(30.VIII 1852 – 1.III 1911)

Нідерландський хімік. Народився у Роттердамі. Закінчив Політехнічну школу у Делфті (1871 р.). Удосконалював освіту в Лейденському та Боннському (у Ф. А. Кекулі) університетах, Вищій медичній школі в Парижі (y Ш. А. Вюрца) та Утрехтському університеті (доктор філософії, 1874 р.). З 1876 працював у Ветеринарній школі в Утрехті, в 1878 -1896 рр.. - професор Амстердамського, 1896 - 1911 рр. - Берлінського університетів.

Один із засновників фізичної хімії та стереохімії. Розглянувши різні випадки оптичної ізомерії органічних сполук, вперше одночасно з Ж. А. Ле Белем і незалежно від нього сформулював (1874) теорію просторового розташування атомів в молекулах органічних сполук, що лежить в основі сучасної стереохімії. Висунув ідеї про спрямованість одиниць спорідненості атома вуглецю по кутах тетраедру, наявність двох стереоізомерів у сполуки, що містить атом вуглецю з чотирма різними заступниками, і про реберне з'єднання тетраедрів за наявності подвійного зв'язку. Передбачив ізомерію алленових сполук. Вивів правило, яким молекулярне обертання сполуки з кількома асиметричними центрами є алгебраїчну суму часток молекулярних обертань асиметричних центрів, про ротофорів (принцип оптичної адитивності Вант-Гоффа). Досліджував (з 1880-х рр.) кінетику реакцій та хімічну спорідненість. Запропонував класифікацію хімічних реакцій. Встановив, що з підвищенні температури на 10 °З швидкість реакції збільшується в 2-4 разу (правило Вант-Гоффа). Вивів одне з основних рівнянь хімічної термодинаміки - рівняння ізохори, що виражає залежність константи рівноваги від температури та теплового ефекту, а також рівняння хімічної ізотерми, що виражає залежність хімічної спорідненості від константи рівноваги реакції при постійній температурі. Опублікував (1884) роботу «Нариси хімічної динаміки», в якій сформулював основні постулати хімічної кінетики. Вперше запропонував оцінювати реакційну здатність речовин за допомогою константи швидкості реакцій, що перекладало основну тезу структурної хімії – про залежність реакційної здатності від будови – на кількісні рейки в рамках хімічної кінетики. Заклав (1886 – 1889 рр.) основи кількісної теорії розбавлених розчинів, показавши, що розчинені речовини аналогічні речовинам у газоподібному стані і що до розбавлених розчинів можуть бути застосовані прості закони (включаючи закон Авогадро). Вивів закон осмотичного тиску (закон Вант-Гоффа). Поширив (1890) свої уявлення про розчини на однорідні тверді суміші, заклавши основи теорії твердих розчинів. Поширив аналогію між поліморфними перетвореннями та переходом з одного агрегатного стану в інший на подвійні солі.

Член низки академій наук та наукових товариств. Іноземний чл.-кор. Петербурзької АН (з 1895 р.).

Нобелівська премія (1901).

ВАНТ-ГОФФ Якоб-Хендрік
(van"t Hoff J.H.)

(30.VIII.1852 – 1.III.1911)

Нідерландський хімік. Народився у Роттердамі. Закінчив Політехнічну школу у Делфті (1871 р.). Удосконалював освіту в Лейденському та Боннському (у Ф. Кекулі) університетах, Вищій медичній школі в Парижі (у Ш. Вюрца) та Утрехтському університеті (доктор філософії, 1874 р.).
З 1876 працював у Ветеринарній школі в Утрехті, в 1878 -1896 рр.. - професор Амстердамського, 1896 - 1911 рр. - Берлінського університетів.

Один із засновників фізичної хімії та стереохімії.

Розглянувши різні випадки оптичної ізомерії органічних сполук, вперше одночасно з Ж. Ле-Белем і незалежно від нього сформулював (1874) теорію просторового розташування атомів в молекулах органічних сполук, що лежить в основі сучасної стереохімії.
Висунув ідеї про спрямованість одиниць спорідненості атома вуглецю по кутах тетраедру, наявність двох стереоізомерів у сполуки, що містить атом вуглецю з чотирма різними заступниками, і про реберне з'єднання тетраедрів за наявності подвійного зв'язку.
Передбачив ізомерію алленових сполук.
Вивів правило, яким молекулярне обертання сполуки з кількома асиметричними центрами є алгебраїчну суму часток молекулярних обертань асиметричних центрів, про ротофорів ( принцип оптичної адитивності Вант-Гоффа).
Досліджував (з 1880-х рр.) кінетику реакцій та хімічну спорідненість.
Запропонував класифікацію хімічних реакцій. Встановив, що при підвищенні температури на 10 ° С швидкість реакції збільшується в 2-4 рази ( правило Вант-Гоффа).
Вивів одне з основних рівнянь хімічної термодинаміки - рівняння ізохорищо виражає залежність константи рівноваги від температури і теплового ефекту, а також рівняння хімічної ізотерми, що виражає залежність хімічної спорідненості від константи рівноваги реакції при постійній температурі.
Опублікував (1884) роботу "Нариси хімічної динаміки", в якій сформулював основні постулати хімічної кінетики.
Вперше запропонував оцінювати реакційну здатність речовин за допомогою константи швидкості реакцій, що перекладало основну тезу структурної хімії – про залежність реакційної здатності від будови – на кількісні рейки в рамках хімічної кінетики.
Заклав (1886 – 1889 рр.) основи кількісної теорії розбавлених розчинів, показавши, що розчинені речовини аналогічні речовинам у газоподібному стані і що до розбавлених розчинів можуть бути застосовані прості закони (включаючи закон Авогадро).
Вивів закон осмотичного тиску ( закон Вант-Гоффа).
Поширив (1890) свої уявлення про розчини на однорідні тверді суміші, заклавши основи теорії твердих розчинів. Поширив аналогію між поліморфними перетвореннями та переходом з одного агрегатного стану в інший на подвійні солі.

Член низки академій наук та наукових товариств. Іноземний чл.-кор. Петербурзької АН (з 1895 р.).

ЯКОБ ВАНТ-ГОФФ

Вант-Гофф отримав першу Нобелівську премію з хімії за відкриття законів хімічної динаміки та осмотичного тиску. Цією високою нагородою була відзначена важливість молодої галузі науки -фізичної хімії.

Вчений, який користувався загальною повагою, член п'ятдесяти двох наукових товариств та академій, почесний доктор багатьох вищих навчальних закладів, Вант-Гофф залишив по собі ряд основоположних теорій, які й у наші дні мають неминуче значення для хімії. Уявлення, ідеї та погляди вченого відіграли велику роль у розробці основ сучасної мінералогії, а також для розвитку біології. В історію науки Вант-Гофф увійшов як один із засновників стереохімії, вчення про хімічну рівновагу та хімічну кінетику, осмотичну теорію розчинів та хімічну геологію.

Якоб Хенрік Вант-Гофф народився 30 серпня 1852 року в Голландії, в Роттердамі, в сім'ї лікаря. Члени цього сімейства неодноразово вибиралися бургомістрами, обіймали й інші виборні посади у міському самоврядуванні.

Вже в початковій школі вчителі помітили у хлопчика любов до музики та поезії. Надалі він виявив чудові здібності до точних природничих наук. Після закінчення школи в 1869 Якоб вступив до політехнікуму в Дельфті. І тут він за рівнем знань значно перевершував своїх однокурсників і тому в 1871 без вступного іспиту був прийнятий в Лейденський університет. Пізніше у цьому університеті Вант-Гофф витримав кандидатський іспит.

Але в Лейден йому не сподобалося, і він поїхав в Бонн до знаменитого хіміка Кекуле. Після відкриття молодим вченим пропіонової кислоти Кекуле порекомендував своєму учневі поїхати до Парижа до професора Вюрца, спеціаліста з органічного синтезу.

У Парижі Якоб зблизився з французьким хіміком-технологом Жозефом Ашілем Ле Белем. Обидва з ентузіазмом стежили за дослідженнями в області оптичної ізомерії, які проводив Пастер.

У грудні 1874 року Вант-Гоф захистив докторську дисертацію в університеті Утрехта і в 1876 році розпочав викладацьку діяльність у місцевій ветеринарній школі. Восени 1874 року він опублікував в Утрехті невелику роботу з довгою назвою: «Пропозиція застосовувати у просторі сучасні структурні хімічні формули разом із примітками про відношення між оптичною обертальною здатністю та хімічною конституцією органічних сполук».

Вант-Гоф ввів у науку положення, що дозволили з нових позицій розглядати будову хімічних сполук. Уявлення, згідно з яким у молекулі метану чотири атоми водню рівномірно розподілені у просторі і тому можна говорити про тетраедричну форму молекули, повертає нас до поглядів Кекуле. У запропонованій Вант-Гофф моделі чотири валентності атома вуглецю спрямовані до вершин тетраедра, в центрі якого знаходиться цей атом. Використовуючи таку модель, Вант-Гофф припустив, що за рахунок зв'язку атомів або атомних груп з вуглецем тетраедр може бути несиметричним і висловив уявлення про асиметричний атом вуглецю. Він писав: «У разі, коли чотири спорідненості атома вуглецю насичені чотирма різними одновалентними групами, можна отримати два і тільки два різних тетраедра, які є дзеркальним відображенням один одного і подумки ніяк не можуть бути поєднані, тобто ми маємо справу з двома структурними формулами у просторі».

Нова стаття Вант-Гоффа «Хімія у просторі» (1875), де він висловив всі ці міркування, послужила початком нового етапу у розвитку органічної хімії. Незабаром він отримав лист від професора Вісліценуса, одного з найвідоміших фахівців у цій галузі: «Я хотів би отримати згоду на переклад Вашої статті німецькою мовою моїм асистентом доктором Германом. Ваша теоретична технологія принесла мені велику радість. Я бачу в ній не лише надзвичайно дотепну спробу пояснити досі незрозумілі факти, а й вірю також, що вона в нашій науці… набуде епохального значення».

Переклад статті вийшов у світ у 1876 році. На той час Вант-Гофф отримав місце асистента фізики у Ветеринарному інституті в Утрехті.

Велика роль популяризації нових поглядів Вант-Гоффа мимоволі дісталася професору Г. Кольбе з Лейпцига. У різкій формі він висловив свої зауваження щодо статті голландського вченого: «Якийсь доктор Я.Г. Вант-Гоф з Ветеринарного інституту в Утрехті, мабуть, не має смаку до точних хімічних досліджень. Йому значно зручніше сісти на Пегаса (ймовірно, взятого напрокат у Ветеринарному інституті) та проголосити у своїй "Хімії у просторі", що, як йому здалося під час сміливого польоту до хімічного Парнасу, атоми розташовані у міжпланетному просторі». Звичайно, кожного, хто прочитав цю різку відповідь, зацікавила теорія Вант-Гоффа. Так почалося її швидке поширення у науковому світі. Тепер Вант-Гофф міг би повторити слова свого кумира Байрона: «Одного ранку я прокинувся знаменитістю». Через кілька днів після опублікування статті Кольбе Вант-Гоффу було запропоновано посаду викладача в Амстердамському університеті, а з 1878 року він став професором хімії.

З 1877 по 1896 Вант-Гофф був професором хімії, мінералогії та геології в незадовго до того заснованому Амстердамському університеті. Завжди поряд із ним була його дружина Женні Вант-Гофф-Меес. Вона встигала займатися не лише будинком та дітьми, а й зуміла створити своєму чоловікові справжню творчу атмосферу.

Інтереси Вант-Гоффа до пошуків найбільш загальних закономірностей знову проявилися у його велику роботу «Погляди на органічну хімію». Але невдовзі вчений перейшов до вивчення хімічної динаміки. Свої погляди з цього питання він виклав у книзі «Нариси з хімічної динаміки» (1884).

Вант-Гоф розробив вчення про швидкість реакцій і тим самим створив основи хімічної кінетики. Він визначав швидкість реакції як закономірне, але які завжди рівномірне зміна концентрації реагують речовин у одиницю часу. Йому вдалося цю закономірність сформулювати у загальному математичному вигляді. Встановлення залежності швидкості реакції від числа взаємодіючих молекул, а також тісно пов'язані з цим нові уявлення Вант-Гоффа про природу хімічної рівноваги суттєво сприяли значному прогресу теоретичної хімії.

При цьому було з'ясовано, що хімічна рівновага, що розглядається Вант-Гофф як результат двох протилежно спрямованих реакцій, що йдуть з однаковою швидкістю (оборотний процес), залежить від температури. Уявлення про хімічну рівновагу Вант-Гофф пов'язав із уже відомими на той час двома початками термодинаміки. Найважливішим результатом цієї роботи був висновок Вант-Гофф математичної формули, в якій був відображений взаємозв'язок температури і теплоти реакції з константою рівноваги. Ця закономірність зараз відома як виведене Вант-Гофф рівняння ізохори реакції.

Ще одним великим внеском Вант-Гоффа в теоретичну хімію під час амстердамського періоду його діяльності було відкриття аналогії осмотичного та газового тиску. На підставі сформульованих Раулем емпіричних закономірностей про підвищення точки кипіння та зниження точки замерзання розчинів Вант-Гофф в 1885 розробив осмотичну теорію розчинів.

К. Манолов розповідає у своїй книзі, як вчений дійшов цього відкриття: «Чому б не уявити систему в осмометрі "вода - напівпроникна перегородка - розчин" у вигляді циліндра з поршнем? Розчин знаходиться на дні циліндра, поршень є перегородкою, а над ним - вода. Це основний метод термодинаміки. Принципи газової термодинаміки можна застосовувати також до властивостей розведених розчинів».

Вант-Гофф намалював циліндр з поршнем, у просторі під поршнем він написав «Розчин», а над поршнем – «Вода». Стрілки, спрямовані з розчину до води, показували, що у розчині існує тиск, який прагне підняти поршень вгору.

«Спочатку треба розрахувати, яка робота потрібна, щоб поршень під дією осмотичного тиску пересунувся вгору, але можна і навпаки – з'ясувати, яка робота необхідна, щоб повернути поршень униз, подолавши осмотичний тиск».

Вант-Гоф провів математичні розрахунки, заповнюючи лист формулами, і ось він, кінцевий результат!

«Неймовірно! Залежність така сама, як і для газів! Вираз абсолютно ідентичний до рівняння Клапейрона-Клаузіуса!» Вант-Гофф узяв лист і повторив усі розрахунки. «Той самий результат! Закони осмотичного тиску ідентичні до газових законів. Якщо і константа має те саме значення, тоді можна розглядати молекули розведеної речовини як молекули газу, уявивши собі, що розчинник видалений з судини. Константу можна вирахувати за даними Пфеффера». Він знову взяв зошит, і перо швидко заслизало папером. Для цукрових розчинів константа мала таке значення, як і газова стала. Аналогія була повною».

Вант-Гоф встановив, що розчинені молекули виробляють осмотичний тиск, рівний тому тиску, який чинили б ті ж молекули, якби вони в газоподібному стані зайняли об'єм, рівний обсягу розчину. Це фундаментальне відкриття показало єдність законів фізики та хімії (хоча причини виникнення осмотичного тиску були розкриті).

Вант- Гофф вплинув також на подальший розвиток теорії дисоціації, вивчивши у своїй роботі «Хімічна рівновага в системах газів і розведених розчинів» (1886).

У березні 1896 року Вант-Гофф залишив Амстердам, переїхавши до Берліна на запрошення Прусської академії наук. Відповідно до пропозиції Макса Планка та Еміля Фішера для Вант-Гоффа була створена спеціальна дослідницька лабораторія в Академії наук, а сам учений був відразу обраний її дійсним членом та почесним професором Берлінського університету.

У Німеччині він провів великі експериментальні та теоретичні роботи, які допомогли встановити умови утворення родовищ калійних солей та створити раціональну технологію їхньої переробки.

Вчений був в Америці, коли дізнався, що отримав першу Нобелівську премію з хімії «на знак визнання величезної ваги відкриття ним законів хімічної динаміки та осмотичного тиску в розчинах». 10 грудня 1901 року у Стокгольмі зібралися видатні вчені світу. Урочиста церемонія у святково освітленому залі Шведської Академії наук була справді незабутня.

Увечері на банкеті Вант-Гофф отримав можливість висловити свою сердечну подяку за велику честь, яку його удостоїли, Комітету з Нобелівських премій у галузі хімії та особисто його голові, професору П. Клеве.

Представляючи вченого від імені Шведської королівської академії наук, С.Т. Однер назвав вченого засновником стереохімії та одним із творців вчення про хімічну динаміку, а також підкреслив, що дослідження Вант-Гоффа «внесли значний внесок у чудові досягнення фізичної хімії».

У наступні дні, згідно з вимогами Нобелівського комітету, нагороджені мали виступити з повідомленнями про наукові досягнення, за які їм було присуджено премію. Вант-Гофф у своїй лекції говорив про теорію розчинів.

Вчений продовжував працювати, але давня важка хвороба завадила Вант-Гоффу глибше вивчити синтетичну дію ферментів у живому рослинному організмі.

Вант-Гоффа

(1852- 1911)

Нідерландський хімік, один із засновників фізичної теорії хімії та стереохімії, Якоб Вант - Гоффнародився 30 серпня 1852 р. у Роттердамі у ній лікаря.
У 1869 р. Вант-Гофф закінчив середню школу. І хоча він з дитинства мріяв про кар'єру хіміка, але через бажання батьків почав вивчати інженерну справу і навіть пропрацював деякий час на цукровому заводі.
У 1871 р. Вант - Гофф вступив на природно-математичний факультет Лейденського університету, потім перейшов до Боннського університету, щоб вивчати хімію. Вант-Гофф покращував свої знання в Парижі, через деякий час повернувся до Нідерландів і в 1874 році. Захистив докторську дисертацію з хімії в Утрехтському університеті.
Розвиток наукової кар'єри Якоба йшов дуже повільно, хоча саме він першим (1874-1875р.) розвинув теорію просторового розміщення атомів у молекулах органічних сполук, яка незабаром була покладена в основу сучасної стереохімії. Тільки в 1876р. він обійняв посаду лектора фізики у Королівській ветеринарній школі в Утрехті. У 1878р. Вант-Гофф стає професором теоретичної та фізичної хімії в Амстердамському університеті. Цього ж року Якоб Вант - Гофф одружився з донькою роттердамського купця Йоганною Франсіною Меєс. Ця щаслива сімейна пара мала двох доньок і двох синів.
У 1896 р. Вант - Гоффперейшов на посаду професора експериментальної фізики до Берлінського університету, де він мав у своєму повному розпорядженні повністю обладнану лабораторію, і водночас можливість займатися дослідницькою діяльністю.
В результаті своїх досліджень Вант-Гофф вивів одне з основних рівнянь термодинаміки - рівняння ізохори, а також формулу залежності хімічного способу від константи рівноваги хімічної реакції за постійної температури, тобто рівняння ізотерми. Він розробив теорію розведених розлогів, виходячи з аналогії між речовинами в газоподібному та розчинному станах, розширив закон ідеалних газів на розведені розчини та вивів закон осмотичного тиску (закон Вант – Гоффа). У 1890 р. ввів поняття твердих розчинів, використавши свої уявлення до твердих тіл.
У 1901 р. Вант - Гофф став першим лауреатом Нобелівської премії з хімії на знак визнання величезної важливості відкриття закону осмотичного тиску в розчинах.
Крім Нобелівської премії, Вант-Гофф був нагороджений медалями наукових товариств різних країн, був членом європейських та американських хімічних та академій наук, йому було присвоєно за рівнем університетів Великої Британії та Америки.