Naloge s komentarji in rešitvami

Primer 23. K temu prispeva povečanje hitrosti reakcije, enačba katere 2CO + O2 \u003d 2CO2

1) povečanje koncentracije CO

2) zmanjšanje koncentracije O 2

3) padec tlaka

4) znižanje temperature

Znano je, da je hitrost kemijske reakcije odvisna od naslednjih dejavnikov:

Narava reakcijskih snovi (pri enakih pogojih več aktivnih snovi reagira hitreje);

Koncentracija reaktantov (večja kot je koncentracija, večja je hitrost reakcije);

Temperatura (zvišanje temperature vodi do pospeševanja reakcij);

Prisotnost katalizatorja (katalizator pospeši postopek);

Tlak (pri reakcijah s plini je povišanje tlaka enakovredno povečanju koncentracije, zato se hitrost reakcij z naraščanjem tlaka povečuje);

Drobnost trdnih snovi (večja je drobnost, večja je kontaktna površina trdnih reagentov in večja je hitrost reakcije).

Ob upoštevanju teh dejavnikov bomo analizirali predlagane možnosti odgovora:

1) povečanje koncentracije CO (izhodne snovi) bo dejansko povzročilo povečanje hitrosti kemijske reakcije;

2) zmanjšanje koncentracije O 2 ne bo privedlo do povečanja, temveč do zmanjšanja hitrosti reakcije;

3) znižanje tlaka je v bistvu enako znižanju koncentracije reagentov, zato se bo zmanjšala tudi hitrost reakcije;

4) znižanje temperature vedno vodi do zmanjšanja hitrosti kemične reakcije.

Primer 24. Spodbuja se povečanje hitrosti reakcije med železom in klorovodikovo kislino

1) dodajanje inhibitorja

2) znižanje temperature

3) povečanje tlaka

4) povečanje koncentracije HCl

Najprej zapišemo reakcijsko enačbo:

Analizirajmo predlagane odgovore. Znano je, da dodajanje inhibitorja zmanjša hitrost reakcij in podoben učinek ima tudi znižanje temperature. Sprememba tlaka ne vpliva na hitrost te reakcije (ker med reagenti ni plinastih snovi). Za povečanje hitrosti reakcije je treba povečati koncentracijo enega od reagentov, in sicer klorovodikove kisline.

Primer 25. Hitrost reakcije med ocetno kislino in etanolom ne vpliva

1) katalizator

2) temperatura

3) koncentracija izhodnih snovi

4) tlak

Ocetna kislina in etanol sta tekočini. Zato sprememba tlaka ne vpliva na hitrost reakcije med temi snovmi, ker ta dejavnik vpliva le na reakcije, ki vključujejo plinaste snovi.

Primer 26. Najhitreje reagira z vodikom


4) ogljik

Ogljik in žveplo sta neaktivni nekovini. Pri segrevanju se njihova aktivnost izrazito poveča; pri visokih temperaturah bo plinasti vodik komuniciral s trdnim žveplom (tališče žvepla je 444 ° C) in trdnim ogljikom. Reaktivnost halogenov je veliko večja od reaktivnosti drugih nekovin (pri drugih enakih pogojih). Najaktivnejši med halogeni je fluor. Kot veste, tudi tako stabilne snovi, kot sta voda in steklena vlakna, gorijo v atmosferi fluora. V resnici vodik in klor sodelujeta med segrevanjem ali pri močni svetlobi, fluor pa eksplodira z vodikom v vseh pogojih (tudi pri zelo nizkih temperaturah).

Naloge za samostojno učenje

79. Klorovodikova kislina v največji meri sodeluje z

2) natrijev hidroksid (raztopina)

3) železo

4) železov (II) karbonat

80. Hitrost reakcije se poveča z

1) povečanje koncentracije CO

2) znižanje temperature

3) povečanje tlaka

4) dvig temperature

5) reagenti za mletje

81.

A. Interakcija dušika z vodikom je hitrejša pri visokem tlaku.

B. Hitrost reakcije je odvisna od temperature.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

82. Z največjo hitrostjo komunicirajo pri sobni temperaturi

83. Hitrostna reakcija se bo z

1) povečanje koncentracije žveplovega dioksida

2) dvig temperature

3) znižanje temperature

4) povečanje tlaka

5) zmanjšanje koncentracije kisika

84. Hitrost kemijske reakcije med raztopino žveplove kisline in železom ne vpliva

1) povečanje koncentracije kisline

2) sprememba prostornine posode

3) povečanje reakcijske temperature

4) povečanje tlaka

5) brušenje železa

85. Pri najnižji hitrosti pride do reakcije med vodo in

1) natrij

2) kalcij

3) magnezij

86. Medsebojno delujejo z največjo hitrostjo

87. Hitrost reakcije, katere shema narašča z

1) povečanje koncentracije železovih ionov

2) zmanjšanje koncentracije železovih ionov

3) znižanje temperature

4) povečanje koncentracije kisline

5) brušenje železa

88. Ali so naslednje sodbe o hitrosti kemijske reakcije pravilne?

A. Hitrost interakcije cinka s kisikom je odvisna od tlaka kisika v sistemu.

B. S povečanjem temperature za 10 ° C se hitrost večine reakcij poveča za 2-4 krat.

1) samo A je res

2) res, samo B

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

89. Sprememba ne vpliva na hitrost reakcije

1) koncentracija klorovodikove kisline

2) tlak

3) koncentracija natrijevega klorida

4) koncentracija natrijevega sulfita

5) temperatura

90. V normalnih pogojih reakcija poteka z najvišjo hitrostjo, katere enačba / shema je

91. Ali so naslednje sodbe o hitrosti kemijske reakcije pravilne?

A. Interakcija kisika s cinkom poteka hitreje kot z bakrom.

B. Hitrost reakcije v raztopini je odvisna od koncentracije reagentov.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

92. Pri najnižji hitrosti pri sobni temperaturi

1) bakrov sulfat (raztopina) in natrijev hidroksid (raztopina)

2) natrij in voda

3) kisik in cink

4) žveplova kislina (raztopina) in kalcijev karbonat (tv)

93. Ali so naslednje sodbe o hitrosti kemijske reakcije pravilne?

A. Interakcija cinka s klorovodikovo kislino poteka hitreje kot z ortofosforno kislino enake koncentracije.

B. Hitrost reakcije v raztopini je odvisna od prostornine posode, v kateri poteka reakcija.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

Naloga številka 1

Privede do zmanjšanja hitrosti reakcije etilena z vodikom.

1) znižanje temperature

3) z uporabo katalizatorja

Odgovor: 14

Pojasnilo:

1) znižanje temperature

Znižanje temperature zmanjša hitrost katere koli reakcije, tako eksotermne kot endotermne.

2) povečanje koncentracije etilena

Povečanje koncentracije reagentov vedno poveča hitrost reakcije

3) z uporabo katalizatorja

Vse reakcije hidrogeniranja organskih spojin so katalitične, tj. se znatno pospešijo v prisotnosti katalizatorjev.

4) zmanjšanje koncentracije vodika

Zmanjšanje koncentracije začetnih reagentov vedno zmanjša hitrost reakcije

5) povečanje tlaka v sistemu

Povečanje tlaka, ko je vsaj eden od reaktantov plin, poveča hitrost reakcije, ker pravzaprav je to enako povečanju koncentracije tega reagenta.

Naloga številka 2

Metanol s propionsko kislino.

1) dvig temperature

2) znižanje tlaka

3) znižanje temperature

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 14

Pojasnilo:

1) dvig temperature

Ko temperatura narašča, se hitrost katere koli reakcije poveča (tako eksotermne kot endotermne)

2) znižanje tlaka

Ne vpliva na hitrost reakcije, ker začetni reagenti - metanol in propionska kislina sta tekočini in tlak vpliva na hitrost le tistih reakcij, pri katerih je vsaj en reagent plin

3) znižanje temperature

Znižanje temperature zmanjša hitrost katere koli reakcije (tako eksotermne kot endotermne).

4) z uporabo močne anorganske kisline kot katalizatorja

Interakcija alkoholov s karboksilnimi kislinami (reakcija esterifikacije) se pospeši v prisotnosti močnih mineralnih (anorganskih) kislin

5) obsevanje z ultravijolično svetlobo

Reakcija esterifikacije poteka v skladu z ionskim mehanizmom, ultravijolična svetloba pa vpliva le na nekatere reakcije, ki potekajo po mehanizmu prostih radikalov, na primer na kloriranje metana.

Naloga številka 3

Hitrost reakcije naprej

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q

se poveča z:

1) povečanje koncentracije dušika

2) zmanjšanje koncentracije dušika

3) povečanje koncentracije amoniaka

4) zmanjšanje koncentracije amoniaka

5) dvig temperature

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 15

Naloga številka 4

Med predlaganim seznamom zunanjih vplivov izberite dva izmed njih ni odvisno hitrostna reakcija

2C (s) + CO 2 (g) → 2CO (g)

1) stopnja mletja premoga

2) temperatura

3) količina premoga

4) koncentracija CO

5) koncentracija CO 2

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 34

Naloga številka 5

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, pri katerih bo reakcijska hitrost

2CaO (tv) + 3C (tv) → 2CaC 2 (tv) + CO 2 (g)

povečuje.

1) povečanje koncentracije CO 2

2) znižanje temperature

3) povečanje tlaka

4) dvig temperature

5) stopnja mletja CaO

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 45

Naloga številka 6

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki ne upodabljajte vpliv na hitrost reakcije

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l).

1) sprememba koncentracije HCOOCH 3

2) z uporabo katalizatorja

3) povečanje tlaka

4) dvig temperature

5) sprememba koncentracije HCOOH

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 35

Naloga številka 7

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije

S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g).

1) povečanje koncentracije žveplovega dioksida

2) dvig temperature

3) zmanjšanje koncentracije kisika

4) znižanje temperature

5) povečanje koncentracije kisika

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 25

Naloga številka 8

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki ne vplivajo na hitrost reakcije

Na 2 SO 3 (raztopina) + 3HCl (raztopina) → 2NaCl (raztopina) + SO 2 + H 2 O.

1) sprememba koncentracije klorovodikove kisline

2) sprememba tlaka

3) sprememba temperature

4) sprememba koncentracije natrijevega sulfita

5) sprememba koncentracije natrijevega klorida

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 25

Naloga številka 9

Iz predlaganega seznama snovi izberite dva para, katerih reakcija najhitreje poteka pri sobni temperaturi.

1) cink in žveplo

2) raztopine natrijevega karbonata in kalijevega klorida

3) kalij in razredčena žveplova kislina

4) magnezij in klorovodikova kislina

5) baker in kisik

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 34

Naloga številka 10

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g).

1) povečanje koncentracije kisika

2) znižanje temperature

3) povečanje koncentracije ogljikovega dioksida

4) povečanje koncentracije metana

5) znižanje tlaka

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 14

Naloga številka 11

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije

2AgNO 3 (s) → 2Ag (s) + O 2 (g) + 2NO 2 (g).

1) znižanje tlaka v sistemu

2) povečanje tlaka v sistemu

3) dvig temperature

4) stopnja mletja srebra

5) stopnja mletja srebrovega nitrata

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 35

Naloga številka 12

Iz predlaganega seznama snovi izberite dva para, katerih reakcija poteka pri najnižji hitrosti pri sobni temperaturi.

1) bakrov sulfat (raztopina) in natrijev hidroksid (raztopina)

2) natrij in voda

3) magnezij in voda

4) kisik in cink

5) žveplova kislina (raztopina) in kalijev karbonat (raztopina)

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 34

Naloga številka 15

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije

Fe (trdna snov) + 2H + → Fe 2+ + H 2 (g).

1) povečanje koncentracije železovih ionov

2) brušenje kovinskega železa

3) dodajanje nekaj kosov železa

4) povečanje koncentracije kisline

5) znižanje temperature

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 24

Naloga številka 16

Iz predlaganega seznama snovi izberite dva para, katerih hitrost reakcije med njimi ni odvisno zaradi povečanja površine stika reagentov.

1) žveplo in železo

2) silicij in kisik

3) vodik in kisik

4) žveplov dioksid in kisik

5) cink in klorovodikova kislina

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 34

Naloga številka 17

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti reakcije dušika z vodikom.

1) zvišanje temperature

2) z uporabo inhibitorja

3) z uporabo katalizatorja

4) zmanjšanje koncentracije amoniaka

5) zmanjšanje koncentracije vodika

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 13

Naloga številka 18

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki ne vodi spremeniti hitrost reakcije

CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COOC - + C 2 H 5 OH.

1) sprememba temperature

2) sprememba koncentracije alkohola

3) sprememba koncentracije alkalij

4) sprememba koncentracije soli

5) sprememba koncentracije etra

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 24

Naloga številka 19

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, pri katerih se bo hitrost reakcije hidrolize estra znatno povečala.

1) zvišanje temperature

2) dodajanje alkalij

3) zmanjšanje koncentracije alkohola

4) zmanjšanje koncentracije etra

5) povečanje tlaka

V polje "ODGOVOR" zapišite številke izbranih vrst reakcij.

Odgovor: 12.

Naloga številka 20

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do spremembe hitrosti reakcije med bakrom in dušikovo kislino.

Katalog delovnih mest.
Pripravljalne naloge

Razvrščanje Osnovno Preprosto najprej Kompleksno najprej Najbolj priljubljeno Novo najprej Staro najprej
Opravite test za te naloge
Vrnitev v katalog nalog
Različica za tiskanje in kopiranje v MS Word

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita k zmanjšanju hitrosti reakcije etilena z vodikom.

1) znižanje temperature

2) povečanje koncentracije etilena

3) z uporabo katalizatorja

4) zmanjšanje koncentracije vodika

5) povečanje tlaka v sistemu

Sklep.

Zapišimo enačbo:

1) Znižanje temperature - zmanjšala bo hitrost reakcije, kot pri večini reakcij.

2) Povečanje koncentracije etilena - povečalo bo hitrost reakcije.

3) Uporaba katalizatorja - poveča hitrost reakcije.

4) Zmanjšanje koncentracije vodika - zmanjšalo bo hitrost reakcije.

5) Povečanje tlaka v sistemu - povečalo bo hitrost reakcije.

Odgovor: 14.

Odgovor: 14 | 41

Vir: Demo različica USE-2017 v kemiji., Demo različica USE-2020 v kemiji., Demo različica USE-2019 v kemiji.

Iz predlaganega seznama zunanjih vplivov izberite dva vpliva, ki vodita do povečanja hitrosti kemične reakcije

1) dvig temperature

2) dodajanje vodikovega jodida

3) padec tlaka

4) povečanje koncentracije joda

5) povečanje prostornine reakcijske posode

V polje za odgovor zapišite številke izbranih zunanjih vplivov.

Sklep.

Za navedena agregatna stanja reaktantov se hitrost reakcije povečuje z naraščanjem temperature in koncentracije reaktantov.

Odgovor: 14.

Odgovor: 14 | 41

Vir: I RESHU Unified State Exam, Yandex: Unified State Exam Training of chemistry. 1. možnost

Na seznamu izberite dva nezvest izjave v zvezi s katalizatorji.

1) Katalizatorji sodelujejo v kemični reakciji

2) Katalizatorji so del reakcijskih produktov

3) Katalizatorji premikajo kemično ravnovesje

4) Katalizatorji spremenijo hitrost reakcije

5) Katalizatorji pospešujejo reakcije naprej in nazaj

V polje za odgovor zapišite številke izbranih zahtevkov.

Sklep.

Druga in tretja trditev sta napačni, saj katalizator ne premakne ravnotežja v sistemu, spremeni hitrost tako naprej kot tudi povratne reakcije in katalizator ni vključen v reakcijske produkte.

Odgovor: 23.

Odgovor: 23 | 32

Vir: I RESHU Unified State Exam, Yandex: Unified State Exam Training of chemistry. 2. možnost

Iz predlaganega seznama izberite dva para snovi, katerih hitrost reakcije v vsaki ni odvisno zaradi povečanja površine stika reagentov.

1) fosfor in kisik

2) kisik in dušikov oksid (II)

3) žveplo in vodik

4) magnezij in dušikova kislina

5) vodik in kisik

V polje za odgovor zapišite številke izbranih zunanjih vplivov.

Sklep.

Hitrost kemične reakcije je odvisna od narave reaktantov.

Hitrost reakcije se poveča s povišanjem temperature, zvišanjem koncentracije vhodnih snovi (za plinaste in raztopljene reagente), povečanjem kontaktne površine reagentov (za heterogene reagente - tiste, ki so v različnih fazah, na primer: tekoči in trdni, trdni in plinasti), z zvišanjem tlaka (za plinaste reagente). Prav tako se hitrost reakcije poveča pod vplivom katalizatorjev - snovi, ki pospešijo reakcijo, vendar niso del reakcijskih produktov.

Povečanje površine ne vpliva na hitrost homogenih reakcij (plin-plin, tekočina-tekočina).

Odgovor: 25.

Odgovor: 25 | 52

Hitrost kemijske reakcije in njena odvisnost od različnih dejavnikov

1. Hitrost homogene kemične reakcije je sorazmerna s spremembo

1) koncentracija snovi v enoti časa

2) količina snovi na enoto prostornine

3) masa snovi v enoti prostornine

4) prostornina snovi med reakcijo

2. V normalnih pogojih interakcija med

1) železo in kisik

2) raztopina magnezija in 10% klorovodikove kisline

3) baker in kisik

4) cink in 10% raztopina

3. Povečati hitrost kemične reakcije

2CO + O2 \u003d 2CO + Q potrebno

1) povečati koncentracijo ogljikovega monoksida (II)

2) zmanjšati koncentracijo kisika

3) nižji tlak

4) znižajte temperaturo

4. Pri sobni temperaturi reakcija med

1) Zn in HCl (1% raztopina)

2) Zn in HCl (30% raztopina)

3) Zn in HCl (10% raztopina)

4) ZnCl2 (raztopina) in AgNO3 (raztopina)

5. O hitrosti kemijske reakcije med raztopino žveplove kisline in železom Ne upodablja vpliv

1) koncentracija kisline

2) brušenje železa

3) reakcijska temperatura

4) povečanje tlaka

6. Povečati hitrost kemične reakcije

FeO (tv) + CO (g)? Fe (trdna snov) + CO2 (g) + 17 kJ

Potrebno je

1) povečati koncentracijo CO2

2) zmanjšati koncentracijo CO2

3) znižajte temperaturo

4) povečati stopnjo mletja FeO

7. Povečati hitrost kemične reakcije

2CuS (s) + 3O2 (g) \u003d 2CuO (s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ

Potrebno je

1) povečati koncentracijo SO2

2) zmanjšati koncentracijo SO2

3) znižajte temperaturo

4) povečati čistost CuS

8. Povečati hitrost kemične reakcije

Zn (tv) + 2H +? Zn2 + + H2 (g) + 154 kJ

Potrebno je

1) zmanjšati koncentracijo cinkovih ionov

3) znižajte temperaturo

4) povečati koncentracijo cinkovih ionov

9. Povečati hitrost kemijske reakcije

Mg (tv) + 2H +? Mg2 + + H2 (g) + 462 kJ

Potrebno je

1) zmanjšati koncentracijo vodikovih ionov

2) povečati koncentracijo vodikovih ionov

3) znižajte temperaturo

4) povečati tlak

10. Povečati hitrost kemične reakcije

Zn (trdno) + 2HCl (plin) \u003d ZnCl2 (trdno) + H2 (plin) + 231 kJ

Potrebno je

1) povečati koncentracijo vodika

2) povečati količino cinka

3) znižajte temperaturo

4) povečati koncentracijo klorovodika

11. Če želite povečati stopnjo interakcije železa s klorovodikovo kislino, morate

1) dodajte inhibitor

2) znižajte temperaturo

3) povečati tlak

4) povečati koncentracijo klorovodikove kisline HCl

12. Če želite povečati hitrost sproščanja ogljikovega dioksida, ko klorovodikova kislina deluje na marmor, potrebujete

1) razredčimo kislino

2) mletite marmor

3) dodaj indikator

4) izvedite reakcijo v atmosferi inertnih plinov

13. Pri največji hitrosti v običajnih pogojih sodelujte

1) dušik in vodik

2) magnezij in voda

3) raztopina natrijevega hidroksida in klorovodikova kislina

4) žveplo in železo

14. Pri največji hitrosti v normalnih pogojih komunicirajte

1) cink in klorovodikova kislina

2) natrij in voda

3) magnezij in voda

A. Ko se segreje, se hitrost nekaterih reakcij poveča, medtem ko se hitrost drugih zmanjša.

B. Razlog za povečanje hitrosti reakcije med segrevanjem je povečanje pogostosti trkov delcev.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

16. Najhitreje reagira z vodikom

A. Katalizator je snov, ki poveča hitrost kemične reakcije, vendar se ne porabi.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

18. Povečati hitrost reakcije vodika z dušikom

1) ohladite mešanico dušika in vodika

2) zmanjšajte tlak v sistemu

3) uporabite katalizator

4) uporabite kroženje mešanice dušika in vodika

19. Z naraščajočim pritiskom se hitrost reakcije poveča

1) kisik z žveplovim dioksidom

2) cink z žveplovo kislino

3) žveplo z železom

4) natrijev hidroksid z bakrovim (II) kloridom

20. Za reakcijo je potreben katalizator

1) kloriranje alkanov

2) nevtraliziranje fosforne kisline

3) piroliza metana

4) esterifikacija ocetne kisline

21. V normalnih pogojih komunicirajte z največjo hitrostjo

1) amoniak in klorovodik

2) dušik in vodik

3) dušik in kisik

A. Ko se segreje, se hitrost mnogih reakcij zmanjša.

B. Katalizator je snov, ki poveča hitrost kemijske reakcije, vendar se v njej ne porabi.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

23. Tlak vpliva na hitrost reakcije med

1) cinkov hidroksid in dušikova kislina

2) cink in žveplova kislina

3) amoniak in kisik

4) siva in aluminij

24. Reakcija, katere enačba

FeO + 2H + \u003d Fe2 + + H2O + Q,

Lahko pospeši, če

1) povečati tlak

2) nižji tlak

3) zvišajte temperaturo

4) znižajte temperaturo

25. Hitrost reakcije

Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2 + Q

Se bo zmanjšala, ko

1) dvig temperature

2) znižanje tlaka

3) povečanje tlaka

4) razredčitev raztopine kisline

26. Hitrost reakcije enostavnih snovi s klorovodikovo kislino v nizih upada

Na, Ca, Zn, Cr, Cu

Mg, Na, Ni, Zn, Cu

Na, Ba, Fe, Cu, Zn

Ba, Na, Zn, Cu, Fe

A. Katalizator poveča hitrost reakcije, vendar ne povzroči premika v kemijskem ravnotežju.

B. Povišanje tlaka reagirajočih plinov vodi do povečanja hitrosti reakcije.

1) samo A je res

2) samo B je res

3) obe trditvi sta resnični

4) obe sodbi sta napačni

28. Hitrost reakcije

N2 + 3H2 \u003d 2NH3 + Q

Se bo povečala z

1) znižanje temperature

2) znižanje koncentracije NH3

3) razredčitev mešanice z argonom

4) z uporabo katalizatorja

29. Katera kovina reagira z žveplovo kislino hitreje kot druge?

30. Reakcija, katere hitrost je odvisna od površine stika reagirajočih snovi, je

1) nevtralizacija žveplove kisline z raztopino natrijevega hidroksida

2) zgorevanje vodika v kisiku

3) interakcija raztopin bakrovega klorida in kalijevega hidroksida

4) zgorevanje aluminija v kisiku

Odgovor: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.