Демоверсія еге з хімії. Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії (11 клас)

Для вирішення завдань цього типу необхідно знати загальні формули класів органічних речовин та загальні формули для обчислення молярної маси речовин цих класів:

Алгоритм вирішення більшості задач на знаходження молекулярної формуливключає наступні дії:

- Запис рівнянь реакцій в загальному вигляді;

- Знаходження кількості речовини n, для якої дано маса або об'єм, або масу або обсяг якої можна обчислити за умовою завдання;

- Знаходження молярної маси речовини М = m / n, формулу якого потрібно встановити;

- Знаходження числа атомів вуглецю в молекулі та складання молекулярної формули речовини.

Приклади розв'язання задачі 35 ЄДІ з хімії на знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами згоряння з поясненням

При згорянні 11,6 г органічної речовини утворюється 13,44 л Вуглекислий газта 10,8 г води. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 2. Встановлено, що ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спиртуі здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти. На підставі цих даних:
1) встановіть найпростішу формулу вихідної речовини,
2) складіть його структурну формулу,
3) наведіть рівняння реакції взаємодії з воднем.

Рішення: загальна формулаорганічної речовини СxHyOz.

Перекладемо об'єм вуглекислого газу та масу води в молі за формулами:

n = m/Мі n = V/ Vm,

Молярний об'єм Vm = 22,4 л/моль

n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>у вихідній речовині містилося n(C) =0,6 моль,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => у вихідній речовині містилося вдвічі більше n(H) = 1,2 моль,

Отже, шукане з'єднання містить кисень кількістю:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль

Подивимося співвідношення атомів С, Н та О, що входять до складу вихідної органічної речовини:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Знайшли найпростішу формулу: 3 H 6

Щоб дізнатися справжню формулу, знайдемо молярну масу органічного з'єднанняза формулою:

М(СxHyOz) = Dповітря(СxHyOz) *M(повітря)

M іст (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Перевіримо, чи відповідає справжня молярна масамолярній масі найпростішої формули:

М (З 3 H 6 О) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 г / моль - відповідає, => істинна формула збігається з найпростішою.

Молекулярна формула: 3 H 6

З даних завдання: » ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти» робимо висновок, що це альдегід.

2) При взаємодії 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.

3) Деяка гранична одноосновна карбонова кислота масою 6 г вимагає для повної етерифікації такої ж маси спирту. При цьому виходить 10,2 г складного ефіру. Встановіть молекулярну формулу кислоти.

4) Визначте молекулярну формулу ацетиленового вуглеводню, якщо молярна маса продукту його реакції з надлишком бромоводню в 4 рази більша, ніж молярна маса вихідного вуглеводню

5) При згорянні органічної речовини масою 3,9 г утворилися оксид вуглецю (IV) масою 13,2 г і вода масою 2,7 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що щільність парів цієї речовини воднем дорівнює 39.

6) При згорянні органічної речовини масою 15 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 16,8 л і вода масою 18 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що густина парів цієї речовини за фтороводнем дорівнює 3.

7) При згорянні 0,45 г газоподібної органічної речовини виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,63 г води та 0,112 л (н.у.) азоту. Щільність вихідної газоподібної речовини азоту 1,607. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.

8) При згорянні безкисневої органічної речовини утворилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води та 3,65 г хлороводню. Визначте молекулярну формулу згорілої сполуки.

9) При згорянні органічної речовини масою 9,2 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (н.у.) та вода масою 7,2 г. Встановіть молекулярну формулу речовини.

10) При згорянні органічної речовини масою 3 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 2,24 л (н.у.) та вода масою 1,8 г. Відомо, що ця речовина реагує з цинком.
На підставі даних умови завдання:
1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з цинком.

Специфікація
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2016 році єдиного державного іспиту
з ХІМІЇ

1. Призначення КІМ ЄДІ

Єдиний державний іспит (далі - ЄДІ) є формою об'єктивної оцінки якості підготовки осіб, які освоїли освітні програми середнього загальної освіти, З використанням завдань стандартизованої форми (контрольних вимірювальних матеріалів).

ЄДІ проводиться відповідно до Федеральним закономвід 29.12.2012 № 273-ФЗ "Про освіту в Російській Федерації".

Контрольні вимірювальні матеріали дозволяють встановити рівень освоєння випускниками Федерального компонента державного стандартусередньої (повної) загальної освіти з хімії, базовий та профільний рівні.

Результати єдиного державного іспиту з хімії визнаються освітніми організаціямисереднього професійної освітита освітніми організаціями вищої професійної освіти як результати вступних випробуваньз хімії.

2. Документи, що визначають зміст КІМ ЄДІ

3. Підходи до відбору змісту, розробки структури КІМ ЄДІ

Основу підходів до розробки КІМ ЄДІ 2016 р. з хімії склали загальні методичні установки, які були визначені в ході формування екзаменаційних моделейпопередніх років. Суть даних установок ось у чому.

• КІМ орієнтовані на перевірку засвоєння системи знань, яка розглядається як інваріантне ядро ​​змісту діючих програм з хімії для загальноосвітніх організацій. У стандарті ця система знань представлена ​​як вимоги до підготовки випускників. З цими вимогами співвідноситься рівень пред'явлення в КІМ елементів змісту, що перевіряються.
• З метою забезпечення можливості диференційованої оцінки навчальних досягнень випускників КІМ ЄДІ здійснюють перевірку освоєння основних освітніх програмз хімії на трьох рівнях складності: базовому, підвищеному та високому. Навчальний матеріал, основі якого будуються завдання, відбирається за ознакою його значимості для загальноосвітньої підготовки випускників середньої школи.
• Виконання завдань екзаменаційної роботипередбачає здійснення певної сукупності дій. Серед них найбільш показовими є, наприклад, такі, як: виявляти класифікаційні ознаки речовин та реакцій; визначати ступінь окислення хімічних елементівза формулами їх сполук; пояснювати сутність того чи іншого процесу, взаємозв'язку складу, будови та властивостей речовин. Уміння екзаменованого здійснювати різноманітні дії і під час роботи розглядається як показник засвоєння вивченого матеріалу з необхідною глибиною розуміння.
• Рівноцінність всіх варіантів екзаменаційної роботи забезпечується дотриманням однакового співвідношення кількості завдань, що перевіряють засвоєння основних елементів змісту ключових розділів курсу хімії.

4. Структура КІМ ЄДІ

Кожен варіант екзаменаційної роботи побудований за єдиним планом: робота складається з двох частин, що включають 40 завдань. Частина 1 містить 35 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 26 завдань базового рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …26) та 9 завдань підвищеного рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 27, 28, 29, …35).

Частина 2 містить 5 завдань високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю (порядкові номери цих завдань: 36, 37, 38, 39, 40).

Демонстраційні варіанти ЄДІз хімії для 11 класускладаються із двох частин. У першу частину входять завдання, яких потрібно дати коротку відповідь. До завдань із другої частини необхідно дати розгорнуту відповідь.

Усе демонстраційні варіанти ЄДІ з хіміїмістять вірні відповіді до всіх завдань та критерії оцінювання для завдань з розгорнутою відповіддю.

У порівнянні зі змінами немає.

Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії

Відмітимо, що демонстраційні варіанти з хіміїпредставлені у форматі pdf, і для їх перегляду необхідно, щоб на Вашому комп'ютері був встановлений, наприклад, програмний пакет Adobe Reader, що вільно розповсюджується.

Зміни у демонстраційних варіантах ЄДІ з хімії

Демонстраційні варіантиЄДІ з хімії для 11 класу за 2002 – 2014 рокискладалися із трьох частин. Перша частина включала завдання, в яких потрібно вибрати одну з запропонованих відповідей. До завдань із другої частини потрібно було дати коротку відповідь. До завдань із третьої частини потрібно було дати розгорнуту відповідь.

У 2014 році у демонстраційний варіант ЄДІ з хіміїбули внесені такі зміни:

• всі розрахункові завданнявиконання яких оцінювалося в 1 бал, були поміщені в частину 1 роботи (А26-А28),
• тема «Реакції окисно-відновні»перевірялася за допомогою завдань В 2і З 1;
• тема "Гідроліз солей"перевірялася лише за допомогою завдання В 4;
• було включено нове завдання(на позиції О 6) для перевірки тем « якісні реакціїна неорганічні речовинита іони», «якісні реакції органічних сполук»
• загальна кількість завданьу кожному варіанті стало 42 (замість 43 у роботі 2013 р.).

У 2015 році були внесено принципові зміни:

Варіант став складатися з двох частин(частина 1 - завдання з короткою відповіддю, частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю).

Нумераціязавдань стала наскрізнийпо всьому варіанту без літерних позначеньА, У, З.

Була змінено форму запису відповіді у завданнях з вибором відповіді:Відповідь стало потрібно записувати цифрою з номером правильної відповіді (а не відзначати хрестиком).

Було зменшено кількість завдань базового рівня складності з 28 до 26 завдань.

Максимальний бал за виконання всіх завдань екзаменаційної роботи 2015 року став 64 (замість 65 балів у 2014 році).

• Було змінено систему оцінювання завдання знаходження молекулярної формули речовини. Максимальний бал за його виконання – 4 (замість 3балів у 2014 році).

У 2016 року в демонстраційний варіант з хіміївнесено суттєві змінипорівняно з попереднім 2015 роком :

У частині 1 змінено формат завдань 6, 11, 18, 24, 25 та 26базового рівня складності із короткою відповіддю.

Змінено формат завдань 34 та 35підвищеного рівня складності : у цих завданнях тепер потрібно встановити відповідність замість вибору кількох правильних відповідей із запропонованого списку.

Змінено розподіл завдань за рівнем складності та видами умінь, що перевіряються.

У 2017 році порівняно з демонстраційним варіантом 2016 року з хіміївідбулися суттєві зміни.Було оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:

Була змінено структуру першої частинидемонтаційного варіанта: з нього було виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання були згруповані за окремими тематичними блоками, кожен з яких став містити завдання як базового, так і підвищеного рівня складності.

Було зменшено загальну кількість завданьдо 34

Була змінено шкалу оцінювання(з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин(9 та 17).

Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи був зменшено до 60 балів.

У 2018 році у демонстраційному варіанті ЄДІ з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2017 року з хіміївідбулися наступні зміни:

Було додано завдання 30високого рівня складності з розгорнутою відповіддю,

Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи залишився без змінза рахунок зміни шкали оцінювання завдань частини 1.

У демонстраційному варіанті ЄДІ 2019 року з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2018 року з хіміїзмін не було.

На нашому сайті можна також ознайомитись з підготовленими викладачами нашого навчального центру «Резольвента» навчальними матеріалами для підготовки до ЄДІ з математики.

Для школярів 10 та 11 класів, які бажають добре підготуватися та здати ЄДІ з математики чи російської мовина високий бал, навчальний центр"Резольвента" проводить

У нас також для школярів організовано