Asend

I Piirkondliku (VI piirkondliku) konkurentsifestival

individuaalsed toimivad tööd. Ja. Miloserdov

I. Üldsätted.

1.1. Individuaalsete tegude piirkondliku festivali konkurentsi eesmärgid ja eesmärgid. Ja. MilOserdova:

Soovitada platvormi juurdepääsu publikule kunstnikele, kes suudavad luua originaalset tööd;

Suurendage publiku huvi ja ajakirjandust väikese teatri kujuga ühe teatri kunstivormidena;

Looge võimaluse vaba valiku teemasid ja vorme etenduskunstide, sealhulgas populariseerida poeetiline sõna;

Kõige laialdasemalt esineb teatri võimalused näitleja kunstina.

Loo ruumi tasuta loominguline eneseväljendus Repertuaari teatrite kunstnikud, samuti kunstnikud töötavad individuaalselt;

Suurendage teatri tervikuna näitleja kunsti tähtsust, stimuleerides kunstniku loomingulise individuaalsuse väljatöötamist;

Luua teravamad loomingulised sidemed teatri põlvkondade vahel.

1.2. Hind määrab kindlaks tellimuse:

Festivali programmi moodustamine

Festival,

Osalejate andmine kandidaatides.

1.3. Festivali marginaalid on:

Venemaa Föderatsiooni teatriskirjade Liit

Letjabinski piirkonna seadusandlik kokkupanek

Tšeljabinski piirkondliku filiaali Vene Föderatsiooni.

1.4. Festivali korraldaja on (kohaliku omavalitsuse autonoomne institutsioon) Uus kunstiteatri.

1.5. Festival toimub kord aastas. Konkreetsed kuupäevad ja festivali programm on asutaja poolt heaks kiidetud korralduskomitee ettepanekute alusel.

II. Korralduskomitee põhinõuded tööle.

2.1. Festival on võistlus täpselt üksikisiku, mitte sõltumatu toimiv töö. Näitleja valib materjali, moodustab töö mõiste. Meelitada või mitte meelitada direktorit, samuti teatriõpetajate töötajad jäävad festivali osalejale õiguse.

Mõlema osalejate enda ja direktori kaasamisega esitatud tööd peetakse žürii võrdsetel tingimustel.

2.2. Festivalil osalevad URFO professionaalsed osalejad.

2.3. Festivalil on õigus osaleda poolprofessionaalsete meeskondade kunstnikud, kui ta on kõrgekvaliteedilise töö kõrge kvaliteedi korral.

2.4. Korralduskomitee määratleb iseseisvalt festivali konkurentsi osalejate koosseisu.

2.5. Mini etenduste žanrid ja vormid võivad olla erinevad, tähtaeg: staadiumis miniatuurne - mitte rohkem kui 30 minutit, toimivus ei ole enam kui 1,5 tundi.

III. Festivali hoidmise kord.

3.1. Festivali koosneb järgmistest sammudest:

3.2. Festivali töö koordineerimiseks luuakse korralduskomitee. Korralduskomitee koosseisu kinnitab festivali asutajad. Termin korraldava komitee: alates kuupäevast väljakuulutamise lõpliku konkurentsi.

3.3. Korralduskomitee tegeleb festivaliürituste koolituse, korrastamise ja läbiviimise pakkumisega, finantsküsimuste lahendamisele, sponsorluse meelitamisele, festivali edenemise katmisele meedias, kellel on festivali reklaamikampaania.

3.4. Konkurentsifestivali ajal luuakse žürii, mille ülesanne on määrata kindlaks parimad etendused ja loomingutöö. Žürii moodustab festivali korraldamise komitee juhtivate teatrite ja Venemaa õpetajate hulgast.

3.5. Festivali viiakse läbi osalejate avalikustamise ja võrdsete võimaluste tingimustes.

3.6. Mitteresidendist osalejate reisimine, majutus ja toitumine juhtide poolel või osalejate kulul.

IV. Festivalil osalemise taotluste esitamise kord.

4.1. Konkursil osalemiseks esitab osaleja taotluse korralduskomiteele taotluse (1. liite taotlusvorm) \\ t

4.2. Vajalik on video salvestamise või eelvaate pakkumine organiseerimiskomisjoni töö.

4.3. Video salvestamise pakkumise asjaolude korral taotleb organiseerimiskomisjoni veenvalt nõukogus või kultuuriasutuse juhi heaks kiitnud taotlust, mis kasutab festivalil potentsiaalset osalejat.

4.4. Juhul kui osaleja ei ole kultuuriasutuse regulaarne töötaja, on tal õigus pöörduda professionaalse teatri juhtimise suhtes festivali töö soovituse jaoks.

4.5. Festivali konkurentsivõimeline programm moodustab festivali korraldav ja heaks kiidetud.

V. Festivali kokkuvõtmine.

5.1. Festival on kokku võetud järgmiste kandidaatide järgi:

Parim etapp miniatuurne;

Parim jõudlus;

Parim duett;

Parim meeste / naiste roll;

Parem idee;

Parim debüüt.

5.2. Žüriil on õigus luua eriline lisatasu (mitte rohkem kui kolm). Puudumisel saavutusi ühes või teises kandidaat, žürii jätab endale õiguse mitte helistada laureaat. Žüriil on õigus selgitada ja kui on vaja muuta peamiste kandidaatide nimesid.

5.3. Festivali žürii teostab arutelu etenduste arutelu ja enamuse häälteenamusega žürii liikmete arvust avatud hääletamisega otsustab festivali auhindade andmise.

5.4. Festivali käigus ja selle tulemused on kaetud meedias.

5.5. Festivali tulemused kuulutatakse välja oma sulgemisest.

5.6. Festivali laureaatide antakse meeldejääva diplomi ja eriauhinna.

5.7. Festivali asutajad ja korraldav komitee on õigus pakkuda osalejatele täiendavaid stiimulite auhindu.

VI. Aeg ja koht:

6.2. Festivali koht: näitleja maja, uus kunstiteater, kojateater.

Taotlused aktsepteeritakse alates 14. veebruarist 1. augustiks 2017 e-posti aadressile:

Võtke ühendust telefoninumbritega:

8 952 531 45 12 - Asetäitja. CHO STD LYDIA Bychkovi esimees

Kinnitus 1

Avalduse vorm

  1. Osaleja fio
  2. Töökoht (teater, muu)
  3. Miniatuuride / toimivuse nimi, kestus (rangelt nõutav)
  4. Töö lühikirjeldus.
  5. Vanus vaataja
  6. Mänguväljak kõne jaoks. (Stseeni suurus, vaataja arv)
  7. Kontaktandmed (telefonid, e-post)
  8. Videofotograafia.
  9. Fotod toimivust.
  10. Foto osalejast.
  11. Tehniline rattur (heli, valgus, montaaži aeg, demonteerimisaeg, stseenirõivad)

Rakendused Saada kuni 1. august 2017 e-posti aadressil: See e-posti aadress on kaitstud rämpsposti robotite eest. Selle vaatamiseks peab olema JavaScript lubatud.

Võtke ühendust telefoninumbritega:

8 922 699 32 13 - pea. NCT Maya Davydova kirjandusosa

8952-531-45-12- asetäitja. CHO STD LYDIA Bychkovi esimees

Korraldava komitee palub kõigil osalejatel olla kõige rohkem vastutustundliku töö ettepanekul

Benseen. Vormel 1)

Benseen - orgaaniline ühendus C6H 6, kõige lihtsam aromaatne süsivesinik ; Mobiilne värvitu nahkhiir, millel on omamoodi ähmane lõhn.

  • t nl \u003d 5,5 ° C;
  • t Kip \u003d 80,1 ° C;
  • tihedus 879,1 kg / m 3 (0,8791 g / cm3) temperatuuril 20 ° C.

Õhuga mahukas kontsentratsioonis 1,5-8%, benseeni moodustab plahvatusohtlikke segusid. Benseen segatakse kõigis suhetes eeter , bensiin ja teised. Orgaanilised lahustid; 100 g benseeni juures temperatuuril 26 ° C lahustub 0,054 g vett; Vees on aseotroopne (pidevalt keev) segu (91,2% benseenist massist) T Kip \u003d 69,25 ° C.

Ajalugu

Benseen on avatud M. Faraday. (1825), mis eraldas selle vedelikust kondensaat Kerge gaas; Selle puhtal kujul saadi benseen 1833. aastal E. Michelich, bensoehappe kaltsiumisoola kuiv destilleerimine (seega nimi).

1865. aastal F. A. Kekule pakutud benseeni jaoks tsükloheksitrienile vastava struktuuri valemiga - suletud ahel 6 aatomid süsinik Vahelduvate lihtsate ja kahekordsete sidemetega. Kella valemit kasutatakse üsna laialdaselt, kuigi paljud faktid kogunevad, et see, mis näitab, et benseenil ei ole tsükloheksatrieni struktuuri. Seega on juba ammu kindlaks tehtud, et orto-diasendatud benseenid eksisteerivad ainult ühes vormis, samas kui kekule valem võimaldab selliste ühendite isomerisatsiooni (asendajad aatomid süsinik seotud lihtsa või kaksiksidemega). 1872. aastal tutvustas Kekule lisaks hüpoteesi, mis ühendused benseenis pidevalt ja väga kiiresti liikunud, võnkuma. Teisi pakuti teisi benseeni struktuuri valemeid, kuid nad ei saanud tunnustust.

Keemilised omadused

Benseen. Valem (2)

Benseeni keemilised omadused ametlikult teatud määral vastavad valemile (1). Niisiis teatud tingimustel molekul Benseeni Liitu 3. molekulid kloor või 3. molekulid vesinik ; Benseen on moodustatud kondensatsioon 3 molekulid Atsetüleen. Benseeni puhul on siiski iseloomustatud peamiselt küllastumata ühendite tüüpilise kinnituse reaktsiooni, vaid elektrofiilse asendamise reaktsioonid. Lisaks on benseeni tuum oksüdeerijate toimel väga pidevalt pidevalt pidevalt pidevalt permanganate kaalium Samuti on see vastuolus kohaliku kahe sidemete olemasolu benseenis. Eriline, t. N Aromaatne, benseeni omadused seletavad kõik ühendused tema molekul Joondatud, s.o külgnevate vahemaade vahemaad aatomid süsinik võrdne ja võrdne 0,14 nM, pikkus on lihtne c-s ühendus 0,154 nm ja topelt C \u003d C 0,132 nM. Molekul Benseenil on kuuenda järjekorra sümmeetriatelje; Benseeni aromaatse ühendi puhul iseloomustab ühe suletud stabiilse elektroonilise süsteemi moodustuvate p-elektronide olemasolu. Siiski ei ole veel üldtunnustatud valemit, mis kajastab selle struktuuri; Valemi (2) kasutatakse sageli sageli.

Tegevus kehal

Benseen võib põhjustada teravat ja kroonilist mürgistust. Tungib keha peamiselt hingamisteede kaudu, võib imenduda ja läbi puutumatu naha kaudu. Benseeni auru maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööruumide õhku on 20 mg / m3. Kuvab läbi valguse ja uriiniga. Äge mürgistused esinevad tavaliselt õnnetustega; Nende kõige rohkem iseloomulikud märgid: Peavalu, pearinglus, iiveldus, oksendamine, ergastus, rõhutud oleku asendamine, sagedane impulss, vererõhu langus rasketel juhtudel - krambid, teadvuse kadu. Krooniline benseeni mürgistus ilmneb vere muutus (luuüdi funktsiooni häire), pearinglus, kogu nõrkus, unehäire, kiire väsimus; Naistel - menstruatsiooni katkestamine. Usaldusväärne meede benseenipaaride mürgistuse vastu - tööstuspindade hea ventilatsioon.

Ravi äge mürgistusega: Rahu, soojuse, bromiidi preparaadid, kardiovaskulaarsed vahendid; Kroonilise mürgistuse korral raske aneemia: transfusioon erütrotsüütide mass, vitamiin B12, rauapreparaadid.

Allikad

  • Omelianenko L. M., Senkevich N. A., Kliinikus ja ennetamine mürgistuse benseeni, M., 1957;

Bensool on värvitu valguse andmise vedelik koos iseloomuliku lõhnaga. Vaatame, kas benseen vees, alkohol ja eetris lahustuvad. Kolmes katseklaasis, Nallem natuke benseenist ja lisage teisele alkoholisse vee esimesele vitro kolmandale alkoholile. Bensool on alkoholis hästi lahustuv ja eetris. Vees, benseenil vähe lahustiga ja kui lihtsam vedelik ilmub. 100 ml vees lahustub ainult 0,08 g benseeni. Bensool on hea lahusti. Me segame mõned benseenid kastoorõliga. Segades lahustab õli benseenis. Vaatame, kuidas bensooli külmub. Jää ja vee seguga klaasis alandada kaks katsetoru: üks on täis destilleeritud veega, teine \u200b\u200b- benseen. Mõne aja pärast algab benseeni kristallimine. Bensool külmub ja muutub valgeks kristallimassiks. Benzol külmutamise temperatuur +5,5 ° S. Vesi naabertorus jääb vedelikuks. Toru eemaldamisel jahutussegust sulab benseen ja muutub uuesti vedelikuks.

Varustus:katsetorud, kristalliseerija, katseklaaside statiivi.

Ohutus.Hoiduge benseeni lööb nahka.

Bensooli põletamine

Bensool sisaldab umbes 92% süsinikku, kusjuures benseeni mittetäielik põletamine on moodustatud palju tahma. Me toome tassi benseeni põletamisega. Bensool vilgub kiiresti ja põletab eredalt suitsetamise leeki. Benseeni süsinikdioksiidi ja veepauad põletamisel moodustuvad.

