Tutorial Tartalmazza az anyagot, hogy felkészüljön a kémia túlfeszültségére.
43 témák Az EGE programot mutatjuk, a feladatok, amelyek felelősek a bázis (28), emelkedett (10) és a magas (5) szintű komplexitás. Az összes elmélet a kontroll mérőanyagok tartalmának témái és kérdéseivel összhangban van kialakítva.
Minden témakör elméleti rendelkezések, kérdések és gyakorlatok, tesztek mindenféle (választható egy válasz, létrehozni megfelelőség, többszörös kiválasztás vagy válasz formájában szám), a feladatok részletes választ.
A tanároknak és a vezető osztályoknak a teljes gimnázium, valamint egyetemi pályázók, tanárok és hallgatók a kémiai karok (iskolák) az egyetemi előkészítés.

Példák.
Fémmintákat kapunk: ólom - réz - higany - nátrium - arany - ezüst - volfrám.
Határozza meg ezeket a fémeket fizikai jellemzőkben:
a) nagyon puha (vágás késsel);
b) sárga színben festett;
c) matt felülete van;
d) rendelkezik a legnagyobb refrakterrel;
d) szobahőmérsékleten folyadék;
e) piros színű festve;
g) a fém csillogás és a magas elektromos vezetőképesség jellemzi.

Réz mintát kapunk a forrás anyagok: Red Si2o, fekete CuO, fehér CuSO4, kék CuSO4 5N2O, sötétzöld S2CO3 (ON) 2 és a sárga-barna Sisl2. (Igen, nem) a kapott rézminták eltérnek:
a) színben,
b) az olvadásponton,
c) a fekete és zöld raid borításával a városi levegőben?

TARTALOM
Preface 7.
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern ötletek az atom szerkezetéről 8
1.2. Időszakos törvény és időszakos rendszer vegyi elemek Di. Mendeleev 17.
1.2.1. Az elemek és vegyületek kémiai tulajdonságaiban bekövetkezett változások mintái 17
1.2.2-1.2.3. Általános jellemzők Az I-III csoportok és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) fő alcsoportjai fémek
az atomok szerkezetének rendszere és jellemzői 24
1.2.4. A fő nemfémek általános jellemzői
iV-VII csoportok alcsoportjai pozíciójukban Időszakos rendszer és az atomok struktúrájának sajátosságai 30
1.3. Kémiai kommunikáció és az anyag szerkezete 44
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és oktatási mechanizmusai. Polaritás és kovalens kötésenergia. Ion kommunikáció. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés 44.
1.3.2. Villamos energia és kémiai elemek oxidációja. Atom Valence 52.
1.3.3. Molekuláris és nem rugalmas anyagok. Egy típus kristályrács. Az anyagok tulajdonságainak függése az összetételükből és a szerkezetükből 59
1.4. Kémiai reakció 68
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása szervetlen és szerves kémia. A reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek 68.
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezők 80
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly becslése a különböző tényezők fellépése alatt 88
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 98
1.4.6. Ionos tőzsdei reakciók 108
1.4.7. Sók hidrolízise. szerda vizes oldatok: Sav, semleges, lúgos 115
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és a védelem módja 128
1.4.9. Elektrolízis olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) 144
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 149
2.2. Jellegzetes kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok - Fémek: lúgos, alkáliföld, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 170
