Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu asta solutii apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.

Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.

Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.

Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa poate fi descrisă cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice prin formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în ​​soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în ​​soluție, ceea ce se reflectă în figura de mai jos. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Amestecul care fierbe constant (azeotrop) la presiune atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.

În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.

Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.

În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la 140 g/l și chiar mai mult; dispare pericolul formării sedimentelor la suprafaţă.

Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10 ° C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.

Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid – vapori pentru sistemul HCl – H 2 O.

Orez. 6.13. Diagrama de stări (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.

Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl – FeCl 2.

În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.

Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit o concentrație de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Este dată dependența presiunii vaporilor într-o stare de echilibru față de un acid cu diferite concentrații procentuale tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, atunci când temperaturile din atelier cresc (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid este permisă la o anumită temperatură de atelier pot fi determinate orez. 6.15.

Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este prezentată în orez. 6.16.

Defectele de gravare sunt de obicei cauzate de următoarele:

  • folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică față de cel optim;
  • durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
  • temperatura redusa fata de cea optima;
  • lipsa de amestecare;
  • mișcarea laminară a soluției de gravare.

Aceste probleme sunt de obicei rezolvate folosind tehnici tehnologice specifice.

Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația acidă din baie.

Concentrația acidului, %

Concentrația acidului, %

Concentrația HCl în aer, mg/m3

4.500 (20°C)

Este un fapt dovedit că acidul clorhidric interacționează cu metale active. În acest caz, unele substanțe sunt capabile să reacționeze la un astfel de compus, în timp ce cealaltă parte rămâne neatinsă.

Metalele inactive nu pot reacționa la substanță: acestea includ aurul, argintul și mercurul.

Acidul clorhidric este un compus din clor și hidrogen. Prin dizolvarea unui gaz numit clorură de hidrogen în apă, se produce acest compus.

În această ecuație, ionii de hidrogen joacă rolul unui agent oxidant, care provoacă o reacție în metalele active.

Pe examen de admitereîn chimie poți găsi adesea o sarcină de identificare a substanțelor care pot reacționa cu acidul clorhidric.

În plus, sarcina „a face o ecuație” provoacă adesea frică în ochii absolvenților.

Pentru a evita confuzia cu problemele chimice, se recomandă studierea mai detaliată a informațiilor despre interacțiunea cu acest compus.

Toate substanțele existente pot fi împărțite în metale care înlocuiesc hidrogenul dintr-un compus, cele care nu înlocuiesc hidrogenul, precum și metale active și inactive.

Următoarele substanțe reacţionează cu acidul clorhidric:

  1. Baze chimice. Acidul clorhidric poate neutraliza bazele. După cum se știe, ele constau dintr-un atom de metal, care este afectat de acid.

    Acestea includ hidroxid de sodiu, bariu și aluminiu. Reacția de neutralizare produce sare și apă.

  2. Metalele. Dacă ne întoarcem la seria electrochimică, putem observa că acidul clorhidric reacţionează cu toate elementele care vin înaintea hidrogenului din această serie.

    Acestea includ sodiu, magneziu, aluminiu, litiu, bariu, calciu, zinc, fier și alte elemente. Când interacționează, formează cloruri și eliberează hidrogen gazos.

  3. Oxizii bazici și atmosferici.În timpul reacției, se formează săruri solubile și apă. HCI interacționează cu oxid de aluminiu, cupru, zinc, sodiu.
  4. Carbonați. La interacțiunea cu carbonați de calciu se va obține următoarea ecuație: CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

    Rezultă că se eliberează dioxid de carbon și se formează și apă și acid carbonic.

  5. Agenți oxidanți puternici. Dacă substanța reacționează cu permanganatul de potasiu sau cu dioxidul de mangan, rezultatul este eliberarea de clor gazos.
  6. Amoniac. O astfel de interacțiune este marcată de eliberarea de fum puternic, așa că se recomandă deschiderea tuturor ferestrelor în timpul experimentelor. Apoi se eliberează clorură de amoniu.

În plus față de substanțele și compușii enumerați, HCl este, de asemenea, capabil să reacționeze cu nitratul de argint - cu această interacțiune se formează un precipitat alb, asemănător cașului.

Semn de interacțiune cu zinc, fier și alte metale

Dacă cursul de chimie școlar a fost uitat cu succes, vă puteți aminti care sunt semnele interacțiunii metalelor care reacționează cu acidul clorhidric.

Pentru a preveni ca experimentele experimentale să provoace un accident, se recomandă să deschideți toate ferestrele în avans și să vă echipați cu îmbrăcăminte de protecție, astfel încât pielea mâinilor să fie acoperită.

Notă! Mai jos vom vorbi despre ce semne indică faptul că elementele reacţionează cu un compus.

Pentru a nu efectua experimente vizuale, puteți folosi informații teoretice.

Să ne uităm la ce se întâmplă dacă adăugați puțin acid la un anumit tip de metal:

Metal Semn de interacțiune
Zinc Dacă coborâți acest metal argintiu într-o eprubetă cu substanța specificată, puteți observa treptat eliberarea unei cantități mici de bule și hidrogen.

Rezultatul este clorură de zinc ZnCl₂
Fier În timpul acestei interacțiuni, se formează clorură ferică.

Reacția are loc lent, însă, dacă eprubeta este încălzită, procesul va decurge mai repede
Litiu În timpul reacției, se formează clorură de litiu 2LiCl și se eliberează hidrogen.

Pe suprafața acestui metal, care aparține grupului alcalin, pot fi observate bule mici.
Siliciu Ca urmare a acestei conexiuni, apare o componentă complexă numită clorosilan.

Se eliberează și hidrogen gazos. Această reacție are loc atunci când este încălzită la 350 de grade, iar cuprul acționează ca un catalizator.
Magneziu Cu această interacțiune, căldura este eliberată și metalul începe să se topească

Cum se scrie o ecuație de reacție

Una dintre cele mai frecvente sarcini la examene și teste– creați o ecuație pentru reacția HCl, în acest caz acidul clorhidric, cu alte substanțe sau compuși.

Pentru a nu fi confuzi în decizie, vă oferim câteva sfaturi și cheat sheets pentru o memorare ușoară:

  • Amintiți-vă de denumirea literei acestei substanțe - acidul clorhidric în chimie este desemnat ca HCl: dacă substanța este diluată, acest lucru este indicat în paranteze lângă ea.
  • După cum sa menționat mai sus, substanța este capabilă să reacționeze cu metalele active care vin înaintea hidrogenului în seria electrochimică; in plus, reactioneaza cu baze, oxizi, hidroxizi si carbonati.
  • Bazele chimice sunt desemnate ca OH, oxizi - O, hidroxizi - OH2, carbonați - CO3.
  • Ecuația reacției va avea întotdeauna semnul +, deoarece în timpul procesului de interacțiune sunt combinate mai multe componente.
  • HCl poate fi primul sau al doilea termen, după adăugarea unui metal sau substanță apare semnul =, după care este descrisă reacția, unde sunt indicați produșii de descompunere.
  • De exemplu, când acidul sulfuros reacţionează cu sulfatul de magneziu, se obţine următoarea ecuaţie: Mg+H2SO4 = MgSO4+H2.
  • Acidul clorhidric și hidroxidul de bariu dau următoarea ecuație: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
  • La combinarea hidrogenului, clorului și cretei, se formează clorură de calciu: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
  • O soluție de carbonat de sodiu cu acid arată astfel: HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2.

