Цілі уроку: учні повинні знати будову, фізичні та Хімічні властивості H 2 SO 4; вміти на основі знань про швидкість хімічних реакційі хімічній рівновазіобґрунтовувати вибір умов перебігу реакцій, що лежать в основі виробництва сірчаної кислоти; визначати на практиці сульфат-і сульфід-іони.

Основні поняття: сірчистий ангідрид, сірчаний ангідрид, комплексне використання сировини.

Хід уроку

I. Організаційний момент; перевірка домашнього завдання

ІІ. Новий матеріал

1. Електронна та структурна формули. Так як сірка знаходиться в 3-му періоді періодичної системито правило октету не дотримується і атом сірки може придбати до дванадцяти електронів.

(Шість електронів сірки позначені зірочкою.)

2. Отримання. Сірчана кислотаутворюється при взаємодії оксиду сірки (VI) з водою (SO 3 + Н 2 Про H 2 SO 4). Опис виробництва сірчаної кислоти наводиться у § 16 (, с. 37 – 42).

3. Фізичні властивості. Сірчана кислота - безбарвна, важка (=1,84 г/см 3), нелетюча рідина. При розчиненні у воді відбувається дуже сильне розігрівання. Пам'ятайте, що не можна вливати воду у концентровану сірчану кислоту (рис. 2)! Концентрована сірчана кислота поглинає з повітря водяну пару. У цьому можна переконатися, якщо відкриту посудину з концентрованою сірчаною кислотою врівноважити на терезах: через деякий час чашка з посудиною опуститься.

Мал. 2.

4. Хімічні характеристики. Розведена сірчана кислота має загальними властивостями, характерними для кислот та специфічними (табл. 7).

Таблиця 7

Хімічні властивості сірчаної кислоти

Загальні з іншими кислотами

Специфічні

1. Водний розчин змінює забарвлення індикаторів.

1. Концентрована сірчана кислота - сильний окислювач: при нагріванні вона реагує майже з усіма металами (викл. Au, Pt та ін.). У цих реакціях залежно від активності металу та умов виділяються SO2, H2S, S, наприклад:

Cu+2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

2. Розведена сірчана кислота реагує з металами:

H 2 SO 4 +Zn ZnSO 4 +H 2

2H + + SO 4 2- +Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- +H 2 0

2H + + Zn 0 Zn 2+ + H 2 0

2. Концентрована сірчана кислота енергійно реагує з водою з утворенням гідратів:

H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nН 2 Про+ Q

Концентрована сірчана кислота здатна відщепити від органічних речовинводень та кисень у вигляді води, обвугливая органічні речовини

3. Реагує з основними та амфотерними оксидами:

H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O

2H + +SO 4 2- +MgOMg 2+ +SO 4 2- +H 2 O

2H + + MgO Mg 2+ + H 2 O

3. Характерною реакцією на сірчану кислоту та її солі є взаємодія з розчинними солями барію:

Н 2 SО 4 + ВаСl 2 BaSO 4 +2HCl

2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 + 2Н + + 2Сl -

Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4

Випадає білий осад, який не розчиняється ні у воді, ні в концентрованій азотній кислоті.

4. Взаємодіє з основами:

H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + 2K + + 2OH -

2K + + SO 4 2- + 2H 2 O

2H + + 2OH - 2H 2 O

Якщо кислота взята надлишку, то утворюється кисла сіль:

H 2 SO 4 +NaOH NaHSO 4 +H 2 O

5. Реагує із солями, витісняючи з них інші кислоти:

3H 2 SO 4 +Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 +2H 3 PO 4

Застосування. Сірчану кислоту широко застосовують (рис. 3), вона є основним продуктам хімічної промисловості.

Мал. 3. Застосування сірчаної кислоти: 1 – отримання барвників; 2 – мінеральних добрив; 3 – очищення нафтопродуктів; 4 – електролітичне отримання міді; 5 – електроліт в акумуляторах; 6 – отримання вибухових речовин; 7 – барвників; 8 – штучного шовку; 9 - глюкози; 10 - солей; 11 – кислот.

