În secțiunile anterioare au fost întâlnite constant reacții în care se formează săruri.

Sărurile sunt substanțe în care atomii de metal sunt legați de reziduuri acide.

Excepție fac sărurile de amoniu, în care nu sunt atomi de metal, ci particule de NH 4 + care sunt asociate cu reziduuri acide. Exemple de săruri tipice sunt date mai jos.

NaCl - clorură de sodiu,

Na 2 SO 4 – sulfat de sodiu,

CaSO 4 – sulfat de calciu,

CaCl 2 - clorură de calciu,

(NH 4) 2 SO 4 – sulfat de amoniu.

Formula sării este construită ținând cont de valențele metalului și a reziduului acid. Aproape toate sărurile sunt compuși ionici, așa că putem spune că în săruri ionii metalici și ionii reziduurilor acide sunt interconectați:

Na + Cl – – clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– – sulfat de calciu etc.

Denumirile sărurilor sunt alcătuite din denumirea reziduului acid și denumirea metalului. Principalul lucru din nume este reziduul acid. Denumirile sărurilor în funcție de reziduul acid sunt prezentate în Tabelul 4.6. Partea superioară a tabelului prezintă reziduuri acide care conțin oxigen, iar partea inferioară prezintă reziduuri fără oxigen.

Tabelul 4-6. Construcția denumirilor de săruri.

Sare din care acid

Reziduu acid

Valenta reziduului

Numele sărurilor

Azot HNO3

azotat de calciu Ca(NO 3)2

Siliciu H2SiO3

silicati

Silicat de sodiu Na2Si03

H2SO4 sulfuric

sulfați

sulfat de plumb PbS04

Cărbune H2CO3

carbonați

Na2C03 carbonat de sodiu

Fosfor H3PO4

AlPO4 fosfat de aluminiu

Bromură de hidrogen HBr

NaBr bromură de sodiu

Iodură de hidrogen HI

KI iodură de potasiu

Hidrogen sulfurat H2S

sulfuri

FeS sulfură de fier(II).

Sare HCI

NH4Cl clorură de amoniu

Fluorura de hidrogen HF

CaF2 fluorură de calciu

Din tabelul 4-6 se poate observa că denumirile sărurilor care conțin oxigen au terminațiile „ la", iar numele sărurilor fără oxigen au terminațiile " eid».

În unele cazuri, terminația „” poate fi folosită pentru sărurile oxigenate. ea„De exemplu, Na 2 SO 3 - sulfit sodiu Acest lucru se face pentru a distinge între sărurile acidului sulfuric (H 2 SO 4) și acidului sulfuros (H 2 SO 3) și în alte cazuri similare.

Toate sărurile sunt împărțite în mediu, acru Şi de bază. Medie sărurile conțin doar atomi de metal și un reziduu acid. De exemplu, toate sărurile din Tabelul 4-6 sunt medie săruri.

Orice sare poate fi obținută printr-o reacție de neutralizare adecvată. De exemplu, sulfitul de sodiu se formează în reacția dintre acid sulfurosși bază (sodă caustică). În acest caz, pentru 1 mol de acid este necesar să luați 2 moli de bază:

Dacă luați doar 1 mol de bază - adică mai puțin decât este necesar pentru deplin neutralizare, apoi se formează acru sare – hidrosulfit de sodiu:

Acru sărurile sunt formate din acizi polibazici. Acizii monobazici nu formează săruri acide.

Sărurile acide, pe lângă ionii metalici și un reziduu acid, conțin ioni de hidrogen.

Denumirile sărurilor acide conțin prefixul „hidro” (de la cuvântul hidrogeniu - hidrogen). De exemplu:

NaHCO3 – bicarbonat de sodiu,

K 2 HPO 4 – fosfat acid de potasiu,

KH 2 PO 4 – fosfat dihidrogen de potasiu.

De bază sărurile se formează atunci când baza este incomplet neutralizată. Numele principalelor săruri se formează folosind prefixul „hidroxo”. Mai jos este un exemplu care arată diferența dintre sărurile de bază și sărurile obișnuite (medii):

Sărurile bazice, pe lângă ionii metalici și un reziduu acid, conțin grupări hidroxil.

Sărurile bazice se formează numai din baze poliacide. Bazele monoacide nu pot forma astfel de săruri.