Nu este dificil să creezi o ecuație; este important să desemnezi inițial corect simbolurile scrise ale fiecărui element sau substanță.

Ce este o soluție de acid clorhidric? Este un compus din apă (H2O) și clorură de hidrogen (HCl), care este un gaz termic incolor cu un miros caracteristic. Clorurile se dizolvă bine și se descompun în ioni. Acidul clorhidric este cel mai mare compus cunoscut, care formează HCl, așa că putem vorbi despre el și despre caracteristicile sale în detaliu.

Descriere

O soluție de acid clorhidric aparține clasei puternice. Este incolor, transparent și caustic. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie din cauza prezenței impurităților de clor, fier și alte elemente. Aerul „fumă”.

Este demn de remarcat faptul că această substanță este prezentă în corpul fiecărei persoane. În stomac, mai precis, în concentrație de 0,5%. Interesant este că această sumă este suficientă pentru a distruge complet o lamă de ras. Substanța o va coroda în doar o săptămână.

Spre deosebire de acidul sulfuric, apropo, masa de acid clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct „critic”.

Dacă începeți să creșteți concentrația, substanța se va evapora pur și simplu, drept urmare, clorura de hidrogen se va evapora pur și simplu împreună cu apa. În plus, această concentrație se menține doar la 20 °C.

Cu cât temperatura este mai mare, cu atât se produce evaporarea mai rapidă.

O soluție de acid clorhidric poate suferi mai multe reacții. În primul rând, cu metale care vin înaintea hidrogenului în seria potențialelor electrochimice.

Aceasta este secvența în care elementele procedează pe măsură ce măsura lor inerentă, potențialul electrochimic (φ0), crește. Acest indicator este extrem de important în semireacțiile de reducere a cationilor.

În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor în reacțiile redox.

Deci, interacțiunea cu acestea are loc cu eliberarea de hidrogen sub formă de gaz și formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.

Cu alte substanțe, interacțiunile se desfășoară după formule similare. Așa arată reacția cu aluminiul, un metal ușor: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Reacții cu oxizi

Soluția de acid clorhidric interacționează bine cu aceste substanțe. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen care au o stare de oxidare de -2. Toate exemplele cunoscute sunt nisip, apă, rugina, coloranți, dioxid de carbon.

Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci doar cu oxizii metalici. Reacția produce, de asemenea, sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între un acid și oxidul de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.

Acesta este numele compușilor anorganici care conțin o grupare hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și de oxigen sunt legați legătură covalentă. Și, deoarece o soluție de acid clorhidric reacționează numai cu hidroxizi metalici, este de menționat că unii dintre aceștia se numesc alcalii.

Deci reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe slab disociante (adică apă) și sare.

Un exemplu este reacția unui volum mic de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, un metal moale alcalino-pământos maleabil: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.

Interacțiunea cu alte substanțe

Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa cu alte tipuri de compuși. În special cu:

  • Săruri metalice care sunt formate de alți acizi, mai slabi. Iată un exemplu de una dintre aceste reacții: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2. Aici este prezentată interacțiunea cu sarea formată acid carbonic(H2CO3).
  • Agenți oxidanți puternici. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Astfel de reacții sunt însoțite de eliberarea de clor. Iată un exemplu: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
  • Amoniac. Aceasta este nitrură de hidrogen cu formula NH3, care este un gaz incolor, dar cu miros înțepător. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros format din mici cristale de clorură de amoniu. Care, apropo, este cunoscut de toată lumea ca amoniac (NH4Cl).Formula de interacțiune este următoarea: NH3 + HCl → NH4CL.
  • Nitrat de argint - compus anorganic(AgNO3), care este o sare acid azoticși metal argintiu. Datorită contactului unei soluții de acid clorhidric cu aceasta, a reacție calitativă– formarea unui precipitat brânză de clorură de argint. Care nu se dizolvă în azot. Arata astfel: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Obținerea substanței

Acum putem vorbi despre ce se face pentru a forma acid clorhidric.

În primul rând, prin arderea hidrogenului în clor, se obține componenta principală, acid clorhidric gazos. Care se dizolvă apoi în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.

Această substanță poate fi obținută și din gazele de eșapament. Acestea sunt gaze reziduale chimice (produse secundare). Ele sunt formate printr-o varietate de procese. De exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în ele se numește gaz rezidual. Și acidul obținut în acest fel, respectiv.

De menționat că în ultimii ani ponderea substanțelor reziduale în volumul total al producției sale a crescut. Iar acidul format din cauza arderii hidrogenului din clor este deplasat. Cu toate acestea, pentru a fi corect, trebuie remarcat faptul că conține mai puține impurități.

Utilizați în viața de zi cu zi

Multe produse de curățare pe care gospodarii le folosesc în mod regulat conțin o anumită proporție de soluție de acid clorhidric. 2-3 la sută, și uneori mai puțin, dar există. De aceea, atunci când puneți în ordine instalațiile sanitare (spălați gresie, de exemplu), trebuie să purtați mănuși. Produsele foarte acide pot dăuna pielii.

Soluția este folosită și ca un agent de îndepărtare a petelor. Ajută la îndepărtarea cernelii sau a ruginii de pe haine. Dar pentru ca efectul să fie vizibil, trebuie să utilizați o substanță mai concentrată. Este potrivită o soluție de acid clorhidric 10%. Apropo, îndepărtează perfect depunerile.

Este important să păstrați substanța în mod corect. Păstrați acidul în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar și o soluție slabă care ajunge pe piele sau pe membrana mucoasă poate provoca o arsură chimică. Dacă se întâmplă acest lucru, este necesar să clătiți imediat zonele cu apă.

In domeniul constructiilor

Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți multe procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat la un amestec de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel se întărește mai repede, iar rezistența zidăriei la umiditate crește.

Acidul clorhidric este, de asemenea, folosit ca agent de îndepărtare a calcarului. Soluția sa de 10% este Cel mai bun mod lupta cu murdăria și urmele pe cărămidă roșie. Nu este recomandat să-l folosiți pentru a curăța altele. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la efectele acestei substanțe.

În medicină

În acest domeniu luat în considerare, substanța este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:

  • Digeră proteinele din stomac.
  • Opreste dezvoltarea tumorilor maligne.
  • Ajută în tratamentul cancerului.
  • Normalizează echilibrul acido-bazic.
  • Servește ca un remediu eficient pentru prevenirea hepatitei, diabetului, psoriazisului, eczemelor, artritei reumatoide, colelitiază, rozacee, astmului, urticariei și a multor alte afecțiuni.

