Cunoști următoarele metode de la cursul tău de chimie. Denumirea compusului formulă generală
Textul lucrării este postat fără imagini și formule.
Versiunea completa munca este disponibilă în fila „Fișiere de lucru” în format PDF
Introducere
Relevanţă
Sunteți familiarizat cu situația în care, după o zi de naștere sau vreo altă vacanță, în casă apar multe persoane? baloane? La început, copiii sunt încântați de mingi, se joacă cu ele, dar în curând încetează să le acorde atenție și bilele se încurcă doar sub picioare. Ce se poate face cu ele ca să nu mintă fără nici un scop, ci să fie utile? Desigur, folosește-l în activități educaționale!
În general, baloanele sunt un material excelent pentru demonstrarea diferitelor experimente și modele. Ar fi interesant să scrii o carte în care totul concepte fizice vor fi explicate prin intermediul acestora. Între timp, vreau să vă invit să efectuați mai mult de o duzină de experimente din diferite domenii ale științei - de la termodinamică la cosmologie - în care elementul comun sunt baloanele.
Ţintă: Explorați baloanele ca un material de observație neprețuit fenomene fiziceși efectuarea diferitelor experimente fizice.
Sarcini:
Aflați istoria creării baloanelor.
Efectuați o serie de experimente cu baloane.
Analizează fenomenele observate și formulează concluzii.
Creați o prezentare multimedia.
Obiectul de studiu: balon.
Metode de cercetare:
. Teoretic: studiul literaturii pe tema de cercetare.
. Comparativ și comparativ.
. Empiric: observare, măsurare.
. Experimental și teoretic : experiment, experiență de laborator.
Material acest studiu sunt surse de internet, manuale metodologiceîn fizică, manuale de fizică, cărți cu probleme, date de arhivă și alte literaturi de referință.
Semnificație practică: rezultatele studiului pot fi folosite la lecțiile de fizică, la conferințe și la citire cursuri opționaleși la activități extracurriculare.
Partea teoretică
Istoria creării baloanelor
Privind baloanele moderne cu aer cald, mulți oameni cred că această jucărie strălucitoare și drăgălașă a devenit disponibilă abia recent. Unii, mai cunoscători, cred că baloanele au apărut undeva la mijlocul secolului trecut, concomitent cu începutul revoluției tehnice. De fapt, acest lucru nu este adevărat. Istoria baloanelor pline cu aer a început mult mai devreme. Doar strămoșii bilelor noastre arătau complet diferit de ceea ce fac acum. Primele mențiuni care au ajuns până la noi despre producția de baloane care zboară în aer se găsesc în manuscrisele kareliane. Ei descriu crearea unei astfel de mingi, făcută din pielea unei balene și a unui bou. Iar cronicile secolului al XII-lea ne spun că în satele din Karelia aproape fiecare familie avea un balon. Mai mult decât atât, cu ajutorul unor astfel de mingi, vechii carelieni au rezolvat parțial problema impracticabilității - bilele i-au ajutat pe oameni să depășească distanța dintre aşezări. Dar o astfel de călătorie a fost destul de periculoasă: învelișul pieilor de animale nu a rezistat mult timp presiunii aerului - adică, cu alte cuvinte, aceste baloane erau explozive. Și astfel, până la urmă, din ei au rămas doar legende. Dar au trecut mai puțin de 7 secole de la acea eră semi-mitică când baloanele de cauciuc au fost inventate la Londra de profesorul Michael Faraday. Omul de știință a studiat proprietățile elastice ale cauciucului - și a construit două „prăjituri” din acest material. Pentru a împiedica „prăjiturile” să se lipească, Faraday și-a tratat părțile interioare cu făină. Și după aceea, le-am lipit cu degetele marginile brute, rămase lipicioase. Rezultatul a fost ceva ca o pungă care ar putea fi folosită pentru experimente cu hidrogen. Aproximativ 80 de ani mai târziu, punga științifică cu hidrogen s-a transformat într-o distracție populară: mingile de cauciuc erau folosite pe scară largă în Europa în timpul sărbătorilor de oraș. Datorită gazului care le umplea, ele se puteau ridica în sus - și acest lucru era foarte popular în rândul publicului, care nu fusese încă răsfățat nici de zborurile aeriene, nici de alte miracole ale tehnologiei. Dar aceste baloane erau oarecum asemănătoare cu predecesorii lor legendari: foloseau hidrogen (care, după cum știți, este un gaz exploziv). Dar, cu toate acestea, toată lumea s-a obișnuit cu hidrogenul - din fericire, nu au existat probleme speciale de la baloanele cu acest gaz până în 1922. Apoi, în SUA, la una dintre sărbătorile orașului, un anume glumeț, de distracție, a aruncat în aer decorul sărbătorii - adică baloane. În urma acestei explozii, un oficial a fost rănit și, prin urmare, agențiile de aplicare a legii au răspuns destul de repede. Distracție care s-a dovedit a fi destul de periculoasă,
în cele din urmă oprit, interzicând umplerea baloanelor cu hidrogen. Nimeni nu a suferit din cauza acestei decizii - locul hidrogenului în bile a fost luat instantaneu de heliu mult mai sigur. Acest nou gaz a ridicat bilele nu mai rău decât a făcut hidrogenul. În 1931, Neil Tylotson a lansat primul balon de latex modern (polimerul de latex este obținut din dispersii apoase de cauciuc). Și de atunci, baloanele s-au putut schimba în sfârșit! Înainte de asta, puteau fi doar rotunde - dar odată cu apariția latexului, pentru prima dată a devenit posibil să se creeze bile lungi și înguste. Această inovație și-a găsit imediat aplicație: designerii de vacanță au început să creeze compoziții din baloane sub formă de câini, girafe, avioane, pălării... Compania lui Neil Tylotson a vândut prin poștă milioane de seturi de baloane, concepute pentru a crea figuri amuzante. Calitatea baloanelor la acea vreme era departe de a fi aceeași cu cea de acum: atunci când sunt umflate, baloanele și-au pierdut din luminozitate, erau fragile și s-au spart rapid. Prin urmare, baloanele și-au pierdut încet popularitatea - faptul că puteau zbura în aer nu mai părea atât de minunat și interesant în secolul XX. Prin urmare, cu mult înainte de sfârșitul secolului al XX-lea, baloanele au început să fie vândute numai pentru oraș și petreceri pentru copii. Dar inventatorii nu au uitat baloane, a lucrat pentru a le îmbunătăți. Și situația s-a schimbat. Acum industria produce baloane care nu își pierd culoarea atunci când sunt umflate - și în plus au devenit mult mai puternice și mai durabile. Prin urmare, acum baloanele au devenit din nou foarte populare - designerii le folosesc de bunăvoie atunci când decorează diverse sărbători, concerte și prezentări. Nunți, zile de naștere, sărbători în tot orașul, companii de PR, spectacole... - baloane actualizate, strălucitoare sunt la locul lor peste tot. Aceasta este o istorie atât de interesantă, de lungă durată, a unui joc simplu care ne este familiar încă din copilărie.
Partea practică
Experimentul nr. 1
Comparația calitativă a densităților apei - caldă, rece și sărată
Dacă examinați lichide care nu se amestecă și nu intră într-o reacție chimică, atunci este suficient să le turnați pur și simplu într-un vas transparent, de exemplu, o eprubetă. Densitatea poate fi judecată după aranjarea straturilor: cu cât stratul este mai mic, cu atât densitatea este mai mare. Este o problemă diferită dacă se amestecă lichide, cum ar fi apa fierbinte, rece și sărată.
Comparăm comportamentul bilelor umplute cu apă caldă, rece și sărată în apă caldă, rece și respectiv sărată. Ca rezultat al experimentului, putem trage concluzii despre densitățile acestor lichide.
Echipament: trei bile de culori diferite, un borcan de trei litri, apa rece, calda si sarata.
Progresul experimentului
Se toarnă trei porții apă diferităîn bile - în cele albastre fierbinți,
rece în verde și rece în roșu apa sarata.
2. Turnați apă fierbinte în borcan, puneți bilele acolo una câte una (Anexa nr. 1).
3.Toarnă apă rece în recipient, pune din nou toate bilele acolo una câte una.
4.Toarnă apă cu sare în borcan și observă comportamentul biluțelor.
Concluzie:
1. Dacă densitățile lichidelor sunt diferite, atunci un lichid cu o densitate mai mică plutește deasupra unui lichid cu o densitate mai mare, adică
apa fierbinte< холодной воды < соленой воды
2. Cu cât densitatea lichidului este mai mare, cu atât este mai mare forța sa de flotabilitate:
F A=Vg; deoarece V și g sunt constante F Adepinde de marime.
Experimentul nr. 2
Pierderea în greutate și îngrășarea mingii. Faptul că diverse corpuri și gaze se extind din căldură și se contractă din frig poate fi ușor demonstrat prin exemplu balon cu aer cald.Pe vreme geroasă, ia cu tine un balon la plimbare și umflă-l strâns. Dacă apoi aduceți această minge într-o casă caldă, cel mai probabil va sparge. Acest lucru se va întâmpla din cauza faptului că căldura din interiorul mingii se va extinde brusc și cauciucul nu va rezista presiunii.
