Tutorial conține material pentru pregătirea pentru examenul unificat de stat la chimie.
Sunt prezentate 43 de subiecte ale programului Unified State Exam, sarcini pentru care corespund nivelurilor de complexitate de bază (28), avansat (10) și înalt (5). Întreaga teorie este structurată în conformitate cu subiectele și problemele conținutului materialelor de măsurare de control.
Fiecare subiect conține principii teoretice, întrebări și exerciții, teste de toate tipurile (cu alegere unică, potrivire, cu alegere multiplă sau bazate pe numere) și sarcini cu un răspuns detaliat.
Se adresează profesorilor și elevilor de liceu liceu, precum și solicitanții universitari, profesorii și studenții facultăților (școlilor) de chimie de pregătire preuniversitară.

Exemple.
Se dau mostre de metale: plumb - cupru - mercur - sodiu - aur - argint - wolfram.
Identificați aceste metale după caracteristicile fizice:
a) foarte moale (tăiat cu un cuțit);
b) vopsit în galben;
c) are o suprafață mată;
d) are cea mai mare refractaritate;
e) lichid la temperatura camerei;
f) vopsit în roșu;
g) are un luciu metalic și o conductivitate electrică ridicată.

S-au obținut probe de cupru din substanțele inițiale: Cu2O roșu, CuO negru, CuSO4 alb, CuSO4 albastru 5H2O, Cu2CO3(OH)2 verde închis și CuCl2 galben-maro. Dacă (da, nu) probele de cupru rezultate sunt diferite:
a) după culoare,
b) prin punctul de topire,
c) prin capacitatea de a deveni acoperit cu un strat negru-verde în aerul orașului?

CONŢINUT
PREFAȚA 7
1. Secţiuni teoretice de chimie
1.1. Idei moderne despre structura atomului 8
1.2. Legea periodicăși Tabelul periodic elemente chimice DI. Mendeleeva 17
1.2.1. Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora pe perioade și grupuri 17
1.2.2-1.2.3. caracteristici generale metale din principalele subgrupe ale grupelor I-III și elemente de tranziție (cupru, zinc, crom, fier) ​​în funcție de poziția lor în Tabelul Periodic
sistemul și caracteristicile structurale ale atomilor lor 24
1.2.4. Caracteristicile generale ale principalelor nemetale
subgrupele IV-VII grupele după poziţia lor în Tabelul periodicși caracteristicile structurale ale atomilor lor 30
1.3. Legătură chimicăși structura materiei 44
1.3.1. Legătura covalentă, varietățile și mecanismele sale de formare. Polaritatea și energia legăturilor covalente. Legătură ionică. Conexiune metalica. Legătura de hidrogen 44
1.3.2. Electronegativitatea și starea de oxidare a elementelor chimice. Valenta atomilor 52
1.3.3. Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Tip rețea cristalină. Dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor 59
1.4. Reactie chimica 68
1.4.1-1.4.2. Clasificarea reacțiilor în chimia anorganică și organică. Efectul termic al reacției. Ecuații termochimice 68
1.4.3. Viteza de reacție, dependența acesteia de diverși factori 80
1.4.4. Reacții reversibile și ireversibile. Echilibru chimic. Schimbarea echilibrului sub influența diverșilor factori 88
1.4.5. Disocierea electroliților în soluții apoase. Electroliți puternici și slabi 98
1.4.6. Reacții de schimb ionic 108
1.4.7. Hidroliza sărurilor. miercuri solutii apoase: acid, neutru, alcalin 115
1.4.8. Reacții redox. Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia 128
1.4.9. Electroliza topiturii și soluțiilor (săruri, alcaline, acizi) 144
2. Chimie anorganică
2.1. Clasificarea substantelor anorganice. Nomenclatura substanțelor anorganice (banală și internațională) 149
2.2. Caracteristică Proprietăți chimice substanțe simple- metale: alcaline, alcalino-pământoase, aluminiu, metale de tranziție - cupru, zinc, crom, fier 170
2.3. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, halogeni, oxigen, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu 177
2.4. Proprietăți chimice caracteristice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid 189
2,5-2,6. Proprietățile chimice caracteristice ale bazelor, hidroxizilor amfoteri și acizilor 193
2.7. Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice, complexe (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc) 199
2.8. Interrelația dintre diferitele clase de substanțe anorganice 202
3. Chimie organică
3.1-3.2. Teoria structurii compusi organici: omologie și izomerie (structurală și spațială). Hibridizare orbitali atomici carbon 205
3.3. Clasificarea compușilor organici. Nomenclatura compușilor organici (trivial și internațional). Radical. Grupa funcțională 213
3.4. Proprietățile chimice caracteristice ale hidrocarburilor: alcani, cicloalcani, alchene, diene, alchine, hidrocarburi aromatice(benzen și toluen) 220
3.5. Proprietăți chimice caracteristice ale alcoolilor saturați monohidroxilic și polihidroxilic, fenol 239
3.6. Proprietățile chimice caracteristice ale aldehidelor, acizilor carboxilici saturați, esteri 247
3.7. Proprietăți chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin azot: amine, aminoacizi 255
3.8. Biologic conexiuni importante: grăsimi, proteine, carbohidrați (mono-, di- și polizaharide) 259
3.9. Relația dintre compușii organici 267
4. Metode de cunoaştere în chimie. Chimie și viață
4.1. Baza experimentală chimie 272
4.1.1-4.1.2. Reguli de lucru în laborator. Metode de separare a amestecurilor și de purificare a substanțelor 272
4.1.3-4.1.5. Determinarea naturii mediului de soluții apoase de substanțe. Indicatori. Reacții calitative la substanțe și ioni anorganici. Identificarea compușilor organici 272
4.1.6. Principalele metode de obținere (în laborator) a unor substanțe specifice aparținând claselor studiate compuși anorganici 284
4.1.7. Principalele metode de producere a hidrocarburilor (în laborator) 286
4.1.8. Principalele metode de obținere a compușilor organici care conțin oxigen (în laborator) 292
4.2. Idei generale despre metodele industriale de obținere a substanțelor esențiale 298
4.2.1. Conceptul de metalurgie: metode generale obţinerea metalelor 298
4.2.2. Sunt comune principii științifice producția chimică (de exemplu, producția de amoniac, acid sulfuric, metanol). Poluarea chimică mediu inconjuratorși consecințele sale 300
4.2.3. Surse naturale de hidrocarburi, prelucrarea lor 302
4.2.4. Compuși cu greutate moleculară mare. Reacții de polimerizare și policondensare. Polimeri. Materiale plastice, cauciucuri, fibre 303
4.3. Calcule conform formule chimiceși ecuațiile de reacție 311
4.3.1-4.3.2. Calcule ale rapoartelor volumetrice ale gazelor și efectul termic în reacții 311
4.3.3. Calculul masei de substanță dizolvată conținută într-o anumită masă de soluție cu o fracție de masă cunoscută 315
4.3.4. Calcularea masei unei substanțe sau a volumului de gaze dintr-o cantitate cunoscută de substanță, masa sau volumul uneia dintre substanțele care participă la reacție 321
4.3.5-4.3.8. Calcule: masa (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități) sau sub formă de soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței; randamentul practic al produsului, fractiune in masa(masa) substanței în amestec 324
4.3.9. Calcule pentru a găsi formula moleculară a unei substanțe 328
Răspunsuri la sarcini pentru muncă independentă 333
APLICAȚII 350.

Examenul de stat unificat. Chimie. Curs complet A, B, C. Pregătire independentă pentru Examenul Unificat de Stat. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 p.

Manualul conține material pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat la chimie. Sunt prezentate 43 de subiecte ale programului Unified State Exam, sarcini pentru care corespund nivelurilor de complexitate de bază (28), avansat (10) și înalt (5). Întreaga teorie este structurată în conformitate cu subiectele și problemele conținutului materialelor de măsurare de control. Fiecare subiect conține principii teoretice, întrebări și exerciții, teste de toate tipurile (cu alegere unică, potrivire, cu alegere multiplă sau bazate pe numere) și sarcini cu un răspuns detaliat. Se adresează cadrelor didactice și studenților școlilor secundare superioare, precum și solicitanților universitari, profesorilor și studenților facultăților (școlilor) de chimie de formare preuniversitară.

Format: pdf

Mărimea: 3,5 MB

Urmăriți, descărcați: yandex.disk

CONŢINUT
PREFAȚA 7
1. Secţiuni teoretice de chimie
1.1. Idei moderne despre structura atomului 8
1.2. Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora pe perioade și grupuri 17
1.2.2-1.2.3. Caracteristicile generale ale metalelor din principalele subgrupe ale grupelor I-III și ale elementelor de tranziție (cupru, zinc, crom, fier) ​​în funcție de poziția lor în Tabelul Periodic și de caracteristicile structurale ale atomilor lor 23
1.2.4. Caracteristicile generale ale nemetalelor principalelor subgrupe ale grupelor IV-VII în funcție de poziția lor în Tabelul Periodic și de caracteristicile structurale ale atomilor lor 29
1.3. Legătura chimică și structura materiei 43
1.3.1. Legătura covalentă, varietățile și mecanismele sale de formare. Polaritatea și energia legăturilor covalente. Legătură ionică. Conexiune metalica. Legătura de hidrogen 43
1.3.2. Electronegativitatea și starea de oxidare a elementelor chimice. Valenta atomilor 51
1.3.3. Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Tip de rețea cristalină. Dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor 57
1.4. Reacția chimică 66
1.4.1-1.4.2. Clasificarea reacțiilor în chimia anorganică și organică. Efectul termic al reacției. Ecuații termochimice 66
1.4.3. Viteza de reacție, dependența acesteia de diverși factori 78
1.4.4. Reacții reversibile și ireversibile. Echilibrul chimic. Schimbarea echilibrului sub influența diverșilor factori 85
1.4.5. Disocierea electroliților în soluții apoase. Electroliți puternici și slabi 95
1.4.6. Reacții de schimb ionic 106
1.4.7. Hidroliza sărurilor. Mediu soluție apoasă: acid, neutru, alcalin 112
1.4.8. Reacții redox. Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia 125
1.4.9. Electroliza topiturii și soluțiilor (săruri, alcaline, acizi) 141
2. Chimie anorganică
2.1. Clasificarea substantelor anorganice. Nomenclatura substanțelor anorganice (banală și internațională) 146
2.2. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - metale: alcaline, alcalino-pământoase, aluminiu, metale de tranziție - cupru, zinc, crom, fier 166
2.3. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, halogeni, oxigen, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu 172
2.4. Proprietăți chimice caracteristice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid 184
2,5-2,6. Proprietățile chimice caracteristice ale bazelor, hidroxizilor amfoteri și acizilor 188
2.7. Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice, complexe (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc) 194
2.8. Interrelația dintre diferitele clase de substanțe anorganice 197
3. Chimie organică
3.1-3.2. Teoria structurii compușilor organici: omologie și izomerie (structurală și spațială). Hibridizarea orbitalilor atomici de carbon 200
3.3. Clasificarea compușilor organici. Nomenclatura compușilor organici (trivial și internațional). Radical. Grupa funcțională 207
3.4. Proprietăți chimice caracteristice ale hidrocarburilor: alcani, cicloalcani, alchene, diene, alchine, hidrocarburi aromatice (benzen și toluen) 214
3.5. Proprietăți chimice caracteristice ale alcoolilor saturați monohidroxilic și polihidroxilic, fenol 233
3.6. Proprietăți chimice caracteristice ale aldehidelor, acizilor carboxilici saturați, esterilor 241
3.7. Proprietăți chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin azot: amine, aminoacizi 249
3.8. Compuși importanți din punct de vedere biologic: grăsimi, proteine, carbohidrați (mono-, di- și polizaharide) 253
3.9. Relația dintre compușii organici 261
4. Metode de cunoaştere în chimie. Chimie și viață
4.1. Fundamentele experimentale ale chimiei 266
4.1.1-4.1.2. Reguli de lucru în laborator. Metode de separare a amestecurilor și de purificare a substanțelor 266
4.1.3-4.1.5. Determinarea naturii mediului de soluții apoase de substanțe. Indicatori. Reacții calitative la substanțe și ioni anorganici. Identificarea compușilor organici 266
4.1.6. Principalele metode de obținere (în laborator) a unor substanțe specifice aparținând claselor studiate de compuși anorganici 278
4.1.7. Principalele metode de obținere a hidrocarburilor (în laborator) 279
4.1.8. Principalele metode de obținere a compușilor organici care conțin oxigen (în laborator) 285
4.2. Idei generale despre metodele industriale de obținere a substanțelor esențiale 291
4.2.1. Conceptul de metalurgie: metode generale de producere a metalelor 291
4.2.2. Principii științifice generale ale producției chimice (folosind exemplul producției de amoniac, acid sulfuric, metanol). Poluarea chimică a mediului și consecințele acesteia 292
4.2.3. Surse naturale de hidrocarburi, prelucrarea lor 294
4.2.4. Compuși cu greutate moleculară mare. Reacții de polimerizare și policondensare. Polimeri. Materiale plastice, cauciucuri, fibre 295
4.3. Calcule folosind formule chimice și ecuații de reacție 303
4.3.1-4.3.2. Calcule ale rapoartelor volumetrice ale gazelor și efectul termic în reacții 303
4.3.3. Calculul masei unui dizolvat conținut într-o anumită masă a unei soluții cu o fracție de masă cunoscută 307
4.3.4. Calcularea masei unei substanțe sau a volumului de gaze dintr-o cantitate cunoscută de substanță, masa sau volumul uneia dintre substanțele care participă la reacție 313
4.3.5-4.3.8. Calcule: masa (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități) sau sub formă de soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței; randamentul practic al produsului, fracția de masă (masa) substanței în amestec 315
4.3.9. Calcule pentru găsirea formulei moleculare a unei substanțe 319
Opțiune tipică foaie de examen
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor 324
Răspunsuri la versiunea standard a lucrării de examen 332
Răspunsuri la sarcini pentru munca independentă 334
APLICAȚII 350

Pregătirea pentru examenul unificat de stat la chimie este, de regulă, pregătirea de la zero pentru examenul unificat de stat la chimie.

Programa din școlile obișnuite este astfel structurată încât orele alocate pentru chimie să nu fie absolut suficiente pentru a începe să înțelegem ceva.

Elevii își amintesc de curiculumul scolar cu excepția poate câteva scheme șabloane. De exemplu: „Reacția se finalizează dacă se obține gaz, sediment sau apă.” Dar ce fel de reacție, ce fel de sediment – ​​niciunul dintre liceeni nu știe! La școală nu intră în aceste detalii. Și până la urmă, chiar și în spatele succesului aparent, în spatele A-ului în școală, nu există înțelegere.

Când vă pregătiți pentru Examenul de stat unificat la chimie de la zero, merită să începeți cu cele mai obișnuite manuale școlare pentru clasa a VIII-a și a IX-a. Da, manualul nu oferă nivelul adecvat de explicație necesar pentru a înțelege ce se întâmplă. Fii pregătit că va trebui pur și simplu să memorezi o parte din informații.

Dacă te pregătești pentru examenul de stat unificat la chimie de la zero și citești un manual școlar, înveți chimia ca o limbă străină. La urma urmei, în limbă străină la inceputul studiului sunt si cateva cuvinte neclare, litere de neînțeles. Și trebuie să petreceți ceva timp și efort pentru a studia „alfabetul” și „dicționarul” de bază, altfel nimic nu va funcționa mai departe.

Chimia este o știință empirică și aceasta este ceea ce o deosebește de matematică. Avem de-a face cu fapte pe care încercăm să le explicăm. Mai întâi ne familiarizăm cu un anumit fapt și, atunci când este dincolo de orice îndoială, îl explicăm. Există o mulțime de fapte în chimie și este dificil să le înțelegi dacă te pregătești pentru examenul de stat unificat în chimie de la zero. Prin urmare, începem cu un manual școlar obișnuit. De exemplu, un manual, ai cărui autori sunt G. E. Rudzitis și F. G. Feldman, sau N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

Și după aceea trebuie să trecem la cărți serioase. Pentru că dacă te pregătești pentru examenul de stat unificat în chimie de la zero, încercarea de a „sari” direct într-o carte serioasă se poate solda cu un eșec. În același timp, manualele școlare singure nu vor fi suficiente pentru a pregăti examenul de stat unificat la chimie!

Am scris un ghid de pregătire pentru examenul de stat unificat la chimie. Se numește „Chimie. Cursul de pregătire al autorului pentru examenul de stat unificat.” Aceasta este o carte pentru cei care au citit deja manuale școlare, cărora nu trebuie să li se spună de la zero ce este valența și ce simbol denotă ce element.

Un alt sfat pentru cei care se pregătesc de la zero pentru examenul de stat unificat la chimie.
În această situație, nu are rost să „pulverizezi” la olimpiade, pentru că aproape că nu vor fi șanse să rezolvi ceva acolo. Dacă o persoană ai început să te pregătești dinainte, iar până la începutul clasei a XI-a scrie examene de testare la chimie cu 70 de puncte, atunci are sens să participi. Merită să studiați secțiunile individuale de chimie fizică care sunt necesare pentru Olimpiada și să vă încercați mâna.

Dar ce să faci dacă un elev de liceu dorește să se pregătească de la zero pentru examenul de stat unificat la chimie și nu înțelege manualul școlar? Nu pot intelege! Vrea să devină medic, dar nu înțelege manualul școlii. Ce atunci? Mergi la un tutor?

Puteți încerca să luați un alt manual școlar. Toate sunt scrise în diferite limbi, au abordări ușor diferite. Dar dacă un elev de liceu decide să se pregătească de la zero pentru Examenul de stat unificat la chimie și nu poate stăpâni un singur manual de chimie școlară pentru clasa a VIII-a... Poate atunci merită să te gândești la o specialitate cu care să faci față mai ușor? Un astfel de solicitant va depune mult efort la admitere, dar dacă va promova, atunci, cel mai probabil, va fi unul plătit, apoi va abandona și el! La urma urmei, studiul la facultatea de medicină este mult mai greu decât pregătirea pentru examenul de stat unificat pentru admiterea la facultatea de medicină. Dacă pregătirea pentru Examenul Unificat de Stat la chimie provoacă dificultăți insolubile, absolut insurmontabile, atunci studiul în medicină va fi mult mai dificil! Rețineți acest lucru atunci când vă pregătiți pentru examenul de stat unificat în chimie de la zero.

Cursul video „Obțineți un A” include toate subiectele de care aveți nevoie finalizarea cu succes Examenul de stat unificat la matematică pentru 60-65 de puncte. Complet toate problemele 1-13 Examinare de stat unificată de profil matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!

Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele.

Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018.

Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.

Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme cu cuvinte și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referinta, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Trucuri complicate soluții, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicații clare ale conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat.

Pregătirea pentru examenul unificat de stat în chimie este acoperită de specialiștii noștri în această secțiune - analiza problemelor, date de referință și material teoretic. Vă puteți pregăti acum pentru Examenul Unificat de Stat cu ușurință și gratuit cu secțiunile noastre pe fiecare subiect! Suntem siguri că vei trece de unul singur Examen de statîn 2019 pe punctaj maxim!

Informații generale despre examen

Examenul Unificat de Stat în Chimie constă în Două piese și 34 de sarcini .

Prima parte conține 29 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 20 de sarcini de un nivel de dificultate de bază: nr. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Nouă sarcini nivel mai înalt dificultăţi: Nr. 9–11, 17–19, 22–26.

A doua parte contine 5 sarcini nivel inalt Dificultăți cu un răspuns detaliat: nr. 30–34

Sarcini de nivel de dificultate de bază cu răspuns scurt testează stăpânirea conținutului celor mai importante secțiuni curs şcolar chimie: baza teoretica chimie, Chimie anorganică, chimie organică, metode de cunoaștere în chimie, chimie și viață.

Sarcini nivel crescut de dificultate cu un răspuns scurt sunt axate pe verificarea elementelor obligatorii ale conținutului principalului programe educaționaleîn chimie nu numai la un nivel de bază, ci și la un nivel avansat. În comparație cu sarcinile grupului anterior, acestea implică efectuarea unei varietăți mai mari de acțiuni pentru aplicarea cunoștințelor într-o situație schimbată, nestandard (de exemplu, pentru a analiza esența tipurilor de reacții studiate), precum și capacitatea să sistematizeze şi să generalizeze cunoştinţele dobândite.

Sarcini cu un răspuns detaliat , spre deosebire de sarcinile celor două tipuri anterioare, oferă un test cuprinzător de asimilare la un nivel aprofundat a mai multor elemente de conținut din diferite blocuri de conținut.