Ți-a venit ideea de a dilua acidul și de a-l folosi intern sub această formă și nu ca parte a medicamentelor? Acest lucru este practicat, dar este strict interzis să faci acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. Calculând incorect proporțiile, puteți înghiți un exces de soluție de acid clorhidric și pur și simplu vă puteți arde stomacul.

Apropo, puteți lua în continuare medicamente care stimulează producția acestei substanțe. Și nu numai cele chimice. Același calamus, mentă și pelin contribuie la acest lucru. Puteți face singur decocturi pe baza lor și le puteți bea pentru prevenire.

Arsuri și otrăviri

Indiferent cât de eficient este acest remediu, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate provoca patru grade de arsuri chimice:

  1. Există doar roșeață și durere.
  2. Apar vezicule cu lichid limpede și umflături.
  3. Se formează necroza straturilor superioare ale pielii. Vesiculele se umplu cu sânge sau conținut tulbure.
  4. Leziunea ajunge la tendoane si muschi.

Dacă substanța vă ajunge cumva în ochi, trebuie să-i clătiți cu apă și apoi cu o soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru pe care trebuie să-l faci este să chemi o ambulanță.

Dacă acidul pătrunde înăuntru, poate provoca durere acută în piept și abdomen, umflarea laringelui și vărsături sângeroase. Ca rezultat - patologii severe ale ficatului și rinichilor.

Iar primele semne ale intoxicației cu vapori includ tuse uscată, frecventă, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în mucoasele și dureri abdominale. Primul ajutor de urgență este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer proaspăt. Doar un toxicolog poate oferi un ajutor real.

Despre acidul clorhidric

Acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor sau gălbui, fără particule în suspensie sau emulsionate.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos HCI în apă. Acesta din urmă este un gaz higroscopic, incolor, cu miros înțepător. Acidul clorhidric concentrat utilizat în mod obișnuit conține 36–38% acid clorhidric și are o densitate de 1,19 g/cm3.

Un astfel de acid fumează în aer deoarece din acesta se eliberează HCl gazos; Atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric. Este un acid puternic și reacționează puternic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metalele precum aurul, platina, argintul, wolframul și plumbul nu sunt practic gravate de acid clorhidric.

Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, de exemplu zinc:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente (FeCl3). Acidul diluat care conține 10% sau mai puțin acid clorhidric este adesea folosit. Soluțiile diluate nu emit HCl gazos și nu fumează nici în aer uscat, nici în aer umed.

Aplicarea acidului clorhidric

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie pentru extragerea metalelor din minereuri, decaparea metalelor etc. Este folosit și la fabricarea fluidului de lipit, la depunerea argintului și ca component al acva regiei.

Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât cea a acidului azotic. Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice.

Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate, de ex.

în vase a căror suprafață interioară este acoperită cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și recipiente din polietilenă.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale, precum și clorură de amoniu.

Acidul clorhidric este folosit pentru a curăța suprafețele metalelor, vaselor și puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți.

În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori, care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.

HCI este utilizat în producția industrială de rășini sintetice și cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă, clorură de vinil din acetilenă.

Intoxicatia cu acid clorhidric

HCl este otrăvitor. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. HCI este absorbit și pe membranele mucoase cu formarea de acid, provocând iritații severe.

Când se lucrează timp îndelungat într-o atmosferă de HCI, se observă catarul tractului respirator, carii dentare, ulcerația mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale. Conținutul admis de HCl în aerul spațiilor de lucru nu este mai mare de 0,005 mg/l.

Pentru protecție, folosiți o mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi și șorț.

În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric; concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este afectată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.

Utilizarea în gospodărie a acidului clorhidric

„Melosul” concentrat este amestecat cu apă în orice proporție pentru nevoile casnice. O soluție puternică a acestui acid anorganic poate curăța cu ușurință corpurile sanitare din faianță de calcar și rugină, în timp ce o soluție mai slabă poate îndepărta petele de rugină, cerneală și suc de fructe de pădure de pe țesături.

Dacă te uiți cu atenție, detergentul pentru vase de toaletă „Toilet Duck” spune că conține acid clorhidric, așa că trebuie să lucrezi cu el în mănuși de cauciuc și să-ți protejezi ochii de stropire.

În plus, viața nimănui nu este de neconceput fără acest acid - este conținut în stomac și datorită lui alimentele care intră în stomac se dizolvă (se digeră).

În plus, acest acid servește ca primă barieră împotriva bacteriilor patogene care intră în stomac - acestea mor într-un mediu acid.

Ei bine, oamenii care suferă de gastrită cu aciditate ridicată sunt, de asemenea, foarte familiarizați cu acest acid. Ele chiar ii reduc efectul astfel incat sa nu distruga peretii stomacului, folosind medicamente speciale care interactioneaza cu el si ii reduc concentratia.

Cele mai populare sunt preparatele care conțin oxizi de magneziu și aluminiu, de exemplu, Maalox. Cu toate acestea, există și pasionați de sporturi extreme care beau bicarbonat de sodiu, deși s-a dovedit deja că acest lucru duce doar la o ușurare temporară.

Acid clorhidric: proprietăți, aplicații și producție

Acid clorhidric (clorhidric) - o substanță chimică foarte puternică, periculoasă, care are o aplicare destul de largă în multe domenii ale vieții umane.

Saramură este clorură de hidrogen (HCL, un gaz termic inodor) combinată cu apă (H2O). Punctul de fierbere depinde de concentrația soluției. Substanța este inflamabilă, condiții de depozitare: numai în încăperi uscate.

Folosit în medicină, stomatologie și pentru albirea dinților. Dacă stomacul secretă o cantitate insuficientă de suc (enzimă), ca agent auxiliar se folosește o soluție de acid clorhidric. ÎN laboratoare chimice Clorul este un reactiv popular pentru experimente de biochimie, standarde sanitare și diagnosticare.

Acidul clorhidric a devenit cunoscut pe scară largă în industrie: vopsirea țesăturilor, pielea, lipirea metalului, îndepărtarea depunerilor, oxizi, și este inclus în fabricarea produselor farmaceutice, ca agent oxidant etc.

Proprietăți ale spectrului chimic

Acidul interacționează cu multe metale și săruri. Este considerat destul de puternic și este la egalitate cu caprisul. Reacția principală se manifestă la toate grupele de metale situate în stânga hidrogenului (magneziu, fier, zinc - potențiale electrice).

Ca urmare a unei astfel de expuneri, se formează săruri cu eliberarea de H în aer.

O solutie clorhidrica diluata reactioneaza cu sarurile, dar numai cu cele formate din acizi mai putin puternici. Cunoscutul carbonat de sodiu și de calciu, după ce interacționează cu acesta, se dezintegrează în apă și monoxid de carbon.

Acid azotic– reacție calitativă la soluția salină. Pentru a-l obține, trebuie să adăugați nitrat de argint la acest reactiv, ca urmare, se va forma un precipitat alb, din care se obține o substanță de azot.

Multe experimente interesante sunt efectuate folosind acest amestec de apă și hidrogen. De exemplu, îl diluează cu amoniac. Ca urmare, vei obține un fum alb, gros, cu consistența unor cristale mici. Metilamina, anilina, dioxidul de mangan, carbonatul de potasiu sunt reactivi care sunt, de asemenea, susceptibili la influența acidului.

Cum se produce acidul clorhidric în laborator?

Producția substanței este pe scară largă, vânzarea este gratuită. În experimentele de laborator, o soluție este produsă prin acțiunea acidului sulfuric cu concentrație mare asupra sării obișnuite de bucătărie (clorura de sodiu).

Există 2 metode de dizolvare a clorurii de hidrogen în apă:

  1. Hidrogenul este ars în clor (sintetic).
  2. Asociat (absorbit). Esența sa este de a efectua clorurare organică, dehidroclorurare.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric sunt destul de ridicate.

Substanța este ușor de sintetizat prin piroliza deșeurilor organoclorurate. Acest lucru se întâmplă ca urmare a defalcării hidrocarburilor cu o lipsă completă de oxigen. De asemenea, puteți utiliza cloruri metalice, care sunt materii prime pentru substanțele anorganice. Dacă nu există acid sulfuric concentrat (electrolit), luați unul diluat.

Permanganatul de potasiu este o altă modalitate de a face o soluție de sare.

În ceea ce privește extracția reactivului în conditii naturale, atunci cel mai adesea acest amestec chimic poate fi găsit în apele deșeurilor vulcanice. Clorura de hidrogen este o componentă a mineralelor silvita (clorura de potasiu, asemănătoare ca aspect cu zarurile de joc), bischofit. Toate acestea sunt metode de extragere a substanței în industrie.

În corpul uman, această enzimă se găsește în stomac. O soluție poate fi fie un acid, fie o bază. Una dintre metodele comune de extracție se numește sulfat.

Cum și de ce sunt folosite

Poate că aceasta este pe bună dreptate una dintre substanțele importante care se găsesc și sunt necesare în aproape toate sectoarele vieții umane.

Localizarea aplicației:

  • Metalurgie. Curățarea suprafețelor de pe zonele oxidate, dizolvarea ruginii, prelucrarea înainte de lipire, cositorirea. Acidul clorhidric ajută la extragerea micilor incluziuni de metale din minereuri. Zirconiul și titanul sunt obținute folosind o metodă de transformare a oxizilor în cloruri.
  • Industria tehnologiei alimentare. O soluție cu concentrație scăzută este utilizată ca aditiv alimentar. Gelatina și fructoza pentru diabetici conțin un emulgator pur. Sifonul obișnuit are și un conținut ridicat din această substanță. Pe ambalajul produsului îl vei vedea numit E507.
  • Domeniul medicinei. În caz de aciditate insuficientă în stomac și probleme cu intestinele. Nivelurile scăzute de Ph duc la cancer. Chiar și cu o alimentație adecvată și multe vitamine, pericolul nu dispare; este necesar să se efectueze teste pentru a obține suc din tractul gastric, deoarece într-un mediu insuficient acid, substanțele benefice nu sunt practic absorbite și digestia este afectată.
  • Soluția de sare este folosită ca inhibitor - protecție împotriva murdăriei și infecțiilor, efect antiseptic. Pentru producerea de amestecuri adezive și produse ceramice. Schimbătoarele de căldură sunt spălate cu el.
  • De asemenea, procedura de purificare a apei potabile nu este completă fără participarea clorului.
  • Producția de cauciuc, albirea bazelor de țesături.
  • Puteți să vă îngrijiți lentilele folosind această soluție.
  • Clătire de gură acasă
  • Substanța conduce bine electricitatea.

Instructiuni de folosire

Acidul clorhidric poate fi utilizat intern în medicină numai după cum este prescris de un medic. Nu vă puteți automedica.

Instrucțiunile sunt simple: Modul obișnuit de a prepara o soluție ca preparat este să amesteci până când dispariția completă in apa. Pentru o jumătate de pahar de 200 de grame sunt prescrise 15 picături de medicament. Luați numai în timpul meselor, de 4 ori pe zi.

Nu exagerați, acesta nu este un panaceu pentru boli, consultarea unui specialist este importantă. În caz de supradozaj, pe membrana mucoasă a esofagului apar formațiuni ulcerative.

Efecte secundare și contraindicații

Abțineți-l de la a-l lua dacă sunteți predispus la reacții alergice, deoarece acest lucru poate afecta negativ funcțiile generale ale organismului.

Intoxicatii severe si arsuri

Dacă produsul intră în contact cu pielea în formă concentrată, puteți obține o arsură toxicologică severă. Pătrunderea excesului de abur în tractul respirator (laringe, gât) contribuie la provocarea otrăvirii.

Apare o tuse sufocantă severă, iar sputa poate conține sânge. Vederea devine tulbure, doriți să vă frecați în mod constant ochii, mucoasele sunt iritate. Irisul nu răspunde la lumina puternică.

A fi ars de acid clorhidric nu este la fel de înfricoșător ca acidul sulfuric, dar vaporii care pot pătrunde în tractul gastrointestinal pot duce la consecințe grave ale intoxicației cu alcali.

Primul semn (simptom) este prezența temperaturii corporale crescute. Caracteristicile acțiunii acestei substanțe asupra esofagului sunt vizibile în următoarele: respirație șuierătoare în plămâni, vărsături, slăbiciune fizică, incapacitatea de a respira adânc, umflarea tractului respirator.

Dacă se ingerează o cantitate mare, tabloul toxicologic este teribil: volumul vărsăturilor crește, se dezvoltă cianoza facială și aritmia. Pieptul este comprimat (asfixie), urmată de umflarea laringelui și moartea din cauza șocului dureros.

Pentru simptomele enumerate, există o anumită clasificare a acțiunilor de prim ajutor.

Este foarte important să distingem etapele de intoxicație:

  • Dacă o persoană este otrăvită de vapori, este necesar să o scoateți imediat în aer curat. Spălați-vă gâtul cu soluție de bicarbonat de sodiu și aplicați o compresă pe ochi. Du-te imediat la spital.
  • Dacă acțiunea acidului este îndreptată asupra pielii unui copil sau a unui adult, este important să tratați corespunzător zona arsă. Clătiți pielea timp de 15 minute și aplicați unguent pentru arsuri.
  • Dacă daunele sunt cauzate de soluție organe interne, este necesară curățarea de urgență a stomacului prin intubare și spitalizare.

Analogi ai acidului clorhidric în preparate

Deoarece cantitatea permisă de substanță este utilizată în medicină, aceasta este conținută în următoarele medicamente:

  • Sulfat de magneziu.
  • Clorura de calciu.
  • Reamberin.

Amintiți-vă că pentru consumul uman, acidul clorhidric este utilizat numai în formă diluată.

Recenzii de la pacienți după utilizarea medicamentelor care conțin clorură de hidrogen

Există puține opinii cu privire la eficacitatea medicamentelor care conțin substanța. Având în vedere faptul că medicamentul în sine este disponibil în farmacii și totul pentru a-l fabrica. Pretul este mic.

Feedback-ul poate fi auzit, atât pozitiv, cât și negativ. Corpul uman individ, nu ar trebui să vă automedicați, deoarece sănătatea nu poate fi cumpărată cu orice preț.

Acidul clorhidric este unul dintre cei mai puternici acizi, un reactiv extrem de popular

  • Acidul clorhidric este o substanță anorganică, un acid monobazic, unul dintre cei mai puternici acizi. Se mai folosesc si alte denumiri: acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric.Acidul in forma sa pura este un lichid incolor si inodor. Acidul industrial conține de obicei impurități care îi conferă o nuanță ușor gălbuie. Acidul clorhidric este adesea numit „fuming” deoarece emite vapori de clorură de hidrogen, care reacționează cu umiditatea din aer și formează ceață acidă. Foarte solubil în apă. La temperatura camerei, conținutul maxim posibil de acid clorhidric în greutate este de 38%. Un acid cu o concentrație mai mare de 24% este considerat concentrat.Acidul clorhidric reacţionează activ cu metale, oxizi, hidroxizi, formând săruri - cloruri. HCI reacţionează cu sărurile acizilor mai slabi; cu agenţi oxidanţi puternici şi amoniac.Pentru determinarea acidului clorhidric sau clorurilor se foloseşte o reacţie cu azotat de argint AgNO3, care are ca rezultat formarea unui precipitat alb de brânză.

    Măsuri de siguranță

    Substanța este foarte caustică, corodează pielea, materialele organice, metalele și oxizii acestora. Când este expus la aer, eliberează vapori de clorură de hidrogen, care provoacă sufocare, arsuri ale pielii, membranelor mucoase ale ochilor și nasului, dăunează sistemului respirator și distrug dinții. Acidul clorhidric aparține substanțelor de gradul 2 de pericol (foarte periculoase), concentrația maximă admisă a reactivului în aer este de 0,005 mg/l. Puteți lucra cu clorură de hidrogen numai în măști de gaz cu filtru și îmbrăcăminte de protecție, inclusiv mănuși de cauciuc, șorț și pantofi de protecție.Când acidul se scurge, acesta este spălat cu multă apă sau neutralizat cu soluții alcaline. Cei afectați de acid trebuie scoși din zona periculoasă, clătiți pielea și ochii cu apă sau soluție de sifon și chemați un medic.Reactivul chimic poate fi transportat și depozitat în recipiente din sticlă, plastic, precum și în recipiente metalice. acoperit la interior cu un strat de cauciuc. Recipientul trebuie să fie închis ermetic.

    Chitanță

    ÎN scara industriala acidul clorhidric este produs din acid clorhidric (HCI) gazos. Clorura de hidrogen în sine este produsă în două moduri principale: - prin reacția exotermă a clorului și hidrogenului - obținându-se astfel un reactiv de înaltă puritate, de exemplu, pentru industria alimentară și farmaceutică; - din gazele industriale însoțitoare - un acid pe bază de astfel de HCl se numește gaz liber.

Acest lucru este interesant

Exact acid clorhidric natura a „încredințat” procesul de descompunere a alimentelor în organism. Concentrația de acid din stomac este de doar 0,4%, dar aceasta este suficientă pentru a digera o lamă de ras într-o săptămână!

Acidul este produs chiar de celulele stomacului, care este protejat de această substanță agresivă de către membrana mucoasă. Cu toate acestea, suprafața sa este reînnoită zilnic pentru a reface zonele deteriorate. În plus față de participarea la procesul de digerare a alimentelor, acidul îndeplinește și o funcție de protecție, ucigând agenții patogeni care intră în organism prin stomac.

Aplicație

În medicină și produse farmaceutice - pentru a restabili aciditatea sucului gastric atunci când acesta este insuficient; pentru anemie, pentru a îmbunătăți absorbția medicamentelor care conțin fier.- În industria alimentară, este un aditiv alimentar, regulator de aciditate E507 și, de asemenea, un ingredient în apă seltzer (sodă). Folosit în producția de fructoză, gelatină, acid citric.

În industria chimică - baza pentru producția de clor, sodă, glutamat monosodic, cloruri metalice, de exemplu, clorură de zinc, clorură de mangan, clorură ferică; sinteza substanțelor organoclorurate; catalizator în sinteze organice.

Majoritatea acidului clorhidric produs în lume este consumat în metalurgie pentru a curăța oxizii din piesele de prelucrat. În aceste scopuri, se folosește un acid industrial inhibat, care conține inhibitori speciali de reacție (moderatori), datorită cărora reactivul dizolvă oxizii, dar nu metalul în sine. Metalele sunt de asemenea gravate cu acid clorhidric; curățați-le înainte de cositorire, lipire, zincare - Tratați pielea înainte de tăbăcire - În industria minieră este solicitată pentru curățarea găurilor de foraj de sedimente, pentru prelucrarea minereurilor și formațiunilor de rocă - În practica de laborator, acidul clorhidric este folosit ca un reactiv popular pentru studii analitice, pentru curățarea vaselor de contaminanți greu de îndepărtat.

Folosit în industria cauciucului, a celulozei și a hârtiei și în metalurgia feroasă; pentru curățarea cazanelor, țevilor, echipamentelor din depuneri complexe, depuneri, rugină; pentru curatarea produselor ceramice si metalice.

Ce este acidul clorhidric și pentru ce se utilizează?

Este o componentă naturală a sucului gastric/acidului din stomac. Este produs de celulele din stomac și joacă un rol important în protejarea organismului nostru de infecții. (1)

Sucul de stomac ne ajută să descompunem alimentele pe care le consumăm, astfel încât organismul să poată absorbi toți nutrienții de care are nevoie și să scape de deșeurile inutile.

Acidul clorhidric este produs de celulele parietale (sau secretoare de acid) printr-o rețea secretorie numită tubuli într-o parte a stomacului numită lumen. Acest proces se numește „povara energetică grea”, ceea ce înseamnă că necesită o cantitate semnificativă de energie. (2)

Organismul este dispus să cheltuiască o mulțime de resurse producând acid clorhidric datorită faptului că este necesar pentru a proteja împotriva deficienței nutrienți, permeabilitate intestinală crescută, candidoză și multe altele.

Hipoclorhidria este termenul medical pentru acidul stomacal scăzut. (3)

Absența completă a acidului clorhidric, în special în stomac, se numește aclorhidrie (sau aciditate gastrică zero), care este asociată cu o serie de afecțiuni grave de sănătate, cum ar fi gastrita cronică sau carcinomul gastric, anemie pernicioasă, pelagra și alcoolism. (4)

Semnele că corpul dumneavoastră ar putea să nu producă suficient acid stomacal includ pierderea poftei de mâncare, senzație de sațietate imediat după ce ați consumat o cantitate mică de alimente, durere și senzație de arsură, gaze, constipație și diaree.

Cauzele deficitului

Care este motivul producției scăzute de acid clorhidric și suc gastric?

Nivelurile scăzute de acid din stomac sunt o problemă extrem de comună în rândul oamenilor care trăiesc în țările industrializate occidentale. Acest lucru este facilitat următoarele motive:

  • Luați antiacide în mod regulat pentru a ameliora simptomele arsurilor la stomac. Studii recente au arătat că acest medicament maschează adesea probleme fiziologice nerezolvate și poate duce la complicații suplimentare. (5)
  • Dieta dezechilibrata un numar mare de produse semifabricate din alimentație.
  • Stresul cronic.
  • Luați antibiotice și o serie de alte medicamente.
  • Lipsa activității fizice sau antrenament excesiv de intens. (6)
  • Alcoolismul, fumatul și expunerea la alte toxine.
  • Îmbătrânirea (se estimează că aproximativ 30-40 la sută dintre bărbații și femeile de peste 60 de ani suferă de gastrită atrofică, afecțiune în care nu se produce aciditate sau se produce foarte puțin acid. În rândul persoanelor cu vârsta peste 80 de ani, incidența acestei boli este chiar mai sus).
  • Alergii/intoleranțe alimentare.
  • Tulburări de alimentație, deficiențe nutriționale sau diete extreme și reducere severă a caloriilor. (7, 8)
  • Sarcina și modificările hormonale pot duce, de asemenea, la modificări ale producției de acid din stomac și pot cauza probleme gastro-intestinale.

Deși corpul nostru îl produce singur, acidul clorhidric este, de asemenea, o substanță chimică sintetică care este utilizată în multe laboratoare și în medii industriale.

Există zeci de utilizări diferite pentru acidul clorhidric, care joacă un rol important în multe industrii, de la construcții până la producția de alimente.

Cele mai importante utilizări ale acidului clorhidric includ producția de oțel, produse de curățare și solvenți chimici (mai multe despre aceasta mai jos).

Proprietăți utile pentru oameni

  • Protejează împotriva candidozei
  • Sprijină sănătatea pielii

Ajută digestia și combate arsurile la stomac/refluxul acid

Cum anume ajută acidul clorhidric digestia?

În stomac, acidul clorhidric ajută la descompunerea alimentelor pe care le consumi, în special proteinele, și la absorbția nutrienților.

Pepsina este o enzimă digestivă care este implicată în descompunerea proteinelor. Cu toate acestea, pentru a simplifica activitatea pepsinei, este necesar acidul clorhidric.

Sucul acid de stomac este, de asemenea, necesar pentru a semnala eliberarea bilei din ficat și a enzimelor din pancreas.

Promovează digestia și absorbția carbohidraților, grăsimilor și nutrienților esențiali, cum ar fi vitaminele A și E.

Cum să înțelegeți că organismul nu produce suficient acid clorhidric și aciditatea stomacului este redusă?

Este posibil să aveți balonare, gaze, eructe, arsuri la stomac și reflux acid. Poate părea contraintuitiv, dar refluxul acid/arsurile la stomac nu sunt întotdeauna cauzate de concentrații mari de acid gastric.

În unele cazuri, acest lucru se poate datora inflamației și chiar nivelurilor scăzute de acid din stomac.

Arsurile la stomac apar din cauza unei defecțiuni a supapei de închidere situată în partea superioară a stomacului, care în mod normal împiedică acidul să pătrundă în esofag. (9)

Când există inflamație în tractul gastrointestinal sau pH-ul stomacului nu este suficient de acid, această supapă nu se mai deschide și se închide corect. Când sucul gastric ajunge în esofag, apar simptome precum durere, arsură, tuse, răgușeală, durere în gât, crize de astm etc.

Nivelurile ridicate de acid clorhidric din stomac pot provoca ulcere sau arsuri la stomac?

Acidul clorhidric nu dăunează stomacului în sine, deoarece este protejat de o secreție care favorizează formarea unui strat gros de mucus. În plus, mucoasa gastrică conține bicarbonat de sodiu, care ajută la neutralizarea efectelor acidului clorhidric.

Arsurile la stomac și ulcerele gastrice rezultă de obicei din disfuncția stratului de mucus din stomac sau a supapei de oprire.

Riscul de a dezvolta ulcer sau arsuri la stomac crește, de asemenea, atunci când luați anumite medicamente, în special antiacide, antihistaminice și inhibitori ai pompei de protoni (cum ar fi omeprazol).

Toate aceste medicamente încetinesc producția de acid în stomac. Ele neutralizează excesul de acid care este deja prezent în stomac, dar acest lucru vă poate afecta negativ sănătatea pe termen lung.

Are efect antimicrobian și protejează împotriva creșterii permeabilității intestinale

Cum afectează acidul clorhidric bacteriile care trăiesc în intestine?

Acidul clorhidric ajută la menținerea unui mediu foarte acid în sistemul digestiv, făcând dificilă supraviețuirea microbilor periculoși. (unsprezece)

Sucul gastric acționează ca o barieră între microorganismele dăunătoare și tractul gastrointestinal. Sucul gastric ne protejează de tipuri variate afte, ciuperci și infecții bacteriene.

Unele studii sugerează, de asemenea, că acidul clorhidric ajută la descompunerea alergenilor alimentari în molecule mai mici, reducând probabilitatea unei reacții negative sau autoimune. În plus, acidul clorhidric este util pentru prevenirea sindromului de intestin permeabil, deoarece este necesar în cantitatea adecvată (împreună cu pepsină) pentru digestia proteinelor.

În timp, cu o lipsă de acid clorhidric Particule fine nu sunt complet degradate, ceea ce poate afecta mucoasa intestinală, provocând reacții autoimune și simptome larg răspândite.

În unele studii, oamenii de știință au găsit, de asemenea, o legătură între aciditatea scăzută a stomacului și concentrațiile crescute ale bacteriei Helicobacter pylori, care provoacă ulcere peptice ale stomacului și duodenului.

Protejează împotriva candidozei

Creșterea excesivă a fungilor și a drojdiei poate apărea dacă pH-ul intestinal este prea alcalin sau nu suficient de acid. (12)

Când creșterea unei astfel de ciuperci scapă de sub control, apare candidoza (sau afte). Se poate răspândi în intestine, precum și în alte părți ale corpului, inclusiv organele genitale, gura și unghiile de la picioare.

Simptomele acestei afecțiuni variază de la o persoană la alta și pot include epuizare, pofte pentru anumite alimente, creștere în greutate, retenție de lichide și confuzie. Bacteriile bune și sănătoase și un sistem imunitar care funcționează corect sunt esențiale pentru combaterea acestei infecții persistente.

Acid caprilic: pentru tratamentul afte (candidoză) și nu numai

Sprijină sănătatea pielii

Credeți sau nu, problemele comune ale pielii precum rozaceea, acneea, eczema și dermatita sunt asociate cu niveluri scăzute de acid din stomac și secreție crescută de citokine proinflamatorii în mucoasa intestinală. (13)

Cum afectează acidul clorhidric pielea?