Echipament: balon, banda de masurat, frigider, cratita cu apa fierbinte
Progresul experimentului
Sarcina nr. 1 1. Umflați un balon într-o cameră caldă.
2. Folosind o bandă centimetrică, i-am măsurat circumferința (avem 80,6 cm).
3. După aceea, pune mingea la frigider pentru 20-30 de minute.
4. I-am măsurat din nou circumferința. Am descoperit că mingea „a pierdut în greutate” cu aproape un centimetru (în experimentul nostru a devenit 79,7 cm). Acest lucru s-a întâmplat din cauza faptului că aerul din interiorul mingii s-a comprimat și a început să ocupe mai puțin volum.
Sarcina nr. 2
1 Folosind o bandă de măsurare, am măsurat circumferința balonului (rezultatul nostru a fost de 80,6 cm).
2.Puneți mingea într-un castron și turnați peste ea apă fierbinte dintr-un borcan.
3. Măsurați noul volum al mingii. Am descoperit că mingea „îngrașă” cu aproape un centimetru (în experimentul nostru a devenit 82 cm). Acest lucru s-a întâmplat deoarece aerul din interiorul mingii sa extins și a început să ocupe mai mult volum.
Concluzie: Aerul conținut în minge se contractă la răcire și se dilată la încălzire, ceea ce demonstrează prezența dilatației termice. Presiunea gazului depinde de temperatură. Pe măsură ce temperatura scade, presiunea aerului din minge scade, adică. Volumul mingii scade. Pe măsură ce temperatura crește, presiunea aerului din minge crește, ceea ce demonstrează dependența volumului și presiunii gazelor de temperatură.
Experimentul nr. 3
„Minge într-un borcan”
Echipament: minge, borcan de trei litri, apă fierbinte.
Progresul experimentului.
1. Turnați apă în minge, astfel încât să nu intre în gâtul borcanului.
2. Turnați apă fierbinte în borcan, discutați și turnați-o. Lăsați borcanul timp de 5 minute.
3. Pune o bila plina cu apa pe borcan. Așteptăm 20 de minute. Mingea cade în borcan
Concluzie: deoarece o minge umplută cu apă și mai mare ca diametru decât gâtul borcanului a căzut înăuntru, aceasta înseamnă că există o diferență de presiune: aerul cald din interiorul borcanului are o densitate mai mică decât aerul atmosferic, presiunea din interior este mai mică; prin urmare, presiunea atmosferică mai mare favorizează pătrunderea mingii în borcan.
Experimentul nr. 4
„Paradoxul aerului”
Această experiență îi derută pe mulți.
Echipament: două baloane identice, un tub de 10-30 cm lungime și 15-20 mm în diametru (bila trebuie să se potrivească bine pe ea). două baloane, umflate diferit, un tub de plastic, un suport.
Progresul experimentului.
1. Umflam baloanele usor si NU EGAL.
2. Întindem bilele pe capetele opuse ale tubului. Pentru a preveni dezumflarea bilelor, le răsucim gâtul.
3. Deschidem gâturile pentru a permite aerului să curgă liber între bile.
Observare. Aerul curge de la o minge la alta. Dar... balonul mic îl umflă pe cel mare!
Explicaţie. Mulți oameni cred că, deoarece există mai multă masă de aer într-un balon mai mare, acest balon se va dezumfla și va umfla balonul mai mic. Dar un astfel de raționament este greșit. Motivul fenomenului observat este presiunea din interiorul mingii. (Amintiți-vă de vasele comunicante - apa curge nu din vasul în care este mai puțină apă, ci din cel în care presiunea este mai mare.) În plus, toată lumea știe cât de greu este să începi să umfle un balon, dar când „mortul” punctul este depășit, apoi se umflă ușor. În consecință, elasticitatea cauciucului joacă un rol important.
Concluzie: Cu cât raza este mai mică, cu atât presiunea gazului în interiorul sferei este mai mare.
Experimentul nr. 5
Minge - yoga
Suntem atât de obișnuiți cu faptul că un balon umflat, lovind vârful, izbucnește cu un zgomot,
că o minge pe cuie sub greutatea unei sarcini este percepută de noi ca fenomen supranatural. Cu toate acestea, acesta este un fapt.
Echipament: o placă cu cuie, un balon, o scândură, o greutate, două trepiede.
Progresul experimentului.
1. Așezați un balon pe o scândură cu cuie și apăsați-l cu mâna de sus.
2. Apăsați mingea cu o sarcină premăsurată.
3. Observăm comportamentul mingii.
Observatii: mingea rămâne intactă. Totul tine de zona de suport! Cu cât sunt mai multe unghii, cu atât mai multe puncte de sprijin pentru corp (adică, mai multă suprafață pe care se sprijină corpul). Și toată forța este distribuită peste toate unghiile, astfel încât să existe prea puțină forță pe un singur cui pentru a străpunge mingea.
