Z kursu chemii znasz następujące sposoby. Wspólna nazwa ogólna formuła
Tekst pracy jest umieszczony bez obrazów i formuł.
Pełna wersja Prace dostępne w zakładce "Pliki robocze" w formacie PDF
Wprowadzenie
Stosowność
Czy znasz sytuację, kiedy po dniu urodzenia lub inne wakacje wiele balonów pojawia się w domu? Początkowo piłki dzieci są zadowoleni, bawią się z nimi, ale wkrótce przestają zwracać uwagę, a kule są mylone tylko pod ich stopami. Co z nimi zrobić, aby nie kłamać bez żadnego celu, ale czy skorzystałeś? Oczywiście użyj w aktywności poznawczej!
Ogólnie rzecz biorąc, balony są doskonałym materiałem do wykazania różnych eksperymentów i modeli. Interesuje byłoby napisanie książki, w której wszystko koncepcje fizyczne. zostanie wyjaśniony przez nich. W międzyczasie chcę zaoferować ci więcej niż kilkanaście eksperymentów z różnych obszarów nauki - od termodynamiki do kosmologii - w której generał jest rekwizyty: balony.
Cel, powód: Przeglądaj balony jako nieocenione materiały obserwacyjne zjawisko fizyczne. i ustawienie różnych eksperymentów fizycznych.
Zadania:
Sprawdź historię stworzenia balonów.
Umieść wiele eksperymentów z balonami.
Przeanalizuj obserwowane zjawiska i sformułować wnioski.
Utwórz prezentację multimedialną.
Przedmiotem studiów: balon.
Metody badawcze:
. Teoretyczny: Badanie literatury na temat badań.
. Porównywalny porównawczy.
. Empiryczny: Obserwacja, pomiar.
. Eksperymentalny-teoretyczny : Eksperyment, doświadczenie laboratoryjne.
Materiał to badanie są źródłami internetowymi, metodyczne podręczniki W fizyce podręczniki fizyki, zadania, dane archiwalne i inna literatura odniesienia.
Praktyczne znaczenie: Wyniki badania mogą być stosowane w lekcjach fizyki, na konferencjach, podczas czytania kursów fiernych i działalności pozalekcyjnej.
Część teoretyczna.
Historia stworzenia balonów
Patrząc na nowoczesne balony, wielu ludzi uważa, że \u200b\u200bta jasna, przyjemna zabawka stała się niedawno dostępna. Niektórzy bardziej świadome wierzą, że balony pojawiły się gdzieś w środku ostatniego stulecia, jednocześnie z początkiem rewolucji technicznej. W rzeczywistości nie jest. Historia piłek wypełniona powietrzem zaczęła się znacznie wcześniej. Wyglądał tylko przez przodków naszych kulek w ogóle jak teraz. Pierwszy, osiągnął nas, wspominając o produkcji piłek latających w powietrzu znajdują się w karelowskich rękopisach. Opisują stworzenie takiej kuli ze skóry chipowej i byka. A kroniki XII wieku mówią nam, że w wioskach Karelian balon miał prawie każdą rodzinę. I był dokładnie z pomocą takich piłek, starożytne Karelicznie częściowo rozwiązało problem poza drogi - piłki pomogły ludziom przezwyciężyć odległości między rozliczenia. Ale takie podróże były dość niebezpieczne: skórka skór zwierząt nie mogła wytrzymać ciśnienia powietrza przez długi czas - to znaczy, mówiąc innymi słowy, te balony były wybuchowe. I tutaj, w rezultacie tylko legendy pozostały z nich. Ale nie było 7 stuleci z pół-phth Era, jak w Londynie, gumowe balony zostały wymyślone przez Michaela Faradaya. Naukowiec badał elastyczne właściwości gumy - i zbudowali dwa "pelety" z tego materiału. Aby "pelety" nie wystaje, daleko traktowały swoją wewnętrzną stroną do mąki. A potem ich nieprzetworzone, pozostające lepkie krawędzie. W rezultacie uzyskano coś takiego jak torba, która może być stosowana do eksperymentów z wodorem. W ciągu 80 lat po tym, że torba naukowa dla wodoru zmieniła się w popularną zabawę: gumowe kulki były szeroko stosowane w Europie podczas świąt miejskich. Koszt wypełnionego gazu, mogli się wspinać - i bardzo podobało mi się publiczność, jeszcze nie zepsuła ani lotów z powietrzem lub innymi cudami technologii. Ale te balony były jak coś na ich legendarnych poprzednikach: używali wodoru (i wiadomo, gaz jest wybuchowy). Ale mimo to wszystko jest przyzwyczajone do wodoru - korzyści, że specjalne miscele z piłek z tym gazem nie było do 1922 roku. Następnie w Stanach Zjednoczonych na jednym z urlopów miejskich, pewne skrzyżowanie dla zabawy wybuchnęło dekorację wakacji - to jest balonów. W wyniku tego wybuchu, urzędnik cierpiał, a zatem organy egzekucyjne udzielały dość szybko. Zabawa, która okazała się dość niebezpieczna
wreszcie zatrzymał się, zabronić napełniającym balonów powietrza wodorem. Nikt nie cierpiał z powodu tego rozwiązania - miejsce wodoru w kulkach natychmiast zajmował znacznie bezpieczniejszy hel. Ten nowy gaz podniósł kulki na nie gorszym niż wodór. W 1931 r. Pierwsza nowoczesna, lateksowa piłka powietrzna (lateks polimerowy otrzymano z wodnych dyspersji gumy) w Nymil Thailson. I od tego czasu balony były w stanie się zmienić! Wcześniej mogliby być tylko okrągły - i przy przybyciu lateksu po raz pierwszy okazała się tworzyć długie, wąskie kulki. Ta innowacja natychmiast znalazła aplikacja: projektantów, projektowanie wakacji, zaczęli tworzyć z kulków kompozycji w formie psów, żyraf, samolotów, kapelusze ... Neil Tyullyson sprzedający miliony zestawów kulowych przeznaczonych do tworzenia zabawnych figur. Jakość balonów w tym czasie była już od tej pory, jak teraz: po napełnieniu piłek stracił część ich jasności, były kruche i szybko spalone. Dlatego balony powoli stracił popularność - fakt, że mogą latać w powietrzu, w XX wieku nie wydawały się już tak wspaniałymi i ciekawymi rzeczami. Dlatego długo do końca XX wieku, balony zaczęły przeszkadzać tylko dla miejskich i święta dziecięce. Ale wynalazcy nie zapomniali balony, pracował nad ich poprawą. A sytuacja się zmieniła. Teraz przemysł produkuje takie kulki, które nie tracą koloru z ich napisami - i dodatkowo stały się znacznie trwałe, trwałe. Dlatego teraz balony ponownie stają się bardzo popularne - projektanci chętnie korzystają z nich przy projektowaniu różnych wakacji, koncertów, prezentacji. Wesela, urodziny, święta Citywide, firmy PR, pokaż ... - Zaktualizowane, jasne kulki wszędzie na miejscu. Jest to taka ciekawa, stara historia prostego, ponieważ dzieciństwo znane nam zabawę.
Praktyczna część
Eksperyment nr 1.
Porównanie jakości gęstości wody - gorące, zimne i słone
Jeśli eksplorujesz nie mieszanie i nie płyn, który nie wchodzi do reakcji chemicznej, wystarczy po prostu spuścić je do jednego przezroczystego naczynia, na przykład rurkę testową. Gęstość może być oceniana przez położenie warstw: dolna warstwa, tym wyższa gęstość. Inną rzeczą jest, jeśli płyny są mieszane, takie jak gorąca, zimna i słona woda.
Porównujemy zachowanie piłek wypełnione wodą gorącą, zimną i soloną, odpowiednio gorącą, zimną i soloną wodą. W wyniku doświadczenia możemy zakończyć gęstości tych płynów.
Ekwipunek:trzy kulki o różnych kolorach, trzech litrowych banku, zimnej, gorącej i solonej wody.
Struktura eksperymentu.
Wlać trzy części różnych wody do kulek - w niebieskim gorącym,
w zielonym zimnym i czerwonym solona woda.
2. Mamy gorącą wodę do banku, umieściliśmy tam na obrzedziach piłek (załącznik nr 1).
3. Woda zimna w pojemniku, ponownie umieszczamy wszystkie kule.
4. Umieść soloną wodę w banku, widzimy zachowanie piłek.
Wynik:
1. Jeśli gęstość płynów jest inna, ciecz o mniejszej gęstości pojawia się nad cieczą o większej gęstości, czyli
gorąca woda< холодной воды < соленой воды
2. Im większa gęstość płynu, tym większa siła wyrzucania:
F.\u003d VG; Ponieważ V i G są stałe f Zależy od wartości.
Eksperyment nr 2.
Dolna i pchająca piłka. Fakt, że różne ciała i gazy rozszerza się z ciepła i skompresowanie z zimna można łatwo wykazać przez przykład. balon. W mroźnej pogodzie pojedź ze mną balonem na spacer i mocno go napełnij. Jeśli następnie dodaj tę piłkę do ciepłego domu, najprawdopodobniej jest wybuch. Dotyczy to z powodu faktu, że ciepło powietrza w piłce będzie ostro rozszerzyć, a guma nie wytrzyma nacisku.
Ekwipunek:piłka powietrzna, taśma centymetra, lodówka, rondel ciepłej wody
Struktura eksperymentu.
Numer zadania 1. 1. Nadproba się w ciepłej powierzchni powietrza.
2. Przy pomocy taśmy centymetrowej mierzył okrąg (obróciliśmy 80,6 cm).
3. Po tym umieść piłkę w lodówce przez 20-30 minut.
4. Okrąg został ponownie zmierzony. Odkryliśmy, że piłka "straciła" prawie centymetr (w naszym doświadczeniu stał się 79,7 cm). Stało się to ze względu na fakt, że powietrze w piłce wycisnął i zaczął zajmować mniejszą objętość.
Zadanie numer 2.
1 z taśma centymetra mierzyła krąg balonu (obróciliśmy 80,6 cm).
2. Zwiąż piłkę w misce i wlać go z gorącą wodą z banku.
3. Zmierz nową żarówkę. Odkryliśmy, że piłka "Siły" to prawie centymetr (w naszym doświadczeniu stało się 82 cm). Stało się to ze względu na fakt, że powietrze wewnątrz piłki rozszerzyło się i zaczęło wziąć większą objętość.
Wynik: Powietrze zawarte w kurzu jest sprężone po ochłodzeniu, a gdy ogrzewany rozszerzono, co dowodzi obecności rozszerzalności termicznej. Ciśnienie gazu zależy od temperatury. Z zmniejszeniem temperatury ciśnienie powietrza jest zmniejszone w piłce, tj. Rozmiar wielkości żarówki. Wraz ze wzrostem temperatury ciśnienie powietrza wzrasta w kuli, co dowodzi zależności objętości i ciśnienia gazów w temperaturze.
Eksperyment nr 3.
"Piłka w banku"
Ekwipunek: Kula, trzy litrowy bank, gorąca woda.
Przebieg eksperymentu.
1. Wlać wodę do kuli, aby nie idzie na szyję banków.
2. Należymy zlać gorącą wodę do słoika, czatować i wlać go. Opuszczamy słoik na 5 minut.
3. Włożyliśmy piłkę wypełnioną wodą, na słoiku. Czekamy na 20 minut. Piłka spada do słoika
Wynik: ponieważ piłka wypełniona wodą i większą średnicą niż szyja słoików, upadła, oznacza to, że istnieje różnica ciśnień: ciepłe powietrze wewnątrz puszki ma mniejszą gęstość niż powietrze atmosferyczne, ciśnienie w mniejsze; W związku z tym większe ciśnienie atmosferyczne przyczynia się do penetracji piłki do banku.
Eksperyment nr 4.
"Air Paradox"
To doświadczenie stawia wielu zaułek.
Ekwipunek: Dwa identyczne balony, rurę o długości 10-30 cm i średnicy 15-20 mm (piłka powinna być szczelna). Dwa balony, różnie napompowane, plastikowa rura, stojak.
Przebieg eksperymentu.
1. Sustilly i nie wpływają na kulki.
2. Rozciągamy kulki na przeciwległych końcach rury. Więc że piłki nie są znamionowe, przekręć szyje.
3. Odsłóż szyję do bezpłatnej komunikacji między kulkami.
Obserwacja. Powietrze przepływa z jednej piłki do drugiej. Ale ... Mała piłka jest zawyżona duża!
Wyjaśnienie. Wielu wierzy, że czasy, masa powietrza jest bardziej w większej kuli, to ta piłka zostanie wydmuchiwa i napompowała małą piłkę. Ale takie rozumowanie jest złe. Przyczyna obserwowanego zjawiska ciśnienia wewnątrz piłki. (Przypomnij sobie, że statki raportowane - płynie wodne nie od tego statku, gdzie mniej wody, ale od miejsca, w którym ciśnienie jest więcej.) Ponadto wszyscy wiedzą, jak trudno jest napompować piłkę, ale kiedy "martwy" punkt jest Pokonaj, a następnie łatwo napełnia. W związku z tym elastyczność gumy odgrywa ważną rolę.
Wynik: Ciśnienie gazu wewnątrz kuli jest większe, tym mniejszy jest promień.
Eksperyment nr 5.
Piłka - joga.
Jesteśmy przyzwyczajeni do faktu, że naparkowana piłka, uderzająca w oponę, wybuchła hałasem,
Że piłka na paznokciach pod ciężarem ładunku jest postrzegana przez nas jako zjawisko nadprzyrodzone. Niemniej jednak jest to fakt.
Ekwipunek: Deska z paznokciami, piłką powietrzną, deską, wagą, dwoma statywami.
Przebieg eksperymentu.
1. Umieść piłkę powietrzną na desce paznokci i połóż ją ręką z góry.
2. Naciśnij piłkę z wcześniej mierzonym ładunkiem.
3. Obserwujemy zachowanie piłki.
Obserwacje: Piłka pozostaje nienaruszona. Ale cała rzecz w obszarze wsparcia! Im więcej paznokci, tym większe punkty wsparcia ciała (to znaczy, więcej powierzchni, na której znajduje się korpus). A cała moc jest dystrybuowana na wszystkich gwoździach, aby oddzielny paznokci ma zbyt małą siłę, by przebić piłkę.
Wynik: Ciśnienie jest równomiernie dystrybuowane na całej powierzchni kuli, a do pewnego punktu, ciśnienie jest nieszkodliwe.
Eksperyment nr 6.
Wskaźnik pole elektrostatyczne.
Informacja. Pola elektrostatyczne są wygodnie zbadane za pomocą wskaźników, aby oszacować kierunek i wielkość siły Coulomb w każdym punkcie pola. Najprostszym wskaźnikiem punktu jest ciało przewodzące płuc zawieszony na wątku. Wcześniej, do wytwarzania lekkiej piłki, zaleca się stosowanie rdzenia gałęzi oddziału. Obecnie starszy jest odpowiednio zastępowany pianką. Inne rozwiązania są możliwe.
Zadanie. Opracuj projekt i wytwarzaj najprostszy wskaźnik pola elektrostatycznego. Eksperymentalnie określić jego uczucie.
Przebieg eksperymentu.
1. Z kawałka kauczuku z balonu dla dzieci, bilamy gumową piłkę 1 średnica 1-2 cm. Krawat do jedwabiu 2 który jest wzmacniany do ruchu gumowego.
2. Powierzchnia piłki jest nitowana do charakterystycznego metalu brokatu z grafitowym proszkiem z zarodka miękkiego prostego ołówku.
3. Piłka naładowana z klejnotów zębatych.
4. Wprowadzono w wskaźnik w dziedzinie ładunku sferycznego i rozmiaru czynna moc Oceń poczucie wskaźnika.
Wynik: Mała gumowa piłka pokryta dyrygentem jest wskaźnikiem punktu pola elektrycznego.
Eksperyment nr 7.
Piłka i łódź.
Ekwipunek:łódź papierowa, metalowa plastikowa pokrywa,
statek z wodą.
Przebieg eksperymentu.
1. Robimy papierową łodzią i pozwoliliśmy w wodzie.
2. Elektryzuj piłkę i przynieś do statku.
Obserwacja. Łódź będzie podążać za piłką.
3. Opuść metalową pokrywę na wodzie.
4. Elektryzowanie piłki i przynieś do pokrywy, bez dotykania go.
Obserwacja. Metalowa pokrywa żagla w kierunku piłki.
5. Opuść plastikową pokrywę na wodzie.
6. Elektryzuj piłkę i przynieś do pokrywy, bez dotykania go.
Obserwacja.Ciężka okładka żagla za piłką.
Wynik: W skrzynce elektrycznej, papier i tworzywo sztuczne są spolaryzowane i przyciągane do piłki. W metalowej pokrywie jest również opłata. Ponieważ siła tarcia na wodzie jest nieistotna, łodzie są łatwe do poruszania się
Eksperyment nr 8.
Lakierki
Ekwipunek:piłka powietrzna, drobno posiekanej folii metalicznej, karton.
Przebieg eksperymentu.
1. Bicz na kartonowej blachy drobno posiekanej metalowej folii metalowej.
2. Elektryzuj piłkę i przynieś folię, ale nie dotykaj go.
Obserwacja. Glittery zachowują się jak żywe koniki polne jogging. Skocz, odnoszą się do piłki i natychmiast odlecieć.
Wynik: Metalowe wybuchy są zelektryfikowane w polu kulowym, ale pozostają neutralne. Usterki są przyciągane do piłki, skoczyły, gdy są dotknięte, ładuj i odbijają się jako naładowane przedmioty.
Eksperyment nr 9.
Powietrze Kiss by Law Bernoulli
Ekwipunek: 2 balony, 2 nici 1 m.
Przebieg eksperymentu.
1. Dajemy piłki do tego samego rozmiaru i związku z każdym wątkiem.
2. Kulki do wątków w prawo i lewą rękę, aby zawiesić na jednym poziomie w pewnej odległości od siebie.
3. Nie dotykaj piłek rękami, spróbuj je połączyć.
Wyjaśnienie. Z prawa Bernoulli wynika, że \u200b\u200bciśnienie w strumieniu powietrza jest niższa niż atmosferyczna. Moc ciśnień atmosferycznych z bokami w pobliżu kulek.
Eksperyment nr 10.
Testowanie do siły termicznej
Ekwipunek:piłka i świeca
Przebieg eksperymentu.
Wlać do kulki wody i przynieś piłkę wodą do świec płomienia.
Obserwacja. Guma tylko pali.
Wyjaśnienie. Temperatura membrany, gdy ma wodę, nie wzrośnie powyżej 100 ° C, tj. Nie docierają do temperatury spalania gumy.
Eksperyment nr 11.
Jak działają płuca?
Ekwipunek: Plastikowa butelka, piłka powietrzna numer 1, piłka powietrzna numer 2 (zamiast tego użyłem pakietu celofanowego), taśmy.
Przebieg eksperymentu.
1. Cięcie dna plastikowej butelki
2. Przedstawiamy piłkę w butelce i rozciągamy go na szyi.
3. Część cięta jest dokręcona bliźniakiem z innego balonu (lub pakietu ogniwowe) i zapiąć szkocką.
4. Wyodrębnij folię - piłka jest zawyżona, naciskając film - piłka jest zdmuchnięta.
Wyjaśnienie. Objętość powietrza wewnątrz butelki okazuje się odizolowany. Podczas ciągnięcia folii, objętość ta wzrasta, ciśnienie maleje i staje się mniej atmosferyczne. Piłka wewnątrz butelki napełnia atmosferę powietrza. Po zastosowaniu do folii objętość powietrza w butelce maleje, ciśnienie staje się większe atmosferyczne, piłka jest dmuchana. Nasze płuca działają również.
Eksperyment nr 12.
Kula powietrzna jako silnik odrzutowy
Ekwipunek: Piłka, rura, papeteria, taśma, samochód.
Przebieg eksperymentu.
1. Piłka powinna być ustalona na jednym końcu rury za pomocą gumy materialnej.
2. Drugi koniec rury musi być zamocowany na korpusie maszyny taśmą, tak aby można było napompować piłkę przez rurkę.
3. Model jest gotowy, możesz uruchomić! Aby to zrobić, musisz napompować piłkę przez rurkę, szczypać otwór rurki i włóż maszynę do podłogi. Gdy tylko otworzysz dziurę, powietrze z piłki wyjdzie i pchnie maszynę. -12-
Wyjaśnienie. Ten model wizualny pokazuje zasadę działania silników odrzutowych. Zasada jej pracy jest to, że strumień powietrza uciekającej z piłki po tym, jak został napompowany i puścić, popycha maszynę w przeciwnym kierunku.
3. Tłumaczenie
Na balonach możliwe jest zbadanie praw presji i gazów, ekspansji termicznej (kompresji), przewodność cieplna, gęstość cieczy i gazów, akt archimedów; Elektryzacja ciał może nawet konstruować instrumenty do pomiaru i studiowania procesów fizycznych.
Eksperymenty w tym praca badawcza, udowodnić, że piłka jest doskonałym zasiłkiem do badania zjawisk fizycznych i praw. Możesz użyć tej pracy w szkole w lekcjach podczas studiowania sekcji "Informacje początkowe na temat struktury substancji", "ruch reaktywny", "ciśnienie ciał stałych, cieczy i gazów", "termiczne i zjawiska elektryczne." Zmontowany materiał historyczny ma zastosowanie w klasie kubka w fizyce i zajęciach pozalekcyjnych.
Prezentacja komputerowa utworzona na podstawie części praktycznej pomoże uczniom zrozumieć istotę badanych zjawisk fizycznych szybciej, spowoduje duże pragnienie prowadzenia eksperymentów przy użyciu najprostszego sprzętu.
Oczywiście nasza praca przyczynia się do powstania prawdziwego zainteresowania fizyki uczenia się.
4. Literatura
www.demaholding.ru.
[Zasób elektroniczny]. Tryb dostępu: www.genon.ru.
[Zasób elektroniczny]. Tryb dostępu: www.brav-o.ru.
[Zasób elektroniczny]. Tryb dostępu: www.vashprazdnik.com.
[Zasób elektroniczny]. Tryb dostępu: domena www.aerostat.biz
[Zasób elektroniczny]. Tryb dostępu: www.sims.ru.
Fizyka Turkina na balonach. // fizyka. 2008 №16.
Praca weryfikacyjna obejmuje 15 zadań. W przypadku pracy chemii podano 1 godzina 30 minut (90 minut).
Od przebiegu chemii znasz następujące metody separacji mieszanin: rozliczanie, filtrowanie, destylacja (destylacja), magnes akcji, odparowanie, krystalizacja.
Figury 1-3 obecne sytuacje, w których stosuje się te metody wiedzy.
Jakie są metody pokazane na rysunkach, mieszaninę nie można podzielić:
1) tetrachlorometan i eter dietylowy;
2) benzen i glicerol;
3) Roztwór chlorku sodu i osad siarczanowy baru?
Pokaż odpowiedź.
Rysunek pokazuje model struktura elektroniczna Atom pewnego elementu chemicznego.
Na podstawie analizy proponowanego modelu:
1) Zidentyfikuj ładunek zerowego Z.
2) Określ numer numeru i numer grupy w okresowym układzie pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev, w którym znajduje się ten element.
3) Określ najniższy możliwy stopień utleniania elementu w połączeniach.
Pokaż odpowiedź.
8 (lub +8); 2; 6 (lub vi); -2.
Układ okresowy Elementy chemiczne D.I. Mendeleeva jest bogatym przechowywaniem informacji o elementach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, o wzorach zmiany tych właściwości, o sposobach uzyskania substancji, a także o znalezieniu ich natury. Na przykład wiadomo, że kwasowy charakter kwasu tlenu o zwiększeniu ładunku jądra atomowego jest wzmocnione w okresach, oraz w grupach.
Biorąc pod uwagę te wzory, umieść związki wodorowe w wzmacnianiu właściwości kwasowych: H2O, HF, H2 S, HCl. Zanotować wzory chemiczne w żądanej sekwencji.
Pokaż odpowiedź.
H 2 O → H 2 S → HF → HCl
Poniżej przedstawiono charakterystyczne właściwości substancji, które mają strukturę molekularną i atomową.
Charakterystyczne właściwości substancji
struktura molekularna
W normalnych warunkach mają płynny, gazowy lub stały stan agregatu;
Mieć niskie temperatury wrzenia i topnienia;
Mieć niską przewodność termiczną.
struktura jonowa
Stałe w normalnych warunkach;
Kruchy;
Oporny;
Nieopolitość;
W roztworach i rozwiązaniach spędzają elektryczność.
Korzystając z tych informacji, określ, która struktura ma substancje: propan z 3 h 8 i Capcium fluorkiem CAF 2. Zapisz odpowiedź w zarezerwowanym miejscu.
1. Propan z 3 h 8
2. Kawiarnia fluorkowa wapnia 2
Pokaż odpowiedź.
Propan C3N8 ma strukturę molekularną, CAFICIC Fluored CAF2 ma strukturę jonową
Tlenki są warunkowo podzielone na cztery grupy, jak pokazano na diagramie. W tym schemacie dla każdej z czterech grup wprowadzić nieodebrane grupy grup lub wzorów chemicznych tlenków (dla jednego przykładu formuł) należących do tej grupy.
Pokaż odpowiedź.
Nazwy grup są rejestrowane: podstawowy, kwas;
rejestrowane są wzory substancji odpowiednich grup.
Przeczytaj poniższy tekst i wykonaj 6-8 zadań.
Dwutlenek węgla (CO 2) - gaz bez zapachu i koloru, cięższego niż powietrze, z silnym chłodzeniem krystalizującym w postaci białej masy w kształcie śniegu - "suchy lód". Dla ciśnienie atmosferyczne Nie topi się, ale odparowuje. Jest zawarty w powietrzu i w wodzie sprężyn mineralnych, jest on uwalniany podczas oddychania zwierząt i roślin. Rozpuszczalny w wodzie (1 objętość tlenku węgla w jednej objętości wody w 15 ° C).
Stopień utleniania wynosi +4 dla węgla jest stabilny, mimo że dwutlenek węgla może wykazywać właściwości oksydacyjne, interakcję, na przykład, z magnezem. Przez właściwości chemiczne Dwutlenek węgla odnosi się do tlenków kwasowych. Po rozpuszczeniu w wodzie stanowi kwas. Reaguje z bryłkami z tworzeniem węglanów i wodorowęglanów.
Ciało ludzkie przydziela około 1 kg dwutlenku węgla dziennie. Jest on przeniesiony z tkanek, gdzie jest utworzony jako jeden z końcowych produktów metabolizmu, zgodnie z systemem żylnym, a następnie uwalniany w wydychanym powietrzu przez płuca.
W ilościach przemysłowych tlenku węgla (IV) podwyższone z gazów spalinowych lub jako produkt uboczny procesów chemicznych, na przykład podczas rozkładu węglanów naturalnych (wapień, dolomit) lub w produkcji alkoholu (fermentacja alkoholowa). Mieszaninę otrzymanych gazów przemywa się roztworem węglanu potasu, który pochłania tlenek węgla (IV), tłumacząc go do węglowodoru. Roztwór węglowodonowy podczas ogrzewania lub pod zmniejszonym ciśnieniem jest rozkładany, uwalniając dwutlenek węgla.
W warunkach laboratoryjnych, małe ilości otrzymuje się przez interakcję węglanów i węglowodorów o kwasach, takich jak marmur lub soda z kwasem chlorowodorowym w aparacie CYPA. Zastosowanie kwasu siarkowego w tym przypadku jest mniej pożądane.
1) Wykonaj równanie molekularne określone w tekście reakcji tlenku węgla (IV) z magnezem.
2) Który czas tlenek węgla (IV) jest cięższy niż powietrze?
Pokaż odpowiedź.
1) CO2 + 2MG \u003d 2MGO + C
2) Tlenek węgla (IV) jest cięższy niż powietrze w 44/29 \u003d 1,5 razy.
1) Wykonaj równanie molekularne określone w tekście przemysłowej produkcji tlenku węgla (IV) z wapienia.
2) Nie przynoszą równania reakcji, wyjaśnij, że stosowanie Dolomitu (CACO 3 MGCO 3) opiera się na rolnictwie za odstąpienie gleby.
Pokaż odpowiedź.
2) Dolomit Caco 3 MGCO 3, będąc węglanem, współdziała z kwasami glebowymi, neutralizując je.
1) Przeprowadzić skrócone równanie jonowe określone w tekście reakcji dwutlenku węgla przez interakcję kwasu chlorowodorowego Z marmurem.
2) Wyjaśnij, dlaczego jest niepożądany stosować kwas siarkowy podczas uzyskiwania tlenku węgla (IV) w urządzeniu CYPA.
Pokaż odpowiedź.
1) Saso 3 + 2H + \u003d CA 2+ + H 2 O + CO 2
2) W przypadku stosowania kwasu siarkowego marmurowa próbka jest pokryta górną częścią warstwy o małym rozpuszczalnym siarczanem wapnia, który zapobiega reakcji.
Schemat DANY Reakcji Redox:
FE (OH) 2 + O2 + H2O → Fe (OH) 3
1) Zrób saldo elektroniczne dla tej reakcji.
2) Określ środek utleniający i środek redukujący.
3) Umieść współczynniki w równaniu reakcji.
Pokaż odpowiedź.
1) Saldo elektroniczne skompilowane:
2) Wskazano, że utleniacz jest tlenem O2, środek redukujący - FE +2 (lub wodorotlenek żelaza (II));
3) Równanie reakcji jest sporządzane:
4FE (OH) 2 + O2 + 2N 2 O \u003d 4FE (OH) 3
Schemat transformacji DANY:
N2 → NH 3 → NH4 NO 3 → NH3
Napisz równania molekularne reakcji, z którymi można wdrożyć transformacje.
Pokaż odpowiedź.
2) NH3 + HNO 3 \u003d NH 4 nr 3
3) NH4 NO 3 + Kon \u003d KNO 3 + H2O + NH3
Ustaw mecz między tytułem organiczny A klasa / grupa, do której należy substancję ta: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer.
"jeden. Od przebiegu chemii znasz następujące metody separacji mieszanin: rozliczanie, filtrowanie, destylacja (destylacja), magnes akcji, odparowanie, krystalizacja. Na..."
1. W trakcie chemii znasz następujące sposoby oddzielenia mieszanin: rozliczanie, filtrowanie, destylacja (destylacja), magnes, odparowanie, krystalizacja. Figury 1-3 Obecne przykłady przy użyciu niektórych wymienionych metod.
Figa. 1 rys. 2 rys. 3.
Która z wymienionych metod oddzielenia mieszanin można zastosować do oczyszczenia:
1) etanol i woda;
2) Woda i piasek?
Wpisz rysunek w tabeli i nazwę odpowiedniej metody oddzielania mieszaniny.
Mieszanina numer rysunku Mieszanka ruchu
Etanol i woda
Woda z piaskiem
2. Rysunek przedstawia model struktury elektronicznej atomu niektórych elementów chemicznych.
Na podstawie analizy proponowanego modelu należy przestrzegać tych zadań:
1) Określ element chemiczny, którego atom ma taką elektroniczną strukturę;
2) Określ numer numeru i numer grupy w okresowym układzie pierwiastków chemicznych D. I. Mendeleeev, w którym znajduje się ten element;
3) Określ, metale lub nonmetallax obejmują prostą substancję, która tworzy ten element chemiczny.
Odpowiedzi na stół.
Symbol elementu chemicznego w okresie limitowej grupy metalowej / Nemetall
3. Wiadomo, że ze wzrostem numeru sekwencji elementu w okresach, właściwości metalowe atomy są zmniejszone, a zwiększenie grup. Pozycja w celu zwiększenia właściwości metalowych, następujące elementy: zapisuje oznaczenia elementów w żądanej sekwencji.
W odpowiedzi należy określić oznaczenia elementów oddzielających i. Na przykład 11 i 22.
4. Poniższa tabela wymienia charakterystyczne właściwości substancji, które mają strukturę molekularną i atomową.
Charakterystyczne właściwości substancji
Struktura metalu struktury atomowej
Zwykle świecą
Składa się tylko z metali
Plastikowy
Mają wysoką przewodność elektryczną i termiczną - bardzo trudne w normalnych warunkach;
Kruchy;
Oporny;
Nieopolitość;
Nierozpuszczalne w wodzie
Korzystając z tych informacji, określ, która struktura jest żelaza () i bor ().
Zapisz odpowiedź na przydzielonym miejscu:
1) Żelazo () 2) Bor () 5. Kompleks substancje nieorganiczne Może być warunkowo dystrybuowany, czyli klasyfikować, w czterech grupach, jak pokazano na diagramie. W tym schemacie dla każdej z czterech grup wprowadź nieodebrane grupy grup lub wzorów chemicznych (dla jednego przykładu formuł) należących do tej grupy.
6. 1. Wykonaj równanie molekularne reakcji wodorotlenku wapnia, który jest wymieniony w tekście.
2. Wyjaśnij, dlaczego ten proces nazywa się hartowaniem.
Przeczytaj poniższy tekst i wykonaj zadania 6-8.
Przemysł spożywczy wykorzystuje suplement diety E526, który jest hydroksydem wapnia CA (OH) 2. Znajduje go w produkcji: soki owocowe, żywność dla niemowląt, ogórki marynowane, sole żywności, cukiernicze i słodycze.
Uzyskanie wodorotlenku wapnia na skali przemysłowej jest możliwe dzięki mieszaniu z tlenkiem wapnia wodnego, proces ten jest nazywany hartowaniem.
Wodorotlenek wapnia był szeroko stosowany w produkcji takich materiałów budowlanych, takich jak roztwory belil, tynk i gipsowych. Wynika to z jego zdolności do interakcji z dwutlenkiem węgla CO2 zawartego w powietrzu. Ten roztwór wapnia jest stosowany do pomiaru ilościowej zawartości dwutlenku węgla w powietrzu.
Przydatną cechą wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako flokulant, czyszczenie ścieków z cząstek zawieszonych i koloidalnych (w tym soli żelaza). Służy również do zwiększenia pH wody, ponieważ naturalna woda Zawiera substancje (na przykład kwasy) powodujące korozję w rurach hydraulicznych.
7. 1. Wykonaj równanie molekularne reakcji między wodorotlenkiem wapnia a dwutlenkiem węgla, który jest wymieniony w tekście.
2. Wyjaśnij, jakie cechy tej reakcji umożliwiają go używać do wykrywania dwutlenku węgla w powietrzu.
8. Schemat Dany reakcji utleniania.
1. Zrób elektroniczny saldo tej reakcji.
2. Określ utleniacz i środek redukujący.
3. Ułóż współczynniki w równaniu reakcji.
9. Schemat transformacji DANY:
Napisz równania molekularne reakcji, z którymi można wdrożyć transformacje.
10. Zainstaluj korespondencję między tytułem połączenia a ogólnym wzorem klasy (grupa) związki organiczneDo którego należy: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer.
Wspólna nazwa ogólna formuła
A) sześciny) cyklopropan
C) etylobenzen 1)
Wpisz liczby w odpowiedzi, umieszczając je w kolejności odpowiadającej literom:
11. W proponowanych schematach reakcji chemicznych włóż wzory nieodebranych substancji i rozwiać współczynniki.
12. Tlenek litowy jest często stosowany do uzyskania specjalnych okularów o wysokiej odporności termicznej. Tlenek litowy otrzymuje się przez utlenianie tlenu litowego.
Lit Ważący 3,5 g spalony w tlen. Oblicz masę tlenku litu utworzonego w tym samym czasie. Odpowiedź wskazuje w gramach do dziesiątych.
13. Acetylen jest ważną substancją w przemyśle chemicznym. Służy do uzyskania poliacetylenu, etanolu, kwasu octowego i znacznie więcej. Jest również stosowany w spawaniu gazowym i paliwie rakietowym. Zgodnie z poniższym schematem, zastąp znaki "?" na odczynnikach lub produktach reakcji. Substancje muszą odpowiadać numerowi reakcji.
14. Roztwór gliceryny stosuje się w medycynie iw branży spożywczej. Jaka jest masa glicerolu, którą należy dodać do 100 g 10% roztworu glicerolu, aby uzyskać rozwiązanie frakcja masowa piętnaście%? (Zapisz odpowiedź z dokładnością do całości).
Podobne prace:
"Problem MetodyChine Obel Klasіv, nad pulą Pricau, MO Vchitelіv" syczłoni do lekcji przez Svortynnya-Zor_ydovannoye Systems "Vіdomosti o członku metod squіl" vіddnannya1.dmitrenko N. P. Clastode 2 Claus2. Kharchenko G. M. Clastoode 1-B Class3. Chernyak S. G ... "
"Praktyczna praca: Rozwiązywanie zadań eksperymentalnych
Praca weryfikacyjna all-rosyjska. Chemia. Klasa 11. Typowe zadania: 10 opcji. Miedwiededev Yu.n.
M.: 20. 1 8. - 1 12 s.
Niniejsza instrukcja - w pełni zgodna z państwem federalnym standard edukacyjny (drugie pokolenie). Książka zawiera 10 opcji typowych zadań all-rosyjskiej kontroli (UPR) w chemii dla studentów 11 klas. Kolekcja jest przeznaczona dla studentów 11 klas, nauczycieli i metodologów przy użyciu typowych zadań do przygotowania dla wszystkich rosyjskich praca weryfikacyjna w chemii.
Format: PDF.
Rozmiar: 23,4 MB.
Watch, Pobierz:drive.google.
Wprowadzenie 4.
Instrukcje dotyczące wykonywania pracy 6
Opcja 1 7.
Opcja 2 13.
Opcja 3 19.
Opcja 4 25.
Opcja 5 31.
Opcja 6 37.
Opcja 7 43.
Wersja 49.
Opcja 9 55.
Opcja 10 61.
Rozwiązanie zadań Opcja 6 67
Odpowiedzi i kryteria oceny 73
Praca weryfikacyjna obejmuje 15 zadań. W przypadku pracy chemii podano 1 godzina 30 minut (90 minut).
Uczyń odpowiedzi w tekście pracy zgodnie z instrukcjami dla zadań. W przypadku zapisu nieprawidłowej odpowiedzi, przejdź go i zapisz nową.
Podczas wykonywania pracy może korzystać z następujących dodatkowych materiałów:
- okresowy system elementów chemicznych D.I. Mendeleev;
- Rozpuszczalność stołowa soli, kwasów i zasad w wodzie;
- elektrochemiczna seria napięcia metali;
- Nieprojektuowany kalkulator.
Podczas wykonywania zadań można użyć projektu. Wpisy w Chernovik nie są sprawdzane i oceniane.
Radzimy wykonać zadania w kolejności, w jakiej są podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, które nie można wykonać natychmiast i przejść do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich prac będziesz miał czas, możesz wrócić do brakujących zadań.
Punkty, które otrzymałeś za ukończone zadania, są podsumowane. Spróbuj wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć największą liczbę punktów.
OPCJA 1
(1) Z kursu chemii znasz następujące metody separacji mieszanin: rozliczanie, filtrowanie, destylacja (destylacja), magnes akcji, parowanie, krystalizacja.
Figury 1-3 obecne sytuacje, w których stosowane są niektóre z wymienionych metod.
Jakie metody pokazane na rysunkach można podzielić przez mieszaniny do czyszczenia:
1) żeliwny trociny z trocin z drewna;
2) Powietrze z rozpylania w pomieszczeniu małych kropli farby emulsyjnej wody?
Nazwij metodę, która została zastosowana w każdym z powyższych przykładów.
Odpowiedzi Wprowadź następującą tabelę:
(2) Figura przedstawia model struktury elektronicznej atomu niektórych elementów chemicznych.
Na podstawie analizy proponowanego modelu:
1. Określ element chemiczny, którego atom ma taką elektroniczną strukturę.
2. Określ numer okresu i liczbę grup w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev, w którym znajduje się ten element.
3. Określ, metale lub nonmetallax obejmują prostą substancję, która tworzy ten element chemiczny.
(3) okresowy system elementów chemicznych D.I. MendeleEV jest bogatym przechowywaniem informacji o elementach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, o wzorach zmiany tych właściwości, w zakresie uzyskania substancji, a także o znalezieniu ich w naturze. Na przykład wiadomo, że ze wzrostem liczby kolejności elementu chemicznego w okresach atomów, atomy są zmniejszone, aw grupach - wzrost.
Biorąc pod uwagę te wzory, umieść następujące elementy w kolejności zwiększania promienia atomów: N, O, SI, P. Nagraj oznaczenia elementów w żądanej sekwencji.
Odpowiedź:
Szukaj
Możemy powiadomić Cię o nowych artykułach,