Сірчана кислота утворює два ряди солей - середні та кислі:

Na 2 SО 4 NaHSО 4

сульфат натрію гідросульфат натрію

(Середня сіль) (кисла сіль)

Солі сірчаної кислоти широко використовують, наприклад, Na 2 SO 4 10H 2 O - кристалогідрат сульфату натрію (глауберова сіль) застосовують у виробництві соди, скла, медицині та ветеринарії. CaSO 4 2H 2 O - кристалогідрат сульфату кальцію (природний гіпс) - застосовують для отримання напівводного гіпсу, необхідного у будівництві, а в медицині - для накладання гіпсових пов'язок. CuSO 4 5H 2 O - кристалогідрат сульфату міді (II) (мідний купорос) - використовують у боротьбі зі шкідниками рослин.

ІІІ. Закріплення нового матеріалу

1. Взимку між рамами вікон іноді поміщають посудину з концентрованою сірчаною кислотою. З якою метою це роблять, чому посудину не можна заповнювати кислотою догори?

2. Концентрована сірчана кислота при нагріванні реагує з ртуттю та сріблом, подібно до того, як вона реагує з міддю. Складіть рівняння цих реакцій та вкажіть окислювач та відновник.

3. Як розпізнати сульфіди? Де вони використовуються?

4. Складіть рівняння реакцій, які практично можна здійснити, використовуючи наведені схеми:

Hg + H 2 SO 4(кінець)

MgCl 2 + H 2 SO 4(конц.)

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4

Al(OH) 3 + H 2 SO 4

При складанні рівнянь реакцій вкажіть умови їхнього здійснення. У тих випадках, де це потрібно, складіть рівняння в іонному та скороченому іонному вигляді.

5. Назвіть окислювач у реакціях: а) розведеної сірчаної кислоти з металами; б) концентрованої сірчаної кислоти із металами.

6. Що ви знаєте про сірчисту кислоту?

7. Чому концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем? Які особливі властивості концентрованої сірчаної кислоти?

8. Як концентрована сірчана кислота взаємодіє із металами?

9. Де застосовуються сірчана кислота та її солі?

1. Який обсяг кисню знадобиться для спалювання: а) 3,4 кг сірководню; б) 6500 м 3 сірководню?

2. Яка маса розчину, що містить 0,2 масові часткисірчаної кислоти, яка витрачається на реакцію з 4,5 г алюмінію?

Лабораторні досліди

VI. Розпізнавання сульфат-іонів у розчині. В одну пробірку налийте 1-2 мл розчину сульфату натрію, в іншу - стільки ж сульфату цинку, а в третю - розведеного розчину сірчаної кислоти. У всі пробірки помістіть по гранули цинку, потім додайте кілька крапель розчину хлориду барію або нітрату барію.

Завдання. 1. Як можна відрізнити сірчану кислоту від її солей? 2. Як відрізнити сульфати з інших солей? Складіть рівняння виконаних вами реакцій у молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді.

IV. Домашнє завдання

Сірчана кислота – сильна двоосновна кислота, при н.у. масляниста рідина без кольору та запаху.

Має виражену дегідратаційну (водовіднімну) дію. При попаданні на шкіру чи слизові оболонки призводить до тяжких опіків.

Зауважу, що існує олеум - розчин SO 3 в безводній сірчаній кислоті, рідка рідка або тверда речовина, що димить. Олеум застосовується при виготовленні барвників, органічному синтезі та у виробництві сірчаної кислот.

Отримання

Відомі кілька способів одержання сірчаної кислоти. Застосовується промисловий (контактний) спосіб, заснований на спалюванні піриту, окисленні SO 2 до SO 3 і подальшою взаємодією з водою.