Concluzie: presiunea este distribuită uniform pe întreaga suprafață a mingii, iar până la un anumit punct această presiune este inofensivă pentru minge.
Experimentul nr. 6
Indicator câmp electrostatic
Informație. Este convenabil să studiezi câmpurile electrostatice folosind indicatori care permit estimarea direcției și mărimii forței Coulomb în fiecare punct al câmpului. Cel mai simplu indicator punctual este un corp conductor de lumină suspendat pe un fir. Anterior, se recomanda folosirea miezului unei ramuri de soc pentru a face o minge usoara. În prezent, este indicat să înlocuiți boabele de soc cu spumă de polistiren. Sunt posibile și alte soluții la problemă.
Exercițiu. Dezvoltați un design și fabricați un indicator simplu de câmp electrostatic. Determinați-i experimental sensibilitatea.
Progresul experimentului.
1. Suflați o minge de cauciuc dintr-o bucată de cauciuc dintr-un balon pentru copii 1 1-2 cm în diametru.Leagă mingea de un fir de mătase 2 , care este atașat la un dop de cauciuc.
2. Frecați suprafața mingii pentru a obține o strălucire metalică caracteristică cu pudră de grafit din mina unui creion moale.
3. Mingea a fost încărcată dintr-un băţ de ebonită frecat cu blană.
4. Am introdus un indicator în câmpul unei sarcini sferice și în mărime forță care acționează evalua sensibilitatea indicatorului.
Concluzie: o minge mică de cauciuc acoperită cu un conductor este un indicator punctual al câmpului electric.
Experimentul nr. 7
Minge și barca
Echipament: barcă de hârtie, capac metalic din plastic,
vas cu apă.
Progresul experimentului.
1. Facem o barcă de hârtie și o punem pe apă.
2. Electrificăm mingea și o aducem la barcă.
Observare. Nava va urma mingea.
3. Coborâți capacul metalic pe apă.
4.Electrificați mingea și aduceți-o la capac fără a o atinge.
Observare. Capacul metalic plutește spre minge.
5. Coborâți capacul de plastic pe apă.
6. Electrificăm mingea și o aducem la capac fără a o atinge.
Observare. Capacul greu plutește în spatele mingii.
Concluzie: În câmpul electric al mingii, hârtia și plasticul sunt polarizate și atrase de minge. O sarcină este, de asemenea, indusă în capacul metalic. Deoarece forța de frecare asupra apei este nesemnificativă, bărcile se mișcă ușor
Experimentul nr. 8
Jumperii
Echipament: balon, folie metalica tocata marunt, foaie de carton.
Progresul experimentului.
1. Pe o foaie de carton se aseaza folie metalica tocata marunt.
2. Electrizăm mingea și o aducem la folie, dar nu o atingem.
Observare. Sclipirile se comportă ca niște lăcuste săritoare vii. Ei sar în sus, ating mingea și zboară imediat în lateral.
Concluzie: Sclipirile metalice sunt electrificate în câmpul mingii, dar rămân neutre. Sclipirile sunt atrase de minge, sară, se încarcă atunci când sunt atinse și sară ca și încărcate similare.
Experimentul nr. 9
Sărut de aer conform legii lui Bernoulli
Echipament: 2 baloane, 2 sfori de 1 m lungime.
Progresul experimentului.
1.Umflați baloanele la aceeași dimensiune și legați câte o sfoară de fiecare.
2. Luăm bilele de fir cu mâna dreaptă și stângă astfel încât să atârne la același nivel la o oarecare distanță una de alta.
3. Fără să atingeți bilele cu mâinile, încercați să le conectați.
Explicaţie. Din legea lui Bernoulli rezultă că presiunea într-un curent de aer este mai mică decât presiunea atmosferică. Forța presiunii atmosferice din părțile laterale va aduce bilele împreună.
Experimentul nr. 10
Test de rezistență termică
Echipament: minge și lumânare
Progresul experimentului.
Turnați apă în minge și puneți bila de apă în flacăra lumânării.
Observare. Cauciucul doar fumează.
Explicaţie. Temperatura cochiliei, atâta timp cât există apă în ea, nu va crește peste 100 °C, adică nu va atinge temperatura de ardere a cauciucului.
Experimentul nr. 11
Cum funcționează plămânii?
Echipament: sticla de plastic, balon nr 1, balon nr 2 (am folosit in schimb o punga de plastic), banda.
Progresul experimentului.