Unele studii au descoperit că administrarea de suplimente de acid clorhidric și vitamina B ajută la reducerea simptomelor inflamației pielii, cum ar fi rozaceea și roșeața, la persoanele cu aciditate scăzută în stomac. Cercetătorii sugerează, de asemenea, că există o legătură între creșterea excesivă a bacteriilor din intestinul subțire și rozacee. (14)

Creșterea excesivă bacteriană în intestinul subțire apare din cauza acidității stomacului scăzute, deoarece această afecțiune permite bacteriilor patogene care ar muri în mod normal în stomac să se reproducă în intestinul subțire, unde nu ar trebui să supraviețuiască. Acest lucru crește inflamația, ceea ce duce la sensibilitatea și iritația pielii.

Promovează absorbția nutrienților (în special proteinele și vitamina B12)

Incapacitatea de a descompune alimentele proteice în aminoacizi utilizabili poate provoca nu numai permeabilitatea intestinală, dar poate duce și la deficit de proteine ​​și boli răspândite. Această afecțiune poate provoca simptome precum slăbiciune generală, probleme cu starea de spirit și sănătatea pielii, căderea părului și multe altele.

În plus, acidul clorhidric facilitează absorbția altor micronutrienți, inclusiv vitamina B12, calciu, magneziu, zinc, cupru, fier, seleniu și bor. (15)

Vitamina B12 este absorbită în mod normal doar într-un mediu puternic acid, astfel încât aciditatea scăzută a stomacului poate duce la deficiență de vitamina B12. Din acest motiv, administrarea de inhibitori ai pompei de protoni a fost asociată cu un risc crescut de niveluri scăzute de vitamina B12. (16)

Acidul clorhidric poate interfera cu absorbția mineralelor esențiale. Prin urmare, deficiența acestuia este asociată cu un risc crescut de osteoporoză și fracturi. (17)

Dozarea suplimentelor nutritive

Clorhidrat de betaină(betaină) este un tip de supliment care poate fi o sursă de acid clorhidric pentru persoanele cu aciditate scăzută a stomacului (hipoclorhidrie). (18)

Acest supliment poate fi foarte benefic pentru mulți. Cu toate acestea, persoanele cu ulcer activ sau cei care iau steroizi, analgezice sau medicamente antiinflamatoare ar trebui să evite să-l ia. De asemenea, administrarea suplimentelor de acid clorhidric nu este recomandată femeilor însărcinate și care alăptează. (19)

De regulă, este suficientă o tabletă de 650 de miligrame de acid clorhidric combinat cu pepsină înainte de fiecare masă. Puteți adăuga o altă tabletă atunci când trebuie să îmblânziți simptomele neplăcute.

Începeți cu o doză mică - de obicei o capsulă pe zi (înainte de cea mai mare masă). Pentru cel mai mare efect, acidul clorhidric cu pepsină trebuie luat înainte de mese, iar vasul trebuie să conțină suficiente proteine.

Efecte secundare

La posibil efecte secundare acidul clorhidric se referă la:

  • Iritație la ochi, piele și mucoase. Poate provoca arsuri grave, ulcere și cicatrici.
  • Inhalarea poate provoca leziuni ale nasului și căilor respiratorii. Acest lucru poate duce la iritații și inflamații ale cavității nazale, precum și probleme de respirație.
  • Leziuni oculare. Uneori poate fi ireversibilă și poate afecta vederea.
  • Umflarea retinei.
  • Atunci când este administrat pe cale orală, este posibilă iritația mucoaselor, esofagului și stomacului.
  • Gastrită, bronșită cronică, dermatită și fotosensibilitate.
  • Modificări ale culorii smalțului și eroziunea dinților.

Concluzie

Acidul clorhidric este o componentă naturală a sucului gastric/acidului din stomac. Este produs de celulele din stomac și joacă un rol important în procesele digestive și susținerea sistemului imunitar.

Promovează digestia, combate arsurile la stomac și refluxul acid, are efect antimicrobian, protejează împotriva intestinului permeabil și a aftelor, susține pielea sănătoasă și promovează absorbția nutrienților.

Acidul clorhidric este, de asemenea, produs sintetic pentru a fi utilizat în multe laboratoare și industrii. Este folosit în producția de produse de curățare, oțel, materiale fotografice, textile, cauciuc și multe altele.

Există multe motive pentru care organismul dumneavoastră nu produce suficient acid clorhidric (suc de stomac).

În unele cazuri, aciditatea stomacală scăzută poate fi cauzată de administrarea regulată de antiacide pentru ameliorarea simptomelor arsurilor la stomac, o dietă dezechilibrată, o cantitate mare de alimente procesate în dietă, stres cronic, utilizarea frecventă a antibioticelor, lipsa activității fizice, alcoolism, fumat, îmbătrânire, alergii alimentare, tulburări de alimentație și sarcină.

Pentru ca organismul sa produca cantitatea corecta de acid clorhidric (nu prea mult, nici prea putin), este necesar sa se consume o dieta care sa nu provoace inflamatie/reflux acid; controlul stresului; Dormiți suficient și evitați să luați medicamente/suplimente inutile care reduc aciditatea din stomac.

Acid clorhidric

Proprietăți chimice

Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție acid clorhidric in apa. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de compuși monobazici puternici anorganici. Numele complet al compusului în latină: Acid clorhidric.

Formula acidului clorhidric în chimie: acid clorhidric. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configuratie electronica aceste molecule, apoi se poate observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sȘi 3p-orbitalii atomici Cl. ÎN formula chimica De acid clorhidric 1s-, 3s-Și 3p-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. în care 3s-orbital nu are legătură în natură. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).

Proprietățile fizice ale clorurii de hidrogen. Este un lichid limpede, incolor, care are capacitatea de a fuma atunci când este expus la aer. Masă molară compus chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a substanței este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. În general, proprietăți fiziceși caracteristici precum densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul de densitate. De exemplu, densitatea acidului clorhidric este de 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidratează cristalele diferite compoziții.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce ​​reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care se află în seria potențialelor electrochimice în fața hidrogenului (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și se eliberează gaz gazos. H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacționează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici, formând apă și sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub influența sodiului formează apă. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.

Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate din compuși mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu interacționează cu acizii mai puternici. Și bicarbonat de sodiu se va forma după reacția cu acid clorhidric clorura, monoxidul de carbon si apa.

Un compus chimic se caracterizează prin reacții cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , aceasta produce un fum alb gros, care constă din cristale foarte mici de clorură de amoniu. Mineralul piroluzit reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).

Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint apare un precipitat alb clorura de argint si se formeaza acid de azot . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.

Substanța reacționează cu o bază slabă anilină . După ce anilina este dizolvată în apă, se adaugă acid clorhidric în amestec. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (C6H5NH3)CI. Reacția carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu ea arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obținerea acidului clorhidric

Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi gazul clorhidric rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele de eșapament, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric de evacuare). În producerea acestui compus chimic se folosesc GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acid clorhidric sintetic sintetic.