2C 6 H 6 + 15O 2 \u003d 12CO 2 + 6N2

Varustus:tulekindel tihend, valgus, portselanist tassid.

Ohutus.

Benseeni suhte uurimine broomivesile

ja kaaliumpermanganaadi lahendus

Ringer veidi broomi vett benseeni. Shabby segu. Broomi veest lähtub broomi benseeni ülemisse kihi ja plekkidena. Broomi lahustuvus benseenis on suurem kui broomi lahustuvus vees. Nendel tingimustel ei reageeri broomi benseeniga. Teises katseklaasis benseeni, kaaliumpermanganaadi lahuse lahusega. Siin me ei märka ka voolu keemiline reaktsioon. Bensool ei anna reaktsioone iseloomulikke reaktsioone hüdrobaarid. Bensool ei kinnita broomi ja ei oksüdeeru kaaliumpermanganaadi lahust.

Varustus:

Ohutus.Hoiduge benseeni lööb nahka. Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju.

Bensooli broomimine

Kolvi Nallemis 4 ml benseeni ja lisage veidi broomi. Sulgege kolb pistikuga gabariidi toruga. Korgi ja gaasisöödatoru vahelise auru broomi absorbeerimiseks paigutatakse klorese toru aktiveeritud puidust kivisöe. Gaasi etteandetoru lõpp vähendatakse veega klaasi. Bensool lahustab broomi, kuid reaktsioon ei lähe. Lisage segule väikese metalli triikraud. Reaktsioon algab. Raud ja broomi moodustavad raud (III) bromiid, mis on reaktsioon katalüsaator. Reaktsioonitooted - bromobenseen ja bromoomi.

C6H 6 + BR 2 \u003d C6N 5 BR + HBR

Reaktsiooni lõpus teeme vee segu vees. Bromobenseen langeb klaasi allosas, sest erinevalt benseenist on bromobenseen raske vedelik. Me tõestame, et selle tulemusena reaktsiooni lisaks bromobenseenile moodustati bromoman naatriumi. Selleks lisatakseorodorodorodorvesilahusele. See muudab selle värvi - muutub roosaks. Seega moodustati lahuses hape. Lahuse teisele osale lisatakse väikese hõbenitraadilahendus - hõbedase bromiidi kollakas setted langevad.

HBR + AGNO 3 \u003d AGBR ↓ + HNO 3

Raudbromiidi katalüsaatori juuresolekul reageerib benseen broomi moodustamiseks bromobenseeni ja bromotorodori moodustamiseks. Reaktsiooni tüüp - reaktsiooni asendamine.

Naatriumkarbonaat vesilahuses reageerib broomi, moodustades värvitu reaktsioonisaadused: Selle tulemusena on broomi maalimine kadumas.

2NA 2 CO 3 + H2O + BR 2 \u003d 2Nahco 3 + NaBR + Nabro

Varustus:Ümmargune kolv, katseklaasid, gaasikanalite toru, lehtri, statiivi.

Ohutus.Hoiduge benseeni lööb nahka. Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju. Kogemus toimub koormuse all.

Benseeni kloorimine (heksahloraani kättesaamine)

Valguse toime all võib benseen kinnitada kloori. Kolbis, mis on täidetud gaasilise klooriga, järgige veidi benseeni ja sulgege kork kiiresti. Normaalsetes tingimustes ei lähe reaktsioon kloori ja benseeni vahel. Valguse kolb elektriline lamp - valge suits ilmub, see on väikseim kristalne heksakloortsükloheksaani. Kloori värv kaob, nagu bensool kinnitab kloori. Reaktsioonitoode - heksakloortsükloheksaan või heksahlooraan.

C6H 6 + 3CI2 \u003d C6H6 CI6

Hexakhlooran on üks tugevamaid insektitsiidide keemilisi vahendeid kahjulike putukate vastu võitlemiseks.

Varustus:kolbi maht 500-1000 ml, pistik, statiivi, ere valguse allikas.

Ohutus.Hoiduge benseeni lööb nahka. Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju. Kogemus toimub koormuse all. Pärast katsetamist loputage kolbi alkoholiga, seejärel leeliselahusega. Alkoholilahendus kroomi segu käsitsemiseks. Kõik toimingud viiakse läbi ainult koormuse all.

Alkoholi füüsikalised omadused

Tavapärastes tingimustes kuni kümme süsinikuaatomit sisaldavad singlevomilised alkoholid - vedelikud. Alkoholid, mille osana 11 süsinikuaatomit ja rohkem tahked kehad. Etüül-, butüül- ja isoamüülalkohol - vedelik.

