Натрия сульфат (Сернокислый натрий) – натриевая соль серной кислоты.

Физико-химические свойства.

Химическая формула Na 2 SO 4 - натрия сульфат (натрия сульфат безводный, натрий сернокислый безводный, тенардит). Бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 2,7 г/см 3 . Температура плавления 884°С. Безводный сульфат натрия устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na 2 SO 4 ·10H 2 O (десятиводный сернокислый натрий).

Формула Na 2 SO 4 ×10H 2 O - десятиводный сернокислый натрий (натрия сульфат декагидрат, глауберовая соль, мирабилит). Большие бесцветные призматические кристаллы моноклинной системы, горько-соленого вкуса. Плотность 1,46 г/см 3 . Температура плавления 32,384 °C. Температура разложения 32,384 °C. На воздухе разлагается на безводный натрия сульфат и воду. Нормально растворим в этаноле. Хорошо растворим в воде.

Применение.

Применяется сульфат натрия как один из основных компонентов шихты в производстве стекла; при переработке древесины (сульфитная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений - силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Натрий сернокислый применяется в строительстве как противоморозная добавка и ускоритель схватывания бетонной смеси. Также сульфат натрия применяется в производстве синтетических моющих средств; растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию.

Применение сульфата натрия в производстве стекла.

Сульфат натрия применяют преимущественно как осветляющую добавку в количестве от 3 до 10%, в зависимости от количества соды. Он вводится в состав сырья не только как источник Na 2 O , но и SO 3 , который необходим для повышения скорости осветления стекломассы. Ранее соотношение сульфата натрия и соды составляло 1:6, в настоящее время – 1:20. Это диктуется необходимостью уменьшения количества SO 2 в дымовых газах. Сульфат натрия в шихте листового и бесцветного тарного стекла характеризуется специфическими реакциями.

Например, в содовой шихте натрий-кальций силикатного стекла происходят следующие процессы:

…………………………………………………………………………………………………Температура, °С

Образование CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………..……….ниже 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Образование плавней и эвтектики

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Плавление двойного карбоната CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813

Плавление Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855

Таким образом, появление расплава (эвтектика) в шихте при температуре ниже температуры плавления соды.

Общая схема термического разложения сульфата натрия происходит по реакции:

Na 2 SO 4 (расплав)> Na 2 O (расплав) + SO 2 (газ) + 1/2 (O 2).

Окончательное разложение при температуре выше 1400 °С.

Однако, несмотря на относительно низкую температуру плавления сульфата натрия (884 °С), реакция с компонентами шихты при данной температуре затруднена. Поэтому введена предварительная стадия «раскисления» сульфата натрия путем взаимодействия его с восстановителем. И тогда первые процессы, происходящие в шихте с сернокислым натрием, представлены следующим образом:

…………………………………………………………………………………………Температура, °С

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Образование эвтектики:

Na 2 S – Na 2 SO 4 …………………….……………………………………....740

Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780

Na 2 SO 4 – CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Эвтектика в сульфатной шихте появляется при той же температуре, что и в содовой. Однако, когда появляется N 2 S , то в смеси Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 он играет роль плавня, реакция начинается при 500 °С и снижается начало реакции Na 2 SO 4 + SiO 2 до 650-700 °С.

При использовании сульфатов в качестве осветлителей в стекломассе проходят сложные окислительно-восстановительные процессы, связанные с присутствием в ней нескольких элементов переменной валентности, таких как C, S, Fe. Качество осветления зависит от правильного выбранного количества вводимого в шихту осветлителя и окислительно-восстановительного состояния (ОВС) стекломассы и шихты.

Применение сульфата натрия в производстве бетона.

Сульфат натрия используется как добавка в бетон для ускорения твердения в начальные сроки.

Оптимальное содержание добавки сернокислого натрия в бетонной смеси находится в пределах 1–2% от массы цемента.
Сульфат натрия вводится в бетонную смесь, как правило, в виде водного раствора 10% концентрации, плотностью 1,092 г/см 3 . Следовательно, для введения в бетон 3,1 кг соли в виде 10% раствора на 1 м 3 смеси его потребуется: 3,1/0,1092=28,4 л. В данном количестве водного раствора соли воды содержится: 1,092х28,4-3,1=27,9 л. Таким образом, количество воды затворения с учетом водного раствора добавки для приготовления 1 м 3 бетонной смеси составит: 155-27,9=127,1 л. Аналогичные расчеты производятся и при введении добавки в количествах 1,5 и 2,0% от массы цемента.

Применение сульфата натрия для аккумулирования тепловой энергии.

Безводный сульфат натрия для этих целей не используется. Для этого используется десятиводный сульфат натрия (Na 2 SO 4 ·10H 2 O), который называется глауберовая соль или мирабилит. Источником мирабилита могут быть минералы природного происхождения или реакция безводного сульфата натрия с водой.

Данный способ теплового аккумулирования основан на фазовых переходах различных материалов. По аналогии с системой "лед-вода", в которой переход из одного состояния в другое осуществляется при 0 °С с соответствующим выделением (поглощением) тепла, плавление мирабилита в собственной кристаллизационной воде происходит при 32,4 °С с поглощением тепла при соответствующей температуре в дневное время и последующим его выделением при кристаллизации в ночные часы. Это создает возможность поддержания в теплицах температурного режима, оптимального для выращивания растений, предохраняя их от перегрева в дневные часы и от заморозков ночью.

Для снижения (повышения) температуры воздуха на 10° в теплице 3х6х3 м с учетом аккумулирования тепла в грунте и материалом теплицы, необходимо около 25 кг мирабилита.

Размещение соли в теплице в нескольких специальных относительно несложных контейнерах может обеспечить снижение температурных перегрузок в ночное время и в период максимальной солнечной
активности. Применение системы с водяным теплообменником может значительно повысить эффективность этого метода аккумулирования тепла (холода) не только в необогреваемой частной, но и в промышленной обогреваемой, теплице.

Однако, данный способ аккумулирования тепловой энергии имеет свои особенности и недостатки. Изучение которых полностью еще не окончено.

Одним из существенных недостатков мирабилита, кроме склонности к переохлаждению, является инконгруэнтный характер плавления, в результате которого происходит расслаивание твердой и жидкой фаз с выпадением в осадок гептагидрата сульфата натрия. Вследствие этого уменьшается энтальпия фазового перехода с ростом числа циклов "плавление-кристаллизация" и снижается эффективность теплообмена, связанная с осаждением твердой фазы на теплопередающую поверхность. Стабилизировать обратимость фазового перехода можно введением гетерогенных добавок в сернокислый натрий, выполняющих роль центров кристаллизации.

Цена на сульфат натрия благоприятствуют использованию его в теплоаккумулирующих составах.

Применение натрия сульфата для сушки семян.

Натрия сульфат применяют для химической сушки семян бобовых перед закладкой семян на хранение. Перед обработкой семян определяют их влажность. Для снижения влажности на каждый процент влажности берут 1,3-1,5% (по массе) натрия сульфата. Высушенные семена можно хранить до весны без отделения сульфата натрия. Всхожесть семян от этого не снижается.

Получение.

Промышленный способ получения сульфата натрия - взаимодействие NaCl с H 2 SO 4 в специальных «сульфатных» печах при 500-550 °C.

26990 0

Элементы осадка мочи разделяются на неорганический и органический осадок. К неорганическому осадку относятся все соли, осевшие в моче в виде кристаллов иди аморфных солей, а также кристаллы органических веществ, например мочевины, креатинина, мочевой кислоты, аминокислот, пиликана и пигментов. К органическому осадку относятся все клеточные элементы (эпителиальные клетки, цилиндры, эритроциты, лейкоциты).