FeS 2 + O 2 → (t) Fe 2 O 3 + SO 2

SO 2 + O 2 ⇄ (кат. - V 2 O 5) SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4


Нітрозний спосіб одержання заснований на взаємодії сірчистого газу з діоксидом азоту IV у присутності води. Він складається з кількох етапів:

В окислювальній вежі змішують оксиди азоту (II) та (IV) з повітрям:

1. NO + O 2 → NO 2

Суміш газів подається в вежі, зрошувані 75% сірчаною кислотою, тут суміш оксидів азоту поглинається з утворенням нітрозілсерної кислоти:

2. NO + NO 2 + 2H 2 SO 4 = 2NO(HSO 4) + H 2 O

У ході гідролізу нітрозилсерної кислоти отримують азотисту кислотута сірчану:

3. NO(HSO 4) + H 2 O = H 2 SO 4 + HNO 2

У спрощеному вигляді нітрозний спосіб можна записати так:

NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO


Хімічні властивості

ВИЗНАЧЕННЯ

Безводна сірчана кислотаявляє собою важку, в'язку рідину, яка легко змішується з водою в будь-якій пропорції: взаємодія характеризується виключно великим екзотермічним ефектом (~880 кДж/моль при нескінченному розведенні) і може призвести до вибухового закипання та розбризкування суміші, якщо воду додавати до кислоти; тому так важливо завжди використовувати зворотний порядок приготування розчинів і додавати кислоту у воду, повільно і при перемішуванні.

Деякі фізичні властивості сірчаної кислоти наведені у таблиці.

Безводна H 2 SO 4 — чудове з'єднання з надзвичайно високою діелектричною проникністю і дуже високою електропровідністю, яка обумовлена ​​іонною автодисоціацією (автопротолізом) з'єднання, а також естафетним механізмом провідності з перенесенням протона, що забезпечує протікання електричного струмучерез в'язку рідину з більшим числомводневих зв'язків.

Таблиця 1. Фізичні властивості сірчаної кислоти.

Одержання сірчаної кислоти

Сірчана кислота - найважливіший промисловий хімікат і найдешевша з вироблених у великому обсязі кислот у будь-якій країні світу.

Концентровану сірчану кислоту («купоросне масло») спочатку отримували нагріванням «зеленого купоросу» FeSO 4 ×nH 2 O і витрачали в велику кількістьотримання Na 2 SO 4 і NaCl.

У сучасному процесіодержання сірчаної кислоти використовується каталізатор, що складається з оксиду ванадію(V) з добавкою сульфату калію на носії з діоксиду кремнію або кізельгуру. Діоксид сірки SO 2 отримують спалюванням чистої сірки або при випалюванні сульфідної руди (насамперед піриту або руд Сі, Ni і Zn) у процесі вилучення цих металів. Потім SO 2 окислюють до триоксиду, а потім шляхом розчинення у воді отримують сірчану кислоту:

S + O 2 → SO 2 (ΔH 0 - 297 кДж/моль);

SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (ΔH 0 - 9,8 кДж/моль);

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (ΔH 0 - 130 кДж/моль).

Хімічні властивості сірчаної кислоти

Сірчана кислота – сильна двоосновна кислота. По першому ступені в розчинах невисокої концентрації вона дисоціює практично націло:

H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 - .

Дисоціація по другому ступеню

HSO 4 - ↔H + + SO 4 2-

протікає меншою мірою. Константа дисоціації сірчаної кислоти по другому ступені, виражена через активність іонів, K 2 = 10 -2 .

Як двоосновна кислота, сірчана кислота утворює два ряди солей: середні і кислі. Середні солі сірчаної кислоти називаються сульфатами, а кислі – гідросульфатами.

Сірчана кислота жадібно поглинає пари води і тому часто застосовується для осушення газів. Здібністю поглинати воду пояснюється і обвуглювання багатьох органічних речовин, що особливо відносяться до класу вуглеводів (клітковина, цукор і т.д.), при дії на них концентрованої сірчаної кислоти. Сірчана кислота забирає від вуглеводів водень та кисень, які утворюють воду, а вуглець виділяється у вигляді вугілля.