2.3. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - Nemfémek: hidrogén, halogén, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 177
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: alap, amfoter, sav 189
2.5-2.6. A bázisok, az amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 193
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (az alumínium és cinkvegyületek példáján) 199
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályai 202
3. Szerves kémia
3.1-3.2. Építési elmélet szerves vegyületek: Homológia és izomeria (szerkezeti és térbeli). Hibridizáció atomi orbitálok Carbon 205.
3.3. A szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 213 funkcionális csoport.
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkanánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkins, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 220
3.5. A határon monatomikus és többértékű alkoholok jellemző kémiai tulajdonságai, fenol 239
3.6. Az aldehidek jellemző kémiai tulajdonságai, Limit karbonsavak, 247-es észterek
3.7. A nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 255
3.8. Biológia fontos vegyületek: Zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 259
3.9. A szerves vegyületek 267
4. A kémiai tudás módszerei. Kémia és élet
4.1. Kísérleti alapok Kémia 272.
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munkák szabályai. A keverékek elválasztásának módszerei és az anyagok tisztítása 272
4.1.3-4.1.5. Az anyagok vizes oldatainak jellegének meghatározása. Mutatók. Minőségi reakciók a szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 272
4.1.6. A vizsgált osztályokhoz tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) (laboratóriumi) fő módszerei szervetlen kapcsolatok 284
4.1.7. Alapvető módszerek a szénhidrogének előállításához (a laboratóriumban) 286
4.1.8. Alapvető módszerek oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításához (laboratóriumban) 292
4.2. Általános ötletek az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereiről 298
4.2.1. A kohászat fogalma: Általános módszerek Fémek gyártása 298.
4.2.2. Tábornok tudományos elvek Vegyi gyártás (az ammónia, kénsav, metanol) előállításának példáján. Vegyi szennyezés környező és következményei 300
4.2.3. Természetes szénhidrogének forrása, újrahasznosítása 302
4.2.4. Nagy molekulatömeg-kapcsolatok. Polimerizáció és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumibok, rostok 303
4.3. Számítások kémiai képletek és a reakcióegyenletek 311
4.3.1-4.3.2. A volumetrikus gázok és a termikus hatások számításai 311
4.3.3. Az oldott anyag tömegének kiszámítása az oldat bizonyos tömegében 315 tömeges frakcióval
4.3.4. Az anyagok vagy gázok tömegének számításai az anyagok egyikének ismert mennyiségére, tömegére vagy térfogatára az anyagok reakciójában 321
4.3.5-4.3.8. Számítások: Mass (térfogata, mennyisége lényegét) a reakciótermék, ha az egyik az anyag mennyisége a feleslegben (van szennyeződések) vagy oldatként egy bizonyos tömeghányada az anyag; Gyakorlati termék kilépés, tömegszó (tömegek) anyagok a keverékben 324
4.3.9. Számítások, hogy megtalálják a 328 anyag molekuláris képletét
Válaszok a feladatokra önálló munkavégzés 333
350. függelék.

Ege. Kémia. Teljes tanfolyam A, B, C. Független előkészítés a vizsgára. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 p.

A képzési kézikönyv tartalmaz anyagot a kémiai vizsga előkészítéséhez. 43 témák Az EGE programot mutatjuk, a feladatok, amelyek felelősek a bázis (28), emelkedett (10) és a magas (5) szintű komplexitás. Az összes elmélet a kontroll mérőanyagok tartalmának témái és kérdéseivel összhangban van kialakítva. Minden téma elméleti rendelkezéseket, kérdéseket és gyakorlatokat, mindenféle vizsgálatokat tartalmaz (egy válasz választása, a megfelelőség megteremtése, többszörös kiválasztás vagy válasz formájában), a részletes válaszú feladatok. A teljes középiskolai végzettségi osztályok tanárai és hallgatói, valamint az egyetemi előkészítés előtti egyetemi pályázók, tanárok és hallgatók (iskolák).

Formátum: PDF.

A méret: 3,5 MB

Nézd meg, Letöltés: yandex.disk.

TARTALOM
Preface 7.
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern ötletek az atom szerkezetéről 8
1.2. Időszakos jog és időszakos kémiai elemek D.I. Mendeleev 17.
1.2.1. Az elemek és vegyületek kémiai tulajdonságaiban bekövetkezett változások mintái 17
1.2.2.2.3. Az I-III csoportok és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vasat) fő alcsoportjainak általános jellemzői az időszakos rendszerben és az atomok szerkezetének jellemzői 23
1.2.4. Az IV-VII. Csoportok fő alcsoportjaira vonatkozó nemfémek általános jellemzői az időszakos rendszerben és az atomok szerkezetének jellemzői 29
1.3. A 43 anyag kémiai kötése és szerkezete
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és oktatási mechanizmusai. Polaritás és kovalens kötésenergia. Ion kapcsolat. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés 43.
1.3.2. Villamos energia és kémiai elemek oxidációja. Atom Valence 51
1.3.3. Molekuláris és nem rugalmas anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak függése az összetételükből és az 57-es szerkezetükből
1.4. Kémiai reakció 66.
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása szervetlen és szerves kémia. A reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek 66.
1.4.3. A reakció mértéke, annak függése különböző tényezők 78
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly elmozdulása a különböző tényezők hatása alatt 85
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 95
1.4.6. Ionos tőzsdei reakciók 106
1.4.7. Sók hidrolízise. Vizes oldatok szerdája: sav, semleges, lúgos 112
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és védelmi módjai 125
1.4.9. Olvadékok és oldatok elektrolízise (sók, lúgok, savak) 141
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 146
2.2. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: lúgos, piro-föld, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 166
2.3. Az egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - Nemfémek: hidrogén, halogén, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 172
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: alap, amfoter, savas 184
2.5-2.6. A bázisok, az amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 188
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, fő, komplex (az alumínium és cinkvegyületek példáján) 194
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolatai 197
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izomerizmus (szerkezeti és térbeli). A szén-nukleáris orbitalok hibridizálása 200
3.3. A szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. Funkcionális csoport 207.
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinek, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 214
3.5. Jellemző kémiai tulajdonságok a határon monatomikus és többértékű alkoholok, fenol 233
3.6. Az aldehidek jellemző kémiai tulajdonságai, extrém karbonsavak, 241 észterek
3.7. A nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 249
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 253
3.9. A 261 szerves vegyületek kapcsolatai
4. A kémiai tudás módszerei. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 266
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munkák szabályai. A keverékek elválasztásának módszerei és az anyagok tisztítása 266
4.1.3-4.1.5. Az anyagok vizes oldatainak jellegének meghatározása. Mutatók. Minőségi reakciók a szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 266
4.1.6. A 278 szervetlen vegyületek vizsgált osztályaihoz tartozó specifikus anyagok laboratóriumának (laboratóriumában)
4.1.7. Alapvető módszerek a szénhidrogének előállításához (a laboratóriumban) 279
4.1.8. Alapvető módszerek oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításához (a laboratóriumban) 285
4.2. Általános ötletek az alapvető anyagok megszerzésének ipari módszereiről 291
4.2.1. A kohászat fogalma: közös módszerek fémek gyártására 291
4.2.2. A kémiai termelés általános tudományos elvei (példa az ammónia, kénsav, metanol) megszerzésére. Kémiai környezetszennyezés és következményei 292
4.2.3. Természetes szénhidrogének forrása, újrahasznosítása 294
4.2.4. Nagy molekulatömeg-kapcsolatok. Polimerizáció és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumibok, szálak 295
4.3. Kémiai képletek és reakcióegyenletek számítása 303
4.3.1-4.3.2. A volumetrikus gázok és a termikus hatások számításai a reakciókban 303
4.3.3. Az oldott anyag tömegének kiszámítása az oldat bizonyos tömegében 307 ismert tömegrészével
4.3.4. A gázok tömegének vagy térfogatának egy bizonyos mennyiségű anyag, tömeg vagy térfogata szerinti számítások száma 313
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, mennyisége), ha az egyik anyagot feleslegben adják (szennyeződések), vagy az anyag bizonyos tömegrészének megoldása formájában; Gyakorlati termék kilépés, tömegtöredék (tömeg) Anyagkeverék 315
4.3.9. Számítások, hogy megtalálják a 319 anyag molekuláris képletét
Tipikus lehetőség vizsgálat
A munka elvégzésére vonatkozó utasítások 324
Válaszok a vizsgálati munka tipikus változatára 332
Válaszok a független munkákra vonatkozó feladatokra 334
350. függelék.

A kémia vizsga előkészítése általában a kémiai vizsga előkészítése a karcolásból származik.