Неорганический осадок мочи

Характер неорганического осадка мочи зависит от реакции мочи. В кислой моче выпадают такие кристаллы, каких никогда не бывает в щелочной моче, и наоборот. Особую группу составляют осадки, встречающиеся исключительно при урологических заболеваниях.

В кислой моче в осадке содержатся аморфные ураты, кристаллы мочевой кислоты, щавелевокислого кальция, кислого фосфата кальция, мочевины, креатинина, аминокислот, индикана и пигментов,

Мочекислые соли (ураты) выпадают в виде кирпично-красного аморфного осадка при кислой реакции мочи или на холоде. Кристаллы кислого урата натрия и аммония могут принимать форму звездчатых пучков или мелкосферических образований.

Щавелевокислый кальций (оксалат кальция) — прозрачные, бесцветные и сильно преломляющие свет кристаллы, по своей форме напоминающие почтовые конверты. Они встречаются в моче после приема пищи, богатой щавелевой кислотой (щавель, помидоры, спаржа, зеленые бобы), при сахарном диабете, нефрите, подагре.

Кислый фосфат кальция — большие призматические кристаллы, располагающиеся наподобие розеток.

Мочевина — важнейшая азотсодержащая составная часть мочи; за сутки ее выделяется 10—35 г. При микроскопии осадка мочи мочевина обнаруживается в виде длинных бесцветных призм.

Креатинин. Содержание креатинина в моче составляет 0,5—2 г в сутки. Его кристаллы имеют форму блестящих призм.

Мочевая кислота. Суточное выделение составляет от 0,4 до 1 г. В осадке мочи можно наблюдать различные формы кристаллов мочевой кислоты в виде ромбов, брусков, гирь, снопов, гребней, бочек, иногда красивых друз, щеток, песочных часов, гимнастических гирь, которые почти всегда имеют желтоватую окраску.

Очень редко мочевая кислота встречается в форме бесцветных кристаллов; тогда ее можно принять за кристаллы фосфорнокислой аммиак-магнезии. Однако следует помнить, что от добавления 10 % едкого калия кристаллы мочевой кислоты растворяются, а от добавления концентрированной соляной кислоты снова выпадают в форме очень мелких бледноокрашенных ромбических кристаллов.

Гиппуровая кислота встречается в моче человека непостоянно. В суточной моче ее содержание колеблется от 0,1 до 1 г. Ее кристаллы имеют форму ромбических призм молочно-белого цвета, расположенных поодиночке или группами в виде щеток.

В щелочной моче могут быть в осадке аморфные фосфаты, фосфат аммиак-магнезия, кислый мочекислый аммоний и карбонат кальция.

Аморфные фосфаты представляют собой фосфат извести и фосфат магнезии, выпадающие в осадок в виде бесцветных мелких зернышек и шариков, группирующихся в неправильные кучки. Они напоминают ураты, но в отличие от них легко растворяются при добавлении кислот и не растворяются при нагревании.

Кислый мочекислый аммоний — единственная соль мочевой кислоты, встречающаяся в щелочной моче. Чаще всего ее кристаллы имеют форму, напоминающую звезду, плод дурмана или корни растений; реже в виде гимнастических гирь.

Углекислая известь (карбонат кальция) попадается в осадке мочи в виде небольших шариков, соединенных между собой попарно в форме гимнастических гирь или же пучками из 4—6 и больше шариков. При добавлении к моче соляной кислоты происходит быстрое растворение кристаллов с выделением пузырьков углекислого газа.

Фосфат аммиак-магнезия (трипельфосфат) — кристаллы ее почти всегда имеют форму бесцветных трех—четырех или шестиугольных призм, похожих на гробовые крышки. Кристаллы трипельфосфата наблюдают при приеме растительной пищи, питье щелочных минеральных вод, воспалении мочевого пузыря, а также при щелочном брожении мочи.

Цистин. Кристаллы цистина имеют вид правильных, бесцветных прозрачных шестигранных табличек, лежащих рядом или одна над другой, напоминая шестигранный карандаш в поперечном разрезе. Они нерастворимы в воде, алкоголе и эфире, но растворимы в минеральных кислотах и в аммиаке, что позволяет отличить их от сходных кристаллических форм мочевой кислоты.

Наличие в моче аминокислоты цистина (цистинурия) связано с нарушением белкового обмена и наследственно обусловленным дефектом реабсорбции ее в канальцах (тубулопатия). В диагностике цистинурии полагаться только на исследование осадка мочи под микроскопом не следует. Необходимо распознавание цистина с помощью химической реакции, применяемой при исследовании цистиновых камней.

Ксантин редко встречается в осадке мочи и приобретает практическое значение только тогда, когда выделение ксантиновых тел ведет к образованию почечных и пузырных камней. Кристаллы ксантина имеют форму мелких, бесцветных ромбов, напоминающих точильный камень. Они похожи по внешнему виду на кристаллы мочевой кислоты, но не дают мурексиновой пробы и одинаково хорошо растворимы как в калийной и натронной щелочах, так и в аммиаке и соляной кислоте, тогда как кристаллы мочевой кислоты нив кислотах, ни в аммиаке не растворяются.

Лейцин и тирозин. При отравлении фосфором, острой желтой атрофии печени, неукротимой рвоте беременных, скарлатине и некоторых других инфекционных болезнях в моче можно обнаружить лейцин и тирозин. Кристаллы лейцина имеют вид блестящих мелких шариков с радиальными и концентрическими полосками наподобие поперечного разреза дерева. Часто мелкие шарики лейцина и тирозина отлагаются на поверхности более крупных. Кристаллы тирозина представляют собой тонкие шелковисто-блестящие иглы, собранные в виде нежных желтоватых пучков или звезд с неправильным лучистым расположением игл.

Холестерин обыкновенно наблюдается в моче при жировой дистрофии печени, эхинококкозе почек и хилурии. Кристаллы холестерина имеют вид гонких бесцветных ромбических табличек с обрезанными углами и ступенеобразными уступами.

Билирубин. Кристаллы билирубина встречаются в моче, богатой желчными пигментами, при желтухе, вызванной тяжелыми заболеваниями или токсическими поражениями печени. Они представляют собой тонкие иглы, часто собранные в пучки, реже — ромбические таблички от желтого до рубиново-красного цвета и, как правило, располагаются на поверхности лейкоцитов и эпителиальных клеток. Кристаллы билирубина легко растворяются в хлороформе и щелочах и дают реакцию Гмелина.

Органический осадок мочи

Основными элементами органического осадка мочи являются лейкоциты, эритроциты, эпителиальные клетки, цилиндры.

Эпителиальные клетки. В осадке мочи могут быть обнаружены клетки плоского, переходного и почечного эпителия.

Клетки плоского эпителия в виде больших многоугольных, реже кругловатых клеток с одним сравнительно крупным ядром и светлой мелкозернистой протоплазмой могут располагаться в виде отдельных экземпляров или пластами. Они попадают в мочу из влагалища, наружных половых органов, мочеиспускательного канала, мочевого пузыря и вышележащих отделов моченых путей, почти всегда встречаются в моче здоровых людей и поэтому не имеют особого диагностического значения. Однако если они расположены пластами, то это указывает на метаплазию слизистой оболочки и может наблюдаться при лейкоплакии мочевого пузыря и ВМП.

Клетки переходного эпителия (полигональные, цилиндрические, «хвостатые», округлые) имеют различные размеры и довольно крупное ядро. Иногда в них наблюдаются дегенеративные изменения в виде грубой зернистости и вакуолизации протоплазмы. Переходный эпителий выстилает слизистую ободочку мочевого пузыря, мочеточников, почечных лоханок, крупных протоков предстательной железы и простатического отдела мочеиспускательного канала.

Поэтому клетки переходного эпителия могут появляться в моче при различных заболеваниях мочеполовых opганов. Роль «хвостатых» клеток в диагностике воспалительного процесса в почечной лоханке в настоящее время отрицается, так как они могут происходить из любого отдела мочевыводящих путей.