Концентрована сірчана кислота, особливо гаряча, енергійний окислювач. Вона окислює HI і HBr (але не HCl) до вільних галогенів, вугілля - до CO 2 , сірку - до SO 2 . Зазначені реакції виражаються рівняннями:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O;

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O;

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O.

Взаємодія сірчаної кислоти з металами протікає по-різному залежно від її концентрації. Розведена сірчана кислота окислює своїм іоном водню. Тому вона взаємодіє тільки з тими металами, які стоять у ряді напруги тільки до водню, наприклад:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.

Однак свинець не розчиняється в розведеній кислоті, оскільки сіль, що утворюється PbSO 4 нерозчинна.

Концентрована сірчана кислота є окислювачем з допомогою сірки (VI). Вона окислює метали, що стоять у ряді напруги до срібла включно. Продукти її відновлення можуть бути різними залежно від активності металу та умов (концентрація кислоти, температура). При взаємодії з малоактивними металами, наприклад міддю, кислота відновлюється до SO 2:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

При взаємодії з активнішими металами продуктами відновлення можуть бути як діоксид, так і вільна сірка і сірководень. Наприклад, при взаємодії з цинком можуть протікати реакції:

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O;

4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O.

Застосування сірчаної кислоти

Застосування сірчаної кислоти змінюється від країни до країни та від десятиліття до десятиліття. Так, наприклад, у США нині головна сфера споживання H 2 SO 4 — виробництво добрив (70%), за ним йдуть хімічне виробництво, металургія, очищення нафти (~5% у кожній області). У Великобританії розподіл споживання по галузях інше: тільки 30% виробленої H 2 SO 4 використовується у виробництві добрив, натомість 18% йде на фарби, пігменти та напівпродукти виробництва барвників, 16% на хімічне виробництво, 12% на отримання мила та миючих засобів, 10 % на виробництво натуральних та штучних волокон та 2,5% застосовується в металургії.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання Визначте масу сірчаної кислоти, яку можна одержати з однієї тонни піриту, якщо вихід оксиду сірки (IV) реакції випалу становить 90%, а оксиду сірки (VI) реакції каталітичного окислення сірки (IV) - 95% від теоретичного.
Рішення Запишемо рівняння реакції випалу піриту:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

Розрахуємо кількість речовини піриту:

n(FeS 2) = m(FeS 2) / M(FeS 2);

M(FeS 2) = Ar(Fe) + 2×Ar(S) = 56 + 2×32 = 120г/моль;

n(FeS 2) = 1000 кг/120 = 8,33 кмоль.

Оскільки в рівнянні реакції коефіцієнт при діоксиді сірки вдвічі більший, ніж коефіцієнт при FeS 2 то теоретично можлива кількість речовини оксиду сірки (IV) дорівнює:

n(SO 2) theor = 2×n(FeS 2) = 2×8,33 = 16,66 кмоль.

А практично отримана кількість моль оксиду сірки (IV) складає:

n(SO 2) pract = η × n(SO 2) theor = 0,9 × 16,66 = 15 кмоль.

Запишемо рівняння реакції окислення оксиду сірки (IV) до оксиду сірки (VI):

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 .

Теоретично можлива кількість речовини оксиду сірки (VI) дорівнює:

n(SO 3) theor = n(SO 2) pract = 15 кмоль.

А практично отримана кількість моль оксиду сірки (VI) становить:

n(SO 3) pract = η × n(SO 3) theor = 0,5 × 15 = 14,25 кмоль.

Запишемо рівняння реакції отримання сірчаної кислоти:

SO3 + H2O = H2SO4.

Знайдемо кількість речовини сірчаної кислоти:

n(H 2 SO 4) = n(SO 3) pract = 14,25 кмоль.

