MGS1 2 - магнезиев хлорид

BA 3 (PO4) 2 - бариев ортофосфат

Na2S - натриев сулфид

Cahpo 4 - калциев хидрофосфат

K 2 SO 3 - калиев серфит

Са (H2 PO4) 2 - калциев дихидрофосфат

A1 2 (SO 4) 3 - алуминиев сулфат

Mg (ОН) С1 - хидроксоманя хлорид

Ca1 (SO 4) 2 - калиев алуминиев сулфат

(Mgoh) 2S0 4 - хидроксоманя сулфат

Knahpo 4 - калиев натриев хидрофосфат

MNCL 2 - манган хлорид (II)

Ca (OCI) C1 - калциев хипохлорит хлорид

MNSO 4 - манган сулфат (II)

K2 S - Calia Culfide

NaHC03 - натриев бикарбонат

K2S0 4 - калиев сулфат

В предишните раздели реакциите постоянно се срещат, в които се образуват соли.

Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци.

Изключенията са амониеви соли, при които метални атоми, но NH4 + частици са свързани с киселинни остатъци. По-долу са показани примери за типични соли.

NaCl - натриев хлорид,

Na2S0 4 - натриев сулфат,

CASO 4 - калциев сулфат,

SCL 2 - калциев хлорид,

(NH4) 2S0 4 - амониев сулфат.

Формулата на солта се основава на метална валентност и киселинни остатъци. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че металните йони и йони на киселинни остатъци са свързани в соли:

Na + Cl - - натриев хлорид

СА 2+ SO 4 2- - калциев сулфат и др.

Имената на солите са съставени от името на киселинния остатък и името на метала. Основното нещо в заглавието е киселинният остатък. Имената на солите в зависимост от киселинните остатъци са показани в таблица 4.6. В горната част на масата са дадени киселинни остатъци, съдържащи кислород, в без по-ниска кислород.

Таблица 4-6. Изграждане на имена на соли.

От таблица 4-6 може да се види, че имената на кислородсъдържащите соли имат края " в.", И имената на солите без кислород - крайът" документ за самоличност».

В някои случаи крайът може да се използва за съдържащи кислород соли. тО."Например, Na2S03 - сулфит натрий. Това се прави, за да се разграничат със соли със сярна киселина (Н2СО 4) и сярна киселина (Н20 3) и в други такива случаи.

Всички соли са разделени средна, кисела и поддръжка. В средата Солите съдържат само метални атоми и киселинен остатък. Например всички соли от таблица 4-6 са в средата соли.

Всяка сол може да бъде получена чрез съответна реакция на неутрализация. Например, натриев сулфит се образува в реакцията между сярна киселина и база (каустик s). В същото време е необходима 1 mol киселина, за да се вземат 2 молещи основания:

Ако приемате само 1 mol база - това е по-малко от необходимото за пълен Неутрализация, тя се формира кисел Сол - натриев хидросулфит:

Кисел Солите се образуват от мулти носови киселини. Монолайките киселини на кисели соли не се образуват.

Кисели соли, в допълнение към метални йони и киселинни остатъци, съдържат водородни йони.

Имената на киселинните соли съдържат префикса "хидро" (от думата хидрогенност - водород). Например:

NaHCO 3 - натриев бикарбонат,

K2 HPO 4 - калиев хидрофосфат,

KH2P4 - калиев дихидрофосфат.

Поддръжка Солите се образуват с непълна неутрализация на основата. Имената на основните соли се образуват с помощта на конзолата "хидрокси". По-долу е даден пример, показващ разликата между основните соли от обичайната (среда):

Основните соли, в допълнение към метални йони и киселинни остатъци, съдържат хидроксилни групи.

Основните соли се образуват само от много киселинни бази. Не могат да се образуват еднословни основи на такива соли.

Таблица 4.6 показва международни имена соли. Също така е полезно да се познават руските имена и някои от исторически установените, традиционни имена на соли, които са важни (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международни, руски и традиционни имена на някои важни соли.

Например, в никакъв случай не може да се обърка газирани напитки Na 2 CO 3 и пиене на сода NaHC03. Ако сте неподходящи за използване в храната газирани напитки вместо пиене на содаМожете да получите тежка химическа изгаряне.

В химията и технологиите все още запазва много стари имена. Например, сода каустик- изобщо не, и техническото наименование на натриев хидроксид NaOH. Ако обикновената сода може да бъде почистена с мивка или ястия, тогава каустик сода при никакви обстоятелства да се вземат под ръка или да се използват в ежедневието!

Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и бази. По-долу са структурните формули на типични среди, кисели и основни соли.

Представяме структурата и името на основната сол, формулата на която изглежда: 2 CO 3 - желязо дихидроксонбонат (III). При разглеждане на структурната формула на такава сол става ясно, че тази сол -продукт на частична неутрализация на желязо (III) хидроксид (III) чрез въглища: