Moolyset kisik. Relativno molarno in molekulsko maso snovi. Molarni obseg snovi. Kemična vez. Izobraževalna struktura Molekule

Ena od glavnih enot v mednarodnem sistemu enot (C) je enota količine snovi je mol.

Krt – to je količina snovi, ki vsebuje toliko strukturnih enot te snovi (molekule, atomi, ioni itd.), Koliko ogljikovih atomov je vsebovanih v 0,012 kg (12 g) ogljikovega izotopa 12 Od .

Glede na to, da je vrednost absolutne atomske mase za ogljik enaka m.(C) \u003d 1,99 · 10  26 kg, lahko izračunate število atomov ogljika N. Zvezek vsebovano 0,012 kg ogljika.

Mol katere koli snovi vsebuje enako število delcev te snovi (strukturne enote). Število strukturnih enot, ki jih vsebujejo snov, z zneskom enega mola, je enako 6,02 · 10 23 in imenovan avogadrovo številko (N. Zvezek ).

Na primer, en mol bakra vsebuje 6.02 · 10 23 bakrenih atomov (CU), in en mooss vodika (H 2) je 6,02 · 10 23 vodikovih molekul.

Molarna masa (M) masa snovi, ki je bila vzeta v količini 1 MOL, se imenuje.

Molarna masa je označena z črko M in ima dimenzijo [g / mol]. V fiziki uporabljajo dimenzijo [kg / kmol].

V splošnem primeru je numerična vrednost molske mase snovi numerično sovpadala z vrednostjo njene relativne molekularne (relativne atomske) mase.

Na primer, relativna molekulska masa vode je enaka:

MR (H 2 O) \u003d 2AR (H) + AR (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.e.m.

Molarna masa vode ima enako velikost, vendar izražena v G / MOL:

M (H 2 O) = 18 g / mol.

Tako, mol vode, ki vsebuje 6,02 · 10 23 vodne molekule (2 · 6,02 · 10 23 atomi vodika in 6,02 · 10 23 atomov kisika), ima veliko 18 gramov. V vodi, količina snovi je 1 mol, vsebuje 2 mol vodikovih atomov in en mol kisikovih atomov.

1.3.4. Komunikacija med maso in njeno številko

Poznavanje mase snovi in \u200b\u200bnjene kemične formule, kar pomeni, da je vrednost njegove molske mase, lahko določi količino snovi in \u200b\u200bnasprotno, vedoč količino snovi, lahko določi njegova masa. Za take izračune je treba uporabiti formule:

kjer je ν količina snovi [mol]; m. - masa snovi, [g] ali [kg]; M je molarna masa snovi, [g / mol] ali [kg / kmol].

Na primer, najti maso natrijevega sulfata (NA 2 SO 4), 5 mol bo našlo:

1) Vrednost relativne molekulske mase na 2 SO 4, ki predstavlja vsoto zaokroženih vrednosti relativnih atomskih mas:

G. (Na 2 SO 4) \u003d 2AR (NA) + AR (S) + 4AR (O) \u003d 142,

2) številčno enaka vrednosti molske mase snovi:

M (na 2 SO 4) = 142 g / mol

3) in končno, masa 5 mol natrijev sulfat:

m \u003d ν ν = 5 mol · 142 g / mol \u003d 710

Odgovor: 710.

1.3.5. Komunikacija med prostornino snovi in \u200b\u200bnjenim številom

V normalnih pogojih (n.u.), t.j. S pritiskom r. enaka 101325 PA (760 mm. RT. Umetnost) in temperatura T, enako 273,15 k (0 ° C), en mol različnih plinov in hlapov prevzame enak volumen, enak 22,4 litra.

Volumen, ki ga zaseda 1 mol plina ali par n., Imenovan molarni volumen Plin in ima dimenzijsko liter na mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Poznavanje količine plinaste snovi (ν ) in vrednost molarja (V MOL) možno je izračunati njen obseg (V) pri normalnih pogojih:

V \u003d ν ν ν · v

kjer je ν količina snovi [mol]; V je volumen plinaste snovi [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

In nasprotno, poznavanje obsega ( V.) Plinasta snov v normalnih pogojih, je mogoče izračunati njegovo število (ν) :

Molarni volumen plina je enak razmerju prostornine plina do količine vsebine tega plina, tj.

V m \u003d v (x) / n (x),

kjer je V m molarni obseg plina - stalna vrednost za vsak plin pod temi pogoji;

V (x) - volumen plina X;

n (x) - količina snovi plina H.

Molarni volumen plinov v normalnih pogojih (normalni tlak P H \u003d 101 325 PA ≈ 101.3 kPa in temperatura T H \u003d 273.15 K ≈ 273 K) je V M \u003d 22,4 L / MOL.

Zakoni popolnih plinov

V izračunih, povezanih s plini, se morajo pogosto premakniti iz teh pogojev na normalno ali obratno. Hkrati pa je primerno uporabiti formulo po kombiniranem plinskem pravu Boyl-Mariott in Gay Loursak:

pV / T \u003d P N VN / T n

Kjer je P-tlak; V - volumen; T-temperatura v Celvin; Indeks "H" označuje normalne pogoje.

Volumetrični delež

Sestava mešanic plina je pogosto izražena z uporabo frakcije v razsutem stanju - razmerje prostornine te komponente do skupnega volumna sistema, tj.

φ (x) \u003d v (x) / v

kjer je φ (x) volumenski delež komponente X;

V (x) - volumen komponente X;

V je volumen sistema.

Količinska frakcija je brezrazsežna vrednost, izražena je v frakcijah z enega ali v odstotkih.

Primer 1. Kakšen volumen bo prevzel temperaturo 20 ° C in tlak 250 kPa amoniak, ki tehta 51 g?

Primer 2. Določite glasnost, ki bo v normalnih pogojih, ki vsebujejo vodik, tehtamo 1,4 g in dušik, tehta 5,6 g.

Zakon o obsegu

Kako rešiti nalogo z uporabo "prava obsega odnosov"?

Zakon o volumetričnih odnosih: obseg plinov, vključenih v reakcijo, se nanašajo na drug drugega kot majhna cela števila enaka koeficientom v reakcijski enačbi.

Koeficienti v reakcijskih enačbah kažejo število količin odzivanja in posledične plinaste snovi.

Primer. Izračunajte količino zraka, ki je potreben za izgorevanje 112 litrov acetilena.

1. Zbiranje reakcijske enačbe:

2. Na podlagi prava volumetričnih odnosov izračunajte obseg kisika:

112/2 \u003d X / 5, kjer je X \u003d 112 · 5/2 \u003d 280L

3. Določite zrak:

V (Rev.) \u003d V (O2) / φ (O 2)

V (počitek \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 litrov.

Imena kislinoblikujejo se iz ruskega imena atoma osrednje kisline z dodajanjem pripon in zaključkov. Če stopnja oksidacije atoma osrednjega kisline ustreza številu periodične sistemske številke, se ime oblikuje z najenostavnejšim pridevnikom iz imena elementa: H2 SO 4 - žveplovo kislino, HMNO 4 - manganova kislina. Če imajo elementi, ki tvorijo kisline, dve stopnji oksidacije, nato pa je vmesna stopnja oksidacije označena s pripono-konj: H2 SO 3 - žveplove kisline, HNO 2 - nitratna kislina. Za imena halogenskih kislin z mnogimi stopnjami oksidacije se uporabljajo različne pripone: tipični primeri - HCLO 4 - klor n. kislina, HCLO 3 - klor novat. ayia kislina, HCLO 2 - klor east. ayia kislina, HClo - klor nomatist aya kislina (kisik kislina HCl se imenuje klorovodikova kislina - običajno klorovodikova kislina). Kisline se lahko razlikujejo po številu vodnih molekul, hidratacijskega oksida. Kisline, ki vsebujejo največje število vodikovih atomov, se imenujejo ortociti: H 4 SIO 4 - Ortokramium kislina, H 3 PO 4 - ortofosforna kislina. Kisline, ki vsebujejo 1 ali 2 atoma vodika, se imenujejo metaksilovers: H 2 SIO 3 - metakrimium kislina, HPO 3 - metafosforna kislina. Klicali se kisline, ki vsebujejo dva centralne atome da. kisline: H 2 S 2 O 7 - Osburbanska kislina, H 4 P 2 O 7 - diffosforna kislina.

Integrirana imena so povezana na enak način kot imena soliVendar pa je integrirana kation ali anion dana sistematično ime, to je, da se bere desno na levo: K 3 - heksafluorooferrat (III) kalij, tako 4 - tetrahammondi sulfat (II).

Imena oksidaoblikovani so z besedo "oksid" in genitiv emer ruskega imena centralnega oksida atoma, ki označuje, če je potrebno, stopnjo oksidacije elementa: al 2 O 3 - aluminijevega oksida, Fe 2 O 3 - železov oksid (Iii).

Imena temeljevoblikovane so z besedo "hidroksid" in genitiv primeru ruskega imena centralnega hidroksida atoma, ki je po potrebi, če je potrebno, stopnja oksidacije elementa: al (OH) 3 je aluminijev hidroksid, FE (OH) 3 - železni hidroksid (iii).

Imena spojin z vodikomoblikovane so glede na lastnosti teh spojin kislin. Za plinaste spojine, ki tvorijo plinaste kisline z vodikom, se uporabljajo imena: H 2 SULFAN (vodikov sulfid), H2 SE-CELAN (selenium), hi-jod vodik; Njihove rešitve v vodi se imenujejo vodikov sulfid, selenium in vodikovo sulfidne kisline. Za nekatere spojine z vodikom se uporabljajo posebna imena: NH 3 - amoniak, N 2 H 4 - hidrazin, pH 3 - fosfin. Spojine z vodikom, ki imajo stopnjo oksidacije -1, se imenujejo hidridi: Nah-hidridni natrijev, CAH 2 kalcijev vodik.

Imena solioblikujejo se iz latinskega imena osrednjega atoma kislinske ostanke z dodajanjem predpon in pripon. Imena binarnih (dvo-elementnih) soli se oblikujejo s pripono - id: Nacl - natrijev klorid, na 2 S - natrijev sulfid. Če ima osrednji atom kisiške kislinske ostanke dve pozitivni stopnji oksidacije, je najvišja stopnja oksidacije označena s pripono - na.: NA 2 SO 4 - Sulf na. Natrij, KNO 3 - NITR na. Kalij in najnižja stopnja oksidacije - pripona - to: NA 2 SO 3 - Sulf to Natrij, kno 2 - nitr to kalij. Za imena halogenov, ki vsebujejo kisik, se uporabljajo predpone in pripona: KLO 4 - per. klor na. Kalij, MG (CLO 3) 2 - klor na. Magnezij, KCLO 2 - klor to kalij, kclo - hypo. klor to kalij.

Kovalentno bogato nasičenostohr Svyaz.njej- To se kaže, da v spojinah S- in P-elementov ni neaktiranih elektronov, to je, vsi neparski elektroni atomov oblikujejo vezavne elektronske pare (izjeme niso, št. 2, CL2 in CLO 3).

Predvideni elektronski pari (NEP) -Elektroni, ki zasedajo atomske orbitale s pari. Prisotnost NEP povzroča zmožnost anionov ali molekul, da oblikujejo donatorske povezave kot elektronskih parov darovalcev.

Neparski elektronski elektroni atoma, ki ga je vseboval v orbiti. Za S-in P-elemente, število neparskih elektronov določa, koliko vezavnih elektronskih parov lahko tvori določen atom z drugimi atomi na menjalni mehanizmi. Pri metodi obveznic za valence izhajajo iz dejstva, da se lahko število neparskih elektronov poveča zaradi ranljivih elektronskih parov, če je v elektronski ravni valence prazna orbitalna. V večini spojin, IP-elementi neparnih elektronov niso, saj vsi neparski elektroni atomov tvorijo povezave. Vendar pa molekule z neparskimi elektroni obstajajo, na primer, ne, št. 2, imajo povečano reaktivnost in ponavadi tvorijo dimerje tipa N 2 O 4 zaradi neparnih elektronov.

Normalna koncentracija -to je število molov ekvivalenti v 1 liter rešitve.

Normalni pogoji -temperatura 273K (0 o C), tlak 101,3 kPa (1 ATM).

Mehanizmi kemijskih komunikacijskih mehanizmov za menjalni in sprejemniki donatorka. Nastanek kovalentnih vezi med atomi se lahko pojavi na dva načina. Če se pojavi tvorba vezavnega elektronskega para zaradi neparnih elektronov obeh sorodnih atomov, se taka metoda za tvorbo vezavnega e-par imenuje mehanizem za menjavo - atomi izmenjujejo elektrone in vezavni elektroni pripadajo oba povezane atome . Če je vezavna elektronska para nastala zaradi neenakostiziranega elektronskega para enega atoma in praznega orbitalnega drugega atoma, je ta tvorba vezavnega e-par a mehanizem sprejemnika donatorja (glej metoda odnosov v Valence).

Reverzibilne ionske reakcije -to so takšne reakcije, na katerih se oblikujejo izdelki, ki so sposobni oblikovati začetne materiale (če pomenijo pisno enačbo, potem lahko reverzibilne reakcije rečejo, da lahko tečejo v drugo stran na tvorbo šibkih elektrolitov ali nizko topne spojine). Oververzibilne ionske reakcije so pogosto značilne nepopolne transformacije; Ker se molekule ali ioni tvorijo med reverzibilno ionsko reakcijo, ki povzročajo premik v smeri začetnih reakcijskih izdelkov, kot je, kot je bilo, "zavirajo" reakcijo. Reverzibilne ionske reakcije so opisane z uporabo znaka ⇄, in nepopravljivo - znak →. Primer reverzibilnega ionske reakcije lahko služi kot reakcija H 2 S + FE 2+ ⇄ FES + 2H +, in primer nepopravljivega - S 2- + FE 2+ → FES.

Oksideline – snovi, v katerih z oksidacijskimi redukcijskimi reakcijami, stopnja oksidacije nekaterih elementov zmanjša.

Redox dvojnost -sposobnost snovi za izvajanje redox reakcije Kot oksidacijsko sredstvo ali redukcijsko sredstvo, odvisno od partnerja (na primer, H 2 O 2, NANO 2).

Redox reakcije (ORV) -to so kemijske reakcije, v katerih se stopnje oksidacije elementov reakcijskih snovi spremenijo.

Potencial Redox -vrednost, ki označuje oksidacijsko in redukcijsko zmogljivost (trdnost) in oksidacijsko sredstvo, in redukcijsko sredstvo, ki sestavlja ustrezno polovično reakcijo. Tako je redoks potencial para CL 2 / CL - enak 1,36 V, označen z molekularnim klorom kot oksidacijsko sredstvo in kloridni ion kot redukcijsko sredstvo.

Oksidi -spojine kisikovih elementov, v katerih ima kisik oksidacijsko stopnjo enako -2.

Orientacijske interakcije- Intermolekularne interakcije polarnih molekul.

Osmoza -pojav prenosa molekul topil na pol-prepustno (prepustno samo za topilo) membrano do manjše koncentracije topila.

Osmotski tlak -fizikalno-kemijska lastnosti raztopin, ki jih povzroča zmožnost membranov, da prenesejo le molekule topil. Osmotski tlak iz manj koncentrirane raztopine izenači stopnjo penetracije topil molekul na obeh straneh membrane. Osmotski tlak raztopine je enak tlaku plina, v katerem je koncentracija molekul enaka koncentraciji delcev v raztopini.

Razlogi za Arrhenius -snovi, ki v elektrolitskem disociacijskem procesu cepijo hidroksidne ione.

Osnova na Brenets -spojine (molekule ali ioni tipa S 2-, HS -), ki lahko pritrdite vodikove ione.

Osnova lewis (Lewis Temelji) – spojine (molekule ali ioni), z elektronskimi pari, ki omogočajo, da oblikujejo donatorske sprejemnike. Najpogostejša osnova Lewisa je vodne molekule, ki imajo močne lastnosti donatorjev.

Namen lekcije:oblikovati koncept molarnega, milimolarnega in kilomarnega obsega plinov in enot njihovega merjenja.

Lekcija nalog:

• Izobraževanje - utrditi predhodno preučevane formule in najti povezavo med obsegom in maso, količino snovi in \u200b\u200bštevilom molekul, utrditi in sistematizirati znanje študentov.
• Razvijanje - Razviti spretnosti in spretnosti za reševanje problemov, sposobnost logičnega razmišljanja, razširiti obzorja študentov, njihove ustvarjalne sposobnosti, sposobnost dela z dodatno literaturo, dolgoročnim spomin, zanimanje za to temo.
• Izobraževanje - izobraževati osebo z visoko stopnjo kulture, ki je potrebna kognitivne dejavnosti.

Vrsta lekcije:Kombinirana lekcija.

Oprema in reagenti:Tabela "Molarna volumna plinov", portret AVOGADRO, MINZUR, vode, merilnih očal s sivim, kalcijevim oksidom, glukoza s snovjo s snovjo 1 mol.

Učni načrt:

1. Organizacijski trenutek (1 min.)
2. Preverjanje znanja v obliki čelne ankete (10 min.)
3. Napolnite tabelo (5 min.)
4. Pojasnilo novega materiala (10 min.)
5. Pritrditev (10 min.)
6. Seštevanje (3 min.)
7. Domača naloga (1 min.)

Med razredi

1. Organizacijski trenutek.

2. Sprednji pogovor o vprašanjih.

Kakšno je ime mase 1 molitvene snovi?

Kako vezati molsko maso in količino snovi?

Kaj je enako številu AVOGADRO?

Kako je število AutoGadro in količina snovi?

In kako povezati maso in število molekul snovi?

3. In zdaj izpolnite tabelo z reševanjem naloge - to je skupinsko delo.

4. Preučevanje novega gradiva.

"... ne želimo vedeti, kako je narava urejena (in kako se pojavi naravni pojavi), vendar, če je mogoče, doseči cilj, morda utopično in krepko na videz, da bi ugotovili, zakaj je narava popolnoma enaka in ne drugi. Znanstveniki najdejo najvišje zadovoljstvo. "
Albert Einstein

Torej, naš cilj je najti najvišje zadovoljstvo kot pravi znanstveniki.

In kaj je ime 1 molitvene snovi?

Kaj je odvisno od molarja?

Kaj bo molarni volumen vode, če je njegov m R \u003d 18, in ρ \u003d 1 g / ml?

(Seveda 18 ml).

Za določitev glasnosti ste uporabili formulo, znano iz fizike ρ \u003d m / v (g / ml, g / cm 3, kg / m 3)

To količino merilnih jedi. Masa molskih volumnov alkohola, žvepla, železa, sladkorja. Različne so, ker Gostota različnih, (tabela različnih gostote).

Kaj pa plini? Izkazalo se je 1 mol vsakega plina na N.U. (0 ° C in 760 mm.rt.st.st.st.) ima enak obseg molarja 22,4 l / mol (prikazano na tabeli). In kako bo volumen 1 kilome? Kilomolar. To je enako 22,4 m 3 / kmol. Millimyolarni volumen 22.4 ml / mol.

Od kod prihaja to številko?

Iz zakona Avogadra izhaja. Posledica zdravila AVOGADRO: 1 MOL iz katerega koli plina na N.U. Potrebno je volumen 22,4 l / mol.

Malo o življenju italijanskega znanstvenika zdaj slišimo. (Sporočilo o življenju AVOGADRO)

In zdaj vidimo odvisnost vrednosti različnih kazalnikov:

Iz primerjave pridobljenih podatkov je sklep (odvisnost med volumnom in količino snovi za vse plinaste snovi (z N.U.), izražena kot enaka vrednost, imenovana molarni volumen.)

Označuje v m in l / mol itd. Formulo bomo umaknili za iskanje molarja

V m \u003d v /v. Od tu lahko najdete količino prostornine snovi in \u200b\u200bplina. In zdaj se spomnimo predhodno preučevanih formul, ali jih je mogoče združiti? Univerzalne formule lahko dobite za izračune.

m / m \u003d v / v m;

V / v m \u003d n / na

5. In zdaj bodo odpravili znanje, pridobljeno s pomočjo ustnega računa, tako da se bo znanje s spretnostmi samodejno uporabljalo, to je, se spremeni v veščine.

Za pravilen odgovor boste prejeli rezultat, s številom točk bo prejelo oceno.

1. Imejte formulo za vodika?
2. Kakšna je njegova relativna molekularna teža?
3. Kakšna je njegova molarna masa?
4. Koliko vodikovih molekul bo v vsakem primeru?
5. Kakšen obseg bo zasedel N.U. 3 g H 2?
6. Koliko bomo rasli 12 10 23 vodikovih molekul?
7. Kakšen znesek bo te molekule v vsakem primeru?

In zdaj rešujemo naloge skupin.

Naloga številka 1.

Vzorec: Kakšno količino potrebuje 0,2 mol N 2 pri N.OW?

1. Kakšen obseg zaseda 5 mol O 2 pri N.?
2. Kakšen obseg zasede 2,5 mol H 2 na N.?

Naloga številka 2.

Vzorec: katera količina snovi vsebuje vodik z volumnom 33,6 litra z N.OW?

Naloge za samopomoč

Odloča o nalogah glede na izbrani vzorec:

1. Kakšna količina snovi vsebuje kisik z volumnom 0,224 l z n.ow?
2. Kakšna količina snovi vsebuje ogljikov dioksid z volumnom 4,48 l pod n. ??

Številka opravila 3.

Vzorec: Kakšen volumen bo zasedel 56 plinov z N.K.?

Naloge za samopomoč

Odloča o nalogah glede na izbrani vzorec:

1. Kateri znesek bo vzet 8 plinov O 2 pri N.?
2. Kateri znesek bo trajal 64 gase tako 2 pri N.?

Naloga številka 4.

Vzorec: kakšna količina vsebuje 3 · 10 23 vodikovih molekul H 2 pri N.?

Naloge za samopomoč

Odloča o nalogah glede na izbrani vzorec:

1. V kakšnem obsegu vsebuje 12,04 · 10 23 vodikovih molekul CO 2 pri N.?
2. V kakšnem volumnu vsebuje 3.01 · 10 23 vodikovih molekul O 2 z N.KH.?

Koncept relativne gostote plinov je treba dati na podlagi njihovega znanja o gostoti telesa: D \u003d ρ 1 / ρ 2, kjer je ρ 1 gostota prvega plina, ρ 2 je gostota drugega plina. Poznate formulo ρ \u003d m / v. Zamenjava v tej formuli M do M, in v na v m, dobimo ρ \u003d m / v m. Potem se lahko relativna gostota izrazite z desno stranjo zadnje formule:

D \u003d ρ 1 / ρ 2 \u003d M 1 / m 2.

Zaključek: Relativna gostota plinov je številka, ki označuje, kolikokrat je molarna masa enega plina večja od molarne mase drugega plina.

Na primer, določite relativno gostoto kisika z zrakom, vodikom.

6. Povzetek.

Odloča o nalogah za določanje:

Poiščite maso (N.U.): a) 6 litrov. O 3; b) 14 litrov. Plin H 2 S?

Kakšen volumen vodika pri N.U. Obrazci pri interakciji 0,23 g natrija z vodo?

Kaj je molarna teža plina, če je 1 l. Njegova masa je 3,17 g. (Nasvet! M \u003d ρ · V)

Pred reševanjem nalog je treba formule postaviti in pravila o tem, kako najti količino plina. Spomnite se, da ste zakon Avogadro. In prostornina samega plina se lahko izračuna z uporabo več formul z izbiro ustreznega. Pri izbiri potrebne formule so pogoji medija zelo pomembni, zlasti temperatura in tlak.

AVOGADRO.

To pravi, da bo z enakim pritiskom in enakim temperaturi, v enakih količinah različnih plinov, bo vsebovano enako število molekul. Število plinskih molekul, ki jih vsebuje en center, je število AVOGADRO. Iz tega zakona sledi, da: 1 kmol (kilomol) idealnega plina, z enakim pritiskom in temperaturo (760 mm Hg in T \u003d 0 * C), vedno vzame eno količino \u003d 22,4136 m3.

Kako določiti volumen plina

• Formula V \u003d n * VM se najpogosteje najdemo v nalogah. Tukaj, volumen plina v litrih - V, VM je volumen molarnega plina (L / MOL), ki pri normalnih pogojih \u003d 22,4 L / MOL, in N - količina snovi v molih. Ko v pogojih ni količine snovi, vendar obstaja masa snovi, potem to počnemo: n \u003d m / m. Tukaj M - g / mol (molarna masa snovi) in masa snovi v gramih - m. V mizi MendelEV, je napisana pod vsakim elementom kot njegovo atomsko maso. Zmešajte vse mase in dobimo želeno.
• Kako izračunati volumen plina. Tukaj je naloga: v klorovodikovi kislini, da se raztopi 10 g aluminija. Vprašanje: Koliko vodika lahko izstopa z n. na. Reakcijska enačba izgleda takole: 2al + 6HCl (Q.) \u003d 2alcl3 + 3H2. Na samem začetku najdemo aluminij (količina), ki je vpisal reakcijo s formulo: N (al) \u003d M (AL) / M (AL). Masni aluminij (Molar) Vzemite iz MendelEV M (AL) \u003d 27G / MOL iz tabele. Namestnik: N (al) \u003d 10/27 \u003d 0,37mol. To je razvidno iz kemične enačbe, 3 molji vodika so nastali, ko raztopimo 2 moli aluminija. Izračuna ga je treba in koliko vodika ločuje od 0,4 moljskega aluminija: N (H2) \u003d 3 * 0,37 / 2 \u003d 0,56mol. Podatke bomo nadomestili v formuli in našli volumen tega plina. V \u003d n * vm \u003d 0,56 * 22.4 \u003d 12,54l.