Tabelul 4.6 arată titluri internaționale săruri Cu toate acestea, este, de asemenea, util să cunoașteți nume rusești și unele denumiri tradiționale, stabilite istoric, de săruri care au important(Tabelul 4.7).

Tabelul 4.7. Denumiri internaționale, rusești și tradiționale ale unor săruri importante.

Nume internațional

nume rusesc

Nume tradițional

Aplicație

Carbonat de sodiu

Carbonat de sodiu

În viața de zi cu zi - ca detergent și agent de curățare

Bicarbonat de sodiu

Acid carbonat de sodiu

Bicarbonat de sodiu

Produs alimentar: produse de cofetărie la cuptor

Carbonat de potasiu

Carbonat de potasiu

Folosit în tehnologie

Sulfat de sodiu

Sulfat de sodiu

Sarea lui Glauber

Medicament

Sulfat de magneziu

Sulfat de magneziu

sare Epsom

Medicament

Clorat de potasiu

Acid percloric de potasiu

Sarea lui Bertholet

Folosit în amestecuri incendiare pentru capete de chibrit

De exemplu, în niciun caz nu trebuie să confundați sifon Na2CO3 şi bicarbonat de sodiu NaHC03. Dacă este folosit accidental ca hrană sifonîn loc de bicarbonat de sodiu, puteți obține o arsură chimică severă.

În chimie și tehnologie, multe nume antice sunt încă păstrate. De exemplu, sodă caustică- deloc o sare, ci denumirea tehnică a hidroxidului de sodiu NaOH. Dacă soda obișnuită poate fi folosită pentru a curăța chiuveta sau vasele, atunci în niciun caz nu trebuie manipulată sau folosită soda caustică în viața de zi cu zi!

Structura sărurilor este similară cu structura acizilor și bazelor corespunzătoare. Mai jos sunt formulele structurale ale sărurilor intermediare, acide și bazice tipice.

Să dăm structura și denumirea sării principale, a cărei formulă este: 2 CO 3 – dihidroxicarbonat de fier (III). Când luăm în considerare formula structurală a unei astfel de săruri, devine clar că această sare este produsul neutralizării parțiale a hidroxidului de fier (III) cu acid carbonic:

Să ne uităm la cele mai importante modalități de obținere a sărurilor.

    Reacția de neutralizare . Soluțiile de acid și bază sunt amestecate în raportul molar necesar. După evaporarea apei se obține o sare cristalină. De exemplu:

2 . Reacția acizilor cu oxizii bazici . De fapt, aceasta este o variantă a reacției de neutralizare. De exemplu:

3 . Reacția bazelor cu oxizii acizi . Aceasta este, de asemenea, o variantă a reacției de neutralizare:

4 . Reacția oxizilor bazici și acizi între ei :

5 . Reacția acizilor cu sărurile . Această metodă este potrivită, de exemplu, dacă se formează o sare insolubilă și precipită:

6 . Reacția bazelor cu sărurile . Doar alcaline (baze solubile) sunt potrivite pentru astfel de reacții. Aceste reacții produc o altă bază și o altă sare. Este important ca noua bază să nu fie alcalină și să nu reacționeze cu sarea rezultată. De exemplu:

7. Reacția a două săruri diferite. Reacția poate fi efectuată numai dacă cel puțin una dintre sărurile rezultate este insolubilă și precipită:

Sarea precipitată este filtrată, iar soluția rămasă este evaporată pentru a obține o altă sare. Dacă ambele săruri formate sunt foarte solubile în apă, atunci nu are loc nicio reacție: în soluție există doar ioni care nu interacționează între ei:

NaCl + KBr = Na + + Cl  + K + + Br 

Dacă evaporăm o astfel de soluție, obținem amestec săruri NaCl, KBr, NaBr și KCl, dar sărurile pure nu pot fi obținute în astfel de reacții.

8 . Reacția metalelor cu acizii . Sărurile se formează și în reacțiile redox. De exemplu, metalele situate în stânga hidrogenului în seria activității metalelor (Tabelul 4-3) înlocuiesc hidrogenul din acizi și se combină cu ei, formând săruri:

9 . Reacția metalelor cu nemetale . Această reacție arată ca arderea. Metalul „arde” în curentul nemetalului, formând cristale de sare minuscule care arată ca „fum” alb:

10 . Reacția metalelor cu sărurile . Mai mult metale active, situat în rândul de activitate La stânga, sunt capabili să-i înlocuiască pe cei mai puțin activi (situați La dreapta) metale din sărurile lor:

Să luăm în considerare proprietăți chimice săruri

Cele mai frecvente reacții ale sărurilor sunt reacțiile de schimb și reacțiile redox. Mai întâi, să ne uităm la exemple de reacții redox.

1 . Reacții redox ale sărurilor .

Deoarece sărurile constau din ioni metalici și un reziduu acid, reacțiile lor redox pot fi împărțite în două grupe: reacții datorate ionului metalic și reacții datorate reziduului acid, dacă vreun atom din acest reziduu acid este capabil să schimbe starea de oxidare.

O) Reacții datorate ionilor metalici.

Deoarece sărurile conțin un ion metalic într-o stare de oxidare pozitivă, ele pot participa la reacții redox în care ionul metalic joacă rolul unui agent de oxidare. Agentul reducător este cel mai adesea un alt metal (mai activ):

Se spune în mod obișnuit că mai multe metale active sunt capabile deplasa alte metale din sărurile lor. Metalele din seria de activități La stânga (a se vedea paragraful 8.3) sunt mai active.

B) Reacții datorate reziduurilor de acid.

Reziduurile acide conțin adesea atomi care pot schimba starea de oxidare. De aici și numeroasele reacții redox ale sărurilor cu astfel de reziduuri acide. De exemplu:

sare de acid iodhidric

sare de mangan

clorura de mangan

2 . Reacții de schimb de săruri .

Astfel de reacții pot apărea atunci când sărurile reacţionează: a) cu acizi, b) cu alcalii, c) cu alte săruri. La efectuarea reacțiilor de schimb, se iau soluții de săruri. O cerință comună pentru astfel de reacții este formarea unui produs ușor solubil, care este îndepărtat din soluție sub formă de precipitat. De exemplu:

a) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (precipitat) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (precipitat) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (precipitat) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (precipitat) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (precipitat) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (precipitat) + 2 NaCl

Dacă cel puțin un produs al unor astfel de reacții de schimb nu părăsește sfera de reacție sub formă de precipitat (uneori sub formă de gaz), atunci la amestecarea soluțiilor se formează doar un amestec de ioni, în care sarea originală și reactivul se descompune la dizolvare. Astfel, reacția de schimb nu poate avea loc.

Definiţie săruriîn cadrul teoriei disocierii. Sărurile sunt de obicei împărțite în trei grupe: mediu, acru și de bază.În sărurile medii, toți atomii de hidrogen ai acidului corespunzător sunt înlocuiți cu atomi de metal, în sărurile acide sunt înlocuiți doar parțial, în sărurile bazice ale grupului OH a bazei corespunzătoare sunt înlocuiți parțial cu resturi acide.

Există și alte tipuri de săruri, cum ar fi săruri duble, care conţin doi cationi diferiţi şi un anion: CaCO3MgC03 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl(SO4)2 (alaun de potasiu); săruri amestecate, care conţin un cation şi doi anioni diferiţi: CaOCl 2 (sau Ca(OCl)Cl); săruri complexe, care include ion complex, constând dintr-un atom central legat de mai multe liganzi: K 4 (sare de sânge galben), K 3 (sare de sânge roșu), Na, Cl; săruri hidratate(hidrati cristalini), care contin molecule apa de cristalizare: CuS045H20 (sulfat de cupru), Na2S0410H20 (sare Glauber).

Numele sărurilor format din numele anionului urmat de numele cationului.

Pentru sărurile acizilor fără oxigen, sufixul este adăugat la numele nemetalului id, de exemplu, clorură de sodiu NaCl, sulfură de fier (H) FeS etc.

La denumirea sărurilor acizilor care conțin oxigen, terminația este adăugată la rădăcina latină a numelui elementului în cazul stărilor de oxidare superioare — a.m, în cazul stărilor de oxidare inferioare, sfârşitul -ea.În numele unor acizi, prefixul este folosit pentru a desemna stările inferioare de oxidare ale unui nemetal. hipo-, pentru sărurile acizilor percloric și permanganic folosiți prefixul pe-, de exemplu: carbonat de calciu CaCO 3, sulfat de fier (III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfit de fier (II) FeSO 3, hipoclorit de potasiu KOCl, clorit de potasiu KOCl 2, clorat de potasiu KOCl 3, perclorat de potasiu KOCl 4, permanganat de potasiu KMnO 4, dicromat de potasiu 2 O 7 .

Săruri acide și bazice poate fi considerat ca un produs al conversiei incomplete a acizilor si bazelor. Conform nomenclaturii internaționale, atomul de hidrogen inclus în compoziția unei săruri acide este desemnat prin prefix hidro-, grupa OH - prefix hidroxi NaHS - hidrosulfură de sodiu, NaHSO 3 - hidrosulfit de sodiu, Mg(OH)Cl - hidroxiclorura de magneziu, Al(OH) 2Cl - dihidroxiclorura de aluminiu.

În denumirile ionilor complecși, liganzii sunt indicați mai întâi, urmați de numele metalului, indicând starea de oxidare corespunzătoare (în cifre romane între paranteze). În denumirile cationilor complecși, se folosesc denumiri rusești de metale, de exemplu: Cl 2 - clorură de cupru (P) tetraamină, 2 SO 4 - sulfat de argint diamină (1). Denumirile de anioni complecși folosesc denumirile latine ale metalelor cu sufixul -at, de exemplu: K[Al(OH) 4 ] - tetrahidroxialuminat de potasiu, Na - tetrahidroxicromat de sodiu, K 4 - hexacianoferrat(H) de potasiu.

Denumiri de săruri de hidratare (hidratează cristalele) sunt formate în două moduri. Puteți utiliza sistemul de denumire pentru cationi complecși descris mai sus; de exemplu, sulfatul de cupru SO 4 H 2 0 (sau CuSO 4 5H 2 O) poate fi numit sulfat de tetraacvacupru(P). Cu toate acestea, pentru cele mai cunoscute săruri de hidratare, cel mai adesea numărul de molecule de apă (gradul de hidratare) este indicat printr-un prefix numeric la cuvânt "hidrat", de exemplu: CuSO 4 5H 2 O - sulfat de cupru (I) pentahidrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - sulfat de sodiu decahidrat, CaCl 2 2H 2 O - clorură de calciu dihidrat.


Solubilitate în sare

Pe baza solubilității lor în apă, sărurile sunt împărțite în solubile (P), insolubile (H) și ușor solubile (M). Pentru a determina solubilitatea sărurilor, utilizați tabelul de solubilitate a acizilor, bazelor și sărurilor în apă. Dacă nu aveți o masă la îndemână, puteți folosi regulile. Sunt ușor de reținut.

1. Toate sărurile sunt solubile acid azotic- nitrați.

2. Toate sărurile sunt solubile acid clorhidric- cloruri, cu excepția AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Toate sărurile acidului sulfuric sunt solubile - sulfați, cu excepția BaSO 4 (N), PbSO 4 (N).

4. Sărurile de sodiu și potasiu sunt solubile.

5. Toți fosfații, carbonații, silicații și sulfurile sunt insolubili, cu excepția sărurilor de Na + și K + .

Dintre toate compuși chimici sărurile sunt cea mai numeroasă clasă de substanţe. Acestea sunt substanțe solide, diferă unele de altele prin culoare și solubilitate în apă. ÎN începutul XIX V. Chimistul suedez I. Berzelius a formulat definiția sărurilor ca produse ale reacțiilor acizilor cu baze sau compuși obținuți prin înlocuirea atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal. Pe această bază, sărurile se disting între medii, acide și bazice. Sărurile medii sau normale sunt produse ale înlocuirii complete a atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal.

De exemplu:

N / A 2 CO 3 - carbonat de sodiu;

CuSO 4 - sulfat de cupru (II) etc.

Astfel de săruri se disociază în cationi metalici și anioni ai reziduului acid:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Sărurile acide sunt produse ale înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal. Sărurile acide includ, de exemplu, bicarbonatul de sodiu NaHCO3, care constă din cationul metalic Na+ și reziduul acid cu o singură sarcină HCO3-. Pentru o sare acidă de calciu, formula se scrie după cum urmează: Ca(HCO 3) 2. Denumirile acestor săruri sunt compuse din denumirile sărurilor din mijloc cu adăugarea prefixului hidro- , De exemplu:

Mg(HSO 4) 2 - sulfat acid de magneziu.

Sărurile acide sunt disociate după cum urmează:

NaHCO3 = Na + + HCO3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Sărurile bazice sunt produse ale substituției incomplete a grupărilor hidroxo din bază cu un reziduu acid. De exemplu, astfel de săruri includ faimosul malachit (CuOH) 2 CO 3, despre care ați citit în lucrările lui P. Bazhov. Este format din doi cationi principali CuOH + și un anion acid dublu încărcat CO 3 2- . Cationul CuOH + are o sarcină de +1, astfel încât în ​​moleculă doi astfel de cationi și un anion CO 3 2- încărcat dublu sunt combinați într-o sare neutră din punct de vedere electric.

Numele unor astfel de săruri vor fi aceleași cu cele ale sărurilor normale, dar cu adăugarea prefixului hidroxo-, (CuOH)2CO3 - hidroxicarbonat de cupru (II) sau AlOHCI2 - hidroxiclorura de aluminiu. Majoritatea sărurilor bazice sunt insolubile sau ușor solubile.

Acestea din urmă se disociază astfel:

AlOHCI 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Proprietățile sărurilor


Primele două reacții de schimb au fost discutate în detaliu mai devreme.

A treia reacție este, de asemenea, o reacție de schimb. Curge între soluțiile de sare și este însoțită de formarea unui precipitat, de exemplu:

A patra reacție de sare este legată de poziția metalului în seria de tensiune electrochimică a metalelor (vezi „Seria de tensiune electrochimică a metalelor”). Fiecare metal înlocuiește din soluțiile sărate toate celelalte metale situate în dreapta acestuia în seria de tensiuni. Aceasta este supusă următoarelor condiții:

1) ambele săruri (atât cea care reacţionează, cât şi cea formată în urma reacţiei) trebuie să fie solubile;

2) metalele nu trebuie să interacționeze cu apa, prin urmare metalele principalelor subgrupe ale grupelor I și II (pentru acestea din urmă, începând cu Ca) nu înlocuiesc alte metale din soluțiile sărate.

Metode de obținere a sărurilor

Metode de obţinere şi proprietăți chimice săruri Sărurile pot fi obținute din compuși anorganici din aproape orice clasă. Alături de aceste metode, sărurile acizilor fără oxigen pot fi obținute prin interacțiunea directă a unui metal și a unui nemetal (Cl, S etc.).

Multe săruri sunt stabile atunci când sunt încălzite. Cu toate acestea, sărurile de amoniu, precum și unele săruri ale metalelor slab active, acizi slabi iar acizii, în care elementele prezintă stări de oxidare mai mari sau mai scăzute, se descompun atunci când sunt încălzite.

CaCO3 = CaO + CO2

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2

NH4CI = NH3 + HCI

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Tabelul 15 prezintă denumirile acizilor care apar obișnuit, formulele lor moleculare și structurale, precum și unitățile de formule și denumirile sărurilor corespunzătoare.

Tabelul ajută la alcătuirea formulelor chimice ale sărurilor acizilor fără oxigen și care conțin oxigen. Pentru a forma formulele chimice ale sărurilor, atomii de hidrogen din acizi trebuie înlocuiți cu atomi de metal, ținând cont de valența acestora.

Denumirile date ale acizilor și sărurilor corespund nomenclaturii internaționale acceptate.

Denumirile acizilor fără oxigen sunt formate conform regulilor pentru compuși binari.

Denumirile sărurilor încep cu denumirea reziduului acid în cazul nominativ. Acest nume este format din rădăcina numelui latin element chimic, formând un acid, iar terminația „at” sau „it” în cazul sărurilor acizilor care conțin oxigen, pentru sărurile acizilor fără oxigen - „id”. Apoi, în sărurile acizilor fără oxigen, metalul este numit în cazul genitiv. Mai mult, dacă un atom de metal poate avea o valență diferită, atunci acesta este marcat cu o cifră romană (în paranteză) după numele elementului chimic (fără spațiu). De exemplu, clorura de fier (II) și clorura de staniu (IV).

Includerea în tabel a numelor formulelor moleculare și structurale ale acizilor care se găsesc frecvent face ușoară reținerea informațiilor date în acesta.

Denumirile acizilor de tip H n XO m se bazează pe valența (starea de oxidare) a atomului central:

– atomul X are cea mai mare (sau singura) valență (stare de oxidare): H 2 SO 4 – sulf; HNO 3 – azot; H 2 CO 3 – cărbune;

– atomul X are stări intermediare de oxidare: H 2 SO 3 – sulf; HNO 2 – azotat; HClO – hipocloros.


Tabelul 15

Întocmirea formulelor chimice ale sărurilor


RELAȚIA GENETICĂ DE CLASE

SUBSTANȚE ANORGANICE

Tabelul 16 prezintă diagrama relația substante anorganice diferite clase. Studiul proprietăților substanțelor arată că este posibilă utilizarea reactii chimice muta din substanțe simple la cele complexe și de la o substanță complexă la alta. Legătura dintre substanțele din diferite clase, bazată pe transformările lor reciproce și reflectând unitatea originii lor, se numește genetic.

Substanțele sunt împărțite în simple și complexe în funcție de compoziția lor. Dintre substanțele simple se disting metalele și nemetalele. Aceste două grupe de substanțe pot forma numeroase substanțe complexe. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, hidroxizi și săruri. Relația dintre aceste clase de substanțe este indicată prin săgeți.

Folosind tabelul, puteți urmări tranzițiile metalelor și nemetalelor în oxizi și hidroxizi:

Aceste două lanțuri de transformări sunt similare și sunt legate de metale și nemetale.

Cu toate acestea, trebuie subliniat că substanța simplă metal este strămoșul unor substanțe complexe cu proprietăți de bază (oxizi și baze bazice). O substanță nemetalică simplă acționează ca strămoșul unor substanțe complexe care prezintă proprietăți acide (oxizi și acizi acizi).

Diferența dintre proprietățile oxizilor acizi și bazici, precum și proprietățile acizilor și bazelor, duce la interacțiunea lor între ele pentru a forma săruri. Astfel, sărurile sunt legate genetic de substanțele părinte - metale și nemetale - prin oxizii și hidroxizii acestora.

Deoarece sărurile sunt produse ale reacțiilor acizilor și bazelor, compoziția lor distinge între săruri medii (normale), acide și bazice. Sărurile acide conțin atomi de hidrogen, în timp ce sărurile bazice conțin grupări hidroxo. Denumirile sărurilor acide sunt compuse din denumirile sărurilor cu adăugarea cuvântului „hidro”, iar denumirile celor de bază sunt „hidroxo”.

Există, de asemenea, săruri duble (săruri a două metale), acestea includ, de exemplu, alaun de potasiu KA1(SO 4) 2 12H 2 O, săruri mixte NaCl NaF, CaBrCl, săruri complexe Na 2, K 3, K 4, inclusiv cristaline hidrați CuSO 4 5H 2 O (sulfat de cupru), Na 2 SO 4 10H 2 O (sare Glauber)

Este necesar să învățați cum să compuneți formule chimice ale hidroxizilor (acizi și baze care conțin oxigen) pentru un atom al elementului E cu valența „n”. Hidroxizii se obțin prin adăugarea de apă la oxizii corespunzători. Nu contează dacă această reacție are loc în condiții reale. De exemplu, formula chimică acid carbonic obţinut prin adăugarea tuturor atomilor conform ecuaţiei reacţiei

CO2 + H2O = H2CO3.

Formule chimice metafosforic, pirofosforicŞi ortofosforic acizii sunt formați din formula oxid de fosfor(V)1 și, respectiv, una, două și trei molecule de apă:

R2O5 + H2O \u003d 2HP03;

R205 + 2H20 = H4R207;

P2O5 + 3H20 = 2H3PO4.

Diagrama dată a relației dintre clasele de substanțe anorganice nu acoperă întreaga varietate de compuși chimici. În această schemă, oxizii acționează ca substanțe binare,

Tabelul 16

Săruri sunt substanțe complexe ale căror molecule sunt formate din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt compuși ionici, Prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt legați împreună:

Na + Cl – – clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– – sulfat de calciu etc.

O sare este produsul substituției parțiale sau complete a unui metal cu atomii de hidrogen ai unui acid. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii– toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.

2. Săruri acide– nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi di- sau polibazici. Acizii monobazici nu pot produce săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble– atomii de hidrogen ai unui acid di- sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate produse de substituție incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl etc.

Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.

La denumirea sărurilor acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.

Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide cu solubilitate foarte diferită în apă.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din acestea.

1. Unele sărurile se descompun la încălzire:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Interacționează cu acizii cu formarea unei noi sare si a unui nou acid. Pentru a efectua această reacție, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea care este afectată de acid:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.