Spre deosebire de fenomene fiziceîn timpul fenomenelor chimice, sau reacțiilor chimice, după cum știți, are loc transformarea unor substanțe în altele. Aceste transformări sunt însoțite de semne externe: formarea unui precipitat sau a unui gaz, schimbarea culorii, eliberarea sau absorbția căldurii, apariția unui miros etc.

Amintește-ți experimentele pe care ți-a demonstrat profesorul în primele tale lecții. Interacțiunea marmurei - carbonat de calciu CaCO 3 - cu acid clorhidric HCl a fost însoțit de eliberarea de dioxid de carbon - monoxid de carbon (IV) CO 2 . Și trecerea prin apă limpede de var - o soluție de hidroxid de calciu Ca(OH) 2 - a avut loc cu formarea unui precipitat - carbonat de calciu CaCO 3.

Să observăm progresul unor reacții chimice și să stabilim semne care confirmă formarea de noi substanțe și apariția de noi proprietăți în ele - insolubilitate sau solubilitate scăzută în apă, miros, culoare etc.

Se toarnă 2 ml de soluție de clorură de fier (III) FeClg într-o eprubetă și apoi se adaugă câteva picături de soluție de tiocianat de potasiu KSCN. Vom vedea apariția unei soluții de culoare roșie sânge a unei noi substanțe - tiocianat de fier (III) Fe(SCN) 3.

Să amestecăm fierul și pulberile de sulf; nu apar substanțe noi. Fierul din acest amestec va fi atras de un magnet, iar atunci când amestecul este coborât în ​​apă, sulful plutește la suprafață, adică amestecul poate fi separat foarte ușor. Cu toate acestea, dacă acest amestec de fier și pulberi de sulf este încălzit, va începe o reacție chimică, care va continua mai departe fără încălzire cu eliberarea de căldură - vom vedea cum se încălzește amestecul. După ce reacția este finalizată, se va obține o nouă substanță - sulfură de fier (II) FeS. Aceasta gri, se scufundă în apă și nu este atras de un magnet (Fig. 92).

Orez. 92.
Separarea unui amestec de fier și pulberi de sulf (stânga). Interacțiunea fierului cu sulful (dreapta)

Să dăm un pic de sulf pe foc într-o lingură de fier - se va aprinde cu o flacără albăstruie și va degaja fum acre abundent de dioxid de sulf - oxid de sulf (IV) SO 2. Progresul reacției poate fi judecat prin schimbarea culorii, apariția unui gaz cu miros înțepător și eliberarea de căldură și lumină.

Reacția instantanee de ardere a pulberii de magneziu a fost folosită în fotografie ca „bliț” până când a apărut lampa electrică. Reacţiile de ardere sunt caz special un grup mare de reacții chimice care au loc odată cu degajarea de căldură (Fig. 93).

Orez. 93.
Reacții de ardere:
a - lumânări; b - bandă de magneziu

Acestea din urmă, de exemplu, includ reacția de descompunere a oxidului de mercur (II), pe care o puteți vedea în fotografii (Fig. 94), deoarece din cauza toxicității mercurului și a compușilor săi, această reacție este interzisă într-un cadru școlar.

Orez. 94.
Descompunerea oxidului de mercur (II):
a - materia primă oxid de mercur (II) (roșu); b - unul dintre produșii de reacție este mercurul (alb-argintiu)

Reacțiile exoterme și endoterme sunt prezentate schematic în Figura 95.

Orez. 95.
Reacții:
a - exotermic; b - endotermic

În concluzie, să ne uităm la ce condiții trebuie îndeplinite pentru a avea loc o reacție chimică.

  1. Este necesar ca substanțele care reacţionează să intre în contact, iar cu cât aria lor de contact este mai mare, cu atât mai rapid are loc reacția chimică. Prin urmare, substanțele solide sunt zdrobite și amestecate, iar substanțele foarte solubile sunt dizolvate și soluțiile sunt scurse.
  2. A doua condiție importantă este încălzirea. Unele reacții (de obicei exoterme) au loc fără încălzire și numai pentru unele reacții exoterme este necesar doar ca reacția să înceapă, dar pentru reacțiile endoterme încălzirea este necesară pe toată durata reacției.
  3. Unele reacții apar sub influența curentului electric, a luminii etc.

Cuvinte și expresii cheie

  1. Semne ale reacțiilor chimice.
  2. Condiții pentru curgerea reacțiilor chimice.
  3. Reacțiile sunt exo- și endoterme.
  4. Reacția de ardere.

Lucrați cu computerul

  1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
  2. Găsiți pe Internet adrese de e-mail care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și expresiilor cheie din următorul paragraf.

Întrebări și sarcini

  1. Pune o bucată de lămâie sau câteva cristale de acid citric într-un pahar de ceai proaspăt preparat. Ce observati?
  2. Pregătiți o băutură gazoasă de casă folosind acid citric. Se dizolvă puțin acid pe vârful unei lingurițe în apă, apoi se adaugă aceeași cantitate de bicarbonat de sodiu la soluția rezultată. Ce observati?
  3. Monedele antice de cupru și obiectele din bronz sunt adesea acoperite cu un strat verzui, în timp ce monedele de argint sunt adesea acoperite cu un strat negru. Ce indică apariția acestor raiduri? Cum să curățați produsele de pe ele?
  4. Ce greșeală chimică au făcut jurnaliștii când au scris în rapoartele lor, de exemplu, următoarea frază: „Scena incidentului a fost iluminată de fulgerări continue de magneziu”?
  5. Spuneți-ne despre proiectarea și funcționarea unui stingător de incendiu.
  6. De ce nu pot fi stinse cu apă incendiile produse petroliere sau firele electrice în flăcări? Cum să le plătiți?

În timpul fenomenelor sau reacțiilor chimice, după cum știți, are loc transformarea unor substanțe în altele. Aceste transformări sunt însoțite de semne externe: apariția sedimentului sau a gazului, schimbarea culorii, eliberarea sau absorbția căldurii și apariția unui miros.

Amintește-ți experimentele pe care ți-a demonstrat profesorul în primele tale lecții. Interacțiunea marmurei - carbonat de calciu CaCO3 - cu acidul clorhidric HCl a fost însoțită de eliberarea abundentă de dioxid de carbon - monoxid de carbon (IV) CO2. Și trecerea prin apă limpede de var - hidroxid de calciu Ca(OH)2 - a avut loc cu formarea unui precipitat - carbonat de calciu CaCO3.

Să observăm progresul unor reacții chimice și să stabilim semne care confirmă formarea de noi substanțe și apariția de noi proprietăți în ele - insolubilitate sau solubilitate scăzută în apă, miros, culoare etc.

Se toarnă 2 ml dintr-o soluție de clorură de fier (III) FeCl3 într-o eprubetă și apoi se adaugă câteva picături dintr-o soluție de tiocianat de potasiu KNCS. Vom vedea apariția unei soluții roșii sângelui a unei noi substanțe - tiocianat de fier (III) Fe(NCS)3.

Să amestecăm fierul și pulberile de sulf; nu apar substanțe noi. Fierul din acest amestec va fi atras de un magnet, iar atunci când amestecul este coborât în ​​apă, sulful plutește la suprafață, adică amestecul poate fi separat foarte ușor. Cu toate acestea, dacă acest amestec de fier și pulberi de sulf este încălzit, va începe o reacție chimică, care va continua mai departe fără încălzire cu eliberarea de căldură - vom vedea cum se încălzește amestecul. După ce reacția este finalizată, se va obține o nouă substanță - sulfură de fier (II) FeS. Este de culoare gri, se scufundă în apă și nu este atras de un magnet.

Să dăm foc puțin sulf într-o lingură de fier - se va aprinde cu o flacără albăstruie și se va degaja fum abundent de dioxid de sulf - oxid de sulf (IV) 802. Progresul reacției poate fi judecat după o schimbare de culoare , apariția unui gaz cu miros înțepător și eliberarea de căldură și lumină.

Reacțiile care apar cu eliberarea de căldură și lumină se numesc reacții de ardere.

Reacția instantanee de ardere a pulberii de magneziu a fost folosită în fotografie ca „bliț” până când a apărut lampa electrică. Reacțiile de ardere sunt un caz special al unui grup mare de reacții chimice care apar odată cu degajarea de căldură.

Reacțiile care apar la eliberarea căldurii sunt numite exoterme (zkzo - „în exterior”), iar cele care apar cu absorbția căldurii se numesc gndoterme (endo - „înăuntru”).

Acesta din urmă, de exemplu, include reacția de descompunere a apei la temperaturi ridicate, cu formarea de molecule de hidrogen și oxigen.

În concluzie, să ne uităm la ce condiții trebuie îndeplinite pentru a avea loc o reacție chimică.

1. Este necesar ca substanțele care reacţionează să intre în contact, iar cu cât aria lor de contact este mai mare, cu atât mai rapid are loc reacția chimică. Prin urmare, solidele sunt zdrobite și amestecate sau dizolvate, iar soluțiile de substanțe care sunt foarte solubile în apă sunt scurse.

2. A doua condiție importantă este încălzirea. Pentru reacțiile exoterme, căldura este necesară doar pentru a începe reacția, în timp ce pentru reacțiile endoterme, încălzirea este necesară pe toată durata reacției.

2. Condiții de curgere a reacțiilor chimice.

3. Reacții și endoterme.

4. Reacția de ardere.

Pune o bucată de lămâie sau câteva cristale de acid citric într-un pahar de ceai proaspăt preparat. Ce observati?

Pregătiți o băutură gazoasă de casă folosind acid citric. Se dizolvă puțin acid pe vârful unei lingurițe în apă, apoi se adaugă aceeași cantitate de bicarbonat de sodiu la soluția rezultată. Ce observati?

Monedele antice de cupru și obiectele din bronz sunt adesea acoperite cu un strat verzui, iar cele argintii sunt negre. Ce indică apariția acestor raiduri? Cum să curățați produsele de pe ele?

Ce greșeală chimică fac jurnaliștii când scriu în rapoartele lor, de exemplu, următoarea frază: „Scena incidentului a fost iluminată de scăpări continue de magneziu”?

Spuneți-ne despre proiectarea și funcționarea unui stingător de incendiu.

De ce nu pot fi stinse cu apă incendiile produse petroliere sau firele electrice în flăcări? Cum să le plătiți?

Glume pentru o lecție de chimie, citate de chimie, manuale pentru toate clasele

Conținutul lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practică sarcini și exerciții ateliere de autotestare, instruiri, cazuri, întrebări teme pentru acasă întrebări de discuție întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole trucuri pentru pătuțurile curioși manuale dicționar de bază și suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment dintr-un manual, elemente de inovație în lecție, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte plan calendaristic pentru un an instrucțiuni programe de discuții Lecții integrate

Expertul în testare a spus PU despre cele mai frecvente greșeli la examenul de stat unificat în chimie de anul trecut. Deci, la ce trebuie să acordați atenție atunci când pregătiți:

1. Întocmirea ecuaţiilor pentru reacţiile oxizilor cu apa. Amintiți-vă că nici oxizii amfoteri și nici oxizii bazici nu reacţionează cu apa. Oxizii bazici reacţionează cu apa numai dacă se obţin baze puternice - alcaline.

2. Întocmirea ecuaţiilor pentru reacţiile acidului azotic cu metalele. Important: acidul azotic interacționează cu multe metale, oxidându-le nu datorită H+, ci datorită azot în cea mai mare stare de oxidare (+5). Ca urmare a unor astfel de reacții, practic nu se eliberează H2. Reacția produce: nitrat de metal, produs de reducere a azotului și apă.

3. Determinarea produșilor de descompunere a nitraților. Repetați diagramele conform cărora metalele alcaline și alcalino-pământoase, nitrații metalelor situate în seria electrochimică a tensiunilor metalice de la Mg la Cu inclusiv, și azotații de li, nitrații metalelor situate în seria electrochimică a tensiunilor metalice din dreapta Cu sunt descompus. Amintiți-vă că există un caz special– descompunerea NH4NO3.

4. Determinarea produșilor de reacție ai metalelor și nemetalelor cu alcalii. Vă rugăm să rețineți că cuprul și fierul nu reacționează cu alcalii, dar zincul și aluminiul se vor dizolva în alcalii. În plus, clorul reacționează cu alcalii, iar în timpul reacției, halogenii sunt disproporționați.

5. Determinarea mediului la întocmirea ecuaţiilor pentru reacţiile redox. Este important de reținut că, dacă o reacție are loc într-un mediu alcalin, nu poate exista un acid printre produșii săi și invers, dacă mediul în care are loc reacția a fost acid, nu poate exista un alcali în produsele de reacție.

6. Determinarea produșilor de oxidare ai omologilor benzenului. Nu uitați că în timpul oxidării omologilor de benzen cu permanganat de potasiu, dacă radicalul de hidrocarbură conectat la inelul benzenic conține doi sau mai mulți atomi de carbon, lanțul de carbon al radicalului de hidrocarbură este rupt, rezultând formarea de acizi carboxilici aromatici.

7. Determinarea posibilităţilor de disproporţionare şi proporţionare. Rezolvați ecuațiile din nou și amintiți-vă că atunci când dioxidul de azot reacționează cu apa și alcalii, azotul este disproporționat: se formează acizii azotic și azotos, respectiv (în cazul apei) și un amestec de nitrat și nitriți (în cazul unei reacții cu alcalii). ).

8. Ignorând regula lui Markovnikov și regula lui Zaitsev. Recitiți din nou regula și exersați rezolvarea problemelor acolo unde trebuie să o aplicați.

9. Citirea neatentă a condițiilor problemei, care nu face posibilă rezolvarea corectă a acesteia. Formularea sarcinilor pentru Test de examen de stat unificatși în principal, se întâmplă, diferă. Citiți termenii și condițiile până la sfârșit.

10. Erori frecvente la întocmirea ecuaţiilor de reacţie. Vă rugăm să rețineți că atunci când compuneți ecuațiile de reacție, este foarte important să plasați corect toți coeficienții.

...Aurul rugineste si otelul se descompune,

Marmura se prăbușește. Totul este pregătit pentru moarte.

Cel mai durabil lucru de pe pământ este tristețea

Și mai durabil este cuvântul regal...

(A. Akhmatova. Din colecția „Alergarea timpului”)

Răspuns: desigur, aurul nu ruginește și nu se corodează. Aceasta este o greșeală, dar cât de exact este observată diferența în dinamica distrugerii oțelului și marmurei!

Ce inexactitate poate fi observată în poezia lui L. Lavrenev „Nobuzh”?

...Aerul se transformă în ozon...

Răspuns: Nu aerul se transformă în ozon, ci oxigen.

Scriitorii de science fiction folosesc adesea terminologia chimică, făcând adesea inexactități și erori. De exemplu, în romanul lui A. Belyaev „Vânzătorul de aer” citim:

„Dl Bailey a deschis a șasea ușă și am văzut o priveliște uimitoare. În fața noastră era o grotă uriașă subterană. Zeci de lămpi au luminat marele lac, apa lui se distingea printr-o culoare albastră neobișnuit de frumoasă...

Aer lichid, spuse Bailey

Am fost uimit. Până acum, am văzut doar aer lichid în vase mici în laboratorul nostru.”

Răspuns: Aș dori să notez că temperatura la care aerul devine lichid ar trebui să fie sub minus 196 de grade. Este imposibil ca o persoană la această temperatură să se afle lângă acest „lac”; va muri din cauza hipotermiei.

Crezi ca are un miros? acid sulfuric? Să ne întoarcem la povestea populară a lui A.N. Rybakov „Aventurile lui Krosh”:

„...Mirosul de acid sulfuric din magazinul de electricitate mi-a amintit de pantalonii arși în Lipki...”

Ce a vrut să spună autorul poveștii și cum ar trebui modificată expresia astfel încât să sune corect din punct de vedere chimic? Desigur, în atelierul de sudare cu arc electric nu putea exista un miros de acid sulfuric - pur și simplu nu avea de unde să vină. Atunci ce a vrut să spună autorul? În sudarea cu arc electric, materialele, cel mai adesea metale, sunt topite prin căldura unui arc electric, a cărui temperatură ajunge la 5000 de grade. La o temperatură atât de ridicată se pot forma: ozon, oxid de azot (II).

Prin urmare, expresia din text ar trebui schimbată după cum urmează:

„...Mirosul de ozon, oxizi de azot și acid azotic din atelierul electric mi-a amintit de pantalonii arși în Lipki...”

Sloganul „fără fosfor nu există gând” a apărut după ce Gensing a stabilit prezența ionilor de fosfor în țesutul cerebral. Materialiștii mecanici ai secolului trecut le-a plăcut mai ales să-l folosească.

Deși toate cele mai importante procese fiziologice din corpul uman, de la contracția musculară până la gândire, sunt asociate cu transformările chimice ale fosforului, acest lucru nu dă motive să credem că prezența fosforului asigură singura capacitatea creierului de a gândi.

Când numim fosforul „alb”, ar trebui să ținem cont de faptul că facem o greșeală. În forma sa pură, fosforul alb este o substanță incoloră, transparentă.

Cristalele de fosfor alb sunt foarte asemănătoare cu diamantele; sunt complet incolore, perfect transparente și refractează lumina atât de puternic încât la soare se joacă cu toate culorile curcubeului.

Adesea, afirmațiile necesită o explicație adecvată. De exemplu, în I. Silvinsky citim:

... vezi marmura:

Este doar calciu...

Marmura nu este calciu, ci sare, carbonat de calciu. Aceasta este o greșeală.

Și, bineînțeles, nu se poate să nu ne amintim un fragment din faimosul „Hound of the Baskervilles” de A.K. Doyle, în care a fost făcută o eroare chimică semnificativă: "…Da! Era un câine, imens, negru. Dar niciunul dintre noi muritorii nu a văzut vreodată un astfel de câine. Flăcări au izbucnit din gura ei deschisă, ochii ei au aruncat scântei, iar focul irizat i-a pâlpâit pe bot și pe ceafă. În creierul febril al nimănui nu ar putea apărea o viziune mai teribilă, mai dezgustătoare decât această creatură infernală care a sărit asupra noastră din ceață... Un câine teribil, de mărimea unei leoaice tinere. Gura ei uriașă încă strălucea cu o flacără albăstruie, ochii sălbatici adânci erau înconjurați de cercuri de foc. Am atins acest cap luminos și, luându-mi mâna, am văzut că și degetele mele străluceau în întuneric.

— Fosfor, am spus.

Fosforul alb strălucește în întuneric și, în primul rând, este otrăvitor și, în al doilea rând, se auto-aprinde în aer, deci nu poate fi utilizat pentru aplicarea pe corpul unui animal.