Vaatame, kuidas alkoholid vees lahustuvad. Kolmes katseklaasis on Nalmes mitmed alkoholiliitrid ja lisavad neile toonitud vett. Alkoholidel on tihedus vähem kui üks, nii et nad moodustavad ülemise kihi. Kui raputades testitorud, tekib täielikult etüülalkoholi lahustumine, butüülalkohol on osaliselt lahustunud, isoamüülalkohol on peaaegu lahustunud. Dyeza veelahendus alkoholi. Mis molekulmassi suurenemine ja süsivesinike radikaali suurenemine väheneb alkoholide lahustuvus vees vees.

Varustus:katsetorud, katseklaaside, klaaside käivitamine.

Ohutus.Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju.

Alkoholi põletamine

Nalli klassi etüül-, butüül- ja isoamüülalkoholid portselanist tassides. Me toome tassi rachini põletamisse. Etüülalkohol süttib kiiresti ja põletab sinaka, nõrgalt vedeliku leeki. Butüülalkohol põleb helendava leegiga. On raskem süttib isoamüülalkohol, see põletab suitsetamisliha leegiga. Monohüdruste alkoholide molekulmassi suurenemisega suureneb keemistemperatuur ja nende leegi helendus suureneb.

C2H5H + 3O 2 \u003d 2 + 2 + 3H2
C4H9H + 6O 2 \u003d 4CO 2 + 5H2
2C 5H 11OH + 15O2 \u003d 10CO 2 + 12H2O
Varustus:tulekindel tihend, portselanist tassid, muda.

Ohutus.Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju.

Etüülalkoholi koostoime metall naatriumiga

Naatriumi alkoholide koostoime koostoimes moodustub vesinikgaas ja moodustuvad vastavad naatriumkohlid. Valmistage katseklaasid metüül-, etüül- ja butüülalkoholidesse. Me alustame metalli naatriumi tükk metüülalkoholiga katseklaasi. Energeetiline reaktsioon algab. Naatriumi sulab, vesiniku eristatakse.

2sh 3 IT + 2 Na \u003d 2 CH3 ONA + H2

Me langetame naatriumi etüülalkoholi katseklaasi. Reaktsioon läheb veidi aeglasemalt. Vesinik vabastatakse saab ravida. Reaktsiooni lõpus jaotame me naatriumaletüülaadi. Selleks vähendame katseklaasi klaasvõlli ja kanda selle põleti leegi üle. Alkoholi liig aurustab. Stiilil jääb valge naatriumaetika.

2C2H5OH + 2 Na \u003d 2 C2H 5 ONA + H2

Butüülalkoholi abil torus on naatriumreaktsioon veelgi aeglasem.

2C4 H 9H + 2 Na \u003d 2 C4H9 INA + H2

Niisiis väheneb süsivesinike radikaali pikenemise ja hargnemisega, väheneb naatriumiga alkoholide reaktsiooni kiirus.

Varustus:statiod katseklaasidele, katseklaasidele, pintsettidele, skalpellile, filterpaberile.

Ohutus.Jälgige tuleohtlike vedelike ja leelismetallidega töötamise eeskirju.

Etüülalkohol koostoime bromomic

Alkoholid suhtlevad halogeense vesinikuga. Kontsentreeritud väävelhappega eetüülalkoholi segu valatakse seadmesse, et saada halloidalkaanide saamiseks kontsentreeritud väävelhappega. Lisan segusse esimese tilka veega ja seejärel naatriumbromiidi. Seadme ülemine osa, külmkapp, valage vesi ja lisage jää tükid. Põrgu kolb. Mõne aja pärast algab reaktsioon. Naatriumbromiid reageerib väävelhappega bromodorodi moodustamiseks.

Nabr + H2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HBR

Bromomodiin reageerib etüülalkoholi moodustamise bromoetaani.

HBR + C2H5 See \u003d C2H5 BR + H2O

Brometaan - madala keetmise vedelik. Brometaan aurustub, paarid sisenevad külmkappi, kus bromoetani kondenseerub. Bromoetan tilgad langevad vastuvõtjale. Vastuvõtja allosas läheb tõsine õli vedela bromeani.

Varustus:galojoalkanov, statiiv, spaatüül, põleti, klaas, mõõtekatse

Ohutus.Jälgige tuleohtlike vedelike ja hapete töötamise eeskirju.
Glütseriini füüsikaliste omaduste uurimine

Glütseriin - läbipaistev, värvitu, viskoosne, magusas siiruped vedelik. Glütseriin on vees hästi lahustuv ja segab sellega mingil juhul. Glütseriinilahused külmutavad väga madalatel temperatuuridel. Me valmistame ette jahutuse segu toiduvalmistamisoolade ja jää tükki. Me alustame sellesse kahe katsetoru. Ühes torud - vesi, teises - glütserooli lahus. Mõne aja pärast külmub vesi. Glütseriini lahus jääb vedelikuks. Glütseriini ja etüleenglükooli kasutatakse autode radiaatorite antifriisina.

Varustus:test torud, statiiv, kristalliseerija.

Ohutus.Kogemus on ohutu.

Glütserooli koostoime metallilise naatriumiga

Nagu monatrical alkoholid, reageerivad polüatomilised alkoholid metall naatriumiga. Katsetorus glütseriiniga viska naatriumi tükk. Katsetoru on veidi muljet avaldanud. Reaktsioon on alguses aeglaselt, siis intensiivsemalt. Vesinik vabastatakse saab ravida. Reaktsioon jätkub väga jõuliselt, palju soojust eristatakse reaktsiooni viimases etapis, glütserool laaditakse.

Varustus:keemiline klaas, katseklaas, söögipulga klaas, skalpelli, pintsetid, filterpaber.

Ohutus.Järgige leelismetallide tööd.

Polüdroalkoholide koostoime vaskhüdroksiidiga (II)

Hüdroksüülrühmade arvu suurenemisega aine molekulis suureneb vesinikuaatomite molekul, st Happelised omadused suurenevad. Seetõttu saab vesinikuaatomeid polühüdrrilistel alkoholides asendada mitte ainult leelismetallidega, vaid ka vähem aktiivsed metallid. Saame vasehüdroksiidi (II), tühjendades naatriumhüdroksiidi lahuseid ja vasksulfaati (II). Võtta saadud sade glütseriini. Sade vaskhüdroksiidi lahustub ja tume sinine lahus vask (II) glütseraati (II) on moodustatud. Vase hüdroksiidi sade kleepub etüleenglükooli lahusele. Moodustas ka tumeda sinise lahuse. Vaskhüdroksiidi (II) reaktsioon on kvalitatiivne reaktsioon polühüdrilistele alkoholidele.

Varustus:katsetorud, klaasvõetavad võlukepp.

Ohutus.Vastama leelisele ja nende lahendustele.

Glütseriini koostoime kaaliumi kristallide permanganaadiga

Kahjuks õhukese pulbri permanganate kaalium kinni vähe glütseriini. Mõne aja tõttu ilmub segu segule ja seejärel süttib glütserool. Tugevate oksüdeerijate toimel põleb glütseriin süsinikdioksiidi ja vee moodustumisega.

2C3C303 + 7O2 \u003d 6 CO 2 + 8H20
Varustus:tulekindel tihend, filterpaber, spaatli.

Ohutus.Jälgige tuleohutuseeskirju. Ärge lubage kaaliumpermanganaate riietumisse ja naha sisestamiseks.

Uuring füüsikalised omadused fenool.

Puhas fenool - värvitu kristallid iseloomuliku lõhnaga. Salvestamisel on fenool osaliselt oksüdeeritud ja omandab roosa või punase värvi. Kontrollige fenooli lahustuvust vees. Selleks lisage mõni vesi mitmele fenooli kristallidele. Fenool ei lahustu vees. Kui hajutatud, fenooli suspensioon on moodustatud vees.

Varustus:test torud, statiiv katseklaaside, põleti, spaatli jaoks.

Ohutus.

Fenooli koostoime metallilise naatriumiga

Lisaks alkoholidele, fenool suhtleb leelismetallidega. Katsetoru, pange väike fenool. Enne sulamist fenooli fenooli. Metalli naatriumiga kokkupuutel sulatatud fenooliga tekib energiline interaktsioon. Reaktsiooni tulemusena moodustub naatriumfenoliin ja vesiniku eristatakse. See reaktsioon tõestab fenooli sarnasust ühe karjatoga alkoholidega.

2C 6 H 5 IT + 2NA \u003d 2C6 h 5 ONA + H2

Varustus:katsetoru, skalpelli, pintsettide, filterpaberi, põleti.

Ohutus.Järgige mürgiste ainetega töötamise eeskirju. Fenool põhjustab naha põletamist. Ärge laske fenool nahale siseneda. Järgige leelismetallide tööd.

Fenooli koostoime leelislahusega

Fenool võrreldes ühe karilootollidega näitab suuri happelisi omadusi. See on võimeline reageerima leeliselahusega. Fenooli vesilahuse emulsiooni suhtes, millel on kerged tilgad naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustatakse selge naatriumfenolaadi lahus.

C6H 5 + NaOH \u003d C6H5 ONA + H2

Varustus:

Ohutus.Järgige mürgiste ainetega töötamise eeskirju. Fenool põhjustab naha põletamist. Ärge laske fenool nahale siseneda. Vastama leelisele ja nende lahendustele.

Fenooli koostoime broomi veega

Fenoolilahusele vees, veidi broomi vett. Lahuses ilmub valge suspensioon - tribromofenooli sade. Selle tulemusena vastastikuse mõju aatomite fenoolmolekulis, mitte üks ja kolm vesinikuaatomit broomi esineb. See reaktsioon on üks kvaliteedireaktsioonid fenoolil.

Varustus:test torud, statiiv katseklaaside jaoks, spaatlile.

Ohutus.Järgige mürgiste ainetega töötamise eeskirju. Fenool põhjustab naha põletamist. Ärge laske fenool nahale siseneda.

Kvaliteetne reaktsioon etanoolile

Tundlik reaktsioon etüülalkoholi suhtes on nn jodoformi proov: iseloomuliku kollaka sette jodoformi moodustumine joodi alkoholi ja leelistel. See reaktsioon võib tuvastada alkoholi olemasolu vees isegi kontsentratsioonis 0,05%. Me valime lahenduse proovi ja lisame lugollahendi. Liugoli lahus sisaldab joodi (1 osa joodi, 2 osa kaaliumjodiidi, 17 osa steriilse destilleeritud veega). Lahuse jahutamisel ilmub jodoformi kollane suspensioon, millel on kõrge alkoholi kontsentratsioon, jodoformi kollane sade.

C2H 5 HOY + 6 Naon + 4 I 2 \u003d CHI 3 + HCONA + 5 NAI + H2O

Varustus:test torud, koeklamber, põleti.

Ohutus.Järgige kütteseadmete töötamise eeskirju.

Kvaliteetne reaktsioon fenoolile

Kvalitatiivne reaktsioon fenoolile on reaktsioon raudkloriidiga (III). Tugevalt lahjendatud fenoolilahusele lisatakse rauakloriidi lahus. Katsetoru vedelik värvitakse tumeda lilla värvi. Selle reaktsiooniga saate fenooli määratleda isegi väga väikeste kontsentratsioonidega.

Varustus:test torud, vallandada statiivi.

Ohutus.Järgige mürgiste ainetega töötamise eeskirju. Ärge laske fenool nahale siseneda.

Etüülalkoholi oksistamine vaskoksiidi (II)

Nallem-i alkoholide oksüdeerimise seadmes väike etüülalkohol. Kinnitage seade õhuvarustuse varustamiseks gabariittorule. Rass vase spiraali põleti ja pani selle seadmesse. Olgem anda õhuvoolu seadmesse. Vase spiraal seadmes on jätkuvalt kuum, nagu alkoholi oksüdatsioon algab. Alkoholi oksüdatsiooni saadus on äädiklik aldehüüd.

CH3-CH 2 -He + cuo \u003d CH3 -COH + CU + H2O

Aldahüüdi tuvastamine, mis läbib seadmest tekkiva fuchsiinhappe. ALDHÜDE FUCHSINGOUSE happe toimimise all omandab lilla värvi. Näitame, et vase spiraal neelatakse. Eemaldage seadmest spiraal ja tuua sellele mängu. Match süttib. Olime veendunud, et monatomite alkoholide oksüdatsiooniga moodustuvad aldehüüdid.

Varustus:seade alkoholi oksüdatsiooni, kummitorude, põleti, gasiomeetri või aspiraatori oksüdeerimiseks.

Ohutus.

Etüülalkoholi oksüdatsioon kaaliumpermanganaadi lahusega

Alkoholid on kergesti oksüdeerunud kaaliumpermanganaadi lahusega. Etüülalkoholiga toru, vähe hapestatud kaaliumpermanganaadi lahust. Katsetoru hoolikalt haarata. Lahus on järk-järgult värvunud. Nendes tingimustes oksüdeeritakse etüülalkoholi, keerates äädikhappe aldehüüdi.

Varustus:test torud, vallandada statiivi.

Ohutus.Jälgige tuleohtlike vedelike ja kütteseadmete töötamise eeskirju.

Etüülalkoholi oksüdatsioon kristall permanganate kaalium

Etüülalkoholi reaktsioon kaaliumpermanganaadiga kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul esineb väga intensiivselt. Klaasilinder valades väävelhape. Hoolikalt, seinale toome etüülalkoholi. Moodustatakse kaks vedeliku kihti. Elalt-etüülalkoholist, alt-väävelhape. Silinder visata väike kristalne permanganate kaalium. Mõne aja pärast piiri ääres alkoholi ja happe, vilgub ja klikkide kuulatakse. Kui väävelhappes tabavad kaaliumpermanganaadi kristallid, moodustub mangaani anhüdriid (mangaanoksiid (VII)) on väga tugev oksüdeeriv aine. See suhtleb etüülalkoholiga. Samal ajal moodustub atseetiline aldehüüd.

CH3-CH2-T + [o] \u003d CH3 -COH + H2O

Seadmed: silinder, spaatli.

Ohutus. Jälgige reegleid tuleohtlike vedelike ja kontsentreeritud hapetega töötamise reegleid. Pärast demonstreerimist lahjendage hoolikalt vee veega, neutraliseerida leelis.

Etanooli katalüütiline oksüdeerimine

Oksüdeerimine etüülalkoholi hapnikuga õhuga on väga kergesti kroomioksiidi (III) juuresolekul. Portselan tassis asetage alkoholiga niisutatud puuvillavill. Me paigaldame puuvilla. Kinnitage hoolikalt puuvillase kroomioksiidi põletamine. Leek kustub. Aga kroomioksiidi hakkab pragunema. Alkoholi oksüdeerimisreaktsioon jätkub energia eraldamisega. Alkoholi oksüdeerimisreaktsiooni saadus on äädiklik aldehüüd.

2sh 3-CH 2 -HE + O2 \u003d 2CH3 -COH + 2H2O

Varustus:portselanist tass, spaatli.

Ohutus.Jälgige reegleid tuleohtlike vedelike ja kontsentreeritud hapetega töötamise reegleid. Pärast demonstreerimist lahjendage hoolikalt tassi sisu veega, neutraliseerida leelis.

Etanooli oksistamine (alkoholi test)

Alkoholide oksüdeerimise reaktsioon tugevad oksüdeerivad ained Kasutatakse alkohoolse kruvi fakti tuvastamiseks.

Valmistage toru alkoholi määramiseks. Selleks kroomi anhüdriid (kroomioksiidi (VI)) väikese koguse väävelhappega. Tuleb välja punane pasta. Me toetame toru seintel ringi. Toru on ühendatud õhu segu söötmisega etüülalkoholiga. Mõne aja pärast on toru punane riba roheline. Alkohol oksüdeeritakse atsetiliseks aldehüüdiks ja kroomioksiidi oksüdeerija muutub rohelise värvusega kromisulfaadiks (III).

K2 CR2O 7 + 3 C2H5H + 4 H2 SO 4 \u003d 3 CH3 COH + CR2 (SO 4) 3 + K2 SO 4 + 7H2O
Varustus:portselanist tassi ja mördi, toruklaas, kummitorud, gasiomeeter või aspiraator

Ohutus.Järgige tuleohtlike vedelike töötamise eeskirju.

Kvaliteetne reaktsioon aldehüüdid fuchsinniga happega

Üks kvalitatiivseid reaktsioone aldehüüdide olemasolu määramiseks on reaktsioon fuchsinniga happega. Formaldehüüdi lahusega torus valatakse fuksinahappe värvitu lahus. Järk-järgult ilmub lilla värvimine.

Varustus:test torud, vallandada statiivi.

Ohutus.

Kvaliteetne reaktsioon aldehüüdile vaskhüdroksiidiga (II)

Üks kõrgekvaliteediliste reaktsioonide aldehüüdid on reaktsioon vaskhüdroksiidiga (II). Saame hüdroksiidi vask (II) mulling naatriumhüdroksiidi lahused ja vasksulfaat (II). Lähenemine saadud sade formaldehüüdi lahusele. Segu kinnitub. Tube seintel on metallist vask esile tõstetud.

N-Sleep + Cu (OH) 2 \u003d HCOOH + CU + H2O

Siiski sagedamini selle reaktsiooni tulemusena on moodustatud vaskoksiidi (I) punane sade

N-Sleep + 2 Cu (OH) 2 \u003d HCOOH + CU 2O ↓ + 2H2O

Varustus:test torud, statiiv katseklaasid, klambritoru, põleti.

Ohutus.Järgige mürgiste ainetega töötamise eeskirju.

Vesi lahustuvus erinevate karboksüülhapete

Äädik ja õlhape normaalsel temperatuuril - vedelik, steariinhape - tahke aine. Vaatame, kuidas need karboksüülhapped vees lahustuvad. Kolmes vestries veega lisage erinevad karboksüülhapped. Äädik ja õlhapped on hästi lahustunud vees ja steariinhape vees ei lahustu. LACMUSi lillalahus muudab värvi ainult äädikhapete ja õlide lahendustes. Steariinhappega toru, Lacmus jääb violetne.