1.Tăiați fundul sticlei de plastic
2. Așezați balonul în interiorul sticlei și trageți-l peste gât.
3. Strângem partea tăiată cu șervețele dintr-un alt balon (sau o pungă de plastic) și o fixăm cu bandă adezivă.
4. Tragem înapoi folia - bila se umflă, apăsăm pe film - bila se dezumflă.
Explicaţie. Volumul de aer din interiorul sticlei este izolat. Când filmul este tras înapoi, acest volum crește, presiunea scade și devine mai mică decât cea atmosferică. Bila din interiorul sticlei este umflată cu aer atmosferic. Când apăsați pe film, volumul de aer din sticlă scade, presiunea devine mai mare decât presiunea atmosferică și mingea se dezumflă. Plămânii noștri funcționează la fel.
Experimentul nr. 12
Balon ca motor cu reacție
Echipament: balon, tub, bandă de cauciuc, bandă, mașină.
Progresul experimentului.
1. Balonul trebuie fixat la un capăt al tubului folosind o bandă de cauciuc.
2. Cel de-al doilea capăt al tubului trebuie fixat de corpul mașinii folosind bandă, astfel încât să fie posibilă umflarea mingii prin tub.
3. Modelul este gata, îl poți lansa! Pentru a face acest lucru, trebuie să umflați un balon printr-un tub, să prindeți orificiul tubului cu degetul și să așezați mașina pe podea. De îndată ce deschideți gaura, aerul din minge va zbura și va împinge mașina. -12-
Explicaţie. Acest model vizual demonstrează cum funcționează motoarele cu reacție. Principiul funcționării acestuia este că un flux de aer care iese din balon, după ce a fost umflat și eliberat, împinge mașina în sens opus.
3.Concluzie
Cu ajutorul baloanelor se pot studia legile presiunii corpurilor și gazelor, dilatarea termică (compresia), conductivitatea termică, densitatea lichidelor și gazelor, legea lui Arhimede; Prin electrificarea corpurilor este chiar posibilă construirea de instrumente pentru măsurarea și studierea proceselor fizice.
Experimentele efectuate în acest sens muncă de cercetare, dovedesc că mingea este un instrument excelent pentru studierea fenomenelor fizice și a legilor. Puteți utiliza această lucrare în școală în timpul lecțiilor când studiați secțiunile „Informații inițiale despre structura materiei”, „Mișcarea reactivă”, „Presiunea solidelor, lichidelor și gazelor”, „Termică și fenomene electrice" Materialul istoric adunat poate fi folosit în orele de fizică și activități extracurriculare.
O prezentare pe calculator creată pe baza părții practice îi va ajuta pe școlari să înțeleagă rapid esența fenomenelor fizice studiate și va stârni o mare dorință de a efectua experimente folosind echipamente simple.
Este evident că munca noastră contribuie la formarea unui interes real pentru studiul fizicii.
4.Literatura
www.demaholding.ru
[Resursă electronică]. Mod de acces: www.genon.ru
[Resursă electronică]. Mod de acces: www.brav-o.ru
[Resursă electronică]. Mod de acces: www.vashprazdnik.com
[Resursă electronică]. Mod de acces: www.aerostat.biz
[Resursă electronică]. Mod de acces: www.sims.ru
Turkina G. Fizica pe baloane. // Fizică. 2008. Nr. 16.
Testul include 15 sarcini. Se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute) pentru finalizarea lucrării de chimie.
Din cursul dumneavoastră de chimie cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare.
Figurile 1-3 prezintă situații în care sunt aplicate aceste metode de cunoaștere.
Care dintre metodele prezentate în figuri NU POATE fi utilizate pentru a separa amestecul:
1) tetraclorură de carbon și dietil eter;
2) benzen și glicerină;
3) o soluție de clorură de sodiu și un precipitat de sulfat de bariu?
Arată răspunsul
Poza prezinta modelul structura electronica atomul unora element chimic.
Pe baza analizei modelului propus:
1) Determinați sarcina nucleului Z.
2) Indicați numărul perioadei și numărul grupului în Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element.
3) Determinați cea mai scăzută stare de oxidare posibilă a elementului din compuși.
Arată răspunsul
8 (sau +8); 2; 6 (sau VI); -2
Tabelul periodic elemente chimice D.I. Mendeleev este un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, despre modelele de modificări ale acestor proprietăți, despre metodele de obținere a substanțelor, precum și despre localizarea lor în natură. De exemplu, se știe că caracterul acid al acizilor fără oxigen crește odată cu creșterea încărcăturii nucleului atomic atât în perioade cât și în grupuri.
Luând în considerare aceste modele, aranjați compușii cu hidrogen în ordinea creșterii proprietăților acide: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Noteaza formule chimiceîn ordinea corectă.