Вихід реакції становить 100%. Маса сірчаної кислоти дорівнює:

m(H 2 SO 4) = n(H 2 SO 4) × M(H 2 SO 4);

M(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 г/моль;

m(H 2 SO 4) = 14,25×98 = 1397 кг.
Відповідь Маса сірчаної кислоти дорівнює 1397 кг.

Сірчана кислота – найважливіший продукт хімічної промисловості. Формула сірчаної кислоти H2SO4. Безбарвна масляниста рідина, важча за воду. При змішуванні з водою утворюються гідрати, відбувається сильне розігрівання, тому категорично заборонено вливати воду в концентровану сірчану кислоту. Слід вливати сірчану кислоту у воду тонкою цівкою при постійному перемішуванні.

Сірчана кислота забирає воду від органічних речовин, обвугливая їх. У промисловості здатність концентрованої сірчаної кислоти зв'язувати воду використовується для осушення газів.

Сірчана кислота - сильний електроліт, водному розчинідисоціює повністю. Фарбує індикатори лакмус та метилоранж у червоний колір.

Строго кажучи, відщеплюється один іон водню (дисоціація по другому ступені дуже мала):

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 −

Метали, розташовані в ряду напруг лівіше водню, витісняють із розчинів сірчаної кислоти водень:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (утворюється сіль - сульфат цинку)

Окислювачем у цій реакції є водень кислоти:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 = Zn +2 SO 4 + H 2 0

Концентрована сірчана кислота взаємодіє при нагріванні і з металами правіше водню, крім золота та платини. Окислювачем буде сірка. В реакції з міддю відновлюється до оксиду сірки (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (виділяється безбарвний газ)

із зазначенням ступенів окиснення:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

При концентрації близької до 100% сірчана кислота пасивує залізо, реакція не йде.

З оксидами металів реакція протікає з утворенням солі та води:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

в іонному вигляді (оксиди на іони не розкладаємо!):

MgO + 2H + + SO 4 2− = Mg 2+ + SO 4 2− + H 2 O

MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O

Сірчана кислота реагує з основами, з утворенням солі та води:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

в іонному вигляді:

2Na + + 2OH − + 2H + + SO 4 2− = 2Na + + SO 4 2− + 2H 2 O

OH − + H + = H 2 O

Якісною реакцією на сульфат-іон є взаємодія з солями барію - випадає білий кристалічний осад сульфату барію, нерозчинний в азотній кислоті:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2H + + SO 4 2− + Ba 2+ + 2Cl − = BaSO 4 ↓ + 2H + + 2Cl −

SO 4 2− + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

Сірчана кислота використовується для отримання багатьох кислот, оскільки витісняє їх із солей. У лабораторії так можна отримувати соляну кислоту(при нагріванні, з наступним розчиненням у воді хлороводню, що виділяється) та ін.:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

скорочене іонне рівняння:

Cl − + H + = HCl

Сірчана кислота застосовується у промисловості для очищення нафтопродуктів, поверхні металів перед нанесенням покриттів, очищення (рафінування) міді, у виробництві добрив, глюкози та ін.

2. Отримання та збирання вуглекислого газу. Доказ наявності цього газу в посудині

Вуглекислий газ у лабораторії отримують, приливаючи

  1. соляну кислоту до крейди:
    CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
  2. соляної або сірчаної кислоти до соди:
    Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Закриваємо пробірку, де йде реакція, пробкою із газовідвідною трубкою. Трубку опускаємо в колбу (вуглекислий газ важчий за повітря), шийку бажано прикрити шматком вати.

Доводимо наявність Вуглекислий газ, приливаючи в колбу прозорий розчин вапняної води, збовтуємо. Вапняна вода каламутніє внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

З розведеними кислотами, які виявляють окисні властивості за рахунокіонів водню(Розбавлені сірчана, фосфорна, сірчиста, всі безкисневі та органічні кислоти та ін.)



реагують метали:
розташовані у ряді напруг до водню(ці метали здатні витісняти водень із кислоти);
утворюють із цими кислотами розчинні солі(на поверхні цих металів не утворюється захисна сольова
плівка).

В результаті реакції утворюються розчинні соліі виділяється водень:
2А1 + 6НСI = 2А1С1 3 + ДТ 2
М g + Н 2 SO 4 = М gS Про 4 + Н 2
розб.
З u + Н 2 SO 4 → X (оскільки З u стоїть після Н 2)
розб.
РЬ + Н 2 SO 4 → X (оскільки РЬ SO 4 нерозчинний у воді)
розб.
Деякі кислоти є окислювачами за рахунок елемента, що утворює кислотний залишок, До них відносяться сірчана концентрована, а також азотна кислота будь-якої концентрації. Такі кислоти називають кислотами-окислювачами.

Аніони даних кислот містять атоми сірки та азоту у вищих ступенях окислення

Окисні властивості кислотних залишків і значно сильніші, ніж нона водню Н, тому азотна і концентрована сірчана кислоти взаємодіють практично з усіма металами, розташованими в ряду напруг як до водню, так і після нього, крім золотаі платини.Так як окислювачами в цих випадках є нони кислотних залишків (за рахунок атомів сірки та азоту у вищих ступенях окислення), а не нони водню Н, то при взаємодії азотної, а концентрованої сірчаної кислотз металами не виділяється водень.Метал під дією цих кислот окислюється до характерного (стійкого) ступеня окисленняі утворює сіль, а продукт відновлення кислоти залежить від активності металу та ступеня розведення кислоти

Взаємодія сірчаної кислоти з металами

Розведена та концентрована сірчані кислоти поводяться по-різному. Розведена сірчана кислота поводиться як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню

Li, До, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

витісняють водень із розведеної сірчаної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сірчаної кислоти до пробірки з цинком.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Мідь стоїть у низці напруг після водню – тому розбавлена ​​сірчана кислота діє на мідь. А в концентрованій сірчаній кислоті, цинку та міді, поводяться таким чином…

Цинк, як активний метал, можеутворювати з концентрованоюсірчаною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 +ZnSO 4 + 2H 2 O

Мідь – менш активний метал. При взаємодії із концентровано сірчаною кислотою відновлює її до сірчистого газу.

2H 2 SO 4 конц. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

У пробірках з концентрованоюсірчаною кислотою виділяється сірчистий газ.

Слід пам'ятати, що у схемах зазначені продукти, вміст яких максимально серед можливих продуктів відновлення кислот.

На підставі наведених схем складемо рівняння конкретних реакцій - взаємодії міді та магнію з концентрованою сірчаною кислотою:
0 +6 +2 +4
З u + 2Н 2 SO 4 = З uSO 4 + SO 2 + 2Н 2 O
конц.
0 +6 +2 -2
4М g + 5Н 2 SO 4 = 4М gSO 4 + Н 2 S + 4Н 2 O
конц.

Деякі метали ( Fe. АI, Сr) не взаємодіють з концентрованою сірчаною та азотною кислотами при звичайній температурі, оскільки відбувається пасиваціїметалу. Це пов'язане з утворенням на поверхні металу тонкої, але дуже щільної оксидної плівки, яка захищає метал. З цієї причини азотну та концентровану сірчану кислоти транспортують у залізних ємностях.

Якщо метал виявляє змінні ступені окислення, то з кислотами, що є окислювачами за рахунок іонів Н + , він утворює солі, в яких його ступінь окислення нижче стійкої, а з кислотами-окислювачами - солі, в яких його ступінь окислення більш стійка:
0 +2
F е+Н 2 SO 4 = F е SO 4 +Н 2
0 розб. + 3
F е+Н 2 SO 4 = F е 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6Н 2 O
кінець


І.І.Новошинський
Н.С.Новошинська