Клетки почечного эпителия отличаются от эпителия нижележащих мочевых путей меньшим размером (по величине они в 1,5—2 раза больше лейкоцитов), имеют многоугольную или округлую форму, зернистую протоплазму и крупное ядро. В цитоплазме клеток обычно выражены дегенеративные изменения: зернистость, вакуолизация, жировая инфильтрация и жировое перерождение.

Клетки почечного эпителия относятся к кубическому и призматическому эпителию, выстилающему почечные канальцы, и обнаруживаются на моче при поражении почечной ткани, интоксикациях, расстройствах кровообращения. Однако отличить почечный эпителий от эпителия нижележащего мочеполового тракта бывает трудно, а иногда и невозможно. С большей уверенностью о почечном происхождении эпителиальных клеток можно говорить при одновременном содержании в осадке мочи зернистых и эпителиальных цилиндров.

Фибринурия. Наличие фибринных пленок в моче наблюдается при воспалительных заболеваниях мочевых путей, особенно часто при остром цистите. При фибринурии можно обнаружить в моче нити фибрина или образование фибринного сгустка.

Эритроцитурия. В норме эритроциты в осадке мочи при общем ее анализе отсутствуют, однако при количественном определении форменных элементов в 1 мл мочи здорового человека может содержаться до 1000, а в суточной моче до 1 млн эритроцитов.

Только в тех случаях, когда находят эритроциты в каждом поле зрения микроскопа или их количество превышает 2000 в 1 мл мочи или 2 млн в суточной моче, можно с уверенностью говорить об эритроцитурии. Эритроциты имеют вид довольно правильных дисков с двойным контуром, слабо окрашенных в желтый цвет. Зернистость и ядро у них отсутствуют.

В сильно концентрированной или кислой моче они сморщиваются, становятся неровными, зазубренными, похожими на тутовую ягоду. В гипотонической или щелочной моче эритроциты набухают и центральный просвет в них исчезает. Часто при этом они лопаются, теряют кровяной пигмент («выщелачиваются») и становятся совершенно бесцветными. Это в большинстве случаев является признаком гематурии почечного происхождения, как и присутствие кровяных цилиндров.

С целью определения источника гематурии проводят трехстаканную пробу. Большая примесь крови в первой порции (начальная гематурия) говорит о локализации патологического процесса в задней части мочеиспускательного канала, в последней порции (терминальная гематурия) — заболеваниях шейки мочевого пузыря. Одинаковое содержание эритроцитов во всех порциях мочи (тотальная гематурия) указывает на патологический процесс в почке, ВМП или мочевом пузыре.

Цилиндрурия. В осадке мочи могут быть истинные цилиндры: гиалиновые, эпителиальные, зернистые, восковидные, состоящие из белка и представляющие собой слепки почечных канальцев, и ложные цилиндры, образовавшиеся из солей — уратов, лейкоцитов, бактерий, слизи. Истинная цилиндрурия характерна главным образом для гломерулонефрита и нефроза.

Гиалиновые цилиндры наблюдаются при различных заболеваниях почек и нередко встречаются даже при отсутствии почечной патологии вследствие физического напряжения, лихорадочного состояния. Поэтому наличие гиалиновых цилиндров не является патогномоничным признаком того или иного заболевания почек.

Эпителиальные и зернистые цилиндры появляются в моче в случаях перерождения и десквамации эпителиальных клеток почечных канальцев или воспалительного процесса в почках. Восковидные цилиндры чаще всего свидетельствуют о тяжелом хроническом процессе в почках. Жировые цилиндры указывают на жировое перерождение почек.

Сульфаты калия (Potassium sulphates, Potassium sulphate, Potassium hydrogen sulphate, sulphate of potash, сульфат калия, гидросульфат калия, E515) — калиевая соль серной кислоты.

Химическая формула K 2 SO 4 . Бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Виды сульфатов калия:

  • (i) сульфат калия (Potassium sulphate);
  • (ii) гидросульфат калия (Potassium hydrogen sulphate).