Arată răspunsul
H2O → H2S → HF → HCI
Mai jos sunt enumerate proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și atomică.
Proprietățile caracteristice ale substanțelor
structura moleculara
În condiții normale, acestea sunt lichide, gazoase sau solide starea de agregare;
Au puncte de fierbere și de topire scăzute;
Au conductivitate termică scăzută.
structura ionică
Solid în condiții normale;
fragil;
Refractar;
Ne volatil;
În topituri și soluții se efectuează electricitate.
Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele: propan C 3 H 8 și fluorură de calciu CaF 2. Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit.
1. Propan C3H8
2. Fluorura de calciu CaF 2
Arată răspunsul
Propanul C3H8 are structura moleculara, fluorură de calciu CaF2 are o structură ionică
Oxizii sunt împărțiți în mod convențional în patru grupuri, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă, pentru fiecare dintre cele patru grupuri, completați denumirile lipsă ale grupurilor sau formulelor chimice ale oxizilor (un exemplu de formule) aparținând acestui grup.
Arată răspunsul
Se notează denumirile grupelor: bazic, acid;
se notează formulele substanţelor grupelor corespunzătoare.
Citiți următorul text și finalizați sarcinile 6-8
Dioxidul de carbon (CO 2) este un gaz inodor și incolor, mai greu decât aerul; atunci când este puternic răcit, se cristalizează sub forma unei mase albe asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La presiune atmosferică nu se topește, ci se evaporă. Conținut în aerul și apa izvoarelor minerale, este eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor. Solubil în apă (1 volum de monoxid de carbon într-un volum de apă la 15 ° C).
Starea de oxidare +4 pentru carbon este stabilă, cu toate acestea, dioxidul de carbon poate prezenta proprietăți oxidante prin interacțiunea, de exemplu, cu magneziul. De proprietăți chimice Dioxidul de carbon este un oxid acid. Când este dizolvat în apă, formează un acid. Reacționează cu alcalii formând carbonați și bicarbonați.
Corpul uman emite aproximativ 1 kg de dioxid de carbon pe zi. Este transportat din țesuturi, unde se formează ca unul dintre produsele finale ale metabolismului, prin sistemul venos și apoi excretat în aerul expirat prin plămâni.
În cantități industriale, monoxidul de carbon (IV) este eliberat din gazele de ardere sau ca produs secundar al proceselor chimice, de exemplu în timpul descompunerii carbonaților naturali (calcar, dolomit) sau în timpul producerii alcoolului (fermentația alcoolică). Amestecul gazelor rezultate se spală cu o soluție de carbonat de potasiu, care absoarbe monoxidul de carbon (IV), transformându-l în bicarbonat. O soluție de bicarbonat se descompune atunci când este încălzită sau sub presiune redusă, eliberând dioxid de carbon.
În condiții de laborator, cantități mici din acesta sunt obținute prin reacția carbonaților și bicarbonaților cu acizi, de exemplu, marmură sau sodă cu acid clorhidric într-un aparat Kipp. Utilizarea acidului sulfuric în acest caz este mai puțin de dorit.
1) Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre oxidul de carbon(IV) și magneziu specificată în text.
2) De câte ori este monoxidul de carbon(IV) mai greu decât aerul?
Arată răspunsul
1) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
2) Monoxidul de carbon (IV) este 44/29 = de 1,5 ori mai greu decât aerul.
1) Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția specificată în text pentru producția industrială de monoxid de carbon (IV) din calcar.
2) Fără a da ecuația reacției, explicați baza utilizării dolomitei (CaCO 3 MgCO 3) în agricultură pentru dezoxidarea solului.
Arată răspunsul
2) Dolomita CaCO 3 MgCO 3, fiind un carbonat, interacționează cu acizii din sol, neutralizându-i.
1) Alcătuiți o ecuație ionică prescurtată pentru reacția specificată în text pentru producerea dioxidului de carbon prin interacțiune de acid clorhidric cu marmura.
2) Explicați de ce nu este de dorit să folosiți acid sulfuric atunci când se produce monoxid de carbon (IV) în aparatul Kipp.
Arată răspunsul
1) CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H2O + CO2
2) În cazul utilizării acidului sulfuric, proba de marmură este acoperită deasupra cu un strat de sulfat de calciu ușor solubil, care împiedică apariția reacției.
Schema reacției redox este dată:
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
1) Creați o balanță electronică pentru această reacție.
2) Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
3) Aranjați coeficienții în ecuația reacției.
Arată răspunsul
1) A fost întocmit un bilanţ electronic:
2) Se indică faptul că agentul de oxidare este oxigenul O2, agentul de reducere este Fe +2 (sau hidroxid de fier(II));
3) S-a întocmit ecuația reacției:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
Schema de transformare este data:
N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3
Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare care pot fi utilizate pentru a efectua aceste transformări.
Arată răspunsul
2) NH3 + HNO3 = NH4NO3
3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3
Potriviți numele materie organicăși clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
„1. Din cursul dumneavoastră de chimie cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare. Pe..."
1. Din cursul dumneavoastră de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare. Figurile 1–3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre metodele enumerate.
Orez. 1 Fig. 2 Fig. 3
Care dintre următoarele metode de separare a amestecurilor poate fi utilizată pentru purificare:
1) etanol și apă;
2) apă și nisip?
Notați numărul figurii și numele metodei corespunzătoare de separare a amestecului în tabel.
Amestec Număr figura Metoda de separare a amestecului
Etanol și apă
Apă cu nisip
2. Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom al unui anumit element chimic.
Pe baza analizei modelului propus, finalizați următoarele sarcini:
1) identificați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;
2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev în care se află acest element;
3) determinați dacă substanța simplă care formează acest element chimic este un metal sau nemetal.
Scrieți răspunsurile dvs. în tabel.
Simbol al elementului chimic Perioada Nr. Grup Nr. Metal/nemetal
3. Se știe că odată cu creșterea numărului atomic al unui element în perioade, proprietățile metalice ale atomilor scad, iar în grupe cresc. Aranjați următoarele elemente în ordinea crescătoare a proprietăților metalice: Notați denumirile elementelor în succesiunea cerută.
În răspunsul dvs., indicați denumirile elementelor, separându-le cu &. De exemplu, 11&22.
4. Tabelul de mai jos enumeră proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și atomică.
Proprietățile caracteristice ale substanțelor
Structura metalică Structura atomică
De obicei au o strălucire
Constă numai din metale
Plastic
Au conductivitate electrică și termică ridicată - foarte dure în condiții normale;
fragil;
Refractar;
Ne volatil;
Insolubil în apă
Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele fier () și bor ().
Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit:
1) fier () 2) bor () 5. Complex substante anorganiceîn mod condiționat poate fi distribuit, adică clasificat, în patru grupe, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă pentru fiecare dintre cele patru grupuri, completați denumirile lipsă ale grupurilor sau formulelor chimice ale substanțelor (un exemplu de formule) aparținând acestui grup.
6. 1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția de producere a hidroxidului de calciu, care a fost menționată în text.
2. Explicați de ce acest proces se numește stingere.
Citiți următorul text și finalizați sarcinile 6-8.
Industria alimentară folosește aditivul alimentar E526, care este hidroxid de calciu Ca(OH)2. Se foloseste la producerea de: sucuri de fructe, alimente pentru copii, castraveti murati, sare de masa, produse de cofetarie si dulciuri.
Este posibil să se producă hidroxid de calciu la scară industrială prin amestecarea oxidului de calciu cu apă, proces numit stingere.
Hidroxidul de calciu este utilizat pe scară largă în producția de materiale de construcție, cum ar fi văruirea, tencuiala și mortarele din gips. Acest lucru se datorează capacității sale de a interacționa cu dioxidul de carbon CO2 conținut în aer. Aceeași proprietate a unei soluții de hidroxid de calciu este utilizată pentru a măsura conținutul cantitativ de dioxid de carbon din aer.
O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca floculant, de curățare ape uzate din particule în suspensie și coloidale (inclusiv săruri de fier). De asemenea, este folosit pentru a crește pH-ul apei ca apa naturala conţine substanţe (ex. acizi) care provoacă coroziune în conductele sanitare.
7. 1. Scrieți o ecuație moleculară pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și dioxidul de carbon care a fost menționată în text.
2. Explicați ce caracteristici ale acestei reacții fac posibilă utilizarea ei pentru a detecta dioxidul de carbon din aer.
8. Este dată o diagramă a reacției redox.
1. Faceți o balanță electronică pentru această reacție.
2. Identificați agentul oxidant și agentul reducător.
3. Aranjați coeficienții în ecuația reacției.
9. Schema de transformare este data:
Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare care pot fi utilizate pentru a efectua aceste transformări.
10. Stabiliți o corespondență între denumirea compusului și formula generală a clasei (grupului) compusi organici căruia îi aparține: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
DENUMIREA FORMULEI GENERALE COMPUSE
A) hexinăB) ciclopropan
B) etilbenzen 1)
Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:
11. În schemele de reacții chimice propuse, introduceți formulele substanțelor lipsă și aranjați coeficienții.
12. Oxidul de litiu este adesea folosit pentru a produce ochelari speciale cu rezistență termică ridicată. Oxidul de litiu este produs prin oxidarea litiului cu oxigen.
Litiu cu o greutate de 3,5 g a fost ars în oxigen. Calculați masa oxidului de litiu format în acest caz. Dați răspunsul în grame până la cea mai apropiată zecime.
13. Acetilena este o substanță importantă în industria chimică. Este folosit pentru a produce poliacetilenă, etanol, acid acetic și multe altele. De asemenea, este utilizat în sudarea cu gaz și combustibilul pentru rachete. Consultați diagrama de mai jos pentru a înlocui "?" la reactivi sau produşi de reacţie. Substanțele trebuie să corespundă numărului de reacție.
14. Soluția de glicerină este utilizată în medicină și în industria alimentară. Care este masa de glicerină care trebuie adăugată la 100 g de soluție de glicerină 10% pentru a obține o soluție cu fractiune in masa 15%? (Scrieți răspunsul la cel mai apropiat număr întreg).
Lucrări similare:
„Unificarea metodică a cadrelor didactice din clasele primare Problema la care lucrează Ministerul Educației al profesorilor „Mărirea lecției în calea unui sistem de instruire și educație special orientat” Informații despre membrii metodei școlare de educație1.Dmi Profesorul clasei Trenko N.P. clasa a II-a2. Kharchenko G. M. profesor clasa 1-B clasa3. Chernyak S.G...”
„Lucrare practică: Rezolvarea problemelor experimentale
Lucru de testare integral rusesc. Chimie. Clasa a 11a. Sarcini tipice: 10 opțiuni. Medvedev Yu.N.
M.: 20 1 8. - 1 12 s.
Acest beneficiu respectă pe deplin statul federal standard educațional(a doua generație). Cartea conține 10 versiuni ale sarcinilor standard ale Testelor din întreaga Rusie (VPR) în chimie pentru elevii de clasa a XI-a. Colecția este destinată elevilor de clasa a XI-a, profesorilor și metodologilor care folosesc sarcini tipice să se pregătească pentru All-Rus munca de testareîn chimie.
Format: pdf
Mărimea: 23,4 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
INTRODUCERE 4
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor 6
Opțiunea 1 7
Opțiunea 2 13
Opțiunea 3 19
Opțiunea 4 25
Opțiunea 5 31
Opțiunea 6 37
Opțiunea 7 43
Opțiunea 49
Opțiunea 9 55
Opțiunea 10 61
REZOLVAREA PROBLEMELOR OPȚIUNII 6 67
RĂSPUNSURI ȘI CRITERII DE EVALUARE 73
Testul include 15 sarcini. Se alocă 1 oră 30 de minute (90 de minute) pentru finalizarea lucrării de chimie.
Formulați-vă răspunsurile în textul lucrării conform instrucțiunilor pentru teme. Dacă notați un răspuns incorect, tăiați-l și scrieți unul nou lângă el.
Când efectuați lucrări, aveți voie să utilizați următoarele materiale suplimentare:
- Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- seria electrochimică a tensiunilor metalice;
- calculator neprogramabil.
Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Intrările în schiță nu vor fi revizuite sau notate.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți o sarcină pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă mai aveți timp după finalizarea tuturor lucrărilor, puteți reveni la sarcinile ratate.
Punctele pe care le primiți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
OPȚIUNEA 1
(1) Din cursul dumneavoastră de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor: sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune magnetică, evaporare, cristalizare.
Figurile 1-3 prezintă situații în care sunt utilizate unele dintre metodele enumerate.
Care dintre metodele prezentate în figuri poate fi utilizată pentru a separa amestecurile pentru purificare:
1) rumeguș de fontă din rumeguș;
2) aer din picături mici de vopsea pe bază de apă pulverizate în cameră?
Numiți metoda care a fost folosită în fiecare dintre exemplele de mai sus.
Scrieți răspunsurile dvs. în următorul tabel:
(2) Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom al unui anumit element chimic.
Pe baza analizei modelului propus:
1. Identificați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică.
2. Indicați numărul perioadei și numărul grupului în Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element.
3. Stabiliți dacă substanța simplă care formează acest element chimic este un metal sau nemetal.
(3) Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev este un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, modelele de modificări ale acestor proprietăți, metodele de obținere a substanțelor, precum și locația lor în natură. De exemplu, se știe că odată cu creșterea numărului atomic al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad, iar în grupuri cresc.
Luând în considerare aceste modele, aranjați următoarele elemente în ordinea creșterii razei atomice: N, O, Si, P. Notați denumirile elementelor în succesiunea dorită.
Răspuns:
Căutare
Vă putem anunța despre articole noi,