A hétköznapi iskolák tanterv olyan módon épül fel, hogy a kémiahoz rendelt órák nem elegendőek ahhoz, hogy valamit megértsük.

A tanulók emlékeznek az iskolai programtól, kivéve több sablonstemplomot. Például: "A reakció véget ér, ha gáz, csapadék vagy vizet kapunk." De mi a reakció, amely csapadék - ez nem az egyik középiskolás diák! Az iskolában ezek a részletek nem mélyülnek. És a végén, még a látható siker érdekében, az iskolai emberek számára - nem érdemes megérteni.

A kémia kémiai vizsga felkészülésénél érdemes elkezdeni a nyolcadik és a kilencedik fokozat legközségesebb iskolai tankönyvétől. Igen, nincs megfelelő magyarázata a tankönyvben, ami szükséges ahhoz, hogy megértsük, mi történik. Készüljön fel, hogy az információ, amit csak követni kell.

Ha felkészülsz a kémia kémiai vizsgára, és olvassa el az iskolai tankönyv - tanulni a kémia idegen nyelvként. Végtére is, B. idegen nyelv A tanulmány elején néhányan is érthetetlen szavak, érthetetlen betűk. És szükség van néhány időt és erőt, hogy tanulmányozzák az "ábécé" és az alapvető "szótár", különben csak semmi sem lesz sikeres.

A kémia empirikus tudomány, és ebben a különbség a matematika. A tényekkel foglalkozunk, amelyek megpróbálják megmagyarázni. Először megismerjük egyfajta tényt, és amikor nem kétséges, megmagyarázzuk. A kémia számos ténye van, és nehéz megérteni őket, ha felkészülsz a kémia kémiai vizsgára. Ezért egy rendes iskolai tankönyvvel kezdünk. Például egy tankönyv, a szerzők, amelyek szerzőit G. E. Rudzitis és F. G. Feldman, vagy N. E. Kuzmenko, V. V. Luniin, V. V. Yerin.

És ezután komoly könyvekre kell mozogni. Mert ha a kémia kémiai vizsgára készül, akkor egy komoly könyv azonnali "ugrás" kísérlete véget vethet a kudarchoz. Ugyanakkor egyes iskolai tankönyvek a kémia vizsga készítéséhez nem elég!

Írtam egy útmutatót, hogy felkészüljek a kémia vizsgára. Ezt nevezik "kémia. A szerző tanfolyam előkészítése a vizsga. " Ez egy könyv azok számára, akik már elolvasták az iskolai tankönyveket, akiknek nincs szükség a semmiből, hogy elmondjam, hogy milyen valencia és milyen karakter jelzi, melyik elem.

Egy másik tanács azoknak, akik a kémia kémiai vizsgára készülnek.
Ebben a helyzetben nincs értelme az olimpiánál "permetezni", mert szinte lesz valami megoldani valamit. Ha egy személy elkezdett előkészíteni, és a 11. osztály elején írja, írja kudarc A kémia 70 ponton, akkor érdemes részt venni. Érdemes tanulmányozni a vicces egyéni részeket, amelyekre szükség van az olimpiához, és próbálja meg erejüket.

De mit kell tennie, ha egy középiskolás hallgató fel akar felkészülni a kémia vizsgára a semmiből, és nem érti az iskolai tankönyvt? Nem tudta megérteni! Orvosnak akar lenni, és az iskolai tankönyv nem érti. Akkor mit? Menj az oktatóba?

Megpróbálhat egy újabb iskolai tankönyvet. Mindegyikük írott különböző nyelvekEzek kissé eltérő megközelítések. De ha a középiskolás hallgató úgy döntött, hogy felkészül arra, hogy felkészüljön a kémiai vizsga a karcolásról, és nem tud felvenni a tankönyvet az iskolai kémiai nyelven a 8. osztályért ... talán azt kell gondolnia a specialitásról, amellyel könnyebb megbirkózni? Az ilyen kérelmező sok erőt fog adni, hogy belépjen, de ha megy, akkor valószínűleg a fizetett, majd összeomlik! Végtére is, az orvosi tanulás sokkal nehezebb, mint felkészülni az orvosi felvételre. Ha a kémia vizsga előkészítése megoldatlan nehézségeket okoz, teljesen megoldatlan, akkor az orvosi tanulás sokkal nehezebb lesz! Emlékezzünk erre, ha felkészülsz a kémia vizsgára a semmiből.

A "Get the 5" videó tanfolyam tartalmazza az összes szükséges témát sikeres szállítás EGE a matematikában 60-65 ponttal. Teljesen minden feladat 1-13 Az EME profilja matematika. Alkalmas az alapvető egge üzembe helyezésére a matematikában. Ha azt szeretnénk, hogy adja át a vizsgán 90-100 pontot, meg kell oldani, 1. rész, 30 perc alatt, és hiba nélkül!

A 10-11 osztályú vizsga előkészítése, valamint a tanárok számára. Minden, amire szükséged van, hogy megoldja az EGE 1. részét a matematikában (az első 12 feladat) és a 13. feladat (trigonometria). És ez több mint 70 pont a vizsgán, anélkül, hogy nem közeli a vevő, sem a humaneitara.

Minden szükséges elmélet. Gyors módszerek A vizsga döntései, csapdái és titkai. Az 1. rész összes tényleges feladatait az OPI-feladatok Bankjából szétszerelték. A kurzus teljes mértékben megfelel az EGE-2018 követelményeinek.

A kurzus 5 nagy témát tartalmaz, 2,5 órán át. Minden témát a semmiből, csak érthetővé teszik.

Több száz feladatot a vizsgára. Szöveges feladatok és valószínűségelmélet. Egyszerű és könnyen emlékezetes feladat megoldás algoritmusok. Geometria. Elmélet, referencia anyagA felhasználás minden típusának elemzése. Sztereometriás. Tiszta fogadások Megoldások, hasznos kiságyak, a térbeli képzelet fejlesztése. Trigonometria a semmiből - a 13. feladathoz. Megértés a sokk helyett. A komplex fogalmak vizuális magyarázata. Algebra. Gyökerek, fokok és logaritmusok, funkció és származék. A bonyolult feladatok megoldására szolgáló bázis 2 rész a vizsga.

A kémiai vizsga előkészítése a szakértőink hatálya alá tartoznak - feladatok, referenciaadatok és elméleti anyagok. Készülj fel a vizsgára Mostantól könnyen és ingyenesen minden egyes témakörünkkel! Biztos, hogy megosztja az egyetlen Állami vizsga 2019-ben maximális golyó!

Általános vizsgainformációk

A kémia a kettő I részek. 34 Feladatok .

Első rész 29 feladatot tartalmaz egy rövid válasz, köztük 20 feladat a bonyolultság alapszintjének: №1-9, 12-17, 20-21, 27-29. Kilenc feladat fokozott szint Nehézségek: №9-11,17-19, 22-26.

A második része 5 feladatot tartalmaz magas szint Bővített válasz nehézségek: №30-34

A bonyolultság alapszintű feladatai rövid válaszokkal ellenőrzik a legfontosabb szakaszok tartalmának asszimilációját iskolai tanfolyam. Kémia: elméleti alapon kémia, szervetlen kémia, Szerves kémia, a kémia, a kémia és az élet ismeretei.

Feladatok fokozott összetettség Rövid válasz, a karbantartás szükséges tartalmának ellenőrzésére összpontosított oktatási programok A kémia nem csak az alap, hanem mélyreható szinten is. Az előző csoport feladataihoz képest biztosítják a tudás felhasználásának nagyobb sokféleségének végrehajtását a megváltozott, nem szabványos helyzetben (például a vizsgált reakciók lényegének elemzéséhez), valamint a tudás megszerzésének és összefoglalásának képessége.

Feladatok S. elhagyott válasz Ezzel szemben a feladatok az előző két típus, átfogó vizsgálat az asszimiláció a mélyreható szinten több tartalmi elemek különböző tartalmi blokkokat.