Primeri soli v kemiji z imeni. Sol: Primeri, sestava, naslovi in \u200b\u200bkemijske lastnosti

Soliimenovan sofisticirane snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov kovin in kislih ostankov (včasih lahko vsebujejo vodik). Na primer, NaCl - natrijev klorid, CASO 4 - kalcijev sulfat itd.

Praktično vse soli so ionske povezave, Zato so ioni kislinskih ostankov in kovinskih ionov priključeni na soli med seboj:

NA + CL - - natrijev klorid

CA 2+ SO 4- - Kalcijev sulfat itd.

Sol je produkt delne ali popolne substitucije s kovinskimi atomi vodikove kisline. Od tu se razlikujejo naslednje vrste soli:

1. Srednje soli- Vsi vodikovi atomi v kislini, substituiran s kovino: na 2 CO 3, KNO 3, itd.

2. kisle soli. - Vsi atomi vodika v kislini niso substituirani s kovino. Seveda lahko kisle soli oblikujejo le dve ali več osi \u200b\u200bkisline. Enostavne kisline kislih soli ni mogoče dati: NaHCO 3, NAH 2 PO 4 IT. d.

3. Dvojna sola - Vodikovi atomi dvo- ali polipične kisline so substituirani z ne-ONE kovino, vendar dva različna: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, itd.

4. Osnovne soli Lahko se šteje za nepopolne ali delne izdelke, zamenjava hidroksilne baznih skupin s kislimi ostanki: AL (OH) SO 4, ZN (OH) Cl itd.

V mednarodni nomenklaturi, ime soli vsake kisline prihaja iz latinskega imena elementa. Soli žveplove kisline se imenujejo sulfati: CASO 4 - kalcijev sulfat, mg tako 4 - magnezijev sulfat itd.; Sololi. klorovodikove kisline Imenovani kloridi: Nacl - natrijev klorid, Znci 2 - cinkov klorid itd.

Delci "BI" ali "Hydro": mg (HCl 3) 2 - bikarbonat ali magnezijev bikarbonat se doda na ime dioksidnih soli.

Pod pogojem, da je samo en atom vodika zamenjan v tri-osi kisline, nato dodamo "dihidro" predpona: Nah 2 PO 4 - natrijev dihidrofosfat.

Soli so trdne snovi z najbolj različno topnostjo v vodi.

Kemijske lastnosti soli

Kemijske lastnosti soli so določene z lastnostmi kationi in anionov, ki so vključene v njihovo sestavo.

1. Nekaj soli se razgradijo, ko kalcinirajo:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interakcija s kislinamiz oblikovanjem nove soli in nove kisline. Za izvedbo te reakcije je potrebno, da je kislina močnejša od soli, na kateri kislina vpliva na:

2NACL + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interakcijo z razlogiZ oblikovanjem nove soli in nove baze:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → BASO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. Interaktirajte med sebojz nastankom novih soli:

Nacl + Agno 3 → Agcl + Nano 3.

5. Interakcija s kovinami, \\ t Ki stojijo v Rudd dejavnosti do kovine, ki je del soli:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Imate vprašanja? Želite izvedeti več o podplatih?
Da bi dobili pomoč mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!

blog.set, s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se sklicuje na prvotni vir.

Solikompleksne snovi se imenujejo molekule, sestavljene iz kovin in kislih preostalih atomov (včasih lahko vsebuje vodik). Na primer, NaCl - natrijev klorid, CASO 4 - kalcijev sulfat itd.

Praktično vse soli so ionske povezave, Zato so ioni kislinskih ostankov in kovinskih ionov priključeni na soli med seboj:

NA + CL - - natrijev klorid

CA 2+ SO 4- - Kalcijev sulfat itd.

Sol je produkt delne ali popolne substitucije s kovinskimi atomi vodikove kisline. Od tu se razlikujejo naslednje vrste soli:

1. Srednje soli- Vsi vodikovi atomi v kislini, substituiran s kovino: na 2 CO 3, KNO 3, itd.

2. kisle soli. - Vsi atomi vodika v kislini niso substituirani s kovino. Seveda lahko kisle soli oblikujejo le dve ali več osi \u200b\u200bkisline. Enostavne kisline kislih soli ni mogoče dati: NaHCO 3, NAH 2 PO 4 IT. d.

3. Dvojna sola - Vodikovi atomi dvo- ali polipične kisline so substituirani z ne-ONE kovino, vendar dva različna: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, itd.