În condiții de laborator, puteți utiliza o metodă veche în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. Produsul poate fi, de asemenea, obținut folosind o reacție de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . În timpul reacției se poate forma oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt produse în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.

Substanța are o gamă destul de largă de aplicații:

  • este folosit în hidrometalurgie, decapare și decapare;
  • la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
  • ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
  • la prepararea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibit);
  • ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
  • în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.

Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când lucrați cu acid, este necesar un echipament special. protectia pielii si a ochilor. O substanță destul de caustică care intră în contact cu pielea sau tractul respirator provoacă arsuri chimice. Pentru a o neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, se formează un gaz toxic - clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.

efect farmacologic

Crește aciditatea sucului gastric.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, sucul gastric ar trebui să producă acid și să participe activ la procesul digestiv. Formula acidului clorhidric: acid clorhidric. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participare H+/K+ ATPaze . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația medicamentului produs este stabilă și egală cu 160 mmol/l. O persoană sănătoasă ar trebui să producă în mod normal nu mai mult de 7 și nu mai puțin de 5 mmol de substanță pe oră.

Cu o producție insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, iar capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Produsul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului și încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentație ale conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructațiile dispar, iar fierul este mai bine absorbit.

După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.

Indicatii de utilizare

Substanța face parte din detergenți sintetici, concentrat pentru clătirea gurii și îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli de stomac însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinație cu suplimente de fier.

Contraindicații

Medicamentul nu trebuie utilizat dacă alergii pe o substanță sintetică, pentru boli ale tractului digestiv asociate cu aciditate ridicată, cu.

Efecte secundare

Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. medicamentele folosesc o substanță diluată; cu utilizarea pe termen lung a dozelor mari, poate apărea deteriorarea stării smalțului dentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.

Medicamentul este prescris pe cale orală, dizolvat anterior în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament pe jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică – 6 ml (120 picături).

Supradozaj

Nu au fost descrise cazuri de supradozaj. La ingerarea necontrolată a substanței în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.

Interacţiune

Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Component chimicîn tractul digestiv interacționează cu baze și anumite substanțe (vezi proprietăți chimice).

Instrucțiuni Speciale

Când tratați cu preparate cu acid clorhidric, trebuie să respectați cu strictețe recomandările din instrucțiuni.

Medicamente care conțin (analogii)

Se potrivește codul ATX de nivelul 4:

În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). În scopuri medicale, soluția este utilizată: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , in solutie pentru ingrijirea lentilelor de contact moi Biotra .

Ca acizii. Programul de educație cere elevilor să memoreze numele și formulele a șase reprezentanți ai acestui grup. Și, uitându-te prin tabelul oferit de manual, îl observi în lista de acizi pe cel care vine pe primul loc și te-a interesat în primul rând - acidul clorhidric. Din păcate, nici proprietățile și nici alte informații despre el nu sunt studiate în orele școlare. Prin urmare, cei care sunt dornici să obțină cunoștințe în afară curiculumul scolar cautand informatii suplimentare in tot felul de surse. Dar adesea mulți oameni nu găsesc informațiile de care au nevoie. Și, prin urmare, subiectul articolului de astăzi este dedicat acestui acid special.

Definiție

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic. În unele surse poate fi numit acid clorhidric și clorhidric, precum și acid clorhidric.

Proprietăți fizice

Este un lichid incolor, caustic, care emană fum în aer (foto din dreapta). Cu toate acestea, acidul industrial, datorită prezenței fierului, clorului și a altor aditivi în el, are o culoare gălbuie. Concentrația sa cea mai mare la o temperatură de 20 o C este de 38%. Densitatea acidului clorhidric cu acești parametri este de 1,19 g/cm3. Dar acest compus are date complet diferite în diferite grade de saturație. Pe măsură ce concentrația scade, are loc o scădere valoare numerică molaritatea, vâscozitatea și punctul de topire, dar crește căldura specifică si punctul de fierbere. Solidificarea acidului clorhidric de orice concentrație dă diferiți hidrați cristalini.

Proprietăți chimice

Toate metalele care vin înaintea hidrogenului în seria electrochimică a tensiunii lor pot reacționa cu acest compus, formând săruri și eliberând hidrogen gazos. Dacă sunt înlocuiți cu oxizi metalici, produșii de reacție vor fi sare solubilă și apă. Același efect va apărea atunci când acidul clorhidric reacţionează cu hidroxizi. Dacă adăugați orice sare de metal (de exemplu, carbonat de sodiu), din care restul a fost luat dintr-un acid mai slab (acidul carbonic), atunci clorura acestui metal (sodiu), apă și un gaz corespunzător reziduului acid (în în acest caz, se formează dioxid de carbon).

Chitanță

Compusul discutat acum se formează atunci când gazul clorhidric, care poate fi produs prin arderea hidrogenului în clor, este dizolvat în apă. Acidul clorhidric obținut prin această metodă se numește sintetic. Gazele de eșapament pot servi și ca sursă pentru extracția acestei substanțe. Și un astfel de acid clorhidric va fi numit abgasic. Recent, nivelul de producție de acid clorhidric prin această metodă este mult mai mare decât producerea acestuia prin metoda sintetică, deși aceasta din urmă produce compusul într-o formă mai pură. Acestea sunt toate modalitățile de producție în industrie. Cu toate acestea, în laboratoare, acidul clorhidric este produs în trei moduri (primele două diferă doar prin temperatură și produși de reacție) folosind diferite tipuri de interacțiuni substanțe chimice, ca:

  1. Efectul acidului sulfuric saturat asupra clorurii de sodiu la o temperatură de 150 o C.
  2. Interacțiunea substanțelor de mai sus în condiții cu o temperatură de 550 o C și peste.
  3. Hidroliza clorurilor de aluminiu sau magneziu.

Aplicație

Hidrometalurgia și galvanizarea nu se pot descurca fără utilizarea acidului clorhidric, unde este necesar pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul cositoririi și lipirii și pentru a obține cloruri de mangan, fier, zinc și alte metale. În industria alimentară, acest compus este cunoscut sub denumirea de aditiv alimentar E507 - acolo este un regulator de aciditate necesar pentru a face apă seltzer (sodă). Acidul clorhidric concentrat se găsește și în sucul gastric al oricărei persoane și ajută la digerarea alimentelor. În timpul acestui proces, gradul său de saturație scade, deoarece această compoziție se diluează cu alimente. Cu toate acestea, cu postul prelungit, concentrația de acid clorhidric din stomac crește treptat. Și deoarece acest compus este foarte caustic, poate duce la ulcere gastrice.

Concluzie

Acidul clorhidric poate fi atât benefic, cât și dăunător pentru oameni. Contactul cu pielea are ca rezultat arsuri chimice severe, iar vaporii acestui compus irită tractul respirator și ochii. Dar dacă manevrezi această substanță cu atenție, poate fi utilă de mai multe ori.