Основное применение сульфатов калия — удобрение. Также неочищенная соль используется в производстве стекла.

Сульфат калия (пищевая добавка E515) - бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде, но нерастворимые в растворах гидроксида калия. Очень жесткая и горькая соль. Плавится при температуре 1078 C. Встречается в природе в месторождениях калийных солей, а также содержится в водах соленых озер. Сульфат калия получают обменной реакцией между хлоридом калия и серной кислотой в соответствии с процессом Леблана. Был известен еще с начала 14 века и был изучен Глаубером Бойлом. Химическая формула: K2SO4. Сульфат калия поставляет кислород к клеткам организма и отвечает за общий энергетический баланс. Недостаток этого вещества в организме приводит к потере волос, перхоти, сухости кожи и быстрой утомляемости. Сульфатом калия богаты шпинат, свекла, морская капуста, масло из пророщенных зерен пшеницы, миндаль, сыр, нежирная говядина, апельсины, бананы, лимоны и свежие овощи, покрытые зелеными листьями. В пищевой продукции используется как регулятор кислотности. Другие использования сульфата калия: - является источником бесхлорного калия; - в сельскохозяйственной промышленности, как основной компонент концентрированного удобрения, в состав которого входят водорастворимый калий и сера; такое удобрение особенно эффективно для чувствительных к хлору культур (огурцы, баклажан, перец, морковь); - применяется для получения квасцов; - используется в стекольном производстве; - в производстве красителей, как сульфирующий агент; - в аналитической химии, для перевода труднорастворимых соединений в легкорастворимые.

Будучи признанной безопасной пищевой добавкой, эмульгатор Е515 Сульфаты калия официально разрешен к использованию не только на территории нашего государства, но и в странах ЕС, а также на Украине. Носит этот пищевой эмульгатор и другие названия - калий сернокислый, калиевая соль серной кислоты и Potassium sulfate.

Помимо основных свойств пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия не менее ценны и другие отличительные способности данной добавки. В частности, он может применяться в качестве регулятора кислотности, заменителя соли и носителя.

В воде соленых озер и месторождениях солей калия встречается данное вещество в естественном виде. К слову сказать, открыто оно было еще 14 столетии и до сих пор успешно применяется в различных сферах жизни человека.

По внешнему виду пищевой эмульгатор Е515 Сульфаты калия можно охарактеризовать как белые или бесцветные кристаллы, а также кристаллический порошок, которому присущ специфический горько-соленый вкус. Определенные физические свойства пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия обуславливают его хорошую растворимость в воде и практически отсутствие данного качества в присутствии этанола и щелочных концентрированных растворов.

Примечательно то, что сульфаты калия содержатся в большом количестве продуктов питания. В основном его можно найти в свекле, морской капусте, масле из пророщенных зерен пшеницы, миндале, шпинате, сыре, нежирной говядине, лимонах, апельсинах, бананах, а также свежих овощах, которые обычно покрыты зелеными листьями.

В пищевой индустрии его, как правило, используют в качестве заменителя соли. Помимо этого, пищевой эмульгатор Е515 Сульфаты калия может выступать в роли регулятора кислотности при производстве напитков. Дополнительно добавка используется в процессе изготовления жидких дрожжей и ржаных заквасок как питательная среда.

Основное же свое применение сульфаты калия находят в сельском хозяйстве, где вещество является ценным удобрением для дерново-подзолистых почв, которые бедны калием и другими минеральными солями. Кроме того, фигурирует Е515 в производстве красителей и стекла.

Вред пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия

Как известно, сульфаты калия необходимы организму человека, так как являются немаловажным поставщиком кислорода клеткам. При недостатке данного вещества может наблюдаться потеря волос, появление перхоти, сухость кожи и повышенная утомляемость.

Однако, несмотря на массу положительных качеств, существует и вред пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия, поэтому обращаться с веществом необходимо с осторожностью. К примеру, его попадание в глаза и на кожные покровы вызывает механическое раздражение и воспаление. При вдыхании порошка также возможно раздражение и воспаление дыхательных путей.

Что касается вреда пищевого эмульгатора Е515 Сульфаты калия при употреблении в пищу, его чрезмерное количество приводит к расстройствам желудка и раздражениям пищеварительного тракта в целом. Кстати сказать, очень редко регулярное употребление добавки в составе продуктов питания может закончиться отравлением всего организма.

1 .. 81 > .. >> Следующая
^ГМТД (гексаметилентрипероксиддиамин) - бесцветные ромбические кристаллы, в массе белые. Плохо растворим в воде, спирте и ацетоне. При контакте (особенно
В
усн2-о-о-сн2ч
N-CH2-0-0-CH2-N во влажном состоянии) вызывает коррозию ме- ^СН -О-О-СН таллов. Не гигроскопичен. Летуч при хранении 2
на открытом воздухе. Устойчив на свету. Инициирующее ВВ. Применяется в качестве детонаторного состава.
Циклический дипероксид мочевины со сложным названием тетраметилендипероксиддикарбамид (ТМДД) по взрывчатым свойствам вполне напоминает ГМТД, хотя и отличается большей стабильностью.
Чтобы получить это интересное вещество, достаточно смешать 8 мл формалина с 13 мл пергидроля и в этой жидкости растворить 3 г мочевины. Реакционную массу охлаж-/Ч дают до 5°С на ледяной бане и осторожно по каплям при 1суг\ тщательном перемешивании добавляют 5 мл 50% серной
©кислоты, не допуская поднятия температуры выше 20°С. Через час ёмкость с реагентами переносят в холодильник, а через сутки отфильтровывают выпавший осадок. Промы-^ | воют его содовым раствором, затем холодной водой и сушат при температуре не превышающей 40-45°С. /Тетраметилендипероксиддикарбамид (ТМДД) - бесцветное кристаллическое вещество, весьма устойчивое при обычных условиях
Вхранения. Не гигроскопичен. Детонирует при ударе, трении и нагревании (особенно в контак- \ "\ у
те с огнём). Инициирующее ВВ п п п ^"
для детонаторов.
/сн2-о-о-сн2х
H2N-C-N N-C-NH2
о чснго-о-сн/ 6
Глава 13. Секретное оружие блондинок
237
Многие органические пероксиды служат инициаторами цепных гемолитических реакций и применяются в синтезе полимеров. Учитывая высокую чувствительность к механическому воздействию и нагреванию, чаще их хранят в растворах, на холоде, да ещё и в темноте, не забывая, что при низкой температуре повышается вероятность накопления взрывчатых продуктов, а кристаллизация таких растворов многократно увеличивает опасность.
Свет катализирует разложение пероксидов. В этом несложно убедиться. Достаточно выставить на солнечный свет пробирку с А< 3% перекисью водорода, содержащей каталитическую при-* * месь жёлтой или красной кровяной соли. Начнётся бурное разложение, не прекращающееся в темноте. Подобный приём иногда используют шпионы и разведчики, обрабатывая пероксидами секретное донесение, написанное в темноте. После вскрытия конверта и «засветки» такое письмо обугливается.
Представляете, что будет, если в таком виде сдать контрольную работу или дневник для записи отметки по поведению?
л Если Вы тоже решитесь написать подобное письмо, бумагу /!\ для него предварительно обработайте из распылителя в темноте 5% спиртовым раствором перекиси.бензоила и
дайте ей высохнуть в этих же условиях. Чтобы не промахнуться с автографом, може-
те воспользоваться для подсветки красным фонарём для фотодела. Готовое письмо вложите в чёрный конверт (например, из-под фотобумаги) и можете отправлять его адресату. После вскрытия на свету уже через короткое время письмо почернеет и превратится в пепел.
238
Часть 1. Опасное знакомство
Пероксид бензоила для этих целей нетрудно синтезировать самому, тем более, что он не так опасен, и в качестве самостоятельного ВВ практически не применяется, чего не скажешь о пиротехнических композициях на его основе. Впервые он получен химиком Броди (1859).
К охлаждённому раствору 2,5 г гидроксида натрия в 20 мл воды на ледяной бане (-5°С) приливают при помешивании 6 мл пергидроля и по каплям так, чтобы температура не пре-ZfS. вышала 0-1°С, добавляют под тягой 5 мл хлористого бензоила. Выпавший в течение часа кристаллический осадок отфильтровывают и для лучшей очистки кристаллизуют из кипящего этанола либо осаждают метанолом из хлорофор-менного раствора. Сушат отфильтрованные кристаллы при комнатной температуре.
Пероксид бензоила в пиротехнике часто применяют для снижения температуры вспышки инициирующих ВВ. Так, добавка этого продукта к гремучей ртути (2:3, сост. 794) позволяет снизить силу тока для её воспламенения электрозапалом почти на четверть.
Смесь тиосульфата свинца, бертолетовой соли и пероксида бензоила (1:1:1, сост. 387, табл. 22) используют в электрозапалах. Температура её детонации всего 112°С.
/а-Беизодиазобеизила гидропероксид - игловидные кристаллы канаре-ечно-желтого цвета. Чувствителен к действию /=\ /=\
света. При нагревании выше 65°С разлагается со { у-N=NC-^ у взрывом. К искре и ударам менее восприимчив. ООН
В контакте с концентрированной серной либо
азотной кислотой детонирует. Получают, пропуская кислород через бензольный раствор фенилгидразония бензальдегида, с последующим осаждением лигроином. По мощности взрыва превосходит тротил.
/Пероксид бензоила (дибеизоил) (С6Н5СО)202 - бесцветные ромбы из эфира или иглы из этанола; d= 1,334; tnjl 106-108°С; растворим в хлороформе, этаноле, эфире, бензоле и сероуглероде; трудно растворим в воде. Период его полураспада Ту, 1 час при 91°С и 10 часов при 73°С, при комнатной температуре относительно стабилен. Инициатор полимеризации, отвердитель полиэфирных смол, отбеливатель муки и жиров. Взрывается при нагревании и ударе. Компонент первичных ВВ.

Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4.

Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е515 и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром. Также Е515 применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности.

Сульфат калия является жесткой и горькой солью с очень высокой температурой плавления (около 1078°C). Он представляет собой бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.

Получение сульфата калия

Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу.

В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Кроме того, он присутствует в водах соленых озер, однако, в большинстве случаев, с различными примесями. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. Самым известным его природным источником является минерал арканит в виде белых или прозрачных кристаллов, который встречается в Калифорнии (США).

Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит.

В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие.

Свойства сульфата калия

Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам.

Нехватка сульфата калия отражается не только на состоянии кожи и волос, но и на общем тонусе организма, что проявляется как быстрая утомляемость.

В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых (лимонах и апельсинах), миндале.

Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях:

  • При попадании в глаза и на кожу – возможно механическое раздражение;
  • При проглатывании большого количества сульфата калия – возможно раздражение желудочно-кишечного тракта;
  • При вдыхании соединения – возможно раздражение дыхательных путей.

Применение сульфата калия в пищевой промышленности

При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е515 чаще всего используется как заменитель соли, а также:

  • Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции;
  • Как регулятор кислотности в напитках;
  • Как источник питания минералами.

Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Однако чрезмерное его количество может привести к расстройству желудка, раздражению всего пищеварительного тракта, а в некоторых случаях – к отравлению организма.

Применение сульфата калия

Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием. Также его используют как альтернативу удобрениям с содержание хлора для выращивания табака, картофеля, винограда, льна, цитрусовых.

На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи.

Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями.

Также сульфат калия применяют:

  • В фармакологии – в качестве сырья для производства биологически активных добавок;
  • В стекольном производстве.