4. Osnovne soli Lahko se šteje za nepopolne ali delne izdelke, zamenjava hidroksilne baznih skupin s kislimi ostanki: AL (OH) SO 4, ZN (OH) Cl itd.

V mednarodni nomenklaturi, ime soli vsake kisline prihaja iz latinskega imena elementa. Soli žveplove kisline se imenujejo sulfati: CASO 4 - kalcijev sulfat, mg tako 4 - magnezijev sulfat itd.; Solne klorovodikove kisline se imenujejo kloridi: NaCl - natrijev klorid, Znci 2 - cinkov klorid itd.

Delci "BI" ali "Hydro": mg (HCl 3) 2 - bikarbonat ali magnezijev bikarbonat se doda na ime dioksidnih soli.

Pod pogojem, da je samo en atom vodika zamenjan v tri-osi kisline, nato dodamo "dihidro" predpona: Nah 2 PO 4 - natrijev dihidrofosfat.

Soli so trdne snovi z najbolj različno topnostjo v vodi.

Kemijske lastnosti soli

Kemijske lastnosti soli so določene z lastnostmi kationi in anionov, ki so vključene v njihovo sestavo.

1. Nekaj soli se razgradijo, ko kalcinirajo:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interakcija s kislinamiz oblikovanjem nove soli in nove kisline. Za izvedbo te reakcije je potrebno, da je kislina močnejša od soli, na kateri kislina vpliva na:

2NACL + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interakcijo z razlogiZ oblikovanjem nove soli in nove baze:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → BASO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. Interaktirajte med sebojz nastankom novih soli:

Nacl + Agno 3 → Agcl + Nano 3.

5. Interakcija s kovinami, \\ t Ki stojijo v Rudd dejavnosti do kovine, ki je del soli:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

Imate vprašanja? Želite izvedeti več o podplatih?
Da bi dobili pomoč za pomoč - register.
Prva lekcija je brezplačna!

potrebna je spletno mesto s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se nanaša na prvotni vir.

Bazeni lahko komunicirajo:

• z ne-kovinami -

  6Koh + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• z kislimi oksidi -

  2NAOH + CO 2 → NA 2 CO 3 + H 2 O;

• s soli (padavinska izguba, sproščanje plina) -

  2Koh + FECL 2 → FE (OH) 2 + 2KCL.

Obstajajo tudi druge metode za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CUCL 2 + NA 2 S → 2NACL + CUS ↓;

• metal in Nemetalov Reakcija -
• spojina kisline in glavnih oksidov -

  SO 3 + NA 2 O → NA 2 SO 4;

• interakcija kovinskih soli -

  FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektrolite in so predmet disociacijske reakcije. Pri interakciji z vodo, razpadli, tj. Diplomirano na pozitivnih in negativno nabitih ionov in anionov. Kationi so kovinski ioni, anioni - ostanki kisline. Primeri ionskih enačb:

• NACL → NA + + CL -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2 + 3 + + 3SO 4 2-;
• Caclbr → CA2 + + CL - + BR -.

Poleg kationa kovin v soli so lahko prisotni amonijevi kationi (NH4 +) in fosfonijo (PH4 +).

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijskih lastnosti soli.

Sl. 3. Izbira oborine pri interakciji z razlogi.

Nekatere soli se razpakirajo glede na vrste, ko se segrejejo na kovinskem oksidu in kislinskem ostanku ali na preproste snovi. Na primer, CACO 3 → CAO + CO 2, 2AGCL → AG + CL 2.

Kaj smo vedeli?

Iz lekcije 8 razredov kemije se je naučil o značilnostih in vrstah soli. Sofisticiran anorganske spojine Sestavljajo kovine in kislinske ostanke. Lahko vključuje vodik (kisla soli), dva kovinska ali dva kislinka ostankov. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica kislih reakcij ali alkalijev s kovinami. Reagirajo z bazami, kislinami, kovinami, drugimi soli.

Soli so izdelki za zamenjavo vodika s kovinskimi ali hidroksovimi skupinami s kislimi ostanki.

Na primer,

H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H 2

kislina

NaOH + NS1 \u003d NACL + H 2 O

osnova kislinske soli

S stališča teorije elektrolitskega disociacije, soli so elektrolite, z disociacijo, katere kationi so oblikovane, razen vodikovih kationov, in anioni, razen anionov, ki jih -.

Razvrstitev. Soli so srednje, kisli, osnovni, dvojni, kompleksni.

Srednja sol -to je produkt popolne zamenjave vodikove kisline s kovino ali hidroksokropoljujo baze z kislinskim ostankom. Na primer, na 2 SO 4, CA (št. 3) 2 - Povprečne soli.

Kislo sol -izdelek nepopolne zamenjave kovine vodikovega vodikovega kisline. Na primer, NAHSO 4, CA (NSO 3) 2 - kisle soli.

Glavna sol -izdelek nepopolne zamenjave hidroksovih skupin z več kislinsko podlago s kislimi ostanki. Na primer, MG (ON) C1, BI (OH) CL 2 - glavne soli

Če se vodikovi atomi v kislinah nadomestijo z atomi različnih kovin, ali hidroksokropske posode se nadomestijo z različnimi kislimi ostanki, nastanejo double. Sol. Na primer, Kal (SO 4) 2, CA (OS1) C1. Dvojna sola obstaja samo v trdnem stanju.

Kompleksne soli -to so soli, ki vključujejo kompleksne ione. Na primer, sol K4 je zapletena, saj njegova sestava vključuje kompleksni ion 4-.

Zbiranje formul za soli. Lahko je rečeno, da soli so sestavljene iz ostankov in kislih ostankov. Pri pripravi strjevih formul, morate zapomniti pravilo: absolutna vrednost napolnjenosti baze baze ostankov ostankov za število osnovnih ostankov je enaka absolutna vrednost Proizvodnja dajatve kislinske ostanke na številu kislinskih ostankov. Za tX \u003d PU, Kje K. - preostanek temeljev A. - kislinski ostanek, \\ t t - Stanje napolnjenosti n. - dajatev preostale kisline, \\ t x -Število osnovnih ostankov, y -Število kislinskih ostankov. Na primer,

Nomenklatura soli. Imena soli so izdelana iz

imena aniona (kislinski ostanek (tabela .. 15)) v nominativnem primeru in ime kation (ostanek baze (tabela 17)) v starševskem primeru (brez besede "ion").

Za ime kation se uporablja rusko ime ustrezne kovine ali skupine atomov (v oklepajih rimskih številk kažejo stopnjo kovinske oksidacije, če je potrebno).

Anioni kisikovih kislin kličejo z uporabo konca -If. (NH 4 F - amonijev fluorid, SNS - tin sulfid (ii), nacn - natrijev cianid). Končnici imen anionov kisikov, ki vsebujejo kisline, so odvisni od stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislina:

Imena kislih in glavnih soli se oblikuje enaka splošna pravilaKot imena srednjih soli. V tem primeru je ime aniona kislega soli opremljen s predpono hydro-označuje prisotnost nesubstituiranih vodikovih atomov (število vodikovih atomov označuje grške številčne konzole). Kation glavne soli prejme konzolo hydro.označuje prisotnost nesubstituiranih hidroksovih skupin.

Na primer,

MGS1 2 - Magnezijev klorid

BA 3 (PO 4) 2 - Barijev ortofosfat

NA 2 S - Natrijev sulfid

CAHPO 4 - Kalcijev hidrofosfat

K 2 SO 3 - Kalijev sulfit

CA (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrophosfat

A1 2 (SO 4) 3 - aluminijev sulfat

Mg (oh) cl - hidroksomagnia klorid

CA1 (SO 4) 2 - Kalijev-aluminijev sulfat

(MGOH) 2 SO 4 - hidroksomagnia sulfat

KNAHPO 4 - Hidrofosfat kalijevega natrijevega hidrofosfata

Mncl 2 - Mangan klorid (II) \\ t

CA (OCI) C1 - kalcijev hipoklorit klorid

MnSO 4 - Manganski sulfat (II) \\ t

K 2 S - Calia Culfide

NaHCO 3 - natrijev bikarbonat

K 2 SO 4 - Kalijev sulfat

V prejšnjih oddelkih so reakcije stalno izpolnjene, v katerih so soli oblikovane.

Soli so snovi, v katerih so kovinski atomi povezani s kislimi ostanki.

Izjeme so amonijeve soli, v katerih kovinski atomi, vendar NH 4 + delci so povezani s kislimi ostanki. Spodaj so prikazani primeri tipičnih soli.

Nacl - natrijev klorid,

Na 2 tako 4 - natrijev sulfat,

CASO 4 - Kalcijev sulfat,

SCL 2 - kalcijev klorid,

(NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

Salt formula temelji na kovinski valenci in kislinskem ostanku. Skoraj vse soli so ionske spojine, zato lahko rečemo, da so kovinski ioni in ioni kislinskih ostankov povezani v soli:

NA + CL - - natrijev klorid

CA 2+ SO 4- - Kalcijev sulfat itd.

Imena soli so sestavljena iz imena kislinske ostanke in ime kovine. Glavna stvar v naslovu je kislinski ostanek. Imena soli, odvisno od preostale kisline, so prikazane v tabeli 4.6. Na vrhu tabele so dani kislinski kislinski ostanki, ki vsebujejo kisik, v spodnjem - brez kisika.

Tabela 4-6. Imena izgradnje solt.

Iz tabele 4-6 je razvidno, da imajo imena sol, ki vsebujejo kisik, konec " na.", In imena soli brez kisika - konec" id».

V nekaterih primerih se končanje lahko uporablja za soli, ki vsebujejo kisik. to.". Na primer, na 2 SO 3 - sulfit. natrij. To je narejeno za razlikovanje s soli žveplove kislin (H 2 SO 4) in žveplovo kislino (H 2 SO3) in v drugih takih primerih.

Vse soli so razdeljene srednje, kislo in vzdrževanje. Sredina Soli vsebujejo samo kovinske atome in kisline. Na primer, vse soli iz tabele 4-6 so sredina soli.

Vsako sol lahko dobite z ustrezno nevtralizacijsko reakcijo. Natrijev sulfit je na primer oblikovan v reakciji med žveplovo kislino in bazom (kavstic s). Hkrati je potrebno 1 mol kislino, da sprejmete 2 molitvenih razlogov:

Če vzamete samo 1 mol bazo - to je manj, kot je potrebno za poln Nevtralizacija je nastala kisla Salt - natrijev hidrosulfit:

Kisla Soli se oblikujejo z več nosnimi kislinami. Monolaške kisline kislih soli ne oblikujejo.

Kislinske soli, poleg kovinskih ionov in kislih ostankov, vsebujejo vodikove ione.

Imena kislih soli vsebujejo predpono "Hydro" (iz besede hidrogenium - vodik). Na primer:

NaHCO 3 - natrijev bikarbonat,

K 2 HPO 4 - kalijev hidrofosfat,

Kh 2 PO 4 - kalijev dihidrophosfat.

Vzdrževanje Soli so oblikovane z nepopolno nevtralizacijo baze. Imena glavnih soli so oblikovana z uporabo "hidroksi" konzole. Spodaj je primer, ki prikazuje razliko med glavnimi soli iz običajnega (medija):

Glavne soli, poleg kovinskih ionov in kislih ostankov, vsebujejo hidroksilne skupine.

Glavne soli so oblikovane le iz multi kislinskih baz. Osnove posameznih razredov takšnih soli ne morejo oblikovati.

Tabela 4.6 prikazuje mednarodna imena Soli. Vendar pa je koristno poznati ruska imena in nekatere zgodovinsko ustanovljene, tradicionalna imena soli, ki imajo pomembno (tabela 4.7).

Tabela 4.7. Mednarodni, ruski in tradicionalni imeni nekaterih pomembnih soli.

Na primer, v nobenem primeru ni mogoče zamenjati soda. Na 2 CO 3 in pitje sode NaHCO 3. Če ste neprimerni za uporabo v hrani soda. namesto tega pitje sode, Lahko dobite težka kemična opeklina.

V kemiji in tehnologiji še vedno ohranja veliko starih imen. Na primer, kavstična soda.- Sploh ne in tehnično ime natrijevega hidroksida NaOH. Če se lahko navadna soda očisti z umivalnikom ali jedi, nato kavstična soda pod nobenim pogojem, da se v vsakdanjem življenju ne sprejmejo v roke ali uporabo!

Struktura soli je podobna strukturi ustreznih kislin in baz. Spodaj so strukturne formule tipičnih srednje, kislih in glavnih soli.

Predstavljamo strukturo in ime glavne soli, katere formula izgleda kot: 2 CO 3 - železni dihidrokkokarbonat (III). Pri preučitvi strukturne formule take soli postane jasno, da je ta slano -produkt delne nevtralizacije železa (III) hidroksida (III